高中自主招生考试化学试题Word版含答案
安徽2023-2024学年高一上学期自主招生考试化学试题含答案
安徽2023年高中自主招生考试化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Na~23Mg~24Ca~40Ba~137一、单项选择题：共8题，每题4分，共32分。
每题只有一个选项最符合题意。
ZnCO)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图2。
已知锌1.据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是3420C︒、沸点906C︒。
则下列说法不正确的是的熔点A.升炼倭铅过程发生了化合反应B.冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体C.“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化D.“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气燃烧【答案】B【解析】【详解】A．“升炼倭铅”的过程中主要反应有：ZnCO3在高温条件下分解生成CO2和ZnO，CO2与C反应生成CO，CO+ZnO＝Zn（g）+CO2，有分解反应、化合反应，也有氧化还原反应，故A正确；B．反应区温度达到1100～1300℃，Zn变为蒸气与杂质分离，在“兜室”冷凝为液体流出（冷凝区温度高于Zn的熔点、低于其沸点），故B错误；C．Zn易被空气氧化，为防止Zn被氧化而用“泥封”隔绝空气，故C正确；D．“锌火”是未反应完的CO和Zn蒸气从“兜室”逸出燃烧，故D正确；故选B。
2.两种化学酸碱理论：①酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是+H的化合物叫酸，电离时所生成的OH的化合物叫碱。
②酸碱质子理论：任何能给出质子(+H)的物质(分子、原子或离子)都是阴离子全部是-酸，任何能接受质子(+H )的物质(分子、原子或离子)都是碱。
下列说法错误的是A.酸碱电离理论认为酸碱是两类不同的物质B.根据酸碱电离理论，4NaHSO 属于酸，()232Cu OH CO 属于碱C.酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性【答案】B【解析】【详解】A ．电离时所生成的阳离子全部是+H 的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是-OH 的化合物叫碱，所以酸碱是个对立的，是两类不同的物质，故A 正确；B ．4NaHSO 电离的阳离子含有钠离子，所以不属于酸，()232Cu OH CO 电离的阴离子含有碳酸根离子，不属于碱，故B 错误；C ．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子，例如碳酸氢根离子既是酸又是碱，故C 正确；D ．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，酸和碱不是绝对的，不再具有局限性，故D 正确；答案选B 。
2023-2024年山东省青岛市局属公办普通高中化学自招真题(含答案)
2024年青岛市局属公办普通高中自主招生统一笔试化学试题（考试时间：60分钟满分：80分）说明：1.本试题分为第I 卷和第Ⅱ卷两部分，共26题。
第I 卷为选择题，共20小题，25分；第Ⅱ卷为非选择题和附加题，共6小题，55分。
2、所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，C1-35.5，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ba-137第I 卷（共25分）一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列消毒剂的有效成分属于盐的是( )A.双氧水B.医用酒精C.“84”消毒液D.过氧乙酸溶液2.下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.铜具有良好的延展性，可用作导线B.浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂C.活性炭具有吸附性，能将硬水转化为软水D.纯碱溶液呈碱性，可用于除油污3.古代科学典籍富载化学知识，下列表述蕴含化合反应的是( )A.金（Au ）：“虽被火亦未熟”B.胆矾（CuSO 4·5H 2O ）：“石胆能化铁为铜”C.石硫黄（S ）：“能化银、铜、铁，奇物”D.食盐（NaCl ）：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”4.化学实验必须树立规范意识、安全意识。
下列说法错误的是( )A.称量氢氧化钠时，将其放在托盘天平右盘的小烧杯中B.蒸发操作时，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热蒸发皿C.实验结束后，剩余的药品要倒入指定容器中D.皮肤上溅上碱液，先用大量水冲洗，再涂硼酸溶液5.实验室进行粗盐提纯并配制16%的NaCl 溶液。
下列仪器必须用到的是( )①天平②蒸发皿③坩埚④分液漏斗⑤漏斗⑥烧杯⑦酒精灯⑧量筒⑨玻璃棒A.①②④⑥⑦⑨ B.①③⑤⑥⑦⑧⑨C.②③④⑤⑥⑦⑧⑨D.①②⑤⑥⑦⑧⑨6.二氧化氯（ClO 2）常用于自来水杀菌消毒，高效、安全。
重点高中自主招生化学试题1
重点高中自主招生化学试题（一）及参考答案可能用到的原子量： H 1 C 12 K 39 O 16 Ca 40 Cu 64 Na 23一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意共30分）1．“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。
你认为“绿色化学”是指化学工业生产中( ) A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C．不使用任何化学物质D．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂2．门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸。
当你从室外进入厨房嗅到极浓的煤气异味时，在下列操作中，你认为最合适的是( )A．立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气源B．立即打开门和窗，关闭煤气源C．立即打开电灯，寻找泄漏处D．上述三者可同时进行3．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是( )①点燃酒精灯进行加热； ②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部； ④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A．②③④① B．③②④① C．②④③① D．③②①④4．已知O2与O3是氧元素的两种不同单质，常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。
下列说 法中正确的是( )A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．常温条件下单质硫不存在分子D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S25．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点( )Na Cu Al Fe熔97.5．C1083℃660℃1535℃点883℃2595℃2200℃3000℃沸点其中不能形成合金的是A．Cu和Na B．Fe与Cu C．Cu与Al D．Al与Na6．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
自主招生化学试题及答案
自主招生化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 蒸馏水B. 碳酸氢钠C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学反应中，能量变化通常表现为（）。
A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中，不能与稀盐酸反应生成氢气的是（）。
A. 铁B. 铜C. 镁D. 锌答案：B4. 下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：D5. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后原子质量不变答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 硫酸的化学式为______。
答案：H2SO42. 氧化还原反应中，得电子的物质是______。
答案：氧化剂3. 原子核由______和______组成。
答案：质子；中子4. 实验室中常用的酸碱指示剂是______。
答案：酚酞5. 根据原子结构，原子序数等于______。
答案：核内质子数三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程，其中一个物质失去电子被氧化，另一个物质获得电子被还原。
