化合价、化学方程式整理

初中化学整理
一、常见元素化合价
钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价，一、二铜，二、三铁；氟氯溴碘-1价，氧硫通常-2价，单质化合价为零二、常见原子团化合价
四、化学式的书写
1、单质：
（1）由原子直接构成（元素符号）：
a.金属：钾K、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、氢H、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au 钡Ba、钨W
b.稀有气体：氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn
c.部分固态非金属：金刚石/石墨/碳C、硅Si、磷P、硫S
（2）双原子分子：
a.固体：碘I2；
b.常见气体：氢气H2、氮气N2、氧气O2、氯气Cl2、氟气F2；
c.液态：溴Br2
（3）三原子分子：臭氧O3
2、化合物：按照化合价，利用化合价交叉法进行书写
（1）氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物
a.非金属氧化物：水H2O、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、二氧化硅SiO2、一氧化氮NO、二氧化氮NO2、五氧化二磷P2O5
b.金属氧化物：氧化钾K2O、氧化钠Na2O、氧化银Ag2O、氧化亚铜Cu2O、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化钡BaO、氧化锌ZnO、氧化铜CuO、氧化亚铁FeO、三氧化二铁（氧化铁）Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4、三氧化二铝Al2O3、二氧化锰MnO2、三氧化钨WO3、氧化铅PbO
（2）常见的酸（阳离子只有H+的化合物）：
硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸HNO3、磷酸H3PO4、硫化氢H2S、碳酸H2CO3、醋酸CH3COOH
（3）常见的碱（阴离子只有OH¯的化合物）：
氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、
氢氧化锌Zn(OH) 2、氢氧化铜Cu(OH) 2、氢氧化亚铁Fe(OH) 2、氢氧化铁Fe(OH) 3、氢氧化铝Al(OH) 3
（4）盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物
a.氯化物/盐酸盐：氯化钾KCl、氯化钠(食盐)NaCl、氯化银AgCl、氯化钙CaCl2、氯化镁MgCl2、氯化钡BaCl2、
氯化锌ZnCl2、氯化铜CuCl2、氯化亚铁FeCl2、氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3
b.硝酸盐：硝酸钾KNO3、硝酸钠NaNO3、硝酸银AgNO3、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸镁Mg(NO3)2、
硝酸钡Ba(NO3)2、硝酸锌Zn(NO3)2、硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸亚铁Fe(NO3)2、硝酸铁Fe(NO3)3、硝
酸铝Al(NO3)3
c.硫酸盐：硫酸钾K2SO4、硫酸钠Na2SO4、硫酸银Ag2SO4、硫酸钙CaSO4、硫酸镁MgSO4、硫酸钡BaSO4、
硫酸锌ZnSO4、硫酸铜CuSO4、硫酸亚铁FeSO4、硫酸铁Fe2 (SO4) 3、硫酸铝Al2 (SO4) 3
d．碳酸盐：碳酸钾K2CO3、碳酸钠Na2CO3、碳酸银Ag2CO3、碳酸钙CaCO3、碳酸镁MgCO3、碳酸钡BaCO3、碳酸锌ZnCO3、碳酸铜Cu CO3、碳酸亚铁Fe CO3、
e．铵盐：氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、碳酸铵（NH4）2CO3、硫酸铵（NH4）2SO4、磷酸铵（NH4）3PO4、碳酸氢铵NH4HCO3
f．其他：高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、氯酸钾KClO3、氨气NH3、过氧化氢H2O2
g．常见化肥：尿素CO(NH2)2（N%=46.7%）、硝酸铵NH4NO3（N%=35%）、硫酸铵(NH4)2SO4（N%=21.2%）、碳酸氢铵NH4HCO3（N%=17.7%）、硫酸钾K2SO4、氯化钾KCl
（5）有机物（含碳化合物）：甲烷CH4、乙炔C2H2、乙醇（酒精）C2H5OH、乙酸CH3COOH、葡萄糖C6H12O6（6）常见结晶水合物：五水硫酸铜CuSO4·H2O、明矾KAl(SO4) 2•12H2O、碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O
3、常见沉淀及其颜色：
白色：CaCO3、CaSO4（微溶）、BaCO3、BaSO4、AgCO3、AgCl、AgOH、Fe(OH) 2、Mg(OH) 2
红色：Cu、Fe(OH) 3（红褐色）、Fe2O3
蓝色：Cu(OH)2（絮状）
黑色：MnO2、CuO、Fe、C、Fe3O4、FeSO4
五、溶解性表：
OH¯：铵、钾、钠、钡、钙（微）；NO3¯：全溶；Cl¯：AgCl（白色沉淀）；SO42-：BaSO4（白色沉淀）；
CO32-：铵、钾、钠
六、共存问题
1、OH¯+H+→H2O
2、OH¯+部分金属离子→碱↓
3、Ba2++SO42—→BaSO4
4、Ag++Cl—→AgCl
5、CO32—+部分金属离子→盐↓
6、H++CO32—→H2O+CO2↑
7、NH4++ OH¯→NH3↑+ H2O
8、HCO3—+ H+→H2O+CO2↑
9、无色：Fe2+（淡绿）、Fe3+（黄）、
Cu2+（蓝）
七、化合反应：两种或两种以上物质反应生成另一种物质。

