浙江省温州市高一下学期期中化学试卷

浙江省温州市高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2016高一下·上饶期中) 已知原子序数，可以推断原子的（）
①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置．
A . ①②③④⑥
B . ①④⑤⑥⑦
C . ②③④⑤⑦
D . ③④⑤⑥⑦
2. （2分） (2016高一下·衡水月考) 两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3 ，当Y的原子序数为m 时，X的原子序数为（）
①m﹣4 ②m+4③m+8④m﹣2 ⑤m+6．
A . ①②④⑤
B . ①②③⑤
C . ①②③④
D . ①②③④⑤
3. （2分） (2020高一下·大庆期末) 下列说法错误的是（）
A . 氯化铵固体受热分解破坏了离子键
B . 由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高
C . F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大
D . 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性就越强
4. （2分） (2018高一下·玉溪期末) 如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（）
A . 元素的简单离子半径大小：④>⑤>②
B . 气态氢化物的稳定性：⑤>②
C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>⑤
D . 元素的最高正化合价：③=⑥
5. （2分） (2017高二下·扬州会考) 下列化学用语表示正确的是（）
A . 甲烷的球棍模型：
B . 硫离子的结构示意图：
C . HF的电子式：H：F
D . 氯酸钾的电离方程式：KClO3═K++ClO3﹣
6. （2分） (2017高一下·孝感期中) 已知An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣具有相同的电子层结构．下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（）
A . 气态氢化物的稳定性：D＞C
B . 原子序数：B＞A＞C＞D
C . 最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A
D . 四种元素一定都属于短周期元素
7. （2分）(2018·临沂模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。

下列说法正确的是（）
A . 简单氢化物的还原性：Y>Z
B . Z的简单离子与W的具有相同的电子层结构
C . 化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键
D . X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色
8. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 根据表中的信息判断下列说法正确的是（）
物质金刚石石墨
外观无色，透明固体灰黑，不透明固体
熔点？？
燃烧热/KJ•mol﹣1395.4393.5
A . 表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1
B . 由表中信息知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol﹣1
C . 由表中信息可得如图所示的图象
D . 由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的
9. （2分） (2019高一下·牡丹江期中) 锂空气电池放电时的工作原理如图所示。

下列叙述正确的是（）
A . 放电时Li＋由B极向A极移动
B . 电池放电反应为4Li＋O2＋2H2O=4LiOH
C . B电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O
D . 电解液a可以为氯化锂溶液
10. （2分） (2017高一下·郑州期中) 对于化学反应3W（s）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）
A . v（W）=3v（Z）
B . 2v（X）=3v（Z）
C . 2v（X）=v（Y）
D . 2v（W）=3v（X）
11. （2分）下列说法正确的是（）
A . 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
B . 乙醇分子中有一个手性碳原子
C . 离子晶体的晶格能越大离子键越强
D . 电负性Na＞Al
12. （2分） (2016高一下·景县期中) 可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡状态时的标志是（）
A . 混合气体的体积恒定不变
B . 混合气体的颜色不再改变
C . H2、I2、HI的浓度相等
D . I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等
13. （2分）(2017·西安模拟) 在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO 和0.1molCl2 ，发生如下两个反应：
①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 平衡常数K1
②2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）△H2＜0 平衡常数K2
10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5×10﹣3mol/（L•min）．下列说法不正确的是（）
A . 反应4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数为K12/K2
B . 平衡后c（Cl2）=2.5×10﹣2mol/L
C . 其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大
D . 平衡时NO2的转化率为50%
14. （2分）(2018·鄂州模拟) 世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。

下列说法正确的是（）
A . X为电源负极
B . 若该装置在高温下进行，则净化效率将降低
C . 若有1molNO3-被还原，则有6molH+通过质子膜迁移至阴极区
D . 若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极流出20 mol e-
15. （2分） (2016高三上·武汉期中) 下列说法中，错误的是（）
A . 某有机物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，该有机物的分子式一定为CnH2n
B . 异丁烷的一氯代物有2种
C . 油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物
D . H2NCH2COOH既可以发生取代反应，也可以发生缩聚反应
16. （2分）(2020·临朐模拟) 短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。

