您的位置：360文档中心› 高考复习--铁及其化合物的化学方程式和离子方程式

高考复习--铁及其化合物的化学方程式和离子方程式

合集下载

第三章第12讲铁及其化合物的转化关系2025年高考化学一轮复习

第三章第12讲铁及其化合物的转化关系2025年高考化学一轮复习
— 1—
第三章 金属及其化合物
第12讲 铁及其化合物的转化关系
化学
高考总复习精准备考方案
— 返回 —
— 返回 —
[复习目标] 1.基于“价—类”二维图认识铁及其重要化合物之间的转化关系，并应 用于分析、解决相关问题。2.通过实验探究亚铁盐、铁盐的化学性质及相互转化关系。
— 2—
考点一 基于“价—类”二维图理 解铁及其化合物的转化 考点二 “铁三角”的相互转化及实 验探究
棕黄色溶液
＋Cu2＋
化性
— 21 —
答案
— 返回 —
【解析】 向 FeCl2 溶液中通入 Cl2，Fe2＋被氧化为 Fe3＋，溶液变成棕黄色，Fe2＋作还原 剂，表现还原性，A 正确；向 FeCl2 溶液中加入锌片，Zn 将 Fe2＋还原为 Fe，溶液变成无色， Fe2＋作氧化剂，表现氧化性，B 正确；向 FeCl3 溶液中加入铁粉，发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2 ＋，Fe 作还原剂，表现还原性，C 正确；向 FeCl3 溶液中加入铜粉，发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2 ＋＋Cu2＋，溶液由棕黄色变为蓝色，Fe3＋作氧化剂，表现氧化性，D 错误。
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
。
(3)向 FeSO4 溶液中滴加 KMnO4(H＋)：
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
。
(4)将 FeCl2 溶液滴入稀硝酸中，有无色气体放出：
3Fe2＋＋NO－ 3 ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
。
— 13 —
— 20 —
解析
— 返回 —
二、实验探究“铁三角”的转化关系
3．(教材改编题)为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式答案

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式答案

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式答案铁及其化合物的化学方程式和离子方程式总结铁是一种常见的金属元素，它在不同条件下可以与氧气、氯气、硫、水蒸气等反应。

其中，铁在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe＋2O2→2Fe3O4，而在氯气中燃烧的方程式为2Fe＋3Cl2→2FeCl3.此外，常温条件下铁锈的形成是由4Fe＋3O2＋2H2O→2Fe2O3·H2O引起的。

氧化亚铁是铁的一种氧化物，它也可以与一氧化碳、铝粉等物质发生反应。

例如，氧化亚铁在空气中加热会发生6FeO ＋O2→2Fe3O4的反应，而与一氧化碳高温反应的方程式为FeO＋CO→Fe＋CO2.此外，氧化亚铁与铝粉在高温下反应的方程式为3FeO＋2Al→Al2O3＋3Fe。

铁和硫的共热反应的方程式为Fe＋S→FeS，而铁和水蒸气在高温条件下反应的方程式为3Fe＋4H2O→Fe3O4＋4H2.铁还可以与稀硫酸、浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸等酸性物质反应，生成不同的产物和离子。

例如，铁与稀硫酸反应的方程式为Fe＋H2SO4→FeSO4＋H2↑，而少量的铁与浓硝酸共热的方程式为Fe＋6HNO3(浓)→Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O。

需要注意的是，有些段落中出现了格式错误和明显有问题的内容，需要删除或修改。

例如，第10段中的化学方程式和离子方程式之间的符号错误，需要进行修改。

铁的化学性质1.氢氧化亚铁与浓硫酸反应，生成二价铁离子和二氧化硫气体，反应式为：2Fe(OH)2 + 4H2SO4 → Fe2+ + 2H2O +4SO2↑。

2.氢氧化亚铁与浓硝酸反应，生成二价铁离子和一氧化氮气体，反应式为：Fe(OH)2 + 4HNO3 → Fe2+ + 2NO↑ + 3H2O。

3.氢氧化亚铁与稀硝酸反应，生成二价铁离子和一氧化氮气体，反应式为：3Fe(OH)2 + 10HNO3 → 3Fe2+ + 2NO↑ +8H2O。

4.氢氧化亚铁在空气中被氧化，生成三价铁离子和水，反应式为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe3+ + 4OH^-。

高三铁及其化合物复习

高三铁及其化合物复习

铁及其化合物一、铁的结构和性质1铁位于第 _______ 周期第 _____ 族，是过渡金属元素的代表，其原子结构示意图为 ___________ 2. 物理性质纯铁是一种 ________ 色金属，质软，是电和热的导体。

铁的化学性质（1）与非金属反应（X 2、。

2、S 等）① 与02：常温下铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分 _____________ ；点燃 ______________________ ② 与S ： __________________________ ③与12： ________________________________________ ④与％ ____________________________ （2）与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应，化学方程式为 （3）与酸反应① 与非氧化性酸：离子反应式 __________________________________________________________ ② 与氧化性酸：常温下，遇冷的浓 HNO 3、浓H 2SO 4钝化。

反应厂稀HN0 3过量 _____________________________________YFe 过量 _____________________1将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是 （ ）A .稀硫酸B .氯气C .氯化锌D .氯化铜2.向盛有FeCI 3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （）A .烧杯中有铜无铁B .烧杯中有铁无铜C .烧杯中铁、铜都有D .烧杯中铁、铜均无3•在氯化铁、氯化铜的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体能被磁铁吸弓I,贝U 反应后溶液中存在较多的离子是（ ）A.Cu 2+B.Fe 3 +C.Fe 2+D.H +4•将铁片投入下列溶液，铁片溶解且可使溶液的质量增加的是① NaN03溶液②FeC%③Cu （NO 3）2溶液④NaHS04溶液（ ） A.①②B.③④C.①③D.②④5.ag 铁粉与含有H 2S04的CuS04溶液完全反应后，得到agCu,则参与反应的CuS04与H 2SO 4 的物质量之比为（）A.1:7B.7:1C.7:8D.8:76•下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mol）的关系，其中正与稀HN03反应 （不会产生H£二、铁的重要化合物化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名色态价态与非氧化性酸反应（H ）离子方程式+ 2+FeO+2H =Fe +H2O与还原剂（CO、C、H2）反应例1下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A .赤铁矿的主要成分是Fe3O4B .铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D. Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀例2•有一铁的氧化物样品，用140mL5mol/L盐酸可恰好使其完全溶解。

