九年级化学全一册总知识点
全一册九年级化学知识点
全一册九年级化学知识点化学是一门探索物质构成和性质的科学，它研究了我们所身处的世界中物质的变化和化学反应。
九年级的化学课程内容丰富，包含了许多重要的知识点。
本文将会介绍其中一些重要的知识点，以帮助大家更好地理解化学的奥秘。
1. 元素与化合物在化学中，元素是构成物质的基本单位，而化合物则是由两种或更多种元素以固定的比例结合而成。
九年级化学课程中，学生将会学习周期表中的元素及其特性，以及如何根据元素的原子量计算化合物的分子量。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中非常重要且普遍的反应类型。
学习酸碱中和反应可以帮助理解pH值以及酸碱性物质的性质。
此外，学生还将了解如何使用指示剂来检测酸碱性。
3. 反应类型九年级化学还涉及了多种不同的反应类型，包括氧化还原反应、置换反应和合成反应等。
学生将通过学习这些反应类型，了解不同反应条件下的物质转化过程，并学会写出化学方程式，描述反应的化学过程。
4. 离子反应和溶液浓度学生将会学习离子反应的理论和实践，了解离子溶解和离子反应的基本概念。
另外，他们还将学习如何根据溶质与溶剂的质量比例计算溶液的浓度，以及如何使用溶液浓度来解决实际问题。
5. 有机化合物有机化合物是含有碳原子的化合物，九年级化学中的学生将会了解有机化合物的基本特性、命名法和反应类型。
通过学习有机化合物，学生将会对化学世界的多样性有更深入的理解，并将其应用于日常生活中。
6. 化学能量与反应速率化学反应过程中存在着能量变化，九年级的学生将会学习化学反应中的能量转化和反应速率的影响因素。
此外，他们还将了解如何使用催化剂来加速反应速率，以及如何计算和表达化学反应的速率。
总结起来，九年级的化学课程内容包括元素与化合物、酸碱中和反应、反应类型、离子反应和溶液浓度、有机化合物以及化学能量与反应速率等知识点。
通过学习这些知识点，学生将能够更好地理解化学的基本原理，培养科学思维和实验技巧。
此外，化学的应用也渗透到生活的各个方面，从化妆品到食品加工，从环境保护到新能源开发，都离不开化学知识的支持。
初三化学全册必背知识点(精华)
初三化学全册必背知识点(精华)初三化学全册必背知识点(精华)化学作为一门基础科学，是初中学习中重要的一部分。
为了帮助同学们更好地掌握化学知识，下面将为大家总结初三化学全册的必背知识点，希望能够对同学们的学习有所帮助。
一、物质的分类1. 纯物质：由同种元素或化合物构成的物质，如金属铜、氧气等。
2. 混合物：由不同物质混合而成的物质，如空气、盐水等。
二、化学变化与物理变化1. 化学变化：物质发生新的物质变化，如燃烧、酸碱中和等。
2. 物理变化：物质只是在形态、状态上发生改变，如固体溶解于水中、水的沸腾等。
三、原子与分子1. 原子：构成物质的最基本单位，具有质量且带有电荷。
2. 元素：由相同类型的原子组成的物质，如氧气、金属铁等。
3. 分子：由两个或多个原子结合而成的粒子，若原子间是不同的则称为化合物，如水分子（H2O）等。
四、化学方程式化学方程式以化学式表示化学反应过程，包括反应物、产物以及它们的配比关系。
五、常见化学反应1. 氧化还原反应：有氧化剂和还原剂参与的反应，如金属与非金属氧化物反应，火焰燃烧等。
2. 酸碱反应：酸和碱之间发生的中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应等。
3. 酸和金属反应：酸与金属发生反应生成气体和盐，如盐酸与锌反应等。
六、离子理论1. 正离子：失去电子后带正电荷的离子，如氢离子（H+）。
2. 负离子：获得电子后带负电荷的离子，如氯离子（Cl-）。
3. 离子化合物：由正离子和负离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）。
七、溶液和溶解度1. 溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物，如盐水。
2. 饱和溶液：在一定温度下，溶剂中溶解的溶质数量已达最大值的溶液。
3. 溶解度：在一定温度下，单位体积的溶剂中溶解的溶质的最大量。
八、常见化合物1. 重要无机化合物：如氯化钠、氧化铜等。
2. 重要有机化合物：如甲烷、乙醇等。
九、化学实验常见仪器1. 锥形瓶：用于反应时的混合溶液的容器。
2. 密封瓶：贮存气体或固体试剂的容器。
九年级全册化学知识点总结
目录绪言 .............................................................. 错误!未定义书签。
第一单元走进化学世界 . (2)第二单元我们周围的空气 (5)第三单元自然界的水 (11)第四单元物质构成的奥秘 (15)第五单元化学方程式 (20)第六单元碳和碳的氧化物 (23)第七单元燃料及其应用 (28)第八单元金属和金属材料 (31)第九单元溶液 (35)第十单元酸和碱 (39)第十一单元盐化肥 (45)第十二单元化学与生活 (48)常见物质的化学式 (51)常见物质的俗名 (53)常见的化学方程式 (53)常见反应的现象 (57)常见物质的颜色、气味 (60)多功能瓶 (61)除杂 (62)鉴定 (62)第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
●石墨变金刚石的变化是化学变化。
●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
人教版九年级化学全册知识点汇总,中考复习必备
人教版九年级化学全册知识点汇总，中考复习必备一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属：K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH- NO3- CO3 2-硫酸根磷酸根铵根SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
