江苏省丹阳市第三中学九年级化学全册 4.1 常见的化学反应—燃烧(第2课时)导学案

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九年级化学全册第4章第1节常见的化学反应燃烧课件 (新版)沪教版

如：爆破
第三十八页，共49页。
有害的一面(yī miàn)
在下列场所----加油站、面粉厂、纺织厂、煤矿矿井等处应采取哪些措施防止爆炸(bàozhà)事故的发生？
加强(jiāqiáng)通风、严禁烟火等
第三十九页，共49页。
你认识(rèn shi)吗？
第四十页，共49页。
知识点一、燃烧(ránshāo)及其条件
第四十七页，共49页。
燃
可燃物
清除 (qīngchú)
灭
烧
可燃物
火
的
氧气
隔绝(géjué)
的
条
(yǎngqì)
氧气
原
件
降低可燃物
理
着火点
温度到着火
点以下
第四十八页，共49页。
成功并不能用一个人达到什么地位(dìwèi)来衡量，而是依据他在迈向成功的过程中，到底克服了多少困难和障碍。
—— 布克·华盛顿
燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热
水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。能证明
可燃物必须达到一定温度（着火点）才能(cáinéng)燃烧起来的
实验事实是（） A ①② B ②④ C ①④
B D ③④
第四十五页，共49页。
3．森林着火，消防队员开辟“防火隔离带”的目的在于
放出(fànɡ chū)热量 chénɡ)CO等有毒气体，污染大气
多
完全燃烧能
节约资源，保护环境
第二十八页，共49页。
【总结(zǒngjié)反思】
在日常生活中,使燃料(ránliào)完全燃烧的具体做法有哪些呢?
1.提供充足的氧气(yǎngqì) 2.增大可燃物与氧气(yǎngqì)的接触面积

【教学设计】《常见的化学反应——燃烧》(上教)

《常见的化学反应——燃烧》（上教）♦教材分析J《燃烧与灭火》是上教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第四章第一节的内容。

燃烧与灭火是生活中常见的现象，学生对此已具备了一定的生活经验，在学习氧气和二氧化碳性质时，学生对燃烧及条件有了进一步的印象。

通过本节课的学习，学生能从化学的角度对燃烧及条件进行从感性到理性的认识，对培养学生的安全意识和火灾自救能力有重要的作用，较好渗透了生命观教育，让学生体验从生活走向化学，又从化学走向生活。

【知识与能力目标】1. 通过探究学习认识燃烧发生的条件。

2. 区分完全燃烧与不完全燃烧的概念，认识完全燃烧的重要性。

3. 认识灭火的原理和方法，了解防范爆炸的措施，形成防火防爆、人人有责”的意识。

4. 能正确认识日常生活中某些燃烧、爆炸现象发生的原因。

【过程与方法目标】1、学会边讨论、边探究的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。

2、通过学生自主提出问题、自主设计实验、动手实验、自己归纳现象和结论，使学生初步学会观察实验、类比等科学探究的方法。

【情感态度价值观目标】1、、能科学地认识研究燃烧等对人类社会发展的作用，以及燃烧失控给人类带来的巨大危害, 从而辨证地认识燃烧，初步树立防火安全、关爱生命的意识；2、保持对化学的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。

♦教学重难点【♦学重点】探究燃烧的条件和灭火的原理【教学难点】燃烧条件的探究，引导学生主动参与科学探究♦课前准备----- ----------------预习课本「♦课时安排'-------- ------------1课时'♦教学过程'【导入】奥运火炬，日常生活中火的应用【教师讲解】这节课，我们就一起来探究燃烧与灭火的有关知识。

【导入】同学们知道哪些燃烧事例及其现象？燃烧具有什么特征？【教师讲解】请同学们思考并填写课本88页表格，交流讨论【导入】物质燃烧需要什么条件呢？【教师讲解】必须是可燃物；必须有氧气；必须温度很高；必须达到一定的温度……【导入】同学们根据以上猜想利用给你提供的实验用品的探究物质燃烧的条件。