铁及化合物的化学方程式和离子方程式

铁及化合物的化学方程式和离子方程式

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl33、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2O2[Fe2O3·H2O]4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O22FeO5、铁和硫共热：Fe＋S FeS6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H27、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O9、过量的铁与浓硫酸共热：Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2↑＋2H2O10、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 11、过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OFe＋4H＋＋2NO3－Fe2＋＋2NO2↑＋2H2O 12、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O 13、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ＋4H2O 14、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋CuFe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu15、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgFe＋2Ag＋Fe2＋＋2Ag16、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋二、氧化亚铁1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2OFeO＋2H＋Fe2＋＋H2O5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O6、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2OFeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O7、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe3O4＋10H2SO43Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2OFe3O4＋1OH＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O 6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O6、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2OFe3O4＋2I－＋8H＋3Fe2＋＋I2＋4H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2OFe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO4FeSO4＋2H2OFe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋6H2O3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2OFe(OH)2＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋3H2O 4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)36、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2FeO＋H2O7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O22Fe2O3＋4H2O六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋2Fe3＋＋6H2O2、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O3、加热氢氧化铁：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O七、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl22AlCl3＋3Fe2Al＋3Fe2＋2Al3＋＋3Fe2、锌与氯化亚铁反应：Zn＋FeCl2ZnCl2＋FeZn＋Fe2＋Zn2＋＋Fe3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓12Fe2＋＋3O2＋6H2O8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－6、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－7、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2HClFe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaClFe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋10、氯化亚铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl2＋2NaAlO2＋4H2O Fe(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaClFe2＋＋2AlO2－＋4H2O2Al(OH)3↓＋Fe(OH)2↓11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgCl↓Ag＋＋Cl－AgCl↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaClFe2＋＋S2－FeS↓13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O 16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O218、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO八、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl2Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋Zn2＋2、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋4、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋5、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HClFe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑Fe3＋＋3HCO3－2Fe(OH)3↓＋3CO2↑11、向氯化铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl3＋3NaAlO2＋6H2O Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3AlO2－＋6H2O Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液：FeCl3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClOFe3＋＋3ClO－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HClO13、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S ↓＋2H＋14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I215、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl2＋S↓＋2NaCl2Fe3＋＋S2－2Fe2＋＋S ↓16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S2FeS↓＋S↓＋6NaCl2Fe3＋＋3S2－2FeS＋S ↓17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I218、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO33AgCl↓＋Fe(NO3)3Ag＋＋Cl－AgCl↓19、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KClFe3+＋SCN－Fe(SCN)2＋20、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)321、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)3。

高考复习--铁及其化合物的化学方程式和离子方程式

高考复习--铁及其化合物的化学方程式和离子方程式

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl33、铁和硫共热：Fe＋S FeS4、铁与稀硫酸反应： Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑Q5少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O Q6过量的铁与浓硫酸共热：Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2↑＋2H2OQ7少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O Q8过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OFe＋4H＋＋2NO3－Fe2＋＋2NO2↑＋2H2O 9少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O10过量的铁与稀硝酸反应： 3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ＋4H2O11铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋CuFe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu 12铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2 Fe＋2Fe3＋3Fe2＋二、氧化亚铁Q1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2O FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O5氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O4四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O(了解)4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2OFe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO4FeSO4＋2H2OFe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O(了解)2氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O3氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3(了解)4氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2FeO＋H2O(了解)5氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O22Fe2O3＋4H2O六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋2Fe3＋＋6H2O2、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O3、加热氢氧化铁： 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O七、氯化亚铁Q1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl22AlCl3＋3Fe2Al＋3Fe2＋2Al3＋＋3Fe2、锌与氯化亚铁反应：Zn＋FeCl2ZnCl2＋Fe Zn＋Fe2＋Zn2＋＋FeQ3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓12Fe2＋＋3O2＋6H2O8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl3 2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－6、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－7、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2HClFe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaClFe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋Q10氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgCl↓ Ag＋＋Cl－AgCl↓Q11氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaClFe2＋＋S2－FeS↓Q12硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2OQ13硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑14硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O15酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2OQ16过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2Q17次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO八、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl2Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋Zn2＋2、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2 Fe＋2Fe3＋3Fe2＋4、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋5、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HClFe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：（盐类双水解）2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：（盐类双水解）FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑Fe3＋＋3HCO3－2Fe(OH)3↓＋3CO2↑Q11向氯化铁溶液中加入NaClO溶液：FeCl3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClOFe3＋＋3ClO－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HClO12向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S ↓＋2H＋13氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I214氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2Q15氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO33AgCl↓＋Fe(NO3)3Ag＋＋Cl－AgCl↓Q16氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KClFe3+＋SCN－Fe(SCN)2＋Q17化镁投入到氯化铁溶液中： 3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)3 Q18氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)3。