2. 请解释什么是化学平衡。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。
3. 什么是摩尔质量？答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，以克每摩尔（g/mol）为单位，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
4. 请解释什么是同位素。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，即它们具有相同数量的质子但中子数不同。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某化合物的化学式为C2H6O，其相对分子质量为46g/mol，求该化合物中碳、氢、氧元素的质量比。
高一化学自主招生试卷高一全册化学试题
料肥市义本阳光实验学校南雅高中部自主招生化学试卷〔1〕一、选择题〔每题只有一个正确答案，每个2分，共10分〕1．以下现象描述不正确的选项是〔〕A．细铁丝在氧气里点燃后剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体B．氢气燃烧产生淡蓝色火焰C．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体D．红磷在空气中燃烧产生大量白烟2．以下各组含氯元素的物质中，氯元素化合价相同的一组是〔〕A．Cl2 HCl B．ClO2 NaClO2C．NaCl HClO D．KClO3 Ca〔ClO3〕23．要使40℃时的硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数发生改变，可采取的措施有〔〕〔1〕升高温度至60℃〔2〕降低温度〔3〕参加4克硝酸钾〔4〕参加4克水〔5〕蒸发掉4克水，再恢复到40℃A．〔2〕〔4〕B．〔1〕〔4〕C．〔2〕〔3〕D．〔2〕〔5〕4．以下各组物质的溶液混合后，不一会出现沉淀的是〔〕A．Na2SO4、BaCl2、HNO3B．KNO3、Na2CO3、CaCl2C．MgSO4、NaOH、H2SO4D．AgNO3、NaCl、HCl5．对现象的观察与分析有助于获得化学知识并探究的方法．以下对现象的分析合理的是〔〕A ．某无色溶液中滴入石蕊试液后溶液呈蓝色，证明该溶液一是碱的溶液B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，证明该溶液一是盐酸C．某白色固体与熟石灰混合研磨后产生有刺激性的氨味，证明该固体是铵盐D．向某固体中参加稀盐酸产生气泡，证明该固体一是碳酸盐二、填空题〔每空1分，化学方程式每个2分，共12分〕6．β﹣胡萝卜素〔C40H56〕是一种天然的植物色素，它广泛存在于黄绿色蔬菜和水果中，一条件下在人体内它能够转化为维生素A〔C20H30O〕．从元素组成的角度，β﹣胡萝卜素含有种元素；维生素A中碳、氢、氧元素的质量比为〔不用化简〕．7．工业上可用稀盐酸除铁锈，除锈过程中观察到铁锈消失，溶液变色，请写出该反的化学方程式．8．以下两组物质：〔甲〕CO2、H2O、Fe2O3、Ba〔OH〕2〔乙〕Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl〔1〕甲组中的能与乙组中所有物质反．〔2〕甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同，它们依次是、．9．把铁粉和铜粉同时放入盛有硝酸银溶液的试管中充分反后过滤，得到滤渣和滤液．进行如下操作，请根据现象答复：〔1〕在滤液里滴加稀盐酸，假设有白色沉淀产生，那么滤渣中一含有的金属是〔多填、少填、错填均不给分，下同〕；滤液中一含有的溶质是．〔2〕向滤渣中滴加稀盐酸，假设有气体产生，那么滤渣中一含有的金属是；滤液中一含有的溶质．三、推断和探究〔每空1分，化学方程式每个2分，共12分〕10．室有一包由两种盐〔不含氢元素〕组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液．为了确各自成分，某同学设计了如图：，气体A是绿色植物光用的原料，固体B是农业上常用的由两种元素组成的钾肥．那么：气体A是；未知酸溶液是；组成白色粉末的两种盐是和．11．某研究性学习小组用如下图装置进行如下〔不考虑气体与水或盐的反〕〔1〕先向广口瓶中参加一量盐酸溶液至固体恰好溶解为止，关闭活塞，振荡，观察到气球变大．然后再将一量氢氧化钠溶液参加广口瓶中，关闭活塞，振荡，发现气球明显变小，请写出引起气球变小的化学反方程式，同时在广口瓶中还能观察到的现象是．〔2〕结束后，同学们对广口瓶中的溶液进行探究．提出问题：广口瓶中的溶液含有哪些溶质？交流讨论：经过对广口瓶中所发生的反进行分析，认为瓶内一含有的一种溶质是〔填化学式，下同〕．小明取广口瓶内溶液少量于试管中，向其中参加过量稀盐酸，发现有气泡产生．由此得出结论：广口瓶溶液中还含有的溶质是．小红认为，可能还存在BaCl2，一致认为小红的结论是错误的，理由是．后经讨论，达成共识：广口瓶溶液中还可能存在NaOH．设计：考虑到已经确的两种溶质中有一种溶质的存在对氢氧化钠的检验造成干扰，设计方案先将它除去后再检验．具体步骤如表：目的步骤现象结论除去干扰物①取广口瓶中溶液少量于试管中，向其中参加过量溶液，充分反后过滤有白色沉淀产生溶质中还含有NaOH检验是否含有NaOH在滤液中滴加酚酞试液四、计算题〔共6分〕12．现有13.4g固体氯化钙样品〔含杂质氯化钠〕，为了测样品中氯化钙的含量，将此固体溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加一质量分数的碳酸钠溶液，记录了如下图的曲线关系．提示：氯化钙与碳酸钠反的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．求：〔第2、3问要求写出计算过程〕〔1〕当氯化钙与碳酸钠恰好完全反时，消耗碳酸钠溶液的质量是g．〔2〕氯化钙与碳酸钠恰好完全反后所得溶液中溶质的质量是多少？南雅高中部自主招生化学试卷〔1〕参考答案与试题解析一、选择题〔每题只有一个正确答案，每个2分，共10分〕1．以下现象描述不正确的选项是〔〕A．细铁丝在氧气里点燃后剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体B．氢气燃烧产生淡蓝色火焰C．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体D．红磷在空气中燃烧产生大量白烟【考点】铁的化学性质；磷．【专题】现象．【分析】A、根据细铁丝在氧气里燃烧的现象进行分析判断；B、氢气燃烧产生淡蓝色火焰，有水珠生成；C、根据硫磺在氧气中燃烧的现象进行分析判断；D、红磷在空气中燃烧产生大量白烟而不白雾，是固体颗粒．【解答】解：A、细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故A正确；B、氢气燃烧产生淡蓝色火焰，有水珠生成，故B正确；C、硫磺在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，并产生刺激性气味，气体是结论而不是现象，而且观察不到，故C错误；D、红磷在空气中燃烧产生大量白烟而不白雾，是固体颗粒，故D正确；应选C．【点评】此题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．2．以下各组含氯元素的物质中，氯元素化合价相同的一组是〔〕A．Cl2 HCl B．ClO2 NaClO2C．NaCl HClO D．KClO3 Ca〔ClO3〕2【考点】根据化学式判断化合价．【专题】化学用语专题．【分析】根据单质中元素的化合价为0，化合物中元素的正负化合价的代数和为0来计算氯元素化合价．【解答】解：A、Cl2中氯元素的化合价为0，HCl中氯元素的化合价为﹣1价，故A错误；B、ClO2中氯元素的化合价为+4价，NaClO2中氯元素的化合价为+3价，故B错误；C、NaCl中氯元素的化合价为﹣1价，HClO中氯元素的化合价为+1价，故C错误；D、KClO3、Ca〔ClO3〕2中氯元素的化合价都为+5价，故D正确；应选D．【点评】此题主要考查学生对常见元素与常见原子团的化合价的理解和掌握情况，难度不大．3．要使40℃时的硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数发生改变，可采取的措施有〔〕〔1〕升高温度至60℃〔2〕降低温度〔3〕参加4克硝酸钾〔4〕参加4克水〔5〕蒸发掉4克水，再恢复到40℃A．〔2〕〔4〕B．〔1〕〔4〕C．〔2〕〔3〕D．〔2〕〔5〕【考点】溶解度、饱和溶液的概念．【专题】溶解度的计算．【分析】假设想改变一温度下的饱和溶液的溶质的质量分数，假设不改变温度，那么要改变它的状态，如加水使其变成不饱和溶液；或者不改变它的状态，那么要改变温度，如降温使其有晶体析出；在不改温度也不改变它的状态，那么不可能改变饱和溶液的溶质的质量分数．【解答】解：由于增加溶质、蒸发溶剂或者是参加同温度下的同一物质的饱和溶液，都还是40℃时的硝酸钾的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数都相；由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此给硝酸钾的饱和溶液升温，饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变；而降温溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小；往饱和溶液中加水，就会稀释溶液，溶液中溶质的质量分数也会减小；应选：A．