物质的量浓度(三)
高一化学(人教版)《物质的量(第三课时)》【教案匹配版】最新国家级中小学精品课程
溶质在烧杯 内壁和玻璃 棒上有残留
用蒸馏水洗涤烧 杯内壁和玻璃棒， 洗涤液也转移至 容量瓶
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二、配制一定物质的量浓度的溶液
【任务一】请你设计实验配制100 mL 0.40 mol/L NaCl溶液
计算→称量→溶解→转移 →洗涤
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二、配制一定物质的量浓度的溶液
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二、配制一定物质的量浓度的溶液
【注意】 仔细观
看视频实 验，哪些 操作确保 了实验结 果精确？
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二、配制一定物质的量浓度的溶液
计算 称量 溶解 转移 洗涤
1.计算需要溶质的质量； 2.根据计算结果，称量溶质放入烧杯中； 3.向烧杯中加入适量蒸馏水，将溶质溶解； 4.烧杯中溶液沿玻璃棒注入已检漏的容量瓶； 5.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3 次，洗涤液也注入容量瓶；
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二、配制一定物质的量浓度的溶液
定容 6.继续加入蒸馏水至液面离刻度线1~2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面 与刻度线相切；
摇匀 7.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； 装瓶、 8.配好的溶液倒入试剂瓶中并贴好标签。 贴标签
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二、配制一定物质的量浓度的溶液
【思考】简述0.4 mol/L NaCl溶液的含义。 每升NaCl溶液中溶质的物质的量为0.4 mol 微观上
每升NaCl溶液中Na+ 和Cl− 的物质的量均为0.4 mol
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一、物质的量浓度
【思考】 1.所有物质都有浓度吗？比如MnO2与浓盐酸制氯气中
物质的量浓度3
1、VLAl 2(SO 4)3溶液含Al 3+ng ，则溶液中SO 42—的物质的量浓度是( )A 、27n/V mol/LB 、n/18V mol/LC 、n/9V mol/LD 、n/27V mol/L2．同为1L 的NaCl 溶液(浓度为c 1)和Na 2CO 3溶液(浓度为c 2)，若其中的c (Na ＋)物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度c 1和c 2的关系是 ( ) A ．c 1＝c 2B ．c 1＜c 2C ．c 1＝2c 2D ．2c 1＝c 23．MgSO 4和Al 2(SO 4)3溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1 mol /L ，硫酸根离子的浓度为0.3 mol /L ，则混合液中镁离子的浓度为 ( ) A ．0.45 mol /LB ．0.3 mol /LC ．0.2 mol /LD ．0.15 mol /L4．将5mol/L 的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为( )A ．b a 5mol/L B ．b a 10mol/L C ．a b 5mol/L D ．bamol/L 5．将VLHCl 气体（STP ）溶于水制得1000mL 盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 （ ） A ．V/22400mol/L B ．1000V/22.4mol/L C ．V/22.4mol/L D ．V/11.2mol/L6．物质的量浓度相同的NaNO 3、Mg(NO 3)2、Al(NO 3)3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中C(NO 3-)之比为 A ．1:1:1 B ．1:2:3 C ．3:2:1 D ．3:4:3 （ ）7．将30%(质量分数)的硫酸与90%的硫酸溶液等体积混合后，混合溶液的质量分数为 ( ) A. =60% B. ＞60% C. ＜60% D.无法确定 8．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为（ ） A ．)2240(+MV V ρ B ．)2240(1000+MV V ρC ．ρ)1.0(4.22+V MVD ．100V ρM （MV+2240）9．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol ·L －1和b mol ·L －1乙醇溶液的质量分数，且知2ω1＝ω2，则下列推断正确的是（乙醇的密度比纯水的小）( ) A a <b <2a B 2b ＝a C b ＞2a D 2a ＝b10．配制250mL mol/L NaOH 溶液，需进行下列操作：①在滤纸上准确称量10.0g 固体氢氧化钠，并转人烧杯中；②往烧杯中加入适量蒸馏水，搅拌使之完全溶解；③立即将溶液沿玻璃棒注入250mL 容量瓶中；④转移完烧杯中的溶液后，加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm 处；⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；⑥塞紧瓶塞，振荡均匀，静置，此时凹液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。
化学教案-物质的量的浓度[第二、三课时]_高一化学教案_模板
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化学教课方案－物质的量的浓度[ 第二、三课时 ]_ 高一化学教课方案 _模板第三节物质的量浓度第二课时知识目标进一步稳固物质的量浓度的看法使学生初步学会配制必定物质的量浓度溶液的方法。
能力目标经过配制必定物质的量浓度溶液的教课，培育学生的察看和着手实验能力。
感情目标经过实验激发学生学习化学的兴趣，培育学生谨慎务实的科学作风。
教课要点：必定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教课难点：正确配制必定物质的量浓度的溶液。
教课方法：启迪式教课手段：多媒体协助教课过程（）：在学习了看法以后，今日我们学习引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，怎样配制必定物质的量浓度溶液的方法。
