8 第八单元 金属和金属材料 单元知识点总结
2020人教部编版九年级化学第八单元金属和金属材料知识点总结
第八单元金属及金属材料一、金属材料1、金属材料包括纯金属和合金。
〔选择时注意金字旁〕现在世界上金属产量前三位：铁、铝、铜。
使用金属的时间为：铜、铁、铝，原因：化学活动性由弱到强〔冶炼难度由易到难〕。
2、金属的物理性质：①常温下一般为固态〔汞为液态〕，有金属光泽。
②大多数呈银白色〔铜为紫红色，金为金黄色〕③都有良好的导热性、导电性、延展性3、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。
①合金是混合物，而不是化合物。
②形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。
③合金中至少含一种金属。
④合金的特性：比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。
但熔点比形成合金的金属熔点低。
铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金合金生铁钢黄铜青铜 :含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡成分2%~4.3%0.03%~2%合金合金合金21 世纪的重要金属材不锈钢：含铬、镍的钢备注紫铜为纯铜熔点低料，钛合金与人体有具有抗腐蚀性能很好的“相容性〞结论：合金相对纯金属有更优异的性能，所以用途更广。
二、金属的化学性质：比照金属活动性的因素：发生反响的难易程度〔反响条件〕、反响的剧烈程度〔反响速度〕1.金属与氧气的反响(1)镁、铝：①在常温下能与空气中的氧气反响：2Mg+O 2 MgO4Al+3O2=2Al 2O3②铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反响，其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
(2)铁、铜①在常温下、枯燥的环境中，几乎不与氧气反响，但在潮湿的空气中会生锈。
②铁、铜在高温时能与氧气反响： 3Fe+2O Fe3O4；2C u+O22CuO(3)金即使在高温时也不与氧气反响。
2. 金属与酸的反响：金属(H 前 ) ＋酸→ 盐＋H2↑〔H后金属不能和酸反响生成氢气〕Mg + H SO MgSO+ H2↑Mg + 2HCl24====42 A l +3 H2SO4==== Al 2〔SO4〕 3 + 3 H 2↑2Al + 6 HCl Zn + H SO ZnSO + H↑Zn + 2HCl24====42Fe + H SO FeSO + H↑Fe + 2 HCl 24====42Cu 不能和酸反响生成H2====MgCl2 + H2↑====2AlCl 3 +3 H2↑====ZnCl2 + H2↑====FeCl2 + H 2↑⑴描述现象时，需要注意：①如果有铁、铜元素参加反响，一定要注意溶液颜色的变化；② 反响放热，但是只有镁和酸反响时放热现象明显。
初三化学第八章 金属和金属材料知识点梳理
考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）纯金属：有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
（5）合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
（6）青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．（7）合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
初中九年级《化学》第八单元金属和金属材料重要知识点梳理
第八单元金属和金属材料1．金属材料（1）金属单质①金属单质的物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性、熔点较高、密度较大……大多数金属晶体呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色。
②金属之最：地壳中含量最高的金属——铝；生物体中含量最高的金属——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；硬度最高的金属——铬；导电、导热性最好的金属——银；熔点最低的金属——汞（常温呈液态）；熔点最高的金属——钨；密度最小的金属——锂；密度最大的金属——锇③物质的性质决定用途，在考虑物质用途时还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
（2）合金①定义：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的混合物。
②合金一般比组成它的纯金属强度和硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低。
（可以通过相互刻画来比较硬度的大小）③生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。
