实验12 探究质量守恒定律
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能力训练 (3)小亮同学认为实验3中，只需在锥形瓶中添加一种试剂就可验证质量守恒定律， 该试剂是_无__色__酚__酞__溶__液___，该反应的化学方程式为_N__a_O_H__＋__H_C__l=_=_=__N__a_C_l_＋__H_2_O_。 (4)小张将实验2的装置改进为实验4(装置气密性良好，不考虑浮力的影响)，你认为 能否验证质量守恒定律并阐述理由_能__，__原__因__是__反__应__在__密__闭__容__器__中__进__行__，__反__应__前__后__ _左__盘__中__物__质__的__总__质__量__保__持__不__变_____。
(5)反思：
①锥形瓶底部铺一层细沙的目的：_防__止__红__磷__燃__烧__时__锥__形__瓶__底__部__受__热__不__均__匀__而__炸__裂___
。
缓冲
②气球实的验作时用锥：形一瓶是内调外节的锥物形质瓶发内生的交压换强，起________作用；二是起密封作用，防
止____________________________________。
实验四：镁条在空气中点燃反应前后质量测定 (1)实验装置：
(2)反应原理：____2_M_g_＋__O_2=_=点_=燃_==_2_M__g_O________(化学方程式)。 (3)实验现象：剧烈燃烧，发出_耀__眼__的___白__光__，放出热量，生成白色固体。 (4)实验结论：该实验不能验证质量守恒定律。
③实验时气球形状变化的原胀因大：由于红磷燃烧放出热氧量气，使锥形瓶内气体温度升高
Baidu Nhomakorabea
，瓶内压强增大，导致气球小__于______；红磷燃烧消耗________，瓶内气体减少，压
强减小，冷却后，瓶内压强________大气压强，所以气球变得比红磷燃烧前更瘪。
实验二： (1)实验装置：
(2)反应原理：_F_e_+_C_u__S_O_4_=_=_=_C__u_+_F_e_S_O__4（化学方程式）。 (3)实验现象：天平平衡，铁钉表面覆盖一层_红__色固体，溶液由__蓝__色变为_浅__绿_色 (。4)实验结论：参加反应的各物质的质量总和等于 生成的各物质质量总和。
实验三：稀盐酸与碳酸钠固体反应前后质量的测定 (1)实验装置：
(2)反应原理：N_a_2_C_O__3_＋__2_H_C__l=_=_=__2_N__a_C_l_＋__H_2_O_＋__C__O_2_↑__(化学方程式)。 (3)实验现象：天平_不__平__衡___，烧杯中有__气__泡____产生。 (4)实验结论及分析：由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成左边质量减少 ，天平指针偏向右边。 (5)实验改进：针对此实验对反应装置做如下改进来验证质量守恒定律。
(2)实验2中小红先将烧杯放在天平左盘，使天平平衡，然后倾斜烧杯使锌粒与稀硫 酸混合，一段时间后发现天平不平衡，其原因是锌__粒__与__稀__硫__酸__反__应__生__成__了__氢__气__逸____ _散__到__空__气__中__，__左__盘__物__质__的__总__质__量__减__少__，发生该反应的微观实质是锌__原__子__失__电__子___变__ _成__锌__离__子__，__氢__离__子__得__电__子__变__成__氢__气__。
1．实验目的：探究化学反应前后各物质质量总和的变化 2．药品选择：药品必须能发生化学反应且反应现象明显 3．实验内容 实验一：红磷燃烧前后质量的测定 (1)实验装置：
(2)反应原理：__4_P_＋__5_O__2=_=点_=_燃=_=_2_P_2_O_5___(化学方程式)。 (3)实验现象：天平平衡，红磷燃烧_放__出__热__量__，__产__生__大__量__的__白__烟___。 (4)实验结论：参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质质量总和。
重 点 实 验 —— 分 层 练 【例】某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。
基础训练 (1)实验1中，锥形瓶中观察到的现象是__铁__钉__表__面__有__红__色__固__体__析__出__，__溶__液__由__蓝__色__变___ _为__浅__绿__色，反应后观察到天平__平__衡____(填“平衡”或“不平衡”)。
(5)反思：
①锥形瓶底部铺一层细沙的目的：_防__止__红__磷__燃__烧__时__锥__形__瓶__底__部__受__热__不__均__匀__而__炸__裂___
。
缓冲
②气球实的验作时用锥：形一瓶是内调外节的锥物形质瓶发内生的交压换强，起________作用；二是起密封作用，防
止____________________________________。
实验四：镁条在空气中点燃反应前后质量测定 (1)实验装置：
(2)反应原理：____2_M_g_＋__O_2=_=点_=燃_==_2_M__g_O________(化学方程式)。 (3)实验现象：剧烈燃烧，发出_耀__眼__的___白__光__，放出热量，生成白色固体。 (4)实验结论：该实验不能验证质量守恒定律。
③实验时气球形状变化的原胀因大：由于红磷燃烧放出热氧量气，使锥形瓶内气体温度升高
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，瓶内压强增大，导致气球小__于______；红磷燃烧消耗________，瓶内气体减少，压
强减小，冷却后，瓶内压强________大气压强，所以气球变得比红磷燃烧前更瘪。
实验二： (1)实验装置：
(2)反应原理：_F_e_+_C_u__S_O_4_=_=_=_C__u_+_F_e_S_O__4（化学方程式）。 (3)实验现象：天平平衡，铁钉表面覆盖一层_红__色固体，溶液由__蓝__色变为_浅__绿_色 (。4)实验结论：参加反应的各物质的质量总和等于 生成的各物质质量总和。
实验三：稀盐酸与碳酸钠固体反应前后质量的测定 (1)实验装置：
(2)反应原理：N_a_2_C_O__3_＋__2_H_C__l=_=_=__2_N__a_C_l_＋__H_2_O_＋__C__O_2_↑__(化学方程式)。 (3)实验现象：天平_不__平__衡___，烧杯中有__气__泡____产生。 (4)实验结论及分析：由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成左边质量减少 ，天平指针偏向右边。 (5)实验改进：针对此实验对反应装置做如下改进来验证质量守恒定律。
(2)实验2中小红先将烧杯放在天平左盘，使天平平衡，然后倾斜烧杯使锌粒与稀硫 酸混合，一段时间后发现天平不平衡，其原因是锌__粒__与__稀__硫__酸__反__应__生__成__了__氢__气__逸____ _散__到__空__气__中__，__左__盘__物__质__的__总__质__量__减__少__，发生该反应的微观实质是锌__原__子__失__电__子___变__ _成__锌__离__子__，__氢__离__子__得__电__子__变__成__氢__气__。
1．实验目的：探究化学反应前后各物质质量总和的变化 2．药品选择：药品必须能发生化学反应且反应现象明显 3．实验内容 实验一：红磷燃烧前后质量的测定 (1)实验装置：
(2)反应原理：__4_P_＋__5_O__2=_=点_=_燃=_=_2_P_2_O_5___(化学方程式)。 (3)实验现象：天平平衡，红磷燃烧_放__出__热__量__，__产__生__大__量__的__白__烟___。 (4)实验结论：参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质质量总和。
重 点 实 验 —— 分 层 练 【例】某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。
基础训练 (1)实验1中，锥形瓶中观察到的现象是__铁__钉__表__面__有__红__色__固__体__析__出__，__溶__液__由__蓝__色__变___ _为__浅__绿__色，反应后观察到天平__平__衡____(填“平衡”或“不平衡”)。