人教版九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质(共35张PPT)
合集下载
第八单元 课题2 金属的化学性质课件—九年级化学人教版下册
学习目标
1.通过学习知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反 应及剧烈程度。 2.认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，了解反 应现象，知道什么是置换反应。 3.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱。 4.知道金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序解 决实际问题。
讲授新知
一、金属和氧气的反应
知识回顾 镁条在空气中燃烧
知识小结
1.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现 象的剧烈程度进行判断。 通过以上实验现象，可知金属的活动性顺序： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2. 大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化 物，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。
讲授新知
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
躬行实践 探究实验2 比较金属铝、铜、银的活动性
以上反应类型都属于置换反应，得出金属活动性顺序为 Al>Cu>Ag。
讲授新知 金属活动性顺序
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越 强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金 属从它们化合物的溶液里置换出来（钾钙钠除外）。
行成于思
可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？或者说：能否用铁桶配制农药 波尔多液（配制波尔多液时用到硫酸铜溶液）？
根据金属活动性顺序，铁的金属活动性大于铜，如果用铁桶 配制农药波尔多液，铁会把硫酸铜溶液中的铜置换出来，所 以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，不能用铁桶配制农药波尔多 液。
知识总结
1.金属的化学性质：与氧气反应，与稀盐酸（稀硫酸）反应，金 属越活泼，反应越容易，越剧烈。 2.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质 和另一种化合物的反应叫做置换反应， A+BC===B+AC。 3.判断金属活动性的方法：金属与氧气反应的剧烈程度、金属与 酸反应的剧烈程度、金属能否与其他金属化合物的溶液反应。 4.金属活动性顺序：
化学九年级下人教版8.2金属的化学性质课件(28张)
金属 金属的化合物的溶液 金属的化合物的溶液 金属
两种金属化学性质的比较： Fe > Cu .
现有金属Fe、Cu、Al 溶液CuSO4、AgNO3
比较Al和Cu的活动顺序 Al和CuSO4
比较Cu和Ag的活动顺序 Cu和AgNO3
活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入 CuSO4溶液中
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
7、把足量锌粉分别加入到含下列各组物质 的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中 只有一种溶质的是（ ）（双选）
A、MgSO4 CuSO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3
B、CuSO4 H2SO4 D、HCl CuSO4
思考题：
相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反 应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的 关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分 别为：a Mg 、 b Fe 、c Zn 。
铜 不能反应，没有气泡
不反应
不反应
上述反应的共同特征 1、反应物和产物都只有两种；
2、反应物是单质和化合物，产物也是 单质和化合物；
结论：
置换反应： 一种单质与一种化合物反应，生成另一种
单质和另一种化合物的反应。
特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
两种金属化学性质的比较： Fe > Cu .
现有金属Fe、Cu、Al 溶液CuSO4、AgNO3
比较Al和Cu的活动顺序 Al和CuSO4
比较Cu和Ag的活动顺序 Cu和AgNO3
活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入 CuSO4溶液中
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
7、把足量锌粉分别加入到含下列各组物质 的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中 只有一种溶质的是（ ）（双选）
A、MgSO4 CuSO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3
B、CuSO4 H2SO4 D、HCl CuSO4
思考题：
相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反 应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的 关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分 别为：a Mg 、 b Fe 、c Zn 。
铜 不能反应，没有气泡
不反应
不反应
上述反应的共同特征 1、反应物和产物都只有两种；
2、反应物是单质和化合物，产物也是 单质和化合物；
结论：
置换反应： 一种单质与一种化合物反应，生成另一种
单质和另一种化合物的反应。
特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
8.2金属的化学性质课件-九年级化学人教版下册26张PPT
硫酸铜溶 红色物质，溶液由蓝 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
液中
色逐渐变为无色。
铜丝浸入 铜丝表面覆盖一层银
硝酸银溶 液中
白色物质，溶液由无 Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 色逐渐变为蓝色。
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
15
不反应
课题2 金属化学性质
交流与讨论
换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位 于后面的金注属意从：①它K们、化C合a、物N的a这溶三液种里金置属与换化出合来。
物的溶液不发生类似的置换反应。 ②铁与酸或化合物溶液发生置换反应时， 生成亚铁盐。
