最新人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总

高中化学（人教版）必修一、必修二化学方程式汇总 必修一
:BaCI 2 + Na 2SQ ==== BaSO 4 J + 2NaCI
5、铁片与硫酸铜溶液反应 ：Fe + CuSQ 4 ===== FeSQ 4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应： CaCb + Na 2CQ A
7、钠在空气中燃烧： 2Na + Q 2 ― Na2Q
钠与氧气反应：4Na + Q 2 ==== 2Na 2Q
8、过氧化钠与水反应： 2NaO + 2H 20 ==== 4NaQH + Q 2 f
9、过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na^C 2 + 2CQ 2 ==== 2Na 2CQ + Q 2
10、钠与水反应： 2Na + 2H 2Q ==== 2NaQH + H 2 f
11、 铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H 20(g) ==== Fe 3Q + 4H 2 f
12、 铝与氢氧化钠溶液反应： 2AI + 2NaQH + 2H 2。

==== 2NaAIQ 2 + 3H 2 f
13、 氧化钙与水反应： CaO + NO ==== Ca(0H )2
14、 氧化铁与盐酸反应： F Q Q + 6HCI ===== 2FeCI 3 + 3H 2。

2、碳酸根离子的检验 :CaCI 2 + Na 2CQ
CaCQ s J + 2NaCI 3、碳酸钠与盐酸反应 :Na 2CO + 2HCI 2NaCI + H 20 + CO 2?
4、木炭还原氧化铜：2CuQ + C
高温 2Cu + CQ 2f
1、硫酸根离子的检验 CaCQ 3 J + 2NaCI
15、氧化铝与盐酸反应：AbQ + 6HCI ===== 2AICI 3 + 3H 2Q
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2Q + 2NaOH ===== 2NaAI0 2 + H 2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCb + 3NaOH ===== Fe(OH) 3 J + 3NaCI
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSQ + 2NaOH ==== Fe(OH) 2 J + Na z SQ
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H 2O + O2 ==== 4Fe(OH) 3
A
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe 2Q + 3H 2O f
21、实验室制取氢氧化铝：Al 2(SO4) 3 + 6NH3 • fO ==== 2Al(OH) 3 J + 3(NH 3) 2SQ
22、氢氧化铝与盐酸反应：AI(OH) 3 + 3HCI ==== AICI 3 + 3H 2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AI(OH) 3 + NaOH ==== NaAIO 2 + 2H 2O
A
24、氢氧化铝加热分解：2AI(OH) 3 Al 2Q + 3H 2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCI3 + Fe ==== 3FeCI 2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCI2 + CI 2 ===== 2FeCI 3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF 4 + 2H 2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF 4 + 2H 2 f
高温
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO s
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na 2SQ3 + H 2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：N@SiO3 + CO2 + H 20 === Na z CO + H 2SQ3J
31、硅酸钠与盐酸反应：NaSiO3 + 2HCI === 2NaCI + H 2SQ3 J
占燃
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3CI 2 2FeCb
氯气与金属铜反应： Cu + Cl 2 CuCb
占燃
氯气与金属钠反应： 2Na + Cl 2 2NaCI 氯气与水反应： CI 2 + H 2O ==== HCI + HCIO
光昭
次氯酸光照分解： 2HCIO 2HCI + O 2? 氯气与氢氧化钠溶液反应： CI 2 + 2NaOH ===== NaCI + NaCIO + H 2O 氯气与消石灰反应： 2CI 2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCI 2 + Ca(CIO) 2 + 2H 2O 盐酸与硝酸银溶液反应： HCI + AgNO 3 ==== AgCI J + HNO 3 漂白粉长期置露在空气中： Ca(CIO) 2 + H 2O + CO 2 ==== CaCO 3 J + 2HCIO 二氧化硫与水反应： SO + H 2O === H 2SO
氮气与氧气在放电下反应： N 2 + O 2 2NO 一氧化氮与氧气反应： 2NO + O 2 ==== 2NO 2 二氧化氮与水反应： 3NO + H 2O ==== 2HNQ + NO
催化剂
二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应： 2SQ + O 2 2SO 3 三氧化硫与水反应： SO + H 2O ==== H 2SQ A
浓硫酸与铜反应： Cu + 2H 2SQ （浓）—:CuSO 4 + 2H 2O + SO 2 ? A
浓硫酸与木炭反应： C + 2H 2SC 4（浓）—CO 2 ? + 2SQ f + 2H 2O 浓硝酸与铜反应：
Cu 33、
34、 35、 36、 37、 38、 39、 40、 41、 42、 43、 44、 45、 46、 47、 48、
49、
+ 4HNQ（浓）==== Cu（NO 3）2 + 2H 2O + 2NO2 ?
A
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNQ(稀)一3Cu(NO s) 2 + 4H 2O + 2NO T
A
51、氨水受热分解：H2O ——NH3 f + H 2O
52、氨气与氯化氢反应：NH + HCl ==== NH 4CI
A
53、氯化铵受热分解：NHCI —:NH3? + HCl f
A
54、碳酸氢氨受热分解：NHHCO NH3? + H 2O f + CO z f
A
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NHNO + NaOH ——NH3 f + NaNO s + H 2O
A
56、氨气的实验室制取：2NHCI + Ca(OH) 2 ——CaCI 2 + 2H 2O + 2NH s f
占燃
57、氯气与氢气反应：CI2 + H 2 2HCI
A
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：( NH) 2SQ + 2NaOH ― 2NH s f + Na 2SC4 + 2H 2O
59、SQ + CaO ==== CaSO 3
60、SQ + 2NaOH ==== Na 2SQ + H 2O
61、SQ + Ca(OH) 2 ==== CaSO3 J + H 2O
62、SQ + CI 2 + 2H 2O ==== 2HCI + H 2SQ
63、SQ + 2H 2S ==== 3S + 2H 2。