2．金属的化学性质（1）金属与氧气反应（金属+氧气→金属氧化物）可以根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
的氧化物薄膜。
①镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密．．②铁丝和铜片在点燃或加热时能与氧气反应。
③金在高温下也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。
（2）金属与盐酸或稀硫酸反应（金属+酸→金属化合物+H2↑）可根据金属是否能与盐酸或稀硫酸反应或相同条件下反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
反应剧烈程度即化学反应速率的快慢，这不仅取决于物质本身的性质（内因），还受到其他外界条件的影响（外因），如催化剂、温度、浓度、接触面积等，在设计方案时一定要注意变量控制。
①镁：反应剧烈，有大量气泡产生。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑②锌：反应较剧烈，有较多气泡产生。
中考化学考点知识精讲人教版第8单元金属和金属材料
第8章金属和金属材料知识清单知识点1 金属材料1.金属材料包括纯金属和合金。
2.金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞呈液态），有金属光泽。
（2）大多数金属呈银白色（铜为紫红色，金为黄色，铁粉为黑色）。
（3）金属有良好的导热性、导电性、延展性。
总结①地壳中含量最高的金属元素是Al 。
②人体中含量最高的金属元素是Ca 。
③目前世界年产量最高的金属是Fe 。
3.合金及其特性A.常温下所有的金属都是固体B.钢是纯净物，生铁是混合物C.钛合金可用来制造人造骨D.银的导电性好，大多数电线都是用银作材料【解析】金属汞在常温下呈液态，A错误；生铁和钢都是铁合金，都是混合物，B错误；钛合金与人体有很好的相容性，可用来制造人造骨，C正确；银比较贵重，大多数电线是用铜作导线，D错误。
例2.国产飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。
下列有关说法错误的是（）A.铝锂合金密度小B.铝锂合金的硬度比纯铝大C.铝锂合金抗腐蚀性强D.铝锂合金是合成材料【解析】铝锂合金密度小、质轻，A正确；合金的硬度大于其组分金属的硬度，所以铝锂合金的硬度比纯铝大，B正确；合金的抗腐蚀性更强，C正确；铝锂合金属于金属材料，D错误。
知识点2金属的化学性质1. 金属与氧气的反应（1）规律：金属＋氧气―→ 金属氧化物。
（2）常见金属单质与氧气的反应：（1）条件：金属的活动性必须排在氢之前（K、Ca、Na除外）。
（2）规律：金属＋酸→ 盐＋氢气。
（3）常见金属单质与稀盐酸、稀硫酸的反应：（1）条件：①金属盐必须可溶；②在金属活动性顺序中，金属单质（K、Ca、Na除外）排在金属盐中金属之前。
（2）规律：金属＋盐―→ 新金属＋新盐。
（3）常见金属单质与可溶性金属盐溶液的反应：例3.将用砂纸打磨后的铁丝放入CuSO4溶液中，一段时间后，下列叙述正确的是（）A.溶液的质量增加 B.溶液由蓝色变成无色C.溶液中产生大量气泡D.溶液中铁丝表面有红色物质生成例4.如图是铁与其他物质之间的转化关系（“—”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去），下列有关说法正确的是（）A.反应①的过程中，固体的质量逐渐减少B.反应②中可滴加NaCl 溶液检验过量的AgNO3C.反应③可通过细铁丝在空气中燃烧实现D.反应④可能是2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2↑【解析】反应①的化学方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，固体的质量逐渐增加，A 错误。
人教版九年级化学第八单元金属和金属材料 知识点总结
人教版九年级化学第八单元金属和金属材料 知识点总结第一节 金属材料● 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
● 金属的物理性质⏹ 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；⏹ 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
● 金属之最⏹ 地壳中含量最多的金属元素——铝 ⏹ 人体中含量最多的金属元素——钙⏹ 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） ⏹ 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） ⏹ 熔点最高的金属——钨 ⏹ 熔点最低的金属——汞 ⏹ 硬度最大的金属——铬 ⏹ 密度最大的金属——锇 ⏹ 密度最小的金属——锂 ● 金属的分类● 金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