板书：二、物质的量浓度溶液的配制比如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。
发问：配制的第一步要做什么？板书： 1.计算学生计算，教师加以校正。
发问：知道了质量假如取固体？假如是液体呢？板书： 2.称量发问：天平使用时的注意事项演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。
设问：假如需要配制氢氧化钠溶液，假如称量其固体？叙述：配制用的主要仪器―― 容量瓶。
让学生察看容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。
介绍其规格，怎样查验能否漏水及其使用方法。
（此处也能够播放动画“配制必定物质的量浓度溶液”中的有关部分。
板书： 3.溶解发问：溶解能够在容量瓶中进行吗？演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加快溶解。
边演示边解说注意事项：溶解时不可以加入太多的水；搅拌时玻璃棒不可以碰烧杯壁；不可以把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，所以第四步是转移。
板书： 4.转移叙述：因为容量瓶瓶颈很细，为了防止溶液洒落，应用玻璃棒引流。
演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中发问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应怎样办理？板书： 5.清洗演示：清洗2～3 次，每次的清洗液也转移到容量瓶中。
边演示边解说注意事项。
提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不用清洗。
因为这是量筒的“自然残留液”，若清洗后转移到容量瓶中会致使所配溶液浓度偏高。
有关物质的量浓度的计算(第三课时)
20℃下,某物质的摩尔质量 为Mg/mol,其溶解度为S。此 3， 饱和溶液的密度为ρg/cm 那么物质的量浓度为多少？
巩固练习
1、下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的 部分数据。 盐 酸
化学式：HCl 相对分子质量：36.5 外观： 合 格 密度： 1.18 g/cm3 HCl的质量分数：36.5% 符合 GB622－89 则该盐酸的物质的量浓度是( ) A．3 mol/L B．8.4 mol/L C．11.8 mol/L D．0.5 mol/L
【活学活用】
取0.6mol/L的盐酸100mL 和0.3mol/L的硫酸150mL 混合，然后加水稀释至 +的物 500ml,所得溶液中H 质的量浓度是多少？
物质的量浓度与溶解度间的换算
常温下某物质的量浓度为C mol/L的某饱和溶液，密度为 3，其溶质摩尔质量为 ρg/cm Mg/mol, 求其溶解度S。
5．V LFe2(SO4)3 溶液中含 Fe m g，则 3＋ 该溶液中 Fe 的物质的量浓度为 m 2－ ____mol/L，SO4 的物质的量浓度为 56V 3m ________mol/L，溶质的物质的量浓 112V m 度为_____mol/L。
3＋
112V
6 下列溶液中，与100ml0.5mol/LNaCl溶液所含的Ｃl-物质的量浓度相同的是（ ）
3．欲将 0.10 mol/L 的 NaOH 溶液和 0.60mol/L 的 NaOH 溶液混合成 0.20mol/L 的 NaOH 溶液。求两种 溶 液的 体积 比 (忽 略混 合时 溶液 体积 变 化)。
4、有BaCl2和NaCl的混合溶液a L， 将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶 液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x molH2SO4和y molAgNO3。据此得知原混 合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为( D ) (A)(y－2x)/a (B)(y－x)/a (C)(2y－2x)/a (D)(2y－4x)/a
第二章 第三节 物质的量浓度(第3课时) 课件 高一化学人教版(2019)必修第一册
×100%
溶质质量+溶剂质量
要从质量分数为60%的NaCl溶液
60%
当中取出含有30g NaCl的溶液，需
要称取多少克溶液？
实验过程中，为了操作方便，取用溶液时， 一般量取它的体积，而不是称量其质量。
物质的量浓度
取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。如果知道 每升溶液里所含溶质的物质的量，就可以快速的知道任 意体积溶液中溶质的物质的量了。
配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？
（1）标准状况下，33.6L HCl 气体配成 0.5L 盐酸， 其物 质的量浓度为 3 mol/L。
（2）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的 物质的量为 1 mol 。
（3）10 mol HCl能配成 5 L 物质的量浓度为2mol/L的盐 酸。
体检的一些指标常用物质的量定义： 单位体积溶液里含有溶质B 的物质的 量，称为B的物质的量浓度。
即1L溶液中所含溶质B的物质的量
2. 符号： CB
3. 单位： mol / L 或 mol·L-1
4.
公式： CB ＝
nB V
物质的量浓度（mol/L）=
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
离子物质的量浓度
1molMgCl2含有 1 molMg2+, 2 molCl【例】1mol/L MgCl2溶液，各微粒的物质的量浓度：
c(MgCl2) = 1 mol/L c(Mg2+) = 1 mol/L c(Cl-) = 2 mol/L
C（离子）=C（物质）×离子下标
【练习】 1. 0.5mol/L H2SO4，c(H1+m)=ol/L ；c(S0O.542m-)o=l_/L____ 2. 0.1mol/L Al2(SO4)3，c(Al03+.2)=mol/L ；c(SO0.432m-)=ol_/L__ 3. Na2CO3溶液中c(Na+)=2mol/L，c(Na2C1Om3)o=l_/L____
中职基础化学教案：物质的量浓度(全3课时)
不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、和1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
授课
班级
上课
日期
课题
单元三：任务一 物质的量浓度(3)
教学
目标
1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
2、在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力。
3、培养学生学习化学的兴趣、树立节约的理念、安全的意识、
合作的精神以及严谨的科研态度.
