广东省增城市小楼中学高三高考化学复习课件：专题3物质的量浓度(共25张PPT)
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专题 高三 物质的量浓度ppt课件
【典题通关1】(2013·潍坊模拟)有硫酸镁溶液500 mL,它的密 度是1.20 g·cm-3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶 液的说法不正确的是 ( ) A.溶质的质量分数是24.0% B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L-1 C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D.硫酸根离子的质量分数是19.2%
第二节 物质的量在化学实验中的应用
考纲 考情
三年8考 高考指数:★★★★☆ 1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
一、物质的量浓度
现有一瓶500 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液: (1)0.2 mol·L-1表示的含义是_1__L_溶__液__中__含__有__溶__质__的__物__质__的__ _量__是__0_._2__m_o_l_。 (2)从其中取出10 mL溶液,其浓度是_0_._2__m_o_l_·__L_-_1 ,其中含有 NaCl的物质的量为_0_._0_0_2__m_o_l_。 (3)该溶液中的c(Cl-)与0.2 mol·L-1的MgCl2溶液中的c(Cl-) 相同吗?_不__同__。
(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质 在选定的容量瓶中定容,不必计量水的用量。 (2)配制NaOH溶液时,必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量 NaOH固体,不能将NaOH直接放在纸上,因NaOH固体易潮解, 且易与空气中的CO2反应。
思想
考点一 物质的量浓度的计算
方法
1.物质的量浓度计算的两个关键:
计算公式：c 1 000w (c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L-1，
M
ρ为溶液的密度，单位g·cm-3，w为溶质的质量分数，M为溶质
的摩尔质量，单位g·mol-1)。
《物质的量浓度》ppt
中含有 0.4 mol Al2 (SO4) 3，Al3＋的物 质的量浓度为 4.0 mol／L ，SO4 2-物质的 量浓度为 6 .0mol／L ，含Al3＋ 的物质的 21.6 g 量为 0.8 mol ，质量为 。
4．下列溶液中Cl—浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl —浓度相等的是 ( C D ) A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol/L NH4Cl溶液 C. 150 mL 3 mol/L的KCl溶液 D. 75 mL 1 mol/L 的FeCl3溶液
使用容量瓶的注意事项
（1）使用之前要检查是否漏水. 观察 加水 倒立 倒立 观察 （2）只能用作配制的量具。不能在其中直接溶 解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不 能作为反应器，也不能长期存放溶液。移动容量 瓶，应手握刻度线以上部分。 瓶塞旋转180o
（3）读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与 刻度相切。
m
减小 减小 减小 不变
V
不变
C
减小 减小 减小 增大
不变
不变 减小
引起误差的操作 定容时加水过量用吸 管吸出 定容时仰视标线 定容时俯视标线
m 减小 不变 不变
V 不变
C 减小
增大
减小 增大 不变
减小
增大 减小 不变
定容摇匀后液面下降 又加水 定容摇匀后，液面下 降
不变
不变
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液
思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能 否补充水？ 答:不能。液面低于刻线是因为还有溶液挂壁，当 静置后就会恢复原状.
8.装瓶贴标签 (容量瓶不能保 存溶液)
实验再现
小结：步骤及所用仪器
4．下列溶液中Cl—浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl —浓度相等的是 ( C D ) A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol/L NH4Cl溶液 C. 150 mL 3 mol/L的KCl溶液 D. 75 mL 1 mol/L 的FeCl3溶液
使用容量瓶的注意事项
（1）使用之前要检查是否漏水. 观察 加水 倒立 倒立 观察 （2）只能用作配制的量具。不能在其中直接溶 解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不 能作为反应器，也不能长期存放溶液。移动容量 瓶，应手握刻度线以上部分。 瓶塞旋转180o
（3）读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与 刻度相切。
m
减小 减小 减小 不变
V
不变
C
减小 减小 减小 增大
不变
不变 减小
引起误差的操作 定容时加水过量用吸 管吸出 定容时仰视标线 定容时俯视标线
m 减小 不变 不变
V 不变
C 减小
增大
减小 增大 不变
减小
增大 减小 不变
定容摇匀后液面下降 又加水 定容摇匀后，液面下 降
不变
不变
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液
思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能 否补充水？ 答:不能。液面低于刻线是因为还有溶液挂壁，当 静置后就会恢复原状.
