硫代硫酸钠

4、催化剂对化学反应速率的影响
适当的催化剂能降低反应所需的能量， 增加了活化分子的百分数，所以，化学反应 速率增大。
（三）硫代硫酸钠
1、硫代硫酸钠通常以五水化合物的形式存在， 化学式为Na2S2O3· 5H2O,俗称海波或大苏打， 是无色透明的晶体，易溶于水，不溶于乙醇， 其水溶液显弱碱性。硫代硫酸钠晶体在干燥 空气中能风化，加热灼烧则分解成硫化钠和 硫酸钠。
用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增 1、定义：
加来表示。
2、数学表达式为：V =△C/ t 3、单位： mol/（L· s） 或 mol/（L· min） 或 mol/（L· h）
（二）、外界条件对化学反应速率的影响
1、浓度 在其它条件不变的情况下， 当增加反 应物的浓度时，活化分子的数量增加，有 效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。 固体和纯液体的浓度是一个常数，所 以增加这些物质的量，不会影响反应的速 率。
3.“碘钟”实验中，3I-＋S2O82-＝I3-＋2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液 显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验， 得到的数据如下表：
实验编号 c(I-) /mol· L-1 c(S2O82-) /mol· L-1 t /s ① 0.040 ② 0.080 ③ 0.080 ④ 0.160 ⑤ 0.120
• 2．比较不同浓度的硫代硫酸钠溶液和同浓度的硫 酸反应的速率大小的实验中，锥形瓶瓶底衬有画 了“十”字的白纸，先向瓶内加入硫代硫酸钠溶 液，再加入硫酸溶液。需记录反应所需的时间， 正确的记时方法是 • A．加入硫代硫酸钠溶液后即开始记时，瓶中出 现浑浊 现象时记时结束 • B．加入硫代硫酸钠酸溶液后即开始记时，加入 硫酸溶液后记时结束 • C．加入硫酸溶液后即开始记时，瓶中出现浑浊 现象记时结束 • D．加入硫酸溶液后即开始记时，至看不到瓶底 “十”字记时结束
B、向1号锥形瓶中加入 10mL
Na2S2O3 溶液 C、向2号锥形瓶中加入 Na2S2O3 溶液 和 5mL 5mL
0.1 mol﹒L-1
0.1 mol﹒L-1 0.1 mol﹒L-1
蒸馏水
D、另取两支试管，各加入10mL 形瓶中，记录反应所需的时间。
H2SO4 溶液，然后同时将该溶液分别倒入1、2号锥
为了减少用时，也可以将浓度与温度对反应速率的影响 两个实验放在一起做。
具源自文库做法如下： 反应 锥形瓶 温度 编号 /℃
1 25℃
Na2S2O3溶 液/mL 10（0.1 mol﹒L-1）
0.1 蒸馏 反应时 mol﹒L-1 水/mL 间/S H2SO4溶液 0 10 2分33 秒
2
3
25℃
45℃
5（0.1 mol﹒L-1）
2、硫代硫酸钠是一种中等强度的还原剂。 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 用途： 碘量法的滴定实验
Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+2NaCl+6HCl 用途：常用作棉织物漂白后的脱氯剂。
3、硫代硫酸钠在碱性、中性溶液中很稳定， 在酸性溶液中则会较快反应。如： Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O S2O32-+2H+= SO2↑+ S↓+H2O
2、压强 在其它条件不变的情况下，对于有气 体参加的反应来说，增大体系的压强，反 应速率增大。
如果参加反应的物质是固体、液体或 溶液时，由于改变压强对它们的体积改变 很小，因而它们的浓度改变也很小，可以 认为压强与它们的反应速率无关。
3、温度 在其它条件不变的情况下，当反 应物浓度一定时，分子总数一定，升 高温度，反应物分子的能量增高，使 活化分子的百分比增大，因而活化分 子数量增多，有效碰撞频率增大，所 以，反应速率增大 。
现象：溶液出现浑浊。
通过实验可以发现：同一温度下，不同 浓度的Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应，出 现浑浊的快慢不同；反应温度不同时，相 同浓度Na2S2O3的溶液与H2SO4溶液反应， 溶液出现浑浊的快慢也不同。 通过控制Na2S2O3溶液和H2SO4溶液的 浓度、反应的温度来研究反应速率和这些 因素的关系。