重点
初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
难点
正确使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。
1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。
2、使用前须检验容量瓶是否漏水。
3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
4、溶液液面接近刻度线1cm～2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。
教
学
内
容
教
学
内
容
[教师指导]
配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题
总结：
稀释定律：
稀释前后溶质的物质的量保持不变
c(浓溶液)×V(浓溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)
【练习】下列各溶液中，Na+浓度最大的是（B）
（A）4L 0. 5 mol/L NaCl溶液
（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4溶液
第三课时 物质的量浓度
《物质的量浓度》教学设计教学内容：人教版高一化学必修1第一章第二节第三课时。
教学目标：知识与技能：知道物质的量浓度的概念和基本意义；学会通过物质的量浓度进行的简单计算；过程与方法：通过理解物质的量浓度的概念，简单进行和溶液稀释时有关的计算，为后面所要学的溶液的配置奠定基础；情感态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
教学重点：理解物质的量浓度的概念和定义教学难点：理解物质的量浓度的含义，学会配置一定浓度的溶液的计算方法教学准备:多媒体电教平台教学过程:1、复习导入前面我们已经学习了物质的量和摩尔质量，现在我们来做一道题复习一下：已知有1L含有58.5g NaCl的水溶液，求：NaCl的物质的量。
解：已知m、M，求：n由n=m/M得：n=1mol现在如果要取出0.5mol的NaCl该怎么办呢？0.2mol呢？n V1mol 1L0.5mol 0.5L0.2mol 0.2L看看这些数据，同学们有没有发现n和V之间有着一定的关系，是什么关系呢？n和V之间是成正比的关系，他们之间的比值就是我们今天要学习的物质的量浓度。
2、新课教学定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量，称为B 的物质的量浓度。
单位：mol/L 符号：C B 关系式：V C B B n =3、例题1：已知有1L 含有58.5g NaCl 的水溶液，求：NaCl 的物质的量浓度。
若往该溶液中加水至5L ，求这时溶液中NaCl 的物质的量浓度。
4、练习：现要配制500mL 0.1mol/L 的Na 2SO 4溶液，需要Na 2SO 4的质量是？该溶液中Na +和SO 42-的物质的量浓度各是多少？5、课堂小结：这节课我们学习了物质的量浓度，知道了他的定义、符号以及单位，知道他是用来表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量，用C B 来表示。
知道了物质的量浓度的计算方法，并且能够进行简单的计算。
第三节物质的量浓度.
§2—3 物质的量浓度(3节时)【目的要求】: 1.使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算。
2.通过物质的量浓度及其有关计算的教学，培养学生分析推理、解题归纳的能力。
3．学会配制一定物质的量浓度的溶液。
【重、难点】: 物质的量浓度的概念以及有关的计算。
【教学方法】: 旧知识引入，揭示实质，对比异同，示例及练习形成计算网络。
【课时安排】:第一节时重点完成物质的量浓度的有关概念和溶液的配制；第二、三节时解决有关物质的量浓度的计算。
【教具】: 配制一定物质的量浓度溶液的仪器一套；投影片。
【教学过程】:引言：化学实验接触较多的是溶液，我们不但要了解溶液的成分，还要了解定量的问题。
什么是浓度？（一定量溶液中含溶质的量）初中我们学过什么表示溶液浓度的方法？这种方法表示浓度有何不方便？（称没有量方便；不容易知道一定体积的溶液在化学反应中溶质的质量）提问：1.什么是物质的量浓度？（看书49页）2.这种浓度的表示方法有何特点？投影：物质的量浓度的内涵1.是一种表示溶液组成的物理量。
2.溶质以若干摩尔表示当溶液为一升时，溶液以一升表示含溶质多少摩尔3.所表示的溶质与溶液并不是实际的数值，而是两者的相对比值。
演示实验：从10L某溶液中倒出1L，比喻：厨师要知道汤的味道，再倒出1mL，（问：浓度有何变化？）只需舀一勺尝试即可讨论：比较物质的量浓度与溶质的质量分数有何异同？提问：学生回答讨论结果投影：溶质的质量分数物质的量浓度异：1. 溶质：以质量表示以物质的量表示溶液：以质量表示以体积表示2. 单位： 1 摩/升同：都表示溶质和溶液的相对比值提问：如何配制一定物质的量浓度的溶液？讲解：以配制0.05mol/L的溶液250mL为例，讲解有关仪器和步骤以及注意事项。
【板书设计】：一．物质的量浓度1.概念：P49 溶质的物质的量（mol）物质的量浓度 (C) = ----------------------溶液的体积(L)2.内涵： 1.是一种表示溶液组成的物理量。
物质的量(三)
22.4 L
V (CO2)
0.48 mol 12mol/L×V [HCl(aq)]
2mol×0.48 mol V [HCL(aq)] = =0.08 L 1mol×12mol/L 0.48mol×22.4 L V(CO2) = =10.752 L 1mol 答：参加反应的浓盐酸体积为0.08L；
生成CO2的体积在标况下10.75 L。
不能。因为是部分溶液在润 湿容量瓶瓶口磨砂处有所损 失所致。
8. 储存
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶 中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
步骤： 5.9 计算： 称量 溶解 冷却 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶
250mL
思考1：若给出五步选什么？若给出六步选什么？若给出七步 选什么？
提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？
还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免弄脏。 思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操 作才是正确的？
注意：要冷却至室温
4. 转移
注意事项：
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
误差讨论：
CB=
nB
V
物质的量浓度的变化
某同学配制NaOH溶液，下列操作对所配溶液浓度有何影响？
操作实情 称量前天平未调零点，指针偏左 物体砝码放颠倒 容量瓶洗涤后未干燥 定容时眼睛俯视的刻度线 液体未冷却到室温就加水定容 烧杯和玻璃棒未洗涤
偏小
偏小 无影响 偏大 偏大 偏小 偏小
摇匀后发现凹液面的最低点
