高一化学必修2必修二第三章第二节.
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第二节来自石油和煤的
两种基本化工原料
回忆：什么是 饱和烃（烷烃）
以及 烷烃的通式
烃分子中的碳原子之间只以 单键
合,剩余价键均与
结
氢原子结合,使每
个碳原子的化合价都已达到“饱和”。
这样的烃叫做饱和烃,也称为烷烃。
烷烃通式：
。
CnH2n+2 （n≥1整数）
含有C=C 或 C≡C的烃叫不饱和烃 含有C=C的烃叫做烯烃。
烯烃通式为CnH2n（n≥2整数）
烯烃是不饱和烃，乙烯是最简单的烯烃。
主要含碳、氢两元素，是由各种烷烃、环烷烃和 芳香烃所组成的混合物。大部分是液态烃，同时溶有 少量的气态烃、固态烃。无固定的沸点.
从煤和石油中不仅可以得到多种常用燃料，而 且可以从中获得大量的基本化工原料，其中，从石 油中获得乙烯，已成为生产乙烯的主要途径；从石 油或煤焦油中还可以获得苯等其他有机化工原料。
CH2=CH2 + HCl
催化剂
工业 乙烯水化法 制乙醇
乙烯分子之间相互加成可以聚合得到聚乙烯。
3. 聚合反应 nCH2=CH2
催化剂
[ CH2- CH2 ]n
定义:由相对分子质量小的化合物分子互 相结合成相对分子质量大的高分子的反应 叫做聚合反应 在聚合反应中,由不饱和的相对分子质量 小的化合物分子结合成相对分子质量大的 化合物的分子,这样的聚合反应同时也是加 成反应,所以这种聚合反应又叫做加成聚合 反应,简称加聚反应.
一、石油的成 份
乙 烯 的 用 途
小 资 料
乙烯被称为“石化工业之母”，乙烯 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发 展水平。2007年我国的乙烯产量超过1000 万吨,稳居世界第二位 。
乙烯可催熟果实
为了促进香蕉和青橘子成熟，可在密封袋子中放一些成熟 的苹果，但有时为了延长果实和花朵的寿命，或是方便运 输，人们常在袋子里放入浸过高锰酸钾溶液的硅土。
溴水或溴的CCl4溶液褪色 现象： (鉴别乙烯 和烷烃)
ห้องสมุดไป่ตู้
1，2-二溴乙烷 无色液体
乙烯与氢气在催化剂加热的条件下反应 乙烯与氯化氢在催化剂条件下反应 乙烯与水在催化剂加热加压的条件下反应
CH2=CH2 + H—OH
催化剂 加压加热
CH2=CH2 + H2
催化剂 △
CH3CH3 (乙烷) CH3CH2Cl(氯乙烷) CH3CH2OH(乙醇)
6个原子共平面，键角120°，平面型分子
• 分子式 C2H4 最简式 CH2 电子式 H H | | • 结构式 H-C = C-H
.. H:C .. :: C : H
H
H
结构简式 CH2 = CH2
结构式
H H
1200
C
C
H
H
CH2CH2 结构简式 CH2 CH2
二、乙烯的性质
乙烯的物理性质
不饱和的C结合
我是 溴分子
反应实质
乙烯
1，２－二溴乙烷
溴分子
(2)加成反应：
其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的 把乙烯通入到溴的溴水或四氯化碳 溶液中,观察实验现象 . 反应,叫做加成反应 。
有机物分子中双键或三键两端的碳原子与 实验 :
CH2=CH2 + Br2
CH2BrCH2Br
乙烯 (3)________ 的产量可以用来衡量一个国家的石油 化工发展水平。
小结:
分子式 通式 结构
CH4 (烷烃)
CnH2n+2
（n≥1整数） 烷烃只含碳碳单键 淡蓝色火焰 生成CO2和H2O 不反应,无现象 不反应,无现象
C2H4 (烯烃)
CnH2n
（n≥2整数）
含有C=C
火焰明亮并伴有黑烟 生成CO2和H2O 褪色,发生氧化反应 褪色,发生加成反应
乙烯分子内碳碳双键的键能 （615KJ/mol）小于碳碳单键键能 （348KJ/mol）的二倍，说明其中 有一条碳碳键键能小，容易断裂。 所以，乙烯的化学性质比较活泼。
3、乙烯的化学性质：
(1)、氧化反应： ①燃烧： 火焰明亮且伴有黑烟 点燃 C2H4+3O2 → 2CO2+2H2O 规律：含碳量越高，黑烟越大 ②被酸性高锰酸钾溶液氧化： 比烷烃 活泼 鉴别乙烯 和烷烃 现象: 酸性高锰酸钾 溶液褪色。
探究:石蜡油的分解实验
①石蜡油：17个C以 上的烷烃混合物 ②碎瓷片：催化剂、 调节温度
③加热后将生成气体 通入酸性高锰酸钾溶 液中:紫红色变浅，最 后褪为无色 ④ 生成的气体通入溴的四氯化碳溶液 褪为无色
⑤点燃气体 火焰明亮，并伴有黑烟。
结论:石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃。
六个原子共面
乙烯能被酸性高锰酸 钾溶液氧化成二氧化 碳，所以烷烃中混有 乙烯，不能用高锰酸 钾除掉。
实验:把乙烯通入到溴水或溴的四氯化碳
溶液中,观察实验现象.
