浙江省中考科学化学-计算题真题汇编
初中化学【浙江省】温州市中考科学考试题(化学部分),有答案.doc
初中化学【浙江省】温州市中考科学考试题（化学部分），有答案
姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________
题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分
一、未分类（共10题）
1.
【答案】B
难度：基础知识点：碳单元测试
2.
【答案】D
难度：容易知识点：空气
3.
【答案】C
难度：基础知识点：物质的变化和性质
4.
【答案】A
难度：容易知识点：分子和原子
评卷人得分
5.
【答案】C
难度：基础知识点：氧气
6.
【答案】B
难度：中等知识点：元素
7.
【答案】C
难度：容易知识点：化学方程式单元测试8.
【答案】
难度：容易知识点：溶液单元测试
9.
【答案】
难度：中等知识点：酸和碱单元测试
10.
【答案】B
难度：容易知识点：碳单元测试二、选择题（共1题）
1.
【答案】D
难度：中等知识点：生活中常见的盐三、填空题（共1题）1.
【答案】
难度：中等知识点：水的净化四、简答题（共1题）
1.
【答案】
难度：容易知识点：使用燃料对环境的影响五、实验,探究题（共1题）1.
【答案】
难度：偏难知识点：酸和碱之间会发生什么反应六、计算题（共1题）1.
【答案】
难度：中等知识点：我们周围空气单元测试。
浙江省舟山市中考科学化学部分真题试题含解析
浙江省舟山市2020年中考科学（化学部分）真题试题二氧化碳气体既是温室效应的首恶，又是一种潜伏的资源。
实验室里，科学家已成功利用二氧化碳与环氧丙烷(一种简单有机物)在催化剂的作用下合成“二氧化碳塑料”，该新式塑料在投入工业生产前，以下不是科学家要点考虑的问题是怎样提升催化剂的催化效率新式塑料能否可降解新式塑料的化学性质能否稳固新式塑料生产能否影响碳循环【答案】D【分析】A. 提升催化剂的催化效率，会提升二氧化碳塑料的产率，降低生产成本，是科学家要点考虑的问题； B.新式塑料能否可降解，会波及到生产对环境污染的问题，是科学家要点考虑的问题；料的化学性质能否稳固，会影响到塑料的使用价值和生产的价值问题，是科学家要点考虑的问题；物圈中的碳循环主要表此刻绿色植物从空气中汲取二氧化碳，经光合作用转变为葡萄糖，并放出氧气（C.新式塑D.生O2），新式塑料生产不会影响碳循环，不是科学家要点考虑的问题。
应选D。
硝酸钾的溶解度随温度高升而增大。
如图是相关硝酸钾溶液的实验操作及变化状况。
以下说法正确的选项是操作Ⅰ必定是降温①与②的溶液质量必定相等①与③的溶质质量必定相等②与①的溶质质量分数必定相等【答案】D【分析】A、操作I是将不饱和溶液转变为饱和溶液，不必定是降温，也可能是增添溶质、蒸发溶剂，错误；B、操作I是将不饱和溶液转变为饱和溶液，②是饱和溶液，若采纳的是增添溶质的方法，溶液的质量不相等，错误；C、①是必定温度下的不饱和溶液，②转变为③的过程中，有硝酸钾析出，①与③的溶质质量不相等，错误；D、②与③均为同样温度下的饱和溶液，溶质质量分数必定相等，正确。
应选D。
点睛：不饱和溶液变为饱和溶液的方法主要有：加溶质、蒸发溶剂和降低温度（即降低硝酸钾的溶解度）。
3.某同学在学习了金属及其化合物之间的转变规律后，给制了能够经过一步反响制取MgSO4的思想导图，此中所采纳的物质错误的选项是A.①—MgB.②—MgCl2C.③—H2SO4D.④—Mg(OH)2【答案】B4.15％的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会强烈反响产生O2，实验室欲利用15％的H2O2溶液制取O2，则以下装置中，仪器选择和药品搁置最合理的是A.B.C.D.【答案】D【分析】A、长颈漏斗不可以控制液体的滴加快率，所以不可以控制反响速率，错误；B、B中分液漏斗中应当盛放过氧化氢溶液，错误；C、从长颈漏斗加入的应当是过氧化氢溶液，不可以将过氧化氢溶液一次性加入，否则不可以控制反响速率，错误；D、过氧化氢溶液从分液漏斗中加入，能够控制液体的滴加快率，而控制反响速率，能使生成氧气的速率安稳，正确。
2021年浙江九年级科学化学部分中考题型总结-计算题答案及解析
2020年浙江化学计算题专练1.已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g，请计算：（1）生成NaOH的质量。
（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数。
解：（1）设生成的NaOH的质量为x2Na+2H2O═2NaOH+H2↑46 804.6g x解得：x＝8g（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数为×100%＝20%答：（1）生成NaOH的质量是8g；（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数是20%。
2.实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小科称取10克氢氧化钠样品放入烧杯中，加入40克水完全溶解，将150克后盐酸平均分6份依次加入到烧杯中（烧杯的质量为50克），每次充分反应后都用电子天平进行称量（假设产生的气体完全逸出），实验数据如表所示，如图2表示产生气体的质量与加入稀盐酸质量的关系。
实验次数123456加入稀盐酸的质量（克）252525252525电子天平的示数（克）125150175199.7223.9248.9（1）分析表格数据和图2，判断a点溶液中的溶质为氯化钠、氯化氢。
（2）计算氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数。
（3）通过实验加计算，小明发现：加稀盐酸，若氢氧化钠溶液不变质，不会产生二氧化碳；氢氧化钠变质的量越多，产生的二氧化碳越多；氢氧化钠完全变质，产生的二氧化碳最多。
于是小科推测：样品中氢氧化钠变质的量越多，完全反应所需的稀盐酸的质量越大。
请判断小科的推测是否正确并说明理由。
