最新浙教版科学中考复习酸的性质复习 (共41张PPT)教育课件

A． 在光亮处放置 C． 加入足量水
B． 通入适量的空气 D． 加入漂白粉
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解析
• 1【答案】A【解析】 A、稀硫酸呈酸性，能使石蕊变红，故A正确； • B、澄清石灰水呈碱性，能使石蕊变蓝，故B错误；C、烧碱溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故C错误； • D、碳酸钠溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故D错误； • 2.【答案】B【解析】 在鉴别两种物质时要考虑两种物质的性质不同来区分（包扩物理性质和化学性质）．只要
酸氢钠的水溶液。
• 2．酸在空气里形成的是白雾不是白烟。如浓盐酸挥发出的氯化
氢气体与空气中的水蒸气结合成了盐酸小液滴。
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题模一：酸的分类
• 1．下列物质中不属于含氧酸的是（ ）
• A．H2S
B．H2SO4
C．HNO3
D．H2PO4
• 2．下列物质中属于有机酸的是（ ）
• A．NaOH B．HCl D．CH3CH2OH
• A．As2O3
B．As2O5
C．H3AsO3
D．H3AsO4
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题模三：酸与活泼金属反应
• 5．下列反应中，没有水生成的是（ ）
A． 金属氧化物和酸 B． 非金属氧化物和碱
C• ．6．酸下和列碱物质不能与锌D发．生金置属换和反稀应酸生成氢气的是（ ）
A． 稀硫酸 B． 盐酸 C． 硝酸 D． 浓硫酸
• 3．浓硫酸的脱水性：浓硫酸能将木材、布料、皮肤等物质中的 氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫做脱水作用。如果不 慎将浓硫酸沾到皮肤上或者衣物上，应用大量水冲洗，然后涂上 的碳酸氢钠溶液。
• 4．浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁 慢慢注入水里，并不断搅拌；且不可将水直接倒在浓硫酸里。
2AlCl3+3H2 ↑； • （3）与金属氧化物反应，生成盐和水，如 Fe2O3 + 6HCl =
2FeCl3 + 3H2O 。 • 3．盐酸的用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制药等；人
体胃液中含有少量盐酸，可帮助消化。
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四．硫酸
• 1．硫酸的物理性质：浓硫酸是无色粘稠、油状液体，有吸水性， 溶于水时放热。
• 常见的非金属氧化物中，一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物。 含氧酸才有酸性氧化物。
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二．酸性氧化物
• 2．酸性氧化物的性质及其他：
• （1）酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸。
• CO2+H2O===H2CO3 SO3+H2O===H2 SO4 SO3+H2O===H2 SO4
• （2）含氧酸可以受热分解生成酸性氧化物。
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题模二：盐酸
• 3．下列物质 ① FeCl3 ②ZnCl2 ③CuCl2 ④AlCl3 中，能用金属 和盐酸直接反应制得的物质是（ ）
A． ①② B． ②④ C． ③④ D． ①③
• 4．下列实验现象描述错误的是（ ） • A．红磷燃烧产生大量的白烟 • B．硫磺在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰 • C．铁丝在氧气中燃烧生成红色的固体 • D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾
（2）酸能跟多种活泼
金属起反应
• （3）金属与浓及反应都不产生氢气
• （4）酸和金属氧化物反应生成盐和水
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三点剖析
• 二．重难点：
• 1．酸的分类
2．酸性氧化物的性质及判断
• 3．酸的通性
• 三．易错点：
• 1．酸性溶液和酸的溶液是两个概念，凡是pH＜7的溶液都是酸
性溶液，除了酸的溶液显酸性外，一些盐的溶液也显酸性，如硫
• 5.【答案】B【解析】 只有浓硫酸会使试纸碳化
• 6.【答案】B【解析】 氯化钡的成本高，而熟石灰的成本较低
• 7.【答案】B【解析】 硝酸是一种易挥发的液体
• 8.【答案】B【解析】 浓硝酸长期放置，HNO3会分解 产生的NO2溶于其中显黄色，通入适量空气，发生反应： 黄色。
， ，可消除
4HNO3见光或受热4NO2 ＋O2 ＋2H2O 4NO2＋O2＋2H2O 4HNO3
• 2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于 金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl，H2SO4） 反应，生成氢气。位于氢后面的金属不能与稀（HCl，H2SO4） 反应，只可能与浓和反应。
• 3．金属与浓H2SO4及HNO3反应都不产生氢气，这是实验室不用 浓H2SO4、HNO3与锌反应制氢气的原因。
酸变红，或盐酸能使紫色石蕊溶液变红，但不能说紫色石蕊溶液能使盐酸变红。 • 2．锌能与稀硫酸发生置换反应生成氢气，但是稀硫酸的组成中只有氢元素，没有氢气．因
此不能说锌能置换出稀硫酸里的氢气。 • 3．浓硫酸能直接把水分吸收到浓硫酸分子中，并与之结合形成硫酸的水合物，放出大量的
热，同时使质量增加，这表现了浓硫酸的吸水性，利用此性质，浓硫酸可以作为某种气体 的干燥剂。而脱水性则是浓硫酸将纸张、木材、布料、皮肤中氢、氧元素的原子按水分子 的组成比脱去，同时使物质碳化的性质。浓硫酸使纸张炭化变黑，是利用了浓硫酸的脱水 性。
（亚硫酸）