九年级上册化学 4常见的化学反应--燃烧

• 通过以上交流，大家可以说一说燃烧需要的条件吗？
• 总结：燃烧的条件 1.物质具有可燃性 2.可燃物与氧气（助燃剂）接触 3.可燃物达到燃烧所需的最低温度
• 思考：物质满足其中一个条件或两个可以燃烧吗？
达标检测
为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如下图所示的实验，下列说法错误的是（） A.热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触 B.铜片上的红磷不燃烧是因为温度未达到它的着火点 C.实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气 D.白磷是可燃物，红磷不是可燃物
4.1常见的化学反应——燃烧
自主学习
• 完成下表
事例镁条燃烧铁丝在氧气中燃烧蜡烛燃烧燃烧的特征可归纳为
观察到的现象
• 总结：燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。
思考：发光发问题： 1.所有物质都能燃烧吗？ 2.二氧化碳灭火器灭火的原理是什么呢？ 3.说一说钻木取火的原理。

沪教版(2012年秋)九年级化学第四章第1节常见的化学反应- 燃烧课件(第2课时)

二、匍匐前进法：由于火灾发生时烟气大多聚集在上部空间，因此在逃生过程中应尽量将身体贴近地面匍匐或弯腰前进。三、毛巾捂鼻法：火灾烟气具有温度高、毒性大的特点，一旦吸入后很容易引起呼吸系统烫伤或中毒，因此疏散中应用湿毛巾捂住口鼻，以起到降温及过滤的作用。四、棉被护身法：用浸泡过的棉被或毛毯、棉大衣盖在身上，确定逃生路线后用最快的速度钻过火场并冲到安全区域。五、毛毯隔火法：将毛毯等织物钉或夹在门上，并不断往上浇水冷却，以防止外部火焰及烟气侵入，从而达到抑制火势蔓延速度、增加逃生时间的目的。
第4章
认识化学变化
第1节常见的化学反应(第2课时）
观察与思考：蜡烛的燃烧
1、在空气中点燃蜡烛 2、用一空烧杯罩住火焰的上方 3、将燃烧的蜡烛伸入盛有氧气的集气瓶中
黄白色火焰,放热黑烟较少火焰渐小,黑烟增多
发出明亮的白光,无黑烟
完全燃烧与不完全燃烧的比较完全燃烧不完全燃烧 O2不足慢少
（2）自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。（3）四者的关系如下：剧烈氧化（发光）
平静燃烧
无限空间急速燃烧热量积蓄
氧化反应（放热）
有限空间爆炸
自燃（发光）
缓慢氧化
达到着火点
拓展：火场自救法
(一、绳索自救法：家中有绳索的，可直接将其一端拴在门、窗档或重物上沿另一端爬下。过程中，脚要成绞状夹紧绳子，双手交替往下爬，并尽量采用手套、毛巾将手保护好。
拓展：火场自救法
(六、被单拧结法：把床单、被罩或窗帘等撕成条或拧成麻花状，按绳索逃生的方式沿外墙爬下。
七、跳楼求生法：火场切勿轻易跳楼！在万不得已的情况下，住在低楼层的居民可采取跳楼的方法进行逃生。但要选择较低的地面作为落脚点，并将席梦思床垫、沙发垫、厚棉被等抛下做缓冲物。八、管线下滑法：当建筑物外墙或阳台边上有落水管、电线杆、避雷针引线等竖直管线时，可借助其下滑至地面，同时应注意一次下滑时人数不宜过多，以防止逃生途中因管线损坏而致人坠落。九、竹竿插地法：将结实的晾衣杆直接从阳台或窗台斜插到室外地面或下一层平台，两头固定好以后顺杆滑下。十、攀爬避火法：通过攀爬阳台、窗口的外沿及建筑周围的脚手架、雨棚等突出物以躲避火势。

4.1常见的化学反应——燃烧教案10(化学沪科版九年级上册)

