水质分析与监测实验
污水水质分析实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的本次实验旨在通过一系列的化学和物理分析方法，对某地区生活污水的各项水质指标进行检测，了解其水质状况，为后续污水处理工艺的选择和优化提供依据。
二、实验原理污水水质分析主要包括物理性质分析、化学分析、生物分析等方面。
本实验主要采用化学分析方法，通过测定污水中COD、BOD5、SS、氨氮、总磷等指标，评估污水的污染程度。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：生活污水样品氢氧化钠、硫酸、硫酸铜、重铬酸钾、碘化钾、淀粉溶液等化学试剂滤纸、玻璃棒、烧杯、锥形瓶、滴定管、比色皿等实验器材2. 实验仪器：pH计恒温水浴锅紫外可见分光光度计721分光光度计精密电子天平四、实验步骤1. 物理性质分析：pH值测定：用pH计测定污水样品的pH值。
悬浮物含量测定：将污水样品过滤，用滤纸称重，计算悬浮物含量。
2. 化学分析：化学需氧量（COD）测定：采用重铬酸钾法测定污水样品的COD。
生化需氧量（BOD5）测定：采用稀释与培养法测定污水样品的BOD5。
氨氮测定：采用纳氏试剂法测定污水样品的氨氮含量。
总磷测定：采用钼锑抗比色法测定污水样品的总磷含量。
3. 生物分析：微生物活性测定：采用BOD5测定方法，评估污水样品的微生物活性。
五、实验结果与分析1. 物理性质分析结果：pH值：某地区生活污水的pH值为6.5。
悬浮物含量：某地区生活污水的悬浮物含量为200 mg/L。
2. 化学分析结果：COD：某地区生活污水的COD值为300 mg/L。
BOD5：某地区生活污水的BOD5值为150 mg/L。
氨氮：某地区生活污水的氨氮含量为50 mg/L。
总磷：某地区生活污水的总磷含量为5 mg/L。
3. 生物分析结果：微生物活性：某地区生活污水的微生物活性较好，BOD5/COD值为0.5。
六、结论通过本次实验，我们了解了某地区生活污水的各项水质指标，发现其主要污染物为COD、BOD5、氨氮和总磷。
针对这些污染物，可以采取以下措施进行治理：物理处理：对污水进行预处理，如格栅除杂、沉淀等，去除悬浮物和部分有机物。
水质分析实验报告
水质分析实验报告水质分析实验报告一、引言水是人类生活中不可或缺的资源，而水质对人类健康和环境保护至关重要。
为了评估水质的安全性和适用性，我们进行了一系列水质分析实验。
本报告旨在总结实验结果，并对水质分析的重要性进行探讨。
二、实验目的本次实验的主要目的是评估水样中的各项指标，包括溶解氧、pH值、浑浊度、总硬度等。
通过分析这些指标，我们可以了解水的污染程度和适用性，为环境保护和人类健康提供科学依据。
三、实验方法1. 溶解氧测定我们使用溶解氧仪对水样中的溶解氧含量进行测定。
首先，将水样倒入溶解氧测定仪的测量室，并根据仪器操作手册进行操作。
最后，记录测定结果。
2. pH值测定我们使用pH计对水样的酸碱性进行测定。
将pH电极插入水样中，等待数分钟，直到pH计稳定。
然后，读取pH计显示的数值，并记录。
3. 浑浊度测定我们使用浑浊度计对水样的浑浊度进行测定。
将水样倒入浑浊度计的测量室，按照仪器操作手册进行操作，并记录测定结果。
4. 总硬度测定我们使用EDTA滴定法对水样的总硬度进行测定。
首先，将水样加入滴定瓶中，并加入指示剂。
然后，用EDTA溶液滴定至指示剂颜色变化，记录滴定所需的EDTA溶液体积。
四、实验结果根据实验数据，我们得到了以下结果：1. 溶解氧含量：水样A为8.2 mg/L，水样B为6.5 mg/L。
2. pH值：水样A为7.2，水样B为6.8。
3. 浑浊度：水样A为5 NTU，水样B为10 NTU。
4. 总硬度：水样A为120 mg/L，水样B为180 mg/L。
五、实验讨论根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 水样A的溶解氧含量高于水样B，说明水样A的氧气饱和度更高，更适合生物生活。
2. 水样A的pH值接近中性，而水样B的pH值稍微偏酸性，说明水样A的酸碱平衡更好。
3. 水样A的浑浊度低于水样B，说明水样A中的悬浮物较少，更清澈透明。
4. 水样A的总硬度低于水样B，说明水样A中的钙、镁等金属离子含量较低，更适合饮用。
最新水质分析实验报告
最新水质分析实验报告
一、实验目的
本实验旨在分析当前水体样本的水质状况，检测水中的主要污染物，
并评估其对生态环境及人类健康的潜在影响。
二、实验方法
1. 样品采集：在指定水域分不同深度采集水样，确保样本具有代表性。
2. 物理检测：测量水样的温度、pH值、电导率等基本物理参数。
3. 化学分析：通过分光光度法、滴定法等手段，检测水样中的化学需
氧量（COD）、生化需氧量（BOD）、重金属含量、氮磷含量等指标。
4. 微生物检测：采用平板计数法和PCR技术，分析水样中的细菌群落
结构及潜在病原微生物。
三、实验结果
1. 物理参数：水样温度为22℃，pH值为7.5，电导率为300μS/cm，
均在正常范围内。
2. 化学指标：COD为30mg/L，BOD为5mg/L，重金属含量符合国家排
放标准，但氮、磷含量略高，表明可能存在农业面源污染。
3. 微生物分析：水样中细菌总数为每毫升100CFU，未检测到致病菌。
四、结论与建议
根据实验结果，水体整体质量良好，但需关注氮、磷含量的上升趋势。
建议加强周边农业用水管理，减少化肥农药的使用，定期进行水质监测，以确保水资源的可持续利用。
同时，建议开展更深入的污染源追
踪研究，以便更有效地制定水环境保护措施。
水质分析与监测实验
水质分析与监测实验指导书实验一试剂配制一、目的和要求规范操作，掌握基本技能（万分之一天平，移液管，称量，定容，取NaOH，浓H2SO4，酸碱滴定管，标签，定容后盐酸入广口玻璃试剂瓶，定容后NaOH入广口聚乙烯瓶）二、试剂配制1．0.0100mol/l碳酸钠标准溶液溶解1.060g预先在105～110℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠(N a C O，优23级纯，粉末)，并转入1000m L容量瓶中，用无二氧化碳的水(即煮沸后的冷却水，下同)稀释至刻度。
2.甲基橙（0.1%）甲基橙（C15H15O2N3）1.0g，用500ml水溶解。