【点评】此题难度较大，主要考查了对物质的饱和溶液中溶质的质量分数的理解和掌握，从而培养学生的分析能力、理解能力和计算能力．4．以下各组物质的溶液混合后，不一会出现沉淀的是〔〕A．Na2SO4、BaCl2、HNO3B．KNO3、Na2CO3、CaCl2C．MgSO4、NaOH、H2SO4D．AgNO3、NaCl、HCl【考点】离子共存问题；离子反发生的条件．【专题】离子反专题．【分析】溶液中离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，那么离子大量共存，并结合不一出现沉淀来解答．【解答】解：A．Na2SO4、BaCl2反生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误；B．Na2CO3、CaCl2反生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B错误；C．假设硫酸过量，那么溶液中不能生成沉淀，故C正确；D．AgNO3分别与NaCl、HCl反生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D错误；应选C．【点评】此题考查离子反及离子共存，为高频考点，把握离子之间的反及常见的难溶物为解答的关键，侧重复分解反的离子共存考查，题目难度不大．5．对现象的观察与分析有助于获得化学知识并探究的方法．以下对现象的分析合理的是〔〕A．某无色溶液中滴入石蕊试液后溶液呈蓝色，证明该溶液一是碱的溶液B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，证明该溶液一是盐酸C ．某白色固体与熟石灰混合研磨后产生有刺激性的氨味，证明该固体是铵盐D．向某固体中参加稀盐酸产生气泡，证明该固体一是碳酸盐【考点】几组未知物的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】根据的现象来分析出现这一现象的原因，并注意离子之间的相互影响来作出合理的判断．A、无色溶液中滴入石蕊试液后溶液呈蓝色，根据酚酞的变色范围可知，该溶液显碱性；B、无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，沉淀可能为氯化银，也可能是碳酸银；C、使湿润石蕊试纸变蓝的气体为氨气；D、向某固体中参加稀盐酸产生气泡，气体可以是二氧化碳或是二氧化硫．【解答】解：A、无色溶液中滴入石蕊试液后溶液呈蓝色，根据酚酞的变色范围可知，该溶液显碱性，但不一是碱溶液，如碳酸钠溶液属于盐溶液也可使酚酞变红，故A错误；B、无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，沉淀可能为氯化银，也可能是碳酸银，那么溶液可能为盐酸或碳酸钠溶液，故B错误；C、使湿润石蕊试纸变蓝的气体为氨气，那么白色固体与熟石灰共热生成氨气，即白色固体为铵盐，故C正确；D、向某固体中参加稀盐酸产生气泡，气体可以是二氧化碳或是二氧化硫，证明该固体可能是碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐，故D错误．应选C．【点评】此题考查了常见离子及常见物质的检验，学生明确物质的性质、明确出现现象的原因，能用具体的实例来分析解决问题．二、填空题〔每空1分，化学方程式每个2分，共12分〕6．β﹣胡萝卜素〔C40H56〕是一种天然的植物色素，它广泛存在于黄绿色蔬菜和水果中，一条件下在人体内它能够转化为维生素A〔C20H30O〕．从元素组成的角度，β﹣胡萝卜素含有 2 种元素；维生素A中碳、氢、氧元素的质量比为240：30：16 〔不用化简〕．【考点】元素质量分数的计算．【专题】相对原子质量、相对分子质量的计算．【分析】由化学式可知，β﹣胡萝卜素含有C、H两种元素；化学式中元素质量之比于各元素原子总相对原子质量之比．【解答】解：β﹣胡萝卜素化学式为C40H56，含有C、H两种元素；维生素A〔C20H30O〕中碳、氢、氧元素的质量比为12×20：1×30：16=240：30：16，故答案为：2；240：30：16．【点评】此题考查化学式意义及有关计算，比拟根底，关键是化学式意义的理解掌握．7．工业上可用稀盐酸除铁锈，除锈过程中观察到铁锈消失，溶液变黄色，请写出该反的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ．【考点】铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】铁锈的成分为氧化铁，与盐酸反生成氯化铁和水，铁离子为黄色，以此来解答．【解答】解：用稀盐酸除铁锈，发生Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，溶液为黄色，故答案为：黄；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．【点评】此题考查氧化铁的性质，为高频考点，把握发生的复分解反及铁离子的颜色为解答的关键，侧重根底知识的考查，题目难度不大．8．以下两组物质：〔甲〕CO2、H2O、Fe2O3、Ba〔OH〕2〔乙〕Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl〔1〕甲组中的Ba〔OH〕2能与乙组中所有物质反．〔2〕甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同，它们依次是Ba 〔OH〕2、HCl ．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】〔1〕根据Ba〔OH〕2能与Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl来解答即可；〔2〕根据物质按照组成物质的种类分成纯洁物和混合物，纯洁物按照元素种类分成单质和化合物，单质按照元素的性质分为金属、非金属．化合物分成氧化物、酸、碱、盐，氧化物按照组成元素不同分成金属氧化物和非金属氧化物，据此来分析即可．【解答】解：〔1〕的Ba〔OH〕2能与Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl反，故答案为：Ba〔OH〕2；〔2〕的CO2、H2O、Fe2O3都是氧化物；而Ba〔OH〕2是碱；Na2CO3、CuSO4、NH4NO3都属于盐，HCl属于酸．故答案为：Ba〔OH〕2、HCl．【点评】此题主要考查了物质的分类方法；解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．9．把铁粉和铜粉同时放入盛有硝酸银溶液的试管中充分反后过滤，得到滤渣和滤液．进行如下操作，请根据现象答复：〔1〕在滤液里滴加稀盐酸，假设有白色沉淀产生，那么滤渣中一含有的金属是Ag 〔多填、少填、错填均不给分，下同〕；滤液中一含有的溶质是AgNO3、Fe〔NO3〕2、Cu〔NO3〕2．〔2〕向滤渣中滴加稀盐酸，假设有气体产生，那么滤渣中一含有的金属是Fe、Ag、Cu ；滤液中一含有的溶质Fe〔NO3〕2．【考点】有关混合物反的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】〔1〕根据金属的活动顺序可知，锌和铜都排在银的前面，都能和硝酸银反，但是锌先和硝酸银反，锌反完毕后才是铜和硝酸银反，再根据题意进行解答；〔2〕只有Fe和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，铜不会和稀硫酸反，据此判断金属组成及滤液中的溶质．【解答】解：〔1〕把锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，充分反后过滤，在滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中还有硝酸银溶液，盐酸和硝酸银反生成氯化银白色沉淀；由于硝酸银有剩余，证明锌片和铜片已经完全反，滤渣中只有被置换出的Ag，而没有锌和铜；滤液中含有的溶质为AgNO3、Fe〔NO3〕2、Cu〔NO3〕2，故答案为：Ag；AgNO3、Fe〔NO3〕2、Cu〔NO3〕2；〔2〕如果有气体生成，说明Fe有剩余，由于Fe的复原性大于Cu、Ag，那么铜不会反，反后剩余的固体组成为：Fe、Ag、Cu；由于铁粉过量，那么滤液中的溶质为Fe〔NO3〕2，故答案为：Fe、Ag、Cu；Fe〔NO3〕2．【点评】此题考查了混合物反的实质，明确发生反的实质及先后顺序为解答关键，注意熟练掌握常见金属的复原性强弱，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．三、推断和探究〔每空1分，化学方程式每个2分，共12分〕10．室有一包由两种盐〔不含氢元素〕组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液．为了确各自成分，某同学设计了如图：，气体A是绿色植物光用的原料，固体B是农业上常用的由两种元素组成的钾肥．那么：气体A是CO2；未知酸溶液是HCl ；组成白色粉末的两种盐是K2CO3和KCl ．【考点】几组未知物的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】由条件“气体A是绿色植物光用的原料〞可知，气体A为二氧化碳；由“固体B是农业上常用的由两种元素组成的钾肥〞可知，固体B是氯化钾；然后根据图示逐一推断，即可正．