第一节燃烧与灭火（第1课时）教学目标：知识与技能：1．认识燃烧的条件，2．知道灭火的简单原理和方法，3．知道爆炸发生的原因，了解防范爆炸的措施；4．认识使燃料完全燃烧的重要性。

过程与方法：1．通过对燃烧条件、灭火原理等的探究活动，2．进一步认识与体验科学探究的过程。

情感态度价值观：能科学的认识研究燃烧、灭火和爆炸对人类社会发展的作用。

【教学重点和难点】：重点：燃烧的条件难点：1．学生探究实验；2．燃烧的条件的归纳和实践【教学准备】：教师准备：酒精、水、棉花球、蜡烛、木条、煤酒精灯、玻璃杯、烧杯、红磷、白磷、双氧水、二氧化锰、铁片、长颈漏斗、锥形瓶、导管。

学生准备：1、布置学生调查日常生活中常见物质的燃烧事例，初步探究物质燃烧的条件2、调查途径：报刊杂志、广播电视、互联网或者向长辈询问。

【教学过程】：一：创设情景，导入活动二：资料分析：燃烧的条件三、分组实验探究。

、镊子分别夹取一根木条和一小块煤，在酒精灯上五、信息汇总，形成结论：讲解：着火点是可燃物燃烧所需的最低温度。

介绍通常：请同学们说明三个条件缺一不可。

先小组讨论，然后回【本课总结】：反思与评价学完本节，我的收获、启示或发现……【板书设计】：课题1 燃烧的条件一．燃烧的条件：1．燃烧的定义：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2．燃烧的条件：（1）与氧气接触；（2）达到燃烧需的最低温度（即着火点）；（3）物质具有可燃烧性。

3燃烧现象的剧烈程度，与下列因素有关：氧气的浓度，可燃物的颗粒大小，以及接触面积等。

附表一：附表二：。

常见的化学反应——燃烧(第二课时)教学案-江苏省句容市2021届沪教版(全国)九年级化学上册

课题：第四章第一节常见的化学反应——燃烧课时：第二课时班级：姓名：教学要求：1.认识燃烧、完全燃烧的重要性，了解不完全燃烧的危害。

2.了解：爆炸形成的条件，可燃物燃烧剧烈程度的影响因素。

3.了解：可燃性气体或粉尘发生爆炸的条件。

了解爆炸极限的概念。

教学重点：完全燃烧、不完全燃烧教学难点：爆炸原理的实验探究教学设计：一、课前预习：1．任何、，与空气接触充分，与遇明火都有可能发生爆炸。

2．写出以下几种消防安全标志的意义：A B C DA. B. C D.3．在氧气充足时，碳燃烧生成；在时，碳燃烧生成一氧化碳。

4、一氧化碳使人中毒的原因是：吸入体内的CO跟血液里的，使，会导致人体缺氧。

二、教学过程（三）完全燃烧与不完全燃烧同学们，你们有没有主要到家里的燃气灶使用时，有时火是淡蓝色的，有时的火苗发红，而且有大量黑烟冒出，为什么会这样呢？(阅读课本P94-95)碳在氧气充足时，发生，表达式碳在氧气不足时，发生，表达式平时所说的煤气中毒就是一氧化碳引起的。

【归纳总结】1．完全燃烧的特点：不完全燃烧特点：2．一氧化碳气体的性质和用途：一氧化碳的物理性质：一氧化碳的化学性质及用途：1）2）CO使人中毒的原因是什么？3.含碳、氢元素的可燃物完全燃烧时，分别生成和；当氧气不充足时，可燃物中的部分碳、氢元素生成、等有毒气体和微小的等物质。

（四）燃烧引起的爆炸现象：【实验讨论】粉尘爆炸的实验（思考交流）：（1）吹入空气的目的是（2）该实验如果不用盖子盖住，会不会爆炸？为什么？（思考讨论）：生活中发生的一些爆炸是不是都是化学变化呢？请你举例说明（讨论）：是不是在有限空间内点燃可燃物与空气或氧气的混合气体就一定会发生爆炸？请你观察下面一组数据及试验现象：（交流归纳）：混合气体在一定浓度范围内引燃才能发生爆炸。

这个范围称之为可燃性气体的爆炸极限。

【教师总结】：在点燃或加热可燃性气体之前一定要，以免。

（教师介绍）：易燃物的保存。

江苏省丹阳市第三中学九年级化学全册 4.3 化学方程式的书写与应用(第2课时)导学案(无答案)(新版

课题：4.3化学方程式（第2课时）班级姓名备课组长【学习目标】1．在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。

2．熟练掌握根据化学方程式计算的方法，认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

3．注意格式的规范化，正确使用计算时的量和单位。

【重点、难点】根据化学方程式进行计算的方法。

【课前预习】写出下列变化的化学方程式1.加热高锰酸钾制氧气2.实验室制二氧化碳3.红磷在空气中燃烧4.水通电【学习过程】一、为什么要根据化学方程式计算【回忆】在实验室制备二氧化碳的实验中，有些同学未能收集到规定量的二氧化碳，其原因可能是：【小结】计算的意义二、如何根据化学方程式计算1.讨论：（1）化学方程式的意义（书P106）（2）你会求反应物、生成物之间的质量关系吗？写出知识准备中化学方程式中各物质的质量比2.自学：实验室制备8.8克二氧化碳，至少需要碳酸钙多少克？（书P107）3.复制：计算的规范格式4.【小结】计算的步骤：（1）（2）（3）（4）（5）（6）【当堂训练】列出根据化学方程式的完整计算过程：1.某化工厂需要10t氧气作原料，这些氧气用电解水的方法制得，问需要消耗多少吨水？同时还能产生多少吨氢气？2.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 克氢气，理论上生成氯化氢气体的质量是多少？3.有一种含水的过氧化氢样品100克，在二氧化锰的催化作用下完全分解得到3.2g氧气，试求样品中过氧化氢的质量分数。

【友情提醒】1.化学方程式书写正确很重要。

若化学式写错，或方程式没有配平，则计算就完全错误了。

2.要注意格式规范与完整【课后提升】一、选择题1．能根据化学方程式计算是因为（）A．化学方程式表示了一种化学反应的过程B．化学方程式表示了反应物和生成物各是什么C．化学方程式不但表示了反应物和生成物是什么，还表示了它们之间的质量比D．化学方程式以客观事实为依据2．碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为（）A．1∶1 B．1∶2 C．3∶8 D．3∶11*3．H2、O2和N2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则剩余的气体不可能是（）A．N2和H2 B．N2和O2 C．N2、H2和O2 D．只有2gN24.在一个密闭的容器内有四种物质，高温下让它们发生化学反应，一段时间后测得密闭容器中各物质的质A B C D反应前质量（g）8 10 1 25反应后质量（g）未测24 2 16分析反应后容器内残留A物质的质量为（）A、8gB、4gC、6gD、2g*5.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示：下列说法正确的是 ( ）A．丙可能是单质 B．在该反应中丁一定没有参加化学反应C．该反应是化合反应 D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量二、填空题6.在反应A+B=C+D中，反应物的质量比为A﹕B=5﹕2若完全反应生成C和D的总质量共为2.1 g则消耗反应物A为_____g，B为_____g。

江苏省仪征市第三中学化学九年级上册第四章认识化学变化第一节常见的化学反应-燃烧课件(共23张PPT)

问题Ⅳ：影响燃烧现象的因素？
（生1活）中可煤燃炉物生的火性，一质般用纸片或小木
片引燃煤球，这是为什么呢？
（铁2丝）在氧空气气的中浓加热度不易燃烧和在氧气中
燃烧的对比实验，说明了什么？
小（木3棍）和可刨燃花物燃与烧氧的气对比的实接验触，面说积明了
什么呢？
问题Ⅴ ：条件都具备，就一定可以燃烧？
混合液（含酒精95%和水按2:1体积比混合）
中国革命的胜利离不开“火”
祖国的繁荣昌盛离不开“火”
第1节常见的化学反应 —— 燃烧
第1课时
知识回顾
燃烧事例
镁条的燃烧
观察到的现象
发出耀眼的白光、放热、有白色物质生成。
木炭在氧气中燃烧
发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
蜡烛在氧气中燃烧发出白光，放出热量，瓶内壁有水雾生
成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
燃烧是一种发光、发热、剧烈的化学反应。
问题Ⅰ ：物质燃烧的条件？
燃烧是一种剧烈的、发光发热的化学反应。
燃（1）物质具有可燃性；烧（2）可燃物与氧气接触；条件
问题Ⅱ ：纸杯为何烧不坏？
纸杯能烧坏吗？
知识储备
着火点：可燃物燃烧所需的最低温度
物质固有属性，不同物质的着火点是不同的
40 ℃液态二Biblioteka 化碳扑灭图书档案、贵重设备、精密
灭火器
仪器、电器等引起的火灾
拓展视野：常温声波灭火
如何燃烧“学习的青春之火”？
能学习、会学习
《青春之歌》
青春如歌，青春似火燃烧吧，青春只有到生活的大熔炉中历炼自己才能在社会的大舞台中展现才华相信自己，奋斗吧真金不怕火炼

江苏省丹阳市第三中学九年级化学全册 4.3 化学方程式的书写与应用(第1课时)导学案(无答案)(新版)沪教

课题：4.3化学方程式（第1课时）班级姓名备课组长【学习目标】掌握化学方程式书写步骤，初步学会配平化学方程式的方法。

【课前预习】写出下列化学反应的符号表达式：1、铁在氧气中燃烧：；2、红磷在空气中燃烧：；3、用双氧水和二氧化锰制氧气；；4、高锰酸钾受热分解：；5、石灰石与稀盐酸反应：。

【学习过程】【师生互动】【提出问题】上述文字表达式能否体现质量守恒定律？。

【讨论】如何改动就可以体现质量守恒定律？一、化学反应的表示方法1、化学方程式的定义：用来表示化学反应的式子叫“化学方程式”2、化学方程式的书写：书写原则①以客观事实为依据②符合质量守恒定律书写步骤：第一步：；第二步：；第三步：；【点拨与指导】化学方程式配平的方法1——最小公倍数法【学以致用】写出下列反应的化学方程式：1、镁条燃烧：；2、氢气燃烧：；3、一氧化碳燃烧：；4、红磷燃烧：；5、加热高锰酸钾：；6、加热氯酸钾：；【挑战自我】你能将下列化学方程式配平吗？C2H2 + O2 —— CO2 + H2O【思维点拨】化学方程式配平的方法2——待定系数法：首先找出化学方程式中最复杂的化学式（即所含原子个数最多的），假定它前面的计量数为1，然后以它为标准调整其它化学式前面的计量数，使得左右两边各种原子的个数相等。

（必要时可以先在有关化学式前添上分数将方程式配平，最后再将各计量数乘以这个分数的分母，从而使得各计量数都变为整数；有时也可以设一些未知数，通过列代数方程来确定各计量数。

）【学以致用】1、写出下列反应的化学方程式：①碳酸氢铵受热分解：；②实验室制二氧化碳：；③铜绿受热分解：；④双氧水制氧气：。

2、配平下列化学方程式① S + O2点燃 SO2 ② Mg+ HCl==MgCl2+ H2↑③ Mg＋ CO2 MgO＋ C ④ NH3 + Cl2 == N2 + HCl【当堂训练】一、下列化学方程式书写正确吗？若不正确，请指出其中的错误。

A.2H2↑+O2↑点燃2H2OB. C+O2点燃CO2C. Fe+O2点燃Fe3O4D. Mg+O2点燃MgO2E.2KMnO4点燃K2MnO4+MnO2+O2↑F.CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O二、配平下列化学方程式：1、C2H6 ＋ O2点燃CO2 ＋ H2O2、Fe2O3 ＋ CO高温Fe ＋ CO2；3、CH4 + O2—— CO2 + H2O ；4、C2H4O + O2—— CO2+ H2O；5、FeS2 + O2高温 Fe2O3 + SO2【课后提升】一、选择题1．下列化学方程式中，正确的是（）A．Mg+O2点燃MgO2 B．2H2O通电2H2+O2C．HgO△Hg+O2↑ D．4P+5O2点燃2P2O52．某学生将铁在氧气中燃烧时的化学方程式写为4Fe+3O2点燃2Fe2O3此化学方程式的错误是( )A．生成物化学式写错 B．未用“↑”表示氧气的状态C．未配平 D．反应条件不正确3．配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是反应前后 ( )A．各元素的种类是否相同 B．各物质的状态是否相同C．各化学式前化学计量数之和是否相等 D．各元素的原子总数是否相等4．NO2是大气污染物之一，目前治理它的方法是在一定条件下用氨气(NH3)与NO2反应：6NO2+ xNH3催化剂7N2+12H2O，则x的值是（）A．4 B．5 C．6 D．8*5．在化学反应aZn+bHNO3=cZn(NO3)2+dNO↑+eH2O中，若e的值为4，则d的值为 ( )A．1 B．2 C．3 D．46．根据质量守恒定律，在反应C4H8+5O2点燃 2CO2+4H2O+2X中，x的化学式为 ( )A．CO B．C C．CH4 D．O2分别表示A、*7．下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，●●、点燃B 、C 三种不同物质的分子。

九年级化学全册第四章认识化学变化4.1常见的化学反应_燃烧教案2沪教版

化学式： CO
O2
CO2
一氧化碳是一种常见的燃料，是家用煤气的主要成分。
1
（2）毒性：吸入人体的一氧化碳跟血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失
输氧的功能，人体就因缺少氧气而中毒。
当发现家中煤气泄漏，应该马上打开门窗，切记不能打开电灯、排风扇等电
器，防止电火花引起火灾。
教
来源：燃料的不完全燃烧、汽车排放的废气、管道煤气泄漏等。
意义。
3．可燃物燃烧剧烈程度的影响因素：
程（1 ）可燃物本身的性质；
（2）氧气的浓度：氧气浓度越大，燃烧越剧烈；
（3）可燃物与氧气的接触面积：接触面积越大，燃烧越剧烈。
可燃物燃烧能给人类的生活带来便利，也能带来灾难。例如：家庭生活中我
们用液化石油气燃烧放热来做饭。如果在通风不好的厨房内气体泄漏遇火很容易
一．预习导学与交流反馈
1.可燃物完全燃烧的条件是：氧气要充足。优点：燃烧得快，放出的热
教
学自主探索
方
法
个人二次备课：
量多。不完全燃烧带来的弊端有：燃烧得慢，放出的热量少，生成一氧
化碳、碳氢化合物等有毒气体和小的炭黑颗粒等物质。
2．一氧化碳是无色、无气味的剧毒气体。吸入人体内的一氧化碳跟血液里的血
引起爆炸。
二、燃烧引起的爆炸现象
爆炸发生的条件：
（1）有限空间内急速的燃烧，短时间聚积大量的热，使气体的体积
急剧膨胀，就会引起爆炸。
（2）氧气浓度较高，或可燃物与氧气的接触面积较大，燃烧范围广，周围的
空气迅速猛烈膨胀，也会发生爆炸。
【观察与思考】粉尘爆炸实验
任何可燃性气体、可燃性固体粉末，与空气接触充分，遇明火都有可能发生

4.1常见的化学反应——燃烧学案化学九年级上册

优质资料---欢迎下载常见的化学反应——燃烧学习目标：1、认识燃烧和燃烧的条件2、知道完全燃烧和不完全燃烧，了解完全燃烧的意义3、通过对燃烧条件等内容的探究，体验科学探究的过程，逐渐学会控制变量的实验方法。

4、通过控制燃烧，逐步认识化学在改变生活，促进科技进步的作用5、通过合作学习，培养学生的团队合作精神及创新能力。

【课前预习】1.请回忆哪些物质可以与O2在点燃的条件下发生反应，并写出化学方程式。

燃烧的特征是_________________________________结合前面所学知识总结什么是燃烧：可燃物与发生一种的、的2.小组合作：燃烧需要什么条件结论燃烧时温度需要达到。

通过学习，你认为燃烧需要的条件是：______________________________ ，，。

3.观看演示实验—烧不坏的手绢，思考和讨论下列问题：交流讨论：（1）真正发生燃烧的物质是什么？没有发生燃烧的物质是什么？（2）实验用的酒精为什么加水？手绢为什么没有燃烧？4.观看实验镁条在二氧化碳中的反应视频（1）该反应是不是燃烧？（2）对燃烧有什么新认识？总结：广义上的燃烧指可燃物与助燃剂之间发生的、、、5.阅读，完全燃烧和不完全燃烧（1）完全燃烧：可燃物在氧气_______时，发生完全燃烧，反应_____,放热_____,碳元素反应后生成__________,氢元素生成_____________（2）不完全燃烧：可燃物在氧气_______时，发生不完全燃烧，反应_____,放热_____,碳元素反应后生成__________,氢元素生成_____________，同时产生黑烟。

（3）完全燃烧意义：_________________________________________________小结：1. 通常所说的燃烧是：_______ ___________ ____________。

2燃烧必须同时具备的三条件是：，，。

常见的化学反应燃烧(第2课时)(课件)九年级化学上册

2. CO的毒性 O2
2. CO的毒性
O2 OO2O2O2O2O2O2O22 CO与Hb的结合能力是O2与Hb的结合能力的
200~300倍
3. CO的可燃性
CO + O2 点燃
CO2
煤气的主要成
分就是CO
思考与交流：
1. 燃料不充分燃烧的缺点？
不仅浪费资源，且产生CO，污染空气
2. 燃料充分燃烧的条件：
中考链接：
2.（2023·湖北恩施）俗话说“人要实，火要虚”。“火要虚”
D 所蕴含的化学道理是（）
A．燃烧需要可燃物 B．温度若达到可燃物的着火点以上就可燃烧 C．燃烧需要有氧气 D．可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越充分
中考链接：
3.（2023·山东济南）人类生活和生产活动离不开火。下列
B 有关说法中，不合理的是（）
中考链接：
1.（2023·山东滨州）下列关于燃烧与灭火的说法不正确的
是（ B ）
A．森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带
B．煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是为了降低煤炭的着火点
C．燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭
D．木柴架空有利于促进燃烧，是因为增大了木柴与氧气的接触面积
思考与交流：
在加油站、煤矿矿井等场所处应采取哪些措施防止爆炸事故的发生？
伪装者之面粉爆炸
二、化学爆炸
4. 几种消防安全标志：
二、化学爆炸
5. 利用爆炸为人类服务：
定向爆破
开山采矿
思考与交流：
（1）爆炸一定是化学变化吗？物理变化：气球爆炸、车轮胎爆炸等。化学变化：煤气罐爆炸、炸弹爆炸等。（2）可燃物的燃烧和爆炸是两个化学反应吗？同一个化学反应，两种不同的反应现象。

江苏省丹阳市第三中学九年级化学全册 4.1 常见的化学反应—燃烧(第1课时)导学案(无答案)(新版)沪教版

课题：4.1常见的化学反应——燃烧(第1课时) 班级姓名备课组长【学习目标】1、初步认识燃烧现象，通过探究学习认识物质燃烧的条件，认识灭火的原理和方法，2、能利用物质燃烧的条件解释日常生活中的现象。

3、学会面对火灾的逃生方法，加强防火意识。

【课前预习】1、你知道哪些燃烧的事例？请填写课本p92表4-1。

2、试着点燃一支蜡烛，体验燃烧需要哪些条件？3、生活生产中有哪些灭火事例？用了哪些灭火方法？请填写下表：灭火事例灭火方法熄灭酒精灯用酒精灯灯帽盖灭4、查阅资料，了解常见的灭火器和适用范围。

【学习过程】【观察与思考】化学魔术“烧不坏的手帕”【交流与讨论】燃烧有哪些特征？什么是燃烧？【小结】燃烧是。

【讨论】什么样的物质在什么样的条件下才能燃烧？一、燃烧的条件【交流与讨论】课本p93 交流与讨论【活动与探究】课本P109 学生实验【交流与讨论】1、称为着火点。

点燃在引发燃烧中的作用是。

2、上述实验得出的燃烧条件是要同时具备还是只要有其一就可以？【观察与思考】如右图实验现象【小结】物质燃烧需同时满足的条件（火三角）：火火【交流与讨论】1、如何让水中的白磷燃烧起来？2、你能解释化学魔术“烧不坏的手帕”的原理吗？【观察与思考】火灾的图片二、防火与灭火【活动与探究】点燃一支蜡烛并用尽可能多的方法熄灭。

【交流与讨论】1、灭火的原理有哪些？2、生活生产中有哪些灭火事例？用了哪些灭火方法？【小结】灭火的原理有、、。

【交流与讨论】如果你不幸身处火场，如何自救？【知识链接】常用的灭火器：灭火器的种类适用范围泡沫灭火器扑灭木材、棉布等引起的火灾干粉灭火器扑灭一般火灾及油、气引起的火灾液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器、电器等引起的火灾【小结】【复习互查】【当堂训练】1. 为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如右图所示的实验，下列有关说法正确的是 ( )A．现象①③说明白磷的着火点比红磷的着火点低B．现象①②说明物质的燃烧需要达到一定的温度C．现象②③说明物质燃烧需要氧气D．现象③说明红磷不是可燃物2.如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过了一会儿高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。

九年级化学上册《常见的化学反应燃烧》教案、教学设计

2.燃烧的类型：按照燃烧物质的种类，可分为气体燃烧、液体燃烧和固体燃烧。
3.燃烧的条件：讲解燃烧需要具备三个条件——可燃物、氧气和点火温度。
4.燃烧反应的化学方程式：以蜡烛燃烧为例，引导学生学习化学方程式的书写方法。
5.燃烧反应的应用：介绍燃烧反应在生活、生产中的广泛应用，如燃料、烟花、炼钢等。
在讲授过程中，我会注重实例讲解，结合实验现象和生活中的具体例子，使学生更好地理解燃烧反应。
3.教学评价：
-采用多元化的评价方式，包括课堂表现、实验报告、课后作业、小组讨论等，全面评估学生的学习效果。
-注重过程性评价，关注学生在学习过程中的态度、方法和进步，鼓励学生积极参与，提高自我认知。
4.教学步骤：
-引导学生复习相关化学基础知识，为学习燃烧反应打下基础。
-通过实验探究，让学生直观地认识燃烧反应，并总结燃烧条件。
4.知识拓展：
（1）介绍燃烧反应在生活和生产中的应用，如燃料、烟花等。
（2）讲解燃烧反应对环境的影响，如空气污染、温室效应等。
5.小组合作：
（1）分组讨论：让学生分组讨论燃烧反应在生活中的具体应用，并展示成果。
（2）交流表达：组织学生进行课堂分享，提高他们的交流表达能力。
6.总结与反思：
（1）总结本节课所学知识，让学生明确燃烧反应的重要性。
2.燃烧需要具备可燃物、氧气和点火温度三个条件。
3.燃烧反应在生活、生产中有广泛的应用，但同时也可能对环境造成污染。
4.学会正确书写燃烧反应的化学方程式，以及如何在实际生活中判断和满足燃烧条件。
五、作业布置
为了巩固本节课所学知识，培养学生的实践能力和创新意识，特布置以下作业：
1.完成课本第十五章第一节后的习题，特别是涉及到燃烧反应方程式的书写和应用题。