第2节_物质的量浓度
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物质的量浓度PPT精品课件
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌， 边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后，用蒸馏水稀释至 100 mL
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入 适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度， 盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液， 倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断 搅拌下，慢慢倒入烧杯中
变式应用 1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )
A．1 L水中含有l mol硫酸
B．1 L溶液中含1 mol H＋
C．将98 g硫酸溶于l L水所配成的溶液
D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4 解析：根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误， 不是1 L水，应该是1 L溶液；B选项，溶液的体积为1 L 时含有2 mol H＋；C选项的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L 水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不 清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g就是1 mol。
三、配制溶液时的误差分析
1．分析依据
误差分析的关键是抓住配制原理：cB＝
nB V
，
c(NaOH)＝ nNaVOH＝MmNNaaOOHH·V ，其中M不变，不规范
的操作过程会导致m(NaOH)和V的值发生变化，从而使所
配制溶液的物质的量浓度产生误差。
2．误差分析(以配制一定浓度的NaOH溶液为例)
答案：B
一、物质的量浓度的理解 使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，正
确的做法是( ) A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中 B．称取胆矾25 g溶于1 L水中 C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入 适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度， 盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液， 倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断 搅拌下，慢慢倒入烧杯中
变式应用 1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )
A．1 L水中含有l mol硫酸
B．1 L溶液中含1 mol H＋
C．将98 g硫酸溶于l L水所配成的溶液
D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4 解析：根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误， 不是1 L水，应该是1 L溶液；B选项，溶液的体积为1 L 时含有2 mol H＋；C选项的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L 水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不 清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g就是1 mol。
三、配制溶液时的误差分析
1．分析依据
误差分析的关键是抓住配制原理：cB＝
nB V
，
c(NaOH)＝ nNaVOH＝MmNNaaOOHH·V ，其中M不变，不规范
的操作过程会导致m(NaOH)和V的值发生变化，从而使所
配制溶液的物质的量浓度产生误差。
2．误差分析(以配制一定浓度的NaOH溶液为例)
答案：B
一、物质的量浓度的理解 使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，正
确的做法是( ) A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中 B．称取胆矾25 g溶于1 L水中 C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
第一章第二节物质的量浓度的计算
2、将标准状况下1.12LHCl气体溶于水，配 制成250mL溶液，求该溶液中HCl的物质的 量浓度。
物质的量浓度计算 （二）、求溶质的质量m或气体体积V
1、配制0.3mol/LNaOH溶液100mL ,需要 NaOH质量是多少？
2、配制0.5mol/LHCl溶液100mL ,需要标准 状况下的HCl气体体积是多少？
讨论二
从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出 100mL，这100mL溶液的物质的量浓度是多 少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变 化了，哪些量没变？
答:所取溶液的浓度不变。
物质的量浓度计算