（3）熟练默写常见元素的常用的化合价+1价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4++2价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2++3价 Fe3+ ，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3-3.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：Ca CO3 ===CaO+CO2↑二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
九年级化学全册知识点集合doc
九年级化学全册知识点集合doc 九年级化学全册知识点集合化学作为一门自然科学学科，对于人类的生产和生活起着重要的作用。
九年级化学全册的学习是基础化学知识的积累和拓展的重要阶段。
本文将对九年级化学全册的知识点进行整理和总结，让我们一起来回顾和学习吧！第一章：物质的分类与性质物质是构成一切事物的基本单位，根据其组成和性质的不同，可以将物质分为单质和化合物。
单质是由同种元素组成，具有一定的性质；化合物是由不同元素按照一定的比例组成，具有独特的性质。
在学习物质的分类与性质的过程中，我们要学习到元素周期表的基本结构和使用方法，了解元素的周期性和性质规律。
此外，还要掌握物质的性质与变化、质量守恒定律等重要概念。
第二章：分子与分子运动分子是物质的最小构成单位，具有独立的自由运动能力。
在学习分子与分子之间的相互作用时，我们要了解分子的运动状态和分子之间的引力和排斥力。
此外，还要学习到物质的三态变化和物质在物态变化时吸收或释放的热量。
第三章：离子与离子运动离子是带电的原子或者分子，可以通过溶解、熔融等方式自由运动。
在学习离子和离子化合物时，我们要了解离子的构成、离子的命名方法和各种离子化合物的生成和特性。
第四章：氧气和氧气的应用氧气是空气的主要成分，也是许多生物生命活动和燃烧过程的重要参与者。
在学习氧气的特性和应用时，我们要了解氧气的制备方法和使用场景。
第五章：水水是地球上最常见的物质之一，也是生命的基本物质。
在学习水的特性和性质时，我们要了解水的结构、水的三态变化和水的溶解性。
第六章：溶液和酸碱中和溶液是由溶剂和溶质组成的稳定混合物，溶液中的溶质可以是固体、液体或气体。
在学习溶液的特性和酸碱中和反应时，我们要了解溶液的浓度、酸碱溶液的性质和酸碱中和反应的条件和特点。
第七章：金属与非金属元素金属是具有特定物理和化学性质的元素，通常具有良好的导电性、导热性和延展性。
非金属元素则具有与金属相反的性质。
在学习金属和非金属元素时，我们要了解金属和非金属元素的特点和应用。
初中九年级全册化学知识点
初中九年级全册化学知识点化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化及其与能量之间关系的科学。
在初中九年级化学课程中，学生将学习一系列基础的化学知识点，为进一步学习高中化学打下坚实的基础。
本文将介绍初中九年级全册化学知识点。
一、物质的分类在化学中，物质可以根据其组成和性质进行分类。
常见的物质分类包括元素、化合物和混合物三个大类。
元素是由相同类型的原子组成，化合物是由两种或更多种元素化合而成，混合物是由不同种类的物质混合而成。
二、原子结构原子是构成物质的基本单位，它由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子不带电荷，电子带有负电荷。
原子的核心由质子和中子构成，电子绕核心运动。
三、化学键化学键是原子间相互吸引形成的力。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷吸引形成的，共价键是由原子间共享电子形成的，金属键是由金属中自由移动的电子形成的。
四、元素周期表元素周期表是将所有已知元素按照一定规律排列而成的表格。
元素周期表按照原子序数递增的顺序排列，相邻元素具有相似的化学性质。
元素周期表常用于分析元素的性质和预测元素的行为。
五、化学反应化学反应是物质发生变化的过程。
常见的化学反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应和合成反应等。
化学反应通过化学方程式来表示，方程式中有反应物和生成物两部分。
六、溶液溶液是由溶质溶解于溶剂形成的混合物。
在溶液中，溶质粒子与溶剂分子互相作用。
溶液的浓度通常用质量浓度、体积浓度或溶度来表示。
七、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应产生盐和水的过程。
在中和反应中，酸质子与碱的氢氧根离子结合生成水分子，同时形成盐。
八、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
氧化还原反应也被称为电子转移反应。
九、分子结构分子是电中性的化学粒子，由两个或更多个原子以共价键连接而成。
分子的结构对物质的性质有重要影响，不同分子结构具有不同的化学性质。
教科版九年级(全册)化学知识点汇总
教科版九年级(全册)化学知识点汇总1. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 元素的原子序数和质子数- 原子的电子层次结构：能级、轨道、电子的填充规则2. 元素周期表- 元素周期表的排列规律：原子序数和元素周期表的位置的关系- 元素的周期性变化：原子半径、电离能、电子亲和能、电负性3. 化学键- 离子键：金属与非金属的化合物- 共价键：非金属与非金属的化合物- 金属键：金属与金属的化合物4. 化学反应- 化学方程式：反应物、生成物、反应条件- 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应- 化学方程式的平衡：系数的调整5. 酸碱与盐- 酸的性质和酸解离产生的离子- 碱的性质和碱溶液的电离- 酸碱中和反应：酸和碱生成的盐和水- 酸碱指示剂的使用6. 金属材料- 金属的特性：导电性、热导性、延展性、塑性- 常见金属的性质和用途：铁、铝、铜、锌- 防止金属腐蚀的方法7. 碳化合物- 碳的特性和碳的存在形式- 碳的同素异形体：钻石、石墨、富勒烯- 烷烃：烷烃的命名、烷烃的结构特点- 烯烃和炔烃：烯烃和炔烃的命名、结构特点- 芳香烃：芳香烃的命名、结构特点8. 能量与化学反应- 化学能：化学反应中的能量变化- 燃烧反应：燃烧反应的特点、燃烧反应的类型- 内能：内能的变化、内能和工作、热的转化9. 化学与生活- 食品中的化学物质：食品添加剂、食品的酸碱性- 合成纤维：合成纤维的种类、合成纤维的特点和用途- 药品的分类：药品的种类和用途- 化学工业：化学工业的发展、化学工业的产品和应用以上是教科版九年级全册的化学知识点汇总，希望对你的研究有帮助。
