课题2_金属的化学性质_ppt

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金属的化学性质ppt课件

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单质 化合物 化合物 单质
小结:
这种由一种单质与一种化合物反应,生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
知识点3 置换反应
特点:一换一
试一试:判断下列反应属于置换反应吗?

×


×
条件:反应物是一种单质和一种化合物,生成物是另一 种单质和另一种化合物。
让我们来回忆:
基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应
( D)
A.甲>乙>丙
B.乙>丙>甲
C.丙>甲>乙
D.丙>乙>甲
解析:根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判 断金属的活动性。
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
演示实验: 镁与稀盐酸的反应 现象: 产生大量气泡,放出大量的热 提问: 1、猜一猜,这可能是什么气体?
2、如果是氢气,该怎么样去验证它?
比一比,看谁写的又快又好
写出Mg、Al、Fe、Cu与氧气反应的化学方程式
实验表明,大多数金属都能与氧气发生反应,但反应的 难易和剧烈程度是不同的。
例1 已知甲、乙、丙三种不同金属,甲在空气
中加热后仍保持原金属光泽,乙在空气中会缓慢氧
化而腐蚀,丙在空气中会迅速氧化,需保存在煤油
中,则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为
金属活动性:镁、铝>铁、铜>金
思考:铝的活动性比铁强,为什么我们通 常看见铁生锈而没有看到铝生锈?
生成一层致密而 坚固的氧化铝 (Al2O3)薄膜。
铝比较活泼,在 常温下就很容易 与氧气反应。
薄膜可以阻止内部 的铝进一步被氧化, 从而对铝制品起到 了保护作用。
在清洗铝制品时应注意些什么?
应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。

【核心素养】课题2第1课时《金属的化学性质》课件

【核心素养】课题2第1课时《金属的化学性质》课件
铜火锅长时间使用后会变黑? 铜在高温下与氧气发生反应,生成黑 色的氧化铜。
高温
化学方程式: 2Cu + O2 = 2CuO
从化学角度分析“真金不怕火炼”? 金在高温下也不与氧气发生反应。
探究新知 一、金属和氧气的反应
用什么方法鉴别真、假黄金(铜锌合金)呢?
分别取样品加热,若表面变黑 色了,则说明是假黄金。没有 变化的才是真黄金。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
探究新知 二、金属和盐酸、硫酸反应
哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸反应?哪些金属不能反应?反应后生成了什么气体? • 镁、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应,铜不反应;氢气。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
单质
化合物
化合物
单质
置换反应:
置换反应: 一种单质和一种化合物生成新 单质和新化合物的反应。
探究新知 三、置换反应
点燃
2Mg+O2 = 2MgO
探究新知 一、金属和氧气的反应
(1)为什么铝制品不容易生锈? 铝常温下与氧气反应,生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步氧化。
(2)生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗? 不能。钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。

第八单元 课题2 金属的化学性质课件—九年级化学人教版下册

第八单元 课题2 金属的化学性质课件—九年级化学人教版下册

学习目标
1.通过学习知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反 应及剧烈程度。 2.认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应,了解反 应现象,知道什么是置换反应。 3.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱。 4.知道金属活动性顺序,会应用金属活动性顺序解 决实际问题。
讲授新知
一、金属和氧气的反应
知识回顾 镁条在空气中燃烧
知识小结
1.判断金属活动性的方法一: 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现 象的剧烈程度进行判断。 通过以上实验现象,可知金属的活动性顺序: Mg>Al>Fe,Cu>Au
2. 大多数金属都能与氧气发生反应,生成相应的金属氧化 物,但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。
讲授新知
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
躬行实践 探究实验2 比较金属铝、铜、银的活动性
以上反应类型都属于置换反应,得出金属活动性顺序为 Al>Cu>Ag。
讲授新知 金属活动性顺序
1.在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,它的活动性越 强。 2.在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把位于后面的金 属从它们化合物的溶液里置换出来(钾钙钠除外)。
行成于思
可否用铁桶盛放硫酸铜溶液?或者说:能否用铁桶配制农药 波尔多液(配制波尔多液时用到硫酸铜溶液)?
根据金属活动性顺序,铁的金属活动性大于铜,如果用铁桶 配制农药波尔多液,铁会把硫酸铜溶液中的铜置换出来,所 以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液,不能用铁桶配制农药波尔多 液。
知识总结
1.金属的化学性质:与氧气反应,与稀盐酸(稀硫酸)反应,金 属越活泼,反应越容易,越剧烈。 2.置换反应:由一种单质与一种化合物反应,生成了另一种单质 和另一种化合物的反应叫做置换反应, A+BC===B+AC。 3.判断金属活动性的方法:金属与氧气反应的剧烈程度、金属与 酸反应的剧烈程度、金属能否与其他金属化合物的溶液反应。 4.金属活动性顺序:

高一化学《金属的化学性质》课件ppt课件

高一化学《金属的化学性质》课件ppt课件

金属与某些化合物的溶液反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中
铝丝上有红色物 质生成,溶液颜 色逐渐变淡
C1
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
铜丝上有银白色 物质生成,溶液 由无色逐渐变为 淡蓝色
C2
铜丝浸入 硫酸铝溶
没有明显变化
液中
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
溶液反应.
Al能否与 NaOH溶液
反应?
现象:Al片放入盐酸、NaOH溶 液中都有气泡产生,点 燃气体观察到蓝色火焰。
化学方程式: 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
铝的特殊性:既能跟酸 反应产生H2,又能跟强 碱溶液反应产生H2。
反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中的氧
第一节 金属的化学性质
性金 属 的 通
物理:
有金属光泽 导电 导热性 良好的 延展性和机械加工性.
化学: 易失电子,具有还原性.
一、钠的原子结构
1.原子结构示意图
一 、金属与氧气的反应
观察
金属钠是 怎样保存的?
钠有哪些 物理性质?
1.钠的物理性质
具有金属光泽的银白色金属; 质软; 密度比水小,比煤油大; 是电和热的良导体.
用刀切开 的一小块钠, 观察断面有 什么变化?
2.钠与氧气的反应
现象:
切开的光亮的金属断面 很快地变暗。
反应:
4Na + O2 = 2Na2O (常温下)
结论:
★常温下易与空气中的氧气反应

金属的化学性质ppt课件

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溶液中
溶液颜色逐渐变浅
3Cu+Al2(SO4)3 .
铜丝浸入硝酸银 铜丝上有银白色物质生成, _ Cu+2AgNO3
溶液中
溶液由无色逐渐变为蓝色
2Ag+Cu(NO3)2 .
铜丝浸入硫酸铝 溶液中
无明显现象
8.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有哪些重要应用? 答案:(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。 (2)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中 的氢。 (3)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们 化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。
2Al2O3

剧烈燃烧,火星四射,放热,生成 黑色的固体
3Fe+2O2
铜 紫红色的铜变成黑色的固体
2Cu+O2
Fe3O4 2CuO
2.铝制品和金都有很好的抗腐蚀性,其原理有什么不同?
答案:铝制品具有很好的抗腐蚀性,是因为铝与空气中的氧气反应生成 一层致密的保护膜,从而阻止了里层的铝进一步被氧化。金耐腐蚀是因 为金的化学性质稳定,不与氧气反应。 3.能否用高温灼烧的方法来鉴别黄铜和黄金?
知识点一 金属与氧气的反应 1.(2022临沂改编)下列有关金属材料的说法正确的是( B ) A.金属铝在常温下与氧气剧烈反应 B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼 C.各种金属都能与氧气在常温下反应 D.红热的铁丝能在空气中燃烧
知识点二 金属与酸的反应
2.(2022菏泽)下列物质:①MgSO4,②FeCl3,③CuSO4,④ZnCl2,能够通过 金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是( D )
5.经过实验探究,人们总结出了金属活动性顺序规律,下列有关说法正 确的是( D ) A.金属铝比铁更耐腐蚀,是因为铁更活泼 B.工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C.铜、银单质分别与稀盐酸混合,铜置换出氢气更快 D.金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断 依据

课题2 金属的化学性质(共2课时)

课题2 金属的化学性质(共2课时)