（一）、求物质的量浓度C 1、将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液， 求所得溶液的物质的量浓度。
(1)此浓盐酸的物质的量浓度是__1_2_._0___mol·L－1； (2)配制 100.0 mL 该浓盐酸，需要标准状况下 HCl 的体积 _2_6_._8_8__L_； (3)配制 100.0 mL 3.00 mol·L－1 的盐酸，需以上浓盐酸的体 积为_2_5_._0___m_l； (4)将 10.0 mL 3.00 mol·L－1 的盐酸与 10.0 mL 1.00 mol·L－1 的 MgCl2 溶液混合，则混合溶液中 Cl－的物质的量浓度是 2_._5_0__m_o_l_.。L-(1设混合后溶液的体积不变)
Vρ A．(MV 2240)
1000Vρ
B．
(MV 2240)
MV C．22.4(V 0.1)ρ
1000VM
D．
MV 2240
2．(2013·经典习题选萃)在标准状况下的 a L HCl(气)溶于
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1000 g 水中，得到的盐酸密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的
物质的量浓度计算 （二）、求溶质的质量m或气体体积V
1、配制0.3mol/LNaOH溶液100mL ,需要 NaOH质量是多少？
2、配制0.5mol/LHCl溶液100mL ,需要标准 状况下的HCl气体体积是多少？
讨论二
从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出 100mL，这100mL溶液的物质的量浓度是多 少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变 化了，哪些量没变？
答:所取溶液的浓度不变。
物质的量浓度计算
（一）、求物质的量浓度C 1、将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液， 求所得溶液的物质的量浓度。
(1)此浓盐酸的物质的量浓度是__1_2_._0___mol·L－1； (2)配制 100.0 mL 该浓盐酸，需要标准状况下 HCl 的体积 _2_6_._8_8__L_； (3)配制 100.0 mL 3.00 mol·L－1 的盐酸，需以上浓盐酸的体 积为_2_5_._0___m_l； (4)将 10.0 mL 3.00 mol·L－1 的盐酸与 10.0 mL 1.00 mol·L－1 的 MgCl2 溶液混合，则混合溶液中 Cl－的物质的量浓度是 2_._5_0__m_o_l_.。L-(1设混合后溶液的体积不变)
Vρ A．(MV 2240)
1000Vρ
B．
(MV 2240)
MV C．22.4(V 0.1)ρ
1000VM
D．
MV 2240
2．(2013·经典习题选萃)在标准状况下的 a L HCl(气)溶于
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1000 g 水中，得到的盐酸密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的
必修1 第一章 第二节 物质的量浓度
⑵ 不同种溶质的溶液混合时,要考虑 是否反应,以最后的溶液来确定
延伸三：气体溶于水的溶质的物质 的量浓度的计算 你 要 小 心 计 算 例10、将标准状况下的a LHCl(g) 溶于1000g (1L)H2O中,得到的盐酸 溶液的密度为b g· cm-3,则该盐酸溶 液的物质的量浓度是 . 1000· a· b c= mol· L-1 22400 + 36.5a
延伸一：溶质的物质的量浓度与 溶质的质量分数的换算 例5、已知某溶液中的溶质的摩尔质量 为M g · mol-1，溶质的质量分数为w，溶 液的密度为ρ(g ·cm-3 )，求溶质的物质 的量浓度c =？ 1000·ρ·w c= （mol· L-1） M 已知H2SO4溶液ρ=1.84g·cm-3， w为98%，求c (H2SO4) =? 18.4mol· L-1
知识拓展: 溶质粒子遵循溶液中的电荷 守恒定律 阳离子所带总电荷=阴离子所带总电荷 例11、已知在含有MgCl2、KCl和 K2SO4的混合溶液中,各种离子的物质 的量浓度分别 [K+]=0.9mol· L-1, [Cl-]=1.1mol· L-1，[Mg2+]=0.3mol· L-1， 求[SO42-]=？ 0.2mol· L-1
化学计量在实验中的应用
——物质的量浓度
铜梁中学 左先群
1、溶液是一种或几种物质(溶质) 分散到另一种物质(溶剂)中,所形成 溶 的均一的、稳定的、透明的混合物。 2、溶液组成的表示方法 m质 液 溶质的质量分数 w = m液 ×100% 对于饱和溶液中 w = S × 100% 100+S 溶质的质量分数
溶液中溶质的确定
NaOH 1、Na、Na2O、Na2O2 2、SO3 H2SO4 P2O5 H3PO4 3、结晶水合物 CuSO4 CuSO4· 5H2O 4、特殊物质 计算用 NH3 NH3 溶质 NH3· H2O
高中化学 第2节 第3课时物质的量浓度教学课件 新人教版必修1
三、物质的量浓度
【问题3】
物质的量浓度与溶质质量分数的比较
溶质的物质的量浓度
溶质的质量分数
符ห้องสมุดไป่ตู้ 定义
相似处
c(溶质)
w（溶质）
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质
为B的物质的量浓度
量之比
都是表示溶液中溶质组成的物理量
不 溶质的物理量 同 （及单位） 处 溶液的物理量
，溶质的质量分数变为21.2%，则浓缩后氢氧化钠溶液的物质的 量浓度为多少？
答案：0.5 mol/L
【方法】稀释前后，溶液中溶质的质量和物质的量不变。即
、、、分别是稀释前后溶液的物质的量浓度和体积。) 、、、分别为稀释前后溶液的质量和质量分数。)
三、物质的量浓度
3.一定物质的量浓度溶液的配制 【问题6】