九年级全册化学年级知识点
九年级全册化学年级知识点化学是一门研究物质的科学，它研究物质的组成、性质和变化规律。
九年级化学是初中化学的最后一年，本文将总结九年级全册化学的主要知识点。
一、物质的性质与变化1. 物质的分类：纯物质和混合物，元素和化合物。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质。
3. 物质的变化：物理变化和化学变化。
二、离子及离子反应1. 离子的概念：正离子和负离子。
2. 离子化合物的命名与化学式。
3. 离子反应的判别：盐的生成与电解质的导电性。
4. 酸与碱的常见性质和实验识别方法。
三、金属元素与金属材料1. 金属元素的性质：导电性、导热性、延展性、强度。
2. 金属的提纯、提纯方法和金属的应用。
3. 金属腐蚀的原因及其防护方法。
四、非金属元素与非金属材料1. 非金属元素的性质：不导电、不导热、脆性。
2. 非金属材料的种类和应用。
五、空气与氧气1. 空气的成分：氮气、氧气、水蒸气、稀有气体等。
2. 空气中氧气的实验室制法和特性。
六、化学式与化学方程式1. 化学式的表示法：分子式、离子式。
2. 化学方程式的平衡及其表示。
3. 摩尔概念与实验中的计算。
七、溶液与溶剂1. 溶液的定义和组成。
2. 溶剂的种类及其性质。
水作为万能溶剂的特性。
3. 浓度计算及其实验操作。
八、酸碱与酸碱中和反应1. 酸碱的概念和性质。
2. 酸碱指示剂的种类和应用。
3. 酸碱中和反应的实验操作和判别方法。
4. pH值的概念及其测定方法。
九、氧化与还原反应1. 氧化与还原的概念和性质。
2. 氧化还原反应的表达式和实验判别。
3. 金属的氧化反应和非金属的还原反应。
十、重要化学元素1. 碳、氢、氧、氮、硫、氯等元素的性质和应用。
2. 重要化合物的性质和应用。
综上所述，九年级全册化学的主要知识点包括物质的性质与变化、离子及离子反应、金属元素与金属材料、非金属元素与非金属材料、空气与氧气、化学式与化学方程式、溶液与溶剂、酸碱与酸碱中和反应、氧化与还原反应以及重要化学元素。
初三化学知识点总结(全)
初三化学知识点总结(全) 初三化学知识点总结（全）第一单元：走进化学世界1.究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题如何检验二氧化碳？如何证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？2.药品的取用如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？用量一般取多少？用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？如何正确读数量筒？俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？3.物质的加热如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？4.药品和仪器的处理玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？实验后药品能否放回原瓶？第二单元：我们周围的空气1.空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？2.实验探究空气中氧气的体积分数燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铁丝、硫来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？3.大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？4.能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别？列举几种常见的混合物？5.化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？6.化合反应氧化物什么叫化合反应？化合反应有什么特点？列举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物。
九年级化学全册知识点笔记
九年级化学全册知识点笔记第一章：化学的基本概念及实验室常用仪器1.1 化学的研究对象化学是研究物质的性质、变化以及变化规律的科学。
物质是构成一切物质的基本单位，可以是纯物质或混合物。
1.2 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质又可以分为元素和化合物，混合物可以分为均质混合物和非均质混合物。
1.3 实验室常用仪器实验室中常用的仪器有三角瓶、量筒、容量瓶、烧杯、试管、滴定管等。
第二章：化学元素周期表及元素的性质2.1 化学元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数大小和元素性质的相似性将元素排列的表格。
2.2 元素的周期性元素周期表中的横行称为周期，纵列称为族。
周期内的元素具有相似的化学性质。
2.3 元素的性质元素的性质可以从物理性质和化学性质两个方面来考虑。
物理性质包括密度、熔点、沸点等，化学性质包括元素与其他物质的反应性等。
第三章：化学反应和化学方程式3.1 化学反应的基本概念化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，包括生成新物质、有色变化、放出气体等特征。
3.2 化学方程式的表示方法化学方程式是描述化学反应过程的一种表示方法，由反应物、生成物和反应条件组成。
3.3 平衡状态与平衡常数在化学反应中，当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，化学反应达到平衡状态。
平衡常数表示在平衡状态下反应物和生成物浓度的比例。
