初升高一化学衔接教育学案(化合价与氧化还原反应部分)
初升高化学衔接班教案(学生版)化学反应
初升高化学衔接班教案(学生版)化学反应初升高化学衔接班教案(学生版)化学反应1. 前言化学反应是化学研究的重要内容之一。
它描述了物质之间的转化过程，帮助我们理解物质的性质和变化规律。
本节课将介绍化学反应的基本概念和主要类型，并通过实例进行深入研究和探究。
2. 研究目标- 掌握化学反应的定义和基本概念。
- 理解化学反应方程式的表示方法。
- 分析常见化学反应类型和它们的特征。
- 能够根据反应条件推导反应方程式。
3. 研究内容3.1 化学反应的定义化学反应是指物质之间发生的原子、离子或分子的重组，从而产生新的物质的过程。
在化学反应中，参与反应的物质称为反应物，而生成的新物质称为生成物。
3.2 化学反应方程式化学反应可以用化学反应方程式来表示，方程式的左侧表示反应物，右侧表示生成物。
反应物和生成物之间用箭头连接，箭头上方的数字表示反应物和生成物的摩尔系数。
化学反应方程式必须满足质量守恒和电荷守恒的原则。
例如，下面是氧气和甲烷发生燃烧反应的化学方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O3.3 化学反应的类型化学反应可以分为以下几种主要类型：- 合成反应：两个或多个物质结合形成一个新物质，例如：2Na + Cl2 → 2NaCl- 分解反应：一个物质分解为两个或多个物质，例如：2H2O → 2H2 + O2- 单一置换反应：一个元素取代另一个元素，例如：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu- 双置换反应：两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置，例如：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3- 氧化还原反应：电子的转移过程，例如：2Na + Cl2 → 2NaCl3.4 推导化学反应方程式根据反应条件，可以推导出化学反应方程式。
推导时需要注意质量守恒和电荷守恒的原则。
例如，下面是根据反应条件推导出的硫酸和钠碱溶液反应的方程式：反应条件：硫酸 + 钠碱溶液→ 硫酸钠 + 水推导过程：先观察反应物和生成物中的离子，找到反应前后离子的变化。
1.3.1.《氧化还原反应》 (教学设计高一上学期化学人教版(2019) 必修第一册
氧化还原反应（第1课时）一、教材分析本节课为人教版必修1第一章第三节第一课时内容，该部分内容是高中阶段的重要基本概念和基础理论知识，贯穿高中化学教材的始终，是教学的重点和难点之一，具有承前启后的作用。
本节内容是初中氧化反应和还原反应的延续和深化，对以后与元素相关知识的学习具有指导意义，也为后续原电池、电解池的学习奠定了基础。
二、学情分析学生在初中已经从具体的反应认识了氧化反应和还原反应，但只能从氧的得失单方面判断氧化反应或还原反应，对氧化还原反应的认识还止于表面。
学生对常见的化学反应能按四大基本反应类型的判断依据进行分类；能根据简单的化学式标出元素的化合价；能画出前18号元素的原子结构示意图。
本节课从学生已有知识入手，由浅入深，由表面到微观层面引导学生掌握相关知识，构建认知模型，能将所学知识与原有知识较好的融合。
三、教学目标（一）宏观辨识与微观探析：通过微观结构的探究分析，了解氧化还原反应的本质特征，能够对常见的化学反应分类。
（二）证据推理与模型认知：通过对氧化还原反应本质的探讨，逐渐建立认知模型（三）科学态度与社会责任：通过对氧化还原反应的逐步分析，认识到化学发展的艰辛。
四、教学方法本节课通过小组合作学习，首先教师提出问题，学生自主学习，然后学生交流展示，教师点评总结。
通过学生独立思考、交流讨论、总结归纳等解决问题。
培养学生自主、合作习能力，有效地激发学生学习的主动性和积极性。
五、教学过程：氧化还原反应是中学化学中的重要理论知识，但高一学生还不具备原子结构和化学键的知识，因此学生理解和掌握氧化还原反应的概念和本质会有一定难度。
本节课结合我校“讲学共生”小组合作学习教学模式的特点，教师创设问题情境，注重思维启发，学生自主预习，合作探究，很好的帮助学生有效完成了知识建构。
本节通过生活中的物质之间发生了氧化还原反应，激发学生的学习兴趣。
然后对氧化还原反应的认识由浅入深，层层展开。
首先从有氧的得失的反应入手，分析各物质化合价的变化情况，发现其中都有物质的化合价升降的现象，而且化合价升降总数相等。
高一化学初高中衔接教案
高一化学初高中衔接教案
学科：化学
年级：高一
主题：初高中化学知识的衔接
目标：通过本节课的学习，学生能够了解初中和高中化学知识的差异，掌握高中化学中的基本概念和重点内容。
教学重点：高中化学的基本概念和重点内容
教学难点：理解高中化学中的抽象概念和理论
教学准备：
1. 课件或教材：相关高中化学知识的内容
2. 实验器材：如果有实验环节的话，需要准备相关实验器材
3. 学生复习材料：让学生提前复习初中化学知识，为学习高中化学做准备
教学过程：
1. 导入：通过问答或讲解的方式，让学生回顾一下初中化学的基本知识，比如原子结构、化学键等内容。
2. 学习：介绍高中化学的基本概念，如化学反应、溶液、化学平衡等内容，引导学生了解这些概念在高中化学中的重要性。