H H H C CH H C C H + Br Br Br Br 溴水或溴的 CCl 溶液褪色 现象： 4
H H
(鉴别乙烯 和烷烃)
1,2-二溴乙烷
反应实质：C=C断开一个, 2个Br分别直接与2个价键
燃烧
通入酸性 KMnO4溶液
通入Br2水或Br2 的CCl4溶液
练习:
1、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( AB ) A.溴水 B.酸性高锰酸钾溶液
C.苛性钠溶
D.四氯化碳溶液
2、制取一氯乙烷最好采用的方法是 ( C )
A.乙烷和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 B.乙烯和氯气反应 D.乙烷和氯化氢反应
总结乙烯的化学性质
氧化
使酸性高锰酸钾溶液褪色
2CO2+2H2O
H2
Ni
CH3—CH3 CH2Br—CH2Br CH3—CH2Cl
CH2=CH2
加成
Br2
HCl
催化剂、加温、加压
H2O 聚合
CH3—CH2OH
[ CH2—CH2]n
四、用途：
(1) 有机化工原料,制聚乙烯塑料、乙醇等
(2) 植物生长调节剂，水 果的催熟剂
乙烯是 无 色 稍有 气味 的气体；在水中 难 （“易”或“难”）溶于水； 略小 密度较空气 。
分子式
C2H6
C2H4
结构式
键的类别
键角
键长（10-10米） 键能（KJ/mol） 空间各原子 的位置
C—C 109º28ˊ 1.54 348
C=C 120º 1.33 615
2C和6H不在 2C和4H在 同一平面上 同一平面上
2. 在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备一氯乙烷CH3CH2Cl。试
回答： （１）乙烷制一氯乙烷的化学方程式是____________ 光照 CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl _______________________________________________
两种基本化工原料
回忆：什么是 饱和烃（烷烃）
以及 烷烃的通式
烃分子中的碳原子之间只以 单键
合,剩余价键均与
结
氢原子结合,使每
个碳原子的化合价都已达到“饱和”。
这样的烃叫做饱和烃,也称为烷烃。
烷烃通式：
。
CnH2n+2 （n≥1整数）
含有C=C 或 C≡C的烃叫不饱和烃 含有C=C的烃叫做烯烃。
烯烃通式为CnH2n（n≥2整数）
烯烃是不饱和烃，乙烯是最简单的烯烃。
主要含碳、氢两元素，是由各种烷烃、环烷烃和 芳香烃所组成的混合物。大部分是液态烃，同时溶有 少量的气态烃、固态烃。无固定的沸点.
从煤和石油中不仅可以得到多种常用燃料，而 且可以从中获得大量的基本化工原料，其中，从石 油中获得乙烯，已成为生产乙烯的主要途径；从石 油或煤焦油中还可以获得苯等其他有机化工原料。
CH2=CH2 + HCl
催化剂
工业 乙烯水化法 制乙醇
乙烯分子之间相互加成可以聚合得到聚乙烯。
3. 聚合反应 nCH2=CH2
催化剂
[ CH2- CH2 ]n
定义:由相对分子质量小的化合物分子互 相结合成相对分子质量大的高分子的反应 叫做聚合反应 在聚合反应中,由不饱和的相对分子质量 小的化合物分子结合成相对分子质量大的 化合物的分子,这样的聚合反应同时也是加 成反应,所以这种聚合反应又叫做加成聚合 反应,简称加聚反应.