8.装瓶贴标签 (容量瓶不能保 存溶液)
实验再现
小结：步骤及所用仪器
高三化学物质的量浓度PPT精品课件
④_将__蒸_馏__水__注__入__容_量__瓶__，__液__面_离__容__量__瓶__颈_刻__度__线__下___ ___1_~_2_c_m__时__，_改__用__胶__头__滴_管__滴__加__蒸__馏_水__至__液__面__与_刻__ ___度_线__相__切___，盖紧瓶塞，摇匀。
稀释至多少毫升？（假设混合前后溶液体积不变）
充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀
盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它
的准确浓度，请你回答下列问题
(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时， Na2CO3溶液应装在______式滴定管中，若用 甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从___
色变为_____色。
（2）容量瓶的使用应注意：①使用前要检查 _是__否__漏__水___；②不得在容量瓶中溶解固体或稀 释浓溶液、存放溶液、不得加热；③不能先用 试剂润洗。
使用容量瓶前检查它是否漏水的方法
往瓶内加水，塞紧瓶塞，用食指顶住瓶 塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观 察瓶塞周围是否有水漏出 。如果不漏水，把 瓶塞旋转1800后塞紧，仍把瓶倒立过来，再 检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能 使用。
现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中 H2SO4的物质的量浓度为1.00mol·L-1，Na2SO4 的物质的量浓度为0.500mol·L-1，要使H2SO4和 Na2SO4溶液的浓度变为2.00mol·L-1和 0.200mol·L-1，则应在溶液中加入55.8%（ρ=
1.35g·cm-3）的硫酸溶液多少毫升？再加蒸馏水
例：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造 成所配溶液浓度偏高的原因是（ BC ）
A.所用NaOH已经潮解
稀释至多少毫升？（假设混合前后溶液体积不变）
充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀
盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它
的准确浓度，请你回答下列问题
(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时， Na2CO3溶液应装在______式滴定管中，若用 甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从___
色变为_____色。
（2）容量瓶的使用应注意：①使用前要检查 _是__否__漏__水___；②不得在容量瓶中溶解固体或稀 释浓溶液、存放溶液、不得加热；③不能先用 试剂润洗。
使用容量瓶前检查它是否漏水的方法
往瓶内加水，塞紧瓶塞，用食指顶住瓶 塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观 察瓶塞周围是否有水漏出 。如果不漏水，把 瓶塞旋转1800后塞紧，仍把瓶倒立过来，再 检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能 使用。
现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中 H2SO4的物质的量浓度为1.00mol·L-1，Na2SO4 的物质的量浓度为0.500mol·L-1，要使H2SO4和 Na2SO4溶液的浓度变为2.00mol·L-1和 0.200mol·L-1，则应在溶液中加入55.8%（ρ=
1.35g·cm-3）的硫酸溶液多少毫升？再加蒸馏水
例：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造 成所配溶液浓度偏高的原因是（ BC ）
A.所用NaOH已经潮解
高考化学一轮复习 专题一 物质的量 考点3 物质的量浓度及相关计算课件
该溶液的说法不正确的是 ( )
A．溶质的质量分数是 24.0%
B．溶液的物质的量浓度是 2.4 mol·L－1
C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1∶40
D．硫酸根离子的质量分数是 19.2%
[解析] 由 Mg2＋的质量分数知 MgSO4 的质量分数为12240×4.8%＝24.0%，其浓度为
c＝1000
②托盘天平：可精确至 0.1 g ，称量前先调零，称量时物品放在 左盘 ，砝码放在 右盘 。
③其他仪器：量筒、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管
等。
(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤
(3)配制过程示意图
学霸巧学卡
(1)使用 c(B)＝nVB公式的注意事项 ①正确判断溶液的溶质并计算其物质的量。
水
水
水
专题一 物质的量
考点三 物质的量浓度及相关计算
撬点·基础点 重难点
1 物质的量浓度 (1)定义：用单位体积的溶液里含有 溶质 B 的物质的量
来表示溶液组成的物理量，叫溶质 B
的物质(2)的表量达浓式度：。c(B)＝nVB 。 (3)单位： mol/L 或 mol·L－1 。
2 溶质的质量分数 (1)定义：用 溶质质量与溶液质量之比 来表示溶液组成的物理量。
2．某实验中需要 2 mol·L－1 的 NaCl 溶液 950 mL，你认为配制时应选用的容量瓶的规格和需称取的 NaCl 质量分别是( )
A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117 g C．1000 mL,117 g D．1000 mL,111.2 g
