物质的量浓度(3) 2
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解：n(NaCl)=c(NaCl) ×V NaCl(aq)
=1mol/L×0.1 L =0.1 mol
m(NaCl)=n(NaCl) ×M(NaCl) =0.1mol×58.5g/mol =5.85g ≈5.9g
②称量（或量取）
托盘天平、药匙（固体） 或量筒、胶头滴管（液体）
③溶解(或稀释)： 在烧杯中加适量蒸馏水，搅
(A) 未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻
璃棒
偏低
(B) 用托盘天平称物时，左码右物 偏低
(C) 定容时仰视刻度 偏低
(D) 定容时俯视刻度 偏高
(E) 容量瓶洗涤后没有干燥直接配液 无影响
①摇匀后，液面低于刻度线，能否再 补加蒸馏水？
不能，因为已经定容 ②如液面超过了刻度，怎么办？
溶液浓度变小，请重新配制
选用容量瓶一定要说清容积：如100ml容量瓶
②用途： 用于配制一定体积和一定物质的
量浓度的溶液——是一种精量器。
③ 注意事项： a、使用前先检查是否漏水 b、不做反应器，不能加热 c、不能稀释或溶解溶液 d、不能储存溶液
（2）配制步骤：
【实验1-5】 配制100ml1mol/L的NaCl 溶液
①计算:
答：烧杯的内壁上还粘有少量溶液， 若不洗涤烧杯，容量瓶内溶质的物质 的量就会减少，导致所配溶液中溶质 的浓度偏低。为了减少溶质的损失， 应用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗 涤后的溶液也转移到容量瓶中。
2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶中时 不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶 质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
答：比要求的小了。因为洒出的溶 液中含有溶质，导致容量瓶内溶质的 物质的量减少，所以实际浓度偏小。
3、你是用什么仪器称量NaCl固体的？ 如果是托盘天平，你称量的质量是多少？ 与计算结果一致吗？为什么？
答：配制上述溶液需要NaCl 5.85 g。 用托盘天平称量时，托盘天平的精确度 为0.1 g，所以只能粗略称出5.9 g固体。 如要求较高，应用分析天平进行称量。 分析天平的精度比托盘天平高。
切。最后盖好瓶塞 ，将配好的溶
液转移到
中并贴好贴签。
欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取 13.6 mL 98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用 烧杯 取适量蒸馏水， 将 浓硫酸 缓慢注入到 水 中，并用 玻璃棒 不断搅拌，待 溶液 冷至室温 后，将溶液沿玻璃棒移入250mL容量瓶中， 用少量蒸馏水洗涤 烧杯 和 玻璃棒 2-3次，将洗涤液移入 容量瓶 中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线 1-2 cm 时， 改用 胶头滴管 小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。 最后盖好瓶塞 摇匀 ，将配好的溶液转移到 试剂瓶 中并贴好贴签。
欲配制250mL1mol/L稀硫酸，用量筒
量取 mL 98%密度为1.84g/cm3 的浓
硫酸，再用
取适量蒸馏水，
将 缓慢注入到 中，并用
不断搅拌，待溶液
后，将溶液
沿玻璃棒移入
中，用少量蒸馏
水洗涤
和 2-3次，将洗涤
液移入 中。向容量瓶中注入蒸馏
水至距刻度线
时，改用 小
心加水至溶液液面最低处与刻度线相
第二节 化学计量在实验中的应用
（三）
如何配制一定物质的量浓度的溶液？
①准确获得一定物质的量的溶质 固体——天平； 液体——量筒；
②准确测量溶液的体积 ——容量瓶
3、一定物质的量浓度溶液的配制：
(1) 容量瓶
①构造：
容量瓶上标记：温度、容积、刻度线
规格：通常有100ml、250ml、500ml和 1000ml等几种。
检查容量瓶是否漏水的方法：
向瓶中加入少量水，塞好瓶塞。用 一手指摁住瓶塞，另一手托住瓶底， 将瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水， 若不漏，将瓶正立后瓶塞旋转180℃ 后塞紧，再倒立观察是否漏水。
⑧摇匀：
用食指摁住瓶塞，另一手托住瓶底，将 瓶倒立和摇动多次，使溶液混合均匀。
⑨装瓶，贴标签：
转移到细口瓶中保存。
小结:物质的量浓度溶液的配制： 基本步骤：九步、五种仪器
一算 二称（量取） （天平、量筒）
三溶解（稀释） （烧杯、玻璃棒
六振荡
五洗涤
七定容 （胶头滴管）
八摇匀
四转移 （容量瓶）
九装瓶 贴签
拌使其溶解，冷却至室温。
量筒、烧杯、玻璃棒
④转移：
将烧杯中的冷却的溶液用玻璃棒引流， 小心注入移入100ml容量瓶中。
⑤洗涤：
用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃 棒2~3次。将洗液移入瓶中.
