17—18学年高二分班考试化学试题(附答案)

安徽省合肥市第三中学17—18学年

高二分班考试化学试题

可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65

第Ⅰ卷选择题（共48分）

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，满分48分。每小题只有一个正确答案）

1.下列说法正确的是

A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒

B.胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能

C.硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂

D.用肥皂水淸洗蚊虫叮咬处，无化学反应发生

2.设N

为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A

A.常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为N

A

B.32g氧气所含的原子数目为N

A

C.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2N

A

D. 2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中离子总数约为1.4N A

3.下列离了方程式表达正确的是

A.铜片溶于稀硝酸产生无色气体：

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O

B.将铁粉加人稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O = SO32-+2HClO

4下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是

5.下列实验装置图正确的是

A B C D

6.下列说法中正确的是

A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色

B.铁与水蒸气在高温下的反位产物为Fe2O3和H2

C.氯水经光照有气泡逸出，该气体为氧气

D.由Al和NaOH溶液可以反应推断，不能用铁坩埚熔化NaOH会发生明显化学反应

7.下列叙述中正确的是

A.非金属元素最外层电子数都大于或等于4

B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C.第三、四周期同主族元素的原子序数相差8

D.质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是同一种分子和一种离子

8.X. Y、Z. W是分別位于第2，3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，

Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是

A.简单氢化物的稳定性：X

B.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

C.X、Y、W最高价氧化物的水化物相互之间能发生反应

D.室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH＞1

9.下列关丁化学键的说法中正确的是

A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力

B.氢键不属于化学键

C.化键只存在于离子之间

D.离子化合物中一定含有金属元素

10.下列说法中正确的是

A.反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物的总能量的相对大小

B.放热反应在常温下一定很容易发生

C.需要加热才能发生的反位一定是吸热反位

D.化学反应中的能量变化都表现为热能的变化

11.下列各装置不能构成原电池的是(电解质溶液均为稀硫酸)

12.在一定条件下，反应N 2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加

了7g，则该反应的反应速率为

A.V(H2)=0.005mol/(L·min)

B.V(N2)=0.02mol/(L·min)

C.V(NH3)=0.17mol/(L·min)

D.V(NH3)=0.01mol/(L·min)

13.下列关于CH4和CH3CH(CH3)CH2CH3的叙述正确的是

A.均能用C n H2n+2组成的通式来表示

B.与所有烷烃互为同素异形体

C.因为它们的结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同

D.通常状况下，它们都是气态烷烃

14.用括号内的试剂和方法除去下列各物质中少量的杂质，正确的是

A.溴苯中的溴(氢氧化钠溶液，蒸馏)

B.乙酸乙脂中少量的乙醇和乙酸(氢氧化钠溶液，分液)

C.乙醇中的己烯(酸性KMnO4溶液，洗气)

D.乙醇中的水（CaO，蒸馏）

15.下列物质中，不属于有机高分子化合物的是

A.葡萄糖

B. 蛋白质

C.淀粉

D.纤维素

16.下列说法中，错误的是

A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

C.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

第Ⅱ卷非选择题（共52分）

二.非选择题（本题包括4小题，共52分）

17. ( 10分)

铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

(1)沉淀A的成分是（填化学式）。

(2)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH- =H2O 之外，还

有。

(3)步骤③中通入过量CO2气体，而不加入过量盐酸的原因是。

(4)准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的Al2O3，Fe2O3恰好溶

解；然后，向滤液中加入10mol·L-1的NaOH 溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为。

18.(14分)