⏹ 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 ⏹ 钨——灯丝——熔点高 ⏹ 铬——电镀——硬度大 ⏹ 铁——菜刀、镰刀、锤子等 ⏹ 汞——体温计液柱 ⏹ 银——保温瓶内胆⏹ 铝——“银粉”、锡箔纸● 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
金属氧化物不是合金。
● 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
● 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
● 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
●黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。
生铁较脆，钢铁具有韧性。
生铁常制成暖气片。
紫铜是纯铜熔点低见下具有形状记忆效应●钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
人教版初中化学《第八单元-金属和金属材料》知识点总结
人教版初中化学《第八单元金属和金属材料》知识点总结一、金属材料纯金属（90多种） 合金 （几千种）2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸 → 盐 + H 2↑3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强1、金属材料（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
第八单元 金属和金属材料 知识梳理
（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越
；
（2）位于
的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸的氢；
（3）位于
的金属能把位于
的金属从它们的化合物溶液里置换出
来（K、Ca、Na 除外）。
14．置换反应：由一种
与一种
反应，生成
和
的反应。
知识点四：金属资源的利用和保护
15．金属在自然界的存在形式：除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其
第八单元 金属和金属材料 教材知识梳理
知识点一：金属材料
1．金属材料包括
以及它们的
。
2．共性：制导线—
性和
；制炊具—
性；制装饰品—有金属光泽；
3.特性：铜呈
色；金呈
色；常温下汞是
体。
4.金属之最：地壳中含量最高的金属元素是
；在人体中含量最高的金属元素
是
。目前世界年产量最高使用最多的金属是
；熔点最低的
铁元素）的生铁
吨（相对原子质量 Fe—56 ，O—16）
2
第八单元 金属和金属材料 教材知识梳理参考答案
知识点一：金属材料
1.纯金属、合金
2.导电、延展、导热
3.紫红、黄、液
4.Al、Ca、Fe、Hg
5.金属、混合物
6.大、强、低、含碳量不同
7.相互刻画、用磁铁吸引
8.Al、Zn、Hg
知识点二：金属的化学性质
11.（1）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 铁表面有红色物质生成,溶液由蓝色变为浅绿色
（2）Cu +2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2 铜表面有银白色物质生成,溶液由无色变为蓝色
人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料知识点复习总结
物理性质物理性质比较导电性Ag Cu Au Al Zn Fe Pb 导电性渐渐减弱密度Au Pb Ag Cu Fe Zn Al 密度渐渐减小熔点W Fe Cu Au Ag Al Sn 熔点渐渐降低硬度Cr Fe Ag Cu Au Al Pb硬度渐渐减小金属和金属材料课题1 金属材料1.金属材料（1）概念：金属材料包括纯金属〔如铜、铁、铝等〕及其合金。
（2）分类①黑色金属：铁、锰、铬以及它们的合金。
②有色金属：除铁、锰、铬以外，其他的金属。
2.金属材料的共性〔物理性质〕常温下都是固体〔汞除外〕、有金属光泽、能导电、能导热、有延性和展性。
3.金属的特性①大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色、金呈黄色；②常温下，大多数金属都是固体，但汞是液体；③不同金属其导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差异较大。
④一些金属物理性质的比较4.金属之最〔1〕地壳中含量最高的金属元素——铝；〔2〕人体中含量最高的金属元素——钙；〔3〕目前世界年产量最高的金属——铁；〔4〕导电、导热性最好的金属——银；钢的品种 其他元素 主要特点 用途碳素 钢合 金 钢〔5〕硬度最大的金属——铬；〔6〕熔点最高的金属——钨；〔7〕熔点最低的金属——汞；〔8〕密度最大的金属——锇；〔9〕密度最小的金属——锂。
5. 合金（1） 概念：由金属与金属〔或金属与非金属〕熔合而成的具有金属特性的材料。
（2） 举例：生铁和钢均为合金，它们的性质不同的缘由是生铁和钢的含碳量不同〔生铁的含碳量为 2%~4.3%，钢的含碳量为 0.03%~2%〕。
（3） 合金的特性：合金具有比组分金属硬度大、熔点低、耐腐蚀等的优良特性。