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铁一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl33、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2O2[Fe2O3·H2O] 4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O22FeO 5、铁和硫共热：Fe＋S FeS 6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H27、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑Fe＋2H＋Fe2＋＋＋H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 9、过量的铁与浓硫酸共热：Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2↑＋2H2O 10、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋＋3NO2↑＋3H2O 11、过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Fe＋4H＋＋2NO3－Fe2＋＋＋2NO2↑＋2H2O 12、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋＋NO ↑＋2H2O 13、过量的铁与稀硝酸反应：、过量的铁与稀硝酸反应： 3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ＋4H2O 14、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu 15、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2Ag Fe＋2Ag＋Fe2＋＋2Ag 16、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋二、氧化亚铁二、氧化亚铁1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe 4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2O FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O 5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O 6、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2O FeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O 7、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O 3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O 三、四氧化三铁三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe 2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2O Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe3O4＋10H2SO43Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O 5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2O Fe3O4＋1OH＋＋NO3－3Fe3＋＋＋NO↑＋5H2O 6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O 3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O 6、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2O Fe3O4＋2I－－＋8H＋＋3Fe2＋＋I2＋4H2O 四、氧化铁四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O 4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2O Fe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋＋I2＋3H2O 五、氢氧化亚铁五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO4FeSO4＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O 2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋6H2O 3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2O Fe(OH)2＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋＋NO2↑＋3H2O 4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O 3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O 5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)36、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2FeO＋H2O 7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O22Fe2O3＋4H2O 六、氢氧化铁六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋6H2O 2Fe(OH)3＋6H＋2Fe3＋＋6H2O 2、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O 3、加热氢氧化铁：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 七、氯化亚铁七、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl22AlCl3＋3Fe 2Al＋3Fe2＋2Al3＋＋3Fe 2、锌与氯化亚铁反应：Zn＋FeCl2ZnCl2＋Fe Zn＋Fe2＋Zn2＋＋Fe 3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓12Fe2＋＋3O2＋6H2O8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O 4Fe2＋＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋＋2H2O 5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－－6、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－7、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2HCl Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaCl Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4Cl Fe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋10、氯化亚铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：、氯化亚铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl2＋2NaAlO2＋4H2O Fe(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaCl Fe2＋＋2AlO2－＋4H2O2Al(OH)3↓＋Fe(OH)2↓11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgCl↓Ag＋＋Cl－AgCl↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaCl Fe2＋＋＋S2－－FeS↓13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O 14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2O Fe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O 3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O 16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O 17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O218、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO 2Fe2＋＋5ClO－－＋5H2O2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO 八、氯化铁八、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl2Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋＋Zn2＋＋2、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe 3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe 3FeCl＋3＋2FeCl2FeOFe(OH)Fe(OH)Fe(OH)O、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2Fe(OH)O2Fe(OH)Fe(OH)3－2Fe(OH)O Fe(OH)O Fe(OH)O Fe(OH)O Fe(OH)S2FeCl2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S ↓＋2H＋14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl 2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I215、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl2＋S↓＋2NaCl 2Fe3＋＋S2－2Fe2＋＋S ↓16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S2FeS↓＋S↓＋6NaCl 2Fe3＋＋3S2－2FeS＋S ↓17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl 2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I218、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO33AgCl↓＋Fe(NO3)3Ag＋＋Cl－AgCl↓19、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl Fe3+＋SCN－Fe(SCN)2＋20、氧化镁投入到氯化铁溶液中：、氧化镁投入到氯化铁溶液中： 3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋＋2Fe(OH)321、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋＋2Fe 3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)3。

2025届高中化学高考复习学案：铁及其化合物

2025届高中化学高考复习学案：铁及其化合物

铁及其化合物（答案在最后）1.掌握铁及其化合物的主要性质及其应用。

2．了解铁及铁氢氧化物的制备方法。

3．能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。

考点一铁的单质、氧化物1.变价金属——铁(1)物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁体吸引。

(2)化学性质①与非金属的反应Fe与Cl2：2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe与S：________________________；Fe与I2：________________________。

②Fe与水蒸气的反应：______________________。

③与酸反应Fe与H＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；常温下，Fe遇浓HNO3、浓H2SO4发生钝化反应，加热时可将铁氧化为＋3价铁盐。

④与某些盐溶液的反应与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。

与FeCl3溶液反应的离子方程式：________________________。

(3)生铁的冶炼(苏教版教材)①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。

②设备：高炉。

③主要反应a．还原剂的生成：C＋O2CO2，CO2＋C2CO；b．铁的还原：____________________________；c．造渣反应：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2CaSiO3。

【师说·助学】铁在空气中形成铁锈的主要成分是Fe2O3·x H2O，在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。

2．铁的氧化物(1)(2)①与盐酸反应的离子方程式分别为：FeO：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O；Fe2O3：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；Fe3O4：____________________________。

②Fe x O y与CO反应：Fe x O y＋y CO x Fe＋y CO2。

【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。

1．铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

铁及其化合物化学方程式及离子方程式

铁及其化合物化学方程式及离子方程式

铁及其化合物化学方程式及离子方程式1、铁与非金属单质反应：(1) Fe在纯O2中燃烧：化学方程式：；(2) Fe与S的反应：化学方程式：；(3) Fe与Cl2点燃：化学方程式：；(4) Fe与I2的反应：化学方程式：；2、铁与水反应：(1)与水蒸汽反应：化学方程式：；(2)常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里形成原电池，铁易被腐蚀，最终形成铁锈。

原电池反应：负极：正极：总反应：后续反应： ;3、铁与酸反应：(1)与非氧化性酸①铁和稀盐酸：化学方程式：；②铁和稀硫酸：化学方程式：；离子方程式：；(2)与氧化性酸（与浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸）①常温下，浓硫酸和浓硝酸会使、钝化，加热反应。

