酸性质及其习题

酸及其性质
【知识巩固】：
一、酸的认识：
1、酸的概念：酸溶液中的阳离子。

2、写出下列酸根所对应的酸的化学式及名称：
Cl-、；SO42-、；NO3-、；
CO32-、；PO43-、；SO32-、。

3、盐酸的化学名称，浓盐酸具有性，打开浓盐酸的瓶盖瓶口易形成，暴露在空气中质量会，质量分数会。

工业用盐酸常略显色。

4、浓硫酸具有性性性，暴露在空气中质量会，质量分数会。

稀释浓硫酸时一定要把沿着容器壁缓缓地倒入里，并用不断搅拌。

二、与酸碱指示剂的作用：
能使紫色的石蕊试液变，无色酚酞。

三、与活泼金属的反应：
判断下列反应能否进行，能反应的写出反应方程式并描述现象，不能反应的说明原因：
Cu + H2SO4— Fe + H2SO4—
；。

Al + HCl — Zn + HNO3—
；。

Ag + HCl — Zn+ H2SO4—
；。

小结：反应中金属必须符合的条件是什么？
哪些酸与金属反应不能生成氢气？
反应的基本类型
四、与金属氧化物的反应：（完成下列反应的方程式，并描述反应现象）CuO + HCl— CuO+ H2SO4—
现象：
Fe2O3+ HCl— Fe2O3 + H2SO4—
现象：
MgO + HCl— MgO +H2SO4—
Al2O3 + HCl— Al2O3 + H2SO4—
现象：
小结：金属氧化物大多数是难溶于水的固体，但都能与酸反应生成盐和水。

反应的基本类型
五、与金属氧化物的反应：（完成下列反应的方程式，并描述反应现象）CuO + HCl— CuO+ H2SO4—
现象：
Fe2O3+ HCl— Fe2O3 + H2SO4—
现象：
MgO + HCl— MgO +H2SO4—
Al2O3 + HCl— Al2O3 + H2SO4—
现象：
小结：金属氧化物大多数是难溶于水的固体，但都能与酸反应生成盐和水。

反应的基本类型
六、与碱的中和反应：（完成下列反应的方程式，并按要求描述反应现象）NaOH + HCl— NaOH + H2SO4—
Cu(OH)2 + HCl— Cu(OH)2 + H2SO4—
现象：
Mg(OH)2 + HCl— Al(OH)3 + H2SO4—
现象：
Ba(OH)2 + H2SO4—
现象：
小结：酸与碱反应生成盐和水，反应的基本类型
六、与某些盐的反应：（完成下列反应的方程式，并按要求描述反应现象）CaCO3 + HCl—
Na2CO3 + HCl—
（碳酸盐都能发生类似反应，此方法用于检验CO32-）
AgNO3 + HCl—
现象：（此方法用于检验Cl-）
BaCl2 + H2SO4—
Ba(NO3)2 + H2SO4—
现象：（此方法用于检验SO42-）
小结：酸与盐反应生成另一种酸和另一种盐。

反应的基本类型
当堂练习
1 、下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的 [ ]
A.食盐、氯化钠、NaCl
B.纯碱、碳酸钠、Na2CO3
C.胆矾、硫酸铜、CuSO4
D.盐酸、氢氯酸、HCl
2、稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，其原因[ ]
A.浓硫酸的量小，水的量大
B.浓硫酸容易溶在水中
C.因放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴飞溅
D.浓硫酸是油状的粘稠液体
3、对于盐酸，下列说法错误的是 [ ]
A.它是一种挥发性酸
B.工业上用的盐酸往往带黄色
C.它是氯化氢的水溶液
D.紫色石蕊使盐酸变蓝色
4、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）
A．氯化钠B．碳酸钠 C．氢氧化钙D．碳酸
5、稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（）
(A)它们都是溶液 (B)它们都含有酸根离子
(C)它们都含有氢元素 (D)它们都电离出了氢离子
6、下列现象的产生，与空气成分无关的是（）
A.烧碱露置空气中变重
B.浓盐酸露至空气中变轻
C.酥脆饼干置于空气中变软
D.菜刀置于潮湿空气中生锈
7、不能用稀酸和金属单质直接反应制得的物质，有下列中的 [ ]
A.MgCl2
B.Al2(SO4)3
C.ZnCl2
D.Fe2(SO4)3
8、对于浓硫酸的稀释操作，现提出如下注意事项：①边稀释，边搅动溶液；②将水沿器壁加入到浓硫酸中；③稀释操作要缓慢进行；④可在量筒中，也可在烧杯中稀释，其中不正确的 [ ]
A.①和③
B.②和④
C.①、②和④
D.①、②和③
9、下列物质间不能发生复分解反应的是[ ]
A.MgCO3＋HCl
B.KNO3＋BaSO4
C.AgNO3＋HCl
D.NaOH＋NH4Cl
10、下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是（）
A．生石灰B．浓盐酸C．浓硫酸D．硝酸钾
【优胜课后练习】
1、下列药品中，不需要密封保存的是
A.氢氧化钠
B.浓硫酸
C.氯化钠
D.浓盐酸
2．将黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中，可以看到，此反应
的化学方程式为。

3．热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以加入适
量的盐酸把它除掉。

请用化学方程式说明去水垢的原理：
；。

4．酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3），它与碳酸钙反应，侵蚀石灰石建筑。

写出硝酸与石灰石反应的化学方程式：。

5．用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上．另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（见右图）．一会儿，纸蝴蝶的颜色发
生变化，请回答：
（1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是_______。

（2）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是_______。

，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是__________；
（3）试分析产生以上现象的原因是
____________________________________________________。

6．下表为元素周期表的一部分，请你根据表中信息回答下列问题
（1）由①、②、③号三种元素组成的物质能使紫色石蕊试液变为____________（填颜色）．
（2）由①、②号两种元素组成，且②号元素呈-1价的物质的化学式为
_______________。