无机化学 第一章 化学反应的基本规律
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(A) 反应在低温下进行 (B) 反应在非常高的温度下进行
(C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果 (D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来
31 若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪一种措施？
(A) 降低温度 (B) 稀释溶液 (C) 增加盐的浓度 (D) 升高溶液的 pH值
18 反应2HCl(g) Cl2(g) + H2(g)的rHm = 184.9 kJmol1，这意味着：
(A) 该反应为吸热反应 (B) HCl(g)的fHm为负值 (C) 该反应体系是均相体系 (D) 上述三种说法均正确
19 298K 时，1/2fGm(CCl4(g)) > 2 fGm(HCl(g)) > 1/2fGm(SiCl4(g)) > 1/2fGm(TiCl4(g)) > fGm(MgCl2(s))，且
38 已知反应 H2(g) + Br2(g)
由能变： (A) rHm > 0
2HBr(g) ，在 1297 K 和1495 K 时的K 分别为 1.6105和 3.5104，则该反应的焓变或自 (C) rGm < 0 (D) rGm = 0
(B) rHm < 0
39 已知298 K下，下列反应的相关条件为：
33 某气体反应的 rHm = 10.5 kJmol1，rSm = 41.8 Jmol1K1，平衡时，各物种的分压均为 p，则反应温度约
为： (A) 0℃ (B) 25℃ (C) 22℃ (D) 100 ℃
34 已知298 K时，
2NH 3(g) N2(g) + 3H2(g) H2(g) + 1/2O2(g) H2O(g) rHm = 92.2 kJmol 1 rHm = 241.8 kJmol1 rHm = 905.5 kJmol 1
(A) E正 < E逆 (B) E正 > E逆 (C) E 正 = E逆 (D) 无法确定
37 在恒温下，对于同一反应来说，下列说法正确的是：
(A) 一反应物浓度增大，该反应的转化率就增大 (B) 反应方程式中，化学计量系数相同的反应物的转化率总是相等 (C) 转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度 (D) 转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关
(A) 高温低压 (B) 高温高压 (C) 低温低压 (D) 低温高压
29 已知反应H2O(g)
不变，则：
1/2O2(g) + H2(g) 在一定温度、压力下达到平衡。此后通入氖气，若保持反应的压力、温度 (C) 平衡保持不变 (D) 无法预测
(A) 平衡向左移动 (B) 平衡向右移动
30 某一液相反应的K在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。实际中，采取的措施是：
HBr
(B) 2.0101
26 反应A + B
C + D 的rHm < 0，当升高温时，将导致： (A) k正和k逆都增加 (B) k正和k逆都减小 (C) k正减小， k逆增加 (D) k正增大，k逆减小 (E) k正和k逆的变化无法确定
27 反应CaCO3(s)
度是： (A) 900 K
3 在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？
(A) 高压和低温 (B) 高压和高温 (C) 低压和低温 (D) 低压和高温 (E) 往溶液中加 HCl
1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：
KNO3 → K+ + NO3 rHm = 3.55 kJmol1 其结果是： (B) 水变暖 (A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (C) 1 摩尔KNO3电离时将放出 3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变
CaO(s) + CO2(g)的rHm = 178 kJmol 1，rSm = 161 Jmol 1K1，则CaCO 3(s)开始分解的温 (B) 500 K (C) 800 K (D) 1106 K
28 已知反应3O2(g) 2O3(g)的rHm = 288.7 kJmol1。若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？
15 下列各热力学函数中，哪一个为零：：
(A) fGm(I2, g. 298 K) (C) Sm(H2, g. 298 K) (B) fHm(Br2, l. 298 K) (D) fGm(O3, g. 298 K) (E) fHm(CO2, g. 298 K)
16 在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Qp与Qv之差是：
(A) CO(g) + C(s) == CO2(g) rHm1 (B) CO(g) + 1/2O2(s) == CO2(g) rHm2 (C) O2(g) + C(s) == CO2(g) rHm3 (D) 2O2(g) + 2C(s) == 2CO2(g) rHm4
36 A B + C 是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，那么：
32 已知反应N2(g) + 3H2(g)
和rGm的关系是： (A) Q = K，rGm = 0 (C) Q < K，rGm < 0
2NH3(g) 的K = 0.63 ，反应达到平衡时，若再通入一定量的 N2(g)，则 K 、反应商Q (B) Q > K，rGm > 0 (D) Q < K，rGm > 0
5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：
(A) N2 +3H2 (C) 2H2 + O2 (E) 2NO2 2NH 3 2H2O N2O4 (B) 2CO + O 2 (D) N2 + O2 2CO2 2NO
6 反应A + B
C + D 为放热反应，若温度升高10 ℃，其结果是： (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少
24 下列关于活化能的叙述中，不正确的是：