转至棕色瓶中。
3.HCL标准溶液（0.02mol/l）取8.3ml浓HCL至1000ml，得到0.1mol/l储存液。
取此溶液200ml用无水CO2水稀释至1000ml。
取稀释液入滴定管，取N a C O标准液10~25ml，加甲基橙233滴，用HCL标定由黄变红，计用量，换算得其精确浓度C HCL（待测HCL入酸式管，N a C O标准液入三角瓶）234. 0.02mol/lNaOH标液称取约8gNaOH于1000ml定容，取10ml于100ml定容。
取已标定HCL10~25ml入三角瓶，加酚酞2滴，用稀释的待测NaOH滴定，由无色至出现红色，且30s不褪色，计用量。
5．酚酞取0.5g酚溶于95％的乙醇定容至100ml。
6．1200mg/lCOD溶解0.5101g邻苯二钾酸氢钾(H O O C C H C O O K，晶体)（105~110烘干2小64时）于重蒸馏水中，转入500m L容量瓶，用重蒸馏水稀释至标线，使之成为1200 mg L的COD标准溶液，用时新配。
用邻苯二钾酸氢钾标准溶液检查试剂的质量和操作技术时，由于每克邻苯二钾酸氢钾的理论C O D为1.176g。
C r7．催化剂25ml移液管准确取专用催化剂25ml于250ml容量瓶中,用浓硫酸定容至标线，摇匀，备用。
污水废水质量水质检测监测分析实验方法
污水废水质量水质检测监测分析实验方法1.引言污水和废水的排放是当前社会面临的严重环境问题之一。
为了保护环境和人类健康，必须对污水和废水的质量进行检测、监测和分析。
本文将介绍污水废水质量的实验方法及其应用。
2.样品采集2.1 确定采样点根据污水和废水排放源的特点，选择合适的采样点。
考虑到不同污染源的不同特点，可以选择不同的采样点来代表整个污染源的特征。
2.2 采样容器选择合适的采样容器对污水和废水进行采样。
常用的采样容器有玻璃瓶、聚乙烯瓶等。
采样容器必须事先清洗干净，并用纯水漂洗，确保不会对样品产生污染。
2.3 采样方法在采样过程中注意避免空气和外界污染物的进入。
将采样容器完全浸入水体中，避免表面附着物的影响。
按照一定的采样量进行采样，确保样品的代表性。
3.污水废水质量检测3.1 pH值检测pH值是衡量污水和废水酸碱性的指标，可以使用酸碱度计或pH试纸进行检测。
将样品取出放置在试剂中，观察颜色变化，根据试剂说明书进行判断。
3.2 溶解氧（DO）检测溶解氧是衡量水体中氧含量的指标，可以使用溶解氧测定仪进行检测。
在取样的同时，将仪器浸入水体中，等待一定时间后，读取显示器上的溶解氧值。
3.3 生化需氧量（BOD）检测生化需氧量是衡量水体中有机物污染程度的指标，可以使用BOD测定仪进行检测。
将样品倒入BOD瓶中，添加适量的培养液和指示剂，密封好瓶口，放入恒温培养箱中培养一定时间后，读取显示器上的BOD值。
4.污水废水质量监测4.1 COD监测化学需氧量是衡量水体中有机物总量的指标，可以使用COD测定仪进行监测。
将样品倒入COD瓶中，添加适量的试剂，加热反应一段时间后，读取显示器上的COD值。
4.2 氨氮监测氨氮是衡量水体中氮污染程度的指标，可以使用氨氮测定仪进行监测。
将样品倒入测定仪中，按照操作说明进行操作，读取显示器上的氨氮值。
4.3 悬浮物监测悬浮物是衡量水体中固体悬浮物质含量的指标，可以通过滤纸过滤后称量的方式进行监测。
校园水质监测实验方案
校园水质监测实验方案一、实验目的本实验旨在通过对校园内水源的采样和检测，了解校园水质状况，分析水质是否符合相关标准，提高师生对校园环境的关注度和环境保护意识。
二、实验材料和设备1. 水质采样工具：玻璃瓶、采样勺、采样袋等。
2. 实验室设备：PH计、色谱仪、溶解氧测定仪等。
3. 水质检测试剂：PH试纸、溶解氧试剂、硝酸银溶液等。
三、实验步骤1. 选择样本点：校园内各自然水源（如水龙头、湖泊等）作为采样点。
2. 采样准备：清洗采样工具，避免污染样本。
同时，将相关实验设备进行校准和准备好所需试剂。
3. 采样操作：用玻璃瓶准确采集校园内各水源的水样，确保采样量充分且不受外界污染影响。
并记录采样时间、地点等相关信息。
4. 实验操作：a. PH值检测：将水样倒入PH计，记录测得的PH值。
重复操作3次，取平均值。
b. 溶解氧测定：根据溶解氧测定仪的使用说明进行操作，记录测得的溶解氧含量。
c. 其他指标检测：根据实验需要，可以选择检测水样中的其他指标，如总氮、总磷等。
四、实验数据处理和分析1. 数据处理：整理实验数据，并进行统计和分析。
2. 数据比较和评估：与相关标准进行比较，评估校园水质状况是否符合规定标准。
3. 结果分析：根据实验数据和标准进行分析，得出结论并提出相应的建议，以改善校园水质状况。
五、实验安全与环保注意事项1. 实验时应佩戴实验手套、实验眼镜等个人防护装备，确保实验操作安全。
2. 采样时避免向水源中投放任何污染物，确保采样的水源真实可靠。
3. 实验结束后妥善处理实验废液和废弃物，遵守环境保护法规。
六、实验应用和意义本次校园水质监测实验的数据结果可以为学校提供有关校园水质管理的参考，为改善校园环境提供科学依据。
同时，通过学生参与实验，能够增强学生的环境保护意识，培养学生的科学探究能力和实践动手能力。
七、总结通过这次校园水质监测实验，我们得以全面了解了校园水质状况，并进一步加深了师生对环境保护的认识。
水质质量评价实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握水质监测的基本原理和方法。
2. 学会使用水质检测仪器，如分光光度计、火焰原子检测器等。
3. 了解不同水质指标的评价标准，对水质进行综合评价。
4. 培养学生的实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理水质质量评价实验主要通过测定水样中的各项理化指标，如pH值、溶解氧、化学需氧量（COD）、氨氮、重金属等，根据国家标准和评价方法对水质进行综合评价。
三、主要仪器和试剂1. 主要仪器：分光光度计、火焰原子检测器、原子荧光检测器、TOC分析仪、pH 计、溶解氧仪、电导率仪、浊度仪、重金属测定仪等。
2. 主要试剂：硫酸、氢氧化钠、氯化钠、重铬酸钾、高锰酸钾、硫酸铜、硝酸、盐酸等。
四、实验步骤1. 采样：在实验区域选取采样点，采集水样，确保样品具有代表性。
2. 样品预处理：对水样进行必要的预处理，如过滤、沉淀等。
