初中化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)

初中化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)

一、中考化学计算题

1．小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳，并对实验产生的废液进行溶质成分鉴定：取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，洗涤，干燥，称得沉淀质量为5克，并绘制了图象，如图：

(1)图象中的a点数值___

(2)废液中含有的溶质是___(写化学式)

(3)通过计算说明，图象横坐标中b点表示的溶液的质量是____？

【答案】（1）1.1；（2）HCl、CaCl2；

（3）图象横坐标中b点表示的溶液的质量是30g．

【解析】

试题分析：石灰石和稀盐酸制取二氧化碳产生的废液中一定含有生成的氯化钙，可能含有盐酸；取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物．

图象中的a点数值是产生的二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠溶液的质量、溶质的质量分数求出；图象横坐标中的b点表示的碳酸钠溶液的质量，可以根据产生沉淀的质量为5g，由反应的化学方程式计算求出．

解：（1）图象中的a点数值是二氧化碳的质量，设生成的二氧化碳的质量为x

Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

10g×26.5% x

x=1.1g．

（2）取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物，废液中含有的溶质是HCl、CaCl2．

（3）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y，

CaCl2+Na2C03=2NaCl+CaC03↓

106 100

y 5g

y=5.3g

所需碳酸钠溶液质量是5.3g÷26.5%=20g

b点表示的溶液的质量为20g+10g=30g．

2．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请计算：

（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠的质量是_____g。

（2）计算溶液中氯化铜的质量。_____（写出相应的计算过程）

【答案】20g 27g

【解析】

【详解】

（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠的质量是：200g×10%＝20g；

（2）由图中数据可知，反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g﹣100g＝40g，与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为：（200g﹣40g）×10%＝16g；

设溶液中氯化铜的质量为x

CuCl+2NaOH=Cu(OH)+2NaCl

↓

22

13580

x16g

13580

=

x16g

解得：x＝27g

答：（1）20g；（2）溶液中氯化铜的质量27g。

3．某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98％的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答：

(1)溶质质量分数为98％的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是________。

(2)计算要完全中和泄漏的98％的浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量为_________。

【答案】19.6t 14.8t

【解析】

试题分析：（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是20t×98%=19.6t （2）解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x

H2SO4+ Ca(OH)2 ="==" CaSO4+ 2H2O

98 74

19.6t x

x=14.8t

答：（1）98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量为19.6t；

（2）中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为14.8t。

考点：溶液的计算、化学方程式的计算

4．向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g 蓝色沉淀。请计算:

（1）所用氢氧化钠溶液的质量________。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数__________。

【答案】80g5%

【解析】设参加反应的氢氧化钠的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y；

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4

80 98 142

x 4.9g y

80/98=x/4.9g x= 4g

142/98=y/4.9g y=7.1g

氢氧化钠溶液的质量为：4g÷5%=80g

反应后所得溶液中溶质的质量分数是：

答：所用氢氧化钠溶液的质量80g；反应后所得溶液的溶质质量分数为5%。

5．将1.17g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示：

（1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为______。

（2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为____。（计算结果精确到0.1%）

【答案】3.4g 1.7%

【解析】

【分析】

根据题意和题中图像变化可知，氯化钠不饱和溶液加入硝酸银，氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，反应方程式为：

33

NaCl+AgNO=NaNO+AgCl ；随着硝酸银溶液的加入，沉淀不断增加，当原溶液中氯化钠恰好反应完时，沉淀的质量达到最大，即图像中的A点，此时加入的硝酸银溶液为50g;继续加入硝酸银溶液，不再发生化学反应，至B点时，加入硝酸银溶液的总质量为100g，即反应完毕后又加入了相同的硝酸银溶液

50g，因此B点时，溶液中硝酸银的质量即前50g反应过程中消耗的硝酸银质量，已知氯化钠质量，可以根据氯化钠和硝酸银反应的方程式设未知数求解；A点时，溶液的成分是硝酸钠溶液，可以根据氯化钠和硝酸银反应的方程式设未知数求出硝酸钠质量，再根据质量守恒定律，用反应前的总质量减去沉淀质量得出反应后溶液的总质量。

【详解】

解：设生成的氯化银的质量为x，生成的硝酸钠的质量为y，所消耗的硝酸银的质量为z NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

58.5 170 85 143.5

1.17g z y x

58.517085143.5

===

1.17g z y x

x=2.87g

y=1.7g

z=3.4g

（1）、由于到B点，实际又加入了50g 硝酸银溶液，所以硝酸银的质量为3.4g

（2）、A点时，所得溶液中溶质质量分数为

1.7g

1.17g+50g+51.7g-

2.87g

×100%=1.7%

【点睛】

本题考查分析化学反应过程及图像变化过程，再利用化学方程式、质量守恒定律和溶液溶质质量分数计算公式进行综合计算；分析过程中要注意结合图像去理解化学反应的过程，注意图像中的拐点的意义，注意所求未知量在反应过程中的出现点；计算过程中按照计算的基本步骤，设未知数，列方程式与质量关系，列式求解，对于多个未知量，一个方程式