第四章：离子反应和电解质溶液4.1 离子反应的基本概念离子反应是指在溶液中发生的涉及离子的化学反应，离子间通过电荷的转移来完成反应。
4.2 电解质溶液的分类根据溶解度可以将溶液分为强电解质溶液和弱电解质溶液，强电解质溶液能完全溶解产生离子，弱电解质溶液只能部分溶解产生离子。
4.3 离子反应的应用离子反应在生活中有很多应用，比如电解质溶液的导电性、酸碱反应的中和反应等。
第五章：物质的结构与性质5.1 物质的微观结构物质在微观上由原子、离子或分子组成，不同的结构决定了物质的性质。
5.2 物质的宏观性质宏观性质指物质在可见范围内的性质，包括颜色、味道、溶解性等。
九年级整册化学知识点总结
九年级整册化学知识点总结化学，作为一门重要的科学学科，研究物质的组成、性质、变化和相互关系，为人们解决许多实际问题提供了理论和技术支持。
在九年级整册化学学习中，我们学习了众多的知识点，下面将对这些知识点进行总结。
1. 物质及其性质1.1 元素和化合物- 元素：由相同类型的原子组成的纯粹物质，如氧气（O2），氢气（H2）等。
- 化合物：由两种或更多元素以一定的比例结合而成的物质，如水（H2O），二氧化碳（CO2）等。
1.2 物质的性质- 物质的物理性质：包括颜色、形状、硬度、熔点、沸点等。
- 物质的化学性质：物质与其他物质发生反应时所表现出来的性质，如金属与酸反应产生气体等。
2. 原子结构与元素周期表2.1 原子结构- 原子：构成物质的最基本单位，包含质子、中子和电子。
- 质子：位于原子核中，具有正电荷。
- 中子：位于原子核中，不带电荷。
- 电子：绕着原子核运动，具有负电荷。
2.2 元素周期表- 元素周期表：按照元素的原子序数和电子结构排列的表格。
- 元素周期表的分组：从左到右分别为1A、2A、3B...8B、1B、2B等，每个周期分为若干个周期。
- 元素周期表的周期：元素的周期数为元素的电子层数。
3. 化学反应3.1 离子反应- 离子：带电荷的原子或原子团。
- 离子反应：带正电荷的离子与带负电荷的离子之间的相互作用。
- 离子键：离子之间的电荷吸引力。
3.2 氧化还原反应- 氧化反应：物质失去电子。
- 还原反应：物质获得电子。
- 氧化剂：引起其他物质氧化的物质。
- 还原剂：引起其他物质还原的物质。
4. 酸碱中和反应4.1 酸碱中和反应- 酸：在水溶液中产生H+离子的物质。
- 碱：在水溶液中产生OH-离子的物质。
- 中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
4.2 pH值和指示剂- pH值：表示溶液酸碱程度的指标，范围为0-14。
- 酸性溶液：pH值小于7。
- 碱性溶液：pH值大于7。
- 中性溶液：pH值等于7。
九年级化学全一册总知识点
初中化学公式概念方程式汇总一.基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化。
2、物理变化：没有生成其它物质的变化。
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成的物质。
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成的物质，各物质都保持原来的性质。
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。
10、单质：由同种元素组成的纯净物。
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物。
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的121作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。
某原子的相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
(注意加上原子系数计算)16、离子：带有电荷的原子或原子团。
17、原子的结构：中子质子中子质子中子中子在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如：A+B→AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
如：AB→A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A+BC→AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB+CD→AD+CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
化学九年级全一册知识点
化学九年级全一册知识点化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。
在九年级全一册的学习中，学生将会学习一些基础的化学知识和概念。
本文将对九年级全一册的化学知识点进行概述。
一、基本概念1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本成分，根据不同的性质和组成，物质可以分为元素和化合物。
2. 元素：元素是由同一种原子组成的物质。
元素可以根据其在化学周期表中的位置进行分类。
3. 化合物：化合物是由不同元素的原子通过化学反应结合而成的物质。
4. 原子：原子是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
5. 分子：分子是由两个或更多原子结合而成的，是化合物的最小单位。
6. 原子序数：原子序数是一个元素唯一的标识，它代表一个元素中质子的数量。
二、物质的性质1. 质量：物质的质量是物质所含有的质子和中子的总和。
2. 密度：密度是物质单位体积的质量，常用单位是克/立方厘米。
3. 熔点和沸点：熔点是物质从固态转变为液态的温度，沸点是物质从液态转变为气态的温度。
4. 电导性：某些物质具有导电性，可以导电。
这是由于物质中存在自由电子。
5. 溶解度：溶解度是指溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
三、化学反应1. 反应物与生成物：化学反应中，反应物是参与反应的起始物质，生成物则是在反应中形成的新物质。
