河北省衡水中学高考化学模拟试卷

2016年河北省衡水中学高考化学模拟试卷（一）

一、选择题（每题6分，共42分）

1．（6分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（ ）

A ．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料

B ．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

C ．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去

D ．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

2．（6分）已知某有机物C 6H 12O 2能发生水解反应生成A 和B ，B 能氧化成C ．若A 、C 都能发生银镜反应，则C 6H 12O 2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）（ ） A ．3种

B ．4种

C ．5种

D ．6种

3．（6分）已知在pH 为4～5的溶液中，Cu 2+几乎不水解，而Fe 3+几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO 4溶液的方法测定铜的相对原子质量．该同学向pH=酸化的、含有Fe 2（SO 4）3杂质的CuSO 4溶液中加入过量的黑色粉末X ，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g ，另一电极

上产生标准状况下的气体VmL ．下列说法正确的是（ ）

A ．铜电极连接电源正极

B ．黑色粉末X 是铁粉

C ．铜的相对原子质量的计算式是

D ．石墨电极上发生的反应是4OH ﹣﹣4e ﹣=O 2↑+2H 2O 4．（6分）下列离子方程式正确的是（ ）

A ．L NH 4Al （SO 4）2溶液与L Ba （OH ）2溶液等体积混合NH 4++Al 3++2SO 4

2﹣+2Ba 2++4OH ﹣

=2BaSO 4↓+Al （OH ）3↓+NH 3?H 2O

B ．Na 2O 2加入H 218O 中：2Na 2O 2+2H 218O=4Na ++4OH ﹣+18O 2↑

C ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液共热：NH 4++OH ﹣NH 3↑+H 2O

D ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO 3﹣+6H +

Fe 3++3NO 2↑+3H 2O

5．（6分）如图所示，隔板I 固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M 、N 两个容器中均发生反应：A （g ）+2B （g ）?xC （g ）△H=﹣192kJ?mol ﹣1，向M 、N 中都通入1mol A 和2mol B 的混合气体，初始M 、N 容积相同，保持温度

不变．下列说法正确的是（）

A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）

B．若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N）

C．若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＞c（N）

D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A

的浓度均相等

6．（6分）X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R

同主族，可组成共价化合物RY

2

，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，L X和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（）

A．由于非金属性Y＞R，所以X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物

B．Y和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物

C．RY

2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y

2

D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

7．（6分）如图药品和装置合理且能完成相应实验的是（）

A．制备氢氧化亚铁

B．验证非金属性Cl＞C＞Si

C．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳

D．实验室制取并收集氨气

二、非选择题

8．（15分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义．

（1）硫酸生产过程中2SO

2（g）+O

2

（g）?2SO

3

（g），平衡混合体系中SO

3

的百分含量和温度的关系如右图所示，根据图1回答下列问题：

①2SO 2（g ）+O 2（g ）?2SO 3（g ）的△H 0（填“＞”或“＜”）． ②一定条件下，将SO 2与O 2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是 （填字母编号）． a ．体系的密度不发生变化 b ．SO 2与SO 3的体积比保持不变

c ．体系中硫元素的质量百分含量不再变化

d ．单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO 3

e ．容器内的气体分子总数不再变化

（2）一定的条件下，合成氨反应为：N 2（g ）+3H 2（g ）?2NH 3（g ）．图2表示在此反应过程中的能量的变化，图3表示在2L 的密闭容器中反应时N 2的物质的量随时间的变化曲线．图4表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

①该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）．

②由图3信息，计算0～10min 内该反应的平均速率v （H 2）= ，从11min 起其它条件不变，压缩容器的体积为1L ，则n （N 2）的变化曲线为 （填“a”或“b”或“c”或“d”）

③图4a 、b 、c 三点所处的平衡状态中，反应物N 2的转化率最高的是

点，温度T 1 T 2（填“＞”或“=”或“＜”）

（3）若将等物质的量的SO 2与NH 3溶于水充分反应，所得溶液呈 性，所得溶液中c （H +）﹣c （OH ﹣）= （填写表达式）（已知：H 2SO 3：Ka 1=×10﹣2，Ka 2=×10﹣8，NH 3?H 2O ：K b =×10﹣5）．

9．（14分）工业上以锂辉石（Li 2O?Al 2O 3?4SiO 2，含少量Ca ，Mg 元素）为原料生产碳酸锂．其部分工业流程如图：

已知：①Li 2O?Al 2O 3?4SiO 2+H 2SO 4（浓）Li 2SO 4+Al 2O 3?4SiO 2?H 2O

②某些物质的溶解度（S ）如表所示．

T/℃ 20 40 60 80

S （Li 2CO 3）/g

S （Li 2SO 4）/g

（1）从滤渣1中分离出Al 2O 3部分的流程如图2所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是