3. 实验：如果有实验环节，可以设计一个简单的实验让学生亲自操作，从而加深他们对化学概念的理解。
4. 讨论：通过讨论或小组合作的方式，让学生应用所学知识解决一些化学问题或案例，培养他们的分析和解决问题的能力。
5. 总结：总结本节课的重点内容，强调初中和高中化学知识之间的联系和差异，引导学生认识到高中化学学习的重要性和意义。
6. 作业：布置相关的作业，让学生巩固本节课所学内容，并为下节课的学习做好准备。
反思：
通过本节课的教学，我觉得学生对高中化学知识的理解有了一定的提升，但也发现有些学生对一些抽象概念和理论还存在难以理解的问题，下节课我需要多加强相关知识点的讲解和实践，帮助学生更好地掌握高中化学知识。
氧化还原反应衔接学案
氧化还原反应衔接学案一、学习目标初步理解氧化还原反应特征与本质，学会判断氧化还原反应；初步学会用单线桥表示氧化还原反应的电子转移。
二、知识牵引1、化学反应的基本类型有：、、、、写出下列反应属于哪种基本反应类型。
①2Cu+S Cu 2S ②H2+Cl22HCl③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑④2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑⑤CaO+H2O →Ca(OH)2⑥Cl2+2KI →2KCl+I2⑦2HClO 2HCl+O↑⑧Cl2+H2O HClO+HCl⑨2H2S+SO2→3S +2H2O ⑩Mg(OH)2MgO+H2O⑾MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2、初中，根据物质是否得氧或失氧，把反应分为：和。
物质（“得到”或“失去”）氧的反应，叫氧化反应；物质氧的反应，叫还原反应。
如在反应CuO+H2→Cu+H2O中，（填：得到、失去、氧化、还原）CuO是剂，氧，发生反应，被，得到产物；H2是剂，氧，发生反应，被，得到产物。
3、根据得氧、失氧，指出属于氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
①3CO+Fe2O33CO2+2Fe ②CaCO3CaO+CO2③2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr ④C+2H2SO4(浓)2SO2↑+ CO2↑+2H2O⑤2Mg+CO 22MgO+C ⑥C+CO22CO⑦2H 2+O22H2O ⑧3NO2+H2O→2HNO3+NO4、标出下列常见原子团离子的化合价，再标出各元素的化合价（仔细理解例题）-2 +6 -2例：硫酸根离子SO42-、S O42-①碳酸根离子②铵根离子③硝酸根离子④KClO3中的氯酸根离子⑤次氯酸根离子⑥K3PO4中的磷酸根离子5、通常氧元素显-2、-1价、氢元素显+1价，标出下列指定元素的化合价①标出氯元素的化合价：FeCl3、Cl2、KClO3 、HClO、NaCl。
②标出氮元素的化合价：NH3、NH4NO3、NH4Cl、NO、NO2③标出硫元素的化合价：FeSO4、S 、K2S、H2SO4、H2S⑤标出碳元素的化合价：C60、CaCO3、H2CO3、K2CO3 、CO、CO2、④标出磷元素的化合价：(实验班做) PCl3、P4、PH3、K3PO4 、H3PO4、PCl5三、问题探究1、探究【知识牵引】第3题中的氧化还原反应中的氧化剂、还原剂的化合价的变化情况，寻找变化规律：规律：氧化剂，化合价（上升，下降），被，生成产物；还原剂，化合价（上升，下降），被，生成产物；2、根据化合价升降，请指出【知识牵引】第1题中的氧化还原反应有，并仿照例①，在方程式上表示出氧化反应的过程和还原反应的过程。
2020-2021学年新高一化学衔接 化合价与氧化还原反应
衔接4 化合价与氧化还原反应【知识回顾】1.化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
（1）常见元素及原子团的化合价：①化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价代数和为零。
单质中元素的化合价为零。
②共价化合物中，元素化合价数值=该元素一个原子与其它原子形成的共用电子对数，电子对偏向为负，偏离为正。
如HCl、NH3、H2O。
③离子化合物中，元素化合价数值=该元素一个原子得失电子数，得电子为负，失电子为正。
如Na2O MgO。
④在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，代数和为原子团的化合价。
同一元素，在不同的原子团中，可显相同的化合价；如：CrO42—与Cr2O72—；同一元素，在结构相同的原子团中，可显不同的化合价；如：KMnO4与K2MnO4；同一元素，在同一物质中，可显不同的化合价。
如：NH4NO3。
（2）一些常见元素的化合价：2.基本反应类型：根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
