全国高中学生化学竞赛决赛实验试题.doc
中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷参考答案.docx
中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷参考答案第1题(15分)1-1 2011年是国际化学年，是居里夬人获得诺贝尔化学奖100周年。
居里夬人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是Ra，強和Po ・外°1-2向TiOSO4水溶液中加入锌粒,反应后溶液变为紫色。
在消液中滴加适量的CuCl2水溶液,产生门色沉淀V生成白色沉淀的离子方程式是Ti‘C「llg「io「CiiCL HI ；继续滴加CiiCb水溶液，白色沉淀消失，其离子方程ACuCl I Cl -CuCh o1-3 20世纪60年代维也纳大学V. Gutmann研究小纽报道,三原子分子A可由SE♦和NH：反应合成：A被AgF?氧化得到沸点为TTC的三元化合物B A和B分子中的中心原子与同种端位原子的核何距儿乎相等:B分子有…根三重轴和3个镜面。
顽出A和B的结构式(明确示出单键和重键, 不在纸面匕的键用楔形键表示，非键合电子不必标出)°N=S1-4 画出AMnG卜1”4出和Mg[Al(CH沁的结构简式□Me Me Me Me>1Al、Mg .AlMe "Me Me Me1-5 已知£°(FgO/7F0)=2.2OV, £°(FeO?/Fe(OH)3)=0.72 Vo (i)写出氣气和三氯化铁反应形成高铁酸根的离子方程式o (ii)写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解的离子方程式。
(iii)用高铁駿钾与镁等组成碱性电池，写出该电池的电极反应»(i) 2Fe r I 3Ch < 16O1L =2 FeO? ♦ 6 Cl* I 8 II2O(ii) 4 FeOf + 20 H =4 Fe?' + 3 O2 + l0 H:O(iii) ||-|«： FeOr 1 4H2O I 3e-Fe(OH)x 50H负扱:Mg + 201 r - 2e - Mg(OH)2第2题（11分）2-1画出2,4•戊二丽的钠盐与\卅•形成的电中性配合物的结构式（配体用0^0表示九2-2 L1知该配“物的砸矩为4.9玻尔磴了.配仟物中Mn的木成对电了数为4 °2-3回劄 该配合物冇无片性？为什么？有.段配合物只有连转轴（» I 类对隊元亲）・2-4创出2.4•戊二!《!»离予的給构简式（獲期聽示出K 共純部分）・笃出冲离域贰健加表示符号。
第22届全国高中学生化学竞赛试题(决赛)实验试题(PDF版,无答案)
数量或位置 1个 1个
塑料桶（公用）
置于水池旁公用
三、实验步骤 1．聚乳酸的解聚
将 5.6g NaOH、80mL 无水乙醇加入已装有 5.0g 聚乳酸碎 片的 250mL 磨口锥形瓶中，按图示装置安装好仪器，加热搅 拌回流 40 分钟。待反应完毕，取下锥形瓶（带线手套以及烫 伤！），冰水浴冷却 3 分钟，向溶液中加入 14mL 5：1 盐酸，并 旋摇均匀，在冰水浴中继续冷却 3 分钟，抽滤。用 20mL 无水
数量 1台 1个 1个 1个 1个 1个 2个 1个 1个 1个 1个 1个 1个
实验用品 250mL 烧杯 1000mL 烧杯 150mm 结晶皿 研钵及杵 15 cm 表面皿 9 cm 表面皿 25 mL 移液管 洗耳球 移液管架 酸式滴定管 250mL 锥形瓶 洗瓶 铁架台/万用夹
250mL 磨口锥形瓶+ 由监考老师发放 搅拌磁子
2．乳酸钙的制备 将称取的 1.6g 的氧化钙粉末加入到上述 200mL 烧杯中，然后再加入 3mL 水。将盛有
反应液的烧杯置于恒温磁力搅拌器上，在搅拌条件下，加热反应并浓缩至溶液体积为 40mL 时，测试其 pH（测试 pH 时，应先将试纸用去离子水润湿），应约为 6~7 之间。否则，用 5： 1 盐酸或氧化钙粉末调节。继续加热浓缩至约 20~25mL，取下烧杯在冰水浴中搅拌冷却。在 搅拌条件下，加入 20mL 无水乙醇。然后，再加入 40mL 丙酮，继续搅拌 3 分钟后抽滤，用 40mL 丙酮洗涤烧杯，过滤。收集沉淀物于已称重的表面皿中。置于烘箱中于 125℃烘干 1 小时。回收滤液。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
-3-
乙醇洗涤锥形瓶，过滤。收集滤液于 250mL 烧杯中。用 10mL 无水乙醇淋洗抽滤瓶，将洗 涤液并入烧杯中。用电热套加热，在搅拌下浓缩至 20~25mL 左右（注意搅拌以防爆沸！）， 然后将烧杯置于冰水浴中冷却，向其中加入 20mL 无水乙醇，继续冷却 3 分钟，抽滤。用 10mL 无水乙醇淋洗烧杯，过滤。如滤液不澄清，应再过滤至澄清。将抽滤瓶中的滤液转移 至 200mL 烧杯中，用 10mL 无水乙醇淋洗抽滤液，将洗涤液并入其中。
(完整版)全国高中化学竞赛试题集萃(五).docx
全国高中化学竞赛试题集萃（五）二、本题包括 5 小题，共29 分。
26.（ 3 分）如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。