②铁与浓硫酸：化学方程式：；③铁与足量浓硝酸：化学方程式：离子方程式：；④少量铁与稀硝酸：化学方程式：离子方程式：；⑤过量Fe与稀硝酸：化学方程式：离子方程式：；4.铁与盐溶液反应：(1)铁和氯化铜溶液：化学方程式：离子方程式：；(2)除去FeCl2溶液中的FeCl3：化学方程式：(3)离子方程式：；5.Fe3O4粉末和稀盐酸：化学方程式：离子方程式：；6. CO还原磁性氧化铁（工业炼铁）：化学方程式：；7. CO还原氧化铁（工业炼铁）：化学方程式：；8. 氧化铁和Al做铝热剂的铝热反应：化学方程式：；9.向FeCl2溶液中通Cl2：化学方程式：离子方程式：；10.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硝酸：化学方程式：11.离子方程式：；11.向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水，生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变成红褐色：生成白色沉淀化学方程式：离子方程式：；白色沉淀迅速变灰绿色最终变成红褐色，化学方程式_______________________________12.用氯化铁溶液制作铜制印刷电路板：化学方程式：；离子方程式：；13.Fe3+和I-不能大量共存，离子方程式_____________________________________________14. Fe3+和S2-不能大量共存，离子方程式____________________________________________15.Fe3+的检验：（1）常用硫氰化钾溶液：离子方程式：；（2）高浓度时加氢氧化钠溶液：离子方程式：；16.Fe2+的检验：（1）常用：先滴加硫氰化钾溶液，观察后，再加氯水：现象：；化学方程式：①；②；离子方程式：①；②；（2）高浓度时可以加氢氧化钠溶液：现象：；化学方程式：①；②；（3）当Fe2+和Fe3+共存时，用酸性高锰酸钾，现象是_______________________配平离子方程式： Fe2+ + MnO4- + H+ = Fe3++ Mn2+ + H2O。

高中化学全部离子方程式大全总结高考必备

高中化学全部离子方程式大全总结高考必备

高中全部化学离子方程式总结钠及其化合物*1、钠与水反响：2Na++2H2O=2Na++2OH–+H2↑2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑3、钠与稀硫酸：2Na+2H+=2Na++ H2↑*4、过氧化钠与水反响：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑碳、硅及其化合物*1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O*2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO3-+ OH–= H2O+CO32–3、向碳酸氢钙溶液中参加过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–4、向碳酸氢钙溶液中参加少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O*5、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O*6、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-7、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反响：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反响：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O *9、碳酸钠溶液与少量盐酸反响：CO32–+H+=HCO3-*10、碳酸钠溶液与过量盐酸反响：CO32–+2H+=CO2↑+H2O*11、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O*12、向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：CO2+OH–=HCO3-13、碳酸氢铵溶液中参加过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O*14、碳酸钙与盐酸反响：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O*15、碳酸钙与醋酸反响：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O*16、澄清石灰水与稀盐酸反响：H++OH–=H2O*17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-*18、醋酸与氢氧化钾溶液反响：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O*19、醋酸与氨水反响：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O *20、二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O*21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32- + CO2= H2SiO3↓+ CO32–氮及其化合物1、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O2、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O *3、单质铜与稀硝酸反响：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O*4、单质铜与浓硝酸反响：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O5、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+6、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-7、用氨水吸收过量的SO2： NH3+H2O=NH4++HSO3-*8、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- =NH3↑+H2O*9、氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合：NH4++OH- = NH3·H2O*10、氨水与稀盐酸：NH3·H2O+H+= NH4++ H2O*11、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓*12、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑硫及其化合物*1、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反响：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓*2、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反响：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O *3、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反响至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓*4、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反响至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O*5、硫酸铝钾溶液中参加过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= 2BaSO4↓+[Al(OH)4]–*6、氢氧化镁与稀硫酸反响：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O*7、硫化钠与盐酸反响：S2–+2H+=H2S↑*8、硫化钠溶液中参加溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–*9、氯化钡溶液与硫酸反响：Ba2++SO42-=BaSO4↓卤素单质及其化合物1、电解饱与食盐水：2Cl-+2H2O =2OH-+H2↑+Cl2↑*2、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O*3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O4、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O*5、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2= +HCO3-*6、次氯酸钠溶液中参加稀盐酸：ClO-+H+= HClO*7、碘化钾溶液中参加氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-*8、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO9、亚硫酸钠溶液中参加溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+*10、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-*11、溴化钠溶液中参加氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-12、亚硫酸溶液中参加氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-13、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-铝及其化合物*1、铝与盐酸反响：2Al+6 H+=2Al3++3H2↑*2、铝跟氢氧化钠溶液反响：2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]–+3H2↑*3、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–+3H2O=2[Al(OH)4]–*4、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O*5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=[Al(OH)4]–*6、氢氧化铝与盐酸溶液反响：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O*7、四羟基合铝酸钠溶液中参加少量盐酸：[Al(OH)4]–+H+ =Al(OH)3↓+H2O *8、四羟基合铝酸钠溶液中参加过量盐酸：[Al(OH)4]–+4H+=Al3++4H2O*9、氯化铝溶液中参加少量氢氧化钠溶液：Al3++3 OH–= Al(OH)3↓*10、氯化铝溶液中参加过量氢氧化钠溶液：Al3++4 OH–=[Al(OH)4]–*11、四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：[Al(OH)4]–+CO2= Al(OH)3↓+HCO3–*12、氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+铁及其化合物*1、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑*2、铁粉与氯化铁溶液反响：Fe+2Fe3+=3Fe2+*3、铜与氯化铁溶液反响：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+*4、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–5、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+*6、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2*7、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反响：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓*8、氯化铁溶液跟过量氨水反响：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+*9、氯化铁溶液参加碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2*10、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O*11、用氯化铁与沸水反响制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O= Fe(OH)3〔胶体〕+3H+12、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-13、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-1．某同学在观看电视广告时，对“朴雪〞口服液中含有Fe2＋或Fe3＋产生了浓厚兴趣，他采取了以下做法，你认为不合理的是( )A. 由于维生素C具有复原性，可以与朴雪口服液同时服用B．在检验铁的价态时，该同学先滴入KSCN溶液后滴入氯水，能判断出铁元素的价态C．在检验铁元素的价态时，该同学先滴入氯水，后滴入KSCN溶液D．Cl2能够将Fe2＋氧化为Fe3＋2．以下各组离子，能在溶液中大量共存的是( )A. Na＋、Mg2＋、[Al(OH)4]－、Br－B．H＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3C．K＋、NH＋4、CO2－3、OH－D．Ca2＋、Al3＋、NO－3、Cl－3．某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－。

