1.下列说法正确的是()

1．下列说法正确的是( )

A ．构成原电池正极和负极的材料必须是金属

B ．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

C ．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀H 2SO 4反应

D ．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能

解析：选C 。构成原电池的材料可以是非金属，如碳棒；电子流

出的极为负极，发生氧化反应；粗锌可与稀H 2SO 4构成原电池加速反应的进行；原电池反应后，电极产物仍会具有一定的能量，故原电池不能把物质中的能量全部转化为电能。

2．在理论上不．

能用于设计原电池的化学反应是( ) A ．H 2SO 4(aq)＋BaCl 2(aq)===2HCl(aq)＋BaSO 4(s) ΔH <0

B ．CH 3CH 2OH(l)＋3O 2(g)――→点燃2CO 2(g)＋3H 2

O(l) ΔH <0 C ．4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH <0

D ．3Cu(s)＋8HNO 3(aq)===3Cu(NO 3)2(aq)＋2NO(g)＋4H 2O(l)

ΔH <0

解析：选A 。只有氧化还原反应才能设计成原电池。A 是复分解

反应。

3.2009年2月25日佳士得拍卖行不顾我国政府和人民的强烈反

对，在法国巴黎对圆明园鼠首和兔首铜像进行了拍卖。这两件1760年铜铸的国宝在240多年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，经测定制作铜兽首的材料是含一定比例贵重金属的铜合金。下列说法正确的是

( )

A ．制作铜兽首的材料比纯净铜的硬度大，熔点高

B ．制作铜兽首的材料与制作司母戊大方鼎的材料都是青铜

C ．将金属锌、铜浸泡于稀硫酸中，最终会溶解

D ．制作铜兽首的材料不容易被腐蚀

答案：D

4．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一

些有实际应用价值的装置来，如废铝罐和碳棒、食盐水等材料可制作用于驱动玩具的电池。上述电池工作时，有关说法正确的是( )

A．铝罐将逐渐被腐蚀

B．碳棒上发生的反应为：O2＋4e－===2O2－

C．碳棒应与玩具电机的负极相连

D．该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻

解析：选A。该原电池中碳棒做正极，铝做负极。电池工作过程中铝罐逐渐被腐蚀，碳棒上发生的反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，碳棒为正极，应与玩具电机的正极相连，该电池工作一段时间后，碳棒的质量不会发生变化。故选A。

5．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn ＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH。下列说法错误的是() A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：

2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

解析：选C。从电池总反应式Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH可以确定Zn为负极，电子从负极流出，经外电路流向正极。当外电路中每通过0.2 mol电子，参加反应的锌理论上为0.1 mol，即质量减少6.5 g。

6．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

解析：选B。Mg比Al活泼，在①中Mg作负极，但在NaOH溶液中，Mg不反应，而Al可以反应，故②中Al是负极。在浓HNO3

中铁会钝化，故Cu为负极，Fe为正极。在④中由于不断向Cu极附近通入空气，而O2比溶液中的H＋得电子能力强，故Fe失去的电子，在Cu极被O2得到。电极反应式应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。

7．X、Y、Z、M代表四种金属单质。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；把Z投入含Y2＋的溶液中，可以看到有Y析出。又知M2＋的氧化性强于Y2＋。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()

A．X＞Z＞Y＞M B．X＞Y＞Z＞M

C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y

解析：选A。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中，构成原电池，X溶解说明金属活动性X>Z；Z可以置换出Y，则金属活动性Z>Y；离子的氧化性越强，其单质的金属活动性越弱，则金属活动性Y>M，所以正确答案为A。

8．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为()

A．H2＋2OH－===2H2O＋2e－

B．O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C．H2－2e－===2H＋

D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－

解析：选C。该电池的组成及工作原理是：

负极反应物是H2，负极反应为2H2－4e－===4H＋；正极反应物是O2，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O；其总反应为2H2＋O2===2H2O。

9．(2009年重庆模拟)有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池

解析：选C。由题给信息可知，水果电池的电压不仅和水果的类型有关，也和电极材料有关，如实验1与5；实验2与6。

10．有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2＋O2===2H2O，负极反应：H2＋CO32－－2e－===H2O＋CO2。下列说法正确的是() A．正极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

B．电池放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少

C．电池放电时，CO32－向负极移动

D．电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再到正极，形成闭合回路

解析：选C。A项正极反应为O2＋4e－＋2CO2===2CO32－；B项电池放电时，电池中CO32－的物质的量不变，CO32－向负极移动，K＋向正极移动；导线中靠电子的定向移动导电，电解质溶液靠阴、阳离子的定向移动导电。