如何配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液？ 答案：（1）操作步骤①计算：所需NaCl固体的质量为5.85 g；②称量 ：准确称量NaCl固体；③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，然 后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的仪器有烧杯、玻璃棒；④冷 却：将烧杯中的溶液冷却至室温；⑤转移：将烧杯中的溶液沿玻璃 棒缓缓注入100 mL容量瓶中；用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2 ～3次，并将洗涤液也注入容量瓶中；⑥振荡：用手轻轻摇动容量瓶 ，使溶液混合均匀；⑦定容：把蒸馏水沿着玻璃棒缓缓注入容量瓶 中，当液面距离容量瓶颈刻度线下 1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏 水至凹液面的最低处与刻度线相切(视线要保持水平）。⑧摇匀：盖 好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（及单位）
计算式
物质的量n （摩尔/mol） 质量m （克/g）（千克/kg）
第二节物质的量浓度
三、物质的量在化学实验中的应用
1、物质的量浓度 (1) 定义：单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量叫做溶质B的物质 的量浓度。（P15） (2)符号：cB (3)单位：mol/L(mol· L-1)
(4)数学表达式：？？？？
5.数学表达式：
物质的量浓度= mol/L
溶质的物质的量mol 溶液的体积L
nB CB= V
nB
V= C B
nB=cB· V
【讨论】 1. 将2mol NaOH 溶解在1L水中，所得溶液中溶质 的物质的量浓度是否为 2mol/L？ 2. 将2克 NaOH 配制成1L的NaOH溶液，所得溶液 中溶质的物质的量浓度是否为 2mol/L？
【思考】 从1 L 1mol/L NaOH 溶液中分别取出100mL、 10mL 和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相 等？所含溶质的量是否相等？
②再配制溶液（实验）
实验1-5
配制100ml物质的量浓度为 1mol/L的NaCl溶液
(1)计算:
解：n(NaCl)=c(NaCl) ×V [NaCl(aq)]
=1mol/L×0.1 L =0.1 mol m(NaCl)=n(NaCl) ×M(NaCl) =0.1mol×58.5g/mol =5.85g ≈5.9g （托盘天平）
学与问 1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯， 并将 洗涤液也注入容量瓶中？ 配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯 中的溶液转移到容量瓶后，烧杯的内壁 上还粘有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤 烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，即容 量瓶内溶质的物质的量减少，导致所配 溶液中溶质的浓度偏低。为了减少溶质 的损失，应用蒸馏水洗涤烧杯2～3次， 并将洗涤后的溶液也转移到容量瓶中。
m(NaOH) = n(NaOH) ×M(NaOH) =0.1 mol × 40g/mol = 4 g 答：含有NaOH的质量为4克。
第一章 第二节 物质的量浓度及相关计算
（2）实验步骤：以配置 100mL 1.0mol/L NaCl 溶液为例
。
用分析天平称量(5.8500±0.0001)g氯化
称量
钠纯固体；或用托盘天平称量5.9 g氯化 钠纯固体。
仪器：托盘天平、药匙
新型数显称电量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗? 子分析天平
要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的 药品要用表面皿或者烧杯。
化学式中离子的数目 (下标) 之比。
例如：0.1mol/L H2SO4 溶液中 c(H+)=0.2mol/L，c(SO42-)=0.1mol/L。
课堂练习：
1.从100mL 5mol/L H2SO4溶液取出了10mL，所得硫酸根的物
√ 质的量为0.05mol。（ ）
(在浓度一定的溶液中，离子的浓度与溶液的体积无关。)
NaCl 1.0mol/L
9.一定物质的量浓度溶液的配置
（3）实验仪器：
托盘天平 量筒
烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 药匙 ______
（浓溶液配稀溶液不用天平和药匙）
9.一定物质的量浓度溶液的配置
（3）实验步骤：浓溶液配稀溶液
H2SO4
课堂练习
1、容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 六项中的（ A ）
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3次,每次洗涤的液体都小心转入
容量瓶,并不轻轻摇匀;
⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线____1__~_2__c__m_________处, 改用__胶___头___滴____管___小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切;
⑦把④所得溶液小心转入 __5__0__0_m___L___容___量____瓶___;
第一章第2节 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算(共74张PPT)
