高三化学知识点强化训练--元素、同位素与核素

2020届高三化学知识点强化训练--元素、同位素与核素
1.“AD钙奶”中的“钙”指的是()
A. 单质
B. 元素
C. 原子
D. 分子
2.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代
表所对应的元素，则下列说法正确的是()
A. 31d和 33d属于同种核素
B. 第一电离能：d>e，电负性：d<e
C. 气态氢化物的稳定性：a>d>e
D. a和b形成的化合物不可能含共价键
3.化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是()
A. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
C. 14C可用于文物年代的鉴定， 14C与 12C互为同素异形体
D. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
4.设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()
A. 在18 g CD4中含有N A个碳原子
B. 某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4N A
C. 4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25N A
D. 100mL浓度为lmol/L的蔗糖溶液中所含分子数为0.1N A
5.下列叙述正确的是()
①同位素： 1H、 2H2、 3H②同素异形体：C60、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、
NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质．
A. ②⑤
B. ②⑤⑥
C. ②④⑤⑥
D.
①②③④⑤⑥
6.下列化学用语正确的是()
①质子数为53，中子数为78的碘原子： 53131I
②乙烯的结构简式CH2CH2
③硫离子结构示意图：
④过氧化氢的电子式：
⑤苯的结构式：
⑥乙醇的分子式：CH3CH2OH
⑦丙烷分子的球棍模型：
⑧T原子可以表示为 13H。