解析 因为实验室中没有 950 mL 规格的容量瓶，必须采用与所配制溶液的体积最接近而又大于所配 制溶液体积的容量瓶，故应选 1000 mL 的容量瓶，所需溶质也必须按 1000 mL 溶液计算。
化学课件《物质的量浓度》优秀ppt 人教课标版
MB
m =
M V溶液
mB
m MBV溶液
３、常用单位：V摩尔/V升（ moMl/LV）
物质的量浓度
注意事项：
1、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 2、溶质一定要用“物质的量”来表示。 3、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他 特定组合 4、结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计 5、溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体 积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子 浓度等）均不变。
关系3： ω = S/(100+S)
关系4：S= 100ω/(1-ω)
10
物质的量浓度
探究3:
饱和溶液物质的量浓度与溶解度之间的关系
关系5：C =1000ρS/M(100+S) 关系6：S=100CM/(1000ρ-CM)
11
物质的量浓度 问题解决
在一定温度下,某饱和NaOH溶液体积为V（ml）， 溶液密度为ρ（g/ml ） ，质量分数为ω，物质的量浓 度为C （mol/L），溶液中含NaOH质量为m（g）。
④ 向 容 量 瓶 内 加 水 至 刻 度 线 1~2厘米 时 ， 改 用 胶头滴小管心地加水至溶液凹液面与刻度线相切， 若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 偏低 ， 应该重新配制 。
则该溶液中
B的质量分数为： ω=vm /（22400+vm）
B的物质的量浓度为：
C=1000ρv /（22400+vm）
13
物质的量浓度
14
二、物质的量浓度溶液的配制
七字方针：计 定
量溶 摇
冷洗
• 例：怎样配制0.1mol/L 的NaCl溶液
500mL？
容量瓶介绍
广东省增城市小楼中学高三高考化学复习课件：专题2物质的量气体摩尔体积(共25张PPT)
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数也不同
D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
7．在同温同压下，两个容积相同的集气瓶，一个充满乙
烯，另一个充满甲烷和丙炔的混合气体，这两瓶一定具
有相同的 ( B )
A．碳原子数
B．氢原子数
C．质量
D．密度
8．仿照阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是( B )
A．在同温同压下，相同体积的两种气体质量比等于摩尔 质量之比
B．在同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之 比
C．在同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之 比
D．在同温同压下，两种气体的物质的量之比等于体积之 比
9．氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反 应生成A和B。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此 反应中，若每有1体积氨气参加反应，同时有0.75体积 氟气参加反应；若每有8.96 L氨气(标准状况)参加反应， 同时生成0.3 mol A。
(4)物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(Vm)在一 定状况下三者关系式：________。n V
Vm
1．下列说法正确的是 ( D ) A．物质的量就是一定体积的物质的质量 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．在标准状况下，1 mol任何气体的体积均为22.4 L
一、物质的量及其单位—摩尔
1．物质的量(n) (1)概念：用_1_2__g_1_2C__中所含的原子数目作为一个标准，
用来衡量了其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。 (2)单位：__摩__尔____，简称__摩______，符号__m__o_l___。
2．摩尔 _物__质__的__量_的单位，_1_2__g_1_2C__所含的原子数为1 mol， 其数目约为6_._0_2_×__1_0_23，该数目又称_阿__伏__加_德__罗。常数
D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
7．在同温同压下，两个容积相同的集气瓶，一个充满乙
烯，另一个充满甲烷和丙炔的混合气体，这两瓶一定具
有相同的 ( B )
A．碳原子数
B．氢原子数
C．质量
D．密度
8．仿照阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是( B )
A．在同温同压下，相同体积的两种气体质量比等于摩尔 质量之比
B．在同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之 比
C．在同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之 比
D．在同温同压下，两种气体的物质的量之比等于体积之 比
9．氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反 应生成A和B。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此 反应中，若每有1体积氨气参加反应，同时有0.75体积 氟气参加反应；若每有8.96 L氨气(标准状况)参加反应， 同时生成0.3 mol A。
(4)物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(Vm)在一 定状况下三者关系式：________。n V
