溴和海水提溴公开课PPT讲稿

4、掌握海水提溴：三个步骤 一是浓缩；二是氧化；三是提取
结论：Br2、I2在水中溶解度较小，在CCl4等 有机物中溶解度比在水中更大，颜色更深
验 I2特性
分离I2单质 加热 升华
I2的特性
淀粉 变蓝 检验I2单质
碘锤
碘水
碘固体加热 直接变成紫 红色气体， 冷却后又直 接变回固体
淀粉溶液
思 物理性质总结
1、物理性质： 溴：深红棕色液体、易挥发有毒，有刺激性气味 碘：紫黑色固体，有毒，加热升华、遇淀粉变蓝 2、保存方法： 溴：用少量水液封，密封阴凉处保存（防挥发） 碘：密封阴凉处保存（防升华） 3、碘升华的用途：分离碘单质
溴水：黄→褐色
观 Br2、I2二者在CCl4等有机物中的颜色
溴与CCl4混合： 橙红色
碘与CCl4混合： 紫红色
学 Br2、I2物理性质总结
物理性质
溴单质
碘单质
颜色、状态 深红棕色、液体 紫黑色、固体
溶解 在水中 性和 在酒精中 溶液 颜色 在CCl4中
黄→橙色 橙红色 橙红色
黄→褐色 褐色 紫红色
Br2+KI 蓝队 I2+NaBr 红队
探 Cl2、Br2、I2三者氧化性强弱
在NaBr溶液中加入少量氯水（节约、环保）
Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2 溶液由无色变橙色
在KI溶液中先加少量淀粉、再加氯水
Cl2+2KI = 2KCl+I2
溶液由无色变蓝
在KI溶液中先加少量淀粉、再加溴水
Br2+2KI = 2KBr+I2
溴和海水提溴公开课课件
看 生活中的实例
甲状腺患者(缺碘)
碘盐含NaCl和 KIO3
Βιβλιοθήκη Baidu 生活中的实例
AgI：人工降雨
海带含丰富碘元素
看 生活中的实例 碘酒含酒精和I2 AgBr感光胶卷
观 Br2、I2二者单质的颜色
2 溴：深红棕色液体
2 碘：紫黑色固体
观 Br2、I2二者在水中的颜色
溴水：黄→橙色
置换反应
探 Cl2、Br2、I2三者氧化性强弱
同理分析：用什么反应类型来证明Cl2、Br2、I2
的活泼性？
置换反应
◆现在有下列试剂：
氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、
KI溶液（淀粉溶液）
讨论：需要做几次实验才能证明Cl2、Br2、I2
的活泼性（即：氧化性强弱）
分组
6次实验 Cl2+NaBr Cl2+KI Br2+NaCl I2+NaCl
溶液由无色变蓝
在溴水中加入NaCl溶液
无现象
在碘水中加入NaCl溶液
无现象
在碘水中加入NaBr溶液
无现象
结 Cl2、Br2、I2三者氧化性强弱
Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2 Br2+2KI = 2KBr+I2 Cl2+2KI = 2KCl+I2
1、结论：氧化性：Cl2>Br2>I2 2、应用：利用氯气把溴从溴化物中提取出来，
起到氧化剂作用
用 利用Cl2从海水来提取Br2
海水 盐晒 浓缩
通Cl2 氧化
含Br2的溶液
浓缩：使Br—更集中，提高Br—的浓度
原理：Cl2+2Br — == 2Cl—+Br2
Br2挥发出来分离得到Br2
通入热空气或 水蒸气吹出Br2
三个步骤：浓缩、氧化、提取
结
课堂内容
1、掌握颜色、状态、毒性、保存方法 2、掌握I2的特性：加热升华与遇淀粉变蓝 3、掌握氧化性：Cl2＞Br2 ＞ I2
碘遇淀粉变蓝：检验碘单质
探 Cl2、Br2、I2三者氧化性强弱
回顾： 1、Fe和Cu谁更活泼？ Fe 2、谁能置换出谁？ Fe能置换出Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+FeSO×4===???
前后两组实验就可以证明Fe和Cu的活泼性： 即还原性：Fe>Cu
结论：单质的活泼性可以用什么反应类型来证明？