解：（1）根据图和表格数据可知，a点表示稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠完全反应后又加入了过量的稀盐酸，故a点溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氯化氢；（2）生成二氧化碳的质量为：50g+10g+40g+150g﹣248.9g＝1.1g设氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数为xNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 4410gx 1.1gx＝26.5%根据CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和NaOH+HCl＝NaCl+H2O可知，无论变质与否，氢氧化钠与盐酸的质量关系都是：NaOH～HCl；可知，氢氧化钠变质与否，不影响消耗的盐酸的质量。
浙教版2020年科学中考化学计算题
浙教版2020年科学中考经典化学计算题一：图像型计算题应用一：小科同学在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：（1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈 ▲ 色，说明该废水显酸性。
（2）另取该酸性废水少量，滴加适量AgNO 3和稀HNO 3溶液，没有白色沉淀产生，说明该废水中不含 ▲ 。
（3）小科进一步了解到该废水中只含有一种酸，是硫酸，为测定其硫酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示。
（假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应）①当加入的硝酸钡溶液质量为 ▲ 克时，硝酸钡与硫酸恰好反应。
②计算废水中硫酸的质量分数。
应用二：实验室用足量的稀盐酸和大理石制取 C O 2，为了分析反应后滤液的成分，取 100g 反应后的滤液，逐滴滴入溶质质量分数为 20.0%的 N a2C O3溶液，测得（1）从开始加入碳酸钠溶液至 10g 时，没有产生沉淀的原因是 。
（2）计算原滤液中氯化钙的质量。
（3）通过计算求出图中 m 的大小。
（4）随着滴加 N a 2CO 3 溶液质量的增加，烧杯中溶液的 p H 也呈现一定的变化规律。
结合图 像判断：b →c 段烧杯中溶 液 p H 如何变化？ 。
二：叙述型计算题应用一：实验室用含杂质的锌运稀硫酸反应制取氢气,取8g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水,也不与酸反应)，向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g.计算：(1)杂质的质量___g.(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程)三：实验型计算题应用一：三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为_____；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有_____（选填序号）。
浙江省丽水市中考科学考试题(化学部分)及答案.doc
浙江省丽水市中考科学考试题（化学部分）及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共4题）1.环境保护是我国的一项基本国策，下列做法不利于环境保护的是（）A．生活污水未经处理就随意排放B．农业生产中合理使用化肥C．提倡使用节能技术和节能产品D．尽量乘公交车或骑自行车出行【答案】【答案】A【解析】A、任意排放污水回造成环境污染，不利于环保，正确；B．农业生产中合理使用化肥，不污染水资源，土地等，利于环保，错误；C．提倡使用节能技术和节能产品，利于环保，错误；D．尽量乘公交车或骑自行车出行，低碳环保，错误。
故本题选A。
难度：容易知识点：各地中考2.如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（）A．延展性好B．导电性好C．导热性好D．金属活动性比锌强【答案】【答案】D难度：基础知识点：各地中考3.科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下。
有关该反应的说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．反应前碳元素的化合价为+2价C．生成物的化学式可用C2H2O表示D．参加反应的两物质的质量比为1：1【答案】【答案】A评卷人得分【解析】A．由图可知，该反应是多变一的反应，故该反应属于化合反应，正确；B．反应前碳元素的化合价为+4价，故错误；C．生成物的化学式可用CH2O2表示，故错误；D．参加反应的两物质的质量比为44:2=22:1，故错误。
本题选A。
难度：容易知识点：各地中考4.实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验。
根据实验现象判断，该固体最可能是（）实验操作实验现象取该固体于试管中，加水、振荡固体不溶解取该固体于试管中，加盐酸、振荡固体溶解，无气泡产生一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2A．碱B．盐C．金属单质D．金属氧化物【答案】【答案】D【解析】由操作2可知，加盐酸、振荡，固体溶解，无气泡产生，则该固体不是金属单质。
2021-2023年浙江省各市(杭州温州台州等)中考科学真题分类汇编专题14化学实验探究含详解
专题14化学实验探究一．选择题（共11小题）1．（2023•杭州）为验证绿色植物在光照下能产生氧气，小金将如图所示装置放在阳光下一段时间，用带火星木条检验试管内气体，出现复燃现象。
下列叙述正确的是（）A．该实验中起对照作用的变量是有无金鱼藻B．选水生植物金鱼藻作实验材料的优点是便于观察和收集气体C．该实验证明植物在光照下产生氧气的同时也能吸收二氧化碳D．该实验若在无光条件下进行，实验结果完全相同2．（2023•绍兴）规范的操作可以保证实验的科学性和安全性。
下列实验操作正确的是（）A．滴加液体B．读取体积C．点燃酒精灯D．取用砝码3．（2023•台州）规范的实验操作有助于达成实验目的，并保证实验安全。
下列实验操作中正确的是（）A．过滤B．点燃酒精灯C．滴加液体D．闻气味4．（2023•台州）如图是某温度计的示数。