【解答】解：①由“固体B是农业上常用的由两种元素组成的钾肥〞可知，固体B是氯化钾；②因为B是氯化钾，所以无色液体是氯化钾溶液；故未知酸溶液中含有氯离子，故可判断未知酸溶液为盐酸溶液；③由条件“气体A是绿色植物光用的原料〞可知，气体A为二氧化碳；由此推断白色粉末中含有碳酸跟离子；④综上所述，白色粉末由氯化钾和碳酸钾这两种盐组成；⑤氯化钾不能与盐酸发生复分解反，碳酸钾与盐酸反的化学方程式为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑．故答案为：CO2；HCl；K2CO3；KCl．【点评】推断题是中考化学题中的一种常见题型，它涉及的知识面广，题型多样，变化复杂，条件隐蔽，容易出错，是一种既考查知识，又考查能力的题型．要解答好推断题，熟练掌握以下几方面：1．常见物质的性质2．常见物质的反规律3．某些化学反的特殊现象解题的关键：是在审题的根底上找准解题的突破口．经过分析，归纳，推理，得出正确的答案．11．某研究性学习小组用如下图装置进行如下〔不考虑气体与水或盐的反〕〔1〕先向广口瓶中参加一量盐酸溶液至固体恰好溶解为止，关闭活塞，振荡，观察到气球变大．然后再将一量氢氧化钠溶液参加广口瓶中，关闭活塞，振荡，发现气球明显变小，请写出引起气球变小的化学反方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ，同时在广口瓶中还能观察到的现象是产生白色沉淀．〔2〕结束后，同学们对广口瓶中的溶液进行探究．提出问题：广口瓶中的溶液含有哪些溶质？交流讨论：经过对广口瓶中所发生的反进行分析，认为瓶内一含有的一种溶质是〔填化学式，下同〕NaCl ．小明取广口瓶内溶液少量于试管中，向其中参加过量稀盐酸，发现有气泡产生．由此得出结论：广口瓶溶液中还含有的溶质是Na2CO3．小红认为，可能还存在BaCl2，一致认为小红的结论是错误的，理由是BaCl2和Na2CO3在溶液中不共存．后经讨论，达成共识：广口瓶溶液中还可能存在NaOH．设计：考虑到已经确的两种溶质中有一种溶质的存在对氢氧化钠的检验造成干扰，设计方案先将它除去后再检验．具体步骤如表：目的 步骤 现象 结论除去干扰物①取广口瓶中溶液少量于试管中，向其中参加过量 CaCl 2 溶液，充分反后过滤有白色沉淀 产生 溶质中还含有NaOH检验是否 含有NaOH在滤液中滴加酚酞试液溶液变【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】物质检验鉴别题；评价题；演绎推理法；无机综合．【分析】〔1〕先向广口瓶中参加一量盐酸溶液，盐酸与碳酸钡反生成二氧化碳和氯化钡，观察到气球变大，再将一量氢氧化钠溶液参加广口瓶中，二氧化碳被氢氧化钠吸收，气球变小，由于此时溶液中有氯化钡，生成的碳酸钠与氯化钡能生成碳酸钡沉淀；〔2〕根据元素守恒可判断溶液中所含有的溶质，取广口瓶内溶液少量于试管中，向其中参加过量稀盐酸，发现有气泡产生，说明溶质中含有Na 2CO 3，溶液Na 2CO 3与氯化钡不能共存；溶液中Na 2CO 3的对氢氧化钠的检验有干扰，所以在检验氢氧化钠时要除去，可以在溶液中参加足量的氯化钙溶液，再用指示剂检验氢氧化钠的存在，据此答题．【解答】解：〔1〕先向广口瓶中参加一量盐酸溶液，盐酸与碳酸钡反生成二氧化碳和氯化钡，观察到气球变大，再将一量氢氧化钠溶液参加广口瓶中，二氧化碳被氢氧化钠吸收，气球变小，反的方程式为2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ，由于此时溶液中有氯化钡，生成的碳酸钠与氯化钡能生成碳酸钡沉淀，所以同时在广口瓶中还能观察到的现象是产生白色沉淀， 故答案为：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ；产生白色沉淀；〔2〕根据氯元素守恒可知，瓶内一含有的一种溶质是NaCl ，取广口瓶内溶液少量于试管中，向其中参加过量稀盐酸，发现有气泡产生，说明溶质中含有Na 2CO 3，溶液Na 2CO 3与氯化钡不能共存，所以肯没BaCl 2；液中还可能存在NaOH ，溶液中Na 2CO 3的对氢氧化钠的检验有干扰，所以在检验氢氧化钠时要除去，可以在溶液中参加足量的氯化钙溶液，再用指示剂检验氢氧化钠的存在，具体操作为目的 步骤现象结论除去干扰物①取广口瓶中溶液少量于试管中，向其中参加过量CaCl 2 溶液，充分反后过滤有白色沉淀 产生 溶质中还含有NaOH检验是否 含有NaOH在滤液中滴加酚酞试液溶液变，故答案为：NaCl ；Na 2CO 3；BaCl 2和Na 2CO 3在溶液中不共存；目的 步骤 现象 结论 除去干扰物 CaCl 2检验是否 含有NaOH溶液变．【点评】此题考查氧化钠和水的有关探究，该题是中难度的试题，试题根底性强，侧重能力的培养和训练．该类试题要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论，有利于培养学生分析问题、解决问题的能力． 四、计算题〔共6分〕12．现有13.4g固体氯化钙样品〔含杂质氯化钠〕，为了测样品中氯化钙的含量，将此固体溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加一质量分数的碳酸钠溶液，记录了如下图的曲线关系．提示：氯化钙与碳酸钠反的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．求：〔第2、3问要求写出计算过程〕〔1〕当氯化钙与碳酸钠恰好完全反时，消耗碳酸钠溶液的质量是100 g．〔2〕氯化钙与碳酸钠恰好完全反后所得溶液中溶质的质量是多少？【考点】有关混合物反的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】〔1〕根据图示，找出在何时反已完全，即可知道当氯化钙与碳酸钠恰好完全反时，消耗碳酸钠溶液的质量；〔2〕因为碳酸钠与氯化钠不能互相交换成分，故不反．那么混合物中只有氯化钙可与碳酸钠发生反．根据反的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出样品中氯化钙的质量和生成氯化钠的质量；然后根据“样品质量﹣氯化钙的质量=混合物中氯化钠的质量〞，再计算出NaCl的质量分数．【解答】解：〔1〕由图示可知，参加碳酸钠溶液到100g时，沉淀不再生成，说明反已完全，故答案为：100；〔2〕设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓++2NaCl，111 100 117x 10g y 那么：111：x=100：10g，解得：x=11.1g，117：y=100：10g，解得：y=11.7g；样品中氯化钠的质量为：13.4g﹣11.1g=2.3g；所得溶液中溶质质量分数为：×100%=7%，答：所得溶液中溶质质量分数为7%．【点评】此题考查了混合物反的计算，题目难度中，试题培养了学生灵活用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．。
福建省泉州市惠安高中自主招生化学试卷(含答案)
福建省泉州市惠安高中自主招生化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共26.0分）1.下列有关物质应用的说法正确的是（）A. 生石灰用作食品抗氧化剂B. 盐类都可用作调味品C. 铝罐可久盛食醋D. 小苏打是面包发酵的主要成分之一2.下列物质中肯定为纯净物的是（）A. 只由一种元素组成的物质B. 只由一种原子构成的物质C. 只由一种分子构成的物质D. 不含杂质的盐酸3.下列各组物质中，在物质分类里，前者从属于后者的一组是（）A. 金属，氧化物B. 金属氧化物，化合物C. 酸，混合物D. 化合物，盐4.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应B. 复分解反应一定没有单质参加C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D. 分解反应的生成物一定有单质5.鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是（）A. 硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发B. 甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水或观察颜色C. 真黄金和假黄金铜锌合金：滴加稀盐酸或灼烧D. 氧气和二氧化碳：滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入6.如图所示装置，有洗气、储气等用途．在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水．以下说法正确的是（）A. 导管B连接供给氧气的钢瓶B. 导管A连接病人吸氧气的塑胶管C. 该装置可用来观察输出氧气的速度D. 该装置可用来调节输出氧气的速度7.科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氮，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O2点燃2X+6H2O．下列说法中不正确的是（）A. 氨气在常压下液化是物理变化B. X的化学式为C. 液氨具有可燃性属于化学性质D. 液氨属于混合物8.复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用．其有效成分的分子模型如图．下列说法中不正确的是（）A. 该有机物的化学式为B. 该有机物分子中氢、氧原子的个数比为8：3C. 该有机物完全燃烧生成二氧化碳和水D. 该有机物中含氧元素的质量分数最小9.关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（）A. 若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B. 若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀D. 若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g10.已知金属硫化物的溶解性比较复杂，如K2S、Na2S为可溶性硫化物，FeS、ZnS为难溶于水的硫化物，CuS、Ag2S为既难溶于水又难溶于强酸的硫化物。