鲁科版高中化学选修三金属及其化合物重要方程式汇总

鲁科版高中化学选修三金属及其化合物重要方程式汇总

金属及其化合物重要方程式汇总（一）钠及其化合物1.刚切开钠的断面很快变暗：化学方程式：；2.钠在空气中燃烧：化学方程式：；3.过量钠投入稀盐酸中：化学方程式：①；②；离子方程式：①；②；4.钠投入硫酸铜溶液中：化学方程式：；离子方程式：；5.氧化钠受热氧化：化学方程式：；6.氧化钠与二氧化碳：化学方程式：；7.氧化钠投入水中：化学方程式：；离子方程式：；8.氧化钠投入稀盐酸中：化学方程式：；离子方程式：；9.过氧化钠投入水中：化学方程式：；离子方程式：；10.呼吸面具中常用过氧化钠做供氧剂的原因：化学方程式：；11.向碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水：化学方程式：；离子方程式：；12.向碳酸钠溶液中滴入几滴氯化钡溶液：化学方程式：；离子方程式：；13.除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠：化学方程式：；离子方程式：；14.除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠：化学方程式：；15.碳酸氢钠溶液与稀盐酸：化学方程式：；离子方程式：；16.碳酸氢钠溶液与烧碱：化学方程式：；离子方程式：；17.碳酸钠溶液与醋酸(CH3COOH)溶液：化学方程式：；离子方程式：；18.用大理石与稀盐酸制取二氧化碳：化学方程式：；离子方程式：；19.氢氧化钡溶液和稀硫酸：化学方程式：；离子方程式：；20.氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：化学方程式：；离子方程式：；21.向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：化学方程式：；离子方程式：；22.向烧碱溶液中通入过量二氧化碳：化学方程式：；离子方程式：；23.向纯碱溶液中滴加几滴稀盐酸：化学方程式：；离子方程式：；24.向稀盐酸中滴加几滴纯碱溶液：化学方程式：；离子方程式：；25.碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液：离子方程式：26.碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液：离子方程式：（二）铝及其化合物1.表面被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液：化学方程式：①；②；离子方程式：①；②；2.表面被氧化的铝片溶于过量稀盐酸：化学方程式：①；②；离子方程式：①；②；3.制备氢氧化铝（1）往氯化铝溶液中加过量氨水：离子方程式：；（2）往偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳：离子方程式：；4.氢氧化铝受热分解：化学方程式：；5.铝盐的性质往氯化铝溶液中逐滴滴加烧碱溶液，先产生白色胶状沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后得到无色透明溶液。

(完整版)铁及其化合物的化学方程式和离子方程式答案

(完整版)铁及其化合物的化学方程式和离子方程式答案

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式总结（注：带*的不要求记忆，但需要理解）一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O 2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl 22FeCl3*3、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2O2[Fe2O3 ·H2O]*4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O 22FeO5、铁和硫共热：Fe＋S FeS6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H27、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO 4FeSO4＋H2↑离：Fe＋2H ＋Fe2＋＋H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O9、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3(浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O10、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO 3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O11、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO 33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ＋4H2O12、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO 4FeSO4＋Cu 离：Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu13、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO 3Fe(NO3)2＋2AgFe＋2Ag ＋Fe2＋＋2Ag14、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl 33FeCl2 离：Fe＋2Fe3＋3Fe2＋二、氧化亚铁*1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O 22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO 4FeSO4＋H2O 离：FeO＋2H ＋Fe2＋＋H2O *5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O*6、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3(浓)Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2OFeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O*7、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO 33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O 44Al2O3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H ＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O*4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe3O4＋10H2SO4(浓)3Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O*5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO3(浓)3Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2OFe3O4＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O*6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO 39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O*7、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2OFe3O4＋8H ＋3Fe2＋＋I2＋4H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O 3Al2O3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H ＋2Fe3＋＋3H2O*4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2OFe2O3＋6H＋＋2I －2Fe2＋＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO 4FeSO4＋2H2OFe(OH)2＋2H ＋Fe2＋＋2H2O*2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2＋4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋6H2O *3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3(浓)Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2OFe(OH)2＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋3H2O*4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO 33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O 5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3*6、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2FeO＋H2O*7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O 22Fe2O3＋4H2O六、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl 22AlCl3＋3Fe2Al＋3Fe2＋2Al3＋＋3Fe2、锌与氯化亚铁溶液反应：Zn＋FeCl 2ZnCl2＋FeZn＋Fe2＋Zn2＋＋Fe*3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓12Fe2＋＋3O2＋6H2O8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓*4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O4Fe2＋＋O2＋4H ＋4Fe3＋＋2H2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl 22FeCl32Fe2＋＋Cl 22Fe3＋＋2Cl－*6、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br 24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br 22Fe3＋＋2Br－7、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2HClFe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaClFe2＋＋2OH －Fe(OH)2↓9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋*10、氯化亚铁溶液中加入四羟基铝酸钠溶液：FeCl2＋2Na[Al(OH)4] Fe(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaClFe2＋＋2[Al(OH)4]－＋4H2O2Al(OH)3↓＋Fe(OH)2↓11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO 3Fe(NO3)2＋2AgCl↓Ag＋＋Cl －AgCl↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaClFe2＋＋S2－FeS↓*13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4（浓）Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O *14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑*15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO 33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑ ＋5H2O*16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H ＋2Fe3＋＋2H2O*17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2*18、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO*19、硫酸酸化的酸性高锰酸钾与氯化亚铁溶液反应5FeCl2+KMnO4+4H2SO4=3FeCl3+Fe2(SO4)3+MnSO4 +KCl+4H2O5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O七、氯化铁*1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl 32FeCl2＋ZnCl2Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋Zn2＋2、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl 33ZnCl2＋2Fe3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl 33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋4、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl 32FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋*5、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HClFe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH －Fe(OH)3↓8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋*9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑*10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO 3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑Fe3＋＋3HCO3－2Fe(OH)3↓＋3CO2↑*11、向氯化铁溶液中加入四羟基合氯酸钠溶液：FeCl3＋3Na[Al(OH)4] Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3[Al(OH)4]－Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓*12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液：FeCl3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClOFe3＋＋3ClO－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HClO*13、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓ ＋2HCl2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S ↓＋2H＋*14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl2Fe3＋＋2I －2Fe2＋＋I2*15、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl2＋S↓ ＋2NaCl2Fe3＋＋S2－2Fe2＋＋S ↓*16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S2FeS↓＋S↓ ＋6NaCl2Fe3＋＋3S2－2FeS＋S ↓*17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl2Fe3＋＋2I －2Fe2＋＋I218、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO 33AgCl↓ ＋Fe(NO3)3Ag＋＋Cl －AgCl↓*19、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KClFe3+＋3SCN －Fe(SCN) 3*20、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)3*21、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl 33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)3。