A. ①③⑤⑥⑦⑧
B. ①②③④⑦
C. ①⑦⑧
D. ①③⑤⑥⑦[
7.下列四种物质的结构图中，小黑球代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实
是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，示例：如)，下列说法正确的是()
A. 四种物质中摩尔质量最大的是③
B. ①与③反应生成一种离子化合物
C. ④中含有非极性共价健
D. 该四种化合物涉及6种元素
8.化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是()
A. 常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质
B. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
C. 对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料
D. 碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
9.化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法的错误是()
A. 交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性
B. 14C可用于文物年代的鉴定， 14C与 12C互为同位素
C. 铜的金属活动性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
D. 以石油、煤和天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的高分子合成材料
10.下列化学用语描述中正确的是()
A. 含18个中子的氯原子的核素符号： 3517Cl
B. 比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子
C. HCO 3−的电离方程式为：HCO 3−+H2O⇌CO 32−+H3O+
D. 次氯酸的结构式：H−Cl−O
11.下列说法不正确的是()
A. 35Cl2与 37Cl2互称同位素
B. 白磷和红磷互为同素异形体
C. 戊烷共有三种同分异构体，其沸点各不相同
D. (CH3)3CCH=CHCH3与H2加成反应后的产物名称是2，2−二甲基戊烷
12.下列叙述正确的是()
A. H2、D2和T2互称为同位素，它们的化学性质几乎−样
B. 二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质
C. 胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应
D. 硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机芯片和硅太阳能电池
13.下列说法中正确的是
A. 电解质在固态时均为离子晶体
B. CCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构
C. 用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象
D. 晶体类型相同，则晶体中化学键也完全相同
14.下列说法不正确的是()
A. 乙酸与硬脂酸互为同系物
B. 14C与 14N互为同位素
C. H2NCH2COOH与CH3CH2NO2互为同分异构体
D. CHFCl2曾用作制冷剂，其分子结构只有一种
15.下列说法正确的是()
A. HCl的电子式为H：Cl
B. H2O2中含有离子键
C. 质量数为12的C原子符号为 12C
D. 用电子式表示KBr的形成过程：
16.下列说法不正确的是()
A. Na+的结构示意图为
B. 纯碱的化学式为Na2CO3
C. 在酸性条件下，蔗糖水解的化学方程式为C12H20O11+H2O→2C6H12O6(葡萄糖
)
D. 高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为+7
17.下列叙述正确的是()
A. 核素就是同位素
B. 元素的金属性强弱与元素失去电子数的多少成正比
C. 具有相同质子数的微粒一定是同一种元素
D. 核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为A−N−2
18.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是
a.①②③互为同位素
b.①②③由同种元素构成
c.①②③是三种化学性质不同的粒子
d.①②③具有相同的质量数
e.①②③具有相同的质量
f.①②③是三种不同的原子
A. a、b、f
B. b、c、d
C. a、d、e
D. a、e、f
19.若氧元素只有 16O、 18O两种核素，下列说法正确的是()
A. 16O和 18O的物理性质和化学性质完全相同
B. 通过化学反应可以实现 16O与 18O的相互转化
C. 向2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡体系中加入 18O2，达到新的平衡后 18O只
出现在O2与SO3中
D. 用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的
氧分子
20.某元素的相对原子质量的计算式为：34.969×75.77%+36.966×24.23%=
35.453，下列说法错误的是()
A. 该元素有两种同位素
B. 75.77%是某同位素的丰度
C. 35.453是该元素的平均相对原子质量
D. 36.966表示某同位素的质量数
21.下列说法不正确的是()
A. 金刚石和石墨互为同素异形体
B. 氕、氘、氚是氢元素的三种核素
C. 乙醇和二甲醚(CH3−O−CH3)互为同分异构体
D. 碳酸氢钠和纯碱是同一物质
22.下列有关化学用语表示正确的是()
A. 核内有10个中子的氧原子：810O
B. 磷原子的结构示意图：
C. Na2O2的电子式：
D. Ca(OH)2悬浊液中的溶解平衡表达式：Ca(OH)2=Ca2++2OH−
23.下列说法正确的是()
A. H2O与D2O互为同位素
B. 纤维素与淀粉互为同分异构体
C. 干冰和冰为同一种物质
D. 甲烷和十六烷互为同系物
24.下列物质之间的相互关系不正确的是()
A. CH3−CH2−NO2和H2N−CH2−COOH互为同分异构体
B. H、D、T互为同位素
C. O2和O3互为同素异形体
D. −OH、−CHO、−H、−COOH都是官能团
25.下列叙述正确的是()
A. 离子化合物中可能含有共价键
B. 化学键是分子间强烈的作用力
C. H、D、T表示三种氢元素
D. 共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构
26.科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶
体中含有SO42−和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子．下列说法正确的是()
A. 14N、N4与N2互为同位素
B. N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2⇌N4H44++2SO42−
C. N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用
D. N4H4(SO4)2中只含有共价键，不含离子键
27.下列说法正确的是()
A. 石油的分馏、煤的干馏、电解质溶液导电均属于物理变化
B. 钢铁生锈主要发生吸氧腐蚀，镀锌铁皮镀层破损后对铁失去保护作用
C. 14C与 12C互称同位素；O2与O3是氧元素的同素异形体
D. SO2和CO2属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3属于碱性氧化物
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：“AD高钙奶”中的钙不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选B．
食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述．
本题考查元素，难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．
2.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子序数推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，题目难度不大．
短周期元素中，a为−2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Na，由原子序数可知d处于第三周期，化合价为+5，则d为P．
【解答】
A. 31d和 33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；
B.同周期从左到右第一电离能增大，但是原子外层电子为全满或半充满状态，第一电离能较大，则第一电离能P>S，电负性P<S，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，则a>e>d，故C错误；
D.a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，
故选：B．
3.【答案】B
【解析】解：A、钡离子对人体有害，它是一种重金属离子，可以使人体中毒．硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害，故A错误；
B、葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，丁达尔现象是胶体具有的性质，故B正确；
C、 14C可用于文物年代的鉴定， 14C与 12C互为同位素，同素异形体是单质，故C错误；
D、石油的分馏是根据各组分的沸点不同将石油蒸馏为各馏分的物理过程，不是化学变化，故D错误．
故选B．
A、重金属离子能使蛋白质变性；
B、葡萄糖注射液是溶液；
C、同素异形体是同种元素组成的不同的单质；
D、石油的分馏是物理过程；
本题考查分馏与干馏的区别、硫酸钡的医学用途以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
4.【答案】C
【解析】解：A.CD4中摩尔质量为：20g/mol，在18 g CD4中含有18g
20g/mol
×N A=0.9N A个碳原子，故A错误；
B.气体状况未知，无法确定气体摩尔体积，无法计算氢气的物质的量，故B错误；
=0.1mol，完全燃烧，消耗氧气C.4.4g乙醛和丁酸的混合物含有C2H4O物质的量 4.4g
44g/mol
物质的量为0.25mol，分子数为：0.25N A，故C正确；
D.蔗糖溶液含有蔗糖分子和水分子，所以100mL浓度为lmol/L的蔗糖溶液中所含分子数远远大于0.1N A，故D错误；
故选：C。

