广东省增城市小楼中学高三高考化学复习课件：专题3物质的量浓度(共25张PPT)
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❖ A．B 1:2:3 B．1:1:1 C．3:3:1 D．1:3:3
❖ 3．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其式量为M， 在25℃时，a g晶体溶于b g水中即达饱和，形成密度为
ρ g/mL的溶液，下列表达式正确的是 ( BC)
❖ A．饱和溶液的物质的量浓度为： ❖ 1000a(M－18n)/M(a＋b) mol/L ❖ B．饱和溶液中溶质的质量分数为： ❖ 100a(M－18n)/M(a＋b)% ❖ C．饱和溶液的物质的量浓度为： ❖ 1000ρa/M(a＋b) mol/L ❖ D．25℃时，R的溶解度为： ❖ a(M－18n)/(bM＋18an)g
－1
❖ C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和 SO42-的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一 定相同
❖ D．10℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸 发掉5 g水冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物 质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
❖②用途 用于配制_一_定物_ 质_ 的_ 量_ 浓_度_的溶液。 ❖③使用方法以及注意事项
a．查漏：检查方法是________。
往瓶内加水，塞好瓶塞(瓶口和瓶塞要干，且不涂任何 油脂等)，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶 倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出(用滤纸条在塞 紧瓶塞的瓶口处检查)，如不漏水，把瓶塞旋转180˚塞 紧，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水
注意：若配制过程中有溶液洒落或定容时加水过多，只能 重新配制。
❖ 1．将标准状况下a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的 盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是
( D)
❖ 2．将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足 量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量相等， 则三种硫酸盐溶液中SO42- 的物质的量浓度比为( )
一、物质的量浓度
1．定义 ❖ 单位体积溶液包含溶质的_物__质__的_量__来表示溶液所组成
的物理量。
2．单位 _m_o_l_·_L_－_1_或_m_o__l·_m__－_3。 3．表达式 ❖ 溶液中溶质B的物质的量(nB)、溶液体积(V)和溶质的物
4．质一的定量物浓质度的(c量B)浓三度者溶间液的的关配系制式：_______c_B。＝nVB
二、一定物质的量浓度溶液的配制
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。 1．主要仪器 __1_0_0__m_L__容__量__瓶__ 、托__盘__天__平_ 、 _烧__杯___ 、 _玻__璃__棒_ 、 _量__筒__ 、 __胶__头__滴__管___等。 2．配制步骤 (1) 计 算 ： 根 据 nB ＝ cB·V 可 知 n(NaCl) ＝ _0_.1__m__o_l ， 则 m(NaCl)＝_5_._8_5__g__。 (2)称量：用_托__盘__天__平__准确称取NaCl固体_5_._9__g。
❖ 7．配制100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作
正确的是
(D )
❖ A．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加 水溶解、定容
❖ B．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅 拌、溶解
❖ C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入 容量瓶中
注意：用托盘天平称量时，托盘天平的精确度为0.1 g，所 以不能称出5.85 g固体。
(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水 溶解，用_玻__璃__棒__搅拌。
(4)移液：将烧杯中的溶液用__玻__璃__棒_引流转移到_容__量__瓶___ 中。 (5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁_2_～__3_次，并将洗涤液都 注入容量瓶中，轻轻摇动_容__量__瓶__，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部 _刻__度__线__下_1_～__2__cm__时，改用_胶__头__滴__管__滴加蒸馏水至液面 与刻度线__相__切__。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒、Hale Waihona Puke Baidu匀。 实验流程如图所示：
❖ C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆 矾
❖ D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
❖ 6．下列关于物质的量浓度表述正确的是 ( D ) ❖ A．0.3 mol·L－1 的Na2SO4溶液中含有Na＋和 SO42- 的
总物质的量为0.9 mol ❖ B．1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L
❖ D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
❖ 8．实验室只有36.5%(d＝1.19)的浓盐酸，现需 配制100 mL 10%(d＝1.08)的盐酸，需36.5%的 浓盐酸__2_4._9____mL。在配制过程中，用到的仪 器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要
(1)仪器：_天__平_____、_玻__璃__棒___、量筒、烧杯、 _容__量__瓶___、胶头滴管等。
❖ (2)容量瓶的使用方式 ❖ ①规格 ❖ 容量瓶上刻有刻度线、_温_度___和_规_格__，常见的容量瓶有
1_0_0__mL、2_0_0_mL、5_0_0_mL、1000 mL(如右图)等几种。
❖ 4．某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3＋，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL后,SO42-的物质的量浓度为(mol·L－1)
(B )
❖ 5．下列说法中正确的是
(C )
❖ A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓
度为1 mol/L
❖ B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的 浓度为1 mol/L
❖ b．不能用来进行_溶_解___或_稀_释__，也不能作反应容器或 长时间贮存溶液。
❖ c．容量瓶容积是在瓶身所标温度下确定的，不能将热 溶液转移入容量瓶。
❖ d．一种容量瓶只能配制一定体积溶液。 ❖ (3)配制步骤：①__计__算____；②__称_量_____(量取)；③