使得其具有更广泛的用途。
因此，日常使用的金属材料，大多为合金。
6.常见的合金及其用途（1） 几种常见的钢低碳钢 含碳量低于 0.3%韧性好钢板、钢管中碳钢含碳量为 0.3%~0.6%韧性好机械零件、钢轨高碳钢含碳量为 0.6%~2%硬度大刀具、量具、模具锰钢Mn 、C韧性好、硬度大钢轨、自行车架、坦克装甲、挖掘机铲斗不锈钢Cr 、Ni抗腐蚀性好医疗器械、容器、反响釜、炊具硅钢Si导磁性好变压器、发电机和电动机的铁芯钨钢W耐高温、硬度大刀具（2） 一些常见的合金2 4 4 2 4 4 222 4 2合金主要成分主要性能主要用途黄铜Cu 、Zn强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀机器零件、仪表、日用品青铜Cu 、Sn强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀轴承、齿轮等机械零件白铜Cu 、Ni光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工钱币、代替银作饰品焊锡Sn 、Pb熔点低焊接金属硬铝Al 、Cu 、Mg 、Si强度和硬度好火箭、飞机、轮船等18K 黄金Au 、Ag 、Cu光泽好、耐磨、易加工金饰品、钱币、电子元件（3） 钛和钛合金：钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能。
金属和金属材料知识点汇总
九年级化学第八单元金属和金属材料（知识点）第一课时金属材料一．金属1．金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。
①人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，100多年前才开始使用铝。
②铁、铝、铜和它们的合金是人类使用最多的金属材料，世界上年产量最多的金属是铁，其次是铝（铝的密度小，抗腐蚀性强，在当今社会被广泛使用）2．金属的物理性质金属具有很多共同的物理性质：常温下金属都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数金属是电和热的优良导体，有延展性，能够弯曲，密度大，熔点高。
①金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性，不同种金属的颜色、硬度、熔点、导电性、导热性等物理性质差别较大。
②铁、铝、银、铂、镁等金属呈银白色，铜却呈紫红色，金呈黄色。
③常温下，铁、铝、铜等大多数金属是固体，但体温计中的汞（俗称水银）却是液体。
3 . 金属之最①地壳中含量最高的金属元素是铝（其次是铁）。
②人体中含量最高的金属元素是钙。
③目前世界上年产量最高的金属是铁。
④导电，导热性最好的金属是银（较好的有铜、金、铝）。
⑤密度最大的金属锇（密度较大的金属有金、铅）。
⑥密度最小的金属是锂（密度较小的金属有铝、镁等）。
⑦熔点最高的的金属是钨，熔点最低的金属是汞。
为什么？（熔点较低的金属是锡）⑧硬度最大的金属是铬，（硬度较小的金属有铅Pb）。
4．影响物质用途的因素讨论：①为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？——铅硬度小，铅有毒。
②银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制，原因是银的价格昂贵，资源稀少。
③为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡的话，可能会出现什么情况？（钨的熔点高，锡的熔点低，用锡做灯丝会熔化。
）④为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样？（铬的硬度大，不生锈，金虽然美观但价格高。
）⑤在制造保险丝时，则要选用熔点较低的金属。
（为什么?）⑥在制造硬币时，要选用光泽好、耐磨、耐腐蚀易加工的金属。
（为什么？）结论：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
【知识清单】九年级化学 第八单元 金属和金属材料
九年级化学第八单元金属和金属材料一、金属的性质1. 导电性金属具有良好的导电性，是因为金属内部存在大量自由电子，这些自由电子可以在金属中自由移动，从而形成电流。
2. 导热性金属的导热性也非常好，当金属受热时，热量可以通过金属内部的自由电子传递，使整个金属均匀受热。
3. 延展性和韧性金属具有很好的延展性和韧性，可以被拉成细丝或者锻造成薄片，这也是金属在制作各种工艺品和建筑材料中的重要性。
4. 金属性金属的一般性质包括金属性，例如光泽、导电性和导热性，这些性质是金属材料在日常生活和工业生产中得以广泛应用的重要原因。
二、金属的化学性质1. 金属的化学性质通常表现为金属的氧化反应。
绝大多数金属在空气中与氧气反应，形成金属氧化物，这一过程称为金属的氧化。
2. 金属的活泼性金属的活泼性是指金属发生氧化反应的能力，一般来说，活泼性大的金属更容易与氧气反应，如钠、钾等，而活泼性小的金属则不容易与氧气反应。
3. 金属的腐蚀由于金属的化学性质，金属材料易受腐蚀的影响，一些金属在特定条件下会发生腐蚀现象，降低金属材料的耐久性和使用寿命。