反应类型表达式实例化合反应A+B=AB2H2+O22H2O分解反应AB=A+B2KClO32KCl+3O2↑置换反应A+BC=AC+B Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu复分解反应AB+CD=AD+CB HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO33.如何正确书写化学方程式（1）书写化学方程式的原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律。
（2）书写化学方程式的顺序：“反应物”→“──”→“反应条件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“ ──改为══”。
（3）常见的反应条件：点燃、加热(△)、高温、催化剂等。
（4）“↑”“↓”的使用范围：在反应物中无气体参加反应，如果在生成物中有气体，则在气体物质的化学式的右边注“↑”；在溶液中进行的无固体参加的反应，如果生成物中有固体，则在固体物质的化学式右边注“↓”。
初高中化学衔接教案
初高中化学衔接教案一、教学目标：1.了解初中和高中化学的教学内容的差异和联系；2.掌握初中化学知识，为高中化学学习打下扎实基础；3.培养学生探究和分析问题的能力，激发学生对化学学习的兴趣。
二、教学内容：1.初中化学知识回顾：元素、化合物、化学反应、化学计算等；2.高中化学知识概况：有机化学、无机化学、物质的结构和性质等；3.初步介绍高中化学中的一些重要概念，如化学键、化学式、离子、共价键等。
三、教学步骤：1.复习初中化学知识，通过讲解和讨论，让学生重新熟悉基础概念和知识点；2.介绍高中化学知识概况，让学生了解高中化学的学科内容和研究方向；3.重点讲解高中化学中涉及的重要概念，引导学生逐步接触高中化学知识；4.组织实验或案例分析，让学生通过实际操作或实例学习，进一步理解化学知识；5.引导学生提出问题和思考，激发学生的学习兴趣和探究欲望；6.作业布置，让学生巩固所学知识，预习下节课内容。
四、教学方法：1.讲授结合讨论：通过教师讲解和学生讨论相结合，让学生主动参与；2.示例分析：通过实例引导学生思考和分析问题，提高学习效果；3.实验操作：通过实验操作让学生实践探究，培养学生动手能力和实验技能；4.课堂互动：通过提问题、回答问题等形式，激发学生思维，促进学生合作。
五、教学评价：1.课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识；2.小测验或考试：定期进行小测验或期中、期末考试，检验学生学习效果；3.评价反馈：及时对学生学习情况进行评价和反馈，指导学生进一步学习。
六、教学资源：1.教材：提前准备相关的初中和高中化学教材；2.实验器具：需准备相关实验器具，为实验操作提供条件；3.多媒体：使用多媒体设备，展示相关图片、视频等教学资料。
七、教学效果：在初高中化学教学衔接中，通过有计划、有目标的教学设计和灵活多样的教学方法，让学生从初中过渡到高中学习，顺利打好基础，为学生未来学习提供坚实支撑。
初高中化学衔接学案
初中升高一化学衔接学案一、原子结构知识1、熟记一些元素原子序数元素符号元素名称原子结构示意图化合价（举例）原子量12345678910111213141516171819202、根据最外层电子数确定元素的一般化合价：当最外层电子数少于时，该元素通常显价，其数目等于数；当最外层电子数大于或等于时，该元素通常显价，其数目等于；3、原子的构成原子与分子的区别：二、化合价知识1、常见元素的化合价：钾钠银氢正一价钙镁钡锌正二价铜一二铁二三铝三硅四磷五价其他元素多变价单质化合价为零价2、常见原子团的化学式及化合价：硫酸根；硝酸根；碳酸根；氢氧根；铵根；磷酸根；高锰酸根；锰酸根；亚硫酸根；碳酸氢根；氯酸根。
3、化合价规律及其应用：⑴物质中正负化合价的代数和为；⑵在化合物中金属元素通常显价，非金属元素通常显价；当氧元素与其它非金属元素化合时，氧通常显价，其它非金属元素显价；当氢元素与其它非金属元素化合时，氢通常显价，其它非金属元素显价；⑶书写物质的化学式例：碳酸铵；硫酸铁；硝酸钙；氢氧化亚铁；碳酸氢镁；硫酸钡；氢氧化钙；氧化亚铁；氧化亚铜；氯酸钾；铜绿；高锰酸钾；氢氧化钡；氨气；甲烷。
⑷求未知元素的化合价例：标出下列划线元素的化合价CuSO4 Cu2O AgNO3 CaCO3 CO CO2 CH4 NaHCO3 HCl HClO KClO3 HClO4 H2SO4 H2S SO3 BaSO3 NH3 Fe2O3 NH4NO3 NO NO2 K2Cr2O7 MnCl2 SiO2 Na2O H2O2三、金属活动性顺序表从该表中我们可以得到哪些信息？四、物质的通性1、金属单质的通性（1）与非金属单质（O2、Cl2、S、I2等）的反应（2）金属与H2O的反应（3）与酸的反应：金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）（4）金属与氧化物的反应（5）与盐的反应：金属单质+ 盐（溶液）→另一种金属+ 另一种盐2、非金属单质的通性（1）与非金属单质反应（2）与金属单质反应3、.酸性氧化物的通性:A.和水反应生成相应的酸B.和碱反应生成盐（和水）C.和碱性氧化物反应生成盐（和水）4、.碱性氧化物的通性:A. 与水反应生成碱B. 与酸反应生成盐和水C.