A.CD4中摩尔质量为：20g/mol；
B.气体状况未知；
C.乙醛与丁酸具有相同最简式C2H4O，1molC2H4O完全燃烧消耗2.5mol氧气；
D.蔗糖溶液含有蔗糖分子和水分子．
本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，物质结构的分析理解，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意知识的积累．
5.【答案】A
【解析】解：①同位素是同元素的不同原子， 1H、 3H是氢元素的同位素， 2H2是单质，故①错误；
②同素异形体是同元素的不同单质，C60、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故②正确；
③CO2、SO3都可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，NO不能与碱反应是不成盐氧化物，故③错误；
④水玻璃和水煤气是混合物，水银是单质，故④错误；
⑤明矾、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故⑤正确；
⑥干冰的水溶液能导电，原因是干冰和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，干冰是非电解质；液氯是单质不是化合物，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；
故选A．
①同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同核素；
②同素异形体的概念是同种元素的不同单质；
③酸性氧化物的概念是和碱反应生成盐和水的氧化物；
④纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；
⑤在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质；
⑥在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非电解质首先必须是化合物．
本题考查混合物、电解质、非电解质、同位素、同素异形体等概念，题目较为简单，学习中注意对概念的理解要准确．
6.【答案】C
【解析】解：①质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数=53+78=131，所以核素为 53131I，故①正确；
②乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中需要标出官能团，乙烯的结构简式为CH2= CH2，故②错误；
③硫离子的核内质子数为16，核外各层电子数分别为2、8、8，离子结构示意图为
，故③错误；
④过氧化氢是共价化合物，含有一个O−O键、两个O−H键，电子式为，故④错误；
⑤苯的结构简式为，结构式为，故⑤错误；
⑥乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子式为C2H6O，故⑥错误；
⑦丙烷分子中含有3个碳原子，分子中所有共价键都是单键，丙烷的球棍模型为：
，故⑦正确；
⑧T原子可以表示为 13H，故⑧正确；
所以化学用语正确的是①⑦⑧，
故选：C。

①质量数=质子数+中子数，质量数标注于核素的左上角，质子数标注于核素的左下角；
②乙烯中含有官能团碳碳双键，结构简式中必须标出；
③硫离子的核内质子数为16，核外各层电子数分别为2、8、8；
④过氧化氢是共价化合物，含有一个O−O键、两个O−H键；
⑤苯的结构简式为；
⑥乙醇的结构简式为CH3CH2OH；
⑦丙烷为链状结构，分子中含有两个甲基和一个亚甲基；
⑧T原子的质子数为1，质量数为3，质量数标注于核素的左上角，质子数标注于核素的左下角。

本题考查了球棍模型、电子式、结构简式、离子结构示意图、核素等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确球棍模型与比例模型的表示方法。

7.【答案】B
【解析】解：A、①HF摩尔质量为：20mol/L，②H2O摩尔质量为：18mol/L；③NH3摩尔质量为：17mol/L；④HCN摩尔质量为：27mol/L，所以摩尔质量最大的是④，故A 错误；
B、HF和NH3反应生成离子化合物氟化铵，故B正确；
C、HCN分子中只含极性共价键，故C错误；
D、该四种化合物涉及的元素有H、F、O、N、C五种元素，故D错误；
故选B．
根据没有成键的电子数和成键电子数和推知原子的最外层电子数，根据原子序数小于10可知原子的种类，根据结构式可推知化学式；①HF，②H2O；③NH3；④HCN，由此分析解答．
本题考查共价键形成及共价键的主要类型，注意根据形成的共价键数目和孤电子对数判断原子的最外层电子数，以此推断元素的种类，难度中等．
8.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查了化学与生活，明确物质的性质是解本题关键，结合基本概念来分析解答即可，易错选项是C，知道地沟油的成分，注意汽油不属于油脂，为易错点。

【解答】
A.漂白粉属于混合物而不是纯净物，所以漂白粉不属于电解质，故A错误；
B.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用，故B正确；
C.地沟油属于酯类物质，汽油发动机的燃料属于烃类化合物，所以不能对“地沟油”进行分馏获得汽油发动机的燃料，故C错误；
D.高碘酸属于强酸，具有强腐蚀性，补充碘元素要多吃含有碘元素的物质，而食盐中的碘酸钾就是为了补充碘元素而添加的，故D错误；
故选：B。