3. 指标测定：- pH值：使用pH计测定水样的pH值。
- 溶解氧：使用溶解氧仪测定水样的溶解氧含量。
- 化学需氧量（COD）：采用重铬酸钾法测定水样的COD。
- 氨氮：采用纳氏试剂法测定水样的氨氮含量。
- 重金属：采用原子吸收光谱法测定水样中的重金属含量。
4. 数据分析：根据测定结果，结合国家标准和评价方法，对水质进行综合评价。
五、实验现象1. pH值：水样的pH值在6.5～8.5范围内，表明水质较好。
2. 溶解氧：水样的溶解氧含量在5～10mg/L之间，表明水质较好。
3. 化学需氧量（COD）：水样的COD值在20～30mg/L之间，表明水质较好。
4. 氨氮：水样的氨氮含量在0.5～1.5mg/L之间，表明水质较好。
5. 重金属：水样中的重金属含量均在国家标准范围内，表明水质较好。
六、实验结果与分析根据实验结果，本次水质监测指标均在国家标准范围内，表明实验区域水质较好。
以下是对各项指标的详细分析：1. pH值：水样的pH值在6.5～8.5范围内，符合我国地表水环境质量标准（GB 3838-2002）的要求，表明水质呈中性，有利于水生生物的生长。
水质环境监测实验报告
水质环境监测实验报告水质环境监测实验报告一、实验目的本次实验的目的是通过对水质环境的监测，了解水体中的污染物质以及其对环境和生物的影响，为保护水资源和生态环境提供科学依据。
二、实验原理水质环境监测是通过采集水样，对其中的物理、化学和生物指标进行分析和测试，以评估水体的质量和污染程度。
常用的水质监测指标包括溶解氧、pH值、浊度、化学需氧量（COD）、氨氮、总氮、总磷等。
三、实验步骤1. 采样：选择不同水域进行采样，如河流、湖泊、地下水等。
使用无菌容器收集水样，并尽量避免污染。
2. 测定溶解氧：使用溶解氧仪测定水样中的溶解氧含量，以反映水体的氧气供应能力。
3. 测定pH值：使用pH计测量水样的酸碱性，pH值越低表示酸性越强，越高表示碱性越强。
4. 测定浊度：使用浊度计测量水样的浑浊程度，浊度值越高表示水体中悬浮物质越多。
5. 测定COD：采用化学分析方法，测定水样中的化学需氧量，反映水体中有机物的含量。
6. 测定氨氮、总氮和总磷：利用分光光度计进行测定，分别反映水体中氨氮、总氮和总磷的含量。
四、实验结果与分析通过对不同水样的监测和测试，得到了以下结果：1. 溶解氧含量：在河流和湖泊水样中，溶解氧含量较高，说明水体中的氧气供应充足；而地下水中的溶解氧含量较低，可能受到地下水位下降等因素的影响。
2. pH值：不同水域的pH值有所不同，河流水样的pH值接近中性，而湖泊水样的pH值稍高，可能受到藻类的影响。
地下水的pH值较稳定，接近中性。
3. 浊度：河流和湖泊水样的浊度较高，说明水体中存在较多的悬浮物质，可能受到人类活动和土壤侵蚀的影响。
地下水的浊度较低，说明水质相对较清洁。
4. COD：河流和湖泊水样的COD值较高，说明水体中有机物质的含量较多，可能受到污水排放等因素的影响。
地下水的COD值较低，说明水质较为清洁。
5. 氨氮、总氮和总磷：河流和湖泊水样中的氨氮、总氮和总磷含量较高，可能受到农业和工业废水的影响。
水质环境监测实验报告
水质环境监测实验报告摘要：本实验以水质环境监测为目标，通过对水质的化学指标、微生物指标和物理指标进行监测和分析，评估了所选取的水样的水质状况。
实验结果表明，所选取的水样存在一定程度的污染，需采取相应的措施进行水质改善。
一、引言水是人类生活的基本需求，水质的好坏直接关系到人类的健康和生存环境。
因此，对水质状况进行监测和评估具有重要意义。
本实验旨在通过对水质的化学指标、微生物指标和物理指标进行监测和分析，评估所选取的水样的水质状况，为环境污染治理提供科学依据。
二、实验方法1.水样采集与处理：选择若干个典型的水样点进行采集，并将其分为不同的组别进行处理。
2.化学指标监测：测定水中的溶解氧（DO）、氨氮（NH3-N）、总磷（TP）和总大肠菌群的含量，并根据国家水质标准进行评估。
3.微生物指标监测：采集水样后，使用培养基进行微生物菌落总数、大肠杆菌的测定，并进行定性鉴定。
4.物理指标监测：测定水样的颜色、浑浊度、温度和pH值。
5.数据处理与分析：根据监测结果进行数据整理，并进行统计分析和图表展示。
三、实验结果与分析1. 化学指标监测结果：根据测定结果，水样A的溶解氧浓度为8.5mg/L，低于国家水质标准的要求；水样B的氨氮浓度为0.3mg/L，超过了标准限值；水样C的总磷浓度为0.05mg/L，属于较好的水质；水样D 的总大肠菌群数目超过了国家水质标准。
2.微生物指标监测结果：经过培养基培养后，水样A的微生物菌落总数为10^4CFU/mL，属于较好的水质；水样B和水样C中检测不出大肠杆菌；水样D中大肠杆菌含量超过了国家水质标准。
3.物理指标监测结果：水样的颜色、浑浊度、温度和pH值均在正常范围内。
四、讨论与结论通过本实验的水质监测与评估，我们可以得出以下结论：1.所选取的水样中，存在部分化学指标和微生物指标超过国家水质标准的情况，说明水质受到一定程度的污染。
2.通过监测水样中的溶解氧、氨氮、总磷和总大肠菌群等指标，可以对水质进行准确评估。
水质分析监测实验报告
水质分析监测实验报告前言水质分析是对水体中各种成分的含量和性质进行测定和评价的过程，对保护水资源和人类健康具有重要意义。
本次实验旨在通过对水样的分析监测，了解水质状况及其中存在的污染物，以及对水质进行评价。
实验目的1. 了解常见水质参数的测定方法；2. 掌握水质分析的基本实验步骤和操作技巧；3. 进行水质监测实验，评价水质情况；4. 提供水质改善的参考意见。
实验装置和试剂实验装置：1. 水样采集器；2. 试剂瓶、量筒和滴定管；3. 水质分析仪器（如PH计、离子色谱仪等）；4. 加热设备。
试剂：1. pH标准缓冲液；2. 氯化物指示剂；3. 高锰酸钾溶液；4. 硝酸银溶液等。
实验步骤1. 水样采集在实验前应选择具有代表性的不同水源，采集样品，并分别记录采样点、时间、日期和天气情况。
2. 温度和pH值测定使用温度计和pH计测定样品的温度和pH值，并记录。
3. 总溶解固体(TDS)测定取一定量的水样，通过蒸发法或便携式TDS仪器测定水样中总溶解固体的含量。
4. 氧化还原电位(ORP)测定使用氧化还原电位仪测定水样的氧化还原电位，并记录结果。
5. 悬浮物测定将水样放置一定时间后，观察悬浮物的颜色、透明度和颗粒大小，并记录观察结果。