该温度最有可能是（）A．冰熔化时的温度B．人体的正常体温C．台州夏天的室外温度D．人体感到舒适的环境温度5．（2023•丽水）在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（）A．滴加盐酸B．稀释浓硫酸C．倾倒盐酸D．测盐酸的pH6．（2022•杭州）配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是（）A．读取浓硫酸的体积B．稀释浓硫酸C．加入碳酸钠D．倾倒稀硫酸7．（2022•宁波）下列实验方案不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别酱油和食醋闻气味B检验氢氧化钠是否变质溶于水，滴加酚酞试液C探究水的组成检验水电解后产生的气体D粗盐提纯溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D8．（2022•丽水）在实验室制取和收集气体的四种装置中，下列用法不正确的是（）A．可制取O2B．可制取CO2C．可收集CO2D．可收集O29．（2022•金华）科学以实验为基础，规范操作是科学实验取得成功的关键。
下列实验操作规范的是（）A．加热液体B．测溶液pHC．盖盖玻片D．检查气密性10．（2021•衢州）规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是（）A．读取液体体积B．滴加液体C．取用氯化钠D．稀释浓硫酸11．（2021•杭州）在科学研究中经常用到数学方法，如公式、图像、比例等。
2021浙江省各市科学中考真题汇编：化学实验探究题(真题解析版)
2021年浙江省各市科学中考题归类（化学实验探究题部分）三、实验探究题1.(2021金华)科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。
同学们对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的这”一问题，设计实验进行探究。
【设计实验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实验A和B进行探究。
实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。
甲乙（1）小组同学设计图甲所示实验基于的假设是▲；（2）小金同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。
于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C和D。
但小科同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是▲；【反思提高】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素，通过控制变量，来进行对照实验的设置，实现对照实验组设置的有效性和完整性。
【迁移应用】一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生气泡。
请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。
【实验探究】查阅资料：①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了Na+、CO32-、水分子外，还有OH-。
小组同学设计了如图丙对照试验E、F和G。
（3）往镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液、x溶液进行实验。
一段时间后，观察到试管E、G中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多。
从对照实验设置的角度分析，实验G所加“x溶液”应该是▲；（4）分析图丙实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。
试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是▲。
(1)气体是铁和稀盐酸反应生成的(2)稀盐酸溶液中含有水，铁锈在稀盐酸中无气泡(3)NaOH (4)CO32-2.(2021金华)思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。
2021浙江省各市科学中考真题汇编：化学分析计算题(word版附解析)
2021年浙江省各市科学中考题归类（化学分析计算题部分）四、分析计算1.【2021金华】某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1克。
某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100克稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其他成分不溶于水且不与盐酸反应）。
得到的实验数据见下表。
回答下列问题：（1）钙片用于补“钙”。
钙片中所含的钙是指 ▲ ；A.元素B.单质C.原子（2）10片钙片中所含碳酸钙的总质量为 ▲ 克； 计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。
（写出计算过程）2.[2021杭州]（4分）磁铁矿石（含Fe 3O 4）是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：4CO+Fe 3O 4 =====高温Fe+4CO ，将其中的Fe 3O 4转化为Fe 。
（1）Fe 3O 4中铁元素和氧元素的质量比为 ▲ 。
（2）假设治炼过程中铁没有损耗，用含有464吨Fe 3O 4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？（1）21：8 168（2）Fe 3O 4中含铁元素的质量：Fe 168464t =336t 232m =⨯ 生铁的质量=336t+96%=350t3. 【2021湖州】人类对未知世界的认知都是在实践和探索中不断地修正和深化的。
