化学键说课稿

《化学键》说课稿

一．教材分析

1. 课标要求：

认识化学键的涵义，知道阴、阳离子间可以形成离子键，原子之间可以形成共价键。

2．教材的地位和作用

《化学键》是新课标人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》第三节的内容。本章内容是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。既是必修2的内容，也是选修化学的基础。通过学习这部分知识，可以使学生对所学元素化合物知识进行综合、归纳，形成初步的化学理论，为继续学习化学打下基础。本节内容是在前两节的基础上介绍化学键。使学生进一步认识物质结构的知识以及化合物的形成和化学反应的本质。既是对前两节知识的应用和深化，又为第二章化学反应与能量的教学做好了铺垫。属于纯理论课，概念较多，内容抽象。

3．课时安排：

本节内容计划3课时完成。第一课时形成离子键的概念，会书写电子式。第2课时形成共价键的概念，了解极性键和非极性键。认识化学键的涵义。第三课时介绍分子间力和氢键，巩固复习前两课时。说课内容为第一课时。

4．教学目标：

知识与技能

（1）.掌握离子键的概念。

（2）掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

过程与方法

（1）通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。

（2）通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；通过分子构型的教学，培养学生的空间想象能力。情感、态度与价值观

（1）培养学生用对立统一规律认识问题。

（2）通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新精神。

（3）培养学生由个别到一般的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

5.教学重难点：

重点：离子键和离子化合物的概念；用电子式表示离子化合物的形成过程。

难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。

二.学情分析：

从知识结构看，通过学习学生已经了解了原子、分子、离子是构成物质的基本微粒，不清楚这些微粒之间是通过怎样的相互作用构成物质的，有着较强的求知欲。

从认知心理上看具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性的认识

从学生的学习方式来看，进入高中阶段，学生的学习方式从“被动接受型”慢慢向“自主学习型”转

变，逻辑思维能力和分析整理能力大大提高，可以自主的参与到新知识的探究中来。

三.教法学法

本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。因此，本节课的教学，应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，以突出重点，突破难点。

说教法：

1．实验探究法：充分发挥学生主体作用，引导学生认真观察，大胆猜测，积极主动的探索知识。

2．讲授法：随着教学方法的改革，新教法不断出现的同时，讲授法也在不断地完善。而且不论是哪一种教学方法，都离不开教师的讲解、点评、总结。

3．多媒体辅助教学：采用多媒体模拟微观演示，多角度立体展示物质的微观结构，降低思维的难度，激发学生的学习兴趣。

说学法：

采用探究实验，教师设疑引导，使学生带着问题主动探求答案，提高学生实验现象的观察分析能力。同时，运用类比推理的方法，通过联想和类比、填表等方式引导学生综合利用已学习过的烃类的相关知识，进行归纳和总结，从而自己得出相关结论，让学生成为学习的真正主体，感受自主学习的乐趣。

教师准备

多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。学生准备

复习电子结构示意图的书写、离子化合物、元素的化学反应的实质，预习本节课。

四.教学过程

设疑提问导入新课

展示元素周期表，由元素周期表中一百多种元素可以形成数以千万计的物质，引发学生思考，引出化学键，但不加以解释，让学生带着问题投入到学习中。

实验探究探索新知

【教师】演示氯气和钠的实验，引导学生观察、思考。

【学生活动】观察记录，大胆猜想，给出解释。

【表达交流】结合原子结构知识给出解释，体会微粒间的作用力。

【教师点评】点评学生的发言，介绍离子键的概念。

【设疑提问】如何理解离子间的作用力

【学生分析】鼓励学生大胆发言，给出自己的理解。

【动画展示】多媒体动画展示离子键的形成过程

【归纳小结】结合以上探究过程，引导学生口述离子键定义，得出离子键的成键本质。

循序渐进学以致用

【设疑提问】是不是所有元素间都可以形成离子键有没有一定的规律

【学生活动】认真思考，结合元素周期律知识，给出自己的判断，表达交流，互相评价。

【得出结论】活泼非金属与活泼非金属元素间可以形成离子键。

【思考】有没有非金属元素间形成离子键的情况

【分析讨论】学会用辩证统一的思想看待问题，培养学生严谨的科学态度。

【得出结论】离子键的形成条件：活泼金属与活泼非金属元素。.离子化合物的概念。

设疑提问推进新课

【设疑提问】同一元素的原子和离子的化学性质是否相同元素的化学性质由什么决定

【学生活动】回顾前面所学知识，激发对元素性质与原子结构的思考，为下面电子式的书写做好铺垫。【过渡】我们知道元素的化学性质由最外层电子决定，元素形成离子化合物时只是最外层电子数发生了变化。能不能用一种更加简洁的表达式来直观的表示出原子的最外层电子数

【学生活动】学生思考交流，阅读课本，动手练习。

【教师归纳】介绍电子式的写法，引导学生分析原子，离子电子式的特点。

电子式的写法：

原子：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如：

简单阳离子:金属阳离子的电子式就是其离子符号。如：Na+ Mg2+

简单阴离子:不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出电荷。

【课堂练习】用电子式表示下列微粒

O、 F、 C、 S 钠离子、氯离子、硫离子

【思考】同一主族元素原子或离子的电子式有什么特点

【学生活动】分析对比，加深对电子式的理解和对元素周期律的认识。

【欲擒故纵】介绍AB型离子化合物电子似的写法，但不强调书写要点。由学生写出AB2和A2B型离子化合物的电子式，相互交流并讨论，辨析正误。

【教师引导】先不说正确的写法，引导学生由离子键的实质出发，分析离子键的成键本质后做出判断，得出书写时的注意事项。既掌握了电子式的书写规律，又加深了对离子键的认识。

拓展应用巩固新知

【教师引导】掌握了原子和离子的电子式后，我们就可以很方便的用电子式来表示离子化合物的形成过程了。引导学生阅读课本，感悟离子化合物形成过程的表达方法。

【课堂练习】用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

MgCl2

Na2O

【归纳整理】对比不同学生的答案，分析错误原因，掌握离子化合物形成构成的写法。

小结：和学生共同归纳本节的知识，重点归纳离子键的本质和形成条件，使学生加深理解并