铁元素专题复习,铁及其化合物专题复习

铁元素专题复习,铁及其化合物专题复习

铁和铁的化合物一、铁的结构和性质1.铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。

原子结构示意图：主要化合价：+2，+32.铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。

纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/㎝3,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。

还原铁粉为黑色粉末。

3.铁是较活泼的金属元素，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。

①跟非金属反应：点燃点燃△3Fe+2O2 == Fe3O42Fe+3Cl2 ==2FeCl3 Fe+S= FeSFe+I2= FeI2②跟水反应：3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2↑③跟酸作用：Fe+2H+=Fe2++H2↑(遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H2，且氧化性酸过量时生成Fe3+)④与部分盐溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+3.4.22.铁的合金一般地说，含碳量在2%～4.3%的铁的合金叫做生铁。

生铁里除含碳外，还含有硅、锰以及少量的硫、磷等，它可铸不可煅。

根据碳的存在形式可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种。

一般地说，含碳量在0.03%～2%的铁的合金叫做钢。

钢坚硬有韧性、弹性，可以锻打、压延，也可以铸造。

钢的分类方法很多，如果按化学成分分类，钢可以分为碳素钢和合金钢两大类。

碳素钢就是普通的钢。

合金钢也叫特种钢，是在碳素钢是适当地加入一种或几种，如锰、铬、镍、钨、铜等合金元素而制成的。

合金元素使合金钢具有各种不同的特殊性能。

3.炼铁(1)反应原理：利用氧化——还原反应，在高温下，用还原剂(主要是CO)把铁从铁矿石里还原出来。

(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气(3)设备：高炉(4)生产过程①还原剂的生成　∆2COC+O2点　燃CO2CO2+C ②铁矿石还原成铁　∆2Fe+3CO2↑Fe2O3+3CO ③除脉石、炉渣的形成CaCO3高　温CaO+CO2↑SiO2+CaO高　温CaSiO34.炼钢(1)设备：氧气顶吹转炉(2)主要原料：炼钢生铁、生石灰、氧气。

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式

铁及其化合物得化学方程式与离子方程式一、铁1、铁在氧气中燃烧:3Fe＋2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧:2Fe＋3Cl22FeCl33、常温条件下铁锈得形成:4Fe＋3O2＋2H2O2[Fe2O3·H2O]4、高温条件铁与氧气反应:2Fe＋O22FeO5、铁与硫共热:Fe＋SFeS6、铁与水蒸气在高温条件下反应:3Fe＋4H2OFe3O4＋4H27、铁与稀硫酸反应:Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑8、少量得铁与浓硫酸共热:2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O9、过量得铁与浓硫酸共热:Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2↑＋2H2O10、少量得铁与浓硝酸共热:Fe＋6HNO3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 11、过量得铁与浓硝酸共热:Fe＋4HNO3Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OFe＋4H＋＋2NO3－Fe2＋＋2NO2↑＋2H2O 12、少量得铁与稀硝酸反应:Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O13、过量得铁与稀硝酸反应: 3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ＋4H2O 14、铁与硫酸铜溶液反应:Fe＋CuSO4FeSO4＋CuFe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu15、铁与硝酸银溶液反应:Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgFe＋2Ag＋Fe2＋＋2Ag16、铁与氯化铁溶液反应:Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋二、氧化亚铁1、氧化亚铁在空气中加热:6FeO＋O22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应:FeO＋COFe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应:3FeO＋2AlAl2O3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应:FeO＋H2SO4FeSO4＋H2OFeO＋2H＋Fe2＋＋H2O5、氧化亚铁与浓硫酸反应:2FeO＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O6、氧化亚铁与浓硝酸反应:FeO＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2OFeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O7、氧化亚铁与稀硝酸反应:3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应:8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应:Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸:Fe3O4＋8HClFeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O4、四氧化三铁溶于浓硫酸:2Fe3O4＋10H2SO43Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O5、四氧化三铁溶于浓硝酸:Fe3O4＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2OFe3O4＋1OH＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O6、四氧化三铁溶于稀硝酸:3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O 6、四氧化三铁溶于氢碘酸:Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2OFe3O4＋2I－＋8H＋3Fe2＋＋I2＋4H2O四、氧化铁1、铝与氧化铁高温下反应:2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2、一氧化碳与氧化铁高温下反应:Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸:Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O4、氧化铁与氢碘酸反应:Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2OFe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应:Fe(OH)2＋H2SO4FeSO4＋2H2OFe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应:2Fe(OH)2＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋6H2O3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应:Fe(OH)2＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2OFe(OH)2＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋3H2O 4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应:3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O5、氢氧化亚铁在空气中被氧化:4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)36、氢氧化亚铁隔绝空气加热:Fe(OH)2 FeO＋H2O7、氢氧化亚铁在空气中加热:4Fe(OH)2＋O22Fe2O3＋4H2O六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反应:2Fe(OH)3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋2Fe3＋＋6H2O2、氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O3、加热氢氧化铁:2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O七、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应:2Al＋3FeCl22AlCl3＋3Fe2Al＋3Fe2＋2Al3＋＋3Fe2、锌与氯化亚铁反应:Zn＋FeCl2ZnCl2＋FeZn＋Fe2＋Zn2＋＋Fe3、氯化亚铁暴露在空气中变质:12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓12Fe2＋＋3O2＋6H2O8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓4、酸化得氯化亚铁溶液中通入氧气:4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气:2FeCl2＋Cl22FeCl32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－6、氯化亚铁溶液中加入溴水:6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－7、氯化亚铁溶液呈酸性:FeCl2＋2H2OFe(OH)2＋2HClFe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl2＋2NaOHFe(OH)2↓＋2NaClFe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓9、氯化亚铁溶液中加入氨水:FeCl2＋2NH3·H2OFe(OH)2↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2OFe(OH)2↓＋2NH4＋10、氯化亚铁溶液中加入偏铝酸钠溶液:FeCl2＋2NaAlO2＋4H2OFe(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaClFe2＋＋2AlO2－＋4H2O2Al(OH)3↓＋Fe(OH)2↓11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液:FeCl2＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgCl↓Ag＋＋Cl－AgCl↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液:FeCl2＋Na2SFeS↓＋2NaClFe2＋＋S2－FeS↓13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应:2FeSO4＋2H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应:Fe(NO3)2＋2HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应:3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O 16、酸化得氯化亚铁被过氧化氢所氧化:2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应:4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O218、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO八、氯化铁1、少量得锌与氯化铁溶液反应:Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl2Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋Zn2＋2、过量得锌与氯化铁溶液反应:3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe3、铁与氯化铁溶液反应:Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋4、铜与氯化铁溶液反应:Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋5、向氯化铁溶液中通入二氧化硫:2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－6、氯化铁溶液呈酸性:FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HClFe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl3＋3NaOHFe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓8、向氯化铁溶液中加入氨水:FeCl3＋3NH3·H2OFe(OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2OFe(OH)3↓＋3NH4＋9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液:2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液:FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑Fe3＋＋3HCO3－2Fe(OH)3↓＋3CO2↑11、向氯化铁溶液中加入偏铝酸钠溶液:FeCl3＋3NaAlO2＋6H2OFe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3AlO2－＋6H2OFe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液:FeCl3＋3NaClO＋3H2OFe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClOFe3＋＋3ClO－＋3H2OFe(OH)3↓＋3HClO13、向氯化铁溶液中通入硫化氢:2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S ↓＋2H＋14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸:2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I215、向氯化铁溶液中加入少量得硫化钠溶液:2FeCl3＋Na2S2FeCl2＋S↓＋2NaCl2Fe3＋＋S2－2Fe2＋＋S ↓16、向氯化铁溶液中加入过量得硫化钠溶液:2FeCl3＋3Na2S2FeS↓＋S↓＋6NaCl2Fe3＋＋3S2－2FeS＋S ↓17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合:2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I218、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合:FeCl3＋3AgNO33AgCl↓＋Fe(NO3)3Ag＋＋Cl－AgCl↓19、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液:FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KClFe3+＋SCN－Fe(SCN)2＋20、氧化镁投入到氯化铁溶液中: 3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)321、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中:3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)3。