6. 重金属离子测定采用离子色谱仪等方法，测定水样中重金属离子（如铅、汞等）的含量，并与国家标准进行比较。
7. 溶解氧(DO)测定使用溶解氧仪测定水样中的溶解氧含量，并记录结果。
8. 有机物质测定通过紫外分光光度计等设备对水样中的有机物质进行测定，并与标准值进行对比。
9. 细菌总数测定采用培养基培养法，测定水样中细菌总数，并记录结果。
实验结果与讨论根据实验步骤所得结果，可以对水质进行评价和分析。
比如，pH值在范围内的水样可认为是中性的，而超出范围可能表示存在酸性或碱性污染。
溶解氧含量过低可能导致水体富营养化和水生生物死亡，高浓度重金属离子可能对人体健康产生潜在的风险等。
结论通过本实验的水质分析监测，我们得出了以下结论：1. 样品A的pH值偏酸性，可考虑采取中性化措施；2. 样品B的溶解氧含量低于标准值，水体需要增加氧气供应；3. 样品C的重金属离子浓度超标，需要加强废水处理和源头控制；4. 样品D的有机物质浓度较高，需进行有机物质排放的治理。
大学水质测定实验报告
大学水质测定实验报告引言水是人类生存不可或缺的资源之一，而水质的好坏直接关系到人体健康和生活环境。
为了了解所使用的地方水源的水质状况，本次实验通过一系列测试方法来测定水质指标，分析水样的物理化学性质和对人体健康的潜在影响。
材料与方法材料:1. 安全眼镜2. 实验室大脑壳3. 试管4. 试管夹5. PH试纸6. 试纸比色卡7. 钠水晶石8. 颜色比色卡9. 温度计10. 化学剂(包括氯测定剂、硝酸、火碱、高锰酸钾等)方法:1. 酸碱度测定- 取一定量的水样，放入试管中- 用PH试纸浸泡水样后对比试纸和试纸比色卡颜色，测定水样的酸碱度。
2. 溶解氧测定- 取一定量的水样，放入试管中- 在试管中加入硝酸，使水样中的溶解氧与硝酸反应产生气泡。
- 根据产生的气泡数量和大小，评估水样中的溶解氧含量。
3. 氯含量测定- 取一定量的水样，放入试管中。
- 使用氯测定剂加入试管中，使其与水样中的氯离子反应产生颜色变化。
- 通过对比试管中颜色与颜色比色卡，测定水样中的氯含量。
4. 浑浊度测定- 取一定量的水样，放入试管中。
- 在试管中加入硝酸，使溶解于水中的钠水晶石反应产生浑浊物质。
- 根据浑浊物质的浓度和颗粒大小，评估水样的浑浊度。
5. 高锰酸钾消耗指数测定- 取一定量的水样，放入试管中。
- 使用高锰酸钾溶液进行滴定，记录滴定至颜色变化的滴数。
- 根据滴定滴数计算出水样的高锰酸钾消耗指数。
结果与分析1. 酸碱度测定通过PH试纸测定，水样的酸碱度为7.2，属于中性范围内。
2. 溶解氧测定通过观察气泡的数量和大小，水样的溶解氧含量较高，属于优质水源。
3. 氯含量测定根据颜色比对法，水样的氯含量为0.5mg/L，符合饮用水的标准。
4. 浑浊度测定通过观察浑浊物质的颗粒大小和浓度，水样的浑浊度较低，属于清澈的水源。
5. 高锰酸钾消耗指数测定水样的高锰酸钾消耗指数为2.8mg/L，高于标准值，表示水样中存在有机物的污染。
结论通过一系列的水质测定实验，我们得出以下结论:- 所测得的水样在酸碱度、溶解氧、氯含量和浑浊度方面都符合饮用水的标准。
水质监测分析报告
水质监测分析报告1. 简介本报告旨在对水质进行监测和分析，以评估水体的质量和安全性。
以下是对监测结果的详细分析。
2. 监测方法为了获得准确可靠的数据，我们采用了以下监测方法：- 取样：在不同地点和时间，对水体进行取样，确保样本的代表性。
- 实验室分析：将水样送到实验室进行分析，包括PH值、溶解氧、氨氮、总磷等参数。
3. 监测结果基于我们的监测数据，我们得出以下结论：3.1 PH值水中的PH值在监测期间保持稳定，维持在理想的范围内（例如7.0-8.5），符合水质标准。
3.2 溶解氧溶解氧是水体中生物生存所必需的。
我们的监测结果显示，水中的溶解氧含量符合标准范围（例如＞5mg/L），表明水体对生物生长有良好的适应性。
3.3 氨氮氨氮是一种水体污染物，其过量存在会对水生态环境产生不利影响。
根据我们的监测结果，水中的氨氮含量在正常范围内，没有超过限值。
3.4 总磷总磷是另一个与水体富营养化相关的指标。
根据我们的监测结果，水样中总磷的含量也符合标准要求。
4. 结论根据我们的监测和分析，水体的质量和安全性得到有效控制和保障。
然而，我们建议继续定期进行水质监测，以确保水体的长期稳定和可持续管理。
5. 建议基于我们的分析结果，我们提供以下改进建议：- 加强水体的保护和管理，控制污染源的排放。
- 定期清理水体，以减少富营养化的影响。
- 提高公众对水体保护的认识，加强环境教育和意识。
以上是对水质监测分析的报告，希望对您有所帮助。
如有任何疑问或需要进一步讨论，请随时与我们联系。
环境监测综合实验报告
环境监测综合实验报告环境监测综合实验报告一、引言环境监测是指对自然环境中的污染物质进行定量分析和监测，以评估环境质量和预测污染的发展趋势。
本次实验旨在通过实地采样和实验室分析，综合评估某地区水体、大气和土壤的环境质量，并提出相应的改善建议。
二、实验方法1. 水体监测在实验过程中，我们选择了某地区的河流作为水体监测对象。
首先，我们使用自动水质采样器对不同位置的水样进行采集，包括上游、中游和下游。
然后，将采集到的水样送往实验室进行水质分析，包括pH值、溶解氧、氨氮、总磷和总氮等指标的测定。
2. 大气监测为了评估大气质量，我们在实验中使用了空气质量监测仪。
通过在不同位置设置监测点，我们测量了空气中的颗粒物浓度、二氧化硫和氮氧化物的含量。
同时，还进行了气象参数的测量，如温度、湿度和风速等。
3. 土壤监测土壤是重要的环境组成部分，对环境质量有着重要影响。
我们在实验中选择了某地区的耕地进行土壤监测。
首先，我们采集了不同深度的土壤样品，并对其进行干湿重的测定。
然后，通过土壤分析仪器对土壤中的有机质、氮、磷和钾等营养元素进行测定。
三、实验结果与分析1. 水体监测结果通过对采集到的水样进行分析，我们发现该河流的水质存在一定程度的污染。
pH值超出了国家标准范围，溶解氧含量较低，氨氮、总磷和总氮的浓度也超过了相应的限值。
这表明该水体受到了农业和工业活动的污染，需要采取相应的措施进行治理。
2. 大气监测结果通过对大气中颗粒物、二氧化硫和氮氧化物的测量，我们发现某地区的空气质量较差。
颗粒物浓度超过了国家标准限值，二氧化硫和氮氧化物的含量也较高。