三、金属材料的应用1. 金属材料在建筑领域的应用金属材料广泛应用于建筑领域，例如钢结构、铝合金和镁合金等，这些材料具有较高的强度和耐腐蚀性，可以用于建筑结构和装饰材料。
2. 金属材料在电子领域的应用金属材料在电子领域具有重要应用，例如铜、铝等金属作为导电材料广泛用于电路、电缆等，而金属的导热性也使其成为散热器、导热片等散热材料。
3. 金属材料在工艺品制作领域的应用金属材料被用于制作工艺品，例如黄铜、铜等金属可以制作成各种器皿、雕塑等工艺品，展现出金属的艺术魅力。
四、金属材料的保护和利用1. 金属材料的防腐蚀为了延长金属材料的使用寿命，防止其受到腐蚀的影响，可以采取一些防护措施，例如电镀、镀锌、喷涂防腐漆等方法，有效保护金属材料不受腐蚀。
2. 金属材料的再利用金属材料可以进行再生利用，例如废旧金属可以进行回收再加工，成为新的金属制品，减少对自然资源的消耗，实现资源的循环利用。
初中化学单元知识点小结 第8单元 金属和金属材料
一、金属材料1、金属材料：纯金属（90多种）；合金（几千种）黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
纯金属重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
2、金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延展性（又称可塑性→金属所具有的展性和延性：在外力的作用下能够变形，而且在外力停止作用以后仍能保持已经变成的形状和性质。
各种金属的可塑性有差别；金属的可塑性一般是随着温度的升高而增大。
）3、金属之最：①铝：地壳中含量最多的金属元素；②钙：人体中含量最多的金属元素；③铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；④银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；⑤铬：硬度最高的金属；⑥钨：熔点最高的金属；⑦汞：熔点最低的金属；⑧锇：密度最大的金属；⑨锂：密度最小的金属。
4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
＊一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
不过，实际应用中还应考虑金属材料的价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
优点（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：①金属的位置越靠前，它的活动性就越强；②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）；③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）2、大多数金属可与氧气的反应3、金属 + 酸→盐 + H2↑4、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）工业炼铁的基本知识：炼铁的原料是铁矿石［常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）］、焦炭、石灰石和空气，主要设备是高炉。
第8单元 金属和金属材料知识点
第8单元金属和金属材料知识点考点1 金属材料1.金属材料：包括纯金属（纯净物）和合金（混合物）2.金属物理性质：(1)常温下为固体（特殊：汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高。
(2)大多数金属呈银白色，特殊：铜紫红色，金金黄色，铁粉黑色(铁片为银白色)。
(3)大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性(延：拉成丝；展：压成片)。
3.金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4.金属的用途：（性质和用途要对应）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及是否容易回收和对环境的影响等多种因素。
（1）性质决定用途铜、铝具有导电性→电线；钨熔点高→灯丝；铬硬度大→做镀层金属；铁硬度大→菜刀、镰刀、锤子等；（2）生活中应用的金属干电池外皮→锌/锰；“银粉”→铝；水银温度计→汞；“锡箔”纸→铝或锡；保温瓶内胆→银考点2 合金1.概念：在金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。
①合金是混合物①形成合金的过程是物理变化①合金各成分的化学性质不变2.合金的优点：合金和组成其的纯金属相比较，硬度一般更大，熔点一般更低，抗腐蚀性更好。
合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%铜锌铜锡铅锡合金钛镍合金备注铁的合金主要含Fe、C，区别主要是含碳量不同紫铜是纯铜熔点低焊接金属与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨具有形状记忆效应用于制成人造卫星天线注意：①“百炼成钢”的原理是降低含碳量，通入纯氧的目的是使生铁中的碳充分反应。