与酸性氧化物反应生成盐5、酸的通性（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）酸+ 金属==盐+ 氢气（3）酸+ 碱性氧化物—→盐+水（4）酸+盐—→新酸+新盐（5）酸+碱—→盐+水6、碱的通性（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色（2）碱+酸性氧化物—→盐+水（3）碱+酸—→盐+水（4）碱+盐—→新碱+新盐7、盐类的化学性质：（1）盐+金属—→新盐+新金属（2）盐+酸—→新盐+新酸（3）盐+碱—→新盐+新碱（4）盐+盐—→两种新盐四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB其中复分解反应发生的条件是：五、常见酸碱盐的溶解性表钾、钠、硝酸、铵盐溶；盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾、钠、铵；钾、钠、钙、钡碱能溶；常见五酸都易溶。
高中高一化学氧化还原反应精品教案【】
高中高一化学氧化还原反应精品教案【】一、教学内容本节课选自高中高一化学教材第二章第三节，主题为“氧化还原反应”。
详细内容包括氧化还原反应基本概念、特征及其实例分析。
重点讲解氧化剂、还原剂概念，氧化还原反应中电子转移，以及如何通过化合价变化来判断氧化还原反应。
二、教学目标1. 让学生理解氧化还原反应基本概念，掌握氧化剂、还原剂定义。
2. 学会通过化合价变化来判断氧化还原反应，并能正确书写相关化学方程式。
3. 培养学生实验操作能力和观察能力，提高学生解决实际问题能力。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应中电子转移，化合价变化与氧化还原反应关系。
教学重点：氧化剂、还原剂概念，氧化还原反应判断方法。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材、氧化还原反应示例图。
2. 学具：实验报告、学习资料、笔、纸。
五、教学过程1. 实践情景引入：展示一个实际生活中氧化还原反应现象，如铁生锈，引发学生思考。
2. 理论讲解：a. 介绍氧化还原反应基本概念。
b. 讲解氧化剂、还原剂定义，举例说明。
c. 通过化合价变化来判断氧化还原反应，并书写相关化学方程式。
3. 例题讲解：选取典型例题，讲解解题思路和方法。
4. 随堂练习：布置与例题相似习题，让学生当堂练习，巩固所学知识。
5. 实验演示：进行氧化还原反应实验，让学生观察实验现象，验证理论知识。
六、板书设计1. 氧化还原反应基本概念、特征。
2. 氧化剂、还原剂定义及判断方法。
3. 氧化还原反应中电子转移、化合价变化。
4. 相关化学方程式书写。
七、作业设计1. 作业题目：a. 解释氧化还原反应定义，并举例说明。
c. 说出三种常见氧化剂和还原剂，并简要说明其特点。
2. 答案：a. 氧化还原反应是指在反应过程中，某些原子氧化数发生变化一类反应。
例如：2Mg + O2 = 2MgO。
b. 是氧化还原反应，因为Fe氧化数由0变为+2，Cu氧化数由+2变为0。
c. 常见氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、HNO3等；常见还原剂：Fe、Sn、Pb等。
高一氧化还原反应教案
高一氧化还原反应教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解氧化还原反应的概念，能从化合价升降和电子转移的角度判断氧化还原反应。
（2）理解氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念。
（3）掌握常见的氧化剂和还原剂。
2、过程与方法目标（1）通过对氧化还原反应实例的分析，培养学生分析问题、解决问题的能力。
（2）通过对氧化还原反应中化合价变化和电子转移关系的讨论，培养学生的逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学。
（2）通过对氧化还原反应在生产、生活中应用的介绍，激发学生学习化学的兴趣，增强学生的社会责任感。
二、教学重难点1、教学重点（1）氧化还原反应的概念及判断。
（2）氧化还原反应中化合价升降与电子转移的关系。
2、教学难点（1）理解氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
（2）从氧化还原反应的角度分析化学反应。
三、教学方法讲授法、讨论法、练习法四、教学过程1、导入新课（1）回顾初中所学的氧化反应和还原反应的概念。
（2）通过实例引出氧化还原反应的概念。
例如：在氢气还原氧化铜的反应中，氢气得到氧发生了氧化反应，氧化铜失去氧发生了还原反应。
但是从化合价的角度来看，氢元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，铜元素的化合价从＋2 价降低到 0 价。
在这个反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
2、讲授新课（1）氧化还原反应的概念有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