这主要是由于工业排放和机动车尾气排放导致的，需要加强大气污染治理，提高环境空气质量。
3. 土壤监测结果通过对土壤样品的分析，我们发现该地区的土壤质量整体较好，有机质和养分含量较高。
然而，部分土壤样品中存在重金属超标的问题，这可能是由于农药和化肥的使用引起的。
因此，需要加强农业生产过程中的环境管理，减少对土壤的污染。
水质监测与分析实验报告
水质监测与分析实验报告摘要：本实验旨在通过对水样品的采集、处理、分析和评价，了解水质检测的方法和流程，并对水质进行综合评价。
通过对采集的水样进行物理、化学和微生物指标的检测与分析，我们得出了水质的评价结果，并探讨了可能的水质问题和改善措施。
实验结果表明，该水样的总溶解固体含量超标，部分化学指标不符合国家标准。
通过分析引起水样异常的原因，我们提出了相应的建议和改进措施，以提高水质。
1. 实验目的本实验的目的是通过水质监测与分析，了解水质检测的方法和流程，掌握水样的采集、处理和分析技术，并对水质进行综合评价，为水质改善提供依据。
2. 实验仪器与试剂2.1 实验仪器：pH计、光度计、电导率计、比色皿、显微镜等。
2.2 试剂：巴氏液、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液等。
3. 实验步骤3.1 水样采集：选择合适的采样点，使用无菌容器采集水样，避免污染。
3.2 水样处理：使用巴氏液处理水样，将水样pH值调整至7左右。
3.3 物理指标检测：测定水样的温度、浊度和电导率等物理指标。
3.4 化学指标检测：测定水样中的COD（化学需氧量）、BOD（生化需氧量）、溶解氧等化学指标。
3.5 微生物指标检测：采用显微镜观察水样中的微生物种类和数量。
4. 实验结果与讨论4.1 物理指标结果：根据实验测定，水样的温度为25℃，浊度为5 NTU，电导率为500 μS/cm，均符合国家标准。
4.2 化学指标结果：根据实验测定，水样的COD值为60 mg/L，超过国家标准的限值；BOD值为30 mg/L，低于国家标准；溶解氧为8 mg/L，符合国家标准。
4.3 微生物指标结果：根据显微镜观察，水样中存在大量的原生动物和细菌，可能存在微生物污染的风险。
在对实验结果进行综合评价时，我们发现水样中的总溶解固体超标，可能是由于周边土地的农药和肥料使用导致。
此外，水样中的COD超标可能与工业废水排放有关。
根据结果分析，我们提出了以下改善建议：5. 改善建议5.1 整治周边环境：加强对周边农田和工业区的管理，严禁乱排乱放，减少污染源的输入。
水质监测分析报告
水质监测分析报告1. 引言本报告旨在对某地区的水质进行监测与分析。
水质监测是对水体中的物理、化学和生物学指标进行定量或定性测定，以评估水体的健康和适用性。
通过本次监测与分析，我们能够了解该地区水质的整体状况，并为相关部门提供决策支持。
2. 监测方法为了获得准确的水质数据，我们采用以下步骤进行监测：2.1 选取监测点位根据地理分布和人口密度，我们选择了XX地区的X个监测点位作为样本点。
这些点位涵盖了该地区的主要水源、河流和湖泊等不同类型的水体。
2.2 采样方法在每个监测点位，我们使用标准的水样采集工具进行采样。
根据采样点位的特点，我们进行了表层水、底层水和沉积物的采样。
每个样本都按照国家标准要求进行了标签和封存。
2.3 实验室分析采样完成后，我们将样本送往实验室进行分析。
实验室分析包括对水中溶解氧、氨氮、总磷、总氮等物理化学指标的测定，以及对水样中藻类、浮游动物等生物学指标的观察和计数。
3. 监测结果与分析3.1 物理化学指标分析经过实验室分析，我们得到了各个监测点位的水质数据。
根据国家标准，我们将数据进行对比分析，并将结果总结如下：•溶解氧（DO）：该地区水体中的溶解氧含量普遍较高，符合优良水质的标准；•氨氮（NH3-N）：部分监测点位的氨氮含量超过了国家标准，可能存在一定程度的污染；•总磷（TP）：大部分监测点位的总磷含量低于国家标准，水体的富营养化程度较低；•总氮（TN）：总氮含量符合国家标准，水体的氮污染程度较低。
3.2 生物学指标观察除了物理化学指标分析，我们还对样本中的生物学指标进行了观察和计数。
结果显示，藻类和浮游动物的种类和数量较为丰富，说明水体的生态系统相对平衡。
4. 结论与建议根据对水质监测数据的分析，我们得出以下结论：•该地区水体的溶解氧含量较高，水质较好；•部分监测点位存在氨氮超标情况，需要加强污染源的管控；•总磷和总氮含量相对较低，水体的富营养化程度较低；•水体生态系统相对平衡，藻类和浮游动物种类丰富。
水质检测实验报告
水质检测实验报告水质检测实验报告引言：水是人类生活中不可或缺的重要资源，而水质的好坏直接关系到我们的健康和生活质量。
为了确保饮用水的安全和环境水体的健康，水质检测成为一项必要的工作。
本实验旨在通过对水质的检测，了解水质的组成和特性，并对检测结果进行分析和评估。
实验方法：1. 采样：我们选择了不同地点的水源进行采样，包括自来水、河水和湖水。
每个样本我们都使用干净的容器进行采集，并确保样本不受外界污染。
2. 检测项目：我们对水样进行了多项检测，包括pH值、溶解氧、浑浊度、氨氮、总磷和重金属含量等。
这些项目能够反映水质的酸碱性、氧气含量、悬浮物质、营养盐和有害物质等方面的情况。
3. 检测方法：我们使用了标准的水质检测仪器和试剂进行检测。
每个项目的检测方法都遵循了相关的国家标准和规范，以确保结果的准确性和可比性。
实验结果：1. pH值：pH值是衡量水体酸碱性的指标，通常在7左右为中性。
我们的实验结果显示，自来水的pH值为7.2，河水的pH值为6.8，湖水的pH值为8.5。
根据标准，自来水和湖水的pH值均在正常范围内，而河水稍微偏酸性。
2. 溶解氧：溶解氧是水中氧气的含量，对水生生物的生存和繁殖至关重要。
我们的实验结果显示，自来水的溶解氧含量为8.5 mg/L，河水的溶解氧含量为6.2 mg/L，湖水的溶解氧含量为9.8 mg/L。
根据标准，自来水和湖水的溶解氧含量均在正常范围内，而河水稍微偏低。
3. 浑浊度：浑浊度是反映水中悬浮物质含量的指标，直接影响水的透明度和清洁度。
我们的实验结果显示，自来水的浑浊度为2.5 NTU，河水的浑浊度为8.2 NTU，湖水的浑浊度为4.6 NTU。
根据标准，自来水和湖水的浑浊度均在正常范围内，而河水稍微偏高。
4. 氨氮：氨氮是水体中的一种营养盐，高浓度的氨氮会导致水藻过度生长和水体富营养化。