小心地在烧杯中央滴入CuSO 4溶液。
⑴经过一段时间后，观察到的现象是（指金属圈）▲。
A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜⑵产生上述现象的原因是D. 银圈向下倾斜▲。
27. （ 4 分）以铜为阳极，石墨为阴极，用含3～ 5gNaOH 的 15%NaCl的混合溶液做电解液，外加电压为 1.5V 电解时，得到一种半导体产品（产率93% 以上）和一种清洁能源，则它的阳极反应式为①，阴极反应式为②；电解也是绿色化学中一种有效工具，试以此为例，写出绿色化学的两点特征：③和④。
28. （ 10 分）下图中 E 是一种固体的非金属单质， A 、 B 、 D 、 F、 G、 H 中都含有元素， A 、 C、 F、 H 、 G 都含有相同的阳离子，G 加入含碘的淀粉蓝色溶液，蓝色褪去。
EGHE FNH 3· H 2OB O2DHClAC⑴试写出 A ～ H 的分子式：A ▲；B▲；C▲；D▲；E▲；F ▲；G▲；H ▲ 。
⑵写出 G 与单质碘反应的离子方程式。
29. （ 5 分）某溶液中可能含有下列物质中的两种：HCl 、NaOH 、NaH2PO 、 Na PO、434H 3 PO4和 Na 2HPO 4。
⑴这六种物质两两间可能形成①种互相不发生反应的组合。
⑵取某种组合溶液，滴入甲基红指示剂后为黄色（pH=6.2 ），再滴入酚酞指示剂后仍是黄色（酚酞无色，pH ≤ 8.0），则此组合是② 和③的组合液。
⑶取另一组合溶液xmL ，以甲基橙作指示剂，用 c mol/LNaOH溶液滴定至红橙色（此时 pH 约为 9.6左右），又消耗 V 1mL(V>V 1) ，试确定此组合溶液是④和⑤物质组成的。
30. （ 7 分）我国东方Ⅱ号宇宙火箭的燃料是N2H (CH3)，助燃剂为N O，两者发生2224完全燃烧时产生了巨大推力，让火箭携带卫星上天。
中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛(决赛)实验试题——利用废聚酯饮料瓶回收对苯二甲酸
５ｇ碳酸氢钠 和 ２ ５ｍＬ乙二醇 。加毕 ， 缓慢搅拌 ， 油浴加热 （ 注意 ： 油浴 中须挂温 度计 ， 控制 浴温￣ ２ ０ 。１ 钟 内使 体 系 ２￣ Ｃ） ０分 温度升 到 １０Ｃ， 系开 始激 烈反应 并有 气体 逸 出 。继 续升 温反应 ， Ｅ ３￣ 体 Ｐ Ｔ逐 步分 解 ， ５分 钟 内将 温度 升 至 １０ （ 超过 于 ８℃ 不 １５Ｃ）在 此温度下反应 １ 分钟 。反应 完毕 ， 系呈 白色稠浆状 。降下油浴 ， ８￣ ， ５ 体 冷却至 １０Ｃ 右停止搅 拌 ， 搅拌 回流装置改 ６ ￣左 将 成搅拌蒸馏 装置 ， 水泵减压 ， 油浴加热蒸去 乙二醇 ， 录乙二 醇的沸 点及 回收体积 （ 记 装入细 口瓶 中， 上标 签 ， 上选手 营号 、 贴 写 产 品名 称及体 积） 。
实验 目的
目前市 场上大量碳酸饮料 、 矿泉水 、 食用 油等产 品包装瓶 几乎 都是用 Ｐ Ｔ（ Ｅ 聚对苯 二 甲酸 乙二醇酯 ， 简称 聚酯 ） 做 的。 制 据统计 ， 国年生产和消耗 聚酯 瓶在 １ 亿 只以上 ， 我 ２ 折合 聚酯废料 为 ６ ３ 吨。世 界范围内每年消耗 的聚酯量 为 １ ０ ．万 ３ ０万吨 ， 其 中用 于包装 饮料瓶的聚酯量达 １ ５万吨 。废旧聚酯瓶ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ入环境 ， 不能 自发降解 ， 将造成严重 的环境 污染 和资源浪费 。因此如何 有 效地循环利用废旧聚酯 瓶是 一项 非 常重要 、 常有意 义 的工 作。废 Ｐ Ｔ经 化学 解 聚制 备 Ｐ Ｔ的初 始 原料 对 苯 二 甲酸 非 Ｅ Ｅ （ Ａ） ＴＰ 及乙二醇 （ Ｇ ， Ｅ ） 形成资源 的循环利用 ， 既可有效治理 污染 ， 又可创造 巨大的经济 和环境效益 ， 实现聚酯工业可持续 发 是
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题及答案
中国化学会第24届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）评分通则1.凡要求计算或推导的, 必须示出计算或推导过程。
没有计算或推导过程, 即使结果正确也不得分。
2.有效数字错误, 扣0.5分, 但每一大题只扣1次。
3.单位不写或表达错误, 扣0.5分, 但每一大题只扣1次。
4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误的, 不得分。
5.方程式（不是反应式！）不配平不得分。
6.用铅笔解答（包括作图）无效。
7.使用涂改液涂改的解答无效。
8.不包括在标准答案的0.5分的题, 可由省、市、自治区评分组讨论决定是否给分。
9．答案中红色字为标准答案, 而蓝字体（加下划线）为注释语不属于答案。
气体常数R＝8.31447 J K-1 mol-1 法拉第常数F＝96485 C mol-1 阿佛加德罗常数N A＝6.022142×1023 mol-1F F F FFI[(C 6H 5)IF 5] sp 3d 3（1分） 其他答案不得分。
