初中化学 中考题原创：食盐氯化钠与硝酸钾PK溶解度

【中考题原创】

食盐与硝酸钾PK溶解度

湖北省石首市文峰中学刘涛

【背景资料】有一天，海水中的食盐与硝酸钾在一起PK谁的溶解能力要超强。食盐先说：“我的溶解能力要大，20℃时在每50g水中可以最多溶解18g”。而硝酸钾接着说：“那有什么了不起，我在10℃时的100 g水中最多溶解20.9g”。那么究竟是谁的溶解能力强些呢，此刻我们一起给他们评评理。可是我们的答复是两者之间没法比，因为食盐与硝酸钠的比较标准不统一，它们不在同一条起跑线上，没有可比性。正确的较量方法是在相同温度下，相同质量的水中，再看谁溶解得最多。即用一定量的溶剂里最多能溶溶质多少来表示物质的溶解性大小。只有通过统一标准，增强他们的可比度，这时氯化钠与硝酸钾才心服口服。

知识链接：固体溶解度是指在一定温度下，在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。理解概念要注重四个要素：⑴一定温度；⑵100 g溶剂（水）；⑶饱和状态；⑷溶质克数（实质）。例如20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即在20℃时，氯化钠在100g水中最多溶解36 g，即可达到饱和状态。

中考创题：

1．KNO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示。下列说法中正确的是（）

A．NaCl 的溶解度不受温度的影响

B．温度高于t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度

C．t1℃时，100g KNO3饱和溶液中含有20g KNO3

D．t2℃时NaCl的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液

2．下图是A.B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

⑴P点的意义是。

⑵t2℃时，将60g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。

⑶将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有（答出一种即可）。

3．KNO 3和KCl 在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：

⑴依据上表数据，绘制KNO 3和KCl 的溶解度曲线，下左图图中能表示KNO 3溶解度曲线的是 （填“m ”或“n ”）。

⑵由表中数据分析可知，KNO 3和KCl 在某一温度时具有相同的溶解度x ，则x 的取值范围是 。

⑶10℃时，131g 饱和KCl 溶液，蒸发10g 水后，再降温到10℃，可析出KCl 晶体的质量为 。 ⑷如上右图所示，20℃时，将盛有饱和KNO 3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的_____（填序号）。

A ．氢氧化钠固体

B ．生石灰固体

C ．冰块

D ．硝酸铵固体

E ．浓硫酸 参考答案：1．B ；2．⑴t 2℃时，A 、B 的溶解度相等；⑵150；⑶降低温度、增加溶质A 或蒸发溶剂）。3．⑴m ；⑵34.0 g ＜X ＜ 37.0 g ；⑶3.1g ；⑷CD 【教学资源】

探究硝酸钾在水中溶解快慢的影响因素

一、探究情景：化学兴趣小组在日常生活中学会注意观察，发现固体物质在水中的溶解快慢受很多因素影响。于是果果与实验室老师联系，邀请你与他们到学校实验室里一起探究： 二、探究问题：影响硝酸钾固体在水中溶解快慢的因素有哪些？

三、探究准备（实验仪器和药品）：烧杯、铁架台、托盘天平、酒精灯、玻璃棒、量筒、药匙、石棉网、颗粒大小不同的硝酸钾固体、蒸馏水。 四、探究步骤：

五、探究结论分析：

⑴影响固体物质在水中溶解快慢的因素分别有：升高温度、加大可溶物的表面积、搅拌都有利于加快物质的溶解速率。

⑵升温或搅拌可加速分子的运动速率，从而使溶质分子扩散速率加快；固体颗粒越小，固体与溶剂接触面的表面面积越大，溶剂分子与溶质分子（离子）接触机会越多，所以固体溶质在水中溶解得越快。

六、探究应用：

我们在家里做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。于是，探究如下：

⑴从我们能想到的可能因素影响食盐在水中溶解速率的三个因素，并预测因素对食盐溶解速率的影响。则因素①温度：你的猜想是温度升高食盐溶解加快；因素②晶体颗粒大小，说明食盐颗粒越小，溶解越快；因素③搅拌，说明搅拌能加快食盐的溶解。

⑵从所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测，我们所设计的实验方案是搅拌影响：在两个烧杯中各放入50 毫升水，分别取2g 颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需要的时间。

【教学资源】

溶解能力大比拼

【师】（创设情境）有一天，海水中的食盐与硝酸钠在一起PK谁的溶解能力要超强。食盐说：“我的溶解能力要大，20℃时在每50g水中可以最多溶解18g”。硝酸钠说：”那有什么了不起，我在10℃时的100 g水中最多溶解20g”究竟是谁的溶解能力强些呢，大家给他们评评理吧。

【生1】（评价）没法比，食盐与硝酸钠的比较标准不统一。

【生2】我也同意，它们不在同一条起跑线上，没有可比性。

【师】（引导）如果要让他们心服口服，如何才好呢？

【生】应该在相同温度下，相同质量的水中，再看谁溶解得最多。这才是我们提出溶解度的背景，确定了温度与溶剂量，即用一定量的溶剂里最多能溶溶质多少来表示物质的溶解性的大小。

【师】（板书并讲解）

溶解度：

1．定义：在一定温度下，在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。

定义要素：（t℃）（100 g水）（最多）（溶质克数）

2．单位：g（克）

3．表示方法：例如20℃时，S（NaCl）=36g，即在20℃时，氯化钠在100 g水中最大溶解36 g，即可达到饱和状态。

【生】（学科间渗透，大胆发现）我们还可以用数学函数研究溶解度曲线：以温度为X坐标轴，溶解度为Y坐标轴，通过测量每种溶质在不同温度时的溶解度，在连接成一条曲线，于是我们将其称为溶解度曲线。

【师】下面请大家分别准确画出氯化钠和硝酸钠的溶解度曲线，再作一番比较，自然我们就能做好一个出色的公证人了。

【课堂练习】10℃时，20 g水中最多溶解15 g X，30℃时50 g水中溶解40 g Y则可达到饱和状态，则X和Y两种物质的溶解度的关系为（）

A．X＞Y B．X＜Y

C．X=Y D．无法比较

答案：D。