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 知识点复习总结
课题1 金属材料一、几种重要的金属材料1.金属材料包括金属单质以及它们的合金。
铁是年产量最高的金属。
2.金属单质的特性：⑴大部分金属具有金属光泽，常呈银白色固体。
★特例：铜紫红色、金黄色、铁粉黑色、Hg液态。
★具有金属光泽、导电性的不一定是金属。
例如：石墨。
⑵良好的导电性、导热性、延展性。
⑶密度、熔点、硬度差别较大。
⑷物理性质差异大。
3.金属之最⑴地壳中含量最高的金属元素——铝⑵人体中含量最高的金属元素——钙⑶导电、导热性最好的金属——银⑷熔点最低的金属——汞4.决定金属用途的因素⑴金属的性质（主要原因，性质决定用途）⑵价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。
二、合金(混合物)1.定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，所制得的具有金属特征的物质。
⑴合金中至少含有一种金属。
⑵24K黄金纯度为99.99%，近似看作纯金，可用化学符号Au表示。
⑶氧化铁、四氧化三铁（填“是”或“不是”）铁的合金。
2.常见合金⑴铁合金：生铁含碳量 2%—4.3% ；钢含碳量0.03%—2%⑵铝合金：成分Al、Cu、Mg、Mn ；轻而硬用做飞机材料。
⑶铜合金：黄铜Cu—Zn ；青铜Cu—Sn ；白铜Cu—Ni⑷钛合金：21世纪的重要金属材料。
熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械能好、抗腐蚀性能好。
广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备。
3.合金的特性★⑴合金的硬度大于组分金属。
⑶合金的抗腐蚀性能优于组分金属。
★⑵合金的熔点低于组分金属。
⑷合金的机械加工性能好、强度大。
4.日常使用的金属材料，大多数属于合金。
5.淬火：冷却后不能弯曲，硬度增大，钢针的塑性和任性降低。
回火：冷却后可以弯曲，硬度降低，钢针的塑性和任性提高。
课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质 1.金属与O 2的反应⑴常温下Mg 、Al 与O 2反应 2Mg + O 2 ＝ 2MgO 4Al + 3O 2 ＝ 2Al 2O 3⑵Cu 在加热条件下与O 2反应 Fe2Cu + O 2 2CuO 3Fe + 2O 2 ⑶金在高温条件下也不与O 2反应 Au+ O 2 ≠ 不反应反应的难易程度不同，反应剧烈程度不同。
初中化学下册知识点归纳总结
初中化学下册知识点归纳总结第八单元金属和金属材料。
一、金属材料。
1. 金属材料包括纯金属和合金。
- 纯金属：具有金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性等共同的物理性质。
例如，铜呈紫红色，金呈黄色等。
- 合金。
- 定义：由一种金属跟其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。
- 特性：合金的硬度一般比组成它的纯金属大，熔点比组成它的纯金属低，抗腐蚀性比纯金属强。
例如，黄铜（铜锌合金）比纯铜硬度大；武德合金（铋、铅、锡、镉组成）熔点低，可用于制作保险丝。
2. 金属的物理性质。
- 大多数金属为银白色，但铜为紫红色，金为黄色。
- 金属的导电性：银的导电性最强，其次是铜，铝的导电性也较好，常用于制作电线。
- 金属的导热性：生活中常用的锅等炊具多由金属制成，是利用了金属的导热性。
- 金属的延展性：金可以被制成很薄的金箔，铝可以被拉成很细的丝。
二、金属的化学性质。
1. 金属与氧气的反应。
- 铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应方程式为：4Al + 3O_2=2Al_2O_3，这层薄膜能阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。
- 镁在空气中燃烧：2Mg+O_2{点燃}{===}2MgO，发出耀眼白光，生成白色固体。
- 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4，火星四射，生成黑色固体。
- 铜在加热条件下与氧气反应：2Cu+O_2{}{===}2CuO，红色固体变为黑色。
2. 金属与酸的反应。
- 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au。
- 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
- 镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl=MgCl_2+H_2↑，反应剧烈，产生大量气泡。
- 锌与稀硫酸反应：Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4+H_2↑，反应较剧烈，有气泡产生。
