实验中学2020年秋季高二分科分班考试化学试题附答案
2020年高二实验班选修四化学平衡测试题(附答案)
2020年高二实验班选修四化学平衡测试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（每题3分，共48分）1、可逆反应：2SO 2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。
下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)()A．Q不变，K变大，O2转化率增大B．Q不变，K变大，SO2转化率减小C．Q变小，K不变，O2转化率减小D．Q增大，K不变，SO2转化率增大2、某温下气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)]，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是()A．增大c(A)、c(B)，K增大B．降低温度，正反应速率增大C．该反应的焓变为负值D．该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)3、反应H 2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)12H2(g)＋12I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系式为(平衡常数为同温度下的测定值)()A．K1＝2K2B．K1＝K22C．K1＝1K22D．K1＝12K24、可逆反应 2NO2(g)N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2②单位时间内消耗 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2③用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1 的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①②③④⑤5、对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1。
下列正确的是( )A. 在接触法制取硫酸工艺中,该反应在沸腾炉内发生B. 如果用18O2代替O2发生上述反应,则经过一段时间可测得容器中存在S18O2、S18O3C. 2 mol SO2与2 mol O2充分反应后放出a kJ的热量D. 该反应达到平衡后,c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶26、下图1是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示图，叙述错误的是( )A. 状态Ⅰ和状态Ⅱ均处于平衡状态B. 状态Ⅰ变化为状态Ⅱ的过程，称为化学平衡移动C. t1时平衡向正反应方向移动，平衡常数增大D. 同种反应物在状态I和状态II时，浓度不等6题图1 7题图27、将一定量氨基甲酸铵（NH 2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH3 (g)+ CO2(g)。
湖北省武汉市实验初级中学2020年高二化学模拟试卷含解析
湖北省武汉市实验初级中学2020年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法，错误的是A．原子中核内质子数和核外电子数一定相等B．中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等C．溶液稀释前后溶质的质量一定相等D．物质发生化学变化前后，质量总和一定相等参考答案：B试题分析：A．在原子中，质子数=核外电子数，故A不选；B．中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，参加反应的氢离子和氢氧根离子数目相等，但酸和碱质量不一定相等，故B可选；C．溶液稀释前后溶质的质量相等，故C不选；D．根据质量守恒定律，物质发生化学变化前后质量总和相等，故D不选；故选B．2. 向氢氧化铁胶体中滴加一种液体后，胶体先发生聚沉，继续加入，沉淀消失。
这种液体是：A．稀盐酸 B. 硫酸镁溶液 C.硅酸胶体 D. 水参考答案：A3. 共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是（）A、①③⑤⑥B、①③⑥C、②④⑥D、①②③⑥参考答案：B略4. 以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．其中违反了洪特规则的是（）A．①B．①③C．②④⑤D．③④⑤参考答案：C考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同，以此进行判断．解答：解：①同一轨道自旋方向相同，违反泡利不相容原理；②不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；③符合洪特规则；④应优先占据不同的轨道，每个轨道有1个电子，违反了洪特规则；⑤不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；⑥符合洪特规则．其中违反了洪特规则的是②④⑤，故选C．点评：本题考查原子核外电子的排布，题目难度不大，注意洪特规则的内容即可解答该题，学习中注意相关基础知识的积累．5. 若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用5mol O2，则（）A. x=2，y=2B. x=3，y=6C. x=3，y=8D. x=2，y=4参考答案：C略6. 下列叙述中，正确的是（）A．1mol任何气体的体积都是22.4LB．2mol氯化钠固体溶解于1L水所得盐酸的物质的量为2mol/LC．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LD．32g氧气中含有氧原子数为1.204×1024参考答案：D略7. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入的试剂是A．饱和(NH4)2SO4溶液B．浓硝酸 C．95%酒精D．乙酸铅溶液参考答案：A略8. 设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是A. 标况下，1molCCl4的体积约为22.4LB. 1 mol Na在氧气中完全燃烧生成Na2O2，转移的电子数为2N AC. Na2O和Na2O2的混合物共1mol，则其中所含离子数目必为3N AD. 1mol/L的CaCl2溶液中Cl- 物质的量为2N A参考答案：C标况下，CCl4为液体，无法计算其体积，A错误；1 mol Na在氧气中完全反应，只能转移1 mol电子，B错误；1 mol Na2O中含有2 mol Na+和1 molO2-，共含有离子数目3N A，1 mol Na2O2中含有2 mol Na+和1 molO22-，共含有离子数目3N A，所以Na2O和Na2O2的混合物共1mol，则其中所含离子数目必为3N A，C正确；没有溶液的体积，无法计算Cl- 物质的量，D错误；正确选项C。