Vm
1．下列说法正确的是 ( D ) A．物质的量就是一定体积的物质的质量 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．在标准状况下，1 mol任何气体的体积均为22.4 L
一、物质的量及其单位—摩尔
1．物质的量(n) (1)概念：用_1_2__g_1_2C__中所含的原子数目作为一个标准，
用来衡量了其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。 (2)单位：__摩__尔____，简称__摩______，符号__m__o_l___。
2．摩尔 _物__质__的__量_的单位，_1_2__g_1_2C__所含的原子数为1 mol， 其数目约为6_._0_2_×__1_0_23，该数目又称_阿__伏__加_德__罗。常数
高一化学物质的量之 物质的量浓度25ppt
原混合溶液中K2CO3和K2SO4的物质的量？ 0.1mol 0.02mol 产生的气体在标准状况下的体积是多少？ 2.24L
2.取某镀锌铁片5.69 g，将其投入足量稀 硫酸中，镀锌铁片完全溶解，产生氢气 2.24 L（标准状况）。试计算： （1）产生氢气的物质的量是多少。 0.1mol
（2）镀锌铁片中锌的质量是多少? 0.65g
(4)溶质可以是_单__质__、__化__合__物、某些__离__子_或 其他特定组合。
(5)
① 与水发生反应生成新的物质为溶质，如 Na、Na2O、 Na2O2―水―→NaOH SO3―水―→H2SO4 等。
②含结晶水的物质如 CuSO4·5H2O 溶于水 CuSO4 为溶质。 ③特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3·H2O，但计算 浓度时是以 NH3 分子作为溶质。
差量法
2.8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，待固体的质量不
再增加时，将固体取出，经冲洗、干燥、称重，质
量为3.2g（假设溶液体积不变），原硫酸铜溶液物
质的量浓度可能为（ B ）
A. 0.05mol/L
B. 0.5 mol/L
B. C. 0.1mol/L
D. 1.5mol/L
通常状况下，将CO、O2的混合气体400mL置于密 闭的容器内点燃，再恢复原状况，气体体积为 300mL， 则原混合气体中CO的体积可能是（A B）
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
5.设NA为阿伏加德罗常数，那么关于 0.1mol/L BaCl2溶液的判断正确的是（ A） A. 1升溶液里Ba2+ 和Cl-总数为0.3NA B. 1升溶液中含有0.1NA 个Cl-离子 C. 500毫升溶液中Ba2+的浓度是0.05mol/L D. 500毫升溶液含有0.1NA个Ba2+离子
2.取某镀锌铁片5.69 g，将其投入足量稀 硫酸中，镀锌铁片完全溶解，产生氢气 2.24 L（标准状况）。试计算： （1）产生氢气的物质的量是多少。 0.1mol
（2）镀锌铁片中锌的质量是多少? 0.65g
(4)溶质可以是_单__质__、__化__合__物、某些__离__子_或 其他特定组合。
(5)
① 与水发生反应生成新的物质为溶质，如 Na、Na2O、 Na2O2―水―→NaOH SO3―水―→H2SO4 等。
②含结晶水的物质如 CuSO4·5H2O 溶于水 CuSO4 为溶质。 ③特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3·H2O，但计算 浓度时是以 NH3 分子作为溶质。
差量法
2.8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，待固体的质量不
再增加时，将固体取出，经冲洗、干燥、称重，质
量为3.2g（假设溶液体积不变），原硫酸铜溶液物
质的量浓度可能为（ B ）
A. 0.05mol/L
B. 0.5 mol/L
B. C. 0.1mol/L
D. 1.5mol/L
通常状况下，将CO、O2的混合气体400mL置于密 闭的容器内点燃，再恢复原状况，气体体积为 300mL， 则原混合气体中CO的体积可能是（A B）
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
5.设NA为阿伏加德罗常数，那么关于 0.1mol/L BaCl2溶液的判断正确的是（ A） A. 1升溶液里Ba2+ 和Cl-总数为0.3NA B. 1升溶液中含有0.1NA 个Cl-离子 C. 500毫升溶液中Ba2+的浓度是0.05mol/L D. 500毫升溶液含有0.1NA个Ba2+离子
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❖ 4．某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3＋，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL后,SO42-的物质的量浓度为(mol·L－1)
(B )
❖ 5．下列说法中正确的是
(C )
❖ A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓
度为1 mol/L
❖ B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的 浓度为1 mol/L
❖ D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
❖ 8．实验室只有36.5%(d＝1.19)的浓盐酸，现需 配制100 mL 10%(d＝1.08)的盐酸，需36.5%的 浓盐酸__2_4._9____mL。在配制过程中，用到的仪 器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要
二、一定物质的量浓度溶液的配制
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。 1．主要仪器 __1_0_0__m_L__容__量__瓶__ 、托__盘__天__平_ 、 _烧__杯___ 、 _玻__璃__棒_ 、 _量__筒__ 、 __胶__头__滴__管___等。 2．配制步骤 (1) 计 算 ： 根 据 nB ＝ cB·V 可 知 n(NaCl) ＝ _0_.1__m__o_l ， 则 m(NaCl)＝_5_._8_5__g__。 (2)称量：用_托__盘__天__平__准确称取NaCl固体_5_._9__g。