2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对 所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶 液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的 是 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂 瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量 蒸馏水；
【襄樊五中】第三章第3节《物质的量浓度》第1课时
第三章物质的量第三节物质的量浓度（3课时）第一课时一、本课要点1．物质的量浓度的定义及数学表达式2．溶液中所含溶质微粒数目，离子浓度二、课前思考1．什么是溶液中溶质质量分数？数学表达式是什么？2．物质的量浓度的定义、符号、表达式、单位各是什么？3．溶质是强电解质时，溶质在溶液中以什么形式存在？各种微粒的浓度如何计算？4．溶质是非电解质，其在溶液中以什么形式存在？三、同步训练1． 1 mol/L的NaCl溶液表示（）A．溶液中含有1mol/L NaCl B．1 mol/L NaCl溶于1升水中C．58.5g NaCl溶于941.2g水中D．1升溶液里有NaCl 58.8g2．下列说法正确的是（）A．把40g NaOH放入1000ml水中即可制成1mol/L的NaOH溶液B．将0.5molH2SO4溶于1L水中，该溶液的浓度为0.5mol/LC．0.5mol/L的庶糖溶液中含溶质0.5molD．将5.85g NaCl溶于水配成100mL溶液，该溶液的浓度是1mol/L3．在50mL0.2mol/ L H2SO4溶液中，溶质的质量是（）A．98g/mol B．0.01mol C．0.98g D．9.8g4．用5.85g NaCl能配制0.5mol/L NaCl溶液______mL。
A．50 B．100 C．200 D．4005．下列各溶液中所含NH4+的浓度与100ml 0.1mol/L硫酸铵溶液中所含NH4+的浓度相等的是（）A．0.1mol/L的NH4Cl溶液100ml B．0.2mol/L的NH4Cl溶液200mLC．0.1mol/L的NH4Cl溶液10ml D．0.4mol/L的NH4Cl溶液50mL6．20mL 1mol/L的NaCl溶液与40mL0.5mol/L的CaCl2溶液混合后Cl－的浓度为（）A．2mol/L B．1 mol/L C．0.67mol/L D．0.75mol/L7．下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A．0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液B．2L 0.12mol/L的磷酸钠（Na3PO4）溶液C ．3L 0.3mol/L 的NaCl 溶液D ．4L 0.15mol/L 的Na 2SO 4溶解8． 从1L 2mol/L 的Na 2SO 4溶液中取出10mL ，这10mL 溶液中Na +浓度为（ ）A ．2mol/LB ．1mol/LC ．0.02mol/LD ．4mol/L9． 设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L 的Ba(NO 3)2溶液说法不正确的是（ ）A ．2L 溶液中有离子0.8N A 个B ．500mL 溶液中，NO 3－的物质的量浓度为0.4mol/LC ．500mL 溶液中，Ba 2+浓度为0.2mol/LD ．500mL 溶液中含NO 3－ 0.2N A 个10． 将4gNaOH 固体溶解在10mL 水中，再稀释成1L 溶液，从中取出10mL ，这10mL 溶液的物质的量浓度为（ ）A ．10mol/LB ．1mol/LC ．0.1mol/LD ．0.01mol/L11． “物质的量浓度相同的溶液”是指（ ）A ．溶液的质量相等B ．溶液中溶质的质量相等C ．相同体积的溶液中溶质的物质的量相等D ．每升溶液中溶质的微粒数相等12． 已知某100mL 硫酸铵溶液中含7g 化合态氮，此溶液的物质的量浓度为（ ）A ．1.25mol/LB ．2.5mol/LC ．5mol/LD ．7.5mol/L13． 0.5mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液100mL 中，Al 3+与SO 42―的物质的量浓度之比为_____，含SO 42―的物质的量的________；如取10mL 该溶液，用水稀释至100mL ，则稀释后的溶液中Al 3+的物质的量浓度为_________。
人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 物质的量(第三课时)：物质的量浓度
n(HCl)
c(HCl) =
V[HCl(aq)]
= 0.1mol
0.1 L
= 1 mol/L
答：HCl的物质的量浓度是1 mol/L。
三、物质的量浓度的计算
计算的基本类型和方法: ①已知溶质的质量和溶液体积
②标准状况下，已知气体体积和溶液体积
微粒数 （N）
气体体积 （V）
浓度为0.1mol/L 。
( ×)
（4）将1L 10 mol/L盐酸加入9L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓
度是 1mol/L。
( ×)
二、物质的量浓度
判断准确溶液中的溶质
①与水发生反应生成新的物质 如Na、Na2O、Na2O2溶于水生成NaOH；
②含结晶水的物质： CuSO4·5H2O→CuSO4； Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
【学以致用】判断正误。
（1）1mol NaOH固体溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。
( ×)
（2）40g NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液，所得溶液的物质的
量浓度为40g/L。
(× )
（3）从500 mL1mol/L的NaCl溶液中取出50 mL溶液，其中NaCl物质的量
物质的量浓度 单位：mol/L（或 mol·L-1）
物
注意：
质
（1）溶质是用物质的量而不是用质量表示
的
（2）体积是指溶液的体积 ，不是溶剂的体积
量
（3）从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积
浓
的溶液，其物质的量浓度不变。
度
（4）要准确判断溶液中的溶质
物质的量浓度的相关计算
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人教版(中职)化学通用类22物质的量浓度教案(3课时)
《物质的量浓度》教案课题：物质的量浓度课时：三课时课型：新授教学目标：知识目标： 1. 理解溶液物质的量浓度的表示方法。
2．掌握物质的量浓度的计算3.掌握物质的量浓度溶液的配制。
能力目标：培养学生的计算能力和动手操作能力培养学生小组合作的能力情感目标：培养学生热爱自己专业的情感以及严谨的工作作风教学重点：1．掌握物质的量浓度的计算2.掌握物质的量浓度溶液的配制教学难点：掌握物质的量浓度溶液的配制教材分析：本节课是溶液组成表示方法中重要的一节，为以后专业课的学习奠定基础教法：讲授法小组讨论法小组练习法启发式教学法第一课时教学过程：旧课复习：1.任何物质的摩尔质量，如果以g/mol为单位，数值上就等于该物质————。
2.将80gNaOH完全中和，需要H2SO4的物质的量是多少摩尔？导课：桌上放置两杯不同甜度的糖水，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。