高中化学分班试题及答案
高中化学分班试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 氢气2. 化学反应中，能量变化通常表现为（）。
A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能3. 原子序数为11的元素是（）。
A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾4. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. CaOC. HClD. Fe5. 金属元素的化学性质通常表现为（）。
A. 还原性B. 氧化性C. 稳定性D. 反应性6. 以下物质中，属于电解质的是（）。
A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 醋酸7. 以下化合物中，属于酸的是（）。
A. H2OB. HClC. NaOHD. NaCl8. 以下物质中，属于非金属单质的是（）。
A. 铁B. 铜C. 硫D. 碳9. 以下化合物中，属于碱的是（）。
A. Na2CO3B. NH3C. NaOHD. H2SO410. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. CO2B. H2OC. SO3D. CH4二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
2. 化学反应速率的快慢与反应物的______有关。
3. 金属元素的原子结构中，最外层电子数通常少于______个。
4. 酸的定义是能够提供______离子的化合物。
5. 碱的定义是能够提供______离子的化合物。
6. 氧化还原反应中，失去电子的物质是______。
7. 氧化还原反应中，获得电子的物质是______。
8. 根据元素周期表，第VIIA族元素的原子最外层电子数为______。
9. 根据元素周期表，第IIIB族元素的原子最外层电子数为______。
10. 根据元素周期表，第VIII族元素的原子最外层电子数为______。
三、简答题（每题5分，共30分）1. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 解释什么是共价键，并给出一个例子。
广东省深圳实验学校2020-2021学年高二上学期第三阶段考试化学试题含参考答案
深圳实验学校高中部2020-2021学年度第一学期第三阶段考试高二化学相对原子质量：H-1 0-16 N-14 C-12 Li-7 Zn-65 Na-23 Mg-24 Ni-59 一、单选题I (每题2分,10题共20分) 1 .下列变化过程中，爆增(△$)>()的是() A. Naq(s)和CO?(g)化合生成Na2coMs) B.氯气的液化C.氯化钠固体溶于水D.皴气与氯化氢化合成氯化铉固体2 .下列离子方程式或电离方程式表示的是盐类的水解且正确的是( )A. HS-+H ：0^=^H 50*+S 2- B. HS-+ RO'=H'S+H ：。
C. CO ；--H ：0^=^H C C03+20H-D. Fe^+3H ：0^=^Fe(0H)a +3H*Zn(s) + 2MM)2(s)+ 2NH ；(aq)一为2+的)+ Mn93⑸ + 2NH3(g) + H?O ⑴，在如图所示装置中，电池放电时，正极(石墨棒)上发生反应的物质是() A. Zn B.石墨 C. MnO)和NH ； D. Zi?+和N&5.反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为代有关该平衡体rix.1 ■ l 5 c 3 Cz) • c 2 (w)系说法不正确的是()A.升高温度，该反应平衡常数攵一定发生改变B.增大压强，w 的质量分数减小C.该反应的化学方程式为32(8)+2火(8)^:^二乂9)+2y(g)D.增大x 气体浓度平衡向正反应方向移动6.下列的甲酸性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. 1 mol ・ L 二甲酸溶液的 cGT) =0. 01 mol •「 B.甲酸能与水以任意比例互溶C. lOmLlmol •「甲酸恰好与10mLImol - L -1NaOH 溶液完全反应时间：75分钟 满分：100分命题人：高一化学备课组3.下列物质不可能是乙烯加成产物的是( A ・ CH3cH3B. CH 5CHC124. 锌镒干电池在放电时)C ・ CH3cH20HD ・ cH.CH.Br总反应方程式可以表示为D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱7. 100 °C 时向pH=6的蒸懦水中加入NaHSOi 晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2,下 列叙述不垂确的是()A.此时水的离子积左=1.0乂10一二B.溶液中水电离出的c(H') =1.0X10 10mol - L 1C.水的电离度随温度升高而增大D. c(H +Xo(SOD 8•从反应：RH+CL-RCl(g) +HCl(g)中受到启发，我国化学工作者提出在有机合成农药中同 时获得盐酸，这一设想已成为现实。
江西省九江市实验中学2020-2021学年高二化学联考试卷含解析
