初中化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)

初中化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案) 一、中考化学计算题 1．小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳，并对实验产生的废液进行溶质成分鉴定：取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，洗涤，干燥，称得沉淀质量为5克，并绘制了图象，如图：

(1)图象中的a点数值___ (2)废液中含有的溶质是___(写化学式) (3)通过计算说明，图象横坐标中b点表示的溶液的质量是____？

【答案】（1）1.1；（2）HCl、CaCl2； （3）图象横坐标中b点表示的溶液的质量是30g． 【解析】 试题分析：石灰石和稀盐酸制取二氧化碳产生的废液中一定含有生成的氯化钙，可能含有盐酸；取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物． 图象中的a点数值是产生的二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠溶液的质量、溶质的质量分数求出；图象横坐标中的b点表示的碳酸钠溶液的质量，可以根据产生沉淀的质量为5g，由反应的化学方程式计算求出． 解：（1）图象中的a点数值是二氧化碳的质量，设生成的二氧化碳的质量为x Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 10g×26.5% x

x=1.1g．

（2）取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物，废液中含有的溶质是HCl、CaCl2． （3）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y， CaCl2+Na2C03=2NaCl+CaC03↓ 106 100 y 5g y=5.3g 所需碳酸钠溶液质量是5.3g÷26.5%=20g b点表示的溶液的质量为20g+10g=30g．

2．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请计算：

（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠的质量是_____g。 （2）计算溶液中氯化铜的质量。_____（写出相应的计算过程） 【答案】20g 27g 【解析】 【详解】 （1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠的质量是：200g×10%＝20g；

（2）由图中数据可知，反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g﹣100g＝40g，与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为：（200g﹣40g）×10%＝16g； 设溶液中氯化铜的质量为x

22CuCl+2NaOH=Cu(OH)+2NaCl13580x16g13580=x16g↓

解得：x＝27g 答：（1）20g；（2）溶液中氯化铜的质量27g。

3．某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98％的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答： (1)溶质质量分数为98％的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是________。 (2)计算要完全中和泄漏的98％的浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量为_________。 【答案】19.6t 14.8t 【解析】 试题分析：（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是20t×98%=19.6t （2）解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x H2SO4+ Ca(OH)2 ="==" CaSO4+ 2H2O 98 74 19.6t x

x=14.8t 答：（1）98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量为19.6t； （2）中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为14.8t。 考点： 溶液的计算、化学方程式的计算

4．向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算: （1）所用氢氧化钠溶液的质量________。 （2）反应后所得溶液的溶质质量分数__________。 【答案】 80g 5% 【解析】设参加反应的氢氧化钠的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y； 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4

80 98 142

x 4.9g y 80/98=x/4.9g x= 4g 142/98=y/4.9g y=7.1g 氢氧化钠溶液的质量为：4g÷5%=80g 反应后所得溶液中溶质的质量分数是：

答：所用氢氧化钠溶液的质量80g；反应后所得溶液的溶质质量分数为5%。

5．将1.17g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示： （1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为______。 （2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为____。（计算结果精确到0.1%） 【答案】3.4g 1.7% 【解析】 【分析】 根据题意和题中图像变化可知，氯化钠不饱和溶液加入硝酸银，氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，反应方程式为：33NaCl+AgNO=NaNO+AgCl；随着硝酸银溶液的加入，沉淀不断增加，当原溶液中氯化钠恰好反应完时，沉淀的质量达到最大，即图像中的A点，此时加入的硝酸银溶液为50g;继续加入硝酸银溶液，不再发生化学反应，至B点时，加入硝酸银溶液的总质量为100g，即反应完毕后又加入了相同的硝酸银溶液

50g，因此B点时，溶液中硝酸银的质量即前50g反应过程中消耗的硝酸银质量，已知氯化

钠质量，可以根据氯化钠和硝酸银反应的方程式设未知数求解；A点时，溶液的成分是硝酸钠溶液，可以根据氯化钠和硝酸银反应的方程式设未知数求出硝酸钠质量，再根据质量守恒定律，用反应前的总质量减去沉淀质量得出反应后溶液的总质量。 【详解】 解：设生成的氯化银的质量为x，生成的硝酸钠的质量为y，所消耗的硝酸银的质量为z NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 58.5 170 85 143.5 1.17g z y x 58.517085143.5===

1.17gzyx

x=2.87g y=1.7g z=3.4g （1）、由于到B点，实际又加入了50g 硝酸银溶液，所以硝酸银的质量为3.4g

（2）、A点时，所得溶液中溶质质量分数为

1.7g

1.17g+50g+51.7g-2.87g×100%=1.7%

【点睛】 本题考查分析化学反应过程及图像变化过程，再利用化学方程式、质量守恒定律和溶液溶质质量分数计算公式进行综合计算；分析过程中要注意结合图像去理解化学反应的过程，注意图像中的拐点的意义，注意所求未知量在反应过程中的出现点；计算过程中按照计算的基本步骤，设未知数，列方程式与质量关系，列式求解，对于多个未知量，一个方程式的计算可以同时计算，最后再分开计算；还要注意题目中对计算结果的精确值即保留小数位数的要求。

6．某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液加入40g废铁屑(杂质不溶于水，也不参与反应)，恰好完全反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体。回答下列问题： (1)往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为_______________，往滤液中加入硝酸银

溶液发生反应的化学方程式为___________________。 (2)求滤液中溶质的质量分数为________________(精确到1%)。

(3)求200g废液中FeCl2的质量分数为________________(精确到1%)。

【答案】Fe+CuCl2=FeCl2+Cu FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2 26% 10% 【解析】 【分析】 铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化亚铁和硝酸银反应生成氯化银和硝酸亚铁。 【详解】 （1）往废液中加入废铁屑发生反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，往滤液中加入硝酸银溶液发生反应是氯化亚铁和硝酸银反应生成氯化银和硝酸亚铁，反应的化学方程式为FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2。 （2）设生成16g铜时，需要铁的质量为x，同时生成氯化亚铁的质量为y

22Fe+CuCl=FeCl+Cu5612764xy16g 5612764==

xy16g

x=14gy=31.75g

设生成114.8gAgCl固体时，需要氯化亚铁的质量为z 2332

FeCl+2AgNO=2AgCl+FeNO127287z114.8g

127287=

z114.8g

z=50.8g

滤液中溶质的质量分数为50.8g100%26%200g+14g-16g。

（3）200g废液中FeCl2的质量分数为50.8g-31.75g100%10%200g。