第九章 超铀元素化学
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2 2NpO2 4H Np 4 NpO2 2H 2 O
第九章 超铀元素化学
4. Np化学 4.3 Np的水溶液化学
由于Np(Ⅳ) 和Np(Ⅵ)的络合能力大于Np(Ⅴ)，因此，在溶液 中加入络合剂会加速Np(Ⅴ)的歧化。 Np(Ⅵ)的稳定性较差，是中等强度的氧化剂，它可通过强氧 化剂如Ce 4+，KBrO3，NaBiO3等氧化Np(Ⅳ)和Np(Ⅴ)而制得。 在酸性溶液中，237Np（Ⅵ）可在自身辐射的作用下逐渐自还 原成Np(Ⅴ) ； Np(Ⅶ)是一种强的氧化剂，它可通过更强的氧化剂如K2S2O8， NaBrO，AgO等氧化低价的Np离子而制备。在酸性介质中， Np(Ⅶ) 立即转变为 。 NpO22
第九章 超铀元素化学
5. Pu化学 5.2 Pu及其化合物
Pu的化合物： Pu的氟化物：PuF3、PuF4和PuF6 3种。 PuF3和PuF4的化学性质不活泼， 难溶于水和酸，但是能够溶于含有硼酸、Al3+或Fe3+离子的溶液。 PuF6和 UF6一样，是一种易挥发性的氟化物，并且是一种非常强的氧化剂，能使 UF4转变为UF6。 Pu的盐类：不能与一些无机酸根作用生成各种价态的易溶性和难溶性的 Pu盐，其中四价盐最为重要，其次是六价盐。 Pu的易溶性盐：四价：Pu(NO3)4，Pu(SO4)2和PuCl4等； 六价：PuO2(NO3)2，PuO2Cl2等； Pu的难溶盐：四价：Pu(C2O4)2，Pu(IO3)4和Pu(HPO4)2等； 六价：（NH4)4〔PuO2（CO3)3〕和Na2Pu2O7等。 上述难溶物是沉淀分离、 浓缩Pu的重要化合物。 Pu(SO4)2.4H2O具有稳定性能好、组成固定和纯度高的特点，常用作Pu分 析的基准物。
颜色 蓝紫色 黄绿色 绿色 粉红色 绿色 褐色
3
NpO2
2 NpO2
3 NpO5
3 NpO2
来自百度文库
NpO2 存在。 NpO5 存在，2)在酸性条件下以水合 1)在碱性溶液中以
第九章 超铀元素化学
4. Np化学 4.3 Np的水溶液化学 镎的水解：各种价态的Np离子均可发生水解: Np(Ⅳ)的水解能力最强，在pH1时就开始水解； Np(Ⅴ)的水解能力最弱，只有在pH 7时水解； Np(Ⅵ)在pH 3.9时发生水解。 所有Np的水解产物都为氢氧化物或聚合氢氧化物。 由于水解会给Np的分离工作带来困难，在操作Np时， 应尽量避免水解发生，加酸或络合剂有助于防止Np的 水解。
第九章 超铀元素化学
5. Pu化学 5.3 Pu的水溶液化学
Np(Ⅲ)在空气中易被氧化成Np(Ⅳ)，因此暴露在空气中的溶液一般不存在
Np(Ⅲ)； Np(Ⅳ)要比Np(Ⅲ)稳定，但也能被空气或硝酸缓慢氧化成Np(Ⅴ)。因此， 只有合适的还原剂如H2H2，NH2OH，H2C2O4，KI，SO2，U4+和 Fe(NH2SO3)2存在下， Np(Ⅳ)才能稳定存在。Np(Ⅴ)可被还原成Np(Ⅳ)； Np(Ⅴ)是Np最稳定的价态，它在水溶液中以Np酰离子 NpO2 存在。 Np(Ⅴ) 在低酸下比较稳定，在高酸时（6 mol/L）时发生明显的歧化反应：
核素
238Pu 239Pu 240Pu
半衰期，a
衰变方式
粒子能量，MeV（％）
主要合成反应
237Np(n,) 238U（n,） 238U、239Pu多次中子
87.74
2.41104 6.57103 14.4 3.76105
5.499(71.1)，5.457(25.7)