江西省九江市实验中学2020-2021学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥NH3分子加热难分解．A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③参考答案：B【考点】氢键的存在对物质性质的影响；含有氢键的物质．【分析】分子间氢键的存在导致物质熔沸点升高、溶解性增大，且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质熔沸点升高，据此分析解答．【解答】解：分子间氢键的存在导致物质熔沸点升高、溶解性增大，且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质熔沸点升高，①第VA族中只有N的氢化物中含有氢键，氢键的存在导致氨气熔沸点升高，所以NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高，故正确；②小分子的醇、羧酸都可以和水形成分子间氢键，导致溶解性增大，所以可以和水以任意比互溶，故正确；③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，所以冰的密度比液态水的密度小，故正确；④尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故正确；⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确；⑥NH3分子加热难分解与其化学键有关，与氢键无关，故错误；故选B．2. 已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3++2I－参考答案：C3. 如图所示，烧杯内装有蒸馏水，下部封有半透膜的长颈漏斗内装有淀粉和食盐溶液，漏斗颈内的液面略高于烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘水和硝酸银溶液分别检验蒸馏水中的物质。
2020高二化学下学期期中试题实验班
【2019最新】精选高二化学下学期期中试题实验班考生注意：1.本卷分第I卷和第II卷，满分100分，考试时间90分钟。
答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标题涂黑。
3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卷上对应的答题区内。
可能用到的相对原子质量是：H 1 li 7 C 12 N 14 O 16 Na 32 Si 28 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题 50分）一、选择题（每题2分，25题，共计50分）1.下列化学用语正确的是（）A. 羟基的电子式：B. 聚丙烯的结构简式：C. 乙烯的结构简式：CH2CH2D. 苯甲酸的结构简式：2.下列各物质中，互为同系物的是（）A. HCOOCH3和 CH3COOHB. CHCl3和氯乙烷C. 和D. 和3.下列说法正确的是（）A. 的一溴代物和的一溴代物都有 4种（不考虑立体异构）B. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C. 按系统命名法，化合物的名称是 2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D. 和都是α-氨基酸且互为同系物4.有机物在医药合成中有着广泛的用途。
下列而关该物质的说法正确的是（）A. 该化含物中含氧官能团为酯基B. 该化台物中的所有碳原子一定处于同一平面内C. 该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应D. 该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种5.苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为。
下列关于苯佐卡因的叙述正确的是（）A. 分子式为C9H14NO2B. 苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种C. 1mol该化合物最多与4mol氢气发生加成反应D. 分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应6.某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是（）①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原．A. ①③④⑤⑥⑦B. ①③④⑤⑦C. ①③⑤⑥⑦D. ②③④⑤⑥7.天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P 的叙述错误的是（）A．可以和溴水反应 B．可以用有机溶剂萃取C．分子中有三个苯环 D．1 mol 维生素P可以和4 mol NaOH反应8.青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯药物。
2020学年高二化学下学期期末结业考试试题(实验班) 新目标A版
2019学年高二化学下学期期末结业考试试题（实验班）9.下列叙述正确的是A. 常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子B. 标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4 LC. 标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4 分子数为N AD. 标准状况下，22.4L氢气与足量氧气反应，转移的电子数为1N A10.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A. 热稳定性：HF<HCl<HBr<HIB. 微粒半径：K+>Na+>Mg2+>Al3+C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D. 最外层电子数：Li<Mg<Si<Ar11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 0.1mol·L-1NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-C. 0.1mol·L-1FeCl3溶液：K+、Na+、I-、SCN-D. 0.1mol·L-1HCl的溶液：Ca2+、Na+、C1O-、NO3-12.根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是A. 氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B. 436 kJ·mol－1是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量C. 氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量D. 431 kJ·mol－1是指生成2 mol HCl中的H—Cl键需要放出431 kJ的能量13.现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：实验方案1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案3：铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是A. 