【学霸笔记】专题04 离子反应
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
明溶液，CuSO4 溶液、FeCl3 溶液是有色透明溶液。 5．注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的 c(H＋)或 c(OH－)小于 1×10－7mol·L－1 时，
水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的 c(H＋)或 c(OH－)大 于 1×10－7mol·L－1 时，水的电离受到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。 二、离子方程式 1．四两破千题——离子方程式正误判断要注意“4 个两”
2．离子方程式正误判断一般思路
2
三、离子推断 一般解题思路如下所示：
离子推断的五项原则 1．互斥性原则：利用题目给出的实验现象判断出一定有某种离子存在时，应立即运用已有知
识，将不能与之大量共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪些离子。 2．溶液的酸、碱性原则：根据溶液的酸、碱性判断，一是初步判断可能含有哪些离子，注意
（2）常见阴离子的检验
3
1
解程度较小，在溶液中仍能大量共存。 （2）Al3＋(或 Fe3＋)与 CO23－、HCO－3 、AlO2－、S2－、HS－相互促进水解，生成沉淀和气体，不能
大量共存。 审题“5 大注意”
1．注意判断离子共存的情况：“能”、“不能”，“一定”、“可能”、“一定不能”。 2．注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑 H＋的存在，碱性溶液应考虑 OH－的存在。 3．注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在。 4．注意正确理解“透明溶液”，不能认为“有色”就不透明。如 NaCl 溶液、KOH 溶液为无色透
专题 03 离子反应
一、离子反应
1．警惕“颜色”陷阱 若限定溶液无色，则 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－4 等有色离子不能大量存在。
2．警惕溶液酸碱性的几种表示方法 a.室温下，pH<7 或 c(H＋)>c(OH－)或 c(OH－)＝10－(8～ 14)mol·L－1(25 ℃)。
酸性溶液
b.能使 pH 试纸显红色的溶液。
3.警惕几种隐含情况 （1）含有大量 Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。 （2）含有大量 NO3－的溶液，在酸性条件下具有强氧化性。 （3）含有大量 AlO2－的溶液，隐含是碱性溶液。 （4）含大量 S2－、SO23－的溶液，隐含不是酸性溶液。 4．警惕相互促进水解的几种情况 （1）NH4＋与 CH3COO－、CO23－，Mg2＋与 HCO3－等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水
c.能使甲基橙显红色或橙色的溶液。
d.能使紫色石蕊试液或甲基橙显红色的溶液。 a.室温下，pH>7 或 c(H＋)<c(OH－)或 c(H＋)＝10－(8～14)mol·L
－1(25 ℃)。
碱性溶液
b.能使酚酞试液显红色的溶液。
c.能使紫色石蕊试液显蓝色的溶液。
d.能使 pH 试纸显蓝色的溶液。
a.与 Al 反应放出 H2 的溶液(注：不能为 HNO3 形液
溶液)。 b.由水电离的 c(H＋)＝1×10－n mol·L－1 或 c(OH－)＝1×10－n
mol·L－1 的溶液(常温下 n≠7)(若 n>7 表示加酸或碱抑制 水的电离，n<7 表示水解呈酸性或碱性的盐溶液)。
c.与 NH4HCO3 或(NH4)2CO3 等反应放出气体的溶液。
联系盐类的水解知识；二是在酸性或碱性溶液中哪些离子不能大量共存。 3．进出性原则：进行离子检验时，往往需要加入试剂。这样就会引入新的离子，原溶液中是
否存在这种离子就无法作出判断；有些离子还会随实验过程中所产生的沉淀或气体而消失， 有可能对后续的实验造成影响。 4．电中性原则：在任何电解质溶液中，阴、阳离子的总电荷数是守恒的，即溶液呈电中性。 在判断混合溶液中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们可以运用电 解质溶液中电荷守恒来判断其是否存在。 5．优先组成原则：用中学化学最常见的物质回答相关问题，这是避免错误的有效方法。 四、常见离子的检验 （1）常见阳离子的检验