（1）原子结构模型的建立是几代科学家通过实验和思维不断地进行修正的，其中卢瑟福基于a 粒子轰击金属箔的实验事实，经过思考得出“原子的全部正电荷都集中在___________里”这一结论，该结论是对汤姆生关于正电荷均匀分布观点的修正。
（2）“谁控制生物的遗传？”人类对这一命题的认识是不断深化的，直到___________双螺旋结构的问世，才标志着对遗传的研究进入到分子水平。
【答案】 (1). 原子核 (2). DNA4. 【2021湖州】市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种，它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
浙江省2021年初中毕业生学业考试科学化学计算题
浙江省2021年初中毕业生学业考试科学化学计算题3﹒(宁波-32)为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。
实验组别一二三四五混合溶液质量/g 200 200 200 200 200铁屑质量/g 6 9 12 15 18析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16 请分析计算：(1)表中第三组实验的m值为。
(2)第组实验恰好完全反应。
(3)铁屑中铁的质量分数为多少？ (计算结果精确到0.1%)(4)原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)4﹒(温州-29)海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。
①在锥形瓶中加入质量为m的海螺蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。
在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m 1。
②先打开止水夹，再打开分液斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。
完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m2③利用m2与m1的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。
（1）海螵蛸有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是。
（2）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到，说明装置气密性良好。
（3）下列情况会致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是（可多选）A．海螵蛸中滴加盐酸过量B．锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出C．反应结東后，锥形瓶内有二氧化碳残留D．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中出5﹒(温州-32)工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳［由Ca（OH）2和水组成的混合物］，大致流程如下:科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钠。
浙教版初中科学2018年中考真题分类汇编 常见的化学反应--真题卷
浙教版初中科学2018年中考真题分类汇编常见的化学反应一、选择题1.（2018 金华）“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。
该反应的微观示意图如下，有关说法正确的是( )A. “●”代表非金属单质汞B. 此反应遵循质量守恒定律C. 反应前后原子的种类发生改变D. 反应前后各元素的化合价都不变2.（2018 衢州）小柯做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中（装置的气密性良好），实验过程如图。
下列对该实验的分析正确的是（）A．不能验证质量守恒定律，因为气球受到浮力B．冷却至室温时，瓶内气体分子间空隙变大C．反应没有气体生成D．反应没有热量放出二、填空题3.（2018 台州）19世纪初,电灯尚未发明,煤矿工人在矿井中只能借助煤油灯照明。
矿井中通常存在大量的甲烷气体,遇火极易发生爆炸。
1815年，化学家戴维设计出一种安全矿灯——戴维灯(如图)。
采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，火焰只会在网中燃烧而不会引燃外界的甲烷气体。
(1)甲烷与空气混合,遇火易发生爆炸,是因为甲烷燃烧释放大量的_______。
(2)用戴维灯照明,不会引燃矿井中的甲烷,原因是_________。
4.（2018 嘉兴）化学反应的实质是构成物质分子的原子重新进行组合,形成新分子的过程。
如图是在密团容器中某化学反应过程的微观示意图。
据图回答:(1)参加反应的“”与“”的分子个数比为_________。
(2)该反应的基本反应类型是________。
5.（2018 杭州）CO2的转化和利用是一个热门的研究课题。
回答下列相关问题：（1）2016 年我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”的电池，放电时该电池“吸收CO2”，充电时该电池“放出CO2”。
放电时，金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐，写出此反应的化学方程式。
（2）2018 年5月，某杂志介绍了我国的一项研究成果：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，相关反应如图所示，参加反应的甲和乙的分子个数之比为。
2020年浙江中考科学化学计算题汇编
2020年浙江中考科学化学计算题汇编1、氢气的储存是科学研究热点之一。
X是一种储存氢气的材料，取11.2g X在O2中完全燃烧后只生成8.0g CuO、8.0g MgO 。
(1)上述燃烧过程中消耗O2的质量为______克。
