2019学年上海市嘉定区高三化学一模试题及答案(可编辑修改word版)

2019 学年嘉定区第一学期高三化学教学质量检测试卷请在答题卷上答题。满分100 分，考试时间60 分钟。

相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 Ｓ-32 I-127 Cu-64

一.选择题（本题共40 分，每小题2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1．下列关于氯气性质的描述错误的是

A．无色气体B．能溶于水C．有刺激性气味D．光照下与氢气反应2．符号“2p”没有给出的信息是

A．能级B．电子层C．电子亚层D．电子云在空间的伸展方向3.下列烷烃命名错误的是

A．2-甲基戊烷B．3-乙基戊烷C．3,4-二甲基戊烷D．3-甲基己烷

4.同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是

A.4S 原子核内的中子数为16 B．16O 与18O 的核电荷数相等

C．13C 和15N 原子核内的质子数相差2 D．2H+质量与1H+的质量相同

5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A、1s22s22p63s23p1

B、1s22s22p3

C、1s22s22p2

D、1s22s22p63s23p4

6．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是

A.不可能有很高的熔沸点B．不可能是单质

C．可能是有机物D．可能是离子晶体

7．配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的

A B C D

8.下列制绿矾的方法最适宜的是

A.FeO 与稀H2 SO4 B．Fe 屑与稀H2 SO4

C．Fe(OH) 2 与稀H2 SO4 D．Fe2 (SO4 ) 3 与Cu 粉

9.下列离子能大量共存是

A．H+ 、AlO2- 、CO32- B．K+、Ba2+ 、SO42-

C．NH4+ 、OH- 、NO3- D．Fe3+ 、NO3- 、Cl-

10.X、Y 是元素周期表ⅦA 族的两种元素。下列叙述能说明X 的非金属性比Y 强的是

A．X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多

B．X 的含氧酸的酸性比Y 的含氧酸的酸性强

C．X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定

D.Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来

11.钢铁在海水中的腐蚀过程如右图所示，有关说法正确的是

A．该腐蚀过程为析氢腐蚀

B．正极的反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH—

C．碳上发生的是氧化反应

D．若该钢铁上焊有铜钉，其被腐蚀的速率将减小

12.元素X、Y、Z 和Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Q 位于第四周期，X、Y、Z

原子的最外层电子数之和为17，下列说法错误的是

A．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)

B．元素X 有-4，+2、+4 等多种价态

C．Y、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸

D．可以推测H3QO4是Q 的最高价氧化物的水化物

13．下列装置不能达到相应实验目的的是

A.收集氨气

B.提纯工业乙醇

C.制取少量CO2D．测定乙醇结构

14．已知将甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是：

CH3OH(g)＋1/2O2(g)→ CO2(g)＋2H2(g)＋192.9 kJ

下列说法正确的是

A.1gCH3OH(g)完全燃烧放出192.9 kJ 的热量

B．1 molCH3OH(l)完全燃烧放出的热量大于192.9 kJ

C．图中甲为CH3OH(g)＋1/2O2(g)，乙为CO2(g)＋2H2(g)

D．CH3OH 转变成H2的过程需要吸收能量

15．25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断错误的是

A．粒子种类不同B．c(Na+)前者大于后者

C．c(OH﹣)前者大于后者D．分别加入NaOH 固体，c(CO32﹣)均增大16．将1 mol H2（g）和2 mol I2(g)置于某2L 密闭容器中，在一定温度下发生如下反应，并达到平衡：H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q>0)。HI 的体积分数HI% 随时间变化如曲线（Ⅰ）所示，若改变反应条件，HI% 的变化如曲线（Ⅱ）所示，则改变的条件可能是

A.恒温条件下，加入适当催化剂B．恒温条件下，缩小反应容器体积C．恒容条件下升高温度

D．恒温条件下，扩大反应容器体积HI%

I

II

t

4 4

4

17. 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，有关说法错误的是

A ．布洛芬的分子式为 C 13H 18O 2

B. 布洛芬与苯乙酸是同系物

C. 1mol 布洛芬最多能与 3mol 氢气发生加成反应

D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有 4 种

18. 某无色溶液含有 Na +、Fe 3+、Cl -、SO 2-中的 2 种离子，分别取该溶液进行了下列实验：

（1） 向溶液中滴加用硝酸酸化的 AgNO 3 溶液，有白色沉淀产生； （2） 向溶液中滴加 Ba(NO 3)2 溶液，没有任何现象。

根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是 A ．Fe 3+和 Cl -

B.Na + 和 S O 2-

C.Fe 3+ 和 SO 2-

D.Na + 和 C l -

19. 有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是

A ．实验方案仅设计为：称量、加热、冷却、再称量

B ．称取一定量的胆矾，放在铁坩埚中进行加热

C ．加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却

D ．进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过 0.01g 为止

20. 某温度下，关于 pH 相等的盐酸和醋酸溶液（两溶液的 OH -浓度也相等），下列说法正确

的是

A ． c(HCl)> c(CH 3COOH)

B ． c(Cl －)= c(CH 3COO －)

C ．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 Zn 完全反应，盐酸产生的 H 2 多

D ．用同浓度的 NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH 溶液体积多

二、综合分析题（60 分）

（一）（15 分）氧族元素的单质及其化合物对人类的生活、生产有着举足轻重的影响。如氧气、水、二氧化硫等。

21. 氧族元素原子最外层电子数与次外层中 p 亚层电子数相同的元素名称是

;

硫单质常见形式是 S 8，它的摩尔质量是 ;Se 是人体不可或缺的微量元素， 它在周期表中的位置是

,Se 原子最外层轨道表示

式

22. 在氧、硫、硒（Se ）、碲（Te ）元素原子形成的简单阴离子中，其离子半径由大到小的

顺序为 （用离子符号表示）。用化学方程式表示 SO 2 形成硫酸型酸雨的反应

23．氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是 A ．氧族元素气态氢化物的稳定性按 H 2O 、H 2S 、H 2Se 、H 2Te 的顺序依次减弱B ．其氢化物中的键长按 O —H 、S —H 、Se —H 、Te —H 的顺序依次减小 C ．其阴离子的还原性按 O 2–、S 2–、Se 2–、Te 2–的顺序依次增强D ．其最高价氧化物的水化物酸性按 H 2SO 4、H 2SeO 4、H 2TeO 4 顺序依次增强