水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的 c(H＋)或 c(OH－)大 于 1×10－7mol·L－1 时，水的电离受到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。 二、离子方程式 1．四两破千题——离子方程式正误判断要注意“4 个两”
2．离子方程式正误判断一般思路
2
三、离子推断 一般解题思路如下所示：
离子推断的五项原则 1．互斥性原则：利用题目给出的实验现象判断出一定有某种离子存在时，应立即运用已有知
识，将不能与之大量共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪些离子。 2．溶液的酸、碱性原则：根据溶液的酸、碱性判断，一是初步判断可能含有哪些离子，注意
（2）常见阴离子的检验
3
1
解程度较小，在溶液中仍能大量共存。 （2）Al3＋(或 Fe3＋)与 CO23－、HCO－3 、AlO2－、S2－、HS－相互促进水解，生成沉淀和气体，不能
大量共存。 审题“5 大注意”
1．注意判断离子共存的情况：“能”、“不能”，“一定”、“可能”、“一定不能”。 2．注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑 H＋的存在，碱性溶液应考虑 OH－的存在。 3．注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在。 4．注意正确理解“透明溶液”，不能认为“有色”就不透明。如 NaCl 溶液、KOH 溶液为无色透
专题 03 离子反应
一、离子反应
1．警惕“颜色”陷阱 若限定溶液无色，则 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－4 等有色离子不能大量存在。
2．警惕溶液酸碱性的几种表示方法 a.室温下，pH<7 或 c(H＋)>c(OH－)或 c(OH－)＝10－(8～ 14)mol·L－1(25 ℃)。
酸性溶液
b.能使 pH 试纸显红色的溶液。
3.警惕几种隐含情况 （1）含有大量 Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。 （2）含有大量 NO3－的溶液，在酸性条件下具有强氧化性。 （3）含有大量 AlO2－的溶液，隐含是碱性溶液。 （4）含大量 S2－、SO23－的溶液，隐含不是酸性溶液。 4．警惕相互促进水解的几种情况 （1）NH4＋与 CH3COO－、CO23－，Mg2＋与 HCO3－等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水
c.能使甲基橙显红色或橙色的溶液。
d.能使紫色石蕊试液或甲基橙显红色的溶液。 a.室温下，pH>7 或 c(H＋)<c(OH－)或 c(H＋)＝10－(8～14)mol·L
－1(25 ℃)。
碱性溶液
b.能使酚酞试液显红色的溶液。
c.能使紫色石蕊试液显蓝色的溶液。
d.能使 pH 试纸显蓝色的溶液。
a.与 Al 反应放出 H2 的溶液(注：不能为 HNO3 形液
溶液)。 b.由水电离的 c(H＋)＝1×10－n mol·L－1 或 c(OH－)＝1×10－n
mol·L－1 的溶液(常温下 n≠7)(若 n>7 表示加酸或碱抑制 水的电离，n<7 表示水解呈酸性或碱性的盐溶液)。
c.与 NH4HCO3 或(NH4)2CO3 等反应放出气体的溶液。
联系盐类的水解知识；二是在酸性或碱性溶液中哪些离子不能大量共存。 3．进出性原则：进行离子检验时，往往需要加入试剂。这样就会引入新的离子，原溶液中是
否存在这种离子就无法作出判断；有些离子还会随实验过程中所产生的沉淀或气体而消失， 有可能对后续的实验造成影响。 4．电中性原则：在任何电解质溶液中，阴、阳离子的总电荷数是守恒的，即溶液呈电中性。 在判断混合溶液中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们可以运用电 解质溶液中电荷守恒来判断其是否存在。 5．优先组成原则：用中学化学最常见的物质回答相关问题，这是避免错误的有效方法。 四、常见离子的检验 （1）常见阳离子的检验