(2)通过计算，求X中各元素的原子个数比。
(写出计算过程)2、某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。
为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入该固体中，得到数据如下表:请分析计算:(1)表中a的值是_______。
(2)9.2g固体中铁的质量是________g。
(3)稀盐酸的溶质质量分数是多少？(4)与硫酸铜反应的铁的质量是多少？3、工业纯碱中含少量氯化钠。
兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
(1)方法一:差量法。
称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。
该方法中试剂X可选用_____________。
(2)方法二:沉淀法。
称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。
计算样品中碳酸钙的质量分数。
(Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)(3)请写出提高方法一测量精确度的操作建议(写出2条)___________________________________________________。
4、有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。
为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出)，所得溶液的质量为107.1克。
用PH试纸检测溶液呈中性。
(1)产生二氧化碳气体的化学反应方程式为__________________________。
浙江省2019年科学化学计算题汇编
（2）根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：___。
（3）某次实验中，当10克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32克氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少?_____（滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%）
（1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：______。
（2）表中的m值为______。
（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
参考答案
1．83.3%①②
【解析】
【详解】
（1）由于浓硫酸具有吸水性，能除去气体中的水蒸气，装置D增加的质量是产生二氧化碳的质量。由图乙可知生成的二氧化碳的质量为2.2克，设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
（1）图中化学式标注的物质，属于有机物的是____。
（2）已知一个航天员平均一天要消耗约0.8千克的氧气，请计算一个航天员在空间站30天，理论上至少需要给该水气整合系统补充多少质量的水?____（已知二氧化碳足量）
9．（2019·天台县始丰中学初三月考）实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。
6．（2019·浙江中考真题）洁厕灵是常用的陶瓷清洗液, 小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
(1)查阅资料得知: 洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定, 其它成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式:
HCl+NaHCO3==NaCl+▲+CO2↑。
浙江省中考科学化学计算题真题汇编
【温州2016】第1题在校园科技节上，为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯内加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如右表。
（反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑）时间(分钟)00.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0产生气体质量(克)0 1.80 3.00 3.60 3.96 3.96 3.96（1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。
（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程）（2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大？。
（可多选）A.盐酸溶质质量分数过大B.鸡蛋壳未晾干C.鸡蛋壳中含有碳酸镁D.鸡蛋壳未充分研碎【杭州2016】第2题1. 用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为FeCl2），工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢可回收使用，主要反应原理为：4FeCl2+O2+4H2O=====(高温)2Fe2O3+8HCl。
某化工厂有5吨“酸洗废液”，经测定其中FeCl2的质量为25.4%。
计算：（1）这些“酸洗废液”中含FeCl2的质量为吨。
（2）这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中，最多可以得到多少吨氯化氢气体？（写出计算过程和结果）【宁波2016】第3题活性碳酸钙（CaC03)和炭黑（C)常用作橡胶的填充料，用来改良橡胶性能。
在不同的橡胶制品中，对活性碳酸钙和炭黑的投料比有不同的要求。
现有一份由活性碳酸钙和炭黑组成的橡胶填充料样品，为测定其中活性碳酸钙的含量，小科用下图所示的实验装置进行实验。