③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3· H2O，但计算浓 度时仍以NH3作为溶质。 (2)准确计算溶液的体积，不能用水的体积代替溶液体积， m 应根据V＝ ρ 计算。
2．溶液浓度的计算公式 (1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算c n m ＝V＝MV。
(2)物质的量浓度与溶质质量分数的计算 体积为V mL，密度为ρ g· cm 3的溶液，含有摩尔质量为M
答案：C
n 解析：c＝ V 公式V指溶液的体积，题中没有给出溶液体积 (溶液的密度)无法计算其物质的量浓度。故C正确。
知识点二
1. 主要仪器
一定物质的量浓度溶液的配制
(1)托盘天平：精确度为0.1 g，称量前先调零，称量时左盘 放物品，右盘放砝码。 (2)容量瓶：容量瓶上标有 刻度线 、 温度 和 容量 ，常见 的容量瓶规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL。 (3)其他仪器：量筒、烧杯、 胶头滴管 等。 、 玻璃棒 、药匙
D．[2010· 山东高考]配制溶液时，若加水超过容量瓶刻 度，应用胶头滴管将多余液体吸出
答案：C
解析：A项中量筒不能直接配制溶液，A错误；B项缺少 100 mL容量瓶、胶头滴管，B错误；D项若加水超过容量瓶刻 度线，应重新配制，D错误。
牢记2个规律 (1)溶液稀释规律(c1· V1＝c2· V2，m1w1＝m2w2)； (2)电荷守恒规律(化学式或溶液中阴、阳离子所带电荷数 相等)。
第2节 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度 计算
高考地位：3年14考
预测指数：★★★★
考什么 1. 了解物质的量浓度的含义。 2. 了解配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析。
怎么考 本节所涉及的考点主要有与物质的量有关的计算、一定物质的量 浓度溶液的配制实验。题型主要是选择题或填空题。一定物质的 量浓度溶液的配制实验，仍然是高考无法回避的热点内容之一。
物质的量浓度
（B）1L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液 （C）0. 8L 0.4 mol/L NaOH 溶液
（D）2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液
知道了物质的量与质量的关系，以及用物质的量和溶液的 体积来表示溶液的组成，我们就可以在实验室里配制一定 物质的量浓度的溶液了。 配制溶液要求比较精确，应该使用容量瓶，我们先认识 容量瓶。
练习1：将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到 0.5mol/L，需加水多少毫升？ 30mL
练习2：配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为 1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 27.2mL
（5）有关溶液反应的计算:
【 例 5 】 中 和 50mL ， 2mol/LH2SO4 溶 液 共 用 去 了 NaOH 溶 液 80mL ， 求 此 NaOH 溶 液 的 物 质 的 量 浓度。 2.5mol/L
单位体积溶液里所 含溶质的物质的量
溶质质量分数
溶质的质量与溶 液的质量之比
单位
表达 式
特点
mol/L
c(B)=n(B)/V(液)
无单位
w=[m(质)/m(液)]
x100%
体积相同，物质的量 质量相同，溶质
浓度相同的不同物质 质量分数相同的
的 的溶 物液 质不中 的一， 量定相所—相—同含同——溶溶质质 质量_________
C(NH3) =
n(NH3) V[氨水]
=
n(NH3) m[NH3]+m[H2O]
=
31.25mol 1531.25g
= 17.35mol/L
ρ(氨水)×1000 0.85g/cm3 ×1000cm3/L
答：溶液中NH3的物质的量浓度为17.35 mol/L。
（D）2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液
知道了物质的量与质量的关系，以及用物质的量和溶液的 体积来表示溶液的组成，我们就可以在实验室里配制一定 物质的量浓度的溶液了。 配制溶液要求比较精确，应该使用容量瓶，我们先认识 容量瓶。
练习1：将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到 0.5mol/L，需加水多少毫升？ 30mL
练习2：配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为 1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 27.2mL
（5）有关溶液反应的计算:
【 例 5 】 中 和 50mL ， 2mol/LH2SO4 溶 液 共 用 去 了 NaOH 溶 液 80mL ， 求 此 NaOH 溶 液 的 物 质 的 量 浓度。 2.5mol/L
单位体积溶液里所 含溶质的物质的量
溶质质量分数
溶质的质量与溶 液的质量之比
单位
表达 式
特点
mol/L
c(B)=n(B)/V(液)
无单位
w=[m(质)/m(液)]
x100%
体积相同，物质的量 质量相同，溶质
浓度相同的不同物质 质量分数相同的
的 的溶 物液 质不中 的一， 量定相所—相—同含同——溶溶质质 质量_________
C(NH3) =
n(NH3) V[氨水]
=
n(NH3) m[NH3]+m[H2O]
=
31.25mol 1531.25g
= 17.35mol/L
ρ(氨水)×1000 0.85g/cm3 ×1000cm3/L
答：溶液中NH3的物质的量浓度为17.35 mol/L。
第二节 物质的量浓度
解析： 观察题给溶解度曲线图，找到 Na2CO3· 10H2O 、
Na2CO3· 7H2O、Na2CO3· H2O三种晶体析出的温度范围分别为