专题4
化学反应条件的控制
课题1
硫代硫酸钠与酸反应 速率的影响因素
一、教学要求： 1、认识硫代硫酸钠和强酸反应的离子方程式 和实验过程中产生的现象。 2、学会用对比的实验方法探究影响硫代硫酸 钠与酸反应速率的因素。 3、体验观察和分析实验现象在化学实验研究 中的重要作用。
二、知识准备
（一）化学反应速率
结论
浓度越 高，反 2分26秒 应速率 越大 38
2、探究温度对反应速率的影响
A、取一个50mL锥形瓶，编为3号 B、向其中加入 10mL 0.1 mol﹒L-1 Na2S2O3 溶液 C、向另一支试管中加入10mL 0.1 mol﹒L1 H SO 2 4 溶液，同时放入盛有热水的烧 杯中，片刻后将锥形瓶和试管取出，将 H2SO4 溶液加到Na2S2O3 溶液中 D、记录反应所需的时间。
0.1 0.1 反应 -1 mol﹒L 反应时 Na2S2O3溶液 温度 编号 间/S H2SO4溶液 /mL /℃ /mL
mol﹒L-1 3 4 5 10 10 10 10 10 10
结论
1分钟 温度 28℃ 38秒75 越高， 1分22 反应 38℃ 秒10 速率 48℃ 27秒68 越大
操作时一定要注意将装有量取好的两种溶液同时放在 水浴中加热到一定的温度而后再混合,这样可以减少误差。
10（0.1 mol﹒L-1）
5
0
10
10
6分04 秒
1分09 秒
（1、2是浓度对反应速率的影响，1、3是温度对反应 速率的影响。）
练习：
1、将0.1 mol/L稀硫酸以相同体积与下列处于 不同条件下的硫代硫酸钠溶液等体积混合， 其中出现浑浊最快的是 ( ) A．10 ℃、0.1 mol/L B．10 ℃、0.05 mol/L C．20 ℃、0.1 mol/L D．20 ℃、0.05 mol/L
遮盖时结束。通过比较记录的反应所需时间，可以判 断反应速率的大小。
四、实验准备
1、仪器：50mL 锥形瓶、烧杯、试管、温度
计、白纸、量筒、计时器
2、试剂：0.1 mol﹒L-1 Na2S2O3溶液
0.1 mol﹒L-1 H2SO4溶液
蒸馏水、热水
五、实验方案设计 1、探究浓度对反应速率的影响
A、取两个50mL锥形瓶，编为1、2号
三、实验基本原理
溶液中出现浑浊的快慢来比较反应速率的大小。 为了比较实验中溶液出现浑浊的快慢，可以先在 一张白纸上用黑色记号笔在合适的位置画上粗细、深 浅一致的“+”字，衬在反应容器（锥形瓶）的底部。 实验以 Na2S2O3溶液与稀H2SO4两溶液相混合时开始
计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全
A
（填字母）
A、<22.0s B、22.0～44.0s C、＞44.0s D、数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 反应速率与反应物起始浓度成正比 。
4. A（g）+ 2B（g） 3C（g）+ D（g） ，在四种 不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得 最快的是（ ） A. VA==0.15mol/L· min B.VB==0.6 mol/L· min C. VC==0.4 mol/L· min D.VD==0.01 mol/L· s
0.1 0.1 mol· L-1 蒸馏 mol· L-1 反应时间 锥形瓶 /S Na2S2O3 水/mL H2SO4溶 编号 溶液/mL 液 1
2
结论
10
5
0
5
10
10
浓度 6分6秒79 越高， 反应 16分29秒 速率 13 越大
增加实验：
0.1 0.1 mol· L-1 蒸馏 mol﹒L-1 反应时 锥形瓶 间/S Na2S2O3 水/mL H2SO4溶 编号 液 溶液/mL 6 分6 秒 1 10 0 10 79 3 10 0 10
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列问题： （1）该实验的目的是 研究反应物I-与S2O82-浓度对反应速率的影响 。 。 （2）显色时间t1＝ 29.3s
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号
③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为