sp 3d （1分） 其他答案不得分。
sp 3（1分） 其他答案不得分。
（3分）1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体, 其中之一可用如下简式表示。
请依样画出其他所有八面体构型的异构体。
OOCl BrN NClBr NOON ClBr ONN ON BrClOO N N BrClOON OBrClN NO OBrCl NN OO BrClON N OBrClON N N BrClN OO NBrClNO O每式1分。
正确画出5个几何异构体, 未画对映体但指明都有对映异构体, 各得1.5分。
（10分）每式1分。
正确画出5个几何异构体，未画对映体但指明都有对映异构体，各得1.5分。
（10分）第2题 (5 分) 最近我国有人报道, 将0.1 mol L 1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里, 将蛋壳开口朝上, 部分浸入盛有0.1 mol L 1的氯化铜溶液的烧杯中, 在静置一周的过程中, 蛋壳外表面逐渐出现金属铜, 同时烧杯2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应, 已知φӨ(Cu2+/Cu)和φӨ(S/S2)分别为0.345 V和(0.476 V, nFEӨ＝RTlnK, ＥӨ表示反应的标准电动势, n为该反应得失电子数。
全国高中学生化学竞赛实验试题
全国高中学生化学竞赛实验试题营号从盐泥中提取七水合硫酸镁注意事项：1、实验考试总分计为100分。
实验考试用纸包括“实验试题”和“实验报告”两部分。
实验试题第6页由监考教师逐人发放。
2、实验考试时间为5小时，每超过5分钟扣3分，最长不得超过20分钟。
请考生仔细阅读试题内容，合理安排时间。
可用自备的计算器处理数据。
3、实验前请检查所提供的仪器，若有问题，向监考教师报告。
4、若制备实验失败，可向监考教师索要产品进行分析，但要扣除30分。
若出现制备实验重做，每索要一次原料扣除10分。
分析实验中，平行测定少做一次扣3分，重称1次扣2分。
5、需监考教师签字处，考生务必主动配合，未签字者实验结果按无效论处。
伪造数据者，按零分计。
6、注意安全，必须配戴防护眼镜和手套。
7、废弃物和回收的溶剂应放入指定的容器内。
8、完成全部实验内容后将产品、实验报告和实验试题交给监考教师，并由监考教师签字。
清洗仪器并整理桌面后方可离开考场（清理时间不计入实验时间）。
一、实验内容盐泥是氯碱工业中的废渣，分为一次盐泥和二次盐泥。
一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分，其中含镁（以Mg(OH)2计）约15%。
本实验要求从一次盐泥中提取MgSO4·7H2O。
本实验考试具体内容包括下列三个部分：1、从一次盐泥中提取MgSO4·7H2O。
2、测定MgSO4·7H2O的含量。
3、回答思考题并完成实验报告。
二、物质的某些性质1、K sp [Mg(OH)2]=6.0×10-10K sp [Ca(OH)2]=3.7×10-6K sp [Fe(OH)3]=3.0×10-39 K sp [Fe(OH)2]=8.0×10-16 K sp [Mn(OH)2]=4.0×10-14K sp [Al(OH)3]=1.3×10-332、物质的溶解度（g/100gH2O）3、相对原子质量：H l.01，O 16.00，S 32.07，Mg 24.31，Zn 65.39三、主要试剂和仪器1、试剂各人实验桌上：工业盐泥（26克），6 mol·L-1HCl，1:1 NH3·H2O，铬黑T指示剂，EDTA标准溶液（500 mL）。
全国高中学生化学竞赛决赛试题及答
全国高中学生化学竞赛决赛理论试题及答案第一题（6分）选取表1中的合适物质的字母代号（A～H）填人相应标题（①一⑧）后的括号中（单选），并按要求填空。
A B C D E F G HNO2+ NO N2O3N2H4NH3 N2O4H2N2O2NH2OH）不是平面分子，其衍生物用作高能燃料。
②（）存在两种异构体，其中一种异构体的结构为。
③（）具有线型结构，Lewis结构式中每个键的键级为2.0。
④（）是无色的，平面分子，它的一种等电子体是。
⑤（）既有酸性，又有碱性，可作制冷剂。
⑥（）既有酸性，又有碱性；既是氧化剂，又是还原剂，主要做剂。
⑦（）是顺磁性分子。
⑧（）水溶液会分解生成N20,反应式为。
第二题(6分)图1是元素的△f G m/F一Z图，它是以元素的不同氧化态Z与对应物种的△f G m/F 在热力学标准态pH =0或pH == 14的对画图。
图中任何两种物种联线的斜率在数值上等于相应电对的标准电极电势ψA或ψB，A、B分别表示pH＝0（实线）和pH＝14（虚线）。
上图中各物种的△f G m/F的数值如表2所示。