__溶__解____(稀释)；④转移；⑤__洗__涤____；___定_容____； ⑦摇匀。
❖ 3．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其式量为M， 在25℃时，a g晶体溶于b g水中即达饱和，形成密度为
ρ g/mL的溶液，下列表达式正确的是 ( BC)
❖ A．饱和溶液的物质的量浓度为： ❖ 1000a(M－18n)/M(a＋b) mol/L ❖ B．饱和溶液中溶质的质量分数为： ❖ 100a(M－18n)/M(a＋b)% ❖ C．饱和溶液的物质的量浓度为： ❖ 1000ρa/M(a＋b) mol/L ❖ D．25℃时，R的溶解度为： ❖ a(M－18n)/(bM＋18an)g
－1
❖ C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和 SO42-的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一 定相同
❖ D．10℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸 发掉5 g水冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物 质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
❖②用途 用于配制_一_定物_ 质_ 的_ 量_ 浓_度_的溶液。 ❖③使用方法以及注意事项
a．查漏：检查方法是________。
往瓶内加水，塞好瓶塞(瓶口和瓶塞要干，且不涂任何 油脂等)，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶 倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出(用滤纸条在塞 紧瓶塞的瓶口处检查)，如不漏水，把瓶塞旋转180˚塞 紧，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水
注意：若配制过程中有溶液洒落或定容时加水过多，只能 重新配制。
❖ 1．将标准状况下a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的 盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是
( D)
❖ 2．将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足 量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量相等， 则三种硫酸盐溶液中SO42- 的物质的量浓度比为( )
一、物质的量浓度
1．定义 ❖ 单位体积溶液包含溶质的_物__质__的_量__来表示溶液所组成
的物理量。
2．单位 _m_o_l_·_L_－_1_或_m_o__l·_m__－_3。 3．表达式 ❖ 溶液中溶质B的物质的量(nB)、溶液体积(V)和溶质的物
4．质一的定量物浓质度的(c量B)浓三度者溶间液的的关配系制式：_______c_B。＝nVB
二、一定物质的量浓度溶液的配制
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。 1．主要仪器 __1_0_0__m_L__容__量__瓶__ 、托__盘__天__平_ 、 _烧__杯___ 、 _玻__璃__棒_ 、 _量__筒__ 、 __胶__头__滴__管___等。 2．配制步骤 (1) 计 算 ： 根 据 nB ＝ cB·V 可 知 n(NaCl) ＝ _0_.1__m__o_l ， 则 m(NaCl)＝_5_._8_5__g__。 (2)称量：用_托__盘__天__平__准确称取NaCl固体_5_._9__g。
❖ 7．配制100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作
正确的是
(D )
❖ A．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加 水溶解、定容
❖ B．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅 拌、溶解
❖ C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入 容量瓶中
注意：用托盘天平称量时，托盘天平的精确度为0.1 g，所 以不能称出5.85 g固体。
(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水 溶解，用_玻__璃__棒__搅拌。
(4)移液：将烧杯中的溶液用__玻__璃__棒_引流转移到_容__量__瓶___ 中。 (5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁_2_～__3_次，并将洗涤液都 注入容量瓶中，轻轻摇动_容__量__瓶__，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部 _刻__度__线__下_1_～__2__cm__时，改用_胶__头__滴__管__滴加蒸馏水至液面 与刻度线__相__切__。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒、Hale Waihona Puke Baidu匀。 实验流程如图所示：
❖ C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆 矾
❖ D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
❖ 6．下列关于物质的量浓度表述正确的是 ( D ) ❖ A．0.3 mol·L－1 的Na2SO4溶液中含有Na＋和 SO42- 的
总物质的量为0.9 mol ❖ B．1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L
❖ D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
❖ 8．实验室只有36.5%(d＝1.19)的浓盐酸，现需 配制100 mL 10%(d＝1.08)的盐酸，需36.5%的 浓盐酸__2_4._9____mL。在配制过程中，用到的仪 器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要
(1)仪器：_天__平_____、_玻__璃__棒___、量筒、烧杯、 _容__量__瓶___、胶头滴管等。
❖ (2)容量瓶的使用方式 ❖ ①规格 ❖ 容量瓶上刻有刻度线、_温_度___和_规_格__，常见的容量瓶有
1_0_0__mL、2_0_0_mL、5_0_0_mL、1000 mL(如右图)等几种。
❖ 4．某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3＋，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL后,SO42-的物质的量浓度为(mol·L－1)
(B )
❖ 5．下列说法中正确的是
(C )
❖ A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓
度为1 mol/L
❖ B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的 浓度为1 mol/L
❖ b．不能用来进行_溶_解___或_稀_释__，也不能作反应容器或 长时间贮存溶液。
❖ c．容量瓶容积是在瓶身所标温度下确定的，不能将热 溶液转移入容量瓶。
❖ d．一种容量瓶只能配制一定体积溶液。 ❖ (3)配制步骤：①__计__算____；②__称_量_____(量取)；③
__溶__解____(稀释)；④转移；⑤__洗__涤____；___定_容____； ⑦摇匀。