5.155(73.3)，5.143(15.1) 5.168(76)， 5.123(24) 0.021（99） 4.901(76)，4.857(23)
第九章 超铀元素化学
4. Np化学 4.4 Np的分析测定
Np的常用分离方法：共沉淀、阴离子交换法、萃取法、萃取色层法等。 其中共沉淀是利用Np离子能被共沉淀剂吸附来进行浓缩、纯化的一种方法。 常用的共沉淀剂有LaF3和BiPO4。它们可以将Np(Ⅳ)定量吸附来浓缩纯化 Np。萃取法用于Np的分离提取，在2mol/L HNO3体系中，10%TBP－苯溶 液可定量萃取Np(Ⅳ)和Np (Ⅵ)。 Np的测定：常量分析有重量法、电化学法和络合滴定法；微量分析有辐 射测量法、荧光法、射线荧光法、分光光度法和中子活化分析法。环境样 品和生物样品中Np的含量极低，常用于辐射测量法和中子活化分析法。 辐射测量法：利用能谱仪测量237Np的4.786MeV和4.769MeV的两条射 线。最低探测限为（3~6）10-3g。 也可以用HPGe 探测器测量237Np的衰变子体233Pa的射线来计算237Np的 量。（存放6个月以上） 239Np可以用HPGe探测器测量其0.228MeV和0.278MeV的特征射线的计 数来确定其量。 中子活化分析法：利用中子轰击237Np发生如下核反应：
235
237 U (n, ) 236 U (n, ) 237 U Np
238
237 U (n,2n) 237 U Np
237U,T 1/2=6.75d
第九章 超铀元素化学
4. Np化学 4.1.2 Np的用途与危害 237Np最大的用途：生产放射性同位素电池的理 想原料238Pu。
俘获反应
238U、239Pu多次中子
241Pu
俘获反应
242Pu 238U、239Pu多次中子
俘获反应
第九章 超铀元素化学
5. Pu化学 5.1 概述
钚（Pu）的主要用途及危害： 239Pu和241Pu裂变截面很高， 可作为核燃料， 239Pu又是核武器的核燃料。 238Pu是制备放射性同位素电池的良好材料，高纯度的238Pu 换可以用于医学，作为心脏起搏器的材料。 238Pu 、239Pu、 240Pu和 241Pu均属极毒性核素。Pu自发裂变 放出中子或衰变放出粒子引起环境中的杂质元素（如F、O 等）发生（，n）反应而释放出中子，对眼睛有一定的危害， 此外，Pu的衰变易发生群体反冲现象，产生放射性气溶胶。因 此，在操作可称量的Pu时，应在手套箱内进行。在平时保存时， 也应密封保存。
237Np是极毒性核素，在体内的吸收、分布和排除与
第九章 超铀元素化学
4. Np化学 4.2 Np的化合物 镎的氧化物：NpO2，Np2O5和Np3O8，其中最为稳 定的是NpO2。许多Np的化合物（如氢氧化物，草酸 盐，硝酸盐等）在600～1000°时热分解都可以制备 NpO2。 Np的氢氧化物：Np(OH)3，NpO2OH， NpO2(OH)2和NpO3.2H2O等4种，它们都难溶于水。 Np的盐类很多，其中以四价镎盐较为稳定。 Np(Ⅳ)的易溶盐类主要有NpCl4和Np(NO3)4.2H2O 等，难溶盐主要有NpF4，Np(C2O4)2，Np(HPO4)2和 Np3(PO4)4等，利用这些盐的难溶性镎盐可用于Np的 分离和纯化。
238
238 U (d ,2n) 238Np Pu .......... .
238Np的半衰期为2.117d，238Pu的半衰期为87.74a。
这是最早发现的钚（plutonium）的同位素。 1941年初，它们又发现了239Pu：
238
239 239 U (n, ) 239 U Np Pu ........