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1.(2013.黄石市)下列有关金属的说法中不正确 的是( ) A.铁钉在潮湿空气中易生锈 B.常温下金属均为固态 C.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气 D.合金的许多性能和组成它们的纯金属不同 2.(2013.宜宾市)下列有关事实不能用金属活动 性顺序解释的是( ) A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 B.银的导电性强于铜 C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
镁和铝在常温下可与氧气反应, 为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢?
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铝很容易跟氧气反应,生成一层 致密而坚固的氧化铝薄膜。 这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧 气接触,即阻止铝进一步被氧化,从 而对铝制品起到保护作用。
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金属能和氧气反应,还能和哪些物质 反应呢?
播放、暂停:单击画面
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探 究
金 属
现象 稀盐酸 稀硫酸
反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
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课堂练习
据福建《三明日报》报道:2006年5月12日,宁化公安 局抓获一流窜江西、福建等地实施诈骗的团伙。自2006 年4月底以来,他们随身携带一枚真黄金戒指,若干枚 用黄铜(铜锌合金)与黄金外观极为相似的假黄金戒指在 全国各地分头行骗。诈骗三十余起,骗取金额 2万余元。 请你识别真假黄金戒指。要求:不少于三种方法。 1.灼烧法 2.加酸法 3.加入CuSO4溶液 (或AgNO3溶液等) 4.测密度 5.比较硬度……

金属的化学性质(PPT课件(初中科学)34张)

金属的化学性质(PPT课件(初中科学)34张)
温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性:镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究: • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜,
再分别加入约5 mL稀盐酸,视察现象,比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成,判断反应后生成 了什么气体?(用燃着的小木条放在试管口检验)


铜丝


CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质,欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序,有如下三种方案:
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件:
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序:
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性

《金属的化学性质》金属PPT精品课件

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2.【22 版课标情境素材改编】收藏家收藏的清末铝制品,至今保存得十
分完好。该艺术品不易锈损的主要原因是
(D)
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物发生还原反应
C.铝不易被氧化
D.铝易被氧化,但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
知识点 2:金属与盐酸、稀硫酸的反应
3.如图是 X、Y、Z、W 四种金属与稀盐酸反应状况的示意图,据此判断四
( C)
知识点 3:置换反应 6.(湖州中考)我国是最早使用湿法炼铜的国家,湿法炼铜涉及的主要化 学方程式是 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。这一化学反应的类型是 ( C ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
易错试题 7.把一定质量的锌粉和铁粉分别加入等质量、等浓度的稀盐酸中,生成 氢气质量与反应时间的关系如图所示。
3.向等质量的 Fe、Zn 中逐滴加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸,消 耗等质量的稀盐酸时(横坐标相同时),产生氢气的质量相等,但金属完全 反应后,Fe 生成的氢气比 Zn 多。
知识点 1:金属与氧气的反应 1.下列物质在一定条件下能与氧气反应生成黑色固体的一组是( D ) ①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤Cu A.①③ B.只有③ C.③④⑤ D.③⑤
第二节 金属的化学性质
金属与酸反应的坐标曲线
1.反应速率:金属越活泼,产生氢气的速率越快,曲线越陡。(横坐标为 时间) 2.产生氢气质量 ①酸不足,产生氢气质量由酸的质量决定。若酸质量相等,则最终产生氢 气质量相等,如图 1; ②酸足量,产生氢气质量由金属质量决定。由反应的化学方程式可知氢气
化合价 质量=金属质量×金属的相对原子质量,若铝、镁、锌质量相同,则产生 氢气质量铝>镁>锌,如图 2。

《金属的化学性质》课件 (共39张PPT)

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2.金属与水的反应
实验3-3:向一个盛有水的小烧杯里滴入1~2滴酚酞试 液,然后把一小块钠(约绿豆大小)投入小烧杯。 现象分析:立刻熔成一个闪亮的小球,有水雾,有时有火 花或伴有爆鸣声在水面上四处游动,发出嘶嘶响声,并逐 渐消失,反应后溶液由无色变成红色。
浮: Na小于水的密度,0.97g/cm3。 熔:钠熔点较低(97.81℃) ,钠与水反应放热。 游:生成气体 响:反应剧烈 红:生成碱性物质 结论: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
实验思考:
1、写出铝与盐酸反应的离子方程式
2Al 2Al 2Al + +
+
6H+
= 2H2O 2OH-
2Al3+ = =
+
3H2↑
2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学、离子方程式
2NaOH + 2H2O +
2NaAlO2 +3H2↑ 2AlO2- + 3H2↑
3、比较这两个反应的异同 相同:铝的化合价升高,变成+3价,失去电子,铝作还原 剂。氢元素的化合价降低,得到电子,转化成H2。 不同:作氧化剂的物质不同。(HCl和H2O)
第三单Байду номын сангаас 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
东汉· 马踏飞燕
战 国 铁 锄
古代炼铁
青 铜 器
铜线
商代· 司母戊鼎
绚丽多彩的金属世界
铝 箔
一、了解地壳中金属元素的分布:
金属元素在地壳中的含量 地壳中元素含量前十位顺序: O、Si、Al、Fe、Ca Na、K、Mg、H、Ti Al元素排在金属元素第一位 Fe元素排在金属元素第二位 Na元素排在金属元素第四位
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拓 展 延 伸
• 在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量Zn粉, 充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是 C ( ) A. Zn B. Cu C. Cu和Zn D. Mg和Cu
返回
11、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量 的稀硫酸反应,产生氢气的总质量 (m)随时间(t)变化的关系如图,则 下图中a、b、c表示的金属分别为:
(1)2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑( C )
(2)H2CO3 = CO2↑+H2O
(4)CaO+H2O = Ca(OH)2