(完整版)重点高中自主招生考试化学试题(1)
高中自主招生考试化学试题（1）可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ca-40第Ⅰ卷（选择题，共27分）一、选择题（共21个小题，第1～9小题为化学试题，每小题3分；第10～21小题为物理试题，每小题4分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是（）A. 金刚石、生石灰、粗食盐、冰水B. 水银、干冰、熟石灰、天然气C. 苛性钠、铁锈、纯碱、石油D. 硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾2．以下对生活中的一些事实解释不合理的是（）A．铁栏杆上涂油漆是为了防止生锈B．碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失C．油锅着火时盖上锅盖是为了隔绝空气D．热水器安装烟囱是为了防止CO2中毒3．人类只有一个地球，保护地球环境人人有责。
下列做法能达到相应目的的是（）A．及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” B．工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨”C．使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D．推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞”4．下列实验操作正确的是（）5．氧化一还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化－还原反A．干燥氧气 B. 测定溶液pH C. 量取9.0mL液体 D. 向试管中滴加液体的物质在隔绝空气的条件下受热，只发生氧化－还原反应的是（）A．KMnO4B．Cu(OH)2和C的混合物C．NH4HCO3D．CaCO3和Cu的混合物6．右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。
下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（）A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和7．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H 2质量与反应时间的关系如图所示。
自主招生化学试题及答案
自主招生化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁答案：C2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 根据化学计量学，1摩尔任何物质都含有相同数量的粒子，这个数量称为：A. 原子B. 分子C. 阿伏伽德罗常数D. 摩尔质量答案：C4. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为：A. 氧化剂B. 还原剂C. 还原物D. 氧化物答案：C5. 下列哪个元素属于卤素？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 钠（Na）D. 氢（H）答案：B6. 原子核中的质子数决定了元素的：A. 原子序数B. 电子排布C. 化学性质D. 相对原子质量答案：A7. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合D. 酸中的氢离子与碱中的氧离子结合答案：A8. 根据元素周期表，下列哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铯（Cs）答案：D9. 金属与非金属元素的分界线大致位于元素周期表的：A. 左侧B. 右侧C. 上部D. 下部答案：B10. 下列哪个反应是可逆反应？A. 碳酸钙受热分解B. 铁与硫酸反应C. 硫酸铵与氢氧化钠反应D. 氢气与氧气燃烧答案：C二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式 \( \text{2H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}_2 + \text{O}_2 \) 表示的是______反应。
答案：电解12. 原子序数为17的元素是______。
答案：氯（Cl）13. 根据化学键理论，离子键是由______力作用形成的。
答案：静电吸引力14. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。
答案：22.415. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率______。
高一化学自主招生考试试题(探究部)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校第一高一化学自主招生考试试题〔探究部〕〔注意：物理、化学同场考试，时间100分钟，总分值100分，其中物理60分，化学40分。
〕请注意： 1. 本试卷分为选择题和非选择题两个。
2．选择题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl ：3 Ca：40 一、选择〔每题只有一个选项符合题意，每题1分，共10分。
〕1．化学改变的途径是使物质发生化学变化。
以下变化都属于化学变化的一组是A．酒精挥发酒精燃烧 B．海水“制碱〞海水“晒盐〞C．生锈冶炼 D．葡萄酿酒葡萄榨汁2．以下各组物质中，都属于混合物的是A．石灰水，水 B ．干冰，冰水混合物C．石墨，铁矿石 D．不锈钢菜刀，食用醋3．以下是初中化的一些根本，不能到达目的的是4．室有失去标签的四种化肥，可能是硫酸铵、氯化铵、尿素、硫酸钾，现各取少许进行鉴别，以下物质中能将上述肥料一次性区分开来的试剂是〔〕。
A: 蒸馏水 B: 氢氧化钡溶液 C: 稀盐酸 D: 硝酸钡溶液5．以下有关化学反类型的判断，错误的选项是6．建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。
以下对宏观事实的微观解释错误的是〔〕。
A: 水的三态变化——分子的间隔和排列方式发生了改变B: 闻到远处饭菜的香味——分子在不断的运动C: 水通电分解——分子在化学变化中可以再分D: 夏天钢轨之间的缝隙变小——原子受热时体积变大7．对以下化学用语中“2〞所表示意义的理解，错误的选项是〔〕 A．Fe2+中的“2〞表示一个亚铁离子带两个单位正电荷B．2CO中的“2〞表示两个一氧化碳分子C．中的“2〞表示碳酸根的化合价为﹣2价D．2O中的“2〞表示两个氧元素8．以下图像能正确反映其对关系的是A.电解水生成氢气和氧气的质量与反时间的关系B.加热一量高锰酸钾固体制氧气，剩余固体中锰元素的质量分数与反时间的关系C.向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与参加水的质量关系D.相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反，产生氢气的质量与反时间的关系9．除去以下物质中的少量杂质，所选用的试剂正确的选项是选项化学方程式反类型A 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3化合反B 2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑分解反C BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2复分解反D Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2置换反选项物质杂质试剂A FeCl2 CuCl2 铁粉B CO2 HCl 氢氧化钠溶液C NaCl Na2CO3 稀硫酸D CuO粉Cu 稀盐酸10．某无色气体可能含有甲烷、一氧化碳、氢气中的一种或几种，依次进行以下〔假设每步反或吸收均完全〕：①无色气体在足量氧气中燃烧；②燃烧生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，装置增重克；③再将剩余气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，装置增重克，以下推断正确的选项是〔〕。
化学自主招生试题及答案
化学自主招生试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 氢B. 钠C. 铜D. 铁2. 化学反应中，能量变化主要表现为：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能3. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅤⅢ族的是：A. 硼B. 铝C. 镓D. 铟4. 物质的量浓度（mol/L）是指：A. 每升溶液中所含溶质的质量B. 每升溶液中所含溶质的物质的量C. 每千克溶液中所含溶质的质量D. 每千克溶液中所含溶质的物质的量二、填空题（每题5分，共20分）1. 氢气的化学式为______。
