离子的化学反应方程式

离子共存

1、水导电能力极差，但加入了酸、碱、盐后，其导电能力却有了较大的提高，为什么？

2、氯化钠固体和浓硫酸都不能导电，但铜却能够导电，它们之间有什么不同？

3电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。你能以此为例，给碱和盐下一个定义吗？

4离子方程式与化学方程式相比有何不同？

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1．电离、电离方程式

（1）电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。

（2）电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。

“”

二、离子反应及其发生的条件

1．电解质在水溶液中反应的实质

多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。

（1）离子反应：在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。

（2）离子反应发生的条件——物质之间能发生复分解反应

①生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。

②生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。

③生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。

2．离子方程式

（1）书写离子方程式的步骤

①写：写出正确的化学方程式；

②拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；

③删：删去方程式等号两边重复的离子；

④查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。

（2）书写离子方程式的方法

①离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。

②单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2SO3等)、弱碱(如NH3·H2O)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO4、FeS、PbS、BaSO3、Fe(OH)3等)必须写化学式。

③多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，如NaHSO3溶液和稀硫酸反应为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O；强酸的酸式根在离子方程式中要拆开写，如：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为：H++OH-==H2O。

④对于微溶物的处理有三种情况：在生成物中有微溶物［如Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2］析出时，微溶物用化学式表示；当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如CO2气体通人澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32-==CaCO3↓+2OH-。

3．离子的检验

（1）应考虑全面。

加入BaCl2溶液生成沉淀，且不溶于稀硝酸的可能是Ag+或SO42-。

能使石灰水变浑浊的气体可能是SO2或CO2，无味的气体才是CO2，有剌激气味的气体是SO2；或能使品红溶液褪色的气体是SO2。

（2）考虑干扰。

加入AgNO3生成黑色沉淀，不能认为溶液中无Cl－。因为S2－、Cl－共存时，生成的黑色Ag2S沉淀可掩盖白色的AgCl沉淀。只有生成白色沉淀才可否定S2－。

加酸有臭味，不能排除CO32-，因为溶液中有S2－时，加酸生成腐蛋气味的H2S气体可掩盖无味的CO2气体。

注意：（1）电解质和非电解质均指化合物而言，单质既不属于电解质也不属于非电解质。

（2）必须是在水分子的作用或受热熔化后，本身直接电离出自由移动的离子的化合物，才是电解质，并不是溶于水能导电的化合物都是电解质。如SO3、NH3等溶于水都能导电，但SO3、NH3是非电解质。它们导电的原因是：SO3+H2O==H2SO4，H2SO4==2H++SO42-；NH3+H2O NH3·H2O，NH3·H2O NH4++OH-。这些自由移动的离子并非是SO3、NH3直接电离出来的。

（2）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。例如少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液［此时Ca(HCO3)2过量］，有Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液(此时NaOH过量)，有Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

例1．含有自由移动Cl－的有（）

A.KClO3溶液

B.液态氯化氢

C.氯化钾溶液

D.氯水

例2．下列物质中，属于强电解质的是（）属于弱电解质的是（）属于非电解质的是（）

A、碘化钾

B、乙醇

C、氨气

D、蔗糖

E、氢硫酸

F、硫酸氢钠

G、NH3·H2O

H、液氧

二、离子反应及其发生的条件

例3．在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质

溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮

的是（）

A、盐酸中逐滴加入食盐溶液

B、硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

D、醋酸中逐滴加入氨水（醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成

的NH4Ac为强电解质）

例4．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）

A.Mg2++2OH－====Mg(OH)2↓ MgSO4+Ba(OH)2====Mg(OH)2↓+BaSO4

B.Fe+Cu2+====Fe2++Cu Fe+Cu(OH)2====Fe(OH)2+Cu

C.Ag++Cl－====AgCl↓ AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3

D.CO2+2OH－====CO32-+H2O CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

例5．下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A.Na＋、Mg２＋、Cl－、OH－

B.H＋、Ca２＋、CO32-、NO3-

C.Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-D．Na＋、HCO3-、OH－、Ca２＋