(A) 不同的反应具有不同的活化能 (B) 同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大 (C) 反应的活化能可以通过实验方法测得 (D) 一般认为，活化能不随温度变化
25 已知反应H2(g) + Br2(g)
(g)的K2为： (A) (4.010 2)1
2HBr(g)的标准平衡常数 K1 = 4.0 10 2，则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g) (C) 4.0 102 (D) (4.0102)1/2
13 反应A2(g) + 2B2(g)
2AB2(g)的rHm > 0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？
(A) 降低压力和温度 (B) 增加压力和温度 (C) 降低压力，增加温度 (D) 增加压力，降低温度 (E) 加入较多的 A2气体
14 阿仑尼乌斯公式适用于：
(A) 一切复杂反应 (B) 发生在气相中的复杂反应 (C) 计算化学反应的rHm (D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应
(A) 3.7 kJmol1 (B) 3.7 kJmol1 (C) 1.2 kJmol 1 (D) 1.2 kJmol 1
17 某化学反应A(g) + 2B(s) 2C(g)的rHm < 0，则下列判断正确的是：
(A) 仅在常温下，反应可以自发进行 (B) 仅在高温下，反应可以自发进行 (C) 任何温度下，反应均可以自发进行 (D) 任何温度下，反应均难以自发进行
23 若下列反应都在 298 K下进行，则反应的rHm与生成物的fHm相等的反应是：
(A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g) (C) H2(g) + 1/2O(g) H2O(g) (E) HCl(g) + NH 3(g) NH4Cl(s) (B) H 2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) (D) C( 金刚石) + O2(g) CO2(g)
4NH 3(g) + O 2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) 则NO(g)的fHm等于： (A) 92.2 kJmol 1 (B) 92.2 kJmol 1
(C) 709.8 kJmol 1 (D) 360.8 kJmol 1
35 下列哪一个反应的焓变等于 CO2(g)的标准摩尔生成焓：
(A) 增加A的浓度 (C) 控制反应温度 (B) 增加 C的浓度 (D) 选择某种催化剂
12 能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？
(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier) (D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)
9 任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：
(A) 反应产物的浓度 (B) 催化剂 (C) 反应物的浓度 (D) 体积 (E) 温度
10 在绝对零度时，所有元素的标准熵为：
(A) 0 (B) 约10 焦耳/摩尔·度 (C) 1焦耳 /摩尔·度 (D) 正值 (E) 负值
11 有两个平行反应A B和A C，如果要提高 B的产率，降低C的产率，最好的办法是：
21 二级反应速率常数的量纲是：
(A) s1 (B) mol dm3s1 (C) mol 1dm 3s1 (D) mol1dm 3s1
22 如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：
(A) Q = 0；W = 0 ；U = 0；H = 0 (C) U = 0；H = 0 ；G = 0；S = 0 (B) Q 0；W 0；U = 0 ；H = Q (D) Q W；U = Q W；H = 0
课程与习题库
当前位置>首页>课程与习题库
第一章
化学反应的基本规律
1 在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？
(A) 低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压
2 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：
(A) rGm越负，反应速率越快 (C) rHm越负，反应速率越快 (B) rSm越正，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快
反应H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)的rSm > 0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？ (1) TiCl4(g) + C(s) Ti(s) + CCl 4(g) (3) SiCl4(g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) (A) (C) (1)、(2)、(3) 、(4) (2)、(3) (B) (D) (2) TiCl4(g) + 2Mg(s) Ti(s) + 2MgCl 2(s) (4) 2MgCl2(s) + C(s) 2Mg(s) + CCl 4(g) (2) 、(3)、(4) (3)、(4)
2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) 起始压力/kPa 101 101 1.01 fGm(NH3(g)) = 16.64 kJmol1，由此可判断，该反应：
20 关于催化剂的说法正确的是：
(A) 不能改变反应的rGm、rHm、rUm、rSm (B) 不能改变反应的rGm，但能改变反应的rUm、rHm、rSm (C) 不能改变反应的rGm、rHm，但能改变反应的rUm、rSm (D) 不能改变反应的rGm、rHm、rUm，但能改变反应的rSm
7 下列关于熵的叙述中，ຫໍສະໝຸດ Baidu确的是：
(A) 298K时，纯物质的Sm = 0 (B) 一切单质的Sm = 0 (C) 对孤立体系而言， rSm > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：