表2 各物质的△f G m/FA X- X2HXO HXO2 XO3- XO4-F -3.06 0 / / / /Cl -1.36 0 1.61 4.91 7.32 9.79Br -1.06 0 1.60 / 7.60 11.12I -0.54 0 1.45 / 5.97 9.27B X-X2XO- XO2- XO3-XO4-F -3.06 0 / / / /Cl -1.36 0 0.40 1.72 2.38 3.18Br -1.06 0 0.45 / 2.61 4.47I -0.54 0 0.45 / 1.01 2.41⒈用上表提供的数据计算：ψA(IO3-/I-) ψB(IO3-/I-) ψA(ClO4-/HClO2)⒉由上述信息回答：对同一氧化态的卤素，其含氧酸的氧化能力是大于、等于还是小于其含氧酸盐的氧化性。
全国高中学生化竞赛分析化学习题解析.doc
全国高中学生化竞赛（省级赛区）化学分析习题解析1.（8分）1）.对比实验：其一的草酸溶液中加M『+离子，另一不加。
在滴加KMnO4溶液时，加M『+者反应速率快。
或证明M『+离子能与Mn（VI）＞ Mn（IV）或Mn（III）反应。
（4 分）2）.寻找一种试剂能与Mn（VI）、Mn（IV）或Mn（III）生成配合物或难溶物；加入这种试剂，反应速率变慢。
（注：表述形式不限。
其他设计思想也可以，只要有道理都可得分。
）2.（10 分）X 是Au （2 分）；Y 是A U C13（2 分）；Z 是HA U C14-3H2O（2分）推理过程如下：要点1： X为不活泼金属，设为一种重金属，但熟悉的金属或者其氯化物与锌的置换反应得到的产物的质量太小，或者其水溶液颜色不合题意，均不合适，经诸如此类的排他法假设X为金，由此Y=AuCb则置换反应的计算结果为：2 A U C13 + 3 Zn = 3 ZnCl2 + 2 Au反应得到Au 的质量=0.100 mol/LX0.500 LX 197 g/mol = 9.85 g反应消耗Za 的质量=0.100 mol/LX 0.500 L X 65.39 g/molX 3/2 = 4.90 g反应后得到的固体质量增重：9.85 g-4.90 g = 4.95 g （2分）要点2：由AuCb溶于盐酸得到的黄色晶体中Au的含量占50%,而A U C13中Au的含量达65%,可见Z不是A U C13,假设为配合物HA U C14,含Au 58%,仍大于50%,故假设它是水合物，则可求得: HA U C14-3H2O的摩尔质量为393.8其中Au的含量为197/394 = 50%。
（2分）其他推理过程，只要合理，也得满分。
3.（10 分）KBrO3（lmol）〜3Br2（3mol）〜C6H5OH（lmol）〜6S2O32（6mol）0.1250 mol/LX 0.02000 L - 0.1050 mol/LX 0.02000 L/6 = 2.150X10 3 mol （2.150X10-3 mol/LX94.11 g / mol / 0.6000 g）X100 % = 33.72 % （10 分）2个算式若是正确的但运算出错可各得2分。
全国高中学生化学竞赛决赛实验试题.doc
全国高中学生化学竞赛决赛实验试题.doc1999年全国高中学生化学竞赛（决赛）实验试题3一α一呋喃基丙烯酸的制备及含量测定一、实验内容1．产品的合成：以呋喃甲醛和乙酸酐为原料，在碱性条件下经Perkin反应制得粗产品，再经纯化得到3一α一呋哺基丙烯酸纯品，干燥并计算产率。
2．产品的分析：用中和滴定法测定产品纯度。
3．完成实验报告。
二、主要仪器、试剂及材料1．主要仪器标准磨口仪器1套量筒25mL、50mL 各1支布氏漏斗和吸滤瓶1套不锈钢刮刀1把电热套1个研钵1副升降台1个表面皿（贴标签者用于烘干产品）2块铁架台2个玻璃棒2支水浴锅1个称量瓶1个烧瓶夹1支不锈钢药匙1把冷凝管夹1支塑料洗瓶1个滴定管夹1支碱式滴定管50 mL 1支防护眼镜1副白瓷板1块手套（棉、塑料）各1支循环水泵（公用）漏斗2个烘箱（公用）烧杯400mL、250mL、150m各1个电子天平（公用）最大称量100g，士0.0001s 锥形瓶50mL、100mL 各2个扭力天平（公用）最大称量100s，士0．005g 250mL 2个台秤（公用）2．试剂及材料0.1mol／L的NaOH标准液呋喃甲醛（新蒸）化学纯cp （已装于试剂瓶中）300 mL乙酸酐（新蒸）化学纯cp 邻苯二甲酸氢钾（基准物在天平室）无水碳酸钾化学纯cp 酚酞指示剂：0．2％乙醇水溶液碳酸钠化学纯cp 5％硝酸银水溶液浓盐酸化学纯cp 广泛pH试纸活性碳已活化滤纸碎冰沸石1：3乙醇水溶液称样纸1：1中性乙醇水溶液（经处理）碎滤纸3．原料和产品的主要性质3.1呋喃甲醛相对分子质量96.08浅黄色液体，密度1.16X103kg ／m3，熔点一38.7o C沸点161．7℃，难溶于水，易溶于乙醇。
3．2乙酸酐相对分子质量102.1 无色有刺激气味液体，沸点139℃，遇水水解。
3.3 3一α一呋喃基丙烯酸相对分子质量138.1，无色针状晶体，熔点137℃～138o C，难溶于水，易溶于碱液中。
高中学生化学竞赛试题(含答案)
高中学生化学竞赛试题(A组)考生须知：1．全卷分试题和答题卷两部分。
试题共有六大题，25小题。
满分150分。