≤305 K或32℃、305 K～309 K 或32℃～36℃、≥309 K或 36℃ ， 低 温 时 溶 解 的 Na2CO3· H2O 会 增 大 ， 而 且 可 能 有
Mg(ClO3)2 ， NaCl 的溶解度与其它物质的溶解度有一定差别，
则溶解度最小的NaCl最先达到饱和，因此最先析出的晶体为 NaCl ，因此该反应符合复分解反应发生的条件；（ 2 ）充分
反应之后，Mg(ClO3)2的溶解度随温度的变化最大，冷却降温
结晶最优先析出 Mg(ClO3)2 晶体；但是降温前溶液中 NaCl 已
饱和，降温过程中溶解度降低的NaCl也会少量析出；对于已
经结晶析出的晶体中混有的少量杂质，常常可以通过重结晶 的方法提纯。
答案（ 1 ） 在某一温度时， NaCl 的溶解度与其它物质的
溶解度有一定差别， NaCl最先达到饱和析出 析出 重结晶 （ 2 ）降温前， 溶液中NaCl已饱和；降温过程中，NaCl溶解度降低，会少量
溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶 解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找 到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用： (1)根据已知温度查出有关物质的溶解度； (2)根据物质的溶解度查出对应的温度；
(3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液
中溶质的质量分数的大小； (4)两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质 的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相 同。
g/mol＝12.5 g。
②检查所选取的500 mL容量瓶是否漏水，并洗净。
高一化学必修1第一章第二节 物质的量浓度
思考：为何不直接在容量瓶中溶解？
物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体 积不准。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液 仪器： 一定要指明容量瓶的规格
250ml容量 瓶、 烧杯、玻璃棒
转移时：
4.转移
注 意 事 项
1.溶液要先冷却至室温； 2.要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。
思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？
溶质的质量减少，浓度偏低。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量 3.溶解
4.转移 5.洗涤
洗涤时：
注 意 事 项
1、用少量蒸馏水洗涤 烧杯和玻璃棒2-3次；
6.有关溶液反应的计算
1 ． 中 和 1 升 0.5 mol/LnaOH 溶 液 ， 需 要 多 少 升 1 mol/LH2SO4溶液？
2．中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液 80mL ，求此 NaOH 溶液的物质的量浓度和溶质的质 量分数。（NaOH溶液的密度为1．05g/mL）
1 、 0.5mol/L 的 NaCl 溶液 250mL ，所含 的溶质的质量是多少克？物质的量是 多少？溶质的微粒数分别是多少？ 2、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的 物质的量为 mol，含H+ 个，SO42个。 3、浓度为1mol/L的酒精（难电离）和 硫酸铝溶液（完全电离）各1L ，求它 们溶液中含溶质微粒各是多少？
南 京 市 鼓 楼 医 院 检验报告单 检验编号 南京大学医学院附属鼓楼医院
物质的量浓度
（1）计算 （2）量取 （3）稀释并复温 （4）移液 （5）洗涤 （6）轻摇 （7）定容 （8）摇匀 （9）装瓶
先称取25g 胆矾晶体。
在烧杯中加入150mL左右的水，将胆矾晶体溶解冷却。
将溶液转移到500mL容量瓶中。
洗涤烧杯内壁和玻棒2-3次，洗液一并转入容量瓶。 轻摇。 加水至刻度线1~2cm时，改用胶头滴管定容。
知识回顾
V(溶液)
?
m ÷M
n
× NA
N
×M
÷ NA
ρ
÷ Vm × Vm
V(g)
一、物质的量浓度 (阅读课本P15第2、3段)
1、定义：单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量， 叫做溶质B的物质的量浓度。符号：CB
2、表达式：cB=
nB V
单位：mol/L或mol·L-1
含义：在1L溶液中含有1mol的溶质， 这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L。
为2mol/L
C、将3moCuSO4溶于1000g水中，所得溶液的物质的量浓度为
3mol/L
D、将4molNaOH溶于适量水中，配成1000g溶液，所得溶液的物质
量浓度为4mol/L
E、在500ml 5mol /L Na2SO4溶液中取出100ml，则取出溶液的浓度
1mol/L 5mol/L
没有标明条件，无法计算其物质的量
第 二节 化学计量在实验中的应用
三.物质的量浓度
知识回顾
初中已学过的表达溶液浓度的方法-----溶质的质量分数
溶质的质量分数 ＝
m(溶质) m(溶液)
× 100%
＝
m(溶质)
m(溶质) + m(溶剂)
× 100%
如果实验室要配制100g20%的NaCl溶液？ 你选择哪些仪器?能简述操作步骤吗？ （把水的密度近似看作1 g/cm3）
先称取25g 胆矾晶体。
在烧杯中加入150mL左右的水，将胆矾晶体溶解冷却。
将溶液转移到500mL容量瓶中。
洗涤烧杯内壁和玻棒2-3次，洗液一并转入容量瓶。 轻摇。 加水至刻度线1~2cm时，改用胶头滴管定容。
知识回顾
V(溶液)
?