都能B. 都不能C. ①不能，其它都能D. ②③不能，①能14.将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO 气体的体积及剩余固体的质量如表（设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：实验序号稀硝酸的体积/mL 剩余固体的质量/g NO的体积/L1 100 17.2 2.242 200 8.00 4.483 400 0 V下列说法正确的是A．表中V=7.84 LB．原混合物粉末的质量为25.6 gC．原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3D．实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L﹣115.下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是选项实验方法或操作实验现象实验结论A将小块Na放入CuSO4溶液中钠浮在水面上四处游动，溶液中有红色沉淀生成金属Na比Cu活泼B在淀粉粉末中加入适量浓硫酸淀粉变黑浓硫酸具有吸水性C在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，然后通入CO2气体先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中D将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射烧瓶内有气泡向上逸出日光照射时，溶解的Cl2逸出16.硝酸甘油(C3H5N3O9)在医药上用作血管扩张的药，是预防和紧急治疗心绞痛的特效药该药的正确使用方法是舌下含服而不是吞服，将药片含在舌下，硝酸甘油溶于水后，立即被舌下丰富的毛细血管吸收，最终到达心脏血管壁外的平滑肌细胞的细胞质基质中释放NO，NO可调节平滑肌的收缩状态，使血管舒张，从而在几分钟内缓解心绞痛；在上述整个过程中，硝酸甘油至少穿过几层磷脂分子A. 5B. 7C. 10D. 1426．（本题满分16分）FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
上海市闸北区实验中学2020年高二化学联考试卷含解析
上海市闸北区实验中学2020年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 以N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（▲ ）A．每摩尔－CH3中含10N A个电子B．标准状况下2.24L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05N AC．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子数为2N AD．每摩尔甲苯中含有的碳碳单键的数目为7N A参考答案：C2. 下列说法正确的是A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族和ⅦA族元素间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463KJ∕mol，即18gH2O分解成H2和O2时，吸收能量为2×463KJ参考答案：B略3. 下列生活中的化学小实验不合理的是A．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C．用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具ks5uD．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾参考答案：D略4. 已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g)；△H=－1025kJ·mol－1该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是： ( )参考答案：C5. 有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。
这说明此高分子材料一定具有的性质是A．良好的导热性 B．良好的绝缘性 C．良好绝热性 D．熔点低参考答案：C略6. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是 ()A．10℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液 B．20℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液C．10℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液 D．10℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液参考答案：A略7. 在4℃时，100mL水中溶解22.4LHCl气体（标况）后形成溶液。
2020年山西省长治市实验中学东校区高二化学联考试卷含解析
2020年山西省长治市实验中学东校区高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 是较为安全的高效核聚变反应原料，原子核内中子数是（）A. 1B. 2C. 3D. 5参考答案：A略2. 下列关于反应热的说法正确的是A、当?H为“－”时，表示该反应为吸热反应B、已知C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关参考答案：D略3. ．下列鉴别方法可行的是A．用红外光谱可以鉴别甲醇和乙醇B．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH2=CH－CH=CH2C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl－、SO42－和CO32－参考答案：略4. 下列关于水处理的方法不正确的是() A.向水中通入O3,可以消毒B.向酸性废水中加入生石灰,将其中和C.向废水中加入Na2CO3,可将细小悬浮物凝聚D.向废水中加入Na2S,可将其中的Cu2+、Hg2+沉淀参考答案：CNa2CO3不能水解生成胶体,无净水功能。
Cu2++S2-=CuS↓,Hg2++S2-=HgS↓。
5. 下列各能层不包含d能级的是A．O能层 B．P能层 C．M能层 D．K能层参考答案：D略6. 下列化合物均为天然萜类化合物：对这些萜类化合物叙述错误的是（）。