17
课题2 金属化学性质
知识结构
一：金属的化学性质 4Al+3O2=2Al2O3
快，
Fe + H2SO4
FeCl2 + H2↑ FeSO4 + H2↑
❖反应速度慢
❖铜
❖无
❖无
6
课题2 金属化学性质
金属的活动性顺序
（1）镁、铁、锌能和稀硫酸反应，反应后生成了 氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应
(2)铁、镁、锌能和稀硫酸反应时剧烈程度不同。 __镁__反应最剧烈;其次是 __锌___；，然后是_铁____
25
A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCl B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2 C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2
Cu + HCl 试评价这三种方案：
【人教版】九年级化学下册：第8单元 课题2 金属的化学性质(第1课时)(共31张PPT)
3、 由实验可知:镁锌铁铜金属活动性顺序
为：Mg>Zn>Fe>Cu。
金属的化学性质
人教版本九年级《化学》下册第八单元课题二
我会应用：
如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性
贫血。市场出售的某麦片中含有微量的颗粒细
小的还原铁粉。这些麦片可治疗缺铁性贫血 ，
是真的吗?请你运用今天所学的知识来解答这个 问题。并写出这个反应的化学方程式。 （胃液中含盐酸） Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
金属的化学性质
人教版本九年级《化学》下册第八单元课题二
我会探究：
A组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁
钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些盐酸。 B组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁 钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。 仔细观察现象，并记录，填好表格。
金属的化学性质
人教版本九年级《化学》下册第八单元课题二
铁丝在氧气中燃烧
火星四射，放出大量的 热，黑色固体 发出白光，放热， 生成白色固体 由红色变为黑色
气反应难易与剧烈程度不 同的原因有哪些？
金属的化学性质
人教版本九年级《化学》下册第八单元课题二
联系生活：
为什么铝制品不易生锈?
金属的化学性质
金属的化学性质
人教版本九年级《化学》下册第八单元课题二
拓展知识：
你能写出铝与稀盐酸、稀硫
酸反应的化学方程式吗？
2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3+3H2↑
金属的化学性质
人教版本九年级《化学》下册第八单元课题二
讨论：
对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。
人教版九年级下册化学课件：8.2金属的化学性质
镁
迅速剧烈反应，产生大 量的气泡，放出热量.
Mg+ H2SO4
MgSO4+ H2↑
谁强谁弱你看清楚了吗？
God Save me！！
盐酸
呵呵，挺 舒服，我 不怕…
无所谓， 慢 慢减减肥……
讨论
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg Zn Fe
它们反应的剧烈程度依次是
M>g
Zn> Fe .
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Cu
2.初步认识常见金属与盐酸、 硫酸的置换反应。
3.能用金属活动顺序对有关的 置换反应进行简单地判断。
知识再现 我们曾经学过有关金属的哪些反应？
3Fe +2O2 点燃 Fe3O4 2Mg + O2 点燃 2MgO
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑
化学性质一：能和氧气反应
镁条和铝片在常温下 就能和空气中的氧气 发生反应。
镁
迅速剧烈反应，产生大 量的气泡，放出热量.
Mg+2HCl
MgCl2+H2↑
（B组：金属与硫酸反应）
金属
现象
反应的化学方程式
铜
没有明显变化
铁
缓慢反应，有气泡产生， Fe+ 溶液由无色变为浅绿色
H2SO4
+2
硫Fe酸SO亚4+铁H2↑
锌
很快反应，产生大量 的气泡，放出热量.
Zn+ H2SO4 ZnSO4+ H2↑
判断金属的活动性的方法之一：比较和氧气反应的
难易程度和剧烈程度。
归纳总结
1.大多数金属都能与__氧__气___反应， 反应剧烈程度 __不_相__同___(相同，不相同）
人教版初中化学九年级下册8.2 金属的化学性质 课件 (共21张ppt)教学课件
4Fe+3O2 2Fe2O3
一、金属与氧气的反应
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一 层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止 铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐 蚀性能。
4Al＋3O2=2Al2O3
:思考
?为什么铝不要油防锈漆呢①
因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成 一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止进一步 氧化,具有很好的抗腐蚀作用.
反应的化学方程式
AI+CuSO4=AI2(SO4)3+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【活动与探究】
讨论： １、上述能发生反应的化学方程式的特点 是什么？它们属于哪种反应类型？ ２、通过上述实验，你能得出铝、铜、银 的金属活动性顺序吗？
Al Cu Ag
结论：金属活动性______________
金属的用途不仅与它们的物理性质有密 切关系，而且还与它们的化学性质有密 切关系。
不锈钢锅
铝锅
碳钢刀具
第八单元 课题2 金属的 化学性质
一、金属与氧气的反应
镁 在 空 气 中 燃 烧
Mg＋O2=MgO
一、金属与氧气的反应
铁 在 氧 气 中 燃 烧
3Fe+2O2燃烧 Fe3O4
一、金属与氧气的反应 铁生锈
由一种单质与一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
铝
铜
与
与
硫
硝
酸
酸
铜
银
溶
溶
液
液
的
的
反
反
应
应
【活动与探究】
实验
一、金属与氧气的反应
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一 层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止 铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐 蚀性能。
4Al＋3O2=2Al2O3
:思考
?为什么铝不要油防锈漆呢①
因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成 一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止进一步 氧化,具有很好的抗腐蚀作用.