9.【答案】C
【解析】解：A.交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性，故A正确；
B. 14C与 12C质子数相同中子数不同，互为同位素，故B正确；
C.铜与铁形成原电池，铁做负极，所以在海轮外壳上装若干铜块可以加快铁的腐蚀，故C错误；
D.从煤、石油可以得到不饱和的小分子化合物，再通过化学反应可以获得许多性能优异的合成高分子材料，如聚乙烯等，故D正确；
故选：C．
A.乙醇与重铬酸钾反应，乙醇为还原剂，表现还原性；
B.质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素互为同位素；
C.铜与铁形成原电池，铁做负极；
D.以煤、石油、天然气为原料，可制得不饱和烃，通过聚合反应可以获得许多性能优异的合成高分子材料，如聚乙烯等．
本题考查了化学与生产和生活，熟悉相关物质的性质和氧化还原反应相关概念、金属的电化学腐蚀原理是解题关键，题目难度不大．
10.【答案】C
【解析】解：A.含18个中子的氯原子，其质量数为17+18=35，故该核素的符号为 1735Cl，故A错误；
B.CO2为分子晶体，可以利用表示，SiO2为原子晶体，不能用此表示，故B错误；
C.碳酸氢根电离生成碳酸根和氢离子，题中H3O+为水合氢离子，故C正确；
D.次氯酸中O最外层2个单电子，分别与H和Cl形成共价键，即结构式为H−O−Cl，故D错误，
故选：C。

A.原子符号 Z A X，左下角Z代表质子数，左上角A为质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数；
B.CO2为分子晶体，可以利用表示，SiO2为原子晶体；
C.碳酸氢根电离生成碳酸根和氢离子；
D.次氯酸中O分别与H和Cl形成共价键．
本题考查常用化学用语，难度中等，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意D选项从原子的外层电子结构分析．
11.【答案】A
【解析】解：A.同种元素的不同种原子间互为同位素，而35Cl2和37Cl2是两种氯气单质，故不是同位素，故A错误；
B.白磷和红磷是P的两种单质，互为同素异形体，故B正确；
C.分子为C5H12为戊烷，戊烷的同分异构体有3种，正戊烷、异戊烷和新戊烷，分别为
CH3−CH2−CH2−CH2−CH3、、；碳原子数相同的烷烃，
支链越多，沸点越低，沸点各不相同，故C正确；
D.(CH3)3CCH=CHCH3与H2加成反应后的产物是(CH3)3CCH2CH2CH3，名称是2，2−二甲基戊烷，故D正确；
故选：A。

A.同种元素的不同种原子间互为同位素；
B.由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；
C.戊烷的分子式为C5H12，戊烷的同分异构体只有碳链异构，即根据碳链的长短变化来书写；碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低；
D.碳碳双键与氢气加成。

本题考查了同位素、同素异形体、同分异构体、有机物的结构和命名，难度不大，掌握概念的要点是解题关键。

12.【答案】D
【解析】解：A.H2、D2和T2都是单质，不是原子，所以它们不是同位素，故A错误；
B.盐酸是氯化氢的水溶液，氨水是氨气的水溶液，都是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1−100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm，故C错误；
D.硅位于金属与非金属的交界处，具有金属与非金属的性质，硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机芯片和硅太阳能电池，故D正确．
故选D．
A.根据质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素；
B.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；能全部电离的电解质是强电解质，只有部分电离的电解质是弱电解质；
C.胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同；
D.硅位于金属与非金属的交界处，具有金属与非金属的性质．
本题考查同位素、物质的分类、胶体和其它分散系的本质区别和硅的用途等，题目难度不大，注意胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同，不是丁达尔效应．
13.【答案】C
【解析】【分析】
题考查了化学键、8电子结构等知识点，根据物质的构成微粒判断化学键，知道8电子结构的判断方法，题目难度不大。

【解答】
A.纯净的电解质在固态时可能属于分子晶体，如冰醋酸，故A错误；
B.在ABn型分子中，如果A原子的最外层电子数+成键电子数=8，则该化合物中所有原子都达到8电子结构，但HF中的氢是两电子的稳定结构，故B错误；
C.1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合，所以用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象，故C正确；
D.氯化钠和过氧化钠都是离子晶体，但氯化钠中只有离子键，而过氧化钠中存在共价键和离子键，所以晶体类型相同，则晶体中化学键并不一定完全相同，故D错误。

故选C。

14.【答案】B
【解析】解：A.乙酸(CH3COOH)和硬脂酸(C17H35COOH)都属于饱和一元酸，通式均为C n H2n O2，所以互为同系物，故A正确；
B. 14C与 14N为两种元素，不是同位素，故B错误；
C.H2NCH2COOH为甘氨酸的结构简式，CH3CH2NO2为硝基乙烷的结构简式，二者分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故C正确；
D.CHFCl2从结构式可知，该化合物是甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，所以该化合物也是四面体，因此结构只有一种，没有同分异构体，故D正确；
故选：B。