各物质之间存在如下图转化关系(部分产物未标出)。

下列说法不正确的是（）
A . 简单离子半径大小关系：c＞d＞e
B . 简单阴离子的还原性：a＞c＞d
C . 氢化物的沸点：c＞d
D . C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一
17. （2分） (2019高三上·韩城月考) 下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。

说法正确的是（）
A . 元素的非金属性： X＞R＞W
B . 简单离子的半径：W＞R＞X
C . X与W形成的化合物中只有共价键
D . X与Z形成的化合物中只有离子键
18. （2分） (2020高一下·白城期末) 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。

表示R原子符号正确的是（）
A .
B .
C .
D .
二、填空题 (共3题；共23分)
19. （6分） (2018高三上·莆田期中) 有原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，X与W 同主族不相邻，Z与Y， Z与M均相邻且Z有aZ和bZ两种核素，其中bZ比aZ多2个中子，X与Z可形成两种（通常情况下）液态的无机化合物，其中一种是自然界分布最广的化合物。

（1） X既可与W，又可与Y形成WX和YX5两种离子化合物，写出中的WX中阴离子的电子式________； YX5中阳离子的符号________。

（2） X均可与Y和Z形成10电子的分子YXn和ZXm（或XnY和XmZ），用一个离子方程式表示这两种分子结合质子的能力________。

W与bZ所形成的一种化合物投入到水中能产生一种常见的气体单质，写出此反应的方程式（化学式中同位素bZ必需显示出来）________。

（3）在新疆和甘肃的交界处有一条山谷，被称为“魔鬼谷”，其地表浅处有一层磁铁矿，经常是晴天霹雳，雷雨倾盆；但树草却异常旺盛，其原因是雨水中含有一种能促进植物生长的离子是________，当雨水浸到地表与磁铁矿接触时发生反应的离子方程式为________。

20. （10分）某化学兴趣小组为了探索Al电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
根据上表中的实验现象完成下列问题：
（1）实验1、2的Al所作的电极是否相同？________，由此说明在原电池中金属铝作正极还是负极与________有关。

（2）写出实验2中的电极反应式和电池总反应方程式。

（3）实验3中的铝作正极还是负极？________，为什么？________。

（4）实验3的结果引起了兴趣小组的重视，他们以Al、Zn为电极材料，浓硝酸为电解质溶液组成了一套装置，请结合实验3的结果推断电流计指针的偏转方向应为________，原因是________。

（5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响？ ________。

21. （7分） (2018高一下·开州期末) 一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物(如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等)为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的总称。

我国能源比较丰富，煤的探明储量6000亿吨，居世界第三位，因此，发展一碳化学有着优越的条件和光明的前途。

请回答下列有关问题。

（1）已知在一定温度下有如下反应:
I.C(s)+CO2(g) 2CO(g) ∆H1=akJ/mol
II.CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2=bkJ/mol
III.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H3________。

（2）在一恒容的密闭容器中，加入lmolCO(g)、2molH2O(g)，发生反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H ，CO的平衡转化率随温度的变化如图所示：
①该反应的△H________0(填“<”或“>”。

)
②在某温度下，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。

a.混合气体中c(CO)不变
b.c(CO)=c(CO2)
c.υ正(H2O)=υ逆(H2)
d.混合气体的平均相对分子质量不变
③A点时H2O(g)的转化率为________。

④在体积不变时，要增大该反应的正反应速率可采取的措施是________(写两条)。

⑤A点时该反应的平衡常数为________(保留到小数点后两位)。

⑥若在该容器中充入2molCO和3mol水蒸气进行反应，达到平衡时水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则平衡后CO的体积分数为________。

参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
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答案：17-1、
考点：
解析：
答案：18-1、
考点：
解析：
二、填空题 (共3题；共23分)答案：19-1、
答案：19-2、
答案：19-3、。