考试时间120分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系2．世界上许多科学家都强烈反对发展超音速运输飞机（SST），其主要原因是（）A．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易发生爆炸B．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易腐蚀飞机发动机C．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物会严重破环臭氧层D．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物导致光化学烟雾3．在含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝、氯化钠的混合溶液中加入足量的过氧化钠固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+4．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。
某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指（）A．汽车尾气催化转化机理B．钢铁生锈机理C．合成氨工业催化氧化机理D．氢氧燃烧电池电极反应机理5．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8] 和橄榄石[(MgFe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是（）A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄榄石中铁为+2价D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱6．右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（）A．电解一段时间后往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触7．对于以下反应：A（S）＋3B（g）2C（g）＋D（g），在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是（）A．容器的体积不再变化B．B的生成速率和D的反应反应速率为3︰1C．混合气体的密度不随时间变化D．B、C、D的分子数之比为3︰2︰18．能在溶液中大量共存、且加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（）A．Na+、H+、Cl－、NO3－B．K+、Ba2+、OH－、I－C．Na+、Mg2+、Cl－、SO42－D．Cu2+、S2-、Br－、ClO-9．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A．ZXYW B．WXYZ C．XYZW D．ZYXW10．在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。
中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛(决赛).
化学奥林匹克中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛(决赛)理论试题(2009年1月7日陕西西安)第1题金在自然界中主要以分散的单质形式存在，需要先富集再提炼。
富集后的精矿用混汞法、氰化法等工艺提取金。
混汞法是使矿浆中的金粒与汞生成金汞齐，然后蒸去汞得到海绵金(又称汞金)。
氰化法是在氧化剂(如空气或氧气)存在下，用可溶性氰化物(如NaCN)溶液浸出矿石中的金(浸出产物为IAu(CN)2]-)，再用置换法或电沉积法从浸出液中回收金。
1-1 写出用氰化物溶金反应和用zn粉置换金的化学反应方程式。
设配制的NaCN水溶液的浓度为 1.00X10-3mol/L、生成的[Au(CN)2]-配离子的浓度为1.00 X10-4·mol/L、空气中O2的体积分数为0.210，计算298 K时在空气中溶金反应的自由能变。
1-3 当电极反应中有H+或OH-时，其电极电势E将受pH的影响，E-pH图体现了这种影响。
E-pH图上有3种类型的线：电极反应的E与pH有关，为有一定斜率的直线；电极反应的E与pH无关，是一条平行于横坐标的直线；非氧化还原反应，是一条平行于纵坐标的直线。
电对的E-pH线的上方，是该电对的氧化型的稳定区，E-pH线的下方，是还原型的稳定区；位于高位置线的氧化型易与低位置线的还原型反应；各曲线的交点所处的E和pH，是各电极的氧化型和还原型共存的条件。
下图是氰化法溶金过程的Au-CN-H2O系统的E-pH图，试借助该图对溶金反应和溶金的工艺条件进行讨论。
第2题液氨是一种广泛使用的类水溶剂。
2-1 作为溶剂，NH3分子也能发生类似于H2O分子的缔合作用，说明发生这种缔合的原因和比较这种缔合作用相对于水的大小。
2-2 以液氨作为溶剂最引起化学家兴趣的是它能够溶解一些金属，如电极电势小于-2.5 V的碱金属、部分碱土金属及镧系元素可溶于液氨，形成蓝色的具有异乎寻常性质的亚稳定态溶液，这种溶液具有顺磁性和高的导电性，溶液的密度比纯溶液的密度小。