2. 反应式：化学反应可以用化学方程式来表示，方程式中包含了反应物和生成物的化学式。
3. 反应类型：常见的化学反应包括酸碱反应、氧化还原反应和置换反应等。
4. 反应速率：反应速率是指化学反应中反应物消耗或生成的速度。
四、元素和化合物1. 金属和非金属：根据元素的性质，元素可以分为金属和非金属。
金属通常具有良好的导电性和导热性，而非金属则相反。
2. 单质：单质是由同一种元素组成的物质。
例如，金属铁和非金属氧都是单质。
3. 氧化物：氧化物是指氧和其他元素形成的化合物。
例如，二氧化碳是一种常见的氧化物。
五、溶液和酸碱1. 溶解度：溶解度是指溶液中溶质的最大能力。
九年级上下册化学知识点
九年级上下册化学知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及变化规律的学科。
九年级的化学学习内容主要包括上下两册，下面将为你总结九年级上下册的化学知识点。
一、上册化学知识点1. 物质的分类- 纯物质与混合物- 单质与化合物2. 元素与化合物- 元素的定义与性质- 化合物的定义与命名规则- 化学式的书写与计算3. 反应与方程式- 化学反应的定义与特征- 化学方程式的表示方法- 平衡化学方程式的写法与应用4. 溶液与溶解- 溶解的定义与特征- 溶质、溶剂和溶液的概念- 浓度的计算与表示方法5. 酸碱中和反应- 酸和碱的定义与性质- 酸碱中和反应的过程与应用 - pH值的含义与计算二、下册化学知识点1. 氧气与氧化反应- 氧气的性质与应用- 金属与非金属的氧化反应- 酸中金属的反应与氢气的生成2. 金属与非金属- 金属的性质与应用- 金属的活动性与反应- 金属的提取与利用3. 电和电化学- 电流与电路的基本概念- 电解质溶液与电解过程- 电化学反应与电池4. 石油和煤的利用- 石油和煤的来源与组成- 石油和煤的加工与利用- 石油和煤对环境的影响与保护5. 常见化学实验- 化学实验操作的基本规范- 常见实验室玻璃仪器的使用方法- 常见实验现象与实验结果的解读以上是九年级上下册化学的主要知识点总结。
通过学习这些知识，你将对物质的性质、组成和变化有更深入的理解，并能够运用这些知识解决日常生活和实际问题。
化学知识的学习不仅有助于提升科学素养，还是理解自然界和人类活动的基础。
希望你在化学学习中能够取得优异的成绩！。
九年级化学全册知识点归纳整理
一.物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二.常见物质的物理性质（颜色）(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
三.接触空气质量变化(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、常见物质的检验方法(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
九年级化学知识点梳理(全册)
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩知识点1、化学（这是重点）详解：化学是研究物质的科学，主要研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。
例如：生活中常见的水，化学要研究水是由什么成分组成的，它是由什么微粒构成的，它有哪些性质。
我们已知水是液体，加热会变成气体，水从液体到气体发生了什么变化，它有什么用途，以及有什么变化规律等都是化学研究的内容。
在人类生存的发展过程中，自然界中已有的物质远远不能满足人们生存与生活的需要，必须研究和创造出自然界中不存在的新物质来满足人们的需求。
警示：（1）化学研究的对象是物质而不是物体。
（2）化学是一门学科，并不是所有问题都是化学所研究的。
知识点2、化学发展的历史详解：人类认识化学并使之成为一门独立的学科，经过了漫长的过程。
（1）化学的表象阶段：火—孔雀石—铜—陶瓷—铜器—铁器—纸—火药—酒—染料等。
（2）近代，道尔顿和阿伏加德罗提出原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。
原子论和分子学说内容：物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
（3）1869年，门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。
（4）现在，化学家们已能利用各种先进的仪器和分析技术对化学世界进行微观的探索。
大量新物质的研制极大地丰富了人类的物质生活。
警示：（1）物质并不是全部由分子、原子构成的，有些是由离子构成的。
（2）原子只是在化学变化中重新组合，并不破裂。
易错点：化学工艺和四大发明易错点导析：我国是世界上具有悠久文明的国家之一，我国的某些化学工艺像造纸，制火药，烧瓷器，制青铜器等发明很早，对世界文明做出巨大贡献，我国的四大发明是指火药、指南针、造纸术、印刷术。
其中指南针、印刷术不是化学工艺。
化学工艺和化工产品也不同，工艺是指一种技术，而产品是指一种物质。
第一单元走进化学世界课题1 物质的变化与性质知识点1、化学变化与物理变化（这是重点）详解：物质发生变化时，往往有两种情况，如冰变为液态的水，液态的水受热沸腾变为水蒸气，在这个变化中水没有发生变化，只是状态变了，是物理变化。
新人教版九年级化学全册知识点总结
新人教版九年级化学全册知识点总结第一章：物质与化学反应
- 物质的分类
- 物质的性质
- 化学反应的基本概念
- 化学方程式
- 化学计量学
第二章：空气与氧气
- 空气的组成
- 空气的污染与净化
- 空气中的氧气
- 氧气的制取与应用
第三章：水及其溶液
- 水的性质
- 溶剂与溶解作用
- 浓度与溶解度
- 酸碱中和反应
第四章：金属及其化合物
- 金属元素及其性质
- 金属的提取与应用
- 金属离子的还原性
- 非金属元素及其氧化物、酸、碱及盐第五章：碳及其化合物
- 碳的性质及同素异形体
- 烷烃及烷基的化学性质
- 烯烃及炔烃的化学性质
- 醇、酸、醛、酮和酯
第六章：酸、碱和盐
- 酸性、碱性、中性溶液及酸碱指示剂- 酸和碱的中和反应
- 盐的种类及其化学性质
- 盐的制备及其应用
第七章：化学能和化学反应速率