今天我们再来学习一种定量表示溶液浓稀程度的表示方法---物质的量浓度讲授新课：板书：物质的量浓度定义：以单位体积的溶液中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度，叫做物质的量浓度，用符号“c ”表示，单位为mol/dm 3 或mol/L 。
其数学表达式为：即 V nc = 注意和溶质的质量分数对比。
溶液体积的单位是L 或m 3。
师生共同完成例题1〖例题1〗 将1.2g NaOH 溶于水中，配成300mL 溶液，计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
解：1.2g NaOH 物质的量为m ol 0.030g/m ol40g 1.2(NaOH)(NaOH)(NaOH)===M m n则 mol/L 0.1L10300mol 0.030(NaOH)3=⨯==-V n c 答：该NaOH 溶液的物质的量浓度为0.10 mol/L 。
mol mol/L L 溶质的物质的量（）物质的量浓度（）＝溶液的体积（）投影练习：1.用40gNaOH 配成2L 溶液，其物质的量浓度________mol/L2.配制500mL 0.1mol/L NaOH 溶液，NaOH 的质量是多少？讨论：1.将40gNaOH 溶解在1L 水中，其物质的量浓度是1mol/L 吗？2.从1L 浓度为1mol/L 的蔗糖溶液中取出100mL ，这100mL 溶液的浓度是多少？板书设计：物质的量浓度1.基本概念以单位体积的溶液中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度，符号：c ，单位：mol/dm 3 或mol/L 。
认识物质的量浓度(三)
100mL 103 18.4mol / L 另解：9.60mol / L 100mL 1.84 g / mL ymL 1.0 g / mL 103 1.52 g / mL y 107.33mL
小 结
⒊100 g浓度为18 mol/L密度为ρ g/mL的浓硫酸加入一定 量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入的水的体积是 C A. 大于100 mL B. 等于100 mL C. 小于100 mL D. 等于100/ρ mL 解：
答：盐酸溶液的浓度为12.06 mol/L。 M 1000 1.19 g / mL 37% 1000 1.19 g / mL 37% 36.5 g / mol c( HCl ) 1L 36.5 g / mol 1L
c
练习1：密度为1.50 克/毫升，60%的硫酸的物质的量浓度？ (H–1 S–32 O–16)
2 x 200 100 小 结 百分含量为98%、浓度约为18 mol/L的浓硫酸密度为 1.84 g/mL；18%的稀硫酸密度为1.12 g/mL
溶液的质量m( g )
m( H 2 S ) (H 2S ) m( H 2 S ) m( H 2O)
mol 1.00 L 103 1g / mL 22.4 L / mol 7.0085 103 0.70%
4.65L 34 g / mol 22.4 L / mol
1531.25g 1531.25 g 1701.39mL V (aq) 0.90 g / mL
31.25mol 18.37mol / L c 1.70139 L 31.25mol 17 g / mol 0.3469 34.69% 1531.25g 答：……
物质的量的浓度__第3课时_导学案
矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！ 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
《必修Ⅰ第1章第2节 化学计量在实验中的应用》导学案（第3课时）高一 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价【课标要求】1.理解物质的量浓度的概念；2.会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算； 【重点难点】1. 运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；2.一定量浓度溶液配制实验操作【知识衔接】1.溶液是 、 、 的 ，由 和 两部分组成。
2.溶液组成可以用 来表示，公式为 ；若溶液中某溶质的溶解度用S 表示，则溶质的质量分数可表示为 。
【新课导学】参照课本图1-16，体检时总胆红素、甘油三醇等指标用什么物理量来表示的？ 一、物质的量浓度1、以单位体积溶液里所含 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做 物质的量浓度。
2、符号： 。
3、表达式： 。
注意：①概念中的体积是指_____的体积，而不是溶剂的体积。
②溶质的量一定要用_____表示。
如已知条件的是溶质的质量或气体的体积或微粒数等，应换算成_______。
③溶质可以是单质或化合物，也可以是离子或其它特定的组合。
④带结晶水的物质作溶质时，溶质是_______。
⑤对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度_________。
二、关于物质的量浓度的计算（1）根据基本公式的计算C B ＝n B /V例：将4gNaOH 固体溶于水配成50mL 溶液，其物质的量浓度为 . （2）关于溶质中微粒间的倍数关系得计算例：下列关于0.2mol/LBa(NO 3)2溶液正确的说法是（ ）A ．2L 溶液中含有Ba +离子0.2molB ．2L 溶液中含有NO 3-离子0.2molC ．0.5L 溶液中Ba 2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L D ．0.5L 溶液中NO 3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L例：在aL 磷酸钠溶液中，含bmolNa +离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为 . （3）气体溶解的计算例：标准状况下，将448LHCl 气体完全溶于1L 水中，所得溶液的质量分数为多少?若所得溶液密度为1.1g/cm -3， 则所得溶液的物质的量浓度为多少?解：448LHCl 气体的物质的量为_________， 质量为__________， 1L 水的质量为_________，所以溶液中溶质的质量分数为_______; 所得溶液的体积根据密度计算得__________L ， 故所得溶液的物质的量浓度为___ ____。
新教材高中化学23第3课时物质的量浓度教案新人教版
第3课时 物质的量浓度课程标准核心素养，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3.能配制一定物质的量浓度的溶液。
1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化。
3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。
物质的量浓度及其计算1．概念：单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量，符号为c B ，常用单位为mol/L 或mol·L－1。
2．表达式：c B ＝n BV，其中的“V ”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。