m ÷M
n
× NA
N
×M
÷ NA
ρ
÷ Vm × Vm
V(g)
一、物质的量浓度 (阅读课本P15第2、3段)
1、定义：单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量， 叫做溶质B的物质的量浓度。符号：CB
2、表达式：cB=
nB V
单位：mol/L或mol·L-1
含义：在1L溶液中含有1mol的溶质， 这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L。
为2mol/L
C、将3moCuSO4溶于1000g水中，所得溶液的物质的量浓度为
3mol/L
D、将4molNaOH溶于适量水中，配成1000g溶液，所得溶液的物质
量浓度为4mol/L
E、在500ml 5mol /L Na2SO4溶液中取出100ml，则取出溶液的浓度
1mol/L 5mol/L
没有标明条件，无法计算其物质的量
第 二节 化学计量在实验中的应用
三.物质的量浓度
知识回顾
初中已学过的表达溶液浓度的方法-----溶质的质量分数
溶质的质量分数 ＝
m(溶质) m(溶液)
× 100%
＝
m(溶质)
m(溶质) + m(溶剂)
× 100%
如果实验室要配制100g20%的NaCl溶液？ 你选择哪些仪器?能简述操作步骤吗？ （把水的密度近似看作1 g/cm3）
第二节 溶液和物质的量浓度1
物质的量浓度
一、定义： 以单位体积溶液里所含溶质
B的物质的量来表示溶液组成的物理量， 叫做溶质B的物质的量浓度。 二、符号：cB 溶质
三、表达式：物质的量浓度=
溶质的物质的量 溶液的体积
n c(B) = B V
四、单位： 摩尔/升（ mol/L）或 摩尔/立方米 （mol/m3） 1m3=1000L
3 1 mol/L =1000 mol/m 五、注意：
1、体积指的是溶液的体积，而不 是溶剂的体积。 2、溶质用物质的量表示，而不 是用质量表示。
1．定义：以1 L溶液里所含溶质B的
物质的量 ____________ 来表示溶液的浓度叫做物质
的量浓度。符号为：_ cB__；单位为：
－1 _________ 。 mol· L
（稀释前后溶液中溶质物质的量不变）
例、向100ml18mol/L的硫酸加水稀释至 2L，所得稀硫酸的物质的量浓度为多少？ 解 根据溶液稀释定律有：
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 即有：0.1L×18mol·L-1=2L×c[H2SO4(aq)] 解得： c[H2SO4(aq)] = 0.9mol·L-1 答：稀释后所得稀硫酸的物质的量浓度 为0.9mol·L-1
3溶解：在烧杯中用50毫升蒸馏水使之完全 溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶 解） 4转移：移入100mL容量瓶，洗涤烧杯2~3 次 5定容：加水到接近容量瓶刻度线1~2厘米 时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相 切。 6摇匀：反复摇匀，装瓶.
三、实验步骤：
计算得到所需NaCl为5.85g
冷
洗
一定物质的量浓度溶液的配制 实验所需仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、 分析天平、药匙（固体溶质使用）、 量筒（液体溶质使用）
高一化学：第二节__物质的量浓度
配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL
六、定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
zxxkw
为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？ 答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL
一、计算
n(NaCl)=c(NaCl)˙V[(NaCl(aq)]= 2.0mol/L×0.1L=0.2mol m(NaCl)=n(NaCl)˙M(NaCl)= 0.2mol×58.5g/mol=11.7g
zxxkw
实验室需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液。以下操作正确 的是（ D ） A .称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B .称取12 .0g胆矾配成500mL溶液 C .称取8 .0g硫酸铜，加入500mL水 D .称取12 .5g胆矾配成500mL溶液
二.溶液的配制
（ 03 广东）要配制浓度约为 2mol· L － 1 NaOH 溶液 100mL ，下面的操作正确的是 AD （填代号）。 A 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量 筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体 溶解 B 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边 慢慢 加 入蒸 馏 水 ， 待 固体 完 全溶 解 后用 蒸 馏水 稀 释至 100mL C 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量 蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好 瓶塞，反复摇匀 D 用 100mL 量筒量取 40mL 5mol· L － 1NaOH 溶液，倒入 250mL烧杯中，再用同一量筒取 60mL蒸馏水，不断搅拌 下，慢慢倒入烧杯中