- 化学能的种类
- 化学反应速率和影响因素
- 平衡与平衡常数
- 热力学第一定律和第二定律
第八章：电与化学
- 电流和电路的基本概念
- 电解和电解质
- 镀金、电磁铁的制作原理
- 化学电池的种类及其应用
总结
本册化学内容共具体介绍了6个章节、31个基础知识点，分别包括了物质与化学反应、空气与氧气、水及其溶液、金属及其化合物、碳及其化合物、酸、碱和盐、化学能和化学反应速率、电与化学，让学生全面掌握了化学的基础知识。
同时，还介绍了化学的发展历程和化学在生活、环境和工业生产等领域的应用，拓展了学生对化学的认识和视野。
九年级化学全册知识点总结
一、物质的性质和分类1.物质的性质：物质包括物质特性、物态、溶解性、燃烧性、导电性、导热性等；2.物质的分类：物质可以分为单质和化合物，化合物又可以分为无机化合物和有机化合物；3.常见物质的分类：金属、非金属、半金属、非金属气体、氧化物、酸、碱等；二、原子结构和元素周期律1.原子的组成部分：原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子核中，电子则绕核旋转；2.元素的周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和化学性质，将元素分组和排列的表格；3.周期表的组成：周期表由周期、族、周期律和元素符号等组成；4.元素周期律的规律：原子序数增加时，元素周期表上电子层的排布和元素化学性质会出现周期性变化；5.元素的命名和化学式：元素可以通过化学符号命名，化合物可以通过化学式表示，如氧化钠Na2O；三、化学反应和化学方程式1.化学反应的条件：化学反应需要一定的反应条件，如温度、压力、催化剂等；2.化学方程式的写法：化学方程式由反应物和生成物以及反应条件组成，其中反应物在反应前，生成物在反应后；3.方程式的平衡：化学方程式中的原子数必须相等，否则需要平衡；4.常见的化学反应类型：如合成反应、分解反应、置换反应、加热反应等；四、离子和离子化合物1.离子的概念：带电的原子或由多个原子组成的团簇；2.离子化合物的特点：离子化合物通常由金属和非金属元素组成，具有高熔点、良好的导电性和电解质特性；3.离子的产生和表示：离子可通过失去或获得电子来实现正负电荷之间的平衡，并通过离子符号表示；4.最简离子和共价键的概念：最简离子具有正负电荷最小的离子，共价键由两个非金属原子共享电子形成；五、氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子；2.氧化还原反应的判断：通过物质电荷变化和电子转移可以判断一个反应是氧化还原反应；3.氧化还原反应的应用：氧化还原反应广泛应用于电池、电解和金属腐蚀等方面；六、酸、碱和盐1.酸和碱的特性：酸带有酸味、具有酸性并能导电，碱有苦味、具有碱性并能导电；2.酸碱中和反应：酸和碱中和反应时，生成盐和水；3.酸、碱和盐的命名：酸根离子通常以-ate或-ite结尾，酸以H开头命名，盐以金属离子或氨离子开头，并以酸根离子结尾；七、金属和非金属1.金属的特性：金属有良好的导电性、导热性和延展性，多数金属可以发生金属反应；2.金属的氧化反应：金属在氧气中可以发生氧化反应，生成相应的金属氧化物；3.非金属的特性：非金属通常没有金属的典型性质，具有不同的物理和化学性质；八、溶液和分子量计算1.溶液的概念：溶液是指溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物；2.溶解度和饱和溶液：溶解度是指单位溶剂中最多能溶解的溶质的量，过饱和溶液指溶解度超过饱和度的溶液；3.分子量的计算：计算分子量需要根据化学式中的原子量计算所含元素的质量；4.物质的质量计算：通过已知物质的质量计算其他相关物质质量；九、能量与化学反应1.化学能的转化：化学反应过程中，化学能通常会转化为热能或光能等其他形式；2.燃烧反应的能量变化：燃烧反应是一种放热反应，化学能转化为热能；3.能量守恒定律：能量在化学反应中守恒，能量的总量不变；综上所述，九年级化学全册的知识点主要包括物质的性质和分类、原子结构和元素周期律、化学反应和化学方程式、离子和离子化合物、氧化还原反应、酸、碱和盐、金属和非金属、溶液和分子量计算以及能量与化学反应等内容。
九年级整册化学知识点总结
九年级整册化学知识点总结一、物质的性质1. 物质的分类物质是宇宙中存在的一切实物的总称，根据物质在化学变化中的性质，物质可以分为元素和化合物两类。
元素是由同一类原子组成的纯物质，化合物是由两种或两种以上的不同元素按照一定的化学结构组合而成的物质。
2. 物质的氧化性质氧化性质是物质与氧气发生化学反应产生氧化物的性质。
氧化性质是物质性质的重要特征之一，也是物质归纳分类的依据之一。
3. 物质的还原性质还原性质是物质与氧化剂发生化学反应，将氧化剂还原成元素的性质。
在物质的分类和归纳中，还原性质也具有非常重要的意义。
4. 物质的酸碱性质酸碱性质是物质的一种重要性质，根据物质在水溶液中产生的氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)的含量不同，可以将物质分为酸性物质、碱性物质和中性物质。
5. 物质的导电性质大部分金属和某些非金属可以导电，而绝大多数非金属是不能导电的。
在水溶液中，酸、碱和盐水溶液的导电性会因溶质的不同而不同。
二、化学反应1. 化学反应的概念化学反应是物质从一种或几种物质（称为反应物）变为另一种或几种物质（称为生成物）的过程。
化学反应是化学变化的基本形式，体现了物质的本质和性质。
2. 化学反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应。
合成反应是指几种物质合成一种物质；分解反应是指一种物质分解成几种物质；置换反应是指一种物质中的原子或原子团与另一种物质相互交换；双替换反应是指两种化合物中的离子互相交换。
3. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的等式，包括了反应物和生成物的化学式、化学物质的状态、以及反应过程中有关物质的数量关系。
4. 质量守恒定律质量守恒定律是物质不受外界影响时，在化学反应过程中总质量不变的法则。
化学反应的质量守恒定律成为了化学反应定量研究的基础。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧化剂和还原剂之间的氧化和还原过程。
