高一化学必修一第三、四章知识点、复习题总结

第三章 复习

一. 金属的物理性质：

钠：银白色，有金属光泽，质软，密度小于水，大于煤油，熔点低，电和热的良导体。 铝：银白色，有金属光泽，质软，有良好的延展性，是热和电的良导体。

铁：纯铁是银白色的有金属光泽的固体，有磁性，可以被磁铁吸引，有延展性，是电和热的良导体。

金属

Na Al Fe

与O 2反应与H 2O 反应与酸反应与盐溶液反应先与水反应与碱反应

与水反应

二、铝、铁与钠的化学性质的比较

4Na+O 2 = 2Na 2O 2Na + O 2 = Na 2O 2△2Na + 2H 2O =2NaOH + H 2 ↑2Na + 2H + = 2Na + + H 2↑常温下生成致密的

氧化膜，纯氧中可

燃烧生成Al 2O 3潮湿空气中易腐蚀，纯氧中燃烧生成Fe 3O 4

常温或加热都不反应

3Fe(s) + 4H 2O(g)Fe 3O 4(s) + 4H 2(g)高温2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑Fe+2 H += Fe 2++ H 2 ↑可置换出较不活泼的金属

可置换出较不活泼的金属2Al+ 2NaOH + 2H 2O = 3H 2↑+ 2NaAlO 2

不反应

考点：1.钠与氧气反应；钠与水反应离子方程式、

现象。

2. 铝与酸碱的反应离子方程式、计算。

3. 铁与水蒸气反应、实验。

典型例题：1、将Na 、Mg 、Al 各0.3mol 分别放入100ml1mol/L

的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 （C ）

A.1:2:3

B.6:3:2

C.3:1:1

D.1:1:1

解析：钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟H ＋反应，过量的钠再与水反应。

2. 金属钠露置在空气中最后生成什么物质？用图表示之。

提示： Na 2CO 3。

Na ――→O 2Na 2O ――→H 2O NaOH 溶液――→CO 2

Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3

3、在盛有5mL 饱和石灰水的试管中放入一小块块钠，不可能观察到的现象是 （C ） A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.试管底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊

4. 相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为 1：1 .

5. 某无色溶液中放入铝片后有氢气放出，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（ A ）

A.Na +

B.Mg 2+

C.S 2-

D.HCO 3- 6. 如图在玻璃管中放入还原铁粉和石

棉绒的混合物．加热并通入水蒸气．用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。

(1)所观察到的现象是点火时听到爆鸣声 ，有关反应的化学方程式是 3Fe+4H 2O===Fe 3O 4+4H 2

。

(2) 干燥管内可装入的试剂是CaCl 2，其作用是干燥氢气。干燥管还可用U 形管(装置)代替。

(3) 玻璃管中石棉绒的作用是作载体，增大铁粉与水蒸气接触面积 。实验开始时应先点燃酒精灯 ，实验结束时，

应先熄灭酒精喷灯 。

三、金属氧化物的性质

与盐酸反

应属性Fe 2O 3Al 2O 3Na 2O 2

Na 2O

与碱反应水溶性

固体颜色氧化物白色

淡黄色

红棕色俗称铁红

和水反应

和水反应

不溶不溶

2.金属氧化物的性质白色

粉末

碱性氧化物碱性氧化物

过氧化物两性氧化物生成钠盐和水生成盐放O 2反应反应

和水反应

和水反应反应不反应

考点：1.记清化学反应方程式、离子方程式

2Na 2O 2＋2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 2Na 2O 2＋2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2

Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2

O 2. ① 记住固体颜色 ② 过氧化钠与水、CO 2计算

四.金属氢氧化物： 1.铁的氢氧化物的制备

三.金属氢氧化物的化学性质

1.铁的氢氧化物的制备

化学方程式

加NaOH 溶液

FeSO 4溶液

FeCl 3溶液

生成红褐色沉淀先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐

色沉淀FeCl 3

+3NaOH

=Fe(OH)3+3NaCl

FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2 +Na 2SO 44Fe(OH)2 +O 2+2H 2O= 4Fe(OH)3

2.氢氧化铝制备用铝盐溶液和氨水

Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O=2Al(OH)3 +3(NH 4)2SO 43.氢氧化铝的性质具有两性：

Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 4.氢氧化铝的不稳定性

2Al （OH ）3＝Al 2O 3＋3H 2O

这是难溶碱的共性——受热分解。

考点：1、氢氧化铝与强酸、强碱的反应方程式。

2、Al(OH)3 的制备，Fe(OH)2 的制备及实验改进方法。

3、亚铁盐溶液与碱反应的方程式与现象

典型例题：1不能用NaOH 溶液 除去括号中的杂质的是( )

A. Mg( Al 2 03)

B..MgCl 2( AlC13)

C. Fe(Al)

D.Fe 2O 3( Al 203)

2、向Al 2(SO 4)3溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（ ）