A.同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质；
B.同一元素的不同核素互为同位素；
C.同分异构体指具有相同的分子式，但具有不同的结构式的化合物；
D.CHFCl2是甲烷的取代产物，甲烷是正四面体型结构，运用知识迁移的方法，与CH4的分子构型对比判断．
本题考查同系物、同位素、同分异构体的判断，题目难度不大，注意化学“五同”比较．15.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查电子式书写、化学键、离子化合物和共价化合物的区分、用电子式的形成过程，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。

【解答】
A.HCl为共价化合物，氯原子最外层达到8电子稳定结构，其正确的电子式为，
故A错误；
B.过氧化氢分子中存在O−O键和O−H键，没有离子键，故B错误；
C.质量数为12的C原子符号为 12C，故C错误；
D.明确KBr是离子化合物，左边写成键原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用箭号连接，箭号左边用弯箭头表示电子的得失，可表示为
，故D正确。

故选D。

16.【答案】C
【解析】解：A.钠离子的核电荷数为11，最外层达到8电子稳定结构，Na+的结构示意图为：，故A正确；
B.纯碱为碳酸钠的俗名，其化学式为：Na2CO3，故B正确；
C.在酸性条件下，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，正确的化学方程式为：C12H20O11+
H2O→C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)，故C错误；
D.高氯酸(HClO4)中氧元素化合价为−2价，H元素的化合价为+1，则Cl元素的化合价为+7价，故D正确；
故选C．
A.钠离子的核电荷数为11，核外电子总数为10，最外层含有8个电子；
B.碳酸钠的俗名为纯碱、苏打，化学式为Na2CO3；
C.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；
D.高氯酸为氯元素的最高价氧化物对应的水化物，Cl元素的化合价为+7价．
本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及化学式、离子结构示意图、化学方程式、元素化合价的计算等知识，熟练掌握常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力．
17.【答案】D
【解析】解：A.核素是指单一的原子，而同位素是不同原子之间的互称，故A错误；B.金属性强弱取决于失去电子的难易程度，失去电子越容易金属性越强，失去电子越难金属性越弱，与失去电子数目无关，故B错误；
C.具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，故C 错误；
D.对应微粒R2+来说，质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数+所带电荷数，所以该离子的核外电子数=质量数−中子数+所带电荷数=A−N+2，故D正确．
故选D．
A.核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；
B.金属性强弱取决于失去电子的难易程度，与失去电子数目无关；
C.具有相同质子数的原子一定属于同种元素；
D.对阳离子来说，质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数+所带电荷数．
本题主要考查的是核素的概念、金属性强弱判断依据、具有相同质子数的微粒，难度不大，明确微粒是解答本题的关键，常见的微粒有分子、原子、阴阳离子等．
18.【答案】A
【解析】试题分析：①②③分别表示氢的三种核素，质子数相同中子数不同的三种氢原子互为同位素，物理性质不同，化学性质相同。

考点：考查原子的结构、同位素。

19.【答案】D
【解析】解：A、因 16O和 18O的物理性质不同和化学性质相似，故A错误；
B、 16O与 18O之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故B错误；
C、该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的 18O2，SO2和 18O2反应生成SO3中含有 18O，同时SO3分解生成SO2和O2，则SO2中含有 18O原子，则 18O原子存在于O2、SO2和SO3中，故C错误；
D、用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极上放电的是氢氧根离子，放出氧气分子，两个 18O可以构成氧气分子，两个 16O可以构成氧气分子， 16O和 18O可以构成氧气分子，共可以形成三种相对分子质量不同的氧分子，故D正确．故选D．
根据同位素的性质、质量数=质子数+中子数、 16O与 18O之间的转化是原子核的变化，阿伏加德罗常数等知识点来分析解题．
本题考查学生有关核素的概念以及应用方面的知识，注意基本知识的灵活掌握，难度中等．
20.【答案】D
【解析】解：A.由公式得，该元素有 35Cl和 37Cl两种同位素，故A正确；
B.75.77%表示 35Cl的丰度，即在自然界所占的原子个数百分比，故B正确；
C.元素的相对原子质量=各元素的质量数×原子百分比，35.453表示氯元素的相对原子质量，故C正确；
D.36.966表示 37Cl的相对原子质量，不是 37Cl的质量数，故D错误，
故选：D。

元素的近似相对原子质量=各核素的质量数×原子百分比，据此结合其原子百分比计算。