第九章 超铀元素化学
4. Np化学
4.3 Np的水溶液化学 镎的价态：镎有 Ⅲ到Ⅶ五种价态，不同价态的镎离子在水溶液中呈现出 不同的颜色，如下表： 表4.5 水溶液中不同价态镎离子的存在形式的颜色 价态 Np(Ⅲ) Np(Ⅳ) Np(Ⅴ) Np(Ⅵ) Np(Ⅶ )1) Np(Ⅶ) 2)
3
离子形式 Np3+ Np4+
第九章 超铀元素化学
4. Np化学 4.1 概述 4.1.1Np的发现与同位素 1940年，麦克米伦（McMillan）和艾贝尔森 （Abelson）发现的：
238
239 U (n, )239U Np
迄今为止，发现Np有14个同位素，只有237Np在 反应堆中大量获取；质量数在237以上Np均为衰变。 237Np是衰变，T 为2.14106a，是人工放射性系镎 1/2 系的起始核素，它通过反应堆辐照235U和238U来产生。
237 .117 d Np(n. ) 238Np 2 238 Pu
可以通过测定短寿核素238Np（射线能量1.027MeV）的放射性活度推算出 237Np的量。
第九章 超铀元素化学
5. Pu化学 5.1 概述
钚（Pu）的发现：1940年西博格等用16MeV的氘核轰击238U获得了 238Pu：
第九章 超铀元素化学
4. Np化学 4.3 Np的水溶液化学 镎的络合：Np可以与硝酸根，硫酸根，碳酸根，草 酸根，氯离子，氟离子等生成无机络合物，其中 2 2 Np ( NO 3 ) Np(Ⅳ)在浓硝酸或浓盐酸中形成 络 6 或 NpCl 6 阴离子，这些络阴离子可被阴离子交换树脂吸附，且 分配系数很高。利用Np的此性质来分离浓缩微量Np。 Np也可以与许多有机试剂生成鳌合物，如Np(Ⅳ)可 与TTA生成鳌合物Np(TTA)4； Np(Ⅴ)能与TTA-TBP 溶液生成协萃鳌合物HNpO2(TTA)2.TBP。它们可用于 萃取分离Np。
237
238 Np(n, )238Np Pu
其物理化学状态和进入人体的途径有关。主要积聚在 骨骼、肝脏和胃中，造成损伤。 237Np的比活度比天然铀高近2000倍，辐射损伤效应 大，因此操作可称量的237Np必须在手套箱内进行。 核事故、大气核试验的早期放射性沉降物中 239Np的含量相当高，因而239Np是一个适宜检测的信 号核素。
第九章 超铀元素化学
5. Pu化学 5.2 Pu及其化合物
金属Pu：可用Ca还原Pu的氟化物、氧化物来制备，例如：
PuF4 2Ca 2CaF2 Pu
金属Pu在空气中易被氧化，其氧化速度与空气相对湿度有关。粉末状的Pu在空气 中能自燃生成PuO2。 金属Pu易溶于稀盐酸生成蓝色的Pu3+溶液。Pu与稀硫酸缓慢进行反应，但是Pu 却不与硝酸或浓硫酸起作用。Pu几乎与所有的非金属元素结合，形成Pu的化合物。 Pu的氧化物：金属Pu与氧结合，形成多种氧化物（如Pu2O3、PuO2等），其中 最稳定的是PuO2。通常Pu的过氧化物、氢氧化物、草酸盐和硝酸盐等在空气中加 热至800~1000°时都能生成纯的化学计量的PuO2。 PuO2的溶解性与其制备的温度有关，经过高温（大于1200°）灼烧的PuO2，呈 黄棕色，它在盐酸和硝酸中溶解极慢而且不完全，除非有少量HF存在。因此，溶解 PuO2时需事先用KHSO4，KHF2或Na2O2与其一起熔融。没有预先经过高温加热的 PuO2呈棕绿色，能溶于热的浓硫酸。 PuO2熔点高，耐辐照，是一种重要的核燃料化合物。
第九章 超铀元素化学
4. Np化学 4.3 Np的水溶液化学
镎的氧化还原反应：在溶液中，各种价态Np的氧化还原行为取决于它 们的还原电位，Np还原电位如下： Np的标准还原电位
Ⅲ/0 -1.83 Ⅳ/Ⅲ 0.155 Ⅴ/Ⅲ 0.477 Ⅵ/Ⅲ 0.677 Ⅴ/Ⅳ 0.739 Ⅵ/Ⅳ 0.938 Ⅵ/Ⅴ 1.137 Ⅶ/Ⅵ 2.07