实验步骤如下：1.按图连接装置并检查装置的气密性；2.取样品4.0g，置于甲中的硬质玻璃管内，乙中加入足量的氢氧化钠溶液；3.通入干燥的氧气一段时间后，电子秤的示数稳定在150.0g;4.继续保持氧气通入，点燃酒精喷灯，加强热；5.充分反应后（C被完全氧化，CaC03被完全分解），最终电子秤的示数稳定在152.2g;6.实验结束后，根据实验所得的数据进行计算。
浙江省金华市、丽水市中考科学(化学部分)真题试题(含解析)
浙江省金华市、丽水市中考科学（化学部分）真题试题一、选择题1. 如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯(化学式C6H6)、六氯苯(化学式C6Cl6)都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是( )A. 苯分子由碳、氢两种元素组成B. 苯中氢元素的质量分数小于10%C. 六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1D. 六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成【答案】 D【解析】A、苯由碳、氢两种元素组成，错误；B、苯中氢元素的质量分数=×100％=7.7％＜10%，正确；C、六氯苯中碳氯两种元素的质量比为（12×6）：（35.5×6）=24：71，错误；D、一个六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成，错误。
故选B。
2. “丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。
该反应的微观示意图如下，有关说法正确的是( )A. “●”代表非金属单质汞B. 此反应遵循质量守恒定律C. 反应前后原子的种类发生改变D. 反应前后各元素的化合价都不变【答案】 B【解析】根据微观示意图可知，此反应的化学方程式为HgS+O2=Hg+SO2；A、单质汞属于金属，故A错误；B、任何化学反应都遵循质量守恒定律，故B正确；C、反应前后原子的种类、数目、质量都不改变，故C错误；D、根据化学方程式HgS+O2=Hg+SO2，三种元素的化合价都发生了改变，故D错误。
故选B。
3. 20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。
下列说法正确的是( )A. 所得溶液可能都是饱和溶液B. 20℃时，乙溶液的溶质质量最小C. 溶液溶质的质量分数：甲>丙>乙D. 升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大【答案】 A4. 用所给实验器材(规格和数量不限)，就能顺利完成相应实验的是( )选项相应实验实验器材(省略夹持装置)A 硫酸铜晶体的制备和生长烧杯、玻璃棒、蒸发皿、量筒B 分离氯化钾和二氧化锰的混合物烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸C 用固体氯化钠配制5%的溶液烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒D 用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡A. AB. BC. CD. D【答案】 D【解析】A、硫酸铜溶液的浓缩结晶，应加热蒸发水分，所需实验器材有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、坩埚钳等，题目提供的实验器材无法完成该实验，故A错误；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到二氧化锰，然后对滤液蒸发结晶得到氯化钾，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、酒精灯、蒸发皿等，题目提供的实验器材无法完成该实验，故B 错误；C、用固体氯化钠配制5%的溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，在这些操作中需要的实验器材：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，题目提供的实验器材无法完成该实验，故C错误；D、测定溶液的酸碱性可使用pH试纸，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡，题目提供的实验器材可以完成该实验，故D正确。
浙江省中考化学计算历年真题
浙江中考历年真题（化学计算部分）37.2009年12月14日，我市举行了初中科学知识应用暨探究技能比赛，其中的叶脉标签制作项目是由选手在规定时间内，根据自己的创意设计，对叶脉进行染色、绘画、裁割、拼接等艺术加工。
比赛时某组选手配制了200克10%的氢氧化钠溶液，比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理。
（1）配制上述溶液时需要氢氧化钠固体 __ __ __ 克；（2）完全中和废液时用去14.6%的盐酸100克，则剩余废液中含氢氧化钠溶质多少克？（假设废液中的其他物质均不与盐酸发生反应）36.时下有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂对苯二胺，其化学式为C6H8N2.它是一种有毒的化学药品，会对染发者的身体带来伤害。
（1）对苯二胺的相对分子质量为 __ __ __ __ ；（2）对苯二胺中各元素的质量比为多少？（要求写出最简整数比）25.科学家发现，从红豆杉中提取的紫杉醇(C47H51NO14)是一种抗癌新药；1994年之后，科学家在实验室里人工合成了紫杉醇。
假如人工合成的紫杉醇与天然紫杉醇的成分和结构完全相同，你认为使用天然紫杉醇的疗效是否比人工合成的紫杉醇更好？（填“是”或“不是”），据此计算紫杉醇中的碳、氢、氮、氧元素的质量比是。
34．国家质检总局曾对学生用品进行质量抽查，结果9种产品(如固体胶、液体胶水、修正液等)甲醛超标。
甲醛(CH2O)是一种会导致人体慢性中毒的化学物质，对学生健康的影响广泛而深远。
甲醛的式量为，其中碳元素的质量分数为。