• •
（3）三氧化硫可以看作H2是CO硫3酸加=热=脱=水CO后2的+H生2成O 物,因此也把酸性氧
化物叫做酸酐。
• （4）判定酸性氧化物最重要依据是化学反应前后各元素化合价 保持不变。
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三．酸的通性
• 1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色的石蕊试剂遇酸变红色， 无色的酚酞试剂遇酸不变色。显色的物质是指示剂，不能说“石 蕊使酸变红色”。
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二．酸性氧化物
• 1．酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐（由 金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物）和水的氧化物。
• 一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。 例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、七氧化二锰Mn2O7、三氧 化铬CrO3等。
• 酸性氧化物中大多数是非金属氧化物，非金属氧化物中大多数是 酸性氧化物。
是能呈现不同现象就能鉴别。 • A、根据氯化钙和碳酸钙的溶解性考虑；B、根据酚酞试液遇到酸和中性盐的变色情况考虑；C、根据硬水和软水
的性质不同考虑；D、根据白醋和白酒的物理性质不同考虑． • A、由于氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，将待测物放到水中，难溶于水的是碳酸钙，易溶于水的是氯化钙，故
A说法正确； • B、酚酞试液遇到酸和中性盐都不变色，所以无法区别，故B说法错误； • C、硬水与软水中放上肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故C说法正确； • D、白醋有酸的味道，白酒有酒精的味道，所以可以用闻味鉴别，故D说法正确。
强减小，外界水进入试管内，则试管内液面上升。氢气不溶于水，空气和氧气微溶于水，
液面上升较小。
• 4.【答案】D【解析】 砷酸的化合价是+5价，则形成的酸的化合价不变也是+5价，则符
Hale Waihona Puke 合。• 5.【答案】D【解析】 金属和稀酸反应生成氢气和盐。
• 6.【答案】C D【解析】 金属与浓H2SO4、HNO3 及反应都不产生氢气，这是实验室不用 浓、浓H2SO4、HNO3 与锌反应制氢气的原因。
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三点剖析
• 一．考点：
• 1．酸、碱的介绍。
• （1）酸、碱的概念
（2）酸碱指示剂的应用
• 2．常见的酸
• （1）常见酸的物理、化学性质 （2）常见酸的应用
• 二．重难点：
• 1．常见酸的的性质
• （1）常见酸的物理性质 （2）常见酸的化学性质 （3）常
见酸的应用
• 2．酸碱指示剂
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三点剖析
• 三．易错点： • 1．酸碱溶液与指示剂反应使指示剂变色，而不是酸碱变色。因此可以说紫色石蕊溶液遇盐
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题模三：硫酸
• 5．某同学用玻璃棒蘸取少量溶液涂在紫色石蕊试纸上，试纸先 变红，后碳化，则蘸取的溶液是（ ）
•A6．．稀据硫报酸载，B一．辆浓满硫载酸浓硫C酸．的氢槽氧罐化车钠在D路．上浓因盐车酸祸翻倒，为了 不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（ ）
A． 用水冲洗泄漏的浓硫酸
B． 将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上
酸的性质复习
一．酸的定义
• 酸是在水溶液中电离时，电离出的阳离子都是氢离子（H+）的化 合物。
• 例如：HCl=H++Cl-
•
H2SO4=2H++SO42-
•
HNO3=H++NO3-
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二．酸碱指示剂
• 跟酸或碱（碱是在水中电离出的阴离子全是的化合物）的溶液 起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。常用 的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
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解析
• 3.【答案】B【解析】 金属活动顺序表H之前的金属都可以和稀酸反应制取氢气。
• 4.【答案】C【解析】 A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，现象描述正确；
• B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，现象描述正确；
• C、铁丝在氧气中燃烧生成黑色的固体，现象描述错误；
• D、浓盐酸易挥发，打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶中会出现白雾，现象描述正确；
紫色石蕊
遇酸变红 遇碱变蓝
无色酚酞
遇酸不变 遇碱变红
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三．盐酸
• 1．盐酸的物理性质：浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥 发，在空气中易产生白雾，有酸味。
• 2．盐酸的化学性质： • （1）能使石蕊试液变红，不能使酚酞溶液变色； • （2）和活泼金属反应，生成盐和氢气，如 2Al + 6HCl =
C．CH3COOH
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题模二：酸性氧化物
• 3．四支试管中分别充满下列气体，若将它们分别倒立于水槽中， 试管内水位上升最高的是（ ）