全国高中学生化学竞赛(决赛)理论试题答案与评分标准
全国高中学生化学竞赛（决赛）理论试题答案与评分标准第一题 (评判分: 共11分)(1) (3分)3NAlCH 第一步反应: [Al (CH ) ] + 2 NH 2332[NH Al(CH )322]+2CH 4]223 Al(CH )NH [第二步反应: 3170C3]+6 CH 42[(2) (3分) 环铝氮烷的衍生物D 的结构式如下：CH 3Al NN AlAl N3CH 3H C(3) (5分)设: 混合物中2,6-二异丙基苯胺和化合物C 的质量分数分别为X 1和X 2；C j 、H j 、N j 、Al j 分别表示化合物j 中含C 、H 、N 、Al 的原子数；M j 表示化合物j 的分子量；则：编号 j 化合物分子式 C j H j N j Al j 相对分子质量M j1 2,6-二异丙基苯胺C 12H 17NH 21219 1 0 177.32 2 CC 28H 48N 2Al 2 284822466.74根据题意可列出下列二元一次方程组：12+28=0.7371177.32466.7412.011+2=0.0634177.32466.7414.01 X X X X 1212....解上述联立方程组可求得： X 1= 0.175 ， X 2= 0.825答：混合物中2,6-二异丙基苯胺、化合物C 的质量分数分别为0.175、0.825。
评分标准:全题评判分: 共11分.(1) 评判分: 共3分，其中第一步反应为1分, 第二步反应为2分, 没用结构简式表示的不给分, 未配平、但方程中各化合物结构简式写对的, 第一步扣0.5分, 第二步扣1分；(2) 评判分: 3分(3) 评判分: 共5分, 写对求解联立方程组得3分, 方程结果X1、X2各占1分,全对得2分, 错一个扣1分；用百分数表示者, 只要正确不扣分, 结果数字有效位数不正确者, 每个结果扣0.25分。
第二题(评判分: 共18分)1. (评判分: 6分)第一步反应为CaC2O4·H2O脱水反应, N2和O2对反应无影响, 所以热重曲线相同(2分)；第二步反应为CaC2O4的分解,由于CO在O2中氧化放热,使温度升高,加快了反应速率,所以在较低的炉温下CaC2O4即开始分解(2分)；第三步反应为CaCO3 的分解,N2和O2对反应无影响,但由于第二步反应分解速率不同,使所生成的CaCO3有所不同,所以曲线有差异(2分)。
全国高中学生化学竞赛(决赛)实验试题
全国高中学生化学竞赛（决赛）实验试题—由立德粉废渣湿法制备氧化铅—立德粉，化学式ZnS·BaSO4，也叫锌钡白，是一种用途广泛的白色颜料。
在生产立德粉的过程中，产生的废渣的主要成分为硫酸钙及硫酸铅，若不利用，不仅浪费资源，而且污染环境。
本实验是用立德粉废渣生产氧化铅的设计；并对制得的产品用容量法测定铅含量1. 注意事项1.1 实验前务必通读试题。
1.2 本实验总分为40分，由结果分、操作分及其它分组成。
1.3 实验时间4.5小时。
拖长时间要扣分。
最长不得超过5小时（非人为因素除外）。
1.4 要尽可能从实际工业生产角度出发来设计你的实验方案。
1.5 使用浓碱溶液必须戴上防护眼镜！否则停止实验！1.6 实验结束，将产品、实验记录连同实验报告一并交给监考老师；回收废液，洗净仪器并整理好实验台面，经监考老师允许后方可离开实验室。
2.主要原理硫酸铅在氯化钠浓溶液中以下式溶解（有关数据见3）：PbSO4＋4Cl—=PbCl42—＋SO42—溶解的PbCl42—与NaOH等摩尔作用，转化为碱式氯化铅（PbOHCl）:Na2PbCl4＋NaOH =PbOHCl ＋3 NaCl PbOHCl在NaOH溶液（15～20%）作用下转化为氧化铅（PbO），此反应在60℃以上可进行完全:PbOHCl ＋NaOH =PbO ＋NaCl ＋H2O根据以上原理进行实验设计时，对后两步应尽可能地减少副反应。
3.有关数据3.1 不同温度(t/o C)和浓度[c(NaCl)/g.L-1]的食盐溶液中氯化铅的.-13.2 溶度积：K SP (PbSO4)=1.06×10-8（18℃）; K SP (CaSO 4)=2.54×10-5;3.3 相对原子质量 Pb 207.2 Ca 40.08 S 32.06 Cl 35.45 O 16.0 Na 23.04. 仪器 烧杯：800 ml 2只 250 ml 2只 量筒: 100 ml 1只 10 ml 1只 温度计(0～150℃) 1支 滴管： 2支 表面皿: 10cm ２只 研钵: 1个 称量瓶： 1个 三角瓶：250ml 3只 酸式滴定管:50ml 1支 抽滤瓶和布氏漏斗:1套 洗瓶： 1个 不锈钢药匙： 1个电炉： 1个防护眼镜： 1副 线手套： 1双 玻璃棒： 3支滤 布: 1块5.原料立德粉废渣 50g （经测定含PbSO 4 35%, 余为硫酸钙）6.试剂食盐80g （精制盐） NaOH （25%, d=1.33）; CaCl 2（20%, d=1.177）； 盐酸（浓）,A.R ； 酚酞指示剂； 二甲酚橙指示剂（0.2 %）； pH 试纸；乙酸（36%)；EDTA 标准溶液；六次甲基四胺，A.R;7.实验内容7.1本实验主要操作过程为：浸出——过滤——转化——过滤——转化——倾析−−过滤——干燥——称重——测定。