36．科学家发现，海底可燃冰分布的范围约占海洋总面积的10％，其储量是煤、石油和天然气总和的两倍，是迄今为止发现的海底最具价值的矿产资源。
可燃冰也称为“甲烷水合物”。
“置换法”是开采可燃冰设想方案之一，即将CO2注人海底的甲烷水合物储层，CO2较甲烷更易形成水合物，因而就能将甲烷水合物中的甲烷分子“挤走”，从而将其“置换”出来(原理：CH4·nH2O+CO2==CO2·nH2O+CH4)。
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【温州2016】第1题在校园科技节上，为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯内加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如右表。
（反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑）时间(分钟)00.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0产生气体质量(克)0 1.80 3.00 3.60 3.96 3.96 3.96（1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。
（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程）（2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大？。
（可多选）A.盐酸溶质质量分数过大B.鸡蛋壳未晾干C.鸡蛋壳中含有碳酸镁D.鸡蛋壳未充分研碎【杭州2016】第2题1. 用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为FeCl2），工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢可回收使用，主要反应原理为：4FeCl2+O2+4H2O=====(高温)2Fe2O3+8HCl。
某化工厂有5吨“酸洗废液”，经测定其中FeCl2的质量为25.4%。
计算：（1）这些“酸洗废液”中含FeCl2的质量为吨。
（2）这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中，最多可以得到多少吨氯化氢气体？（写出计算过程和结果）【宁波2016】第3题活性碳酸钙（CaC03)和炭黑（C)常用作橡胶的填充料，用来改良橡胶性能。
在不同的橡胶制品中，对活性碳酸钙和炭黑的投料比有不同的要求。
现有一份由活性碳酸钙和炭黑组成的橡胶填充料样品，为测定其中活性碳酸钙的含量，小科用下图所示的实验装置进行实验。
实验步骤如下：1.按图连接装置并检查装置的气密性；2.取样品4.0g，置于甲中的硬质玻璃管内，乙中加入足量的氢氧化钠溶液；3.通入干燥的氧气一段时间后，电子秤的示数稳定在150.0g;4.继续保持氧气通入，点燃酒精喷灯，加强热；5.充分反应后（C被完全氧化，CaC03被完全分解），最终电子秤的示数稳定在152.2g;6.实验结束后，根据实验所得的数据进行计算。
请回答下列问题：1.实验中所用的氧气可以在实验室中利用分解得到。
2.步骤③中先通入干燥的氧气一段时间的目的是。
3.计算样品中活性CaC03的质量分数(结果精确到0.1%)。
【湖州2016】第4题1. 食盐是我们必不可少的调味品。
现在市场上有一种健康平衡盐，适量食用可维持人体Na+、K+等重要离子的平衡。
右图是某品牌平衡盐的部分说明。
请回答：（1）在物质分类上，氯化钠和氯化钾都属于（选填“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）中国营养学会推荐成人每天摄入K的质量在2000—4000毫克之间。
若一个人每天需要摄入K的质量是2000 毫克，其中10%来自该平衡盐，以该平衡盐每100克所含K18克计，他每天需要摄入该平衡盐克(精确到0.1克)。
2. 某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4，小明想测定样品中Na2CO3的质量分数。
取该样品20克放入烧杯，加入100克水使样品全部溶解；再向烧杯中加稀硫酸，当滴加的稀核酸质量为50克进，恰好完全反应，称得烧杯中溶液的质量是165.6克。
请通过计算回答：（1）滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
（2）该样品中Na2CO3的质量分数。
【绍兴、义乌2016】第5题某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰( CaO)变质情况，进行了如下实验：①称取生石灰25克，将其露置于空气中。
②一段时间后，称量发现质量增加了4克。
③将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2克。
回答下列问题。
(l)变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为 _______克。
(2)组成变质的“生石灰”各成分质量为多少？(3)生石灰露置于空气中质量增加的原因是 ______，故实验室中的生石灰应_________保存。
实验室购买了一批双氧水（H2O2）溶液，某兴趣小组的同学要测定其质量分数，他们设计了如图所示的装置，其实验的操作步骤如下：①组装仪器，并检查气密性；②在A、B、C三个仪器中装入药品，其中双氧水溶液质量为50g;③用电子称称量出整套装置的总质量为498.6g；④关闭a处止水夹，打开A仪器的阀门，向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液，随即关闭A仪器的阀门；⑤充分反应后，打开A处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入X气体。
⑥第二次称量整套装置的质量为497g；（1）本实验采用的装置中，A仪器的名称是。
（2）为尽可能减少测量误差，请结合测量原理判断，操作⑤鼓入的X气体是。
A .氮气 B.经干燥处理的空气 C.除去氧气后的空气（3）根据题意，计算双氧水溶液中溶质的质量分数，写出计算过程。
【衢州2016】第7题1. 某工厂废液中含有CuSO4(其它成分不含铜元素)，现按以下流程回收金属铜。