(3)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
) B (A) (C)
二.金属与某些化合物溶液的反应
金属与某些化合物溶液的反应
实验步骤:
1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜 溶液中,一会取出,观察。 2.把一洁净铜丝浸入硝酸银溶液中,一会 取出,观察。 3.把另一根洁净铜丝浸入硫酸铝溶液中, 一会取出,观察。 实验现象填于下面表格中
(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈 镁 反应最剧烈,其次是 _____ 锌 ,然后是 程度不同。____ 铁 _____
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
金属
现象
(稀)盐酸 稀硫酸
镁 反应剧烈,迅速产生大量气泡 锌 反应较剧烈,产生大量气泡 铁
反应缓慢,有气泡产生,无色 溶液逐渐变为浅绿色
没有明显现象 生成的气体是什么? 铜 如何检验?
最不 活泼
友情提示
黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似,一些不法 商贩就会利用这一点,以次充好,贩卖假黄金(实际 就是黄铜).我们有什么方法来识别真金和假金呢?
取少量金属块在火焰上加热,若金属表面 发黑( 2Cu+O2 2CuO ),则原试样 为黄铜,若无变化,则为真金。
加热
为什么不同的金属与氧气反应时 的难易程度和剧烈程度会不同呢
金属的化学性质
你学过哪些金属能与O2反应?
点燃 1.大多数金属能与氧气反应 2Mg Mg+O2=2MgO 反应的剧烈程度不相同
镁、铝等在常温下就能与氧气反应。
3Fe+2O Fe 2 = Fe3O
点燃
4
铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应,
镁条在空气中燃烧, 生成氧化镁 但在高温时能与氧气反应。
2Cu+O2 = 2CuO
金光闪闪,全是假冒!
黄铜(铜、锌合金)外观和 黄金极为相似,有些不法分子常以黄 铜冒充黄金进行诈骗。
你能帮助警察鉴别真假黄金吗?
物理方法:
化学方法:
请从反应物和生成物的物质类别的 角度分析,这些反应有什么特点?
Mg + 2 HCl = H2↑ + MgCl2 Zn + 2 HCl = H2↑ + ZnCl2 Fe + 2 HCl = H2↑ + FeCl2 Mg + H2SO4 = H2↑ + MgSO4 Zn + H2SO4 = H2↑ + ZnSO4 Fe + H2SO4 = H2↑ + FeSO4 小结: + 化合物 单质 + 化合物 这种由一种单质与一种化合物反应,生成了另 单质
C组:(与金属化合物溶液)
实验 反应现象
铝丝浸入硫酸 铜溶液中 C1
铜丝浸入硝酸 银溶液中C2 铜丝浸入硫酸 铝溶液中C3
与 金 属 化 合 物 溶 液 反 应
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
金属与金属化合物溶液 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 实验
比 较 镁 、 锌 、 铁 、 铜 分 别 与 稀 盐 酸 的 反 应
镁和稀盐酸
锌和稀盐酸
铁钉和稀盐酸
铜和稀盐酸
讨论: (1) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应 后生成了什么气体?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发 生反应? 铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应,反应后 生成了氢气,铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应
铝丝浸入 氯化铜溶 液中 C1 铜丝浸入 硝酸银溶 液中C2 铜丝浸入 硫酸铝溶 液中C3
反应现象
铝丝上附有红色 物质,溶液由蓝 色逐渐变无色
化 学 方 程 式
2Al+3CuSO4 = 3Cu+Al2(SO4)3
铜丝上附有银白色 物质,溶液由无色 Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3)2 逐渐变为蓝色
• 考考你的观察力
• 你发现你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料 的呢?能用铁或铝吗?你能解释为什么呢?
二.金属与酸的反应
1、所有的金属都可以和酸反应吗? 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗?
A组:在试管中分别放
入镁条、锌粒、铁钉、 铜丝。然后,分别向其 中加入一些盐酸。
B组:在试管中分别放入
镁条、锌粒、铁钉、铜 丝。然后,分别向其中 加入一些稀硫酸。
3Fe +2O2
点燃
Fe3O4
2Cu + O2
加热
2CuO
3.分析“真金不怕火炼”蕴含的化学理 说明了金的化学性质不活泼,金难与氧气发生反应 分析以上几种金属的活泼性: 镁铝比较活泼,铁铜次之,金最不活泼
Mg 、Al > Fe 、 Cu > Au
为什么铝制品不易生锈?
生 锈 的 铁 制 品
4Al +3O2 = 2Al2O3
思考:你知道哪些反应类型请各写出一例? 化合反应:A + B +