2. 氧气在标准状况下的密度为______。
3. 元素周期表中，第18族元素被称为______。
4. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是______。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 说明什么是酸碱中和反应，并描述其化学方程式的书写规则。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 计算1摩尔氢气在标准状况下的体积。
2. 给定100克碳酸钠（Na2CO3）溶液，计算其中碳酸钠的物质的量浓度。
答案：一、选择题1. B2. A3. C4. B二、填空题1. H22. 1.429g/L3. 稀有气体或惰性气体4. 22.4L三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，氢离子得到电子被还原。
2. 酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。
化学方程式的书写规则是：首先写出反应物和生成物的化学式，然后根据原子守恒和电荷守恒配平方程式，最后注明反应条件。
四、计算题1. 1摩尔氢气在标准状况下的体积为22.4L。
2. 碳酸钠的物质的量浓度为1mol/L。
重点高中自主招生化学试题
重点高中自主招生化学试题重点高中自主招生化学试题(三)及参考答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Fe 56 Cl35.5Br 80 Ag 118 ； Mg 24 Na 23 Cu 64一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1、在水溶液中，一般不会与其它物质发生复分解反应的是A、NaCIB、KNO3C、NaOHD、H2SO4A、氢氧化钠、烧碱、NaOHC、碳酸钠、纯碱、Na2CO33、甲元素原子与乙元素原子的质量比为2、下列选项中物质的名称、俗称、化学式不完全一致的是B、二氧化碳、干冰、COD、氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2a : b,而乙元素原子与-碳12原子的质量比为c: d,,则甲元素相对原子质量为bc12ad12acbdD、acad12bc4、将37%的浓盐酸加热蒸发掉20g水，再恢复到原来的温度，盐酸的质量分数将A、变小B、变大C、不变D、无法比较5、配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是A、所用NaOH已潮解B、用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数C、托盘天平左右托盘上各放一张纸，调整天平平衡后，将NaOH固体放在纸上称量D、用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，称量物放在右盘6、下列变化中，通过一步反应不能直接实现的是A、CuO f Cu (OH) 2B、CuO f CuC、Cu (OH)2 f CUSO4D、Cu(NO3)2 f NaNO37、在通常情况下，通过实验测定一瓶气体中只含有C、H两种元素，则这瓶气体不可能是A、一种化合物B、两种单质的混合物C、一种单质和一种化合物的混合物D、两种化合物的混合物8、正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。
在下图所示实验操作中，正确的是水A、闻气体气味 B、移走蒸发皿 C、倾倒液体D、稀释浓硫酸9、x、y、w三种物质属于常见的酸、碱、盐，它们在溶液中有如下转化关系：①w + CuSO4BaSO4 J + Cu(OH) 2 J②x+wBaSO4 J +2H 2O③x+2yNa2SO4+2CO2 T +2H2O推断y的化学式为A、H2SO4B、Ba(OH)2 C、NazCO?D、NaHCO?10、已知甲、乙、丙、丁四种物质，它们的化学反应中的关系是：甲+乙f丙+ 丁。
化学自招试题及答案
化学自招试题及答案1. 题目：请解释什么是化学键，并简述离子键和共价键的区别。
答案：化学键是指原子之间通过电子的相互作用而形成的稳定的连接。
离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，通常在活泼金属和活泼非金属元素之间形成。
共价键则是由两个原子共享电子对形成的，常见于非金属元素之间。
2. 题目：描述一下什么是摩尔，并说明其在化学计算中的重要性。
答案：摩尔是物质的量的单位，表示含有6.022×10^23个基本实体（如原子、分子、离子等）的集合体。
摩尔在化学计算中非常重要，因为它提供了一种标准化的方式来表示物质的数量，使得不同物质之间的反应和浓度可以进行比较和计算。
3. 题目：请列举三种常见的有机化合物，并简述它们的性质。
答案：常见的有机化合物包括甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）和乙酸（CH3COOH）。
甲烷是一种无色无味的气体，是天然气的主要成分，具有很高的燃烧值。
乙醇是一种无色液体，具有特殊的香味，广泛用于饮料和工业溶剂。
乙酸是一种无色液体，具有刺激性气味，是食醋的主要成分，也用于有机合成。
4. 题目：解释什么是酸碱中和反应，并给出一个反应方程式。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
这种反应通常伴随着热量的释放。
一个典型的酸碱中和反应方程式是：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)。
5. 题目：描述一下什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
这种反应通常涉及到氧化态的变化。
一个氧化还原反应的例子是铁和铜离子的反应：Fe(s) + Cu^2+(aq) → Fe^2+(aq) +Cu(s)。
在这个反应中，铁被氧化，铜离子被还原。
6. 题目：解释什么是同位素，并说明它们在化学和物理学中的应用。
答案：同位素是具有相同原子序数但不同质量数的原子。
它们在化学性质上相同，但在物理性质上有所不同，如原子质量、稳定性等。
自主招生化学试题及答案
自主招生化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：C2. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe答案：C3. 以下哪种元素的电子排布符合构造原理？A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶答案：D4. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 2H₂O → 2H₂ + O₂B. CO₂ + H₂O → H₂CO₃C. 2HI → H₂ + I₂D. CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O答案：D5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸（CH₃COOH）B. 碳酸（H₂CO₃）C. 硫酸（H₂SO₄）D. 磷酸（H₃PO₄）答案：C6. 以下哪种金属的活泼性最强？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：D7. 以下哪种物质是两性氧化物？A. MgOB. Al₂O₃C. SiO₂D. Fe₂O₃答案：B8. 以下哪种元素的电子排布是正确的？A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵4p⁶答案：D9. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氢氧化钙（Ca(OH)₂）C. 氢氧化钡（Ba(OH)₂）D. 氢氧化钾（KOH）答案：C10. 以下哪种物质是共轭酸碱对？A. HCl 和 Cl⁻B. H₂O 和 OH⁻C. H₃O⁺和 H₂OD. NH₃和 NH₄⁺答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族的元素是______。
自主招生化学试题及答案