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 ===== 2MgO （剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体）
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4（剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体）
3、硫燃烧 ：S + O 2===== SO 2（发出微弱的淡蓝色或明亮的蓝紫色[O 2]火焰，生成一种有刺激性气味的气体）
4、碳的充分燃烧：C + O 2 ====== CO 2（剧烈燃烧，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体）
5、碳的不充分燃烧：2C + O 2=====2CO
6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 ===== 2P 2O 5（剧烈燃烧，产生浓厚的白烟）
7、铜在空气中受热：2Cu + O 2===== 2CuO （红色金属变成黑色固体）
8、铝在空气中被氧化：4Al + 3O 2 ==== 2Al 2O 3 （银白金属变为白色固体）
9、氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 ===== 2H 2O （淡蓝色火焰） 10 、一氧化碳的燃烧（煤气燃烧）：2CO + O 2 ===== 2CO 2 11、焦炭还原二氧化碳：C+CO 2=====2CO 12、二氧化碳溶解于水：CO 2 + H 2O === H 2CO 3 13、生石灰溶于水：CaO + H 2O =====Ca(OH)2（放热）
14、二氧化硫溶于水：SO 2 + H 2O ====H 2SO 3 15、亚硫酸转化为硫酸：2H 2SO 3+O 2====2H 2SO 4 16、二氧化硫转化为三氧化硫：2SO 2+O 2=====2SO 3 17、三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O ==== H 2SO 4 18、金属钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2=====2NaCl 19、铁的缓慢氧化：4Fe + 3O 2 ==== 2Fe 2O 3
八、分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质。

1、水在直流电的作用下分解：2H 2O ====== 2H 2↑+ O 2 ↑
2、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气 2 H 2O 2 ==== 2H 2O+ O 2
3、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 ===== K 2MnO 4 + MnO 2
+ O 2
↑ 4、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：2KClO3=====2KCl+ O 2
↑ 5、碳酸不稳定而分解：H 2
CO 3 ===== H 2O + CO 2↑
6、高温煅烧石灰石：CaCO 3 ====== CaO + CO 2↑（工业制二氧化碳）
7、加热碳酸氢铵：NH 4HCO 3======H 2O + CO 2↑+NH 3↑
8、铜绿加热分解：Cu 2(OH)2CO 3=====2CuO+H 2O+CO 2↑
九、置换反应：有一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。

1、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO ===== Cu + H 2O （黑色物质变红色，试管口有小液滴） 2、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ==== 2Cu + CO 2↑ 3、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 ===== 4Fe + 3CO 2↑ 4、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 ==== 3Fe + 2CO 2↑
5、锌和稀硫酸反应（实验室制取H 2）：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑
6、铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑
7、镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2↑
8、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑
9、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ 10、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 11、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑ 12、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2↑
△
点燃
点燃 点燃 高温
点燃 点燃 点燃
点燃
尘埃
点燃
点燃
通电 △
高温 MnO 2
△
MnO 2
△
△
高温 高温 高温
△
△
13、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
14、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
15、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
十、复分解反应：AB+CD→AD+CB
1、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2
O3 + 6HCl === 2FeCl
3
+ 3H2O（除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液）
2、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2
O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
3、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
4、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O（黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）
5、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
6、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
7、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
8、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
9、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O
10、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O
11、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O
12、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O
13、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
14、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O
15、硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O
16、硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= ==Fe2(SO4)3 + 6H2O
17、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ===NaNO3 +H2O
18、氨水和硫酸反应：2NH3•H2O+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O
19、醋酸和氢氧化钠反应：CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O
20、大理石与稀盐酸（实验室制取CO2）：CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2↑
21、灭火器原理： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
22、碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
23、硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
24、用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
25、用BaCl2溶液和稀硝酸检验硫酸：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl
26、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4
27、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl
28、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl
29、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl
30、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（Ca(OH)2检验Na 2CO3）
31、氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3
32、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl
十一、其他反应类型
1、甲烷在空气中燃烧（天然气燃烧）：CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O（蓝色火焰）
2、呼吸作用：C6H12O6+6O2——→6CO2+6H2O
3、光合作用：6CO2 + 6H2O———→C6H12O6+6O2
4、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
5、澄清石灰水检验二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O
6、硫酸铜检验水的存在：CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O
点燃
光照
酶
叶绿体
8、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO====Cu+CO2↑。