在氧化还原反应中，会产生氧化剂和还原剂之间的电子转移，是化学反应中很重要的一类反应。
九年级全一册化学知识点总结
九年级全一册化学知识点总结九年级是化学学科学习的关键阶段，全一册化学知识点为同学们构建了坚实的基础。
本文将对这些知识点进行详细总结，帮助同学们更好地掌握化学知识。
一、化学基本概念1.物质的组成与分类：了解物质的组成、元素、化合物、混合物等基本概念。
2.物质的性质与变化：掌握物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等概念。
3.化学反应的类型：了解化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
4.化学方程式的书写：掌握化学方程式的书写原则及步骤。
二、化学计量1.物质的量的概念：了解物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数等基本概念。
2.物质的量的计算：掌握物质的量的计算方法，如质量、体积、物质的量的换算。
3.摩尔质量：了解摩尔质量的定义及计算方法。
4.溶质质量分数：掌握溶质质量分数的计算及应用。
三、物质的结构与组成1.原子结构：了解原子、原子核、电子等基本概念。
2.元素周期表：掌握元素周期表的结构、周期、族等概念。
3.化合物的结构：了解离子化合物、共价化合物、分子晶体等基本概念。
4.有机化合物的结构：了解有机化合物的结构特点，如碳原子、官能团等。
四、化学反应原理1.化学反应速率：了解化学反应速率的概念、表达式及影响因素。
2.化学平衡：掌握化学平衡的概念、平衡常数及影响化学平衡的因素。
3.酸碱反应：了解酸碱的概念、酸碱中和反应、酸碱指示剂等。
4.氧化还原反应：掌握氧化还原反应的概念、氧化剂、还原剂等。
五、化学实验技能1.基本实验操作：了解实验基本操作，如称量、溶解、过滤、蒸馏等。
2.实验仪器的使用：掌握常见实验仪器的使用方法，如烧杯、试管、酒精灯等。
3.实验数据的处理：了解实验数据的处理方法，如平均值、相对误差等。
4.实验安全：了解实验室安全常识，如防火、防爆、防毒等。
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初中化学公式概念方程式汇总一.基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化。
2、物理变化：没有生成其它物质的变化。
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成的物质。
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成的物质，各物质都保持原来的性质。
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。
10、单质：由同种元素组成的纯净物。
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物。
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的121作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。
某原子的相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
(注意加上原子系数计算)16、离子：带有电荷的原子或原子团。
17、原子的结构：中子质子中子质子中子中子在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如：A+B→AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
如：AB→A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A+BC→AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB+CD→AD+CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。
缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H 2O 2 2H 2O+O 2↑此反应MnO 2是催化剂)21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变)22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
溶液的组成：溶剂和溶质。
(溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
)23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子(H+)的化合物。
如：HCl H++Cl－HNO3H++NO3－H2SO42H++SO42－碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子(OH－)的化合物。
如：KOH K++OH－NaOH Na++OH－Ba(OH)2Ba2++2OH－盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
如：KNO3K++NO3－Na2SO42Na++SO42－BaCl2Ba2++2Cl－25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
注：Fe3O4既是酸性氧化物又是碱性氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O)27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
二.基本知识、理论空气的成分氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%。