64、NO NO的回收：NO + NO + 2NaOH ==== 2NaNO 2 + H 2O
65、Si + 2F 2 === SiF 4
66、Si + 2NaOH + H 2O ==== Na z SiO s +2H?f
67、硅单质的实验室制法
A
粗硅转变为纯硅：Si （粗）+ 2CI 2 ― SiCI
必修二
A
1、Li 与 Q 反应（点燃）： 4Li + 02— 2Li
Na 与 H 20反应：2Na+2H 2O===2NaOH+H
K 与 H0反应： 2K+2H 2O===2KOH+H
2、卤素单质F 2、CI 2、Br 2、丨2与氢气反应:
F 2 + H 2 === 2HF CI 2 + H 2 === 2HCI Br 2 + H 2 === 2Br I 2 + H 2 === 2HI
3、 卤素单质间的置换反应：
（1） 氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
① Cl 2+2NaBr===Ba+2NaCI ② Cl 2+2Nal===l 2+2NaCI
（2） 溴水与碘化钠溶液反应： Br 2+2Nal===l 2+2NaBr
4、 Mg 与 H 20反应：Mg+2HO === Mg （0H ）2+f f
Al 与 HCI 反应：2AI+6HCI===2AICI 3+3H2 f 粗硅的制取：SiO 2 + 2C 塑电炉Si + 2C0
（石英沙） （焦碳）
（粗硅）
SiCI 4 + 2H 2
咼温 Si （纯） + 4HCI
第一章
物质结构元素周期律
Na 与Q 反应（点燃）
A
2Na+0——NazQ
Mg 与 HCI 反应：Mg+2 HCI === MgCI 2+ H 2 f
5、Na 与 CI 2反应（点燃）： ' 1J ° …
第二章化学反应与能量 1、Ba(OH )2?8fO 与 NHCI 的反应：Ba(OH) 2 • 8H2O+2NHCI==BaCI 2+2NH f +10HO
2、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu 原电池）
负极（锌）： Zn-2e -===Zn (氧化反应)
正极（铜）： 2H+2e -===H 2 f (还原反应)
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