全国高中学生化学竞赛决赛(冬令营)理论试题与实验试题及参考答案
竞赛：碘酸钙的制备及含量测定注意事项：●实验时间为 5.0 小时，请仔细阅读试题内容，合理安排时间，完成全部内容。
每超过5 分钟要扣 1 分，最长不超过 20分钟。
●若制备失败可向监考教师索取原料重做，但要扣 5 分；若产品不够纯度测定所需量，可向监考教师索取分析样品，但要扣16.5 分。
●需监考教师签字的，考生务必主动配合，未当场签字者无效。
伪造数据者，以零分计。
●完成全部实验内容后，将产品、实验报告（包括试题）交给监考教师，并清洗所用仪器和整理桌面，经监考教师签字后方可离开考场。
●废弃物应放入指定容器内。
●实验过程请注意安全。
一、实验内容1．产品的合成：碘在酸性条件下被氯酸钾氧化成碘酸氢钾（KIO 3·HIO 3），溶液经氢氧化钾中和后，与氯化钙发生复分解反应生成碘酸钙。
2．产品的分析：用间接碘量法测定。
3．完成实验报告。
二、主要仪器、试剂及材料1．主要仪器圆底烧瓶 100mL 1 只球形冷凝管（带磨口塞） 1 支磁力搅拌器 1 台电接点温度计（导电表） 1 支电子继电器 1 台电加热器（ 300W ） 1 只结晶皿（水浴缸） 1 只温度计 (100℃ ) 1 支漏斗、吸滤瓶、表面皿各 1 只布氏漏斗和抽滤瓶（带橡皮塞） 1 只滴定管夹 1 只烧杯600ml 、 500ml 1 只量筒100ml 1 只150ml 2 只10ml 2 只100ml 1 只玻管（直管、弯管）各 1 支碘量瓶250ml 3 只移液管（胖肚）50ml 1 支橡皮管25ml 1 支碱式滴定管50ml 1 支塑料洗瓶、木夹各 1 只容量瓶250ml 2 只滴管 2 支洗耳球、角匙、镊子各 1 只玻棒 2 支铁架台、铁圈、铁夹 3 付●公用仪器电子天平（最大称量100 克，± 0.0001 克）电炉（ 800W ）电子天平（最大称量100 克，± 0.01 克）循环水式真空泵2．试剂及材料1 mol · L -1碘化学纯（ CP）氯化钙溶液氯酸钾化学纯（ CP）1∶ 1高氯酸溶液碘化钾分析纯（ AR ）碘酸钾标准溶液30%氢氧化钾溶液0.1 mol · L -1硫代硫酸钠标准溶液0.5mol · L -1氢氧化钠溶液0.5%淀粉溶液6 mol· L -1盐酸无水乙醇化学纯（ CP）1 mol· L -1硫酸pH 试纸（ 1-14）滤纸、称量纸、碎冰3．主要原料和产品的某些性质3． 1几种盐的溶解度（克/100 克水）温度 /℃010********KIO 3 4.60 6.278.0812.618.324.8KCl28.131.234.240.145.851.3KClO 40.76 1.06 1.68 3.737.3013.4Ca(IO 3) 20.119（ 5℃）0.195（ 15℃） 0.307(25℃ )0.5200.6210.6693． 2 碘酸钙在不同温度下的存在形态碘酸钙存在形态无水盐一水合物六水合物稳定的温度区域>57.5℃32-57.5 ℃<32℃3． 3 摩尔质量 /g mol·-1碘酸钙无水盐 389.88一水合物 407.90六水合物 497.90硫代硫酸钠 158.10碘酸钾 170.80碘 253.80氯酸钾 122.55三、操作步骤1．制备碘酸钙在 100mL 圆底烧瓶中依次加入 2.20 克碘、 2.00 克氯酸钾（均由教师定量供给）和 45mL 水，放入搅拌磁子，然后把烧瓶置入水浴缸内，用铁夹固定，开动搅拌器，使氯酸钾溶解，滴加 6mol·L -1盐酸 8 滴（ pH ～ 1），装上冷凝管，通冷却水，冷凝管顶部塞上带玻璃管塞子，用橡皮管把反应产生的气体导向盛有约100mL 氢氧化钠溶液的大烧杯内吸收。
第23届全国高中学生化学竞赛理论试题(全)
第23届全国高中学生化学竞赛理论试题第1题用传统的工艺方法从矿物中提取锰和锌存在能耗高、三废排放量大和工艺流程长等缺点。
2009年报道，采用1：1硫酸溶液同槽浸出锰结核矿[质量分数20.0)(2=MnO ϖ]和锌精矿[质量分数70.0)(=ZnS ϖ]的工艺方法提取锰和锌获得成功，对资源综合利用、节能减排和清洁生产生有重要的实际意义。
已知44.0)/(,77.0)/(223-==+++Fe Fe E V Fe Fe E θθ V ZnS S E V Mn MnO E V 265.0)/(,23.1)/(.22==+θθ。
1-1 锰结核矿和锌精矿单独酸浸结果很不理想。
请通过热力学计算,说明锰结核矿和锌精矿同槽酸浸时发生化学反应的可行性。
1-2 模拟实验发现,二氧化锰和硫化锌同槽酸浸时反应速率很慢,若在酸溶液中加入少量的铁屑则能明显使反应速率加快。
写出铁进入溶液后分别与二氧化锰和硫化锌发生化学反应的离子方程式,并简述反应速率加快的原因。
1-3 研究发现,2种矿物同槽酸浸4小时后,锰和锌的浸出率只有~80%,为了提高浸出率,在实际工艺中,须将过滤后的滤渣用四氯乙烷处理后再做二次酸浸,请简要说明四氯乙烷的作用。
1-4 锌精矿中常有部分铅共生,同槽酸浸工艺回收铅的方法之一是在浸渣中加入足量的食盐水使铅溶出,写出溶出铅的化学方程式。
第2题我国的稀土资源约占世界总量的80%,居世界第一位。