高中化学——铁及其化合物

高中化学——铁及其化合物

铁及其化合物课标解读要点网络1.掌握铁的主要性质及应用。

2．掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。

3．了解铁及其重要化合物的制备方法。

4．了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法。

铁的单质、氧化物及氢氧化物1．铁的位置、存在和物理性质2．化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性。

(1)与非金属单质的反应Fe与S反应：Fe＋SFeS。

(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。

(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。

(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。

②与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。

3．铁的三种典型氧化物(1)物理性质(2)①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。

②FeO不稳定，在空气中受热生成Fe3O4，其化学方程式为6FeO＋O22Fe3O4。

4．铁的氢氧化物的性质与制备(1)铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe与Cl2反应无论用量多少都生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。

(2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。

(3)Fe与S蒸气、I2蒸气反应时只生成＋2价Fe的化合物。

(4)Fe3O4的组成可用氧化物的形式表示为FeO·Fe2O3，即有13的铁显＋2价，23的铁显＋3价；(5)Fe3O4与一般酸反应生成两种盐，Fe3O4与稀硝酸反应只生成一种盐[Fe(NO3)3]。

高考复习铁及其化合物的化学方程式和离子方程式

高考复习铁及其化合物的化学方程式和离子方程式

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl33、铁和硫共热：Fe＋S FeS4、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑Q5少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2OQ6过量的铁与浓硫酸共热：Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2↑＋2H2OQ7少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2OQ8过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OFe＋4H＋＋2NO3－Fe2＋＋2NO2↑＋2H2O9少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O10过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ＋4H2O11铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋CuFe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu12铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋二、氧化亚铁Q1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2O FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O 5氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O4四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O(了解)4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2OFe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO4FeSO4＋2H2OFe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O(了解)2氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O 3氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3(了解)4氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2FeO＋H2O(了解)5氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O22Fe2O3＋4H2O六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋2Fe3＋＋6H2O2、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O3、加热氢氧化铁：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O七、氯化亚铁Q1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl22AlCl3＋3Fe2Al＋3Fe2＋2Al3＋＋3Fe2、锌与氯化亚铁反应：Zn＋FeCl2ZnCl2＋Fe Zn＋Fe2＋Zn2＋＋FeQ3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓12Fe2＋＋3O2＋6H2O8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－6、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－7、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl 2＋2H2O Fe(OH)2＋2HClFe2＋＋2H 2O Fe(OH)2＋2H＋8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaClFe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋Q10氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgCl↓Ag＋＋Cl－AgCl↓Q11氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaClFe2＋＋S2－FeS↓Q12硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2OQ13硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑14硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O15酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2OQ16过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2Q17次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO八、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl2Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋Zn2＋2、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋4、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋5、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl 3＋3H2O Fe(OH)3＋3HClFe3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H＋7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：（盐类双水解）2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：（盐类双水解）FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑Fe3＋＋3HCO3－2Fe(OH)3↓＋3CO2↑Q11向氯化铁溶液中加入NaClO溶液：FeCl3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClOFe3＋＋3ClO－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HClO12向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S ↓＋2H＋13氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I214氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2Q15氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO33AgCl↓＋Fe(NO3)3Ag＋＋Cl－AgCl↓Q16氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KClFe3+＋SCN－Fe(SCN)2＋Q17化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)3 Q18氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)3。