(A) 与反应物浓度呈反比 (B) 随反应物浓度的平方根呈正比 (C) 随反应物浓度的平方呈正比 (D) 与反应物浓度呈正比 (E) 不受反应物浓度的影响
(C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果 (D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来
31 若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪一种措施？
(A) 降低温度 (B) 稀释溶液 (C) 增加盐的浓度 (D) 升高溶液的 pH值
18 反应2HCl(g) Cl2(g) + H2(g)的rHm = 184.9 kJmol1，这意味着：
(A) 该反应为吸热反应 (B) HCl(g)的fHm为负值 (C) 该反应体系是均相体系 (D) 上述三种说法均正确
19 298K 时，1/2fGm(CCl4(g)) > 2 fGm(HCl(g)) > 1/2fGm(SiCl4(g)) > 1/2fGm(TiCl4(g)) > fGm(MgCl2(s))，且
38 已知反应 H2(g) + Br2(g)
由能变： (A) rHm > 0
2HBr(g) ，在 1297 K 和1495 K 时的K 分别为 1.6105和 3.5104，则该反应的焓变或自 (C) rGm < 0 (D) rGm = 0
(B) rHm < 0
39 已知298 K下，下列反应的相关条件为：
33 某气体反应的 rHm = 10.5 kJmol1，rSm = 41.8 Jmol1K1，平衡时，各物种的分压均为 p，则反应温度约
为： (A) 0℃ (B) 25℃ (C) 22℃ (D) 100 ℃
34 已知298 K时，
2NH 3(g) N2(g) + 3H2(g) H2(g) + 1/2O2(g) H2O(g) rHm = 92.2 kJmol 1 rHm = 241.8 kJmol1 rHm = 905.5 kJmol 1
(A) E正 < E逆 (B) E正 > E逆 (C) E 正 = E逆 (D) 无法确定
37 在恒温下，对于同一反应来说，下列说法正确的是：
(A) 一反应物浓度增大，该反应的转化率就增大 (B) 反应方程式中，化学计量系数相同的反应物的转化率总是相等 (C) 转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度 (D) 转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关
(A) 高温低压 (B) 高温高压 (C) 低温低压 (D) 低温高压
29 已知反应H2O(g)
不变，则：
1/2O2(g) + H2(g) 在一定温度、压力下达到平衡。此后通入氖气，若保持反应的压力、温度 (C) 平衡保持不变 (D) 无法预测
(A) 平衡向左移动 (B) 平衡向右移动
30 某一液相反应的K在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。实际中，采取的措施是：
HBr
(B) 2.0101
26 反应A + B
C + D 的rHm < 0，当升高温时，将导致： (A) k正和k逆都增加 (B) k正和k逆都减小 (C) k正减小， k逆增加 (D) k正增大，k逆减小 (E) k正和k逆的变化无法确定
27 反应CaCO3(s)
度是： (A) 900 K
3 在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？
(A) 高压和低温 (B) 高压和高温 (C) 低压和低温 (D) 低压和高温 (E) 往溶液中加 HCl
1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：
KNO3 → K+ + NO3 rHm = 3.55 kJmol1 其结果是： (B) 水变暖 (A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (C) 1 摩尔KNO3电离时将放出 3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变
CaO(s) + CO2(g)的rHm = 178 kJmol 1，rSm = 161 Jmol 1K1，则CaCO 3(s)开始分解的温 (B) 500 K (C) 800 K (D) 1106 K
28 已知反应3O2(g) 2O3(g)的rHm = 288.7 kJmol1。若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？
15 下列各热力学函数中，哪一个为零：：
(A) fGm(I2, g. 298 K) (C) Sm(H2, g. 298 K) (B) fHm(Br2, l. 298 K) (D) fGm(O3, g. 298 K) (E) fHm(CO2, g. 298 K)
16 在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Qp与Qv之差是：
(A) CO(g) + C(s) == CO2(g) rHm1 (B) CO(g) + 1/2O2(s) == CO2(g) rHm2 (C) O2(g) + C(s) == CO2(g) rHm3 (D) 2O2(g) + 2C(s) == 2CO2(g) rHm4
36 A B + C 是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，那么：
32 已知反应N2(g) + 3H2(g)
和rGm的关系是： (A) Q = K，rGm = 0 (C) Q < K，rGm < 0
2NH3(g) 的K = 0.63 ，反应达到平衡时，若再通入一定量的 N2(g)，则 K 、反应商Q (B) Q > K，rGm > 0 (D) Q < K，rGm > 0
5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：
(A) N2 +3H2 (C) 2H2 + O2 (E) 2NO2 2NH 3 2H2O N2O4 (B) 2CO + O 2 (D) N2 + O2 2CO2 2NO
6 反应A + B
C + D 为放热反应，若温度升高10 ℃，其结果是： (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少
24 下列关于活化能的叙述中，不正确的是：
(A) 不同的反应具有不同的活化能 (B) 同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大 (C) 反应的活化能可以通过实验方法测得 (D) 一般认为，活化能不随温度变化
