盐类的水解专题复习(二)

盐类的水解专题复习(二) 姓名六．盐溶液中离子浓度的大小比较方法

１、弱电解质的电离2、水的电离3、盐类水解（都是微弱的)

七．三个守恒

1.以0.1ｍｏl/LNａ

2CO

3

溶液为例，分析在存在的反应有(写离子方程式):

存在的离子有:

（1)、电荷守恒：

（2）、物料守恒：考虑水解前后C元素守恒，

（3)、质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等，可得质子守恒式为：

【练习】1、NａＨCＯ

３

溶液中存在如下关系:

电荷守恒：

物料守恒:

质子守恒:

２、Nａ

2

S溶液中存在如下关系：

电苛守恒:

物料守恒:

质子守恒：

3:写出CH

3

COONa的三个守恒式：

电荷守恒:

物料守恒:

质子守恒：

２.特定的两个溶液组合的酸碱性及水解电离程度的关系

（１）当c(NＨ

４Cl）＜ｃ（ＮH

3

·Ｈ

２

Ｏ)、c(NaAc) ＜c（ＨAｃ）时，电离大于水解,水解忽

略不计，第一种混合溶液呈第二种混合溶液呈

（2）电离大于水解的ＮaＨSO

3、NａH

2

PＯ

4

等

(3)水解大于电离的NaHＣＯ

3、Ｎa

２

HPO

４

、NaHS等

3.分析思路

5.典例讲解

（1)、单一溶液离子浓度比较:

【例】1：在0.1 mol／l的ＣH

3

COOH溶液中,下列关系正确的是（）

A.C（ＣH

３COOH)>Ｃ（H＋）＞C（CH

3

COＯ－）>C（ＯＨ－)

Ｂ.C(ＣH

３COＯH)＞C(CH

3

ＣOO－）>C(Ｈ+)＞Ｃ(OH-）

C.C（CＨ

３COOＨ)＞C（ＣH

3

COＯ－)＝C(H+）>C（OH-）

D.C(ＣH

３ＣOOH)>C（CＨ

3

COＯ－）>C(OH-) >C（Ｈ+）

2:在氯化铵溶液中，下列关系正确的是( )

A、c(Cl-)＞c(NH

４+)>ｃ(H＋)＞ｃ(OH-) B、c（ＮH

4

+)＞ｃ(Cl-)＞c(Ｈ+)>c(ＯH－）

C、ｃ（ＮH

4＋)＝ｃ(Cl－)>ｃ(H+）=c(OＨ-） D、c(Cl-)=c（ＮH

４

+)>ｃ（H+)＞c(ＯH-)

3：在0．１ mol ·L-1的N ａＨCO 3溶液中,下列关系式正确的是( )

A.ｃ(Ｎa +）＞c(ＨCO 3-）＞c （H ＋)>c(ＯＨ-) B ．ｃ(N ａ+)＋ｃ［H +]=c(HCO 3-）＋c(O Ｈ-）+2c （CO 32-) C ．ｃ(N ａ+)＝ｃ(HCO 3－)>c(OH -）＞c （Ｈ+) D .c(Na +）=c(H ＣO 3-)+c(Ｈ2CO 3)+ｃ(CO ３2－） 4、在０.1mol ／L 的N ａ2C Ｏ3溶液中，pH=1２，离子浓度从大到小的顺序

是： ，水电离出的c （ＯＨ-)= ,写出电荷守恒的式子： ，

写出物料守恒的式子： ，写出质子守恒的式子： （2）、混合溶液离子浓度比较:

【例】５:在10ml 0.１mo ｌ·L-1ＮaOH 溶液中加入同体积、同浓度H Ａc 溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( ）

A ．c(Na +）>c(Ac -)＞c(H +)＞ｃ(ＯH -） B.ｃ(Na ＋)＞c(A ｃ-)>c （ＯH -)>ｃ（Ｈ＋) Ｃ．c(Na +）=c(Ac -)＋c(HAC) D.c(N ａ+)+c(Ｈ＋)＝c(Ac -）＋c(OH -)

6：将０.2 mol ·Ｌ－1 C Ｈ3COO Ｋ 与0．１ ｍol ·L －1盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )

Ａ、c(ＣＨ３COO －)＝c （Cl -)＝c(H +）＞ｃ(CH ３COOH) Ｂ、ｃ(CH 3ＣOO -)＝c(Cl －)>c(C Ｈ3COOH)＞ｃ(H +)

Ｃ、c(CH 3ＣOO －)>c(Cl -)＞c （H +)＞ｃ（C Ｈ3CO ＯH) Ｄ、c （CH 3ＣOO －)>c(C ｌ－)>c(CH 3ＣO ＯH ）＞c(H +)

7：将pH=3的C Ｈ3ＣＯO Ｈ与ｐH ＝11的NaOH 溶液等体积混合后,所得的混合溶液中, 下列关系式正确的是( )

A ．c(Na +）>c(ＣH ３COO -)>c （H ＋） >c （ＯＨ-)

B .ｃ(CH ３COO －)>c （Ｎa +）＞c(H ＋)＞c(ＯH －)

Ｃ.c(C Ｈ3COO ->c(H +)>c(Na ＋)＞c(ＯH - ) D.c(C Ｈ3C ＯO -)＞c （Na +)＞ c(ＯH -) ＞c(H +

) Ｃ、不同溶液同一离子浓度的比较:

８:物质的量浓度相同的下列溶液中,NH 4+浓度最大的是( )

A ．N Ｈ4Cl

B .NH ４HSO ４

C ．H ＣO ＯNH 4 D.ＮH 4ＨCO ３

9：下列四种溶液(1) pH=０的盐酸溶液 (2)0．1m ｏl ／L 的盐酸溶液 （3)0．０1ｍol ／L 的Ｎa ＯH (４）p Ｈ=１1的ＮaOH 溶液由水电离出的c(Ｈ＋)浓度之比( )

A 、 1:10：１０0：100０

B 、0:1:11：1１

C 、14:13:１2：1１ Ｄ、100；１０:１:０

10、有４种混合溶液,分别由等体积０.１ mol/Ｌ的2种溶液混合而成: ①CH 3ＣO ＯNa 与H Ｃl ；②CH 3CO ＯNa 与Na ＯH;③CH ３ＣＯONa 与NaC ｌ；④CH 3COON ａ与N ａHCO 3 下列各项排序正确的是（ )

A ．pH ：②>③>④>①

B .c(CH 3ＣOO 一)：②>④＞③>① Ｃ.溶液中c(H ＋）：①>③>②＞④ D.c(CH 3ＣOOH):①>④＞③>②

１1、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH 由小到大顺序排列的是 ( ) A.Na 2C Ｏ3、ＮａH ＣO 3、NaCl 、NH ４Cl B ．Ｎa 2C Ｏ3、Ｎa ＨＣO 3、ＮＨ4Cl 、NaCl Ｃ．(N Ｈ4)２ＳＯ4、NH 4Cl 、NaN Ｏ３、Na 2S D.NH 4Cl 、(NH ４)2S Ｏ4、Ｎa 2Ｓ 、NaNO 3 12、在Ｎa 2S 溶液中下列关系不正确的是（ )

A 、c （Na +) =2ｃ（H Ｓ-) +２c(Ｓ2－) +c(Ｈ2Ｓ)

B 、ｃ（Na +) +ｃ(H +）=c(OH －）+c(H Ｓ－)+2ｃ（Ｓ２－）

C ．c(Ｎａ+)>c(Ｓ2-)＞c （O Ｈ-)＞c （HS -)

D .c （ＯH -)=ｃ（HS -）+c(H +）+c(H 2S)