其中239U的半衰期为23.5min，239Np的半衰期为2.35d，239Pu的半衰期为 2.41104a。
第九章 超铀元素化学
5. Pu化学 5.1 概述
钚（Pu）的同位素：目前已发现普的同位素有15个，其质量数从232246，其中最重要的是239Pu和238Pu。 239Pu是从天然铀做装料的热中子反应堆生产，将来也可以用快堆生产 239Pu； 238Pu可以通过237Np在反应堆辐照得到。而在反应堆乏燃料元件中也有 微量Pu。 239Pu和238Pu的比活度分别为2.32103和6.44 105Bq.g－1。
第九章 超铀元素化学
4. Np化学 4.3 Np的水溶液化学
由于Np(Ⅳ) 和Np(Ⅵ)的络合能力大于Np(Ⅴ)，因此，在溶液 中加入络合剂会加速Np(Ⅴ)的歧化。 Np(Ⅵ)的稳定性较差，是中等强度的氧化剂，它可通过强氧 化剂如Ce 4+，KBrO3，NaBiO3等氧化Np(Ⅳ)和Np(Ⅴ)而制得。 在酸性溶液中，237Np（Ⅵ）可在自身辐射的作用下逐渐自还 原成Np(Ⅴ) ； Np(Ⅶ)是一种强的氧化剂，它可通过更强的氧化剂如K2S2O8， NaBrO，AgO等氧化低价的Np离子而制备。在酸性介质中， Np(Ⅶ) 立即转变为 。 NpO22
第九章 超铀元素化学
5. Pu化学 5.2 Pu及其化合物
Pu的化合物： Pu的氟化物：PuF3、PuF4和PuF6 3种。 PuF3和PuF4的化学性质不活泼， 难溶于水和酸，但是能够溶于含有硼酸、Al3+或Fe3+离子的溶液。 PuF6和 UF6一样，是一种易挥发性的氟化物，并且是一种非常强的氧化剂，能使 UF4转变为UF6。 Pu的盐类：不能与一些无机酸根作用生成各种价态的易溶性和难溶性的 Pu盐，其中四价盐最为重要，其次是六价盐。 Pu的易溶性盐：四价：Pu(NO3)4，Pu(SO4)2和PuCl4等； 六价：PuO2(NO3)2，PuO2Cl2等； Pu的难溶盐：四价：Pu(C2O4)2，Pu(IO3)4和Pu(HPO4)2等； 六价：（NH4)4〔PuO2（CO3)3〕和Na2Pu2O7等。 上述难溶物是沉淀分离、 浓缩Pu的重要化合物。 Pu(SO4)2.4H2O具有稳定性能好、组成固定和纯度高的特点，常用作Pu分 析的基准物。
颜色 蓝紫色 黄绿色 绿色 粉红色 绿色 褐色
3
NpO2
2 NpO2
3 NpO5
3 NpO2
来自百度文库
NpO2 存在。 NpO5 存在，2)在酸性条件下以水合 1)在碱性溶液中以
第九章 超铀元素化学
4. Np化学 4.3 Np的水溶液化学 镎的水解：各种价态的Np离子均可发生水解: Np(Ⅳ)的水解能力最强，在pH1时就开始水解； Np(Ⅴ)的水解能力最弱，只有在pH 7时水解； Np(Ⅵ)在pH 3.9时发生水解。 所有Np的水解产物都为氢氧化物或聚合氢氧化物。 由于水解会给Np的分离工作带来困难，在操作Np时， 应尽量避免水解发生，加酸或络合剂有助于防止Np的 水解。
第九章 超铀元素化学
5. Pu化学 5.3 Pu的水溶液化学
Np(Ⅲ)在空气中易被氧化成Np(Ⅳ)，因此暴露在空气中的溶液一般不存在
Np(Ⅲ)； Np(Ⅳ)要比Np(Ⅲ)稳定，但也能被空气或硝酸缓慢氧化成Np(Ⅴ)。因此， 只有合适的还原剂如H2H2，NH2OH，H2C2O4，KI，SO2，U4+和 Fe(NH2SO3)2存在下， Np(Ⅳ)才能稳定存在。Np(Ⅴ)可被还原成Np(Ⅳ)； Np(Ⅴ)是Np最稳定的价态，它在水溶液中以Np酰离子 NpO2 存在。 Np(Ⅴ) 在低酸下比较稳定，在高酸时（6 mol/L）时发生明显的歧化反应：
核素
238Pu 239Pu 240Pu
半衰期，a
衰变方式
粒子能量，MeV（％）
主要合成反应
237Np(n,) 238U（n,） 238U、239Pu多次中子