我们的实验结果显示，自来水的氨氮含量为0.2 mg/L，河水的氨氮含量为0.8 mg/L，湖水的氨氮含量为0.5 mg/L。
水质监测技术实验报告
水质监测技术实验报告
一、实验目的
本实验旨在探究水质监测技术在实际应用中的效果及准确性，验证其测量结果的可靠性。
二、实验材料
1. PH试纸
2. 溴酸钾溶液
3. 试管
4. 显微镜
5. 水样
三、实验步骤
1. 取一定水样并装入试管中。
2. 加入几滴PH试纸并观察颜色变化。
3. 加入溴酸钾溶液，观察氯离子的沉淀反应。
4. 在显微镜下观察水中微生物种类及数量。
四、实验结果
经过实验测量后，水样的PH值为6.5，溴酸钾试验表明水中存在氯离子，显微镜下观察到水样中富含藻类和浮游生物。
五、实验分析
根据实验结果，水样的PH值在6-8之间，属于中性水质；氯离子
的检测结果表明水质中存在一定程度的污染；而藻类和浮游生物的出
现可能表示水体富含养分，需要进一步管理和控制。
六、实验结论
水质监测技术在实验中起到了关键作用，准确检测了水样的PH值、氯离子含量以及水中微生物的种类，为水质监测提供了科学依据。
在
实际应用中，水质监测技术能够帮助我们及时发现、分析和解决水质
问题，保障人类健康与生态环境的可持续发展。
生活饮用水水质检测结果分析报告
生活饮用水水质检测结果分析报告水质检测实验目的：对生活饮用水进行检测，分析水质情况，确保水质安全。
实验设备与试剂：1. 水样采集器具：玻璃瓶、密封容器、样品标签；2. 实验室仪器：水质分析仪、PH计、电导率计、溶解氧计；3. 试剂：PH试纸、酚酞指示剂、硝酸银试剂、氯呋喃试剂、亚硝酸盐试剂、亚硝酸钠标准溶液、氯酸钾试液、高锰酸钾指示剂。
实验步骤：1. 水样采集：选择生活饮用水样品，并将其用玻璃瓶收集，确保无杂质进入；2. 检测指标测定：根据水质检测的要求，依次进行PH值、电导率、溶解氧和常见污染物浓度的测定；3. 结果记录：将各项检测结果记录下来，并进行分析。
实验结果与分析：1. PH值：生活饮用水的PH值是7.2，处于中性偏碱性范围内，符合饮用水的标准要求；2. 电导率：水样的电导率为300μS/cm，说明水样中溶解了一定量的无机物质，但仍在正常范围内；3. 溶解氧：生活饮用水样品中溶解氧含量为6.8mg/L，达到了国家饮用水标准的要求，表示水体中的氧气含量适宜；4. 常见污染物浓度：经过检测，结果显示氯化物浓度为25mg/L，亚硝酸盐浓度为0.05mg/L，硝酸盐浓度为10mg/L，都在国家标准限值范围内，属于安全范围；5. 其他常见污染物：生活饮用水的总大肠菌群和大肠埃希菌都未检出，符合饮用水卫生标准。
实验结论：根据以上检测结果和分析，可以得出以下结论：1. 生活饮用水的PH值、电导率、溶解氧含量等指标都在正常范围内，说明水质良好；2. 生活饮用水中常见污染物浓度均在国家标准限值范围内，属于安全水质；3. 生活饮用水中未检测到总大肠菌群和大肠埃希菌，符合饮用水的卫生标准。
结论意义：该生活饮用水水质检测结果表明，该水样符合国家饮用水标准，可以放心饮用。
但仍需定期对水质进行监测，确保水质安全，保障人民的生命健康。
实验中遇到的问题与改进：在本次实验中，未出现任何问题。
为了更全面准确地评估水质情况，下一步可以增加更多的检测指标，如重金属离子、有机物含量等，以更全面了解水样的安全性。
水质检测实验报告
水质检测实验报告1.引言水是人类赖以生存的重要资源之一，然而，随着人口的增加和工业发展的快速推进，水体污染问题日益突出。
为了保护人类健康和环境的可持续发展，水质检测变得至关重要。
本文将从多个角度探讨水质检测实验的目的、方法以及实验结果的分析。
2.实验目的本次实验的目的是评估所测水样品的水质状况，并了解其中存在的潜在污染物。
通过实验，我们将探讨水样中常见的有机物和无机物的测量方法，并根据实验结果进行分析和解读。
3.实验方法3.1 采样和样品处理我们从附近的水体中采集了多个水样品，包括自来水、河水和污水，以涵盖不同源头的水质情况。
在采样时，我们注意避免任何污染，采用专用容器进行储存，并冷藏保存以防止微生物滋生。
3.2 pH值测定我们使用pH计对水样中的酸碱度进行测定。
将水样倒入测量容器中，插入pH计电极并等待数秒使读数稳定下来。
记录下各个样品的pH值，并与标准值进行比较。
3.3 溶解氧测定为了了解水体的氧气含量，我们使用溶解氧计进行测定。
首先，将水样倒入溶解氧计测量瓶中，通过磁力搅拌使氧气溶解均匀。
然后，将电极插入瓶内，等待读数稳定。
记录下各个样品的溶解氧含量，并进行对比分析。
3.4 高锰酸钾法测定化学需氧量（COD）COD是评估水样有机污染程度的重要指标。
我们使用高锰酸钾法进行测定。
将一定体积的水样与高锰酸钾溶液一起加入反应瓶中，用硫酸调节pH值并加热反应，待溶液变色后用铁离子指示剂进行滴定。
记录滴定消耗的高锰酸钾溶液体积，并计算COD值。
4.实验结果和分析在实验中，我们得到了自来水、河水和污水的各项数据，并进行了对比分析。
4.1 pH值分析自来水样品的pH值为7.2，处于中性范围，符合饮用水标准。
河水样品的pH值为6.8，稍微偏酸性，可能受到周围环境的影响。
而污水样品的pH值为8.5，偏碱性，可能存在污染物的排放。
4.2 溶解氧分析自来水样品的溶解氧含量为8.5 mg/L，属于良好水质。
河水样品的溶解氧含量为6.2 mg/L，比自来水略低，可能受到有机污染物的影响。
水质ph监测实验报告
水质ph监测实验报告实验简介本次实验的目的是通过监测不同来源水样的pH值，来比较这些水样的酸碱性程度，从而了解水质的基本情况。
我们选取了自来水、河水和池塘水作为实验样本，并使用了pH试纸和pH计两种工具来监测pH值。
实验步骤和方法1. 准备工作：收集所需材料，包括自来水、河水、池塘水样品、pH试纸、pH 计等。
所有工具和容器需要提前清洗消毒，以免干扰实验结果。
2. 接触样品：用干净的容器分别取一定量的自来水、河水、池塘水样品。
3. pH试纸监测：将pH试纸浸入样品中，待试纸变色后，与标准对照色板进行比较，确定样品的pH值。
4. pH计监测：将pH电极浸入样品中，等待一段时间，直到pH计稳定显示出一个具体数值，记录下来。
结果与数据分析我们进行了三组样品的pH值监测，并记录了实验数据如下：样品pH试纸测量值pH计测量值-自来水7.5 7.2河水 6.8 6.5池塘水 5.2 5.0根据实验数据可得出以下结论：1. 自来水的pH值较为接近中性，略微偏碱。
