(全国卷I)2020届高考化学模拟试卷精编八

（全国卷I）2020届高考化学模拟试卷精编八

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是( )

A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油

B．水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石

C．光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅

D．双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同

8．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是( )

A．标准状况下，2.24 L CH3OH分子中共价键的数目为0.5N A

B．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2N A

C．用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2N A

D．5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N A

9．有机物X、Y、Z在一定条件下可实现如下转化，下列说法正确的是( )

A．化合物Z环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)

B．Y和Z可以用金属钠来鉴别

C．X、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面

D．Y的分子式为C7H9O

10．关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，下列说法正确的是( )

A ．图甲用于制备并收集乙酸乙酯

B ．图乙用于分离乙酸乙酯

C ．图丙用于蒸馏纯化乙酸乙酯

D ．图丁可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯

11．A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A 的原子序数是B 和D 原子序数之和的1/4，C 元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可作铝热反应的引燃剂，甲和丙是D 元素的两种常见氧化物，乙是B 元素的单质，0.005 mol/L 丁溶液的pH ＝2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是( ) 甲――→乙丙――→H 2O 丁

A ．C 、D 的简单离子均能促进水的电离

B ．

C 、E 两元素形成的化合物中既含有离子键又含共价键

C ．A 、

D 分别与B 元素形成的化合物都是大气污染物

D ．

E 的氧化物水化物的酸性大于D 的氧化物水化物的酸性

12．电解法处理CO 2和SO 2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni 电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是( )

A.Ni 电极表面发生了还原反应

B.阳极的电极反应为2O 2--4e -===O 2

C.电解质中发生的离子反应有:2SO 2+4O 2-===2S

D.该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环

NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H＋)在此滴定过程中的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是( )

A．a点溶液中：c(H＋)＝6.0×10－3 mol/L

B．b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)

C．c点溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

D．d点溶液中：c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

26．Li3N是一种储氢材料，可以用Li和N2在450 ℃反应制备。已知Li3N易水解。下图是某实验小组设计的实验室制备少量Li3N的装置图。请回答下列问题：

(1)B装置的作用是____________________________，如果B装置中玻璃管两端没有玻璃棉，可能造成的后果是____________________________。

(2)D装置中的试剂是________，作用是_____________________________________。

(3)C装置的小盘中放有少量Li的作用是______________________________________。

(4)实验步骤如下：安装好仪器，检查装置气密性，装入试剂，_________________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)，拆除装置，取出产物。

①点燃B处酒精灯加热B装置中试管；②打开弹簧夹K，通入空气；③关闭电加热装置，充分冷却；④调节电加热装置控制温度为450 ℃；⑤关闭弹簧夹K；⑥熄灭B处酒精灯。

(5)请你设计一个实验，用化学方法区分Li与Li3N，写出实验简要步骤及观察到的现象：__________________

__________________________________________________________________________________________。

(6) Li3N在H2中加热时可得到氨基锂(LiNH2)，该反应在270 ℃可逆，所以Li3N可作为储氢材料，该反应的化学方程式为______________________________________________。

27．NaClO3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaCl)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下：

已知：Cr2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋。

回答下列问题：

(1)“粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是__________________。

(2)过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。

(3)在pH：6.4～6.8，温度：40～50 ℃的条件下电解，理论上最终产物只有NaClO3。电解时阳极的产物为Cl2，溶液中发生的反应有Cl2＋H2O HClO＋H＋＋Cl－，HClO H＋＋ClO－__________________________。

(4)电解槽中温度不宜过高，其原因是________________________。加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主要存在__________(填“Cr2O2－7”或“CrO2－4”)。

(5)为检测电解后盐水中NaClO3的物质的量浓度进行下列实验：

Ⅰ.准确吸取10.00 mL电解后的盐水，加入适量的3%H2O2溶液充分搅拌并煮沸。

Ⅱ.准确吸取0.10 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25.00 mL于300 mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。Ⅲ.将Ⅰ的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10 min，加热充分反应。冷却至室温后，加入10 mL 0.4 mol·L－1MnSO4溶液、5 mL 85%磷酸溶液，用c mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2＋至溶液变为微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾V mL。

①步骤Ⅰ中加入H2O2溶液的作用是__________________________________。

②步骤Ⅱ中ClO－3被Fe2＋还原为Cl－的离子方程式为________________________。

③该盐水中NaClO3的物质的量浓度为________mol·L－1。

28．研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。

(1)海水中无机碳的存在形式及分布如下图所示：

用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因______________________________。已知春季海水pH＝8.1，预测夏季海水碱性将会____________(填写“增强”或“减弱”)，理由是_________________________________。

(2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是______________。

A．a、b、c三点H2转化率：c>a>b

B．上述三种温度之间关系为T1>T2>T3