3．简单计算(1)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。
例如：Na 2SO 4溶液中，c (SO 2－4)＝1 mol·L －1，则 c (Na ＋)＝2__mol ·L －1，c (Na 2SO 4)＝1__mol·L－1。
(2)已知一定体积的溶液中溶质的质量计算浓度例如：2.0 g NaOH 固体溶于水配成500 mL 溶液，则该溶液的浓度为____mol·L －1。
(3)标准状况下，一定体积的气体溶于水形成V L 溶液计算浓度例如：标准状况下，11.2 L HCl 气体溶于水配成200 mL 溶液，则该溶液的浓度为__mol·L－1。
1．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式：c B ＝1 000ρw Mmol ·L －1M ：溶质B 的摩尔质量(单位：g·mol －1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL －1)；w ：溶质的质量分数。
(2)推导方法设溶液体积为1 L ，则c B ＝n BV＝ρ g ·mL －1×1 000 mL ×wM g ·mol －11 L ＝1 000ρw Mmol ·L －1。
第三节物质的量浓度教案
第三节 物质的量浓度第1课时教学目标知识目标1． 使学生理解物质的量浓度的概念。
2． 使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
能力目标1． 通过物质的量浓度这个概念的引入过程，培养学生的分析比较能力和创新精神。
2． 通过自学范例，培养学生的自学能力。
态度目标以上述知识目标为载体，培养学生严谨的科学态度和规范的操作方法。
教学重点物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算。
教学方法引导发现的教学模式。
教学用具投影仪、胶片教学过程[引言]许多化学反应都是在溶液中进行的，要研究它们必须知道溶液组成的量的关系，为了表明溶液中溶质和溶剂之间的关系，就需要使用表示溶液组成的物理量。
我们已学过了一种表示溶液组成的方法。
[引导学生回答]溶质的质量分数= ×100% [思考]（投影1）1． 多少克NaOH 能与50g 98%的硫酸溶液恰好完全反应？2． 含多少摩尔NaOH 的NaOH 溶液与含1molH 2SO 4的H 2SO 4溶液恰好完全反应？ （学生思考解答）[教师归纳]从以上计算分析表示物质之间反应的量的关系，用质量和物质的量哪个更方便些？[继续思考]称量50g 98%的H 2SO 4溶液需要什么仪器和哪些步骤？取一定量的液体最好用什么方法？[学生回答]（略）[继续引导]如果我们在实际操作中，当知道某种溶液的体积时，就可以知道其溶液中所含溶质的物质的量，那该多方便呀！那么如何从溶液体积求溶质的物质的量呢？（启发学生思考、回答）这就是这一节我们要学习的新的物理量。
[板书] 第三节 物质的量浓度溶液的体积 溶质的物质的量1． 定义：（学生看书，由一同学大声朗读）溶质的质量 溶液的质量 物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示的溶液组成的物理量。
（讲解为什么用B ，其意义）2． 单位：mol/L mol/m 3 1mol/L=mol/m 33． 数学表达式：Vn C B B = [[讨论]（投影）1． 将342g 蔗糖（C 12H 22O 11）溶解在1L 水中所得溶液中溶质的物质的量浓度还是否是1mol/L ？2． 从1L 1mol/LC 12H 22O 11溶液中取出100mL ，取出的溶液中C 12H 22O 11的物质的量浓度是多少？[学生活动] 明白了上述问题之后，打开课本看本节的例1例2。
2.3《物质的量浓度》
积为（ 3L ）
课堂练习
1、将1mol NaOH溶于2L水中配成溶液， 其物质的量浓度是0.5mol/L？
答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂
的体积。
2、从100mL3mol/L的NaOH溶液中取 出50mL，则取出的溶液中溶质的物质 的量浓度是多少？ 答：3mol/L （在一定物质的量浓度溶液中取出 任意体积的溶液，其物质的量浓度不变）
5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。
6.定容： 在容量瓶中继续加水 至距刻度线1~2cm处， 改用胶头滴管滴加至 刻度（液体凹液面最
低处与刻度线相切）。
思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶 头滴管把多余的液体取出吗？
答：不能，必须重新配制
7.摇匀: 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住 瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒 转和摇动几次，混合均匀。
（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；
有关物质的量浓度的计算
CB = nB V nB = CB V
V =
nB CB
1：1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶 液的物质的量浓度为（ 0.5mol/L ） 2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的 量为（ 2mol ） 3：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该 溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体
计→量→溶→转→洗→定→摇→装
实验所需仪器
• 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托
盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
容量瓶
托盘天平
药匙
量筒
烧杯 玻璃棒 滴管
讨论与思考
第3节 物质的量浓度(第3课时)导教案
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用 <第3课时）课前预习学案一预习目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。
2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
二预习内容1物质的量浓度概念，计算。
2会配制一定物质的量浓度溶液的方法三提出疑惑1 物质的量浓度概念和计算公式适用范围。
2 该如何配制一定物质的量浓度溶液。
课内探究学案一学习目标1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。
2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
学习重点难点：1有关物质的量浓度的计算2一定物质的量浓度溶液的配制。
二学习过程：1. 本节引入方法：复习初中化学有关溶液的知识，例如：有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出新课－－另一种常用的表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。