（2）化合价升降与电子转移的关系以氯化钠和氯化氢的形成过程为例，分析化合价升降与电子转移的关系。
在氯化钠的形成过程中，钠原子失去一个电子，化合价从 0 价升高到＋1 价，氯原子得到一个电子，化合价从 0 价降低到－1 价。
在氯化氢的形成过程中，氢原子和氯原子通过共用电子对形成氯化氢分子，由于共用电子对偏向氯原子，氯元素的化合价从 0 价降低到－1 价，氢元素的化合价从 0 价升高到＋1 价。
2024年高一化学氧化还原反应最新教案
2024年高一化学氧化还原反应最新教案一、教学内容本节课选自人教版高中化学必修一第五章第一节《氧化还原反应》，内容包括氧化还原反应的定义、特点、分类以及在化学反应中的应用。
具体章节内容涉及5.1.1氧化还原反应的基本概念，5.1.2氧化还原反应的电子转移，5.1.3氧化还原反应的化合价变化。
二、教学目标1. 理解氧化还原反应的基本概念，掌握氧化还原反应的判断方法。
2. 掌握氧化还原反应中电子的转移及化合价的变化规律。
3. 能够运用氧化还原反应的知识解决实际问题。
三、教学难点与重点重点：氧化还原反应的概念、判断方法及其在化学反应中的应用。
难点：氧化还原反应中电子转移及化合价变化规律的理解。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、氧化还原反应教学课件、实验器材。
2. 学具：学生分组实验用到的药品、试管、滴定管等。
五、教学过程1. 实践情景引入：通过展示铁生锈、苹果变色的现象，引导学生思考这些现象背后的原因，从而引出氧化还原反应的概念。
2. 理论讲解：详细讲解氧化还原反应的定义、特点、分类，结合实例进行分析。
3. 例题讲解：通过讲解典型例题，让学生掌握氧化还原反应的判断方法及化合价变化规律。
4. 随堂练习：让学生完成一些氧化还原反应的判断和计算题，巩固所学知识。
5. 分组实验：组织学生进行分组实验，观察氧化还原反应的现象，进一步理解氧化还原反应的实质。
六、板书设计1. 氧化还原反应的概念、特点、分类。
2. 氧化还原反应的判断方法及化合价变化规律。
3. 典型例题及解题步骤。
七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列反应是否属于氧化还原反应，并说明理由。
（2）计算下列反应中元素的化合价变化。
2. 答案：（1）略。
（2）略。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对氧化还原反应的概念和判断方法掌握较好，但对化合价变化规律的理解还需加强，需在课后进行针对性的辅导。
2. 拓展延伸：引导学生了解氧化还原反应在实际生产、生活中的应用，如金属腐蚀与防护、燃料电池等。
六、氧化还原反应 新高一衔接化学班课教案
第三节⎪⎪ 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)CuO 失氧，发生了还原反应，被C 还原，得到Cu 。
(2)C 得氧，发生了氧化反应，被CuO 氧化，得到CO 2。
结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ：①CuO 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H 2还原，得到Cu 。
②H 2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO 氧化，得到H 2O 。
从三个角度认识氧化还原反应(2)对于反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ：(反应物、生成物均无氧元素) ①氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na 还原。
②钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl 2氧化。
结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后有元素化合价升降的反应，就叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl①氯元素化合价降低，氯原子得电子，发生还原反应，被还原。
②钠元素化合价升高，钠原子失电子，发生氧化反应，被氧化。
(2)反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原。
②氢元素化合价升高，共用电子对偏离氢原子，发生氧化反应，被氧化。
结论：从电子转移的角度看，化学反应中凡是有电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)的反应叫氧化还原反应。