反应的化学方程式
AI+CuSO4=AI2(SO4)3+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【活动与探究】
讨论： １、上述能发生反应的化学方程式的特点 是什么？它们属于哪种反应类型？ ２、通过上述实验，你能得出铝、铜、银 的金属活动性顺序吗？
Al Cu Ag
结论：金属活动性______________
金属的用途不仅与它们的物理性质有密 切关系，而且还与它们的化学性质有密 切关系。
不锈钢锅
铝锅
碳钢刀具
第八单元 课题2 金属的 化学性质
一、金属与氧气的反应
镁 在 空 气 中 燃 烧
Mg＋O2=MgO
一、金属与氧气的反应
铁 在 氧 气 中 燃 烧
3Fe+2O2燃烧 Fe3O4
一、金属与氧气的反应 铁生锈
由一种单质与一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
铝
铜
与
与
硫
硝
酸
酸
铜
银
溶
溶
液
液
的
的
反
反
应
应
【活动与探究】
实验
人教版九年级下册化学第八单元课题2金属的化学性质 人教版九下化学8.2金属的化学性质(26张幻灯片)
1．常温下易与氧气反应： 以Mg、 Al 为代表。 2．升温时能与氧气反应：以 Fe 、 Cu 为代表。 3．高温下也不能与氧气反应：以 Au 为代表。
【结论】金属活动性顺序： Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 判断金属活动性的方法一：
根据金属与氧气反应的难易程度来判断
小兰家中收藏一件清末的铝制佛像， 该佛像至今保存十分完好。其主要 D 原因是（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D. 铝易氧化，但氧化铝具有保护内 部铝的作用
金属的化学性质
讨论 1、所有的金属都可以和氧气反应吗？
2、你知道它们和氧气反应的条件吗？
2Mg + O2 ==== 2MgO
【生活知识】 日常生活中，用于保护钢铁制品 （如自来水管）所使用的“银粉”实际 铝 的粉末。 上是金属_____
☆ 为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？P9
思考：为什么不宜用钢刷、 沙等来擦洗铝制品呢？
下列物质不能由金属和酸反应直接生 成的是 ( B ) A 、 ZnCl2
C 、 FeCl2
B 、 CuSO4
D 、 Al2(SO4)3
下列物质中，不能用金属和相应的酸发 D 生置换反应制得的是（ ） A、MgSO4 B、ZnSO4 C、AlCl3 D、Fe2(SO4)3
把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中： ①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④溶液的质量减轻。 以上叙述正确的是（ ） A、①②③ B、①③④ C、 ①④ D、①②③④
金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1. 在金属活动性顺序中，金属的位置 越靠前，它的活动性越强。 2. 在金属活动性顺序中，位于氢前面 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 3. 在金属活动性顺序中，位于前面的 金属能把位于后面的金属从它们化合 物的溶液里置换出来。
人教版初中化学九下8.2 金属的化学性质 课件优秀课件PPT
观察镁、锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式，有何特点？
★ 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种 化合物的反应叫做置换反应
形式：A+BC===B+AC(注：该化合物并不一定只有两种元素)
思考：请写出上册学习的置换反应？
so 1.Fe + H2 4 == Feso4 + H2 ↑
2. C + CuO 高温 Cu+CO2 ↑ 3. H2 + CuO 加热 H2O + Cu
合作探究
思考与讨论：
1、你对金属活动性有何理解？ 金属活动性即为金属的活泼程度 2、由镁、铝、铁、铜、金与氧气的反应大致判断五种金
属的活动性顺序，你的判断依据是什么？ 镁、铝最强，铁、铜次之，金最弱 依据：通过与氧气能否反应和反应的容易程度（反应 条件）来判断。 3、思考学法P4探究一的问题1-1 常温下铝能与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧 化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因而铝具有较强的抗腐蚀 性能。而铁锈疏松多孔，起不到保护铁的作用。
铜和稀盐酸
(1同。_镁___反应最剧烈 其次是 __锌___，然后是__铁___
(2)由此推出 ，金属活动性顺序_M__g_>_Z__n_>_F_e_>_C_u_____
(3)你判断的依据是什么？
通过能否与酸反应和与酸反应的剧烈程度来判断。
合作探究
三、置换反应
功地把自己推销给别人之前，你必须百分之百的把自己推销给自己。即使爬到最高的山上，一次也只能脚踏实地地迈一步。