87.74
2.41104 6.57103 14.4 3.76105
5.499(71.1)，5.457(25.7)
5.155(73.3)，5.143(15.1) 5.168(76)， 5.123(24) 0.021（99） 4.901(76)，4.857(23)
第九章 超铀元素化学
4. Np化学 4.4 Np的分析测定
Np的常用分离方法：共沉淀、阴离子交换法、萃取法、萃取色层法等。 其中共沉淀是利用Np离子能被共沉淀剂吸附来进行浓缩、纯化的一种方法。 常用的共沉淀剂有LaF3和BiPO4。它们可以将Np(Ⅳ)定量吸附来浓缩纯化 Np。萃取法用于Np的分离提取，在2mol/L HNO3体系中，10%TBP－苯溶 液可定量萃取Np(Ⅳ)和Np (Ⅵ)。 Np的测定：常量分析有重量法、电化学法和络合滴定法；微量分析有辐 射测量法、荧光法、射线荧光法、分光光度法和中子活化分析法。环境样 品和生物样品中Np的含量极低，常用于辐射测量法和中子活化分析法。 辐射测量法：利用能谱仪测量237Np的4.786MeV和4.769MeV的两条射 线。最低探测限为（3~6）10-3g。 也可以用HPGe 探测器测量237Np的衰变子体233Pa的射线来计算237Np的 量。（存放6个月以上） 239Np可以用HPGe探测器测量其0.228MeV和0.278MeV的特征射线的计 数来确定其量。 中子活化分析法：利用中子轰击237Np发生如下核反应：
235
237 U (n, ) 236 U (n, ) 237 U Np
238
237 U (n,2n) 237 U Np
237U,T 1/2=6.75d
第九章 超铀元素化学
4. Np化学 4.1.2 Np的用途与危害 237Np最大的用途：生产放射性同位素电池的理 想原料238Pu。
俘获反应
238U、239Pu多次中子
241Pu
俘获反应
242Pu 238U、239Pu多次中子
俘获反应
第九章 超铀元素化学
5. Pu化学 5.1 概述
钚（Pu）的主要用途及危害： 239Pu和241Pu裂变截面很高， 可作为核燃料， 239Pu又是核武器的核燃料。 238Pu是制备放射性同位素电池的良好材料，高纯度的238Pu 换可以用于医学，作为心脏起搏器的材料。 238Pu 、239Pu、 240Pu和 241Pu均属极毒性核素。Pu自发裂变 放出中子或衰变放出粒子引起环境中的杂质元素（如F、O 等）发生（，n）反应而释放出中子，对眼睛有一定的危害， 此外，Pu的衰变易发生群体反冲现象，产生放射性气溶胶。因 此，在操作可称量的Pu时，应在手套箱内进行。在平时保存时， 也应密封保存。
237Np是极毒性核素，在体内的吸收、分布和排除与
第九章 超铀元素化学
4. Np化学 4.2 Np的化合物 镎的氧化物：NpO2，Np2O5和Np3O8，其中最为稳 定的是NpO2。许多Np的化合物（如氢氧化物，草酸 盐，硝酸盐等）在600～1000°时热分解都可以制备 NpO2。 Np的氢氧化物：Np(OH)3，NpO2OH， NpO2(OH)2和NpO3.2H2O等4种，它们都难溶于水。 Np的盐类很多，其中以四价镎盐较为稳定。 Np(Ⅳ)的易溶盐类主要有NpCl4和Np(NO3)4.2H2O 等，难溶盐主要有NpF4，Np(C2O4)2，Np(HPO4)2和 Np3(PO4)4等，利用这些盐的难溶性镎盐可用于Np的 分离和纯化。
238
238 U (d ,2n) 238Np Pu .......... .
238Np的半衰期为2.117d，238Pu的半衰期为87.74a。
这是最早发现的钚（plutonium）的同位素。 1941年初，它们又发现了239Pu：
238
239 239 U (n, ) 239 U Np Pu ........