[特别提醒] 氧化还原反应中，氧化反应和还原反应一定同时发生。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加( ) (2)Fe→FeSO 4的过程是被氧化的过程( )(3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无化合价的降低( ) (4)置换反应一定是氧化还原反应( )(5)氧化还原反应过程中得电子的物质在反应中被氧化( ) 2．下列反应是氧化还原反应的是( )A ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ B ．CH 4＋2O 2=====点燃2H 2O ＋CO 2C ．Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑D ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋3H 2O解析：选B B 项中碳元素的化合价由－4价变为＋4价，氧元素的化合价由0价变为－2价，属于氧化还原反应。
学高一化学必修教案： 氧化还原反应人教版[1]
![学高一化学必修教案： 氧化还原反应人教版[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/b25d7e03195f312b3069a512.png)
第三节氧化还原反应第一课时教案【教学目的】：１、巩固“四种基本反应类型”、“氧化反应和还原反应”的知识。
２、学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。
３、学会用“双线桥法”表示氧化还原反应。
【教学重点】：１、从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。
２、“双线桥法”表示氧化还原反应。
【教学方法】：启发式讲述法【教学过程】【提问】在初中我们将化学反应分为四大基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，那么，这四大基本反应的概念是什么？能否分别以四种基本反应类型制取CO２？【副板书】反应类型表达式实例化合反应 A + B = AB C + O２= CO２分解反应AB = A + B CaCO３= CaO + CO２↑置换反应AB + C = A + CB C + ２CuO = ２Cu + CO２↑复分解反应AB + CD = AD + CB CaCO３+ ２HCl = CaCl２+ H２O + CO２↑【提问】反应CuO + CO = Cu + CO２属于哪种基本反应类型呢？【讲解】基本反应类型这种分类方法有一定的局限性，不能包括所有的反应。
我们在初中里还学过另外一种分类方法，就是根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
【讨论】C + O２= CO２２CuO + C = ２Cu + CO２CuCl２+ ２NaOH = Cu（OH）２↓+ ２NaCl从氧化反应、还原反应的角度来分，分别属于什么反应？★那么Fe２O３+ ３CO = ２Fe + ３CO２属于哪一种呢？【结论】氧化反应和还原反应是同时发生的，是合为一体的，有氧化就一定有还原。
称为氧化还原反应。
【板书】第三节氧化还原反应一、氧化还原反应1、得失氧的情况氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
氧化还原反应：反应中物质有得失氧的化学反应（有局限性）。
23 氧化还原反应新课标人教版必修1 学案.doc
2-3氧化还原反应(新课标人教版必修1)学案高一化学课时学案课题：2-3氧化还原反应(新课标人教版必修1)学习目标：知识与技能：1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；3、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。
过程与方法：1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感态度与价值观：1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
学习重点、难点：氧化还原反应的本质学习过程：［复习］1、根据可以把化学反应分为、、、四种基本反应类型。
2、写出下列反应的化学方程式，并按上述分类标准判断其反应类型：(1)钠在氯气中燃烧(2)氧化钠与水的反应(3)加热碳酸钙使之分解(4)加热氯酸钾与二氧化猛的混合物制备氧气(5)锌与稀盐酸反应制备氢气（6）稀硫酸中滴加氯化领溶液（7）—氧化碳还原氧化铁3、按初中学过的对化学反应的分类方法，能否包括所有的化学反应？对这些反应我们还可以依据什么标准进行分类呢？［阅读］阅读教材第一部分内容［填空］在反应（7） Fe203+3 CO =2Fe+3 C02中，失去氧，发生了（填“氧化”或’‘还原”）反应；得到氧，发生了（填“氧化”或“还原”）反应。
也就是说，氧化反应和还原反应是（填“先后”或“同时”）发生的。
［小结］氧化还原反应：。
［讨论］分析反应（7） Fe203+3 CO =2Fe+3 C02,讨论该氧化还原反应与反应中元素的化合价在反应前后的变化有何关系？［思考］是否只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应？如果一个反应中没有氧的得失，是否一定不是氧化还原反应呢？反应是否氧化还原反应"得” “失”氧化合价升降C+2C U O=2C U+CO2 C 氧CuO 氧碳元素铜元素((2Na+Cl2=2NaCl钠元素氯元素龙［小结］1、从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是。