- 铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl = FeCl_2+H_2↑，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生。
第八单元 金属和金属材料(知识点总结)
金属材料一、常见的几种金属1、金属的应用先后：铜→铁→铝。
2、金属的年产量顺序：铁→铝→铜。
3、金属的物理性质：①银白色金属光泽（铜：紫红色；金：黄色）②固体（汞：液体） ③导电性、导热性和延展性二、合金1、合金：在金属加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的物质。
2、常见的合金、 （1）铁的合金生铁：含碳量2%-4.3% 钢：含碳量0.03%-2% （2）铜的合金 （3）锡的合金（4）合金的优点：硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
金属的化学性质一、金属与氧气的反应:金属+O 2=金属氧化物1、铁在氧气中燃烧 432F 23O e O Fe 点燃+（现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体）2、铁生锈 322234O Fe O Fe =+（红褐色固体）3、镁在空气中燃烧 MgOO Mg 222点燃+（现象：发出耀眼的白光，放热，产生白烟）4、铜在空气中加热 CuO O Cu 222加热+5、铝在空气中氧化 322234O Al O Al =+（铝耐腐蚀的原因）6、“真金不怕火炼”，金在高温时也不与氧气反应，金不活泼。
二、金属与酸（盐酸、稀硫酸）的反应1、金属与稀盐酸、稀硫酸反应：金属+HCl/H 2SO 4=金属的化合物+H 2↑2、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
特点：A+BC=AC+B 基本反应类型之一。
三、金属活动性顺序 1、注：CuSO 4溶液、CuCl 2溶液、Cu(NO 3)2溶液等XX 铜溶液：蓝色 FeSO 4溶液、FeCl 2溶液等XX 亚铁溶液：浅绿色 2、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱 金属活动性顺序的应用：（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，金属的活动性越强； （2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，且金属之间距离越远，置换越容易。
8第八单元金属和金属材料单元知识点总结
8第八单元金属和金属材料单元知识点总结金属和金属材料是化学中的一个重要单元，涵盖了金属的性质、结构、合金、金属材料的制备和应用等方面的知识。
以下是对这一单元的知识点进行总结。
1.金属的性质：-密度大：金属的密度通常较大，是固体中最大的。
-导电性好：金属是电子云流动的自由电子，因此具有良好的导电性。
-热导性好：金属内部电子的热运动使得热能得以迅速传导。
-延展性和塑性好：金属可以被拉长成线，也可以被锤打成薄片。
-光泽：金属具有光泽，可以反射光线。
-高熔点和沸点：金属的熔点和沸点通常较高。
2.金属的结构：-金属晶格：金属的晶格由金属原子通过金属键连接而成，具有规则的排列结构。
-金属原子的排列方式：金属原子通常呈现紧密堆积或者面心立方堆积的方式排列。
3.合金：-定义：合金是由两种或更多金属元素组成的固溶体。
-合金的作用：(1)提高材料的机械性能：合金可以通过调整金属元素的含量和种类，来提高材料的强度、硬度、耐磨性等机械性能。
(2)改善材料的耐腐蚀性：合金可以增加材料的抗腐蚀性能，提高材料在恶劣环境中的使用寿命。
(3)调整材料的物理性质：合金可以调整材料的热膨胀系数、导电性等物理性质。
-合金的分类：(1)置换型合金：合金中的金属原子替代了其他金属原子的位置。
(2)插入型合金：新原子插入到晶体间隙中，形成新的化合物。
(3)亚稳态合金：合金存在非平衡态结构，具有特殊的物理性质。
(4)反应性合金：含有活泼金属元素，能够与其他元素反应形成化合物。
4.金属材料的制备：-炼铁：从铁矿石中提取铁的过程，主要包括矿石的还原、炉渣的冶炼和铁的提纯等步骤。
-铸造：将熔化的金属倒入模具中，等待冷却凝固，得到所需形状的金属制品。
-锻造：将金属加热至高温后，在压力的作用下改变金属的形状和尺寸。
-淬火：将加热至高温的金属迅速冷却，使其获得较高的硬度。
-淬火方式：水淬、油淬、气淬、盐浴淬等。
5.金属材料的应用：-结构材料：金属广泛应用于建筑、桥梁、汽车、飞机等领域，用于承担结构载荷。
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第八单元金属和金属材料知识点总结
课题一金属材料（了解）
一、金属材料：
金属材料包括纯金属以及它们的合金。
二、金属的物理性质
1、在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；
2、导电性、导热性、熔点较高、延展性、能弯曲、硬度较大、密度较大。
三、金属之最
1、地壳中含量最多的金属元素——铝
2、人体中含量最多的金属元素——钙
3、目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）
4、导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）