拓展练习：为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
合作探究
二、金属和酸的反应
在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁钉，再分别加少量稀盐酸或 稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度 如何，完成反应方程式。
★ 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种 化合物的反应叫做置换反应
形式：A+BC===B+AC(注：该化合物并不一定只有两种元素)
思考：请写出上册学习的置换反应？
so 1.Fe + H2 4 == Feso4 + H2 ↑
2. C + CuO 高温 Cu+CO2 ↑ 3. H2 + CuO 加热 H2O + Cu
合作探究
思考与讨论：
1、你对金属活动性有何理解？ 金属活动性即为金属的活泼程度 2、由镁、铝、铁、铜、金与氧气的反应大致判断五种金
属的活动性顺序，你的判断依据是什么？ 镁、铝最强，铁、铜次之，金最弱 依据：通过与氧气能否反应和反应的容易程度（反应 条件）来判断。 3、思考学法P4探究一的问题1-1 常温下铝能与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧 化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因而铝具有较强的抗腐蚀 性能。而铁锈疏松多孔，起不到保护铁的作用。
铜和稀盐酸
(1同。_镁___反应最剧烈 其次是 __锌___，然后是__铁___
(2)由此推出 ，金属活动性顺序_M__g_>_Z__n_>_F_e_>_C_u_____
(3)你判断的依据是什么？
通过能否与酸反应和与酸反应的剧烈程度来判断。
合作探究
三、置换反应
功地把自己推销给别人之前，你必须百分之百的把自己推销给自己。即使爬到最高的山上，一次也只能脚踏实地地迈一步。
拓展练习：为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
合作探究
二、金属和酸的反应
在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁钉，再分别加少量稀盐酸或 稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度 如何，完成反应方程式。
人教版九年级化学下册同步导学课件：第八单元 课题2 第1课时 金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应(共31张PPT
课题2 金属的化学性质
探究点二 金属与酸的反应
[情景展示1] 观察下列实验(用稀盐酸代替盐酸进行试验)，然后完 成表格 。
课题2 金属的化学性质
[问题探究]
上面两个化学方程式错在哪里？书写化学方程式该遵循哪些原 则？
[思考交流]
课题2 金属的化学性质
现象
反应的化学方程式
金属 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸
Mg＋H2SO4 ===
大量________产生 MgCl2＋H2↑
MgSO4＋H2↑
课题2 金属的化学性质
锌
反应速率较快，有 较多气泡产生
Z_n_＋__2_H_C_l=_=_=_Z_n_C_l_2＋__H_2_↑ Z_n_＋__H_2S_O__4=_=_=_Z_n_S_O_4＋__H_2↑
反应速率__较__慢____，
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
第八单元 金属和金属材料
第1课时 金属与氧气、盐酸、 稀硫酸的反应
问题导学
新知学习 课堂反馈
课题2 金属的化学性质
问题导学
课题2 金属的化学性质
新知学习
知识点一 金属与氧气的反应
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
金属 镁 铝 铁 铜 金
[课堂速记]
课题2 金属的化学性质
核心二 金属与盐酸、稀硫酸的反应
例2 为探究不同金属与酸反应的情况，老师给同学们提供了三支试 管，砂纸，锌、铁、铜三种金属片和稀盐酸，据此回答下列问题。 (1)三种金属中不能与盐酸反应产生氢气的是_____铜_____。 (2)把用砂纸打磨后的铁片放入盛有稀盐酸的试管中，观察到的现象 是 _铁__片_体__积__逐_渐__减_小__，__有_气__泡_产__生__，_溶__液_逐__渐__由_无__色_变__为__浅_绿__色___ ， 写 出 该 反 应的化学方程式：_F_e_＋__2H__C_l=_=_=_F_e_C_l2_＋_H__2↑____，该反应属于__置__换____ 反应。
人教九年级化学下册第8单元2金属的化学性质(共18张PPT)
判断金属活动性(活泼程度)的方法一：
在相同的条件下，金属与氧气反应 越容易，金属的活泼性越强,反应越剧 烈，金属的活泼性越强。
讨论：镁、铝、铁、铜、金的活动性： Mg Al > Fe Cu >Au
为什么铝制品不易生锈？
看我们教室内的暖气管道,材料是铁, 外面为什么喷上“银漆”呢？
铝很容易跟氧气反应这，层薄膜可以阻止
