课题2 金属的化学性质导学案

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课题2金属的化学

性质导学案

-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

课题2 金属的化学性质

【学习目标】

(1).知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应,与稀盐酸、稀硫酸的置换反应;

(2).初步掌握常见金属活动性的强弱。(Mg Fe Zn Cu )

(3).置换反应的定义

(一)创设情境,温故导新

【创设情景】在现代考古中,发现从地下出土的文物里,金银器具总是比铁器保存得完整、完好,而且年代比铁器早。你知道为什么吗?

(二)活动探究、探索新知

一、金属与氧气的反应

回忆在氧气的化学性质中,我们研究了哪几种金属和氧气的反应?

你还能回忆起这些反应的现象吗?

镁条在空气中燃烧,发出耀眼的,放出大量的,生成固体。化学方程式。

铁丝在空气中不燃烧只是有现象,在氧气中,四射,放出大量的,生成固体。化学方程式

我会探究:

比一比: Mg

Fe 在常温能与氧气反应

Cu 常温几乎不与氧气反应,高温能与氧气反应

Al 高温也不与氧气反应

Au

结论1:比较活泼,次之, _______最不活泼.

得出判断金属活动性(活泼程度)的方法一:

金属越容易与氧气反应,其活动性越 ;

同等条件下,反应越剧烈,其活动性越 .

你知道么?

(1)铝的化学性质很活泼,在常温下能与氧气反应,那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢为什么却很耐腐蚀

(2)为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢?

二、金属与酸的反应

回忆:实验室用和来制取氢气。

活动与探究:A组

在刚才的4个实验中,

1. 能与稀盐酸或稀硫酸发生反应,不能反应。

2.能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属中, 反应最剧烈,最缓慢。

3.铁镁铜锌四种金属的活动性由强到弱的顺序是 .

结论2:

得出判断金属活动性的方法二:

一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较 , 不反应的较 ; 反应越剧烈的越 ,越缓慢的越 .

你能解释么?

洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要成分CaCO3]可加入稀盐酸,

其反应原理是:,

但加入的盐酸不能太多,因为,

铝制品耐腐蚀的原因是。(用化学方程式)

三 . 金属与某些金属化合物溶液反应

小实验:将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象:

写出化学方程式

比较:活动性:Fe Cu。

思考:

1. 如何验证铝和铜之间的活动性

2. 如何验证铜和银之间的活动性

铝、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序是 .

得到判断金属活动性的方法三:

如果金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出来,

则证明金属A比金属B的活动性

形成规律:

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

1、在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越。

2、在金属活动性顺序里,位于前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的。

3、在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的

溶液中出来。(K Ca Na除外)

判断下列物质能否发生反应?若能,写出相关化学方程式。

(1)银与稀盐酸(2)锌与稀硫酸溶液

(3)铜与硫酸锌溶液(4)铝与硝酸银溶液

(5)银与氯化铜溶液(6)镁与硫酸亚铁溶液

(三)交流讨论、归纳小结

通过课题2的学习,我们可以得到这样的几个结论:

一、金属的化学性质:

(1);

(2);

(3)。

二、判断常见金属活泼性的方法

(1);

(2);

(3)。

(四)练习反馈,巩固新知

1 、洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要成分CaCO3]可加入稀盐酸,其反应原理是:(用化学方程式,下同),但加入的盐酸不能太多,因为,铝制品耐腐蚀的原因是。

2、波尔多液是一种农业常用的杀菌剂,它是由硫酸铜、石灰加水配制而成,为什么不能铁制容器来配制波尔多液?

3、黄铜(铜、锌合金)单纯从颜色、外观上看,与黄金极为相似,所以社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动.现请你设计实验方案用化学方法鉴别真假黄金。

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