AjJsAcYtBh2 阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白：<一）、物质的量浓度1定义：以单位体积溶液里所含的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。
AjJsAcYtBh2计算公式：3符号：表示。
4单位：或5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。
<二）有关物质的量浓度的简单计算：例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？练习巩固：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L知识升华：1 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算2 稀释公式：c (浓> V (浓> = c (稀> V<稀）例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？<三）有关一定物质的量浓度溶液的配制例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。
【襄樊五中】第三章第3节《物质的量浓度》第3课时
第三章物质的量第三节物质的量浓度（3课时）第三课时一、本课要点1．容量瓶的使用方法2．物质的量浓度的溶液配制步骤及误差分析二、课前思考1．配制物质的量浓度的溶液需要哪些仪器？其中玻棒的作用？2．为什么要用蒸馏水洗涤烧杯并将洗涤液注入到容量瓶中？3．定容时如何观察刻度？若俯视会使所配制的溶液浓度偏大还是偏小？三、同步训练1．将0.1molAlCl3溶于水制成500mL溶液，溶液中Cl―的浓度是（）A．0.6mol/L B．0.3mol/L C．1mol/L D．1.2mol/L2．不宜在托盘天平上称量的物质是（）A．5.0锌B．0.7硫磺C．10.02gNaOH D．10.7铜粉3．下列仪器在使用之前不需检查是否漏水的是（）①烧杯③烧瓶④容量瓶⑤胶头滴管A．①③B．②③④C．①③④D．①③⑤4．容量瓶上需标有（）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的：A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥5．实验室用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液1L时，不需使用的仪器有（）A．500mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯6．配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL 容量瓶⑦药匙⑧胶头滴管⑨250mL 容量瓶⑩蒸发皿，需要用到的仪器有（）A．①③④⑤⑦⑧⑨B．①③④⑦⑧⑨C．①③④⑥⑧⑩D．①②③⑤⑦⑧⑨7．用98%浓H2SO4（d=1.84g/mL）配制1mol/L的稀H2SO4100mL，配制过程中需要用到哪些仪器且先后顺序正确的是：①100mL 量筒②10mL 量筒③50mL 烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒（）A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥8．某学生将托盘天平调整好后，在两个托盘上分别放上质量，大小相同的纸，并将一个坩锅放在左盘，一定质量的砝码放在右盘，这时左盘上翘，接下来该生应进行的操作是（假定以上操作无误）（）A．将质量较大砝码换成小砝码B．将左边的螺丝向内旋转至天平平衡C．将游码小心向右移动至天平平衡D．在右盘再加小砝码至天平平衡9．现欲配制0.1mol/L CuSO4溶液500mL，配制这种溶液时所取硫酸铜的质量和选用的仪器是（）硫酸铜：甲取12.5g结晶硫酸铜乙取25g无水硫酸铜丙取25g结晶硫酸铜仪器：除烧杯、胶头滴管、玻棒、托盘天平和磕码、药匙外，还有①500mL的容量瓶②500mL的量杯③500mL的烧杯④250mL容量瓶A．甲① B．乙① C．丙① D．甲④ E．乙②10．以下实验操作，对所配制的盐酸溶液物质的量浓度有何影响？（偏大、偏小或无影响）（1）量筒中盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒，并把洗涤液又倒入烧杯中______；（2）烧杯中溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯________；（3）盐酸在移入容量瓶时不小心溅滴至桌面上_________；（4）观察容量瓶中液面是否到刻线时，视线偏高_________；（5）检查容量瓶是否漏水后，瓶中水没有倾倒干净________。
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物质的量浓度（三）——一定物质的量浓度溶液的配制
【学习目标】
进一步巩固物质的量浓度的概念
使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
【课前检测】
1、配制100ml 0.1 mol/LNa2CO3溶液，需碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）g。
2、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/ml的浓硫酸（98%硫酸）ml。
【课前导入】
某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价：
方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。
方案2：取8克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。
方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。
【知识回忆】
使用托盘天平有哪些注意事项？
【概念形成】
一、容量瓶
1、构造
2、容量瓶上标有、、。
容量瓶的常见规格有ml、ml、ml、ml……
3、注意事项
二、一定物质的量浓度溶液的配制——配制500ml 0.1mol/L Na2CO3溶液
1、准备工作
选：检：调：
2
步骤仪器
【概念运用】
实验室欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用托盘天平称取氢氧化钠固体克。
②将称好的氢氧化钠固体放入中，加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗2-3次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体。
④向容量瓶内加水至液面离刻度线时，改用小心地加水至。
⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。
【问题探究】
思考一：实验室配制100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液时应称取Na2CO3g。
思考二：实验室需80ml0.1mol/LNa2CO3溶液，配制该溶液时应称取溶质Na2CO3g。