高一初高中化学衔接课教案、学案
高一初、高中化学衔接课教案和学案第一讲物质的组成和分类关键词：宏观组成，微观组成与构造，关于组成与构造的化学用语，分类思想，分类方法，分类标准〔依据〕与例如，分类应用一、物质的组成与构造所有的物质都是由最根本的成份“化学元素〞组成。
虽然物质种类繁多〔达3千多万种〕，但组成这些物质的化学元素只有100多种〔现行元素周期表中排有112种元素〕。
这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子〔简称“微粒〞或“粒子〞〕形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。
1.元素概念。
【课堂练习】(1)写出1-18号元素名称、符号(2)元素符号的意义(3)H、H2、H+、H-的共同点是什么？2.原子。
它由和构成。
原子核由和构成，带正电荷，不带电，核内所有电荷总数称为“核电荷数〞，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数一样，属于同类原子。
把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数〞，即原子序数= 核电荷数；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。
思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子〞？原子核外电子按能量上下分层排布，离核越近能量越，越稳定，离核越远，能量越越不稳定。
最外层电子能量最，故化学变化中通常内层电子不发生变化，改变的往往是最外层电子〔最外层电子也称为“价电子〞〕。
【课堂练习】〔1〕原子核外电子分层排布规律：①每层最多排个电子；②最外层不超过个电子，次外层不超过个电子，倒数第三层不超过电子。
③当最外层电子到达个时，到达稳定构造。
(2)画出以下元素的原子构造示意图：①氢原子②氧原子③硅原子④氯原子⑤钾原子⑥镁原子⑦氦原子⑧氩原子(3)电子式：在元素符号周围用小黑点“·〞或小叉叉“×〞表示原子最外层电子的式子叫“电子式〞。
请写出以下原子的电子式：①氢原子②钙原子③铝原子④碳原子⑤氮原子⑥氧原子⑦氯原子3.离子〔1〕某些原子通过得、失电子生成简单阴、阳离子，又称单核离子，如Na+、Cl-等；复杂离子又称多核离子，如OH-、SO42-、NH4+、CO32-等等，它们是多个原子通过共价键结合而成的带电荷的原子团，相比照拟稳定，常常作为一个整体参与化学反响。
初高中化学衔接教案
初高中化学衔接教案教案名称：初高中化学衔接教学目标：1.了解初中化学与高中化学之间的衔接关系；2.学习初高中化学基础知识，包括元素周期表、化学式与化合价、常见离子和酸碱等；3.能够灵活运用初高中化学知识解决实际问题；4.培养学生对化学学科的兴趣和学习能力。
教学内容：1.初高中化学知识概述2.元素周期表3.化学式与化合价4.常见离子5.酸碱性质教学过程：一、导入（5分钟）介绍本节课的主题，引出初高中化学衔接的重要性。
二、概述初高中化学知识（10分钟）简要回顾初中化学知识，如材料的分类、化学反应、物质的的结构与性质等。
然后介绍高中化学学科的内容与特点，与初中相比有哪些增加和变化。
三、元素周期表（15分钟）1.介绍元素周期表的基本结构和组成；2.分析元素周期表中的周期和族的规律；3.引导学生通过实例练习，了解如何根据元素周期表的布局判断元素的性质。
四、化学式与化合价（20分钟）1.回顾初中化学中的化学式和化合价的概念；2.对比初中和高中的化学式写法，如氧化物的写法有积体写法和元素电量法等；3.举例说明不同元素之间的化合价规律，如氧气的化合价为-2，氢的化合价为+1等；4.通过练习题让学生熟悉高中化学式与化合价的写法。
五、常见离子（20分钟）1.回顾初中化学中的离子概念；2.介绍常见离子的命名规则和化学式写法；3.通过案例和实验，让学生了解离子在化学反应中的重要作用。
六、酸碱性质（20分钟）1.引导学生回顾初中关于酸碱的学习内容；2.介绍高中酸碱性质的新概念和相关知识，如酸碱的饱和度、强酸强碱等；3.通过实验和例题，让学生掌握高中酸碱性质的判断和计算方法。
七、小结与反思（10分钟）总结本节课的重点内容，复习学生掌握的知识点。
让学生思考学习初高中化学衔接的意义，以及今后如何更好地学习高中化学。
教学方法：1.讲授法：通过讲解来介绍和阐述化学知识点；2.实验法：通过实验来直观地展示化学现象和规律；3.练习法：通过练习题来巩固学生的学习成果。
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初升高一化学衔接教育学案（化合价与氧化还原反应部分）
[学习目标]
1、巩固并掌握化合价有关知识；
2、能熟练
．．地标出元素的化合价；
3、熟练地写出初中有关的化学方程式；
4、能根据原子结构示意图确定元素的一般化合价；
5、掌握得失氧角度分析氧化还原反应；
6、学会思考、分析并总结出有关知识的联系及规律；