锌 反应比较剧烈，产生较
多的气泡。
Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑
铁 反应缓慢，产生少量气泡，
形成浅绿色的溶液。
Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑
铜 没有明显变化。
God Save me！！
看图回答问题：
为什
么受
我得意的
伤的
笑，又得
总是 我！
盐酸
意的笑…
12这3谁、、、金四最哪哪根与属种活些些与据酸金泼所金不盐是反属？酸以属与否应分的与盐我我与的成反盐酸的最酸剧应几最酸反反烈金活类强反应应程属泼？应？，度活！？可如动无 我把何性所 无？谓 所， 谓…
课题2 金属的化学性质
（第一课时）
问题情景1
邻居家有一姑娘，在暑假时，男 朋友送她一枚金戒指，她想鉴定一下 真假，你能帮她吗？
1、大多数金属能与氧气反应 反应的难易和剧烈程度不相同
1、镁、铝等在常温下就能与氧气反应。 2、铁、铜等在常温下几乎不与氧气反 应，但在高温时能与氧气反应。 3、金即使在高温时也不与氧气反应。
• ①H2+CuO===Cu+H2O
点燃
• ②2CO+O2===2CO •43;H2 ↑
高温
• ④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 A①④ B②③ C①③ D②④
金属的化学性质(PPT课件(初中科学)34张)
温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
人教九年级化学下册第八单元课题2 金属的化学性质(共19张PPT)
铁丝表面覆盖一层 铁与硫酸铜反应 红色的物质，溶液 由蓝色变成浅绿色。
自能探究——比较铝、铜的金属活动性
实验仪器和药品：试管（若干支）、镊 子、铝丝、铜丝（金属已打磨）、硫酸铜 溶液、硫酸铝溶液等。
自能探究——比较铝、铜的金属活动性
方案一：铝丝、硫酸铜溶液 步骤：将铝丝放入硫酸铜溶液中过一段时间取 出，观察铝丝表面是否有铜附着 方案二：铜丝、硫酸铝溶液 步骤：将铜丝放入硫酸铝溶液中过一段时间取 出，观察铜丝表面是否有铝附着
人教版九年级化学下册
第八单元 课题2 金属的化学性质
自能探究
化学方程式
反应难易 程度
较容易
金属的活动性
2Mg O2
点燃
2MgO
Fe3O4
3Fe 2O2
点燃
Mg比Fe活泼
较难
自能探究——金属与盐酸，稀硫酸反应 实验仪器和药品：试管（若干支）、镊子、镁条、锌片、 铁片、铜片（金属已打磨）、稀盐酸、稀硫酸
自能探究——比较铝、铜的金属活动性
实验内容 铝与硫酸铜反应
实验现象
铝的表面覆盖一层红 色的物质，溶液由蓝 色变无色 无明显现象
结
铝＞铜
论
铜与硫酸铝反应
铝＞铜
自能探究 化学反应
1.金属与氧气反应 2.金属与盐酸、 稀硫酸反应 3.金属与金属化合物 的溶液反应
金属的活动性强弱 的判断方法
反应难易程度 反应剧烈程度 能否发生反应
课堂检测
判断下列化学反应属于哪种基本反应类型？
Mg 2 HCl MgCl2 H 2 CaCO3 高温 CaO CO2 2 H 2O 2Cu CO2
置换反应 分解反应
2 H 2 O2
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
生较少量气泡
稀硫酸反应
固体溶解，产生少量气泡 ，溶液由无色变为浅绿色
没有明显现象
铜与稀硫酸 不反应
金属与稀硫酸反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Zn+ H2SO4= ZnSO4 +H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
单质＋化合物 =化合物＋单质
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的 溶液中置换出来。 二、置换反应（A+BC==B+AC） 三、金属活动顺序及其应用
反馈练习：
1、农村常用硫酸铜稀溶液 浸泡要播种的种子，已达到杀 菌和消毒的目的。在浸种时为 什么不能用铁制器皿作容器？
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
性质二： 金属和盐酸反应
迅速剧烈反应，产生大量的 气泡，放出热量，形成无色 Mg+2HCl——MgCl2+H2↑ 的溶液
迅速反应，产生大量的气泡 ，放出热量，形成无色的溶 液
产生大量的气泡，形成浅 绿色的溶液
Zn+2HCl——ZnCl2+H2 ↑
Fe+2HCl—FeCl2+H2 ↑
没有明显变化
置换反应
• 因为铝在空气中与氧气反应，其表面生 成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝 进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐 蚀性能。
• 应注意不要用钢刷等硬物破坏铝制品表 面的氧化物保护膜。
2.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
多识一点：
请从化学角度，说一说俗语 “真金不怕火炼”的含义。
金化学性质 稳定，在高温下 也不与氧气反应
结论:1.不同的金属与氧气的反应条 件不同.
