广东省高中学业水平合格性考试化学试卷含答案

2023年广东省普通高中学业水平合格性考试化学科
(时间60分钟，总分100分)
第一部分选择题
一、选择题(本大题包括20小题，每小题3分，共60分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)
1.下列物质溶于水，能发生氧化还原反应的是()
A.NH3
B.SO3
C.NO2
D.Na2O
2.实验室中利用锌粒和稀硫酸反应制备氢气。

下列措施不能增大氢气生成速率的是()
A.升高温度
B.用锌粉代替锌粒
C.用镁条代替锌粒
D.用98%的浓硫酸代替稀硫酸
3.如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入相同浓度的稀硫酸中，下列说法正确的是()
甲乙
A.甲中电子经导线从铜片流向锌片
B.两烧杯中锌片上均发生还原反应
C.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
D.一段时间后，两烧杯中溶液的c(H＋)均减小
4.下列物质间的相互转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是()
A.H2SO4→MgSO4
B.C→CO2
C.CuSO4→Cu
D.HClO→O2
5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是()
A.铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂
B.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料
C.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
D.NaHCO3可溶于水，可用作焙制糕点的膨松剂
6.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()
A.1 mol H2含有的质子数为N A
B.22 g CO2含有的原子数为N A
C.标准状况下，22.4 L O2含有的分子数为2N A
D.1 L 0.5 mol·L－1 K2SO4溶液中含有的K＋数目为N A
7.从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。

下列说法正确的是()
A.溴离子具有氧化性
B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应
D.氯气的氧化性比溴单质强
8.硅及其化合物在现代信息技术、航天、医疗等领域有着广泛的应用。

下列硅的单质或化合物中，广泛用作半导体材料的是( )
A .SiO 2 B.Si C.Na 2SiO 3 D.SiN
9.下列物质存在同分异构体的是( )
A .CH 3CH 3 B.CH 4
C .CH 3CH 2CH 2CH 3 D.CH 3CH 2CH 3
10.古典诗词源远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。

下列诗句隐含化学变化的是( )
A .荷风送香气，竹露滴清响
B .遥见寻沙岸，春风动草衣
C .绿蚁新醅酒，红泥小火炉
D .日落山水静，为君起松声
11.含离子键的氧化物是( )
A .Na 2O B.HClO C.NO D.KOH
12.实验室对下列药品的保存方法错误的是( )
A .少量碳酸钙固体放在广口瓶中
B .少量浓硝酸放在棕色细口瓶中
C .少量金属钠保存在煤油中
D .少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 13.下列仪器可以直接加热的是( ) A. B. C. D.
14.下列反应属于取代反应的组合是( )
①CH 3CH===CH 2＋Br 2―→CH 3CHBrCH 2Br
②CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O
③2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△
2CH 3CHO ＋2H 2O ④
A .①② B.③④ C.①③ D.②④
15.下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A .Na 与水反应时，增大水的用量
B .Fe 与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸
C .在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时，增大压强
D .N 2与H 2合成氨气时，增大体系的压强
16.下列各组中两个反应所属反应类型相同的是()
A.光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧
C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
D.用乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷
17.下列实验或操作方法正确的是()
A．稀释浓硫酸B．分离水和乙酸
C．转移溶液D．制取蒸馏水
18.下列离子方程式正确的是()
A.铁与稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
B.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
C.氧化钙与稀盐酸反应：CaO＋2H＋===H2O＋Ca2＋
D.醋酸与氢氧化钾：H＋＋OH－===H2O
19.下列有关氮的化合物的说法错误的是()
A.NH3的喷泉实验说明NH3极易溶于水
B.NO和NO2既可用排空气法收集又可用排水法收集
C.浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处
D.铵盐与强碱反应放出NH3，可利用这一性质检验NH＋4的存在
20.可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中进行：
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变
可表示该反应达到化学平衡状态的是()
A .①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C .①③④⑤ D.全部
第二部分 非选择题
二、非选择题(本大题包括3小题，共40分)
21.(16分)某同学对某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图所示。

请回答下列问题：
(1)步骤①和②的操作名称是________。

(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是____________________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止____________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________，用余热使水分蒸干。

(3)猜想和验证： 猜想
验证的方法 现象 结论 猜想Ⅰ：固体A
中含CaCO 3、
MgCO 3
取少量固体A 于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩在试管口上方 ________ 猜想Ⅰ成立 猜想Ⅱ：固体A
中含BaCO 3
取少量固体A 于试管中，先滴入______，再滴入Na 2SO 4溶液 有气泡放出，无白色沉淀产生 ______ 猜想Ⅲ：最后制
得的NaCl 晶体中
还含有Na 2SO 4
取少量NaCl 晶体溶于试管中的蒸馏水，____________________ ________ 猜想Ⅲ 成立 22.(12分)合成乙酸乙酯的路线如下：
CH 2===CH 2――――――→催化剂/H 2O ①C 2H 5OH ―――――――→催化剂，△/O 2②CH 3CHO ――――――→催化剂/O 2③
CH 3COOH ―――――――――→浓硫酸，△/乙醇④
CH 3COOCH 2CH 3 请回答下列问题：
(1)乙烯能发生聚合反应，化学方程式为________________________。

(2)乙醇所含的官能团名称为______________。

(3)反应①的反应类型为________________。

(4)写出下列反应的化学方程式：
反应②：_______________________________________________。

反应④：_________________________________________________。

(5)反应④的实验装置如图所示，试管B中在反应前加入的是____________，作用是_________________________________________________________________________________。

23．(12分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。

其中A、B、C是同一周期的非金属元素。

化合物DC为离子化合物，D的正二价阳离子与C 的负二价阴离子具有相同的电子层结构。

AC2为非极性分子。

B、C的简单氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素的简单氢化物的沸点高。

人体缺E元素会得软骨病，D与E位于同主族。

请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C非金属性由强到弱的顺序为_______________。