⑥振荡：
⑦定容：
向 容 量 瓶 中 加 水 至 刻 度 线 下 1~2㎝ 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液 的凹液面与刻度线相切，这一操作叫 定容。
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？
➢俯视
➢仰视
定容时俯视或仰视刻度线 对溶液浓度的影响
• 俯视刻度线，实际加水量未到刻 度线，即溶液体积偏小，使物质 的量浓度偏大；
• 仰视刻度线，实际加水量超过刻 度线，即溶液体积偏大，使物质 的量浓度偏小。
配制物质的量浓度溶液时，下列操作 对溶液浓度有何影响？
（3）误差分析
依据： CB=
nB V液
=
m M V液
误m差偏影大响ຫໍສະໝຸດ Baidu都则归C结偏到大对；m反和之V偏液的小影响
V液偏大，则C偏小；反之偏大
可能影响溶液浓度的操作
• 固体药品的称量与液体药品的量取是 否准确；
• 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； • 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； • 定容时水加多了或加少了； • 定容时未平视刻度线。
复习:物质的量浓度溶液的配制： 基本步骤：九步、五种仪器
一算 二称（量取） （天平、量筒）
三溶解（稀释） （烧杯、玻璃棒
六振荡
五洗涤
七定容 （胶头滴管）
八摇匀
四转移 （容量瓶）
九装瓶 贴签
讨论
• 在配制溶液中哪些操作可能引起溶 液浓度的误差？
学与问
1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤 液也注入容量瓶中？
=1mol/L×0.1 L =0.1 mol
m(NaCl)=n(NaCl) ×M(NaCl) =0.1mol×58.5g/mol =5.85g ≈5.9g
②称量（或量取）
托盘天平、药匙（固体） 或量筒、胶头滴管（液体）
③溶解(或稀释)： 在烧杯中加适量蒸馏水，搅
(A) 未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻
璃棒
偏低
(B) 用托盘天平称物时，左码右物 偏低
(C) 定容时仰视刻度 偏低
(D) 定容时俯视刻度 偏高
(E) 容量瓶洗涤后没有干燥直接配液 无影响
①摇匀后，液面低于刻度线，能否再 补加蒸馏水？
不能，因为已经定容 ②如液面超过了刻度，怎么办？
溶液浓度变小，请重新配制
选用容量瓶一定要说清容积：如100ml容量瓶
②用途： 用于配制一定体积和一定物质的
量浓度的溶液——是一种精量器。
③ 注意事项： a、使用前先检查是否漏水 b、不做反应器，不能加热 c、不能稀释或溶解溶液 d、不能储存溶液
（2）配制步骤：
【实验1-5】 配制100ml1mol/L的NaCl 溶液
①计算:
答：烧杯的内壁上还粘有少量溶液， 若不洗涤烧杯，容量瓶内溶质的物质 的量就会减少，导致所配溶液中溶质 的浓度偏低。为了减少溶质的损失， 应用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗 涤后的溶液也转移到容量瓶中。
2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶中时 不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶 质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
答：比要求的小了。因为洒出的溶 液中含有溶质，导致容量瓶内溶质的 物质的量减少，所以实际浓度偏小。
3、你是用什么仪器称量NaCl固体的？ 如果是托盘天平，你称量的质量是多少？ 与计算结果一致吗？为什么？
答：配制上述溶液需要NaCl 5.85 g。 用托盘天平称量时，托盘天平的精确度 为0.1 g，所以只能粗略称出5.9 g固体。 如要求较高，应用分析天平进行称量。 分析天平的精度比托盘天平高。
切。最后盖好瓶塞 ，将配好的溶
液转移到
中并贴好贴签。
欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取 13.6 mL 98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用 烧杯 取适量蒸馏水， 将 浓硫酸 缓慢注入到 水 中，并用 玻璃棒 不断搅拌，待 溶液 冷至室温 后，将溶液沿玻璃棒移入250mL容量瓶中， 用少量蒸馏水洗涤 烧杯 和 玻璃棒 2-3次，将洗涤液移入 容量瓶 中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线 1-2 cm 时， 改用 胶头滴管 小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。 最后盖好瓶塞 摇匀 ，将配好的溶液转移到 试剂瓶 中并贴好贴签。
欲配制250mL1mol/L稀硫酸，用量筒
量取 mL 98%密度为1.84g/cm3 的浓
硫酸，再用
取适量蒸馏水，
将 缓慢注入到 中，并用
不断搅拌，待溶液
后，将溶液
沿玻璃棒移入
中，用少量蒸馏
水洗涤
和 2-3次，将洗涤
液移入 中。向容量瓶中注入蒸馏
水至距刻度线
时，改用 小
心加水至溶液液面最低处与刻度线相
第二节 化学计量在实验中的应用
（三）
如何配制一定物质的量浓度的溶液？
①准确获得一定物质的量的溶质 固体——天平； 液体——量筒；
②准确测量溶液的体积 ——容量瓶
3、一定物质的量浓度溶液的配制：
(1) 容量瓶
①构造：
容量瓶上标记：温度、容积、刻度线
规格：通常有100ml、250ml、500ml和 1000ml等几种。
检查容量瓶是否漏水的方法：
向瓶中加入少量水，塞好瓶塞。用 一手指摁住瓶塞，另一手托住瓶底， 将瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水， 若不漏，将瓶正立后瓶塞旋转180℃ 后塞紧，再倒立观察是否漏水。
⑧摇匀：
用食指摁住瓶塞，另一手托住瓶底，将 瓶倒立和摇动多次，使溶液混合均匀。
⑨装瓶，贴标签：
转移到细口瓶中保存。
小结:物质的量浓度溶液的配制： 基本步骤：九步、五种仪器
一算 二称（量取） （天平、量筒）
三溶解（稀释） （烧杯、玻璃棒
六振荡
五洗涤
七定容 （胶头滴管）
八摇匀
四转移 （容量瓶）
九装瓶 贴签
拌使其溶解，冷却至室温。
量筒、烧杯、玻璃棒
④转移：
将烧杯中的冷却的溶液用玻璃棒引流， 小心注入移入100ml容量瓶中。
⑤洗涤：
用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃 棒2~3次。将洗液移入瓶中.
⑥振荡：
⑦定容：
向 容 量 瓶 中 加 水 至 刻 度 线 下 1~2㎝ 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液 的凹液面与刻度线相切，这一操作叫 定容。
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？
➢俯视
➢仰视
定容时俯视或仰视刻度线 对溶液浓度的影响
• 俯视刻度线，实际加水量未到刻 度线，即溶液体积偏小，使物质 的量浓度偏大；
• 仰视刻度线，实际加水量超过刻 度线，即溶液体积偏大，使物质 的量浓度偏小。
配制物质的量浓度溶液时，下列操作 对溶液浓度有何影响？
（3）误差分析
依据： CB=
nB V液
=
m M V液
误m差偏影大响ຫໍສະໝຸດ Baidu都则归C结偏到大对；m反和之V偏液的小影响
V液偏大，则C偏小；反之偏大
可能影响溶液浓度的操作
• 固体药品的称量与液体药品的量取是 否准确；
• 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； • 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； • 定容时水加多了或加少了； • 定容时未平视刻度线。
复习:物质的量浓度溶液的配制： 基本步骤：九步、五种仪器
一算 二称（量取） （天平、量筒）
三溶解（稀释） （烧杯、玻璃棒
六振荡
五洗涤
七定容 （胶头滴管）
八摇匀
四转移 （容量瓶）
九装瓶 贴签
讨论
• 在配制溶液中哪些操作可能引起溶 液浓度的误差？
学与问
1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤 液也注入容量瓶中？