人教版高中化学选修四盐类的水解[1]

例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度 增大，溶 液的碱性 减弱 ， pH 变小 。
谁强显谁性
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探究二：不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因
思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的 酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？
记录表二
盐溶液
NaCl 溶液
NH4Cl 溶液 CH3COONa溶液
酸碱性
中性
C（H+）和
C（OH—）相
对大小
=
溶液中的离 子
有无弱电解 质生成
水的电离平 衡是否移动
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【讨论·分析】NH4Cl溶液为什么显酸性？
NH4Cl H2O
NH4+ + Cl-
+
（水的电离
OH— + H+ 平衡向正方
向移动）
NH3 ·H2O
达到新的平衡时，C（H+） ＞ C（OH-）
溶液显酸性
Al2（SO4）3溶液呈什么性？你能解释一下吗？
思考：哪些盐能够发生水解呢？
水解的条件：遇水生成弱电解质的盐
人教版高中化学选修四盐类的水解
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盐类水解的规律（五言绝句）
有弱才水解， 无弱不水解。 谁弱谁水解， 谁强显谁性。 越弱越水解。
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水解反应属于离子反应。 水解反应的程度是很小的。 水解的实质：促进了水的电离
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二、外界条件：温度，浓度，外加酸碱（外因）。
1、盐的浓度：
增大盐的浓度可使平衡向 水解方向移动，水解 程度减小，但溶液的酸性（或碱性）增强；
盐溶液中加水稀释，也可使平衡向 水解 方向移 动，盐的水解程度增大，但溶液酸性（或碱性）减小。
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盐溶液的酸碱性
探究一：盐类型和盐溶液酸碱性的关系
实验内容：
分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。 将pH试纸放在点滴板上，轻轻挤压塑料管，将管中溶液 蘸在pH试纸上，对照比色卡。
记录表一
盐溶
液
NaCl Na2SO4
Na2CO3
＜
Na+ Cl- H+ OH- NH4+ Cl- H+ OH- Na+ CH3COO- H+ OH-
无
生成NH3·H2O
生成CH3COOH
不移动
正移
正移
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思考： 1、0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO—浓度是 否为 0.1mol/L？ ＜0.1mol/L 2、 1mol/L的Na2S溶液中，C（Na+）=2C（S2-） 吗？ 大于
NaHCO3
CH3COONa
NH4Cl （NH4)2SO4
盐类 强碱 强碱 强碱
强碱
强碱
型
强酸 强酸 弱酸
弱酸
弱酸
强酸 弱碱Leabharlann Baidu
强酸 弱碱
pH值 =7 =7
＞7 ＞7
＞7
＜7 ＜7
酸碱 性
中性 中性
碱性
碱性
碱性
酸性
酸性
从这个实验中，你发现了什么？
2
1、有些盐溶液呈中性，有些盐溶液呈酸性，而有 些盐溶液呈碱性。 2、强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸 性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。
D、NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3 2、 Na2S溶液中含有哪些粒子？
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1、盐类水解的程度一般是很小的，通常用 “ ”表示，同时无沉淀和气体产生。
2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第 一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的 量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱 性比NaHCO3强。
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探究二：不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因 归纳
记录表二
盐溶液 酸碱性
C（H+）和 C（OH—）相 对大小
溶液中的粒 子
有无弱电解 质生成
水的电离平 衡是否移动
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NaCl 溶液 中性
=
NH4Cl 溶液 酸性
＞
CH3COONa溶液 碱性
一、主要因素： 盐本身的性质（内因）。
盐与水生成弱电解质的倾向越大（弱电解 质的电离常数越小），则水解的程度越大。
水解常数与弱酸（弱碱）的电离常数的关系式
（了解）： Kh=
KW Ka（Kb）
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例：酸性：乙酸＞碳酸＞次氯酸 水解程度：乙酸钠＜碳酸钠＜次氯酸钠 溶液碱性: CH3COONa<Na2CO3<NaClO
参考书本第58页《盐的水解常数》练习,书本 59页第2题.
结论：“越弱越水解”
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1、FeCl3溶液能否发生水解？如果可以，请写
出水解方程式。Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 +3H+
2、应用平衡移动原理，分析影响其水解的因素 有哪些？ 盐浓度、溶液酸碱性、温度
由此可见影响盐水解外界因素有那些？如何影响？
水解反应与中和反应的关系:
酸+碱
中和 水解
放热 盐+水（水解反应的逆反应是中和反应）
吸热
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1、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH值
由小到大顺序排列的是（ C ）
A、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C、（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
酸性 ＞
碱性 ＜
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【讨论·分析】CH3COONa溶液为什么显碱性？
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
+
H2O
H+ + OH_
（水的电离 平衡向正方
向移动）
CH3COOH
＞ 达到新的平衡时， C（OH-） C（H+） 溶液显碱性
你能解释一下为什么NaHCO3溶液呈碱性吗？
3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常 写成一步完成。
4、多元弱酸的酸式酸根离子，水解和电离同步 进行。
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盐类水解方程式的书写
练习： 写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、 Na2CO3、 Na2S、（NH4）2SO4的水解方程式。
水解平衡属于化学平衡（广义）中的一种，
所以，勒夏特列原理同样适用于水解平衡。
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通过以上的分析，你能总结出盐溶液呈酸
碱性的实质吗？
盐电离产生的离子与水电离产生氢离子或氢氧根离子
结盐合类生水成解弱的电解定质义，：使氢离子与氢氧根离子浓度不等
在溶液中，盐电离出来的离子跟水所
电离出来的H+ 或OH—结合生成弱电解质
的反应，叫做盐类的水解。