第二节 第四课时 一定物质的量浓度溶液的配制
面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；D项，用量筒量取浓
硫酸时，俯视读数导致量取的液体体积偏小，溶质的物质的
量偏小，溶液浓度偏低。 答案：D
2．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L－1的碳
酸钠溶液950 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情
况会引起配制溶液的浓度偏高的是
(3)分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。 ①转移液体过程中有少量液体溅出：________。 ②定容时仰视刻度线：________。 ③容量瓶洗净后，未经干燥处理：________。 ④将NaOH固体溶解后，直接转移至容量瓶中进行实 验：________。
解析：(1)m(NaOH)＝0.2 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝4.0 g。 (2)①实验中要用到500 mL容量瓶，定容时要用到胶头滴管。 ②为了加速溶解，可用玻璃棒搅拌，转移液体时可用玻璃棒引 流。③定容后期改用胶头滴管加水，使凹液面最低处与刻度线 水平相切。(3)①有溶质损失，造成溶液浓度偏低。②仰视时液 面实际高度高于刻度线，溶液体积偏高，造成溶液浓度偏低。 ③容量瓶不用干燥，未干燥对溶液浓度无影响。④未经冷却就 进行实验，则冷却至室温后液面低于刻度线，造成溶液浓度偏 高。
[三级训练•节节过关]
1．用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液，不需要
用到的仪器是
()
A．100 mL容量瓶
B．试管
C．玻璃棒
D．胶头滴管
解析：配制1.00 mol·L－1 氯化钠溶液 100 mL，配制顺序
是：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀
→装瓶贴签，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃
第2节 物质的量浓度及计算
������ 1 000
������
1 000������ 17������
-1
B. 溶质的质量分数为, w= × 100% 由于氨水的密度小于水的密度 与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的 2
拓展训练1
4. 溶液稀释或同种溶质混合 有关溶液稀释的计算, 应抓住稀释前后溶质的物质的量不变列方程式: c 前·V 前=c后·V 后或 c 1·V 1+c 2·V 2=c混·V 混
第一单元
第2节
物质的量浓度及计算
考点探究 例1 热点专项 巩固演练
基础梳理
-15-
关于溶液浓度的计算
拓展训练1
在一定温度下, 某饱和氢氧化钠溶液体积为 V m L , 溶液密度为 d g·cm , 关闭 -1 质量分数为 w % , 物质的量浓度为 c m ol ·L , 溶液中含氢氧化钠的质量为 m 这是一道只给出抽象符号的有关溶解度、质量分数、物质的量浓度的相互换算的问题。 g。
40 g·mol × ������mol·L-1
-1
=0. 25dw m ol ·L -1
4������ ������
( 4) ) 用 c、d 表示溶液中溶质的质量分数为 ( 4 × 100% = % -1
1 000 mL·L × ������g·cm-3
பைடு நூலகம்
第一单元
第2节
物质的量浓度及计算
考点探究 例1 热点专项 巩固演练
������ ������
第一单元
第2节
物质的量浓度及计算
考点探究 例1 热点专项 巩固演练
基础梳理
-12-
关于溶液浓度的计算
拓展训练1
( 2) 溶质质量分数 a% 的含义——100 g溶液中含有 a g溶质, 即质量分数 =
第1章_第2节物质的量浓度及其溶液的配制
续表
单位 mol·L－1
—
g
计算
公式 cB＝nVB w＝mm溶溶液质×100% S＝mm溶溶质剂×100 g
2.实例分析
已知某饱和 NaCl 溶液的体积为 V mL，密度为ρ g·cm－3，质
量分数为 w，物质的量浓度为 c mol·L－1，溶液中含 NaCl 的
质量为 m g。
m
(1)用 m、V 表示溶质的物质的量浓度： 58.5×V×10－3 mol/L 。
一定物质的量浓度溶液配制应注意的问题
(1)托盘天平称固体质量时，若用到游码，物体与砝 码放颠倒，所称质量偏小。
(2)托盘天平和一般量筒的精确度为 0.1 g 和 0.1 mL 或 0.2 mL，记录读数时保留一位小数。
(3)溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒 下端应放到刻度线以下。
(4)定容、摇匀后液面下降，不能继续滴加蒸馏水， 否则结果会偏低。
溶解度及溶解度曲线的应用
1．溶解度 (1)定义：在一定温度下，某固体物质在 100g 溶剂 (通常是水)里达到 饱和 时所溶解的 质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其 单位为“ g ”。 (2)定量比例：mm（ （剂 质） ）＝10S0 g或mm（ （液 质） ）＝ 100 Sg＋S。