→ AB…(多变一)

分解反应:AB →A + B +
(一变多)
置换反应: 由一种单质与一种化合物反应,生成另一种 单质和化合物的反应 单质+化合物=另一单质+另一化合物 置换反应:A + BC → AC + B
下列哪些反应不是置换反应( D ): △ A. H2 + CuO = Cu + H2O 高温 B. C + 2CuO = 2Cu + CO2↑ C. Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 △ D. CO + CuO = Cu + CO2 解题技巧:
一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
(基本反应类型) 三、置换反应
1.定义:
由一种单质与一种化合物反应,生成另一种 单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
Zn + H2SO4 = H2↑ + ZnSO4
2.表达式: A + 3.判断依据:
BC
B+ AC
单质+化合物
单质+化合物
4、化学反应的基本类型
看图回答问题:
Mg Zn Fe
Cu
我最活泼! 1、哪些金属与盐酸反应? 所以我的金属活动性 3、根据是否与酸反应,可把 、与酸反应的剧烈程度如何? 2 哪些不与盐酸反应? 谁最活泼? 最强
这四种金属分成几类?
God Save me!!
为什 么受 伤的 总是 我!
盐酸
我得意笑, 又得意的 笑…
【讨论】观察此图,填空: 1.能与盐酸、稀硫酸反应的金属是 Mg、Zn、Fe 2.不能与盐酸、稀硫酸反应的金属是 Cu 3.四种金属的活动性顺序 Mg > Zn >
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 实验原理
金 属 反应的化学方程式 稀盐酸Cl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌 Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 铁 Fe+2HCl =FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑ 铜
金属 style
九年级化学组
Mg
Al
Fe
Au
黄金饰品中的假货常常鱼目混 珠,社会上有些不法分子时常以黄 铜(铜锌合金)冒充黄金进行欺诈活 动.黄铜与黄金的外观相似,我们可 用什么方法来鉴别它们呢?
学习目标
1.知道铝,铁,铜等常见金属与氧气的反 应,并能正确写出化学反应方程式; 2.初步认识常见金属与盐酸,硫酸的置 换反应,并能正确写出化学方程式; 3.能设计实验判断金属的活动性强弱, 能解释一些日常生活有关的化学问题。
练 习 巩 固
• 1.根据金属活动性顺序,下列能发生反应的是( B ) A. Ag 和 H2SO4 溶液 B. Fe 和 CuSO4 溶液 C. Cu 和 AgCl D. Zn 和 NaCl 溶液 • 2.将X. Y. Z三种金属分别浸入稀硫酸中, Z溶解, X. Y 不溶解;将X浸入Y的化合物溶液中,在X的表面析出Y. 则 X. Y. Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为( C ) A. Z>Y>X B. Y>Z>X C. Z>X>Y D. Y>X>Z
原因:
不同的金属活泼程度(即金属活动 性)不一样。越活泼的金属越容易与 别的物质起反应,且反应现象越剧烈。
镁铝、铁铜、金的活动性依次减弱
一、金属与氧气的反应
1.镁条和铝片在 常温下 就能和空气中的氧气 发生反应。(填反应条件,下同) 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 2.铁丝与铜片在 高温时 与氧气反应
无所谓, 我无 所谓…
Fe > Cu 。
讨论得出
Zn 、 Fe 1、能与盐酸,稀硫酸反应的金属是 Mg 、 它们反应的剧烈程度依次是 Mg > Zn > Fe . Cu 2、不能与盐酸,稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 Mg > Zn > Fe > Cu . 4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类: Mg Zn Fe 活泼金属 : . Cu 不活泼金属: . 分类的依据是: 是否与酸反应 .
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