2018高中化学 第三章 自然界中的元素 第2节 氮的循环 第三课时 硝酸及其应用学案(无答案)鲁科版必修1

第2节氮的循环第3课时硝酸及其应用

【学习目标】

1.了解硝酸的物理性质；

2.掌握硝酸的主要化学性质；

3.会用硝酸的氧化性解释硝酸与金属、非金属及其他具有还原性物质反应的特点。

【课前预习案】

一．硝酸的物理性质

①纯硝酸为_______色,易，有___ ______气味的体。

②硝酸沸点________，易挥发，（想一想：打开盛浓硝酸的试剂瓶有什么现象？

）③质量分数为95%以上的硝酸称为“___________”。

③硝酸的化学性质

1、酸性

硝酸属于强酸，其电离方程是，它具有酸的通性：

①稀硝酸滴到紫色石蕊试液中溶夜显___ _色。

②与碱性氧化物，如与CuO反应的离子方程式：

③与碱，如与NaOH反应的离子方程式：

④与某些盐，如与CaCO3反应的离子方程式：。

2、不稳定性

见光或受热容易分解，反应的化学方程式：______________________________

【注意】硝酸应保存在色口的试剂瓶中，密封放置在处。

3、强氧化性(硝酸能与除、、以外的大多数金属反应如：Cu、Ag等)

Cu与浓硝酸反应的化学方程式为：

离子方程式为

Cu与稀硝酸反应的化学方程式为：

离子方程式为

浓硝酸在加热条件下，能与碳单质发生氧化还原反应。化学方程式为：

4、使金属钝化：常温下，浓硝酸可使、表面形成致密的氧化膜而钝化。

三.人类活动对自然界氮循环和环境的影响

1.以NO和NO2为主的是形成和的重要原因。

2.汽车尾气中的与经紫外线照射发生反应形成的一种有毒烟雾，称为。

3.水体中过量的氮会对水体造成污染，当进入水体的氮含量增大时，会造成，导致藻类“疯长”并迅速地覆盖在水面上。水体中的氮主要来源于、、以及水产养殖所投入的饵料和肥料等。

【预习检测】

1. 在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（）

A. 能使石蕊试剂变红色

B. 能跟Al2O3反应生成Al(NO3)3

C. 能和醋酸钠反应

D. 能和FeO反应生成Fe(NO3)3

2．常温下，下列溶液中不能溶解铁的是（）

A．稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸

3．下列气体能造成空气中光化学污染的是（）

A.CO

B.CO2

C.NO2

D.N2

4. 下列药品,在空气中既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃瓶存放的是（）

A. 氯水

B.钠

C.浓硝酸

D.浓盐酸

【课堂探究案】

【探究一】硝酸的不稳定性

见光或受热容易分解，反应的化学方程式：________________________

【思考】1、什么样的试剂需要保存在棕色试剂瓶中？你知道哪些需特殊保存的试剂？

2、为什么久置的浓硝酸呈黄色？如何消除？

【探究二】硝酸的强氧化性

1、硝酸和金属的反应

【演示实验1】在两支试管中个放入一小块铜片，分别加入少量的浓硝酸和稀硝酸，立即用蘸有氢氧化钠棉花堵住试管口

Cu与浓硝酸反应的现象：

化学方程式为：

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氧化剂还原剂转移电子数

被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为。

Cu与稀硝酸反应的现象：

化学方程式为：

氧化剂还原剂转移电子数

被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为。

【思考】铜粉放入稀硫酸中无现象，当加入一种盐后，铜粉溶解，此盐是什么盐？反应的离子方程式为？

【演示实验2】将实验1中的金属铜换成金属铁，进行相同的实验。

观察到的现象是。

【思考】在浓硝酸中钝化的金属有哪些？钝化是物理变化还是化学变化？钝化表现了浓硝酸的什么性质？

写出Fe与稀硝酸反应的化学方程式为：

离子方程式为

【思考】若铁粉过量会发生什么反应？

【总结】(1) 硝酸与金属反应一般（能或不能）产生氢气。

稀硝酸的还原产物一般为，浓硝酸的还原产物一般为。

铁与稀HNO3反应时， HNO3过量，产物为 ;Fe过量，产物为 .

在金属与硝酸反应的方程式中，硝酸表现性和性。

（2）硝酸能氧化除Au、Pt、Ti 以外的所有金属。但在常温下

．．．，浓．硝酸可使钝化，因此可用铝质或铁质容器盛放浓硝酸。发生钝化时硝酸表现出性。

（3）做硝酸与金属反应实验时要注意用吸收尾气，防止有毒气体污染空气。

2、硝酸和非金属的反应

浓硝酸在加热条件下，能与碳单质发生氧化还原反应。化学方程式为：

，硝酸的作用：表现出

【推荐作业】

1、下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸中的是（）

A.Ag

B.Au

C.Al

D.Fe

2、有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（）

A.稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝

B.硝酸能与Na2CO3反应,但不能生成CO2

C.硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属

D.浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色

3、现有下列物质：①氯水②氨水③浓硝酸④浓盐酸⑤硝酸银，其中必须保存在棕色瓶里的是（）

A.全部

B.①②③④

C.①③⑤

D.①③④⑤

4、铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减少，而溶液为蓝色，同时有气体生成，此盐是（）

A、氯化物

B、硫酸盐

C、硝酸盐

D、磷酸盐

【反馈与检测】

1、你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？请填在后面的括号内。

（1）久置的浓硝酸显黄色。（）

（2）铝质、铁质容器常温下可盛浓硝酸。（）

（3）铜片放入浓硝酸中，溶液变蓝且有红棕色的气体生成。（）

（4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量红棕色的气体。（）

（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。（）

2、浅绿色的Ｆe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时,溶液的颜色变化是（）

A.变浅

B.变为红色

C. 没有变化

D.变为黄色

3、下列关于硝酸的叙述中，正确的是（）

A．在相同条件下，硝酸的浓度越大，密度越大，挥发性越强

B．所有的金属与稀硝酸反应都放出NO气体

C．稀硝酸与铜反应生成NO，而浓硝酸与铜反应则生成NO2，说明稀硝酸的氧化性更强

D．稀硝酸具有酸性，可与较活泼金属反应生成氢气

4、因发生氧化还原反应不能大量共存的离子组是（）

A．H+、Fe2+、Cl-、NO3-B．NH4+、SO42-、Na+、NO3-

C．Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl- D．H+、Na+、HCO3-、SO42-

5、下列对于硝酸的认识，不正确的是（）

A、浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B、铜与硝酸的反应属于置换反应

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