(3)影响溶解度大小的外界因素 ①溶剂的影响(如 NaCl 易溶于水不易溶于汽 油)。 ②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶
(3) 根 据 溶 解 度 曲 线 可 以 确 定 从 饱 和 溶 液 中 析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；可以用 冷却热饱和溶液或蒸发溶剂。
(4)根据溶解度曲线能进行有关的计算。要在
一定的温度下，溶液质量、溶剂质量，溶解度这
是进行溶解度计算所要的四个重要条件。 (5)溶解度随温度升高而增大明显的物质(如
物质的量浓度—高三
高三化学复习
第2节 物质的量浓度
复习目标
1．能说出物质的量浓度的含义。 2．能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有 关误差分析。 3．会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓 度之间。 2．配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤和误 差分析。
活动探究
【问题1】物质的量与微粒数、质量、标准状况下气 体的体积、溶质的物质的量浓度的换算公式是怎样 的？（注明各量的单位）
n=
。
在上述换算公式中，哪些有使用条件和使用对象？使 用对象和使用条件是什么？
【课后作业】
1.利用本节课的收获去解决你在预习学案中尚存 的问题。
2.完成合作探究学案上【巩固提升】的题目。
。
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为
。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为
。
针对练习1
若20g密度为ρg•cm-3硝酸钙溶液里含1g Ca2+，
则NO3-的物质的量浓度为（ ）
A．ρ/400mol•L-1
B．20/ρmol•L-1
C．2.5ρmol•L-1
D．12.5mol•L-1
活动探究
【问题1】在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶 液密度为d g·cm－3，质量分
数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为 m g。如何用指定符号来表示相关物理量?
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为
。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为
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有关物质的量浓度的计算
•1、已知一定体积溶液中溶质的量 •2、标准状况下，一定体积的气体溶于水
<1>已知溶液的体积 <2>已知溶液的密度
第2节 化学计量在实验中的应用
第3节 物质的量在化学实验中的运用
生活中的浓度 都有哪些呢？
农夫山泉矿泉水
(μg/100mL) 1μg(微克)=10-6g 每100mL矿泉水中
所含溶质质量 钙:≥400μg/100mL
硫酸溶液 质量分数
单位质量溶液中所 含溶质的质量 质量分数:98%
葡萄酒 酒精度
1、取多少？ 2、如何取？
概念引入：
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的体积。 气体摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积。
物质的量浓度： 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量
n(溶质B)
c=
V(溶液)
溶质的量 溶液的量
= m(溶质)
ω m(溶液)
练习：
例1：1mol/L NaCl 溶液的含义是什么？
举一反三
28.4g Na2SO4 溶于250mL水配成
溶液，其中Na2SO4的物质的量浓度
是
?
已知的溶液的密度和 水的密度。
讨论： 1、原因是什么？ 2、如何计算呢？
思考：
• 例3： 从1L 1mol/L的蔗糖溶液中取出 100mL溶液，则这100mL溶液中蔗糖的 物质的量浓度是 1mol/L 。
➢ 1mol CaO溶于水形成1L溶液，物质 的量浓度是多少？
➢ 25g Cu
练习：
• 已知NaOH溶液中含有3.01×1023个Na+,该 溶液的物质的量浓度是?
• 配制500mL 1.0mol/L的Na2SO4溶液，需要 Na2SO4多少克？
➢ 1mol的氯化钠溶于水形成1L 溶液。 ➢ 1L水中含有1mol氯化钠。 ➢ 58.5g氯化钠溶于1L水中。 ➢ 1L溶液中含有58.5g氯化钠。
0.6mol/L FeCl3溶液的含义是什么？
练习：
• 例2： 28.4g Na2SO4溶于水配成250mL 溶液，计算Na2SO4的物质的量浓度， 以及Na+、SO42-的物质的量浓度。
V/V 1%：每100mL葡萄 酒中含有1mL酒精
酒精度：13.5%
每100mL矿泉水中含 每100g溶液中含有 每100mL葡萄酒中含
钙的质量≥400μg
98g的硫酸
有13.5mL的酒精
浓度=
溶质的量 溶液的量
= m(溶质)
m(溶液)
ω
质量分数：单位质量溶液中所含溶质的质量
思考：
200g 8% 的氢氧化钠溶液，如何从中取出 含有4g氢氧化钠的溶液呢？