九年级化学常见的化学反应——燃烧
九年级化学燃烧知识点
九年级化学燃烧知识点燃烧是我们日常生活中非常常见和重要的化学现象之一。
通过燃烧反应，物质能够与氧气发生反应，并产生能量、热和光。
在九年级化学学习中，燃烧是一个重要的知识点，本文将为你详细介绍九年级化学燃烧知识。
一、燃烧的定义和过程燃烧是物质与氧气发生剧烈反应的过程，通常 Begines 于物质与氧气的接触，并随着剧烈的火焰、光亮、热量和废气的产生。
燃烧是一种氧化反应，它必须有可燃物（燃料）、氧气和足够高的温度。
燃烧的过程可以分为以下几个阶段：引燃阶段、燃烧传导阶段和燃烧扩展阶段。
引燃阶段是指开始点火的过程，燃料与氧气发生初次接触并产生燃烧。
燃烧传导阶段是指火焰保持在燃料表面上，持续传导燃烧。
燃烧扩展阶段是指火焰进一步传播到燃料上，并持续燃烧。
不同燃料的燃烧速度和火焰形态可能会有所不同。
二、可燃物与非可燃物在燃烧中，可燃物是指能够与氧气反应并产生火焰的物质，通常是有机物，如木材、煤炭和石油等。
可燃物需要在一定的温度下才能开始燃烧。
非可燃物是指不能与氧气反应或在常温下不会燃烧的物质，如水和石头等。
三、燃烧的条件燃烧需要满足三个条件：可燃物、氧气和足够高的温度。
这被称为燃烧的火焰三要素。
缺少其中任何一个条件，燃烧无法发生。
四、燃烧反应的类型燃烧反应的类型主要有完全燃烧和不完全燃烧两种。
完全燃烧是指燃料与足够的氧气充分反应，产生二氧化碳和水等无害物质，并释放出大量的能量。
例如，木材完全燃烧的化学方程式可以表示为：木材 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 能量。
不完全燃烧是指燃料与缺氧或氧气不足的情况下反应，产生一氧化碳和碳黑等有害物质，并释放出较少的能量。
不完全燃烧通常发生在燃烧条件不理想的情况下，如燃烧器不完全通风或燃料供应不足等。
五、燃烧的应用燃烧在我们日常生活中有着广泛的应用。
火焰可以用作取暖、照明和烹饪等。
燃料作为产生火焰的物质，在各行各业都有重要的应用，如汽车使用汽油、煤炭用于发电等。
然而，燃烧也会导致一些问题和危险。
九年级化学燃烧条件知识点
九年级化学燃烧条件知识点燃烧是化学反应中常见的一种，它不仅在我们日常生活中随处可见，而且在工业领域中也有着广泛的应用。
对于学习化学的九年级学生来说，了解燃烧的条件是非常重要的，因为只有在特定的条件下，物质才能发生燃烧反应。
本文将从不同角度探讨燃烧条件的知识点。
首先，让我们先回顾一下什么是燃烧。
燃烧是一种氧化反应，在氧气的存在下，物质与氧气发生反应，释放出能量，产生焰火和烟雾。
那么，什么是燃烧的条件呢？第一，氧气是燃烧的必备条件。
无论是有机物还是无机物，在常温下都需要与氧气接触才能发生燃烧。
氧气是燃烧的氧化剂，可以与物质中的碳、氢、氮等元素发生化学反应，从而释放出能量。
例如，木材燃烧时，木材中的碳与氧气反应生成二氧化碳，释放出大量的热能和光能。
第二，燃料是燃烧的核心。
燃料是一种可以通过燃烧反应释放能量的物质。
常见的燃料包括煤、石油、天然气以及木材等有机物，还有氢气、氨气等无机物。
不同的燃料燃烧时，由于其化学组成的不同，释放的热能和燃烧产物也会有所差异。
选择合适的燃料对于有效利用能源和保护环境具有重要意义。
第三，温度是影响燃烧速率的重要因素。
一般来说，燃烧反应的速率随着温度的升高而增加。
这是因为温度的升高可以提高分子的平均动能，使反应发生的机会更多。
例如，当火种接触到燃料时，火种的高温可以使燃料迅速升温，从而加速燃烧反应的进行。
第四，点燃温度是燃烧反应能否进行的关键。
点燃温度是指燃料自燃所需的最低温度。
不同的物质由于其分子结构的差异，其点燃温度也会有所不同。
例如，纸张的点燃温度较低，只需接近200℃即可起火燃烧；而钢铁这样的金属则需要更高的温度才能发生燃烧。
除了以上几个条件外，还有一些其他影响燃烧的因素。
例如，火焰的燃烧需要一定的氧气浓度，过低或过高的氧气浓度都会影响燃烧的进行。
此外，火焰的形状和色彩也与燃烧条件有关，不同的燃料、温度和氧气浓度会使火焰呈现出不同的颜色和形态。
总而言之，燃烧是一种常见的化学反应，它需要特定的条件才能进行。
沪教版】九年级化学：《常见的化学反应燃烧》教案
常见的化学反应--燃烧课题常见的化学反应--燃烧教学时间教学目标1．能说出完全燃烧或不完全燃烧的条件及危害，懂得完全燃烧的重要性。
2．了解爆炸发生的条件，可燃物燃烧剧烈程度的影响因素。
懂得常见易燃、易爆物的储存、运输、使用的注意点，熟悉相关标志。
3．了解可燃性气体或粉尘发生爆炸的条件。
了解爆炸极限的概念。
知道引爆的常见因素（明火、电火花、高温、撞击等）。
教学重点完全燃烧或不完全燃烧的比较教学难点常见火灾的处理方法教学方法讨论比较归纳教学媒体一、回顾、预习与交流【旧知回顾】1.写出下列化学用语两个氢原子，n个铵根离子，三个亚铁离子两个水分子，氧化铁，氯化钠中的阴离子，氯化铁，硫酸铵，硝酸锌，氢氧化铜，高锰酸钾制氧气符号表达式，双氧水制氧气符号表达式，电解水符号表达式，氢气燃烧符号表达式，2.物质燃烧一般需要同时．．满足的三个条件：（1）________________ （2）___________________（3）___________________ 3．写出以下几种消防安全标志的意义：【新知导学】（2）爆炸一定是化学变化吗？如等是物理变化。
（3）爆炸极限是什么？可燃物在生活中使用时要注意什么？活动一、含碳燃料的完全与不完全燃烧1.碳燃烧的符号表达式：完全燃烧；不完全燃烧。
2.认识一氧化碳：⑴性质⑵危害⑶中毒机理⑷产生的主要途径⑸如何减少和预防一氧化碳的产生？（6）比较完全与不完全燃烧，知道不完全燃烧的缺点与危害？知道完全燃烧的重要性活动二、合作、研讨与点拨1.为什么液化气灶、煤气灶、煤炉都留有空气进口？图4-3实验：蜡烛不完全燃烧实验，现象，你的解释：3.蜡烛分别在空气和氧气中燃烧现象有什么差异？产生差异的原因是什么？4.在煤炉的进风口扇风炉火有什么变化？这种变化说明了燃烧越旺5.在日常生活中我们燃烧木材，是将一大块木材直接燃烧，还是怎么做？说明了燃烧越旺总结：可燃物燃烧剧烈程度的影响因素，日常生活中有哪些方法使煤燃烧更旺?活动三、爆炸现象1、燃烧引起的爆炸现象的原因是什么？2、观察老师进行的粉尘爆炸实验，你有什么启发？三、总结、反思与提升1.不完全燃烧的缺点与危害2.请你总结可燃物燃烧剧烈程度的影响因素，日常生活中有哪些方法使煤燃烧更旺?3.日常生活或生产中，如何防止爆炸发生？知识链接爆炸极限（爆炸极限的概念见课本P96页）燃烧生成另一种碳的氧化物，写出符号表达式甲烷燃烧生成两种氧化物，写出符号表达式5.可燃性气体与其他气体混合点燃时一定会发生爆炸吗？发生爆炸的条件有哪些？四、自检、反馈与巩固【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分【作业布置】导学案课后训练部分【板书设计】【教学反思】。
九年级化学上册燃烧知识点
九年级化学上册燃烧知识点燃烧是化学反应中的一种常见现象，也是人们日常生活中经常接触到的过程。
在九年级化学上册中，我们学习了关于燃烧的一些重要知识点，本文将对这些知识点进行详细介绍和讨论。
一、燃烧的定义和特征燃烧是指物质与氧气发生剧烈反应，产生明亮的火焰、释放大量热量和产生新物质的过程。
燃烧是氧化反应的一种常见形式，它通常需要温度达到燃点才能发生。
二、燃烧的支持物和燃料在燃烧过程中，氧气是必不可少的支持物。
燃料是指能够与氧气发生反应并产生热量的物质。
常见的燃料包括木材、煤炭、石油、天然气等有机物，以及氢气、碳等无机物。
三、燃烧的必要条件要使物质燃烧，需要满足以下几个条件：1. 燃料：有可燃物质的存在；2. 氧气：足够的氧气供应；3. 温度：达到物质的燃点；4. 可燃物质与氧气的接触面积：足够的接触面积。
四、燃烧的类型根据燃烧过程中产生的火焰形态，燃烧可分为明火燃烧和隐火燃烧两种类型。
1. 明火燃烧：产生明亮的火焰，如蜡烛燃烧时所产生的火焰。
2. 隐火燃烧：没有明亮火焰，如木材在密闭空间中燃烧时所产生的火焰。
五、燃烧的产物燃烧反应中，燃料与氧气会产生新的物质。
对于有机物的燃烧，一般会产生二氧化碳和水。
例如，木材燃烧时会产生二氧化碳、水和灰烬。
而对于无机物的燃烧，燃烧产物因物质不同而有所差异。
六、燃烧与环境问题随着人类社会的发展，燃烧的规模不断扩大，给环境带来了很大的压力。
燃烧释放的废气和废水中含有大量的有害物质，对大气和水体造成了污染。
此外，燃烧也会消耗大量的能源资源，加剧了能源的紧缺。
七、燃烧的应用燃烧在人类社会中有广泛的应用，如能源产生领域，人类利用燃料燃烧来产生能源，如火力发电和燃料动力等。
此外，燃烧还广泛应用于日常生活中的加热、照明、炊事等方面。
八、燃烧安全常识在日常生活中，我们应该提高对燃烧安全的重视，避免发生火灾等事故。
以下是一些燃烧安全常识：1. 严禁在燃烧禁区使用明火；2. 进入实验室、厨房或其他易发生燃烧的地方时，应关注可燃物的存放情况和火源是否关闭；3. 及时清理可燃物周围的物品，避免堆放杂物；4. 使用明火时要保持警惕，避免火源蔓延。
4.1常见的化学反应-燃烧 教案-化学九年级上册
常见的化学反应---燃烧一、教学目标1、认识燃烧的条件和灭火的原理。
2、体验实验探究的过程，初步学习利用对比思想设计探究实验，培养学生实验创新能力。
3、通过对燃烧条件的探究，增强防火、灭火意识。
教学重点加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭的原理教学难点引导学生利用控制变量的思想设计对照实验进行燃烧条件的探究。
二、实验准备实验相关器材及用品：火柴、酒精灯、大烧杯、橡皮塞、集气瓶、烧瓶、白磷、红磷、碳酸钠粉末、稀盐酸、蜡烛、打火机等。
三、学情分析学生对于日常生活中的燃烧现象比较熟悉。
而且在前面学习中对于部分物质的燃烧情况和燃烧条件己经有了一定的认识。
另外,通过网络、电视、广播等多种媒体,学生对于消防、灭火知识也有一定的感性认识。
所以,本课时的教学通过创设问题情境,由学生自己发现和提出问题,在教师的引导下进行实验探究,最后归纳总结形成结论。
四、教学过程【导入】说到火，我们就会想到燃烧，火是物质燃烧时的一种现象。
给学生观看燃烧与火灾的视频，让学生谈观看后感受。
教师：事物都是一分为二，燃烧是一把威力巨大的双刃剑，燃烧造福于人类，也会给人类带来灾难。
所以认识燃烧是怎样发生的以及怎样防火和灭火，显得非常重要。
【授新课】板书：一、燃烧的条件问题：你能让下列物质燃烧起来吗？纸张、木炭、泥沙、酒精、水、煤炭、石子、玻璃、蜡烛这个问题的答案说明燃烧首先要具备什么条件？（一般学生都能回答出来）老师问：可燃物在什么条件才可以燃烧？学生回答可能会五花八门：温度？氧气? 老师不正面给出答数案，故意留下悬念，用实验探究得出结【】论。
（一）实验探究燃烧的条件：1.先让学生回忆红磷燃烧的现象，特意强调产生大量白烟，为下面观察实验现象有记忆，同时拿出白磷，对比红磷和白磷的保存方法，介绍白磷极易燃烧，讲解着火点，着火点是物质的属性，强调关键词“最低温度”。
2. 改进实验：先把一小块白磷放入冷水中，观察现象不燃烧，学生可能回答没温度？没氧气？再把一小块白磷放入热水中，观察现象不燃烧，学生多数都知道没氧气，这时用集气瓶对准冷水中的白磷扣住，观察现象还不燃烧，再用另一个集气瓶盖住热水中的白磷，观察到剧烈燃烧。
【上教版九年级化学上册】《常见的化学反应——燃烧》第2课时示范公开课教案
第1节常见的化学反应—燃烧第2课时一、教学目标1.认识爆炸发生的条件、防范爆炸的措施。
2.能够区分哪些爆炸是物理变化，哪些爆炸是化学变化。
3.知道灭火的简单原理和方法。
二、教学重难点重点：灭火的原理和方法。
难点：灭火的原理和方法。
三、教学准备教学PPT及相关视频。
四、教学过程们之间的关系。
【总结】讨论、并回答通过学生先讨论自己得出答案，培养学生归纳、总结能力。
然后总结，规范学生语言表达能力。
二、灭火的原理及方法【过渡】燃烧可以造福人类，但也会给人类带来灾难。
【提问】如果遇到火灾，那么该如何灭火呢？【布置任务】请同学们根据实验桌上提供的器材完成下列实验，记录实验现象并分析原因。
点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯，将另外两支蜡烛分别放在两个烧杯中，然后向一个烧杯中加入适量碳酸钠和盐酸。
蜡烛燃烧的现象有什么不同？并分析原因。
【交流讨论】现在老师请3个小组填写实验现象。
【总结】从刚才的探究中我们知道了隔绝氧气或空气可以灭火。
【展示】展示PPT第15页。
分组进行合作探究。
从实验探究到讨论分析，既培养学生的实验操作能力，又培养学生的观察能力和分析能力，使不同层次的学生都有所收获。
【讲述】通过上节课的学习我们知道了燃烧需要的三个条件是物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；可燃物达到燃烧所需的最低温度。
根据燃烧的条件我们可以得出灭火的方法是：清除或隔离可燃物；隔绝氧气或空气；将温度降低至可燃物着火点以下。
【提问】燃烧时三个条件需要同时满足，那灭火时这三个条件也是缺一不可吗？为什么？【过渡】刚才我们讲解了灭火的原理和方法，现在考验同学们的时候到了，请同学们利用灭火的原理，小组讨论完成表格。
【布置任务】展示表格。
【交流讨论】现在老师请几名同学上回答，其他同学可进行纠错。
【展示】展示答案。
【总结】依据燃烧发生的条件，一般可采用三种方法进行灭火，将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离；将燃烧的可燃物与氧气(空气)隔离；使用大量冷却剂，使燃烧物冷却，将温度降低到着火点以下。
九年级化学上册 第4章 认识化学变化 4.1 常见的化学反应—燃烧(1)课件
烧
铁丝(tiě sī)在氧气中燃 火星四射、放热、生成黑色固体
烧
共同点
发光、放热、化学变化
阅读：P92燃烧的定义
第三页，共十八页。
白磷、红磷(hónɡ 燃烧 lín)
第四页，共十八页。
P93 物质有可燃性（可燃物）
燃烧的条件
(tiáojiàn)
(一般情况)
与空气（或氧气(yǎngqì)）接触
可燃物达到燃烧所需的最低温
度 (也叫着火点)
钠在氯气中燃烧(ránshāo)；
镁在二氧化碳中燃烧
第五页，共十八页。
通常状况下一些常见(chánɡ jiàn)物质的着火点
物质
白磷
红磷
木材
着火点/℃ 物质
40 木炭
240 乙醇(酒精)
250-330 无烟煤
着火点/℃ 320-370
558
700-750
注意：着火点是物质固有(gùyǒu)的一种性质。
第六页，共十八页。
第七页，共十八页。
如何(rúhé)使燃料燃烧更旺(剧烈)？
第八页，共十八页。
影响燃烧现象 的因素 (xiànxiàng)
1、铁丝在氧气中能燃烧(ránshāo)，在空气中不能 。
2、木头推成刨花后更易燃烧 3、潮湿的木材不易燃着
1、氧气(yǎngqì)的浓度
2、可燃物与氧气的接 触面积（状态） 3、可燃物干燥程度
第4章 认识 化学变化 (rèn shi)
—燃烧 1节 常见的化学反应 第
(huàxué fǎnyìng)
（1）
燃烧的条件
防火与灭火
第一页，共十八页。
第二页，共十八页。
P92 表4-1
事例
沪教版初中化学九年级上册 4.1 常见的化学反应--燃烧 课件
[结论] 燃烧的条件之一 ： 物质具有可燃性；
燃烧的条件
探究与活动
[实验二] 点一支小蜡烛，将其用集气瓶罩住，尽可能使 集气瓶与桌面间不留空隙，观察实验现象；
[现象] 蜡烛熄灭 [结论] 燃烧的条件之二：可燃物要氧气接触；
燃烧的条件
探__究__与__活__动_ _
常见的化学反应 —燃烧
小魔术：烧不坏的手帕
操作：将手帕浸入50％的酒精溶液中， 均匀湿透后取出，用坩埚钳夹住，点 燃。
手帕在熊熊烈火中为什么没 有被烧掉呢？
祥云火炬
主火炬
什么是燃烧呢？
:是一种 发光、发热的剧烈 的化学反应。
燃烧的条件
活动与探究
[实验一] 分别把玻璃棒和小要条放酒精灯火焰上片刻，观 察现象；
2、在空气中发生的燃烧、缓慢氧化和自然 现象的相同点是 （A） （A）都产生热 （B）都发光 （C）都很剧烈 （D）都需达到着火点
3、不能考虑用于油井灭火的措施是（C） （A）设法阻止石油喷射 （B）设法使火焰绝空气 （C）设法降低石油着火点 （D）设法降低油井温度
[实验三] 将一根小木条和一小块煤块放在酒精灯上点燃，比 较点燃的难易。
[现象] 木条比煤更容易点燃
[结论] 燃烧Leabharlann 条件之三：可燃物要达到燃烧 的最低温度（着火点）；
可燃物 氧气（或空气） 达到燃烧所需的最低温度
燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类已有几十万年 的利用燃烧反应的历史。
古埃及人利用燃烧冶炼铜
课堂小结
1、燃烧： 燃烧是一种发光放热的化学反应
2、燃烧的条件： （1）物质具有可燃性； （2）可燃物与空气（或氧气）接触 （3）温度达到可燃物的着火点
沪教版九年级化学第四章第一节常见的化学反应——燃烧
二、完全燃烧与不完全燃烧：
1、当氧气充足时，可燃物完全燃 烧，燃烧的快，放出的热量多；
2、当氧气不充足时，可燃物不完 全燃烧，燃烧得慢，放出的热量 少。
使燃料完全燃烧的方法
①燃料燃烧时要有充足的空气 ②燃料与空气要有足够大的接触面积
试一试
白磷的着火点40摄氏度；红磷240摄氏度，观察 图有什么现象？
常见的化学反应——燃烧
事例
镁条的燃烧
观察到的现象
发出耀眼的白光放热、 有白色物质生成 火星四射、放出大量的热、 生成黑色固体
铁在氧气中的燃烧
红磷在氧气中的燃烧 发光、放热、
产生白烟
燃烧反应的特征 通常情况下：发光、发热，化学反 可归纳为： 应
燃烧的定义
燃烧是一种发光发热的化学反 应。
一、燃烧的条件
用火柴分别点燃纸条和石块
点燃的小蜡烛，将其用烧杯罩住
将一张纸和一木条用火柴点燃 ，比较点燃的难易
[实验一]
石头 点不着
点燃了 纸条 总结：物质必须具有可燃性
[实验二]
熄灭了 总结：可燃物要与氧气接触
[实验三]
纸条
木块
很快燃烧了
很久才燃烧
总结：可燃物达到燃烧所需要的最低温度 （即可燃物的着火点）
铜片上白磷----；红磷----开水下的白磷----------。 解释及结论 来了
1）．红磷没有燃烧起来，是因为 红磷的着火点为240度左右，而白 磷的着火点只有40度左右，所以相 同的温度下，白磷能够燃烧起来， 如何能使 而红磷不能燃烧。故燃烧的条件之 水中的白 一为温度达到着火点以上。 磷在水中 2）．热水中的白磷没有燃烧起来，燃烧起来？ 是因为在热水中没有足量的氧气， 因此燃烧的条件之二就是要有充足 的氧气。
新版沪教版九年级化学上册 4.1 常见的化学反应—燃烧教案
常见的化学反应—燃烧课题第1节常见的化学反应—燃烧课型互动课课时第1课时教学目标1、知识与技能（1）初步认识燃烧现象，知道物质燃烧的必须条件。
（2）了解灭火的原理，学会常见的灭火方法。
2、过程与方法（1）能利用物质燃烧的条件解释日常生活中的现象。
（2）能利用灭火的原理，处理一些突发的燃烧失控情况。
（3）进一步学习科学探究的一般方法与步骤，学会科学探究的思考方法。
3、情感态度与价值观（1）体会燃烧为人类文明进步、社会发展做出的巨大贡献，以及燃烧失控给人类带来的巨大危害，从而辨证的认识燃烧，激发只有深入了解燃烧，才能使其为人类造福的意识。
（2）通过探究“燃烧的条件”，初步形成富于思考、勇于探索的科学精神。
教学重点1、燃烧的条件2、灭火的原理与方法教学难点 1、燃烧条件与灭火原理的应用2、探究方案的设计与实施课前准备仪器：酒精灯、玻璃杯、坩埚钳药品：水、酒精、小木条、小块煤、小蜡烛、棉布手帕、创设情景：播放一段录像：神州五号飞船的发射升空放几幅画面提问：看完短片和图片后，你对火有了怎样的认识？（通过创设情景使学生回顾燃烧的“功”和“过”，并由此进一步体会“科学是把双刃剑”，只有掌握其规律，才能趋利避害，也激发起学生探究燃烧本质与燃烧条件的兴趣。
）提问：怎样才能让火更好的为人类造福呢？引入新课。
提问：火是怎样产生的？请你将知道的燃烧事例填写在下表中，并与同学们交流、讨论：物质的燃烧有何特征？事例观察到的现象燃烧反应的特征：提问：燃烧究竟需要怎样的条件呢？请根据自己对燃烧的了解，做出一些猜想。
交流与实验：交流以下问题（课本P93的交流与讨论的4个问题）学生根据提供的仪器和物品进行实验。
提问：针对问题4进行提问：在日常生活中有哪些点燃方式？为什么不同的物质点燃方式不一样？不同的点燃方式有同样的目的吗？（介绍着火点）师生整理：物质燃烧的条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）可燃物的温度需达到燃烧所需要的最低温度。
九年级化学第4章 第一课时 燃烧的条件 完全燃烧与不完全燃烧
初中同步· 化学(沪教)(遵义)
【例题】 如图是探究燃烧条件的实验简图,下面说法正确的是(
A.图1中的热水只是起到提高温度的作用 B.图2中的白磷换成红磷也会有同样的现象 C.图1中的实验不能比较红磷和白磷着火点的高低 D.图1热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触
)
解析:图1中的热水既能够提高温度,又能够使白磷和氧气隔绝,A不正确;图2中的白
D
)
D
)
C.白磷的着火点低于80 ℃
D.热水只起到加热作用
初中同步· 化学(沪教)(遵义)
3.解释“火上浇油”的说法合理的是( A A.增加易燃物,使燃烧更旺 B.增大氧气浓度,使燃烧更旺
)
C.提高可燃物的着火点,使燃烧更旺
D.提高物质的接触面积,使燃烧更旺 4.煤炉越扇越旺,蜡烛一扇就灭,以下对该现象的分析正确的是( C A.扇蜡烛会隔绝空气 B.扇蜡烛会降低石蜡着火点 C.扇煤炉会增大空气进入量 )
①图1铜片上白磷燃烧 ②图1铜片上红磷未燃烧 ③图1水中白磷未燃烧 磷燃烧 A.①② B.①③ C.③④ D.②③
④图2水中白
初中同步· 化学(沪教)(遵义)
7.某物质的着火点为t ℃,图中该物质燃烧得最旺的点是( A
)
A.Q点
B.N点
C.P点
D.M点
初中同步· 化学(沪教)(遵义)
8.控制变量法是学习化学常用的方法。下面是探究燃烧条件的实验,请你根据实验
图示和资料信息回答有关问题。
资料信息:白磷和红磷的着火点分别是40 ℃、240 ℃。 (1)铜片上的红磷不燃烧,是因为 温度没有达到红磷的着火点 (2)水中的白磷不燃烧,是因为 没有与氧气接触
。
。 (3)如果让水中的白磷在水下燃烧,应采取的措施是 用导管对准水中的白磷通入 . 氧气(或空气) 。通过以上实验事实证明,燃烧必须同时具备下列条件:①可 燃物;②氧气(或空气);③温度达到着火点。
九年级化学上册第4章认识化学变化第1节常见的化学反应—燃烧燃烧的条件完全燃烧与不完全燃烧
氧气;接(3触)温度达到
.可燃物的
二、完全燃烧与不完全燃烧
1.定义
(1)完全燃烧,氧气充足时,可燃物燃烧得
,放出的热量
快
。
(2)不完全燃烧,氧气不充足时,可燃物燃烧得
,放出的热量
慢
多 。
少
Hale Waihona Puke 第一页，共十一页。2.一氧化碳的性质
(1)物理性质
无色、无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。
(2)化学性质
可燃性:一氧化碳(CO)+氧气(O2)
C.白磷的着火点低于80 ℃ D.热水只起到加热作用
第五页，共十一页。
3.解释“火上浇油(huǒ shàng jiāo yóu)”的说法A合理的是(
)
A.增加易燃物,使燃烧更旺
B.增大氧气浓度,使燃烧更旺
C.提高可燃物的着火点,使燃烧更旺
D.提高物质的接触面积,使燃烧更旺
4.工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧,其目的是(
(3)如果让水中的白磷在水下燃烧,应采取的措施是
用导管对准水中的白.磷通入氧气
(或空气) 。通过以上实验事实证明,燃烧必须同时(tóngshí)具备下列条件:①可燃物;②氧气(或空
气);③温度达到着火点。
(4)煤炉火越扇越旺;蜡烛火焰一扇就灭,以下对该现象的分析正确的是 A.扇蜡烛会隔绝空气
。
C
B.扇蜡烛会达到石蜡着火点
还原性:应用于冶金工业
二氧化碳(CO2)(产生蓝色火焰)
毒性:吸入人体内的一氧化碳与血液(xuèyè)中的血红蛋白结合,使人体缺少(quēsh而ǎo中)氧毒气。
第二页，共十一页。
【例题】 为探究燃烧的条件,某同学进行了如图所示的实验,下列(xiàliè)说法错误的是( )
沪教版化学九年级上册 4.1 常见的化学反应—燃烧 课件 (共37张PPT)
我是魔法师
刘谦
魔术1: 烧不坏的手帕
手帕是可燃物,容易着火而燃烧, 可酒精烧完了,手帕却安然无恙,你 能给出合理的解释吗?
魔术2 水中生火
水可以灭火，那水中为什么可 以生火哪？你能作出合理的解 释吗？
火是光明的使者， 火是热量的源泉， 火花是跳动的美， 火星是流动的美， 火给我们带来了
温暖和食物。
常见的化学反应——燃烧
镁在空气中燃烧 木炭在氧气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
燃烧事例
燃烧现象
镁带在空气中燃烧 耀眼白光、放热、生成白色固体 木炭在氧气中燃烧 发出白光、放热、生成无色气体
铁丝在氧气中燃烧 火星四射、放热、生成黑色固体
先拨119， 地址要讲清；
湿巾掩口鼻， 弃物先逃生；
天啊！太高了， 还是拿绳子吧！
浓烟匍匐行， 溜边出险境；
楼高莫下跳， 破窗先坠绳。
友情提醒：下列标志可助你化险为夷
疏 散 通 道 方 向 灭火设备或报警装置的方向
击碎板面
常见几种消防安全标记
禁止烟火 禁止吸烟 禁止放鞭炮 禁止带火种 当心爆炸 当心火灾
赤壁之战中，周瑜的军队点燃战船， 熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的 木船，使曹军的木船燃起大火。曹军 的木船是_可__燃__物__,木船燃烧的条件是 __与__氧__气__接__触_______________、 __温__度__达__到__着__火__点_____________.
火从天使变成恶魔， 就会露出狰狞的面目，
扑灭森林大火时设置隔离带，你知 道这是什么原因吗？ 撤离可燃物
九年级化学燃烧知识点笔记
九年级化学燃烧知识点笔记燃烧是我们日常生活中经常遇到的一种化学反应，也是人类利用火进行加热、照明等活动的基础。
本文将为大家总结九年级化学课程中关于燃烧的几个重要知识点。
一、燃烧的定义燃烧是一种氧化反应，通常需要有氧气参与并释放能量。
在燃烧过程中，燃料与氧气发生化学反应，产生的氧化产物常以火焰、火光、烟雾等形式显现出来。
二、燃烧的要素燃烧过程需要有三个要素，分别是可燃物质、助燃剂和点火源。
可燃物质是指能够燃烧的物质，助燃剂可以提供足够的氧气使燃烧得以进行，而点火源则是开始燃烧反应的媒介。
三、燃烧的类型燃烧可以分为明火燃烧和隐火燃烧两种类型。
明火燃烧是指燃料表面明显出现的火焰，例如蜡烛燃烧时的火焰；而隐火燃烧是指燃料在缺乏氧气的情况下产生的不明火焰的燃烧，例如木炭在密闭容器中燃烧时产生的一氧化碳。
四、燃烧的副产物燃烧过程中，除了产生能量外，还会产生一些副产物。
其中最常见的是二氧化碳和水蒸气。
例如，烧煤时产生的二氧化碳是导致大气环境污染和气候变化的重要因素之一。
五、燃烧的化学方程式化学方程式是用化学符号表示一种化学反应的式子。
对于燃烧来说，一般以可燃物质和氧气为反应物，产生二氧化碳和水为产物。
例如，甲烷燃烧的化学方程式为CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O。
六、燃烧的控制为了合理利用燃烧过程中产生的能量，并减少对环境的污染，我们需要合理控制燃烧过程。
一种常用的燃烧控制方式是加入催化剂，通过催化剂的作用，可以使燃烧反应更加迅速和完全，减少有害物质的生成。
七、燃烧与安全在进行燃烧活动时，我们应当注意安全。
首先，要保持通风良好，以免燃烧产生的有害气体在室内滞留。
其次，要正确处理并存放易燃、易爆等物质，避免发生火灾事故。
同时，应加强对燃烧知识的学习和了解，提高对火源和燃烧设备的防范意识。
总结：燃烧是一种常见的化学反应，具有重要的应用价值和深远的影响。
通过对燃烧的认识和了解，我们可以更好地应对日常生活和学习中的燃烧问题，同时也可以更加环保地利用燃烧产生的能量。
常见的化学反应——燃烧ppt九年级化学沪教版上册
你在以前的学习和生活中，一定知道很 多燃烧的事例，请把你知道的事例填写 在下表中，并与同学们交流，讨论
事例
观察到的现象
镁条的燃烧
耀眼的白光、放热、有白色物质生成.
火星四射，放出大量的热，生成一种黑
铁丝在氧气中燃烧 色的固体 。
发出白色的光，放出大量的热，生成一
木炭在氧气中燃烧 种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
第4章 认识化学变化
第1节 常见的化学反应——燃烧 第1课时
燃烧给我们带来了光明、温暖、欢 乐和美食，甚至是自豪感。
火灾又涂炭生灵、蹂躏文明， 给我们带来损失和痛苦。
学习任务
1.探究燃烧的条件 2.学习如何灭火
镁在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 木炭在氧气中燃烧
硫在氧气中燃烧
试一试吧 谁能完整的归纳出这些
➢ 完成下列实验，并思考燃烧需要满足哪 它们两两混合得到如图现象(“↑”表示气体，“↓”表示沉淀，“﹣”表示无明显现象)根据上述现象，下列推断正确的是( )
A．甲是碳酸钠
B．乙是稀盐酸
C．丙是氢氧化钡
D．丁是硫酸钾
(6)a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a符合题意；
些条件： [解析](1)由甲同学的实验可知，该样品加水后所得溶液显碱性，由乙同学的实验可知，该样品中一定含有CaCO3，所以猜想Ⅰ错误。
(填序号)。
个容易被点燃。 【解析】Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸，给定的四种物质中两两混合后产生沉淀的为BaCl2，而无明显现象的是盐酸。而在和
BaCl2反应产生沉淀且能够和盐酸反应生成气体的是K2CO3。在和BaCl2反应产生沉淀的另一物质就是Na2SO4。 而根据框图可以看出，
九年级化学第1节 常见的化学反应——燃烧 第1课时 燃烧
(2)“魔力蜡烛”能“死灰复燃”，说明燃烧的条件之一是
温度达到(可燃物的)着火点。 ________________________
6．(2016·永州)如图是教材燃烧条件探究的实验图，请根据实验回答下列 问题。 水 。 (1)图中X是____ 红磷 (2)铜片上不能够燃烧的物质是________( 填名称)。
1．(都匀模拟)燃烧是人类最早利用的化学反应之一 ，人类已有几十万年 的利用燃烧反应的历史。燃烧需要具备的条件是( D ①可燃物 ②氧气或空气 ③温度达到着火点 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ )
2．用酒精灯加热装有水的纸船，纸船竟然安然无恙，其主要原因是( D )
A．水能分解 B．纸不是可燃物
九年级全一册化学（遵义地区） 第 4章
第 1节
认识化学变化
常见的化学反应——燃烧
第1课时 燃烧
重难点解析 1．燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。 2．燃烧的条件：(1)物质具有可燃性；(2)可燃物与氧气接触； (3)可燃物的温度达到着火点。 点燃 3．当氧气充足时，可燃物完全燃烧，如：碳＋氧气(充足) ――→ 二氧化碳，当氧气不充足时可燃物不完全燃烧，如：碳＋氧气(不充 点燃 一氧化碳。 足)――→ 4．一氧化碳无色无味，有剧毒。
知识点❶ 燃烧的条件 发光发热 、 ________ 剧烈 的化学反应。物质燃烧的条件 1 ． 燃烧是一种 _____________ 可燃性 ；可燃物要与____________ 氧气 是：物质具有_________ 接触；可燃物的温度要 达到着火点 。 ____________
知识点❷ 完全燃烧与不完全燃烧
2．比较完全燃烧和不完全燃烧。
条件(氧气含量) 完全燃烧 不完全燃烧 物、炭黑颗 粒 充足 燃烧速度 放热多少 快 多 C、H的转化 CO2和H2O CO、碳氢化 合
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第 1节
认识化学变化
常见的化学反应——燃烧
1．为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关 说法中正确的是( A ) A．现象①③说明白磷的着火点比红磷的着火点低 B．现象①②说明物质燃烧需要达到一定的温度
C．现象②③说明物质燃烧需要氧气
D．现象③说明红磷不是可燃物
隔绝空气 实验2______________ 。
(2) 请你再举一个生活中灭火的实例 ( 所依据的灭火原理须与第 (1) 小题不 关闭燃气管道的阀门使燃气灶的火焰熄灭 同)：____________________________________________ 。
C．对于不明原因引起的失火，我们宁可让其自生自灭，也不能贸然采取
灭火措施 D．油库、面粉厂、纺织厂、轮毂厂、橡胶厂和煤矿的坑道内等场所要严 禁烟火，以避免爆炸的发生
பைடு நூலகம்
5．小文在学习“燃烧与灭火”的内容时，做了以下实验，用两种不同方 法熄灭蜡烛火焰。 (1)以上实验依据的灭火原理分别是：
使温度降至可燃物着火点以下 实验1___________________________________ ；
2．燃烧是一类重要的化学变化，下列关于燃烧的叙述正确的是( D )
A．燃烧一定有火焰
B．物质在有限的空间内燃烧，一定会发生爆炸 C．物质跟氧气的反应就是燃烧 D．使可燃物温度降低到着火点以下，可以灭火
3．目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以使用固体酒 精，盖灭机制炭可以使用炭灰，下列有关说法错误的是( C ) A．酒精的燃烧是为了升高温度
B．炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭
C．酒精的燃烧会升高机制炭的着火点
D．机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积
4．“防火胜于救火”，科学认识燃烧，增强安全防范意识是每个公民应 具备的安全素养之一，下列说法错误的是( B )
A．身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭
B．水能灭火，是因为水能降低可燃物的着火点