自主招生化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 铜绿2. 以下物质中，不属于碱的是（）A. NaOHB. KOHC. NH3·H2OD. H2SO43. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑+O2↑，下列说法正确的是（）A. 每36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气B. 每2个水分子分解生成2个氢气分子和1个氧气分子C. 水分解生成氢气和氧气的体积比为2：1D. 每2个水分子分解生成4个氢气分子和2个氧气分子4. 某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，该溶液中可能含有的离子是（）A. Cl^-B. CO3^2-C. SO4^2-D. I^-5. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素的种类不变，原子的种类不变B. 元素的种类不变，原子的个数不变C. 元素的种类不变，原子的个数和质量不变D. 元素的种类和原子的个数不变，原子的质量改变6. 以下物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 碳酸钙C. 铁矿石D. 氢氧化钠7. 根据题目所给的化学反应方程式，下列物质中，属于氧化剂的是（）A. COB. CuOC. H2SO4D. O28. 根据题目所给的化学反应方程式，下列物质中，属于还原剂的是（）A. COB. CuOC. H2SO4D. O29. 根据题目所给的化学反应方程式，下列物质中，属于催化剂的是（）A. COB. CuOC. H2SO4D. O210. 根据题目所给的化学反应方程式，下列物质中，属于生成物的是（）A. COB. CuOC. H2SO4D. O2二、填空题（每题5分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：________（2）碳酸钙：________（3）硫酸铜：________（4）硝酸银：________12. 写出下列物质的俗称：（1）NaCl：________（2）Ca(OH)2：________（3）HCl：________（4）Na2CO3：________13. 写出下列物质的化学名称：（1）CO2：________（2）H2O：________（3）O2：________（4）NH3：________14. 写出下列物质的化学性质：（1）氧气：________（2）氢气：________（3）铁：________（4）铜：________三、实验题（每题10分，共20分）15. 根据题目所给的实验装置图，写出实验步骤：（1）连接仪器：________（2）检查气密性：________（3）加入药品：________（4）加热：________（5）收集气体：________（6）检验气体：________16. 根据题目所给的实验数据，计算生成物的质量：（1）根据化学方程式：________（2）已知反应物的质量：________（3）计算生成物的质量：________四、计算题（每题10分，共30分）17. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物和生成物的质量：（1）化学方程式：________（2）已知反应物的质量：________（3）计算生成物的质量：________18. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物和生成物的摩尔数：（1）化学方程式：________（2）已知反应物的摩尔数：________（3）计算生成物的摩尔数：________19. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物和生成物。
2023年福建省福州一中自主招生化学试卷及答案解析
2023年福建省福州一中自主招生化学试
卷及答案解析
试卷概览
本份试卷是2023年福建省福州一中自主招生化学试卷。
试卷共有若干个选择题和解答题，涵盖了化学的各个知识点。
选择题部分
选择题部分共有40道题目，每题只有一个正确答案。
请考生在答题卡上选择正确答案并填涂相应的字母。
解答题部分
解答题部分共有5道题目，要求考生写出详细解答过程，并在指定位置做出相应的图示。
答案解析
考卷的答案解析如下：
选择题
1. A
2. B
3. C
...
40. D
解答题
1. 题目：请说明氯气的净化方法。
解答：氯气可以通过反应与二氧化硫生成硫化物来净化。
2. 题目：请画出乙烷的分子结构式。
解答：[此处插入乙烷分子的结构式图示]
3. ...
4. ...
5. ...
每道解答题的答案解析会给出详细的解答过程，并且针对解答中的重要步骤和关键点进行解释。
请考生参考以上答案解析，仔细复相关知识点，以加深对化学的理解和掌握。
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*注意：本文档中的内容仅供参考，不代表官方出题解析。
请以实际考试为准。
*。
自主招生化学试题及答案
自主招生化学试题及答案### 自主招生化学试题及答案#### 一、选择题（共4题，每题5分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 氧气D. 氯化钠答案：B2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气的体积比为2:1C. 氢气和氧气的质量比为1:8D. 氢气和氧气的摩尔比为1:1答案：A3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. Fe3O4答案：B4. 元素周期表中，下列元素属于第ⅢA族的是：A. 铝（Al）B. 硼（B）C. 磷（P）D. 镓（Ga）答案：D#### 二、填空题（共2题，每题10分）1. 根据原子结构，下列元素中属于主族元素的是：____、____、____。
答案：钠（Na）、氧（O）、氯（Cl）2. 化学中，摩尔质量的单位是____，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
答案：g/mol#### 三、简答题（共1题，20分）简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应同时进行，且速率相等，使得各物质的浓度和含量在一定条件下保持不变的状态。
例如，氮气和氢气在一定条件下生成氨气的可逆反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)。
在这个反应中，当氮气和氢气转化为氨气的速率与氨气分解为氮气和氢气的速率相等时，系统就达到了化学平衡。
#### 四、计算题（共1题，25分）某工厂排放的废气中含有0.5%的二氧化硫（SO2），如果废气处理设施每小时处理废气量为1000立方米，试计算该设施每小时能去除多少千克的二氧化硫。
答案：首先，计算每小时处理的废气中含有的二氧化硫体积：1000立方米× 0.5% = 5立方米二氧化硫的摩尔质量为64g/mol，换算成千克为0.064kg/mol。
标准状况下，1立方米气体的摩尔数为22.4mol。
学校高中单独招生考试化学试题（含答案）
学校高中单独招生考试化学试题（含答案）翠屏棠中外语实验学校年高中招生考试化学试题注意事项：1．全卷满分50分。
全卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
第Ⅰ卷共2页。
考试结束，监考人员将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷一并收回。
2．第Ⅰ卷全是选择题，各题均有四个选项，只有一项符合题目要求。
每小题选出答案后，必须将答案填写在第Ⅱ卷卷首的表格中，不能答在第Ⅰ卷上，否则不会评分。
3．理化合堂，时间共为100分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共16分）一．选择题（本题包括8个小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”,下面对化学变化中“新物质”的解释,正确的是A.“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质B.“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质C.“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质D.“新物质”就是自然界中不存在的物质2．二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸(H 2SO 3 )。
硫化氢(H 2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。
已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。
现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通人过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为： 2H 2S + H 2SO 3 ＝3S↓ + 3H 2O 。
则下图中溶液的pH 随通人硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是3．在化学反应前后，物质所含元素的化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示，下列示例中错误的是 A 阴影1：C + O 2CO 2 B 阴影2：2H 2O2H 2↑ + O 2↑ C 阴影3：Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl 2 + 2H 2O D 阴影4：Fe + CuSO 4 ＝ FeSO 4 + Cu4．有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。
如治炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）。
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A. 气体从 a 端通入，收集氧气B. 在 b 端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D. b 接通盛有溶液的尾气吸收装置，可防止液体的倒吸2. 根据实验事实进行科学推断。