一、石油的成 份
乙 烯 的 用 途
小 资 料
乙烯被称为“石化工业之母”，乙烯 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发 展水平。2007年我国的乙烯产量超过1000 万吨,稳居世界第二位 。
乙烯可催熟果实
为了促进香蕉和青橘子成熟，可在密封袋子中放一些成熟 的苹果，但有时为了延长果实和花朵的寿命，或是方便运 输，人们常在袋子里放入浸过高锰酸钾溶液的硅土。
溴水或溴的CCl4溶液褪色 现象： (鉴别乙烯 和烷烃)
ห้องสมุดไป่ตู้
1，2-二溴乙烷 无色液体
乙烯与氢气在催化剂加热的条件下反应 乙烯与氯化氢在催化剂条件下反应 乙烯与水在催化剂加热加压的条件下反应
CH2=CH2 + H—OH
催化剂 加压加热
CH2=CH2 + H2
催化剂 △
CH3CH3 (乙烷) CH3CH2Cl(氯乙烷) CH3CH2OH(乙醇)
6个原子共平面，键角120°，平面型分子
• 分子式 C2H4 最简式 CH2 电子式 H H | | • 结构式 H-C = C-H
.. H:C .. :: C : H
H
H
结构简式 CH2 = CH2
结构式
H H
1200
C
C
H
H
CH2CH2 结构简式 CH2 CH2
二、乙烯的性质
乙烯的物理性质
不饱和的C结合
我是 溴分子
反应实质
乙烯
1，２－二溴乙烷
溴分子
(2)加成反应：
其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的 把乙烯通入到溴的溴水或四氯化碳 溶液中,观察实验现象 . 反应,叫做加成反应 。
有机物分子中双键或三键两端的碳原子与 实验 :
CH2=CH2 + Br2
CH2BrCH2Br
乙烯 (3)________ 的产量可以用来衡量一个国家的石油 化工发展水平。
小结:
分子式 通式 结构
CH4 (烷烃)
CnH2n+2
（n≥1整数） 烷烃只含碳碳单键 淡蓝色火焰 生成CO2和H2O 不反应,无现象 不反应,无现象
C2H4 (烯烃)
CnH2n
（n≥2整数）
含有C=C
火焰明亮并伴有黑烟 生成CO2和H2O 褪色,发生氧化反应 褪色,发生加成反应
乙烯分子内碳碳双键的键能 （615KJ/mol）小于碳碳单键键能 （348KJ/mol）的二倍，说明其中 有一条碳碳键键能小，容易断裂。 所以，乙烯的化学性质比较活泼。
3、乙烯的化学性质：
(1)、氧化反应： ①燃烧： 火焰明亮且伴有黑烟 点燃 C2H4+3O2 → 2CO2+2H2O 规律：含碳量越高，黑烟越大 ②被酸性高锰酸钾溶液氧化： 比烷烃 活泼 鉴别乙烯 和烷烃 现象: 酸性高锰酸钾 溶液褪色。
探究:石蜡油的分解实验
①石蜡油：17个C以 上的烷烃混合物 ②碎瓷片：催化剂、 调节温度
③加热后将生成气体 通入酸性高锰酸钾溶 液中:紫红色变浅，最 后褪为无色 ④ 生成的气体通入溴的四氯化碳溶液 褪为无色
⑤点燃气体 火焰明亮，并伴有黑烟。
结论:石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃。
六个原子共面
乙烯能被酸性高锰酸 钾溶液氧化成二氧化 碳，所以烷烃中混有 乙烯，不能用高锰酸 钾除掉。
实验:把乙烯通入到溴水或溴的四氯化碳
溶液中,观察实验现象.
H H H C CH H C C H + Br Br Br Br 溴水或溴的 CCl 溶液褪色 现象： 4
H H
(鉴别乙烯 和烷烃)
1,2-二溴乙烷
反应实质：C=C断开一个, 2个Br分别直接与2个价键
燃烧
通入酸性 KMnO4溶液
通入Br2水或Br2 的CCl4溶液
练习:
1、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( AB ) A.溴水 B.酸性高锰酸钾溶液
C.苛性钠溶
D.四氯化碳溶液
2、制取一氯乙烷最好采用的方法是 ( C )
A.乙烷和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 B.乙烯和氯气反应 D.乙烷和氯化氢反应
总结乙烯的化学性质
氧化
使酸性高锰酸钾溶液褪色
2CO2+2H2O
H2
Ni
CH3—CH3 CH2Br—CH2Br CH3—CH2Cl
CH2=CH2
加成
Br2
HCl
催化剂、加温、加压
H2O 聚合
CH3—CH2OH
[ CH2—CH2]n
四、用途：
(1) 有机化工原料,制聚乙烯塑料、乙醇等
(2) 植物生长调节剂，水 果的催熟剂
乙烯是 无 色 稍有 气味 的气体；在水中 难 （“易”或“难”）溶于水； 略小 密度较空气 。
分子式
C2H6
C2H4
结构式
键的类别
键角
键长（10-10米） 键能（KJ/mol） 空间各原子 的位置
C—C 109º28ˊ 1.54 348
C=C 120º 1.33 615
2C和6H不在 2C和4H在 同一平面上 同一平面上
2. 在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备一氯乙烷CH3CH2Cl。试
回答： （１）乙烷制一氯乙烷的化学方程式是____________ 光照 CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl _______________________________________________