高三化学模拟考试题及答案

2013年高三化学模拟考试题及答案

化学

一、单项选择题

7．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是

A.--++2324CO OH Ca NH 、、、

B.--

++ClO SO H Ag 、、、23

C.-+-+244SO Na Br NH 、、、

D.-

+-+321NO Fe C H 、、、 8．下列反应与酸性氧化物的通性无关的是

A ．实验室用碱石灰吸收2SO

B ．22O Na 与水反应制备氧气

C ．52O N 与水反应制备3HNO

D ．2CO 与澄清石灰水作用

9．设阿伏加德罗常数)(A N 的数值为A n ，下列说法正确的是（相对原子质量：H-1、O-16）

A ．32.11LNH 所含分子数为A n 5.0

B ．21molCl 与足量Fe 反应，转移的电子数为A n 3 C.31/1100FeCl L mol ml 溶液中含+

3Fe 微粒的数目是A ln .0 D.常温下，2234O gH 中H-O 键数目为A n 2 10．下列实验操作正确且能达到目的是

A ．将311C A 溶液蒸发结晶提取无水311C A

B ．在温水瓶中加入32CO Na 溶液泡浸后加入盐酸除去内壁能4CaSO

C ．用饱和的NaOH 热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸

D ．将112HC C 、混合气体通过盛有3NaHCO 饱和溶液的洗气瓶除去HCl

11.研究小组分别用锌片、铝片、Cu 和稀硫酸进行原电池的相关的探究，所得部分实验数琚 如下，下列说法正确的是

A ．实验I 中，甲电极反应为：↑=+-

+

22H e H B ．实验II 中，+

H 向Al 定向迁移 C ．两组实验溶液的pH 均增大 D ．实验II 中，电子由铜转移到锌

12.下列说法正确的是

A ．甲醛与苯酚反应能形成高分子化合物

B ．苯能使酸性4KMnO 溶液褪色

C ．乙醇和苯酚都是电解质

D ．将乙醇与浓硫酸共热产物直接通入4KMnO 溶液中，以证明产物是乙烯

二、非选择题

30.（16分）共聚酯(PETG)有着优异的光泽度、透光率和可回收再利用等特点，广泛应用于医疗用品、日常消费品和化妆品包装等行业。PETG 的结构简式为：

PETG 新材料的合成和再生路线如下：

试回答下列问题：

(1)化合物IV 的分子式为_______________________________。

(2)化合物I 的结构简式：______________；化合物Ⅱ的一种同分异构体V 能与饱和3NaHCO 溶液反应放出2CO 且分子结构中含有5个甲基，则化合物V 的结构简式为__________。 (3)合成的反应类型为____________________________。

(4)化合物Ⅲ可由乙烯与2Br 通过发生加成后，得到的产物在一定条件下发生取代反应而获得，请写出发生取代反应的化学方程式：______________________________。

(5)在一定条件下，OH CH 3能与碳酸乙烯酯

发生类似PETG 再生的反应，其中产物

之一为碳酸二甲酯[化学式为CO O CH 23)(，一种无毒无害的化工原料]。写出反应化学方程式（不用标反应条）：____________________。

31.（16分）工业上采用乙苯与2CO 脱氢生产重要化工原料苯乙烯

其中乙苯在2CO 气氛中的反应可分两步进行

(1)上述乙苯与2CO 反应的反应热H ∆为________________________ (2)①乙苯与2CO 反应的平衡常数表达式为：K=______________________

②下列叙述不能说明乙苯与2CO 反应已达到平衡状态的是_____________________ a ．)()(CO v CO v 逆正= b ．)()(2CO c CO c = c ．消耗211CO mo 同时生成O H mo 211 d ．2CO 的体积分数保持不变

(3)在3L 密闭容器内，乙苯与2CO 的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、2CO 的起始浓度分别为L mol /0.1和L mol /0.3，其中实验I 在MPa C T 3.0,1ο

，而实验II 、III 分 别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I 所示。

①实验I 乙苯在0-50min 时的反应速率为_______________ ②实验Ⅱ可能改变条件的是__________________________

③图II 是实验I 中苯乙烯体积分数V%随时间t 的变化曲线，请在图II 中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t 的变化曲线。

(4)若实验I 中将乙苯的起始浓度改为L mol /2.1，其他条件不变，乙苯的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为_____________________。 32.（16分）电镀污泥中含有NiO CuO ZnO O Al OH Cr 、、、、323)(等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收722O Cr Na 等物质。

已知：水浸后溶液中存在22242ZnO Na NaAlO CrO Na 、、等物质 (1)水浸后的溶液呈____性（“酸”、“碱”、“中”） (2)完成氧化焙烧过程中生成42CrO Na 的化学方程式

____Cr(OH)3+____Na 2CO 3

+_____ = ____Na 2CrO 4+___CO 2+_____

(3)滤渣II 的主要成分有2)(OH Zn 、___________________________________

(4)“系列操作”中为：继续加入42SO H ，________冷却结晶，过滤。继续加入42SO H 目的是________________________。

已知：①除去滤渣II 后，溶液中存在如下反应：

O H O Cr H CrO 22722422+==+-+-

②22CrO Na O Cr Na 、在不同温度下的溶解度如下表

温度

化学式

20℃ 60℃ 100℃ 42SO Na 19.5 45.3 42.5 722O Cr Na 183 269 415 42CrO Na

84

115

126

(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液42加入适量42，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式____________________________ 33.（16分）碘元素有“智力元素”之称。研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存

在并测定其中碘元素的含量。

(1)操作I 为灼烧，则灼烧时用____盛装海带，操作Ⅱ为_____________________________ (2)水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min ，目的是______________________________ (3)操作III ，是同学们对溶液A 中碘元素的存在形式进行的探究实验。 [推测]：①以-3IO 形式存在； ②以-

I 形式存在

[查阅资料]：-

3IO 具有较强的氧化性，-

--+=+264232222O S I O S I

将上述溶液稀释配制成200mL 溶液，请完成下列实验探究。限选试剂：22%3O H 溶液、KSCN 溶液、2FeCl 溶液、稀硫酸 序号 实验方案 实验现象 结论 ①

取少量稀释后的溶液A 加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管I 、II 无现象

② 往试管I 中加入______ 无现象

证明不是以-

3IO 形式存在 ③

往试管II 中加入_______

_______________

证明以-

I 形式存在