A.三种化合物中只有a和c互为同分异构体B.一定条件下a和b可相互转化C.三种化合物均易被氧化D.三种化合物均可催化氢化参考答案：C略7. 一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是A. H2OB. 液NH3C. 液态HFD. 纯H2SO4参考答案：B8. 下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，还能与氢氧化钠溶液反应的是( )A.乙酸甲酯B.苯甲酸C.丙烯酸甲酯（CH2=CH—COOCH3）D.乙醇A.乙酸甲酯B.苯甲酸C.丙烯酸甲酯（CH2=CH—COOCH3）D.乙醇参考答案：C略9. 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3﹣HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4C．1：1 D．3：5参考答案：A解：反应中只有N元素的化合价变化，N元素化合价由铵根离子中﹣3价升高为氮气中0价，被氧化；由硝酸根中+5价降低氮气为0价，被还原．根据电子转移守恒可知反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故选：A．10. 以下各组物质反应，其离子方程式可写成H++OH－=H2O 的是( )A.盐酸和烧碱溶液B.硫酸和氨水C.氯水和氢氧化钾溶液D.氢氧化亚铁和稀硝酸参考答案：A 略11. 在密闭容器中，对于反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)，在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。
2020-2021学年广东省深圳实验学校高中部高二(下)第二次段考化学试卷-附答案详解
2020-2021学年广东省深圳实验学校高中部高二（下）第二次段考化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共44.0分）1.下列关于新冠病毒传播及防疫的说法错误的是()A. 医用护目镜的主要成分是有机玻璃，是一种特殊的硅酸盐产品B. 医用口罩中无纺布的主要成分为聚丙烯，属于合成纤维C. 制作防护服用的主要材料为有机合成高分子材料D. 紫外线消毒和84消毒液消毒均是使蛋白质在特定条件下变性2.有机物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结构如图所示。
有关它的说法中正确的是()A. 该物质所有的原子均在同一平面上B. 该物质与苯互为同分异构体C. 该物质与环丙烷互为同系物D. 该物质二氯代物有4种3.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是()A. 图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应B. 图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液C. 图3所示装置可用锌粒与稀硫酸反应制备氢气D. 图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性4.下列有关叙述正确的是()A. 某温度下，1L pH=6的纯水中含n(OH−)为10−8molB. 25℃时，向0.1mol⋅L−1CH3COONa溶液中加水稀释，溶液中c(H+)减小c(CH3COOH)C. 25℃时，将V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合，溶液显中性，则V1≤V2D. 25℃时，将amol⋅L−1氨水与0.01mol⋅L−1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(Cl−)，则a>0.015.下列有关甲醇及其所有催化氧化的产物说法正确的是()A. 所有催化氧化的产物均能与碳酸钠溶液反应B. 所有催化氧化的产物均能与新制氢氧化铜反应C. 甲醇水溶液也称福尔马林，用于制作动植物标本D. 甲醇及其所有催化氧化的产物均有两种等效氢6.中国人食用豆腐已有上千年历史。
2020高二化学下期中试题实验班
【2019最新】精选高二化学下期中试题实验班时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1）本卷共二大题，25小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
（3）可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题：每小题2分，共42分。
每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。
1. 下列说法正确的是A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B. ①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区2. 下列化学用语表示正确的是A. 羟基的电子式：B. 乙醇分子比例模型：C. 1,1-二溴乙烯的结构式为：D. CH2=CH—CH=CH2的名称为：1,3-二丁烯3. 现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A. 第一电离能：④>③>②>①B. 原子半径：②>①>④>③C. 电负性：④>③>②>①D. 最高正化合价：④>①>③=②4. 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。
下列有关说法正确的是A.S2Cl2的电子式为B.固态时S2Cl2属于原子晶体C.S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为： S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2OD.S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物5. 根据元素周期表和元素周期律，下列叙述不正确的是A. 气态氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 右图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD. 第118号元素在周期表中位于第七周期0族6.下列对一些实验事实的理论解释正确的是分子中7.根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ℃),判断下列说法错误的是A.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强B.SiCl4晶体是分子晶体C.AlCl3晶体是离子晶体D.晶体硼是原子晶体8. 最近我国科学家预测并合成了新型碳材料: T碳.可以看做金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成一个正四面体单元替代（如下图所示，所有小球代表碳原子）。
