(高一化学)第三章 金属及其化合物

第三章金属及其化合物

一、选择题

1．在实验室中，通常将金属钠保存在( )

A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中

2．下列各金属作还原剂时，还原性最强的是( )

A．Al B．Fe C．Cu D．Na

3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al

A．③④B．②③④C．①③④D．全部

4．下列关于Na和Na＋的叙述中，错误的是( )

A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似

C．钠原子，钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )

A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液

C．加热D．配成溶液后通入CO2

6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )

A．AlO－

B．Cu2＋C．Al3＋D．Mg2＋2

7．下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )

A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性

B．金属元素的单质在常温下都为固体

C．含金属元素的离子都是阳离子

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

8．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )

A．KSCN B．BaCl2C．HCl D．NaOH

9．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中有( )

A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe 10．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是( )

A．硫酸B．硫酸铜C．氯水D．氯化铜

11．下列离子方程式书写正确的是( )

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＝2AlO－

2

＋H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

12．下列离子在溶液中能大量共存的是( )

A．Al3＋、NO－

3

、OH－、Cl－B．H＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－

C．Fe2＋、Fe3＋、Na＋、NO－

3D．Ca2＋、H＋、Cl－、CO2－

3

13．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ( )

14

．下列各组反应中，最终肯定不生成白色沉淀的是( )

A

．AlCl3溶液中加入过量氨水

B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液

C．MgCl2溶液中加入过量氨水

D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液

15．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )

A．分别加入1 mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生

B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀

D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

二、填空题

16．明矾在水中的电离方程式是，明矾的用途。

17．胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：(1)白色结晶状粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)受热分解；(4)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。

乙：(1)与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H＋；(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。

(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是；乙中含有的主要化学成分是。

(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式______________________ ____________________________。

(3)试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式

_________________________________________________________________________，______________________________________________________________________。

三、简答题

18．据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜(铜、锌合金)假冒黄金进行诈骗活动。请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。

19．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃。)

20．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B 、丙

、乙 。 (2)写出下列反应的化学方程式：

反应① ； 反应⑤ ； 反应⑥ 。 四、实验题

21．(1)鉴别KCl 溶液和K 2CO 3的试剂是___________，离子方程式为______ _______________________。

(2)除去混入NaCl 溶液中少量NaHCO 3杂质的试剂是___________，离子方程式为_ _____________________________。

(3)除去Na 2CO 3粉末中混入的NaHCO 3杂质用___________方法，化学方程式为 ____________________________。

(4)除去铁粉中混有铝粉的试剂是__________，离子方程式为___________________。 22．两同学为制得纯净的Fe (OH )2，使用如图所示的装置，A 管中是Fe 和H 2SO 4，B 管中是NaOH 溶液：

(1)同学甲：先夹紧止水夹a ，使A 管开始反应，在B 管 中观察到的现象是 。

(2)同学乙：打开a ，使A 管中反应一段时间后再夹紧止

水夹a ，实验中在B 管中观察到的现象是 ，B 中发生反应的离子方程式为

B 管

A 管