2.第二课时 电离平衡常数

注意：K值只随温度变化。
K=
C[H+].C [CH3COO-]
C[CH3COOH ]
多元弱酸的分步电离
多元弱酸的电离是分步进行的，每步都有电离常数， 通常用K1、K2、K3等来分别表示。例如H3PO4的电离：
一般K1>> K2>>K3 ,即第二步电离通常比第一步难得多， 第三步双比第二步电离难得多。
ຫໍສະໝຸດ Baidu第二课时
岑巩中学高二化学组
2013、10、19
大部分 的盐类 强电解质 强碱
强酸 电解质 弱电解质 弱酸
离子化合物 和某些具有 极性键的共 价化合物
弱碱 水
共价化合 物
想一想：请写出碳酸的电离方程式，并分析哪 些因素会对其电离过程产生影响？？？？
动动手
1、请写出CH3COOH的电离方程式。
2、已知在一定温度下，当CH3COOH达到电离平衡 时。其电离产生的离子浓度的乘积与未电离的分子浓 度的乘积是一个常数请根据化学平衡常数表达式写出 该常数的数学表达式？
相关内容见课本43页
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
课堂练习、三维设计41页小试身手第三题；
课堂练习
1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应 速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入 适量的（ BD ） A、NaOH(固） B、H2O C、NH4Cl（固） D、CH3COONa(固） 2、H+浓度相同、体积相等的三种酸：a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率 _ a=b=c ，反应完全后生成H2的质量_________ a=b<c 。 （用<、=、> 表示）
三、电离平衡常数（K）
1、表达式：Ka =
C[H+] .C[CH3COO-]
2、概念：
C[CH3COOH ]
在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电 离达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积 与未电离的分子浓度的比值是个常数，这个 常数被称为电离平衡常数。
3、电离平衡常数的意义
意义
相同温度下K值越大电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。
作业