向不断振荡且浓度较大的碳酸钠溶液中缓慢滴入较稀的盐酸溶液，无明显现，断续进行滴加盐酸溶液的操作，片刻后溶液中出现气泡。
下列推测合理的是 A. 刚开始盐酸溶液与碳酸钠溶液不反应B. 刚开始盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体又溶解到溶液中去了C.盐酸先与碳酸钠反应生成过渡产物，然后过渡产物再与盐酸反应释放二氧化碳D. 碳酸钠溶液的碱性很强，刚开始加入少量盐酸时，溶液的酸性远没有达到能释放二氧化碳的程度3.下列表中各物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是Y Z4．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）化学试卷第 1 页共 4 页选项 物质 除杂试剂（足量） 操作方法高中自主招生考试化学试卷1. 本试卷试卷总分 80 分，物理、化学考试时间共 140 分钟。
2. 答案一律用黑色钢笔或墨水笔写在答题卷上，不能写在本试卷上。
可能用到的相对原子质量： H ∶ 1C ∶12N ∶ 14O ∶ 16Cl ∶ 35.5S ∶ 32Na ∶ 23 K ∶ 39 Ca ∶ 40 Ba ∶ 137 Cu ∶ 64一、选择题（共 7 个小题，每题 4 分，共 28 分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
漏选得2分，多选、错选、不选 0 分）1.右图装置可用于气体的收集、检验、除杂、缓冲等用途，不能实现是物质选X项 XYA CaOCaCl 2B BaCl 2Ba(NO 3)C CuCuOD Na 2SO 4 NaCl2Z CaCO 3 BaCO 3 CuSO 4NaNO 3气体通过盛有氢氧化钠溶液A[ CO2（H Cl ）氢氧化钠溶液的洗气瓶BNaCl （Na2CO3）盐酸加入足量盐酸、蒸发、结晶加入足量水溶解、过滤、洗涤、C MnO 2（NaCl ）水干燥DCu（CuO）氧气通入足量氧气并加热化学试卷第 2 页共 4 页5. 汽车安全气囊在车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末迅速分解释放出大量的氮气，形成气囊，该粉末由Fe2O3 固体和化合物甲组成，加热13.0 克化合物甲，完全分解生成8.4 克氮气和单质乙，所得单质乙的质量与其相对原子质量的比值是0.2。
单质乙可在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3 发生置换反应。
下列相关说法正确的是A. 甲中乙元素的常见化合价是+1B. Fe2O3主要是为了及时除尽乙物质C. Fe2O3 主要起催化剂作用D. 甲物质中乙元素与氮元素的原子个数比是1：26. 一包固体粉末可能含有NaNO 3、CaCO3、NaOH、CuCl 2、NaCl 和Ca(NO3)2 中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是（）A ．蓝色溶液B 中阳离子只有Cu2+ B．无色溶液A 中一定有NaOHC．原固体粉末一定有NaClD．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH 、NaNO3、CuCl 2 和Ca(NO 3)27．CO2是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。
下列说法错误的是（）A ．反应④获得产品后的剩余液中，溶质只有NH 4Cl B．反应②的实现有利于缓解“白色污染”C．反应③是化合反应D．反应①是太阳能转化为化学能二、填空、问答题、计算（共 5 个小题，共52 分）8.框图推断题(本小题6 分)化学试卷第 3 页共 4 页右图中的物质是初中化学所学的，其中 A 、B 为单质，B 是供动植物呼吸的气体，甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙，乙与过量的丙两两反应的所有产物相同，图中“-”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物和生成物已经略去。
⑴写出B 的化学式▲，写出丙的一种代表物的名称▲⑵写出 A 与甲反应的化学方程式▲ 。
⑶写出乙→甲的化学方程式▲ 。
化学试卷第 4 页共 4 页9. 实验操作题(本小题10 分)左图的甲、乙两个装置均可用于证明SO2的水溶性。
⑴若用甲装置进行论证，实验操用步骤是：①收集一试管的SO2气体，用橡皮塞塞紧；②将试管倒扣在水槽中；③▲。
观察与判断：一段时间后可观察到▲的现象，说明SO2具水溶性。
⑵若用乙装置进行论证，先收集一瓶SO2，按乙装置组装仪器，然后▲活塞K ，向长颈漏斗加水至如图位置，再▲活塞K( 填“关闭”或“打开”)，一段时间后可观察到的现象是▲，这也能说明SO2 具有水溶性。
10. 工业流程题( 本小题14 分)侯氏氨碱法生产纯碱的第一产品是碳酸氢钠，最终产品是碳酸钠，其主要的工艺流程示意如下：资料：碳酸氢钠，俗称小苏打。
白色细小晶体，它是一种工业用化学品，固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。
请完成下列填空：⑴为除尽粗盐水中的氯化钙和氯化镁，加入的氢氧化钙和碳酸钠试剂的先后顺序能否颠倒？▲(填“能”或“不能”。
)理由是：▲。
⑵生产流程中将碳酸化工序放在氨化工序之后是这一生产原理的核心所在，理由是：▲。
⑶碳酸化工序的溶液中大量存在的离子包括：▲(写离子符号)。
⑷工业生产纯碱，碳酸化时析出碳酸化氢学钠试而卷第没有5析页共出碳4 页酸钠的原因是▲。
⑸写出高温煅烧碳酸氢钠制纯碱的化学方程式▲。
⑹如果最终所需产品是干燥的碳酸氢钠，则过滤工序后要进行的工序是▲。
11. 实验探究题(本小题12 分)【已知信息】Ⅰ．Cu 和Cu2O 均为不溶于水的红色固体；Ⅱ．Cu 2O 与H2SO4能发生化学反应，且有红有沉淀物生成。
某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分。
【猜想假设】氢气还原氧化铜得到的红色固体含有什么物质？假设一：红色固体只含有Cu；假设二：红色固体只含Cu2O；假设三：▲（请补充完成假设三）。
化学试卷第 6 页共 4 页【初步探究】（填写表中空格）实验操作实验现象实验结论a. 取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中b. 取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中充分反应无明显现象假设▲成立假设二和假设三均可能成立▲【继续探究】⑴若要确认假设二和假设三究竟是谁成立，同学称取Wg 红色固体加入到足量硫酸溶液中使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余红色固体质量为mg，通过计算，若m ▲64Wg144（选填>、<或=），则假设二成立；若m ▲64Wg （选填>、<或=），则假设三成立。
144⑵经探究Cu2O 与H 2SO4 反应生成的红色沉淀物是铜单质。
试写出Cu2O 与H2 S O4 发生反应的化学方程式：▲。
12. 实验计算题(本小题10 分)欲探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，但实验室的化学试剂只有缺少质量分数标签的碳酸钠溶液。
现将废液过滤，取滤液20 克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加碳酸钠溶液直至过量。
(有关的变化如下图所示)。
根据题中有关信息和图像分析并通过计算回答下列问题(计算过程保留二位小数)：（1））碳酸钠溶液的溶质质量分数？（2））原废液中的溶质的化学式和对应的溶质质量分数：▲、▲；▲、▲。
（3）A 点处溶液中溶质质量分数是多少？化学试卷第7 页共 4 页【初步探究】（填写表中空格）实验操作实验现象实验结论a. 取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中b. 取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中充分反应无明显现象假设▲成立假设二和假设三均可能成立▲【继续探究】⑴若要确认假设二和假设三究竟是谁成立，同学称取Wg 红色固体加入到足量硫酸溶液中使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余红色固体质量为mg，通过计算，若m ▲64Wg144（选填>、<或=），则假设二成立；若m ▲64Wg （选填>、<或=），则假设三成立。
144⑵经探究Cu2O 与H 2SO4 反应生成的红色沉淀物是铜单质。
试写出Cu2O 与H2 S O4 发生反应的化学方程式：▲。
12.实验计算题(本小题10 分)欲探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，但实验室的化学试剂只有缺少质量分数标签的碳酸钠溶液。
现将废液过滤，取滤液20 克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加碳酸钠溶液直至过量。
(有关的变化如下图所示)。
根据题中有关信息和图像分析并通过计算回答下列问题(计算过程保留二位小数)：（1））碳酸钠溶液的溶质质量分数？（2））原废液中的溶质的化学式和对应的溶质质量分数：▲、▲；▲、▲。
（3）A 点处溶液中溶质质量分数是多少？化学试卷第7 页共 4 页。