[学习重点]
能熟练
．．地标出元素的化合价；
[学习难点]
培养思考、分析并总结出有关知识的联系及规律的能力
[学习过程]
1、常见元素的化合价
+1价；+2价；
三四五价；氯有价，氧有价；
铁有、价；铜有、价；
2、常见原子团的化合价
硫酸根价；硝酸根价；碳酸根价；
氢氧根价；铵根价；磷酸根价；
高锰酸根价；锰酸根价；亚硫酸根价；
碳酸氢根价；次氯酸根价；氯酸根价；
3、化合价规律及其应用
⑪物质中正负化合价的代数和为；
离子团中正负化合价的代数和为；
⑫在化合物中金属元素通常显价，非金属元素通常显价；当氧元素与其它非金属元素化合时，氧通常显价，其它非金属元素显价；当氢元素与其它非金属元素化合时，氢通常显价，其它非金属元素显价；
⑬应用之一：书写物质的化学式。
例写出下列物质的化学式
碳酸铵；硫酸铁；硝酸钙；
氢氧化亚铁；碳酸氢镁；磷酸钡；
次氯酸钙；氧化亚铁；氯化亚铜；
⑭应用至二：求未知元素的化合价。
例1标出下列加点元素的化合价。
Cu．．SO4K2S．O4CaC．O3ZnS．O3HCl．．HCl．．O KCl．．O3Na2S．O4 Na2C．O3H2S．O4S．O42--C．O32--N．O3--S．O32--N．H4+N．H4N．O3
例2标出下列物质中各元素的化合价。
MnCl2Cr2O3N2O4N2O NH3CH4H2S
FeS2Cu2S H2O2Na2O2
*4、拓展与延伸
⑪熟记前20号元素
*⑫能熟练地画出前20号元素的原子结构示意图
在原子中： 数= 数= 数= 数
⑬根据最外层电子数确定元素的一般化合价：当最外层电子数少于 时，该元素通常显 价，其数目等于 数；当最外层电子数大于或等于 时，该元素通常显 价，其数目等于 ；
⑭标出下列方程式中化合价发生了变化的元素的化合价，并指明反应的基本类型。
①H 2+CuO====Cu+H 2
O （ ） ②Zn+H 2SO 4===ZnSO 4+H 2↑ （ ）
③3C +Fe 2O 3
====2Fe+3CO （ ） ④H 2O+CO 2====H 2CO 3 （ ）
⑤2H 2+O 2 ====2H 2O （ ）
⑥2Na 2O+O 2====2Na 2O 2 （ ）
⑦2KMnO 4====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （ ） ⑧CaCO 3====CaO+CO 2↑（ ）
⑨2H 2O 2====2H 2O+O 2↑（ ） ⑩CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑（ ）
*补充：
①AgNO 3+NaCl====NaNO 3+AgC l ↓（ ）
②Na 2SO 4+BaCl 2====2NaCl+BaSO 4↓（ ）
③FeCl 3+3NaOH====3NaCl+Fe(OH)3↓（ ）
④4FeS 2+11O 2====2Fe 2O 3+8SO 2↑（ ）
⑤3CO+Fe 2O 3 ==== 2Fe+3CO 2（ ）
⑥Cu+2H 2SO 4====CuSO 4+SO 2↑+H 2O （ ） [思考1]
在化学反应方程式中，元素化合价是否发生变化与反应基本类型是否有关？若有，有什么关系（规律）？
⑮从初中得失氧的角度看氧化反应（还原反应）、氧化剂（还原剂）的概念
氧化反应：物质跟氧发生的反应（得到氧的反应）
还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应（失去氧的反应）
氧化剂：失去氧的物质
还原剂：得到氧的物质
△ 点燃
△ △ 高温 MnO 2
高温 高温
△
例：从得失氧角度分析下列氧化还原反应，并标出方程式中化合价发生了变化的元素的化合价
①H 2+CuO====Cu+H 2O
其中 得到氧，化合价 （填升高或降低），参加 反应，作 剂；
失去氧，化合价 （填升高或降低），参加 反应，作 剂；
②3CO+Fe 2O 3 ==== 2Fe+3CO 2
其中 得到氧，化合价 （填升高或降低），参加 反应，作 剂；
失去氧，化合价 （填升高或降低），参加 反应，作 剂；
③3C +Fe 2O 3====2Fe+3CO
其中 得到氧，化合价 （填升高或降低），参加 反应，作 剂；
失去氧，化合价 （填升高或降低），参加 反应，作 剂； [思考2]
①从初中得失氧的角度看氧化还原反应有哪些规律？
②氧化反应中元素化合价 （填升高或降低），还原反应中元素化合价 （填升高或降低）。
③由②可知，在反应H 2+Cl 2====2HCl 中 化合价升高，参加 反应，作 剂； 化合价降低，参加 反应，作 剂；
④在化学反应中，化合价升降与得失电子的关系是什么？
[练习]
1、归纳出初中所学的化学反应方程式，并标出方程式中化合价发生了变化的元素的化合价。
2、预习高一教材第一章第一节《氧化还原反应》，并找出化合价升降与电子得失和氧化还原反应的关系。
特别注明：
1、本资料既适用于暑期巩固初三知识或自学的学生，又适用于学生学习第一节《氧化还原反应》之前的预习。
2、若重点中学的教师给学生使用，可将资料中初三已学的方程式改为文字叙述，让学生自己写出方程式再分析化合价变化等。
3、下一部分内容为《物质分类与电解质部分的衔接》，敬请期待！若有不妥，敬请指出(QQ775639192)!
△ 高温
△。