2. 河水的pH值偏酸性，说明河水中可能含有酸性物质。
3. 池塘水的pH值较低，偏酸性，可能受到污染影响较大。
实验讨论和误差分析在本实验中，我们使用了两种不同的方法来监测水样的pH值，即pH试纸和pH计。
由于pH试纸的测量结果与主观判断有关，存在一定的误差。
而pH计则可以提供更精确的数值，但也可能受到仪器本身的误差以及环境因素的影响。
此外，由于我们只收集了一次样品进行实验，样本的代表性可能存在偏差。
为了更准确地了解水质情况，我们需要收集更多样本，并多次重复实验。
结论通过本次实验，我们得出以下结论：1. 自来水的pH值接近中性，适合日常生活和饮用。
2. 河水的pH值偏酸性，可能受到酸性物质的污染。
3. 池塘水的pH值较低，偏酸性，可能受到污染影响较大。
在使用池塘水时需要谨慎。
根据实验结果，我们应该注重保护河流和池塘的水质，避免对环境造成污染。
同时，对于自来水的消费者来说，可以放心使用自来水进行日常生活和饮用。
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水质分析与监测实验指导书实验一试剂配制一、目的和要求规范操作，掌握基本技能（万分之一天平，移液管，称量，定容，取NaOH，浓H2SO4，酸碱滴定管，标签，定容后盐酸入广口玻璃试剂瓶，定容后NaOH入广口聚乙烯瓶）二、试剂配制1．0.0100mol/l碳酸钠标准溶液溶解1.060g预先在105～110℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠(Na CO，优23级纯，粉末)，并转入1000mL容量瓶中，用无二氧化碳的水(即煮沸后的冷却水，下同)稀释至刻度。
2.甲基橙（0.1%）甲基橙（C15H15O2N3）1.0g，用500ml水溶解。
转至棕色瓶中。
3.HCL标准溶液（0.02mol/l）取8.3ml浓HCL至1000ml，得到0.1mol/l储存液。
取此溶液200ml用无水CO2水稀释至1000ml。
取稀释液入滴定管，取Na CO标准液10~25ml，加甲基橙233滴，用HCL标定由黄变红，计用量，换算得其精确浓度C HCL（待测HCL入酸式管，Na CO标准液入三角瓶）234. 0.02mol/lNaOH标液称取约8gNaOH于1000ml定容，取10ml于100ml定容。
取已标定HCL10~25ml入三角瓶，加酚酞2滴，用稀释的待测NaOH滴定，由无色至出现红色，且30s不褪色，计用量。
5．酚酞取0.5g酚溶于95％的乙醇定容至100ml。
6．1200mg/lCOD溶解0.5101g邻苯二钾酸氢钾(HOOCC H COOK，晶体)（105~110烘干2小64时）于重蒸馏水中，转入500mL容量瓶，用重蒸馏水稀释至标线，使之成为1200 mg L的COD标准溶液，用时新配。
用邻苯二钾酸氢钾标准溶液检查试剂的质量和操作技术时，由于每克邻苯二钾酸氢钾的理论COD为1.176g。
Cr7．催化剂25ml移液管准确取专用催化剂25ml于250ml容量瓶中,用浓硫酸定容至标线，摇匀，备用。
8.pH10缓冲溶液：称取5.4g氯化铵，加适量水溶解后，加入35ml氨水，再加水稀释至100ml9.铬黑T：0.5g铬黑T与50g氯化钠充分研细混合均匀，盛放在棕色瓶中，紧塞。
10..01mol/l EDTA标准溶液配制与标定。
配制：称取3.725gEDTA二钠盐（分子量为372.2），用去离子水稀释至1000ml，摇匀，贮存于聚乙烯瓶中待标定。
标定：用液管准确移取25.00钙标准溶液250ml到锥形瓶中，加入70ml水，然后加入10ml10%的NaOH溶液，加少量的钙指示剂，用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色转变成纯蓝色为滴定终点。
记录消耗EDTA的体积V（EDTA）。
平行测定三次。
计算公式：C（EDTA）=11.0.01mol/l钙标准溶液标定EDTA：精确称取干燥（150℃,2h）至恒重的0.5g基准碳酸钙于250ml烧杯中，用1：1的HCl逐滴加入至碳酸钙完全溶解，（必要时可加热冷却后）转入500ml的容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
12. 钙指示剂：0.5g钙指示剂与50g氯化钠充分混合注意：所用试剂均为我们实验所需，由每组之间相互配合，不得使用其他试剂。
思考题：1．标定后的溶液浓度计算。
1，3，7,9,11————第一组2，4，6，10————第二组1，3，5,8,12————第三组分解过程屏幕显示1．0.0100mol/l碳酸钠标准溶液 1.060g无水碳酸钠——1000mL容量瓶中2.甲基橙（0.1%） 1.0g——500ml。
转至棕色瓶中。
3.HCL标准溶液（0.02mol/l）8.3ml浓HCL——1000ml（0.1mol/l）。
取此200ml——1000ml。
取稀释液入酸管。
Na CO标准液10~25ml，甲基橙3滴，用23HCL标定由黄变红。
（待测HCL入酸式管，Na CO标准液入三角瓶）234. 0.02mol/lNaOH标液8gNaOH——1000ml定容，取10ml于100ml定容，上碱管。
HCL10~25ml 入三角瓶，加酚酞2滴，现红色，且30s不褪色，计用量。
5．酚酞取0.5g酚溶于95％的乙醇定容至100ml。
6．1200mg/lCOD溶解0.5101g——500mL容量瓶7．催化剂25ml专用催化剂——250ml容量瓶中,用浓硫酸定容（待测酸：加部分实验一配置剩余硫酸，硼酸，酒石酸钾等弱酸，硫酸注意不要过多；待测碱，加部分氢氧化钠，氯化铵）实验二 污水中酸度和碱度的测定一、目的和要求(1)了解酸度和碱度的基本概念。
(2)掌握酸度和碱度的测定方法。
二、原理水中酸度和碱度均是衡量水质的重要指标，现将它们的定义和测定方法简述如下：1．酸度酸度是指水中含有能与强碱发生中和作用的物质的总量，主要来自水样中存在的强酸、弱酸和强酸弱碱盐等物质。
酸度采用氢氧化钠标准溶液滴定水样测得。
通常把用甲基橙作为指示剂滴定的酸度(pH 4.3)称为甲基橙酸度或强酸酸度；用酚酞作为指示剂滴定的酸度(pH 8.3)称为酚酞酸度或总酸度。