主要的空气污染物NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质。
其它常见气体的化学式NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。
常见的酸根离子或金属离子SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸)、MnO4－(高锰酸根)、MnO42－(锰酸根)、Cl－(氯离子)、PO43－(磷酸根)、HCO3－(碳酸氢根)、HSO4－(硫酸氢根)、HPO42－(磷酸氢根)、H2PO4－(磷酸二氢根)、OH－(氢氧根)、HS－(硫氢根)、S2－(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)化学式和化合价⑴化学式的意义：①宏观意义：a、表示一种物质；b、表示该物质的元素组成；②微观意义：a、表示该物质的一个分子；b、表示该物质的分子构成；③量的意义：a、表示物质的一个分子中各原子个数比；b、表示组成物质的各元素质量比。
⑵单质化学式的读写：①直接用元素符号表示的：a、金属单质。
如：钾K、铜Cu、银Ag等；b、固态非金属。
如：碳C、硫S、磷P等；c、稀有气体。
如：氦(气)He、氖(气)Ne、氩(气)Ar等。
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)、F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：O3(臭氧)等⑶化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读。
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)、MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)⑷根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：a、按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b、看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c、交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
核外电子排布排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)；②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)；③先排满内层再排外层。
注：元素的化学性质取决于最外层电子数。
金属元素原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。
化学方程式书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律。
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”等。
酸碱度的表示方法——pH值说明：⑴pH值=7，溶液呈中性；pH值<7，溶液呈酸性；pH值>7，溶液呈碱性。
⑵pH值越接近0，酸性越强；pH值越接近14，碱性越强；pH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
金属活动性顺序表(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt AuK说明：⑴越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；⑵排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
三.物质俗名及其对应的化学式和化学名注：⒀碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3分解能生成三种氧化物。
⒁甲醇CH3OH 有毒、失明、死亡。
⒄氨气、氮化氢气体NH3是一种碱性气体。
⒅氨水、一水合氨NH3•H2O 为常见的碱，是一种不含金属离子的碱。
⒆亚硝酸钠NaNO2是一种工业用盐、有毒。
四.常见物质的状态按颜色分1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液态固态O2(淡蓝色)红色：Cu(紫红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(黄色)绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S3、常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③红褐色沉淀：Fe(OH)3注：Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱按状态分1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲注意KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲注意S(硫)为淡黄色，Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈黄色，其余溶液一般无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3(溶于酸)、AgCl(不溶于稀HNO3)、BaSO4(不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2等。
6、⑴具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)⑵无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)▲注意具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。