思考三：定容时一不小心液面超过了刻度线怎么办？能否用胶头滴管把多余的液体吸出？
思考四：摇匀后发现液面低于刻度线，需要重配吗？
思考五：欲用98.3％的浓硫酸配制500ml 0.1mol/L的稀H2SO4，所需的实验仪器有哪些？实验过程中有哪些注意事项？
【概念形成】
【概念运用】
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液偏高的原因是
（）
A、NaOH固体放在滤纸上称量
B、NaOH固体中混有Na2O杂质
C、摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线
D、有少量NaOH溶液残留在烧杯中
【课外练习】
1．配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是（）
①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤称量纸⑥胶头滴管⑦容量瓶⑧药匙⑨烧瓶
A、①②③④⑤⑥⑦⑧
B、全部
C、②③④⑥⑦
D、①③⑤⑦⑨2．在容量瓶上无需标记的是（）A、标线B、温度C、浓度D、容量
3．下列实验操作正确的是（）
A、将氢氧化钠放在滤纸上称量
B、用托盘天平称取1.06g碳酸钠固体
C、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸
D、配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释
4．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（）A、使用容量瓶前检查它是否漏水B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线。
D、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次。
6．实验室配制一定物质的量浓渡的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（）
A.可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B.不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度
C.如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上
D.不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响
7．下列说法正确的是（）A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
C.用托盘天平称25.20gNaCl
D.称取3.2g氢氧化钠固体配制80ml 1mol/L 氢氧化钠溶液8．下列说法正确的是（）
A、将10.6gNa2CO3粉末加水配成100ml溶液，Na2CO3物质的量浓度为1mol/L
B、将100ml、5mol/L HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50ml，HCl物质的量浓度变为10mol/L
C、将10ml 0.1mol/L NaCl溶液与90ml水混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.01 mol/L
D、向100ml 饱和、澄清的石灰水中加入10gCaO，搅拌、静置并恢复到原来温度，石灰水中Ca(OH)2的物质的量浓度不变。
9．下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）A、0.01molKNO3溶于100mL水配制而成B、0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液
C、0.2mol/LKNO3溶液100mL稀释成200mL
D、称取10.1gKNO3溶于水配成1L溶液
10．使用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A、将胆矾加热除去结晶水后，称16g溶解在1L水里B、称取胆矾25g，溶解在1L水里
C、将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
D、将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
11．（1）配制500ml浓度为0.2 mol/L的氢氧化钠溶液，需称取NaOH 固体g，称量该固体时，应先在天平左盘放一，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。
然后在里加适量水，将上述固体溶解，待后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达500ml 。
（2）在（1）实验中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度
0.2mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
（3）在（1）的实验中，转NaOH溶液到容量瓶时洒落少许，则所得溶液0.2mol/L。
（4）将正确配制的上述溶液取出10ml，其浓度为，所含Na+个数为
将此10ml溶液稀释至1 L，则Na+的浓度为，所含Na+个数为
12．实验室里需用480ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为CuSO4·5H2O）为原料进行配制，请回答下列问题：
（1）需要用到的仪器除药匙、托盘天平（带砝码）、烧杯外，还需用到的仪器是。
（2）在上述仪器选定的情况下需要胆矾g。
（3）转移溶液前，对于容量瓶来说，除洗净外还必须进行的一项操作是。
（4）配制溶液过程中，下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响？（在横线上选填“偏高、偏低或无影响”）
①烧杯和玻璃棒洗干净后没有烘干即进行实验
②溶解液转移后没有用水冲洗烧杯2～3次
③定容时，俯视液面使与刻度线相切
（5）若最后定容时不小心多加了一滴，此时该实验应如何处理？。
13．有下列化学仪器：①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥500ml容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸。
（1）现需要配制500ml 1mol/L 硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸ml ，需选择量筒的规格为ml。
（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序，其编号排列为。
（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是。
（4）若实验遇到以下情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
用来量取浓硫酸的量筒未洗涤用以稀释硫酸的烧杯未洗涤
未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内摇匀后发现液面低于刻度线，再加水
容量瓶中有少量水定容时俯视观察液面。