E在元素周期表中的位置是________。

(2)C的一种氢化物是绿色氧化剂，其电子式是________________。

(3)B的简单氢化物的沸点比它的同族相邻周期元素的简单氢化物的沸点高，理由是____________________________________________________。

B的简单氢化物溶于水的电离方程式为___________________________。

(4)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_____________________________________。

参考答案及解析：
一、选择题
1.C 解析：A ．氨气溶于水形成一水合氨，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，A 错误；B.三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，B 错误；C.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应中N 元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应，C 正确；D.氧化钠溶于水形成氢氧化钠，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，D 错误。

2.D 解析：用98%的浓硫酸代替稀硫酸，刚开始生成SO 2，不生成H 2。

3.D 解析：在原电池中电子从负极流向正极，故A 项错误；两烧杯中锌片均发生氧化反应，B 项错误；在甲烧杯中铜片上有气泡产生，C 项错误；两烧杯中H ＋均被消耗，故D 项正确。

4.B 解析：加入氧化剂才能实现，说明该物质为还原剂，失去e －，化合价升高，只有B 、D
符合，而D 项中2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，不加氧化剂也能实现，答案只能为B 。

5.A 解析：A ．铁具有较强还原性，能与氧气反应，常用作抗氧化剂，故A 正确；B.Al 2O 3具有高熔点，耐高温的性质，可用作耐高温材料，故B 错误；C.浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性，故C 错误；D.NaHCO 3受热分解生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点的膨松剂，故D 错误。

6.D
7.D
8.B 解析：A ．二氧化硅具有良好的光学效应，常用作光导纤维，故A 不选；B.硅具有较好的导电功能，常用作半导体材料，故B 可选；C.硅酸钠属于硅酸盐，其水溶液俗称水玻璃，常用作黏合剂，防火剂，故C 不选；D.氮化硅是一种无机非金属原料，属于耐高温、耐磨材料，故D 不选。

9.C 10.C
11.A 解析：A ．Na 2O 只含离子键，且属于氧化物，A 符合题意；B.HClO 只含共价键，且不是氧化物，B 不符合题意；C.NO 虽为氧化物，但不含离子键，C 不符合题意；D.KOH 虽含离子键，但不是氧化物，D 不符合题意。

12.D 解析：NaOH 溶液为碱性，应保存在带橡胶塞的试剂瓶中。

13.D 解析：A ．烧杯不能直接加热，需要垫石棉网，故A 不符合；B.烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，故B 不符合；C.集气瓶不能加热，故C 不符合。

D.坩埚能直接加热，故D 符合。

14.D 解析：①属于加成反应，②属于取代反应，③属于氧化反应，④属于取代反应。

15.D 解析：Na 与H 2O 反应跟水的用量无关，A 错。

B 将稀硫酸改为浓硫酸，Fe 会钝化，不能制取H 2，B 错。

C.K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应为溶液中的离子反应无气体参加，速率不受压强影响，C 错。

D.反应物与生成物均为气体，增大压强，反应速率加快。

16.B 解析：本题涉及取代反应、加成反应和氧化反应(包括燃烧)，只要弄清各物质所发生的反应属于哪种类型，即可进行正确地判断。

A 项中前者是取代反应，后者是加成反应，反应类型不同；B 项中两个反应均是氧化反应(燃烧)，反应类型相同；C 项中前者是加成反应，后者是氧化反应，反应类型不同；D 项中前者为加成反应，后者为取代反应，反应类型不同。

17.D 解析：稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A 错误；水和乙酸能够互溶，因此不能用分液的方法分离水和乙酸，B 错误；往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流，C 错误；制取蒸馏水利用蒸馏的方法，D 正确。

18.C 19.B 20.A
二、非选择题
21.答案：(1)过滤 (2)滴加盐酸至无气泡放出为止 局部过热，造成固体(或溶液)飞溅 停止加热(或熄灭酒精灯) (3)猜想Ⅰ：有气泡放出，烧杯底变浑浊(或澄清石灰水变浑浊) 猜想Ⅱ：稀硝酸(或稀盐酸) 猜想Ⅱ不成立 猜想Ⅲ：滴入BaCl 2[或Ba(NO 3)2]溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸
解析：本题主要考查基本实验操作。

猜想Ⅰ主要是为了检验碳酸盐，可以加入强酸后使
产生的气体通入澄清石灰水来加以检验。

猜想Ⅲ是对SO 2－4的检验，
选用适当的钡盐试剂即可。

22.答案：(1)
(2)羟基 (3)加成反应
(4)2CH 3CH 2OH ＋O 2――――→Cu 或Ag △
2CH 3CHO ＋2H 2O
(5)饱和碳酸钠溶液 除去乙酸等杂质，降低乙酸乙酯的溶解度
23.答案：(1)O>N>C 第四周期第ⅡA 族 (2)
(3)NH 3分子间存在氢键，而PH 3分子间不存在氢键 NH 3＋H 2O
NH 3·H 2O NH ＋4＋
OH －(或NH 3＋H 2O NH ＋4＋OH －) (4)4Mg ＋10HNO 3(稀)===4Mg(NO 3)2＋NH 4NO 3＋3H 2O
解析：人体缺E元素会得软骨病，则E为Ca。

化合物DC为离子化合物，D的正二价阳离子与C的负二价阴离子具有相同的电子层结构，说明D在C的下一周期，且D与E位于同主族，则D为Mg，C为O。

B、C的简单氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素的简单氢化物的沸点高，则B为N，又A、B、C是同一周期的非金属元素且核电荷数A<B<C，且AC2，为非极性分子，可知A为C(碳)。