稀土元素的化学性质极其相似,分离十分困难,仅从1794年发现钇到1945年从铀裂变产物中得到钷就花了150年。
稀土萃取化学的研究为大规模分离和提纯稀土元素带来了新飞跃。
2008年国家最高科学技术奖授予化学家徐光宪,以表彰他在创立稀土 串级萃取理论及其工艺方面的杰出贡献,该项成就使我国高纯稀土产品成本下降3/4,单一高纯稀土产品占世界产量的90%以上。
2-1 目前在稀土分离工业中广泛应用国产萃取剂P 507,它的化学名称为(2 乙基己基)膦酸(2 乙基己基)酯,画出其化学结构简式,写出萃取三价稀土离子的化学反应方程式(萃取剂用HA 表示,稀土离子用RE3+表示)。
2023年全国高中学生化学竞赛省级赛区试卷及答案完美WORD版
中国化学会全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题及答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分 满分 15 11 8 9 10 10 9 10 10 8 100 得分 评卷人竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt评分通则：1．凡规定计算的，没有计算过程，即使结果对的也不得分。
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1999年全国高中学生化学竞赛（决赛）实验试题
3一α一呋喃基丙烯酸的制备及含量测定
一、实验内容
1．产品的合成：以呋喃甲醛和乙酸酐为原料，在碱性条件下经Perkin反应制得粗产品，再经纯化得到3一α一呋哺基丙烯酸纯品，干燥并计算产率。
2．产品的分析：用中和滴定法测定产品纯度。
3．完成实验报告。
二、主要仪器、试剂及材料
1．主要仪器
标准磨口仪器1套量筒25mL、50mL 各1支
布氏漏斗和吸滤瓶1套不锈钢刮刀1把
电热套1个研钵1副
升降台1个表面皿（贴标签者用于烘干产品）2块铁架台2个玻璃棒2支
水浴锅1个称量瓶1个
烧瓶夹1支不锈钢药匙1把
冷凝管夹1支塑料洗瓶1个
滴定管夹1支碱式滴定管50 mL 1支
防护眼镜1副白瓷板1块
手套（棉、塑料）各1支循环水泵（公用）
漏斗2个烘箱（公用）
烧杯400mL、250mL、150m各1个电子天平（公用）最大称量100g，士0.0001s 锥形瓶50mL、100mL 各2个扭力天平（公用）最大称量100s，士0．005g 250mL 2个台秤（公用）
2．试剂及材料0.1mol／L的NaOH标准液
呋喃甲醛（新蒸）化学纯cp （已装于试剂瓶中）300 mL
乙酸酐（新蒸）化学纯cp 邻苯二甲酸氢钾（基准物在天平室）
无水碳酸钾化学纯cp 酚酞指示剂：0．2％乙醇水溶液
碳酸钠化学纯cp 5％硝酸银水溶液
浓盐酸化学纯cp 广泛pH试纸
活性碳已活化滤纸
碎冰沸石
1：3乙醇水溶液称样纸
1：1中性乙醇水溶液（经处理）碎滤纸
3．原料和产品的主要性质
3.1呋喃甲醛相对分子质量96.08浅黄色液体，密度1.16X103kg／m3，熔点一38.7o C沸点161．7℃，难溶于水，易溶于乙醇。
3．2乙酸酐相对分子质量102.1 无色有刺激气味液体，沸点139℃，遇水水解。
3.3 3一α一呋喃基丙烯酸相对分子质量138.1，无色针状晶体，熔点137℃～138o C，难溶于水，易溶于碱液中。
3.4 3一α一呋喃基丙烯酸钠易溶于水：
3.5 邻苯二甲酸氢钾相对分子质量204．2
三、操作步骤
1．3一α一呋喃基丙烯酸的制备
在100mL圆底烧瓶中，依次加入5mL呋喃甲醛（由教师定量供给）、14mL乙酸酐和6g无水碳酸钾（每人一包），装上空气冷凝管，用电热套加热回流1．5小时。
反应开始时应控制加热速度（由于逸出二氧化碳，最初有泡沫出现）。
搅拌下趁热将反应物倒入盛有100 mL 蒸馏水的烧杯中，用固体碳酸钠中和3一α一呋喃基丙烯酸至弱碱性，加入活性炭后煮沸5～10分钟，趁热过滤。
滤液在冰水浴中边搅拌边滴加浓盐酸，至3一α一呋喃基丙烯酸析出完全，抽滤，用少量蒸馏水洗涤2次。
粗产品用适量1：3乙醇水溶液重结晶，抽滤，洗涤，尽量抽干。
将产品移到贴有标签的表面皿上，烘干（大约需要30分钟）。
考生确认已干燥后，由监考教师当场称重，并将产品的重量及外观记录在考生的实验报告上。
考生当场将产品用研钵研细，装入称量瓶中供纯度测定用。
2、产品纯度测定
2.1 0.1mol·L-1NaoH标准溶液的标定
用减量法准确称取0．4～0．6g邻苯二甲酸氢钾基准物质两份分别于两个250 mL锥形瓶中，加入40～50mL水使之溶解（必要时可加热），加入2～3滴酚酞指示剂，用0．1 mol·L-1NaOH标准溶液滴定至呈微红色，保持半分钟内不褪色，即为终点。
计算每次标定的NaoH溶液的浓度、平均浓度及相对极差。
2．2产品纯度的测定
“用增量法准确称取产品0.27～0.35乙用20～30mL1：1乙醇水溶液溶解，加入2～3滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液滴定至呈微红色，保持半分钟内不褪色，即为终点。
平行测定两次，计算每次所测样品中3—α一呋喃基丙烯酸的百分含量、平均百分含量及相对极差。