+ 2+
总反应离子方程式：Zn+2H===Zn +H f
催化剂 3、 HQ 在催化剂作用下受热分解： 2H 2Q △ 2fO+O f
4、 Na^SQ 与 CaCb 反应：N@SQ+CaCl 2===CaSOj +N&CO
5、 高炉炼铁：2C + O 2 === 2CO Fe 2Q + 3CO ==2Fe + 3CO 2
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
占燃
八、、/V 、、、*
（1 ）氧化反应（与 C 2 的反应）：CH （g ）+2O 2（g ） CO 2（g ）+2H 2O （I ） （2 ）取代反应（与 CI 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）： 6、用电子式表示氯化氢的形成过程:
■ ■ :C 1 k …
*
H
光 I 且 H —C-CH H "Cl
I H
J ■ ■ B B ・M ・ ■ B ■ II 中 HY-HYE a i u d a a t ri
CH4 + Cl 2
> CH 3C1 + HC1 CH 3C1 + Cl 2 CH 2C12 + HC1 CH2CI2 + Clz
CHC13 + HC1 CHCI3 + Cis
• CC14 + HC1
2、乙烯的主要化学性质 （1 ）氧化反应（与 Q 的反应） 点燃
GH 4+3Q 2CO 2+2H 2O
（2）加成反应（（与B 「2的反应） H H H H I I I I H —AC —H+B L & — H —C —C —H
I Br Br （3）乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应
CH=CH + H 2 * CHCH 3
CH=CH+HCI -------- CHCHCI （—氯乙
烷）
（4）聚合反应：
（乙烯制聚乙烯）①
n CH 2=CH 2 催化剂.
n CHgnCHCl 催化剂》｛CH2-CH（Cl）］n （氯乙烯制聚氯乙烯）②
3、苯的主要化学性质
(1 )氧化反应(与 Q 的反应)：2CH+15Q 一 点燃 12CQ+6HO
(2 )取代反应：
② 苯与硝酸(用HON 吐示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密
度大于水的油状液体——硝基苯。

反应方程式:
(3)加成反应
4、乙醇的重要化学性质
(1 )乙醇与金属钠的反应： 2CHCHOH+2N ——► 2CHCHONa+Hf
(2 )乙醇的氧化反应
占燃
① 乙醇的燃烧：CHCHOH+3O 2CQ+3H2O
Cu 或 Ag 、
② 乙醇的催化氧化反应 ：2CH 3CHOH+G 2CH 3CHO+22O
③ 乙醇在常温下的氧化反应 ：
酸性KMnO 4或酸性重铬酸钾溶液
CHCHOH * CHCOOH
5、乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸性
① 乙酸能使紫色石蕊试液变红
② 乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
①与Br 2的反应: 浓硫酸
2 △
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应: 催化剂，
2
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO）
2CH3COOH+CaC _» (CH3COO 2Ca+HO+COf
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体:
2CHCOOH+NCO ——2CHCOONa七O+COf
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2 ）乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）：
cn—C—OH + H—0-GHi 害譽ca—C—O-GH s+ HeO
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状
液体。

6、①蔗糖水解反应：C i2H22Q i+H b O^ GH2Q+GH12O5
（C^HLoO^+n H3O^n（C6H l2O.）
②淀粉（纤维素）水解反应："鮎⑥站需
③油脂的重要化学性质一一水解反应：
曲厶
酸、
a）油脂在酸性条件下的水解：油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸
b）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）：
碱亠油脂+H2O甘油+高级脂肪酸
酶等^
蛋白质+H2O 各种氨基酸
第四章化学与可持续发展
A
Ag 2O 受热分解：2Ag 2O ——4Ag + O 2?
③ Al 还原Fe 2O 3 （铝热反应）：Fe 2O 3 + 2Al 高温2Fe + Al 2Q ④ Fe 还原 CuSO: CuSO 4 + Fe ==== FeSO 4 + Cu （湿法炼铜）
3、电解
1、HgO 受热分解: A 2HgO ——2Hg + O 2?
2、CO 还原 FezQ ：
Fe2Q + 3CO 高温 2Fe +3CO 2 （高炉炼铁） ①C 还原ZnO : 2 ZnO + C 高温2 Zn
+ CQ ?
还原MgO : MgO + C 高温
Mg + CO ?
电解 2Na + CI 2 f
电解
Mg
+ CM
电 解
冰晶石 4AI + 302 f
① 电解NaCI : 2NaCI （熔融） ② 电解MgC 2: MgCI 2（熔融） ③ 电解AI 203： 2AI 203（熔融）
4、石油的催化裂化 催化剂 例如：GHw 加热、加压* + C 2F 6 催化剂 C 16出 加热、加压' 8 + C 8Hl6 _催化剂 C 8H 8 —茄热"茄严 GH O + _催化剂 GH O _ 加热■加压 CH + C 3H 6。