（1）回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，这个反应所属的基本反应类型是。
（2）洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是。
（3）现有一批废液，其中含4吨CuSO4，理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜？2. 为适应不同人群的需要，市场上供应的食盐除碘盐外还有无碘竹盐、低钠盐和健康平衡盐等。
现有两种品牌的食盐A和B，主要成分的含量见下表：食盐种类食盐A 食盐B主要成分的含量（以钠元素质量计）35.1g/100g （以NaCl质量计）93.0g/100g(注：两种食盐仅NaCl中含有钠元素；35.1g/100g表示每100g食盐中含钠元素质量为35.1g)（1）加碘盐是通过加入KIO3的方法制成的，KIO3中碘元素的化合价为。
（2）NaCl中钠元素质量分数以39%计。
请比较食盐A、B中NaCl含量高低，其中含量较高的是（填食盐种类）。
我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。
其生产原理是在氯化钠饱和溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀形式析出：NaCl+NH3+CO2+H2O==NH4Cl+NaHCO3↓过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO3=====(加热)Na2CO3+H2O+CO2↑（1）“侯氏制碱法”制得的“碱”是指（写化学式）；（2）根据化学方程式计算，5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO3，实际上从反应后的混合溶液中析出NaHCO3晶体的质量8.4吨；（选填：“大于”、“等于”或“小于”）（3）与“侯氏制碱法”不同的是，比利时科学家苏尔维在制碱过程中，向滤出NaHCO3晶体后的混合溶液中加熟石灰以回收氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=====(加热)CaCl2+2NH3↑+2H2O请计算：NH4Cl质量分数为20%的混合溶液5.35吨，完全反应后理论上可获得NH3多少吨？【嘉兴、舟山2016】第9题某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：(1)用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈▲色，说明该废水显酸性。
(2)另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(N03)。
溶液，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是▲。
(3)同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示。
(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应)①当加入的硝酸钡溶液的质量为▲克时，沉淀刚好不再产生。
②计算废水中该酸的质量分数。
(4)活动后小组同学推测该厂废水处理时可能是加入▲，使废水达到中性后再排放。
【台州2016】第10题1. 同学们利用如图所示的装置,对质量守恒定律进行了探究。
实验结束后,老师另外提出了几个问题,请你一起参与思考。
(1)图甲装置内物质充分反应后,冷却至室温,气球仍胀大的是▲(选填“A”、“B”或“A 和B”)。
(2)若图乙装置内 Na2CO3溶液的质量为5克,滴入试管的稀盐酸质量也是5克,装置内物质充分反应后,发现 NaOH 浓溶液质量增加0.22克,试管中滴入紫色石蕊试液变红。
根据上述已知条件,通过分析可以确定的是▲(选填序号)。
①原稀盐酸的溶质质量分数②原Na2CO3溶液的溶质质量分数③原 NaOH 溶液的溶质质量分数④反应后试管中 NaCl的溶质质量分数请你选择所填的其中一项,通过计算确定其溶质质量分数是多少2.治污水是“五水共治”内容之一。
根据国家标准,废水排放时铅元素的含量不允许超过1.0毫克/升。
蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处理 Pb2+ ,其中以氢氧化物沉淀法应用较多。
(1)根据右表信息,沉淀剂除了 NaOH 外, 还可使用的两种钠盐是▲。
(2)在弱碱性环境中,氢氧化铅的沉淀更完全。
此时废水经沉淀过滤后,检测出铅元素含量仅为0.0207毫克/升。
假设废水中的铅元素全部以 Pb(OH)2的形式存在,请你通过计算确定,此时1升废水中溶解的 Pb(OH)2是多少毫克(3)某蓄电池生产企业购得40%的烧碱溶液100千克,若废水处理时需要溶质质量分数为10%的 NaOH 溶液,则应对所购烧碱溶液加水▲千克进行稀释。
【答案】【温州2016】第1题（1）解：设10克鸡蛋中碳酸钙的质量为x，由表可知，充分反应后产生二氧化碳的质量为3.96克。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑100 44X 3.96克100/x=44/3.96克，解之，x=9克。
10克鸡蛋壳中钙元素的质量：9克×40%=3.6克鸡蛋壳中钙元素的质量分数：3.6克/10克×100%=36%，答：略。
（2）AC【杭州2016】第2题1. （1）m(FeCl2)=5t×25.4%=1.27t。
（2）设最多得到氯化氢气体的质量为x4FeCl2+O2+4H2O=====(高温)2Fe2O3+8HCl。
508 292 1.27t x508/1.27t=292/x，解得x=0.73t。
答：最多可以得到0.73吨氯化氢气体。
【宁波2016】第3题(1)双氧水（氯酸钾或高锰酸钾也可）（2分)(2) 排尽装置中的空气，避免空气中的CO2对实验造成干扰（2分)(3)解：设样品中活性CaC03的质量为X，它高温分解得到的C02的质量为y答:混合物中活性CaC03的质量分数为96.6%。
(评分说明：若求得x=3.86g，CaC03%=96.5%或 x=3.9g，CaC03%=97.5%同样给分。