2021届一轮复习人教版氮及其重要化合物课件(85张)

②常见的NOx尾气处理方法 a．碱液吸收法
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。一 般适合工业尾气中NOx的处理。 b．催化转化法
在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一 定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
2．Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，关于NO的叙述正确的
是( )
①NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物 ②NO是亚硝酸的酸酐 ③NO可
以是某些含高价氮物质还原的产物 ④NO是无色气体，在空气中可变为红棕色
A．全部
B．①③④
C．②③④
D．①④
B
D
4．(2019· )盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中， 过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中O2和NO2的 体积比是( ) C
1．如何收集NO和NO2? (1)NO应用排水法收集，若用排空气法，则NO转变为NO2。 (2)NO2应用向上排空气法收集，若用排水法收集，则NO2转变为NO。 2．如何鉴别NO2与溴蒸气？ 由于NO2和Br2在性质上有不少相似性：①均具有氧化性；②溶于水均有酸 生成；③均可与碱反应；④均为红棕色等。所以不能用淀粉－KI试纸、pH试纸、
2021届一轮复习人教版 氮及其重要化合物课件
（85张）
2020/9/16
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考点一 氮气及氮的氧化物
1．
2．
写出有关反应的化学方程式： ①_____________________ (Mg3N2遇水强烈水解)； ②_____________________(工业合成氨原理)； ③_____________________(不能一步生成NO2)。
NaOH溶液来鉴别，但二者性质又有差别，可以用下列方法鉴别：①AgNO3溶液； ②CCl4溶液；③用水洗法。
(3)氮氧化物对环境的污染及防治 ①常见的污染类型 a．光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应 ，产生了一种有毒的烟雾。 b．酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面 。 c．破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加 。 d．NO与血红蛋白结合使人中毒。
(3)实验室制法：
蓝
×
√ ×
× ×
× ×
C
2．(2018·)试管中盛有白色晶体，下列检验它是不是铵盐的方法中不可 行的是( ) A
A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口 D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口
如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式： ______________________________________________。 ④氨气的还原性——氨的催化氧化 化学方程式：______________________________________。
现有1 mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O浓度是1 mol·L－1吗？为什么？
A．V1＞V2＞V3 C．V2＞V3＞V1
B．V1＞V3＞V2 D．V3＞V1＞V2
无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体，反应 的实质是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2，故若有气体剩余只能是 NO或O2，不可能是NO2。
(1)关系式法：
A．2∶1
B．1∶2
C．3∶2
D．3∶1
5．(2018·)同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合
的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。将3支试管均倒置于盛 水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列的关 系正确的是( ) B
1． (1)物理性质
颜色 密度
气味
水溶性
无色 比空气小 强烈刺激性气味 极易溶于水(1∶700)
②氨气与酸的反应 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为___有__白__烟__生__成___， 将浓盐酸改为___浓__硝__酸_____，也会出现相同的现象。 化学方程式：__H__C_l_＋__N_H__3=_=__=_N_H__4C__l、__N__H_3_＋__H__N_O__3=_=__=_N_H__4N__O_3________。 ③与盐溶液的反应
NO NO2 1．下列说法正确的是( B ) A．CO、NO、N2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 B．NO可用于某些疾病的治疗 C．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象 D．NO是一种红棕色气体
NO易被氧化为NO2，N2不是污染物，NO2通入溶液中生成HNO3，能把Fe2 ＋氧化成Fe3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色。
3． (1)氮有多种价态的氧化物，如N2O、____N_O__、NO2、____N_2_O_4、N2O3、N2O5等 ，其中属于酸性氧化物的是___N__2O__3、____N__2_O_5。氮的氧化物都是大气污染物。
(2)NO和NO2的比较
2NO＋O2===2NO2
Baidu Nhomakorabea
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
检验铵盐的方法是看盐与碱溶液混合加热能否产生氨气，B、C、D项都正 确；铵盐受热易分解，但分解时不一定都产生氨气，A项错误。
3．某研究性学习小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性。
①若NO和O2通入水中，总关系式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。 ②若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。 (2)电子守恒法
当NOx转化为硝酸时要失去电子，如果是NOx与O2混合，则反应中O2得到的电 子数与NOx失去的电子数相等。
考点二 氨 铵盐