25 已知反应H2(g) + Br2(g)
(g)的K2为： (A) (4.010 2)1
2HBr(g)的标准平衡常数 K1 = 4.0 10 2，则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g) (C) 4.0 102 (D) (4.0102)1/2
13 反应A2(g) + 2B2(g)
2AB2(g)的rHm > 0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？
(A) 降低压力和温度 (B) 增加压力和温度 (C) 降低压力，增加温度 (D) 增加压力，降低温度 (E) 加入较多的 A2气体
14 阿仑尼乌斯公式适用于：
(A) 一切复杂反应 (B) 发生在气相中的复杂反应 (C) 计算化学反应的rHm (D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应
(A) 3.7 kJmol1 (B) 3.7 kJmol1 (C) 1.2 kJmol 1 (D) 1.2 kJmol 1
17 某化学反应A(g) + 2B(s) 2C(g)的rHm < 0，则下列判断正确的是：
(A) 仅在常温下，反应可以自发进行 (B) 仅在高温下，反应可以自发进行 (C) 任何温度下，反应均可以自发进行 (D) 任何温度下，反应均难以自发进行
23 若下列反应都在 298 K下进行，则反应的rHm与生成物的fHm相等的反应是：
(A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g) (C) H2(g) + 1/2O(g) H2O(g) (E) HCl(g) + NH 3(g) NH4Cl(s) (B) H 2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) (D) C( 金刚石) + O2(g) CO2(g)
4NH 3(g) + O 2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) 则NO(g)的fHm等于： (A) 92.2 kJmol 1 (B) 92.2 kJmol 1
(C) 709.8 kJmol 1 (D) 360.8 kJmol 1
35 下列哪一个反应的焓变等于 CO2(g)的标准摩尔生成焓：
(A) 增加A的浓度 (C) 控制反应温度 (B) 增加 C的浓度 (D) 选择某种催化剂
12 能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？
(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier) (D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)
9 任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：
(A) 反应产物的浓度 (B) 催化剂 (C) 反应物的浓度 (D) 体积 (E) 温度
10 在绝对零度时，所有元素的标准熵为：
(A) 0 (B) 约10 焦耳/摩尔·度 (C) 1焦耳 /摩尔·度 (D) 正值 (E) 负值
11 有两个平行反应A B和A C，如果要提高 B的产率，降低C的产率，最好的办法是：
21 二级反应速率常数的量纲是：
(A) s1 (B) mol dm3s1 (C) mol 1dm 3s1 (D) mol1dm 3s1
22 如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：
(A) Q = 0；W = 0 ；U = 0；H = 0 (C) U = 0；H = 0 ；G = 0；S = 0 (B) Q 0；W 0；U = 0 ；H = Q (D) Q W；U = Q W；H = 0
课程与习题库
当前位置>首页>课程与习题库
第一章
化学反应的基本规律
1 在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？
(A) 低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压
2 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：
(A) rGm越负，反应速率越快 (C) rHm越负，反应速率越快 (B) rSm越正，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快
反应H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)的rSm > 0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？ (1) TiCl4(g) + C(s) Ti(s) + CCl 4(g) (3) SiCl4(g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) (A) (C) (1)、(2)、(3) 、(4) (2)、(3) (B) (D) (2) TiCl4(g) + 2Mg(s) Ti(s) + 2MgCl 2(s) (4) 2MgCl2(s) + C(s) 2Mg(s) + CCl 4(g) (2) 、(3)、(4) (3)、(4)
2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) 起始压力/kPa 101 101 1.01 fGm(NH3(g)) = 16.64 kJmol1，由此可判断，该反应：
20 关于催化剂的说法正确的是：
(A) 不能改变反应的rGm、rHm、rUm、rSm (B) 不能改变反应的rGm，但能改变反应的rUm、rHm、rSm (C) 不能改变反应的rGm、rHm，但能改变反应的rUm、rSm (D) 不能改变反应的rGm、rHm、rUm，但能改变反应的rSm
7 下列关于熵的叙述中，ຫໍສະໝຸດ Baidu确的是：
(A) 298K时，纯物质的Sm = 0 (B) 一切单质的Sm = 0 (C) 对孤立体系而言， rSm > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：
(A) 与反应物浓度呈反比 (B) 随反应物浓度的平方根呈正比 (C) 随反应物浓度的平方呈正比 (D) 与反应物浓度呈正比 (E) 不受反应物浓度的影响