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实验中学2020年新高二分班考试 化学 试题命题人：贺菊 时长：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：N —14 Fe —56 O —16 S —32一、单项选择题（共17小题，3分/ 题，共51分） 1. 下列关于金属及非金属的制备，正确的是（ ） A. 冶炼铝：铝土矿NaOH aq −−−−−→过量（）Na[Al(OH)4]HCl aq −−−−−→过量（） 无水 AlCl 3−−−→电解Al B ．制钠：以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠 C ．制碘： 海带海带灰I 2（aq ）I 2D ．制铁：以铁矿石为原料，CO 还原得铁2. 下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是（ ） 甲 乙A 苯与溴水乙烯与水制乙醇（催化剂） B 油脂水解（催化剂、加热） 苯与氢气（催化剂、加热）C 淀粉水解制葡萄糖（催化剂） 乙酸和乙醇的酯化反应（催化剂、加热） D乙烯与溴的四氯化碳溶液甲烷与氯气（光照）3. 青菜含有维生素C 和植物纤维有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。
已知维生素C 的结构如图所示，有关判断不正确的是（ ） A ．维生素C 在碱性溶液中能稳定存在 B ．维生素C 分子式为C 6H 8O 6C ．维生素C 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．维生素C 中含有3种官能团 4. 如下图所示装置中,属于电解池的是( )5. 下列化学用语中书写正确的是（）A．N2的电子式：B．次氯酸的结构式：H-O-Cl C．CO2分子的比例模型：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：6．下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（）A．NaOH、CaCl2、CaO B．Na2O、Na2O2、Na2S C．NaCl、HCl、H2O D．HBr、CO2、NH37. 下列热化学方程式正确的是(注：ΔH的绝对值均正确)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g) ＋3H2O(g)ΔH＝—1 367.0 kJ/mol (燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ/mol (中和热) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝—269.8 kJ/mol (燃烧热)D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2 kJ/mol (反应热)8. 已知298K时下述反应的有关数据：C（s）+ 12O2（g）=CO（g）△H1 = -110.5kJ•mol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2 = -393.5kJ•mol-1。
则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H为（）A．+283.0kJ/mol B．+172.5 kJ/mol C．-172.5 kJ/mol D．-504 kJ/mol9. 下列说法中正确的是（）A. 非自发反应在任何条件下都不能实现B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D. 熵增加且放热的反应一定是自发反应10. 新冠肺炎疫情出现以来，系列举措体现了中国力量。
在各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。
下列有关说法不正确的是（）A. 使用84消毒波杀菌消毒是利用了溶液的强氧化性B. 防控新冠病毒所用的酒精浓度越大，消毒效果越好C. N95型口罩的核心材料聚丙烯属于有机高分子材料D. 冷链运输抗病毒疫苗可避免蛋白质变性11. 某学习小组设计有关Na2CO3和NaHCO3的探究实验，其中设计方案明显错误的是（）A.可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有NaHCO3B.可向NaHCO3溶液中通入过量的CO2气体除去其中混有的Na2CO3C.可用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液D.分别向Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中滴加过量的稀盐酸，均有气泡产生12. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 常温常压下，22.4 L SO3中含有的原子数为4N AB. 5.6g Fe与足量氯气反应时失去的电子数为0.2N AC. 14 g氮气中含N A个氮原子D. 18 g水中所含的电子数为8N A13. 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A. 将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－B. 氯气通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C. 向硫酸铁溶液中加铜片：Fe3＋＋Cu＝Fe＋Cu2+D. 往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32－＋H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋CO32－14．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论不正确．．．的是（）Array15. 下列说法正确的是（）A．实验室用加热NH4Cl固体的方法制备NH3B．NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质C ．BaSO 4难溶于水， 但BaSO 4是电解质D ．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀均能与稀硫酸反应，且反应现象相同16. 从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理，操作规范的是（ ）A B C D A. 海带灼烧成灰 B. 过滤含碘离子溶液 C. 放出碘的苯溶液 D. 分离碘并回收苯 17. 下列有关操作或判断正确的是( )A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B. 用托盘天平称取25.20 g NaClC. 用100 mL 的量筒量取5.2 mL 的盐酸D. 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高二、非选择题（共49分）18. (12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素A ～J 在表中的位置，回答下列问题。
(1)表中所列元素原子失电子能力最强的是(填名称)。
(2)F 、G 、I 、J 元素的简单离子中，半径大小顺序为 (用离子符号表示)，G 的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式为 。
(3)向F 的最高价氧化物对应的水化物溶液中通入J 的单质，反应的离子方程式为 ；若反应掉0.2mol J 的单AB C D E FGHIJ质，转移电子数为。
(4)E、I、J对应的氢化物最稳定的是(填氢化物的化学式)。
(5)利用如上图装置设计实验验证B、H、I三种元素非金属性的变化规律，分液漏斗所装药品为，试管中的现象为。
19. (12分)(1) 以下两个反应在理论上能设计成原电池的反应是(填字母)。
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O；B. 2FeCl3+Fe=3FeCl2(2) 选择适宜的材料和试剂将(1)中你选择的反应设计为原电池装置。
①该电池的负极材料是，正极材料是，电解质溶液是。
②该电池的正极电极反应式为，是反应(填“氧化”或“还原”)。
③该电池工作时溶液中Fe3+移向(填“正”或“负”)极。
④该电池放电过程中，若测得从反应开始至t1时电解质溶液的质量增加28g，则反应从开始至t1时，电路中转移电子的物质的量为。
(3) 如下图，有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是A.甲中负极反应式为2H++2e-H2↑B.乙中阳极反应式为Ag+ + e-AgC.丙中H+向碳棒方向移动D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体20.（共11分）Ⅰ. 已知H2(g)＋1/2 O2(g)===H2O(g)，反应过程中的能量变化如上图。
(1) a、b、c分别代表的意思是________、________、________。
(2) 该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，ΔH________0(填“<”或“>”)，且ΔH = 。
（用a、b的代数式表示）Ⅱ. 配制1mo1/L的稀硫酸溶液500mL。
回答下列问题。
(1) 需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_________mL （计算结果保留一位小数）。
(2) 实验所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还有。
21.（共14分）(1) 一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的N2和H2发生合成氨的反应，测得各组分浓度随时间变化如下图所示。
①表示c(N2)变化的曲线是。
②2min内用H2表示的化学反应速率:v(H2) = 。
③下列能说明该反应达到平衡状态的是(填序号)。
a. 容器中的压强不随时间变化b. 2c(H2)=3c(NH3)c. 容器中混合气体的密度不随时间变化d. 断裂3mol H-H键的同时断裂6molN-H键(2) 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/( mol·L−1) 0.1 0.2 0平衡浓度/( mol·L−1) 0.05 0.05 0.1①该反应的化学方程式为；增大压强，平衡向移动（填“正向”或“逆向”），此时，平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②反应达平衡时，X的转化率为。
(3) 有反应Fe(s) +CO 2(g)FeO(s)+CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。
①该反应的平衡常数表达式为K= ；②该反应的正反应方向是反应（填“放热”或“吸热”），原因是。
分班考试化学试题答案一、单项选择题（共17小题，3分/题，共51分）二、非选择题（共49分）18.（共12分）(1) 钠 （1分）(2) r(S 2-) ＞r(Cl -)＞r(Na +) ＞r(Al 3+) ； Al(OH)3 + OH - == [Al(OH)4]- （4分） (3) Cl 2 + 2OH - == Cl - + ClO - + H 2O ； 0.2N A （4分） (4) HF （1分）(5)稀硫酸；溶液变浑浊或者有白色胶状沉淀生成。
（2分） 19.（共12分）(1) B （1分）(2)① Fe 、 Cu （Ag 等其它合理答案）、 FeCl 3溶液 （3分） ② Fe 3+ + e - == Fe 2+、 还原 （3分） ③ 正 （1分） ④ 1mol （2分） (3) C （2分）20.（共10分）Ⅰ. (1) 反应物断键吸收的总能量、形成生成物中新键时放出的总能量、断键吸收的能量与成键放出的能量之差 （3分） (2) 放热、 ＜ 、 a - b （3分） Ⅱ. (1) 27.2 （2分）(2) 玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管 （2分）21.（共15分）(1)①曲线A ② 0.3mol/(L ·min) ③ ad （5分） (2)① X(g) + 3Y(g) ⇌2Z(g)、 正向、 不变 （4分） ② 50% （2分） (3)①]2[][CO CO （1分） ② 吸热 ；温度升高，K 增大，即温度升高平衡正向移动，又因为温度升高平衡向吸热方向移动，所以正向为吸热反应 （3分）。