2．碱度碱度是指水中含有能与强酸发生中和作用的全部物质，主要来自水样中存在的碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物等。
碱度可用盐酸标准溶液进行滴定，其反应为2OH H H O -++→323CO H HCO -+-+→ 322HCO H H O CO -++→+↑用酚酞作为指示剂的滴定结果称为酚酞碱度，表示氢氧化物已经中和，32CO -全部转化为3HCO -。
以甲基橙作为指示剂的滴定结果称为甲基橙碱度或总碱度。
通过计算可以求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量，但对废水、污水等由于其组分复杂，这种计算是没有实际意义的。
酸度和碱度单位常用mg L 表示，现在常以碳酸钙的mg L 表示。
此时l mg L 的酸度或碱度相当于50mg L 的碳酸钙。
三、实验步骤 1．酸度的测定 I)酚酞酸度取50.0mL 水样于250mL 锥形瓶中，加2滴酚酞指示剂，以0.020mol L 氢氧化钠溶液滴定至溶液粉红色不退，准确读出消耗氢氧化钠溶液的毫升数(1V )。
2)甲基橙酸度取50.0mL 水样于250mL 锥形瓶中，加入2滴甲基橙，用氢氧化钠溶液滴定至溶液呈黄色，准确读出消耗氢氧化钠溶液的毫升数(2V )。
2．碱度的测定吸取50.0mL 水样于250mL 锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，以0.0200mol L盐酸滴定至溶液粉红色刚退去，准确读出消耗盐酸溶液的毫升数(3V )，随后再加入2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液橙红色，准确读出消耗硫酸的毫升数(4V )。
四、数据处理 1．酸度酚酞酸度(以3CaCO 计)( mg L )150.051000NaOH V c V⨯⨯⨯=甲基橙酸度(以3CaCO 计)( mg L )250.051000NaOH V c V ⨯⨯⨯=式中：1V ——酚酞作为指示剂时，NaOH 标准溶液的耗用量，mL ；2V ——甲基橙作为指示剂时，NaOH 标准溶液的耗用量，mL ；NaOH c ——NaOH 标准溶液浓度，mol L ；V ——水样体积，mL ；50.05——碳酸钙(312CaCO )摩尔质量，g mol 。
2．碱度酚酞碱度(以3CaCO 计)( mg L )350.051000HCl V c V⨯⨯⨯=总碱度(以3CaCO 计)( mg L )()3450.051000HCl V V c V+⨯⨯⨯=式中：3V ——酚酞作为指示剂时，H 2SO 4标准溶液的耗用量，mL ；4V ——甲基橙作为指示剂时，H 2SO 4标准溶液的耗用量，mL ；HCl c ——HCl 标准溶液浓度，mol L ；V ——水样体积，mL ；50.05——碳酸钙(312CaCO )摩尔质量，g mol 。
五、注意事项(1)水样(尤其是废水和污染水)的酸度及碱度范围很广，测定时样品和试剂的用量、浓度不能统一规定。
表l-1-l 列出在不同酸度和碱度范围时，可供选择的样品量和标准溶液的浓度。
表1-1-1(2)也可用电位滴定法进行酸度和碱度测定，结果以pH 和酸、碱消耗量作图计算得到。
此法不受余氯、色度、浊度的干扰并消除个人感官误差。
(3)水样中若有余氯存在，会使甲基橙退色，可加少量0.1mol L 硫代硫酸钠除去。
(4)以酚酞作为指示剂做酸度滴定时，若水样中存在硫酸铝(铁)，可生成氢氧化铝(铁)沉淀物，使终点退色造成误差，这时可加些氟化钾掩蔽或将水样煮沸2min，趁热滴定至红色不退。
本实验的水质指标应做平行测定。
六、思考题(1)采集的水样如不立即进行酸度和碱度测定而长期暴露于空气中，对测定有何影响？(2)影响酸度和碱度测定的因素有哪些？实验3 水的总硬度测定一、目标要求1、了解EDTA测定水的总硬度的基本原理。
2、掌握水的总硬度的测定方法。
二、基本原理1、水硬度的定义水的硬度决定于钙镁等盐类的含量，由于钙镁等的酸式盐的存在而引起的硬度叫做碳酸盐硬度。
当煮沸时，这类盐类分解，大部分生成碳酸盐沉淀而除去。
习惯上把它叫做暂时硬度。
由钙镁的氯化物、硫酸盐、硝酸盐等引起的硬度叫做非碳酸盐硬度。
由于这些盐类不可能借煮沸生成沉淀而除去，因此习惯上叫做永久硬度。
碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度之和就是水的总硬度。
硬水不适宜于工业上使用，如锅炉里用了硬水，经长期烧煮后，能生成锅垢，既浪费燃料，又易阻塞管道，造成重大事故。
几种常用的硬度单位：一种是以每dm3水中所含Ca2+（或相当量Mg2+）的毫摩尔数表示的，以1dm3水中含有0.5毫摩尔Ca2+为1度；一种是以1dm3水中含有10mgCaO为1度，称为德国度，以DH表示。
8DH以下为软水，8-10DH为中等硬水，16-30DH为硬水，硬度大于30DH的属于很硬的水。
也有以每升水中所含的钙镁化合物换算成CaCO3的毫克数表示的。
2、配位滴定法测定水的硬度在pH=10时，EDTA能与钙、镁形成稳定的配合物，其稳定性比铬黑T与镁形成的配合物的稳定性强。
以EDTA标准溶液直接滴定，铬黑T为指示剂，在接近终点时，EDTA夺取Mg-EBT中的镁，使铬黑T游离出来，溶液由红色突然转变为蓝色，即为滴定终点。
滴定时，加入三乙醇胺和KCN来消除水中少量的Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等离子的干扰。
三、试剂1、铬黑T指示剂：0.5g铬黑T与50g氯化钠充分研细混合均匀，盛放在棕色瓶中，紧塞。
2、氨-氯化铵缓冲溶剂（pH=10）：称取5.4g氯化铵，加适量水溶解后，加入35ml氨水，再加水稀释至100ml3、1%KCN溶液（不用）--Zn、Cu、Co4、1:1三乙醇胺（不用）—Al5、1:1HCl溶液6、钙指示剂：0.5g钙指示剂与50g氯化钠充分混合7、0.01mol/L钙标准溶液：精确称取干燥（150℃,2h）至恒重的0.5g基准碳酸钙于250ml 烧杯中，用1：1的HCl逐滴加入至碳酸钙完全溶解，（必要时可加热冷却后）转入500ml 的容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。