5、熔点最高的金属——钨
6、熔点最低的金属——汞
7、硬度最大的金属——铬
8、密度最大的金属——锇
9、密度最小的金属——锂
四、金属的应用
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
1、铜、铝——电线——导电性好、价格低廉
2、钨——灯丝——熔点高
3、铬——电镀——耐腐蚀性
4、铁——菜刀、镰刀、锤子等
5、汞——体温计液柱
6、银——保温瓶内胆
7、铝——“银粉”、锡箔纸
五、合金
1、合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
2、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，熔点低，抗腐蚀性强。
3、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”,可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；
③抗腐蚀性能好。
4、生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
生铁大于钢
课题二金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
1、镁、铝：
（1）在常温下能与空气中的氧气反应：
2Mg+O2=2MgO ；4Al+3O2=2Al2O3
（2）铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
2、铁、铜
（1）在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
（2）铁、铜在高温时能与氧气反应：
2Cu+ O2△2CuO
3、金即使在高温时也不与氧气反应。
二、金属与酸的反应：
活泼金属＋酸→ 盐＋氢气
三、置换反应：
由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。
单质+化合物==单质+化合物
当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。
四、常见金属在溶液中的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pb Au
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（钾、钙、钠不符合这一条。
它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。
）
五、金属与盐溶液的反应：
金属＋盐→另一金属＋另一盐
（条件：“前换后，盐可溶”）
六、优先反应（先远后近）
在活动性顺序中，金属的距离远的，反应先发生。
一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。
如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。
如Mg、Fe与CuSO4(Mg与Cu远，Mg先反应) Fe与Cu（NO3）2、AgNO(Fe与Ag远，Ag先反应)
七、颜色
Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。
八、比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序
1、两边金属中间溶液
2.中间金属两边溶液
九、等质量金属与足量酸反应
足量金属与等量酸反应
十．溶液质量增减
1、金属与酸反应（变重）
铁与硫酸铜（变轻）
锌与硫酸亚铁（变重）
铁与硫酸锌（质量不变—不反应）
课题三金属资源的利用和保护
一、矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
常见的矿石及主要成分：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）等。
二、铁的冶炼
1、实验室——一氧化碳还原氧化铁
2、工业——高炉炼铁
a.设备：高炉
b.原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、（空气）。
c.反应原理：
d.石灰石的主要作用:
将矿石中的二氧化硅（SiO2）转变为炉渣（CaSiO3）。
焦炭作用：提供热量；制取还原剂CO。
3、原理：C + O2 点燃CO2 C+ CO2高温2CO 3CO + Fe2 O3高温2Fe + 3CO2赤铁矿炼铁：3CO + Fe2 O3高温2Fe + 3CO2
磁铁矿炼铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2
三、铁生锈;铁与氧气、水蒸气反应。
铁锈很疏松，铁制品可以全部被锈蚀。
四、防止铁制品生锈的方法
1、保持铁制品的洁净、干燥；
2、擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水）。
具体方法如下：
a.物理方法——刷油漆（油漆或银粉）、涂油
b.化学方法——电镀其它金属（铬或锌）、烤蓝
3、制成不锈钢。