2024届高考一轮复习化学课件：铁及其化合物的转化关系

2024届高考一轮复习化学课件：铁及其化合物的转化关系

答案 D
解析 向FeCl2溶液中通入Cl2,Fe2+被氧化为Fe3+,溶液变成棕黄色,Fe2+作还 原剂,表现还原性,A正确;向FeCl2溶液中加入锌片,Zn将Fe2+还原为Fe,溶液 变成无色,Fe2+作氧化剂,表现氧化性,B正确;向FeCl3溶液中加入铁粉,发生 反应:2Fe3++Fe===3Fe2+,Fe作还原剂,表现还原性,C正确;向FeCl3溶液中加 入铜粉,发生反应:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,溶液由棕黄色变为蓝色,Fe3+作
角度二“铁三角”的转化及含铁化合物的制备 2.(2022河北卷,15)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制 备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料,工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)红渣的主要成分为
(填化学式),滤渣①的主要成分为
(填化学式)。
(2)黄铁矿研细的目的是
。
(3)“还原”中,不生成S单质的反应的化学方程式为
先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,再按(1)的方法除去溶液 中的Fe3+。
对点训练 1.将一定量的铁粉投入硫酸铜与硫酸铁的混合溶液中,充分反应后有固体 剩余。下列分析正确的是( ) A.剩余固体中只含未反应的铁粉 B.若固体中有铜,则反应后的溶液中可能含有Fe3+ C.若剩余固体中有铁,则反应后的溶液中只有一种溶质 D.若剩余固体中只有铜,则反应后的溶液中含有Fe3+
(3)斜向转化体现铁元素不同价态、不同物质类别之间的转化,主要体现物 质的氧化性和还原性。
关键能力 考向突破 考向 铁及其化合物的“价—类”二维图及应用 例题.如图为铁及其化合物的“价—类”二维图,下列有关说法错误的是 ()

高考化学铁及其重要化合物一轮复习(解析版)

高考化学铁及其重要化合物一轮复习(解析版)

铁及其重要化合物【考情分析】本讲内容为高考的高频考点，从分值来看，铁所占的比重最大，除铁是重要的金属元素外，还取决于铁元素与生产生活的紧密联系，Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的转化，以及所承载的氧化还原反应等重要知识点。

考查内容主要集中在“铁三角”，Fe与酸的反应，铁的变价、Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质等。

考查内容能在多种题型中出现，选择、简答、实验、推断、计算都有。

【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识铁及其化合物的性质及应用，能以“铁三角”转化关系理解变价元素的转化条件。

2.科学态度与社会责任：利用铁及其化合物的性质，科学认识铁及其化合物的提纯和制备工艺流程，形成严谨求实的科学态度和崇尚真理的意识。

3.科学探究与创新意识：能提出有价值的氢氧化亚铁及其他铁的化合物的制备方案，并进行实验探究。

【网络构建】【知识梳理】知能点一铁1.位置：铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。

2.结构3.铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。

4.铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

（1）与非金属单质的反应 ①与O 2的反应：常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。

点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。

②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

③与S 的反应：Fe ＋S FeS 。

④与I 2的反应：Fe ＋I 2FeI 2（2）与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

（3）与酸的反应（4）与某些盐溶液反应①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。

②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式
一、铁
1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O4
2、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl3
3、铁和硫共热：Fe＋S FeS
4、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑Q5少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O
Q6过量的铁与浓硫酸共热：Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2↑＋2H2O
Q7少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
Q8过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
Fe＋4H＋＋2NO3－Fe2＋＋2NO2↑＋2H2O
9少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
Fe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O
10过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ＋4H2O
11铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋CuFe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu
12铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋
二、氧化亚铁
Q1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O22Fe3O4
2、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO2
3、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe
4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2O FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O
5氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O
3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O
三、四氧化三铁
1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe
2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2
3、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2O
Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
4四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O
3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O
四、氧化铁
1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
3、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O
(了解)4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2O
Fe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋3H2O
五、氢氧化亚铁
1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO4FeSO4＋2H2O
Fe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O
(了解)2氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O
3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O
3氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3
(了解)4氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2FeO＋H2O
(了解)5氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O22Fe2O3＋4H2O
六、氢氧化铁
1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋6H2O
2Fe(OH)3＋6H＋2Fe3＋＋6H2O
2、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O
2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O
3、加热氢氧化铁：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
七、氯化亚铁
Q1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl22AlCl3＋3Fe
2Al＋3Fe2＋2Al3＋＋3Fe
2、锌与氯化亚铁反应：Zn＋FeCl2ZnCl2＋Fe Zn＋Fe2＋Zn2＋＋Fe
Q3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓
12Fe2＋＋3O2＋6H2O8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓
4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O
4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O
5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
6、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr3
2Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－
7、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2HCl
Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋
8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaCl
Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓
9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4Cl
Fe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋
Q10氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgCl↓
Ag＋＋Cl－AgCl↓
Q11氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaCl
Fe2＋＋S2－FeS↓
Q12硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O
Q13硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2O
Fe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑
14硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O
3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
15酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O
Q16过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑
4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2
Q17次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应
2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO
2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO
八、氯化铁
1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl2
Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋Zn2＋
2、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe
3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe
3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋
4、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2
Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋
5、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－
6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaCl
Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓
8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4Cl
Fe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋
9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：（盐类双水解）
2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑
2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：（盐类双水解）
FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑
Fe3＋＋3HCO3－2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
Q11向氯化铁溶液中加入NaClO溶液：
FeCl3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClO
Fe3＋＋3ClO－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HClO
12向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl
2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S ↓＋2H＋
13氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl
2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2
14氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl
2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2
Q15氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO33AgCl↓＋Fe(NO3)3
Ag＋＋Cl－AgCl↓
Q16氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl
Fe3+＋SCN－Fe(SCN)2＋
Q17化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)3
3MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)3
Q18氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)3
3Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)3。

相关文档
最新文档