❖ 7．配制100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作
正确的是
(D )
❖ A．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅 拌、溶解
❖ C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入 容量瓶中
❖ b．不能用来进行_溶_解___或_稀_释__，也不能作反应容器或 长时间贮存溶液。
❖ c．容量瓶容积是在瓶身所标温度下确定的，不能将热 溶液转移入容量瓶。
❖ d．一种容量瓶只能配制一定体积溶液。 ❖ (3)配制步骤：①__计__算____；②__称_量_____(量取)；③
__溶__解____(稀释)；④转移；⑤__洗__涤____；___定_容____； ⑦摇匀。
(1)仪器：_天__平_____、_玻__璃__棒___、量筒、烧杯、 _容__量__瓶___、胶头滴管等。
❖ (2)容量瓶的使用方式 ❖ ①规格 ❖ 容量瓶上刻有刻度线、_温_度___和_规_格__，常见的容量瓶有
1_0_0__mL、2_0_0_mL、5_0_0_mL、1000 mL(如右图)等几种。
❖ A．B 1:2:3 B．1:1:1 C．3:3:1 D．1:3:3
❖ 3．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其式量为M， 在25℃时，a g晶体溶于b g水中即达饱和，形成密度为
ρ g/mL的溶液，下列表达式正确的是 ( BC)
❖ A．饱和溶液的物质的量浓度为： ❖ 1000a(M－18n)/M(a＋b) mol/L ❖ B．饱和溶液中溶质的质量分数为： ❖ 100a(M－18n)/M(a＋b)% ❖ C．饱和溶液的物质的量浓度为： ❖ 1000ρa/M(a＋b) mol/L ❖ D．25℃时，R的溶解度为： ❖ a(M－18n)/(bM＋18an)g
❖ C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆 矾
❖ D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
❖ 6．下列关于物质的量浓度表述正确的是 ( D ) ❖ A．0.3 mol·L－1 的Na2SO4溶液中含有Na＋和 SO42- 的
总物质的量为0.9 mol ❖ B．1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L
注意：用托盘天平称量时，托盘天平的精确度为0.1 g，所 以不能称出5.85 g固体。
(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水 溶解，用_玻__璃__棒__搅拌。
(4)移液：将烧杯中的溶液用__玻__璃__棒_引流转移到_容__量__瓶___ 中。 (5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁_2_～__3_次，并将洗涤液都 注入容量瓶中，轻轻摇动_容__量__瓶__，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部 _刻__度__线__下_1_～__2__cm__时，改用_胶__头__滴__管__滴加蒸馏水至液面 与刻度线__相__切__。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 实验流程如图所示：
❖②用途 用于配制_一_定物_ 质_ 的_ 量_ 浓_度_的溶液。 ❖③使用方法以及注意事项
a．查漏：检查方法是________。
往瓶内加水，塞好瓶塞(瓶口和瓶塞要干，且不涂任何 油脂等)，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶 倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出(用滤纸条在塞 紧瓶塞的瓶口处检查)，如不漏水，把瓶塞旋转180˚塞 紧，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水
一、物质的量浓度
1．定义 ❖ 单位体积溶液包含溶质的_物__质__的_量__来表示溶液所组成
的物理量。
2．单位 _m_o_l_·_L_－_1_或_m_o__l·_m__－_3。 3．表达式 ❖ 溶液中溶质B的物质的量(nB)、溶液体积(V)和溶质的物
4．质一的定量物浓质度的(c量B)浓三度者溶间液的的关配系制式：_______c_B。＝nVB
－1
❖ C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和 SO42-的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一 定相同
❖ D．10℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸 发掉5 g水冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物 质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
注意：若配制过程中有溶液洒落或定容时加水过多，只能 重新配制。
❖ 1．将标准状况下a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的 盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是
( D)
❖ 2．将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足 量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量相等， 则三种硫酸盐溶液中SO42- 的物质的量浓度比为( )