第九章 超铀元素化学
4. Np化学
4.3 Np的水溶液化学 镎的价态：镎有 Ⅲ到Ⅶ五种价态，不同价态的镎离子在水溶液中呈现出 不同的颜色，如下表： 表4.5 水溶液中不同价态镎离子的存在形式的颜色 价态 Np(Ⅲ) Np(Ⅳ) Np(Ⅴ) Np(Ⅵ) Np(Ⅶ )1) Np(Ⅶ) 2)
3
离子形式 Np3+ Np4+
第九章 超铀元素化学
4. Np化学 4.1 概述 4.1.1Np的发现与同位素 1940年，麦克米伦（McMillan）和艾贝尔森 （Abelson）发现的：
238
239 U (n, )239U Np
迄今为止，发现Np有14个同位素，只有237Np在 反应堆中大量获取；质量数在237以上Np均为衰变。 237Np是衰变，T 为2.14106a，是人工放射性系镎 1/2 系的起始核素，它通过反应堆辐照235U和238U来产生。
237 .117 d Np(n. ) 238Np 2 238 Pu
可以通过测定短寿核素238Np（射线能量1.027MeV）的放射性活度推算出 237Np的量。
第九章 超铀元素化学
5. Pu化学 5.1 概述
钚（Pu）的发现：1940年西博格等用16MeV的氘核轰击238U获得了 238Pu：
第九章 超铀元素化学
4. Np化学 4.3 Np的水溶液化学 镎的络合：Np可以与硝酸根，硫酸根，碳酸根，草 酸根，氯离子，氟离子等生成无机络合物，其中 2 2 Np ( NO 3 ) Np(Ⅳ)在浓硝酸或浓盐酸中形成 络 6 或 NpCl 6 阴离子，这些络阴离子可被阴离子交换树脂吸附，且 分配系数很高。利用Np的此性质来分离浓缩微量Np。 Np也可以与许多有机试剂生成鳌合物，如Np(Ⅳ)可 与TTA生成鳌合物Np(TTA)4； Np(Ⅴ)能与TTA-TBP 溶液生成协萃鳌合物HNpO2(TTA)2.TBP。它们可用于 萃取分离Np。
237
238 Np(n, )238Np Pu
其物理化学状态和进入人体的途径有关。主要积聚在 骨骼、肝脏和胃中，造成损伤。 237Np的比活度比天然铀高近2000倍，辐射损伤效应 大，因此操作可称量的237Np必须在手套箱内进行。 核事故、大气核试验的早期放射性沉降物中 239Np的含量相当高，因而239Np是一个适宜检测的信 号核素。
第九章 超铀元素化学
5. Pu化学 5.2 Pu及其化合物
金属Pu：可用Ca还原Pu的氟化物、氧化物来制备，例如：
PuF4 2Ca 2CaF2 Pu
金属Pu在空气中易被氧化，其氧化速度与空气相对湿度有关。粉末状的Pu在空气 中能自燃生成PuO2。 金属Pu易溶于稀盐酸生成蓝色的Pu3+溶液。Pu与稀硫酸缓慢进行反应，但是Pu 却不与硝酸或浓硫酸起作用。Pu几乎与所有的非金属元素结合，形成Pu的化合物。 Pu的氧化物：金属Pu与氧结合，形成多种氧化物（如Pu2O3、PuO2等），其中 最稳定的是PuO2。通常Pu的过氧化物、氢氧化物、草酸盐和硝酸盐等在空气中加 热至800~1000°时都能生成纯的化学计量的PuO2。 PuO2的溶解性与其制备的温度有关，经过高温（大于1200°）灼烧的PuO2，呈 黄棕色，它在盐酸和硝酸中溶解极慢而且不完全，除非有少量HF存在。因此，溶解 PuO2时需事先用KHSO4，KHF2或Na2O2与其一起熔融。没有预先经过高温加热的 PuO2呈棕绿色，能溶于热的浓硫酸。 PuO2熔点高，耐辐照，是一种重要的核燃料化合物。
第九章 超铀元素化学
4. Np化学 4.3 Np的水溶液化学
镎的氧化还原反应：在溶液中，各种价态Np的氧化还原行为取决于它 们的还原电位，Np还原电位如下： Np的标准还原电位
Ⅲ/0 -1.83 Ⅳ/Ⅲ 0.155 Ⅴ/Ⅲ 0.477 Ⅵ/Ⅲ 0.677 Ⅴ/Ⅳ 0.739 Ⅵ/Ⅳ 0.938 Ⅵ/Ⅴ 1.137 Ⅶ/Ⅵ 2.07
其中239U的半衰期为23.5min，239Np的半衰期为2.35d，239Pu的半衰期为 2.41104a。
第九章 超铀元素化学
5. Pu化学 5.1 概述
钚（Pu）的同位素：目前已发现普的同位素有15个，其质量数从232246，其中最重要的是239Pu和238Pu。 239Pu是从天然铀做装料的热中子反应堆生产，将来也可以用快堆生产 239Pu； 238Pu可以通过237Np在反应堆辐照得到。而在反应堆乏燃料元件中也有 微量Pu。 239Pu和238Pu的比活度分别为2.32103和6.44 105Bq.g－1。