2.与氧气反应条件的不同,说明
金属的化学活动性不同.
镁、铝比较活泼，铁
、
铜次之，
金最不活泼。
记忆：
• 镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝 会具有很好的抗腐蚀性呢？
人教版九年级化学下册 第八单元课题2金属的化
学性质(共35张PPT)
2020/9/19
de
太山一中化学教研组
【课时目标】
1、学习金属 的化学性质。 2、记住置换 反应定义。
化学性质一、 金属与氧气的反应
镁条和铝片在常温下就能和空气 中的氧气发生氧化反应。
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
2、下列金属化合物不能直接由金
属与稀硫酸反应制得的是（D ）
A、ZnSO4
B、MgSO4
C、Al2(SO4)3 D、 Fe2(SO4)3
3、下列变化，属于置换反应的是(C )
加热
A、2Cu + O2 = 2CuO
B、CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
C、Zn +CuSO4 =ZnSO4 +Cu
点燃
点燃
3Fe +2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO
铜片和铁丝在高温时能与氧气反应
铁丝在氧气 中燃烧
化学性质一、金属与氧气反应
3Fe+2O2点=燃 Fe3O4 2Mg+O2点=燃 2MgO 2Cu+O2 = 2CuO 变黑
4Al+3O2 =2Al2O3 变暗 由此可见, 许多金属能跟氧 气化合生成金属氧化物。
色物质，溶液由无
色逐渐变为蓝色。
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
活动性:Al﹥Cu
Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
活动性:Cu﹥Ag
不反应
活动性:Cu<Al
以上三种金属活动性顺序为:
Al Cu Ag
金属活动性由强到弱
常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
D、2HgO
加热
=
2Hg
+ O2
4、写出下列化学方程式： （1）湿法炼铜（铁和硫酸铜溶液反应）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）不能用铁罐车贮运稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
（3）用砂纸打磨过的铝片长期放置在空气中
4Al+3O2 =2Al2O3
P14-1:铝的化学性质很活泼，
为什么通常铝制品却耐腐蚀？ 在清洗铝制品时应注意些什么？
置换反应 (P11)
化学反应的基本类型
化合反应：A + B + … → AB…(多变一) 分解反应：AB… →A + B + … (一变多) 置换反应：A +BC →AC + B
God Save me ！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓， 我无所谓…
金属与稀盐酸(HCl)反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2 + H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2
浅绿色
三.金属与化合物溶液的反应
• 根据金属和酸反应的剧烈程度不同我们 已经知道，金属铝的活动性大于铜，我 们是否还有其他方法来判断Al和Cu谁更 活泼呢？
复习
铁丝表面出现光亮红色固体 铁与硫酸铜
蓝色溶液变为浅绿色
反应
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu（置换反应）
（证明铁比铜活泼）
铝与硫酸铜溶液的反应
铜与硝酸银溶液的反应
根据刚才的实验填写表格
浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。 浸入溶液中的铜丝
表面覆盖一层银白
金属活动性顺序由强逐渐减弱
小结：金属活动性比较
①在金属活动性顺序里，金属的位置 越靠前，它的活动性就越强
②在金属活动性顺序里，位于氢前面 的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢
③在金属活动顺序里，位于前面的金 属 能把位于后面的金属从它们化合 物的溶液中置换出来。
学完本课题你应该知道:
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、活泼金属与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应
铝在空气中与氧气反应，其表面 生成一层致密的氧化铝（Al2O3)
薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
性质二： 金属与硫酸反应的比较
镁和稀硫酸 锌和稀硫酸 铁钉和稀硫酸 铜和稀硫酸
活动与探究 （Mg>Al>Zn>Fe）
固体逐渐溶解，产 生大量气泡
固体逐渐溶解，产生 较多量气泡
固体逐渐溶解，产
镁锌铝铁 都能与
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag