九年级化学燃烧燃料单元测试题

第4章燃烧燃料

第一节燃烧与灭火

知识归纳

1．燃烧是一种、剧烈的化学反应。

2．一般情况下，使可燃物质着火燃烧所需的，叫着火点。燃烧应同时具备的三个条件是：⑴，⑵，⑶。3．可燃物燃烧可以分为和。当氧气充足时，可燃物，放出热量，可燃物中的碳、氢元素分别生成和；当氧气不充足时，可燃物，放出热量，可燃物中的部分碳、氢元素生成、等有毒气体和小的炭黑颗粒的物质。

4．一氧化碳是一种、的气体，它有，因为它能与血液中的结合，使其丧失功能。，，都会增加空气中的一氧化碳含量。

5．在内，如果发生急速的燃烧，短时间聚集，使气体的体积，就会引起。可燃性气体在空气中达到时，遇到明火就会发生爆炸。

6．灭火的方法有：、、。当被困火灾区，应用捂住口鼻，低下身子贴近地面跑出火灾区。

方法研习

1．下列情况下所采取的灭火方法中，不恰当的是（）

A．炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖

B．酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑灭

C．电路因短路起火时，用水浇灭

D．用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案等火灾

2．烧木柴时通常把木柴架空一些，木柴燃烧得更旺，这是因为（）

A．使木柴与空气充分接触B．木柴是可燃物

C．温度易达到着火点D．散热快

3．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，我们选用细铁丝并卷成螺旋状，这是为了（）A．铁丝不易燃烧B．散热快

C．温度达到着火点D．使铁丝和氧气充分接触

4．下列爆炸属于化学变化的是（）

A．火药爆炸B．蒸汽锅炉爆炸

C．气球爆炸D．车胎爆炸

5．夜间发现煤气泄露应采取的紧急措施是（）

A．打开排气扇，把煤气抽走

B．开灯，仔细检查泄露处

C．关闭气源阀门，打开所有门窗通风

D．立即打电话，请人来维修

6．点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是（）

A．火柴梗着火点高B．火柴梗接触氧气少

C．火柴梗温度不易达到着火点D．火柴梗潮湿

7．宇宙飞船内充满了人造空气，可是宇航员在舱内划燃火柴后，火焰会马上熄灭，这是因为（）A．舱内氧气不够B．在失重情况下，空气不对流

C．舱内温度过低D．没有达到着火点

8．下列说法错误的是（）

A．可燃物达到着火点，即可发生爆炸

B．温度低于可燃物的着火点就不会燃烧

C．爆炸不一定是化学变化

D．在有易燃易爆物的工作场所，严禁穿化纤类衣服

9．在古代，人类就掌握了钻木取火的方法，钻木头之所以能取火，可以用下面三句话来解释：甲：木头内能增大，温度升高；

乙：达到木头的着火点，使木头燃烧起来；

丙：钻木头时克服摩擦做功。

这三句话正确的顺序是（）

A．甲乙丙B．丙甲乙C．乙丙甲D．甲丙乙

10．白磷应保存在里，白磷露置在空气中会因而引起，

此变化的文字表达式为。

11．煤是一种常用的化石燃料，家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔。请你分析这种变化的优点是：

。

煤在燃烧时会产生许多污染物，为了减少煤燃烧时对环境的污染，可设法把煤与水蒸气在较高温度转化成较洁净的水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)请你写出该反应的文字表达式。煤气厂常在家用水煤气中特意掺入少量有难闻气味的气体，其目的是。

12．图4–1是探究物质燃烧条件的3个对比实验：

实验1

实验2

实验3

(2)干粉灭火器中的干粉主要成分为碳酸氢钠，受热时分解为碳酸钠、二氧化碳和水。在灭火过程中，二氧化碳的作用是，水的作用是。

拓展研究

1．图4–2是模拟粉尘爆炸的一个实验，在无盖小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓人大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒的塑料盖掀起。试问：

(1)在上述实验中，鼓人空气的作用是。

(2)下列情况下，不会发生爆炸的是(填序号)；

①金属筒不加盖时；②蜡烛没有点燃时；③无盖小塑料筒中装的是干燥面粉时。

(3)面粉厂为了避免爆炸事故发生，应采取的安全措施有

(写出一种即可)。

2．小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另

一端也可以点燃。

(1)提出问题：导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢

(2)猜想：小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO。

小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气。

小芳认为：可能上述两种情况都有。

(3)设计实验方案：请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的。

(4)现象与结论：如果小明的猜想正确，现象应是。如果小鹏的猜想正确，现象应是。如果小芳的猜想正确，现象应是。

(5)如果用C n H2n+2表示蜡烛的主要成分，则其燃烧的化学方程式为。

第二节定量认识化学变化

知识归纳

1．无数实验证明，的质量总和等于的质量总和。这一规律叫做质量守恒定律。这是因为在化学反应前后，和不变。镁条燃烧时，参加反应的质量总和等于生成的质量，故生成的固体质量燃烧的镁条质量。

2．化学反应前后元素的种类。电解水生成氢气和氧气，由此可知水由组成。

3．叫做化学方程式。书写化学方程式所遵循的原则是：，。

4．写出下列化学方程式。

(1)水电解生成氢气和氧气：。

(2)二氧化碳通人澄清石灰水，使其变浑浊：。

(3)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：。

(4)加热高锰酸钾制取氧气：。

(5)实验室制取二氧化碳：。

以上属于化合反应的是；属于分解反应的是。

5．在4P+5O2=2P2O5反应中，份质量磷与份质量的氧气反应生成份质量的五氧化二磷。物质的质量比m(P)∶m(O2) ∶m(P2O5)= 。

6．加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气

方法研习

1．在化学反应前后①原子的数目；②元素的种类；③分子的数目；④物质的总质量，肯定没有发生变化的一组是（）

A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④

2．下列各变化能用质量守恒定律解释的是（）

A．食盐逐渐溶解在水中

B．潮湿的衣服在阳光下晒干

C．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气

D．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失

3．下列化学方程式书写正确的是（）

A．C + O2＝CO2

B．CuSO4 + 2NaOH ＝Cu(OH)2↓+Na2SO4

C．Fe + O2＝Fe2O3

D．2H2O ＝2H2↑+ O2↑

4．A g高锰酸钾加热后，称得剩余固体质量为B g，则生成氧气质量为（）A．(A+B)g B．(A–B)g C．(B–A)g D．无法判断

5．某物质R在氧的作用下发生反应：2R +2H2O + 7O2＝2FeSO4 + 2H2SO4，则R的化学式是（）A．FeS B．Fe2S3C．FeO D．FeS2

6．将A、B、C各10 g混合后加热，A完全参加了反应，生成了4 g D，同时增加了8 g C，反应中A和B的质量比为( )

A．1∶5 B．5∶1 C．1∶4 D．4∶1

7．将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n 相等，也可不相等)（）

A．一定等于(m+n)g B．一定小于(m–n)g

C．可能是小于或等于(m+n)g D．以上答案都正确

8．用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5COI2+5CO2。根据